1、南京市鼓楼区 2019-2020 学年第二学期第二次学情调研 化 学 注意事项： 1考生答题全部答在答卷纸指定区域内，答在本试卷上无效。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Ag-108 Ca-40 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个正确答案) 1生命体中含量最多的元素是（ ） A氢 B钙 C氧 D碳 2CaO 的俗称为（ ） A石灰石 B生石灰 C碱石灰 D熟石灰 3下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（ ） A铜可用作电线 B铁可用作脱氧剂 C酒精可用作燃料 D高粱可用于酿酒 4蒸馏水中不适合养鱼
2、，是因为蒸馏水中不含“氧”，此处的“氧”是指（ ） A离子 B原子 C分子 D元素 5下列物质与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A面粉 B氮气 C氦气 D二氧化碳 6下列对实验现象的描述不正确的是（ ） A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B将镁条放入稀盐酸中，生成气泡，放出热量 C硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色的氢氧化铁沉淀生成 7钠元素在元素周期表中的某些信息和钠的离子结构示意图如图所示，据图可得到的信息 是（ ） A钠元素属于非金属元素 B钠元素位于第二周期 C钠原子最外层电子数为 1 D相对原子质量为
3、 22.99g 8人体中的一些液体和排泄物的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（ ） A胃液 0.9-1.5 B唾液 6.6-7.1 C胆汁 7.1-7.3 D胰液 7.5-8.0 9垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ） 2- - A B C D 10某无色溶液中存在较多的 SO4 、Cl ，该溶液中还存在一种离子，该离子可能是（ ） AOH- BBa2+ CFe2+ DK+ 11将右图装置倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制气原理不宜选用该发生装置 的是（ ） A氯酸钾和二氧化锰制氧气 B锌和稀硫酸制氢气 C双氧水和二氧化锰制氧气 D石灰石和稀
4、盐酸制二氧化碳 12下列各组实验方案中，不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁漫漫注入水中，并不断搅拌 B 分离NaCl 和 KNO3 固体混合物 加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤 C 鉴别棉花和羊毛 分别取样灼烧，闻气味 D 除去 Fe2O3 中的少量炭粉 在氧气流中充分灼烧固体 13概念之间存在并列、交叉和包含等关系，符合如图所示关系的是（ ） 14碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸 钠， 具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了 将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高
5、了原料的利用率。 根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（ ） A反应属于复分解反应 B该流程中产生的有害气体 CO 和 HCl，可用水加以吸收处理 C步骤中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率 D侯氏制碱法更符合“绿色化学” 选项 X Y Z A 有机物 单质 纯净物 B 化合反应 分解反应 基本反应类型 C 氧化物 纯净物 物质 D 硫酸盐 钠盐 盐 15在光照条件下，AgNO3 可分解为Ag、O2 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成 Ag、O2、X 的质量分别为 10.8g、1.6g、mg。下列说法正 确的是（ ） Am=3.2
6、BX 中氮、氧原子个数比为 1:2 C该反应中生成物Ag 和 O2 的化学计量数之比为 1:2 DAgNO3 固体常被保存在棕色试剂瓶中是为了方便辨认 二 、 （本题包括 2 小题，共 15 分） 16.（10 分）合理利用资源、保护生态环境是我们共同关注的问题。 （1）煤燃烧产生的 SO2、NO2 等气体大量排放能形成酸雨，对环境的影响较大。在煤燃烧 后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少 SO2 的排放，石灰水与SO2 反应的化 学方程式为 （SO2 和碱反应的原理与 CO2 相似） 。 （2）天然气的主要成分是甲烷。请写出甲烷完全燃烧 的化学方程式： 。天然气是一种无色 无
7、味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后，遇明火或 静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在 家中安装警报器，右图中甲、乙两种情况，安装位置正 确的是 （填“甲”或“乙”） 。 （3）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原 料。下图是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。由此得出：进 程 中参加反应的各物质分子个数比为 （填最简整数比，下同） ，进程中参加 反应的各物质质量比为 。 （4）农作物生长所必需的营养元素很多，其中对 （填写元素符号）这三种元 素的需要量较大。但土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠使用肥料来补充。除了施用 化学肥料外，农业中还经常使用化学农药
8、。请简述化肥和农药的功与过。 。 17.（5 分）化学学习小组同学对化学课本中的“实验活动”开展研究。 【实验活动一】下图是“燃烧的条件”实验活动中的部分操作示意图： （1）步骤一：加热片刻观察到 A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水不燃 烧，由此得出燃烧的条件之一是 。如果继续加热较长时间，蘸水 的棉球也会燃烧，请从燃烧的角度解释原因： 。 【实验活动二】指导老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如步骤二所示） ，他将包 有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧 起来。通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种且都是初中化学
9、常见的物质。 根据所学化学知识回答下列问题： （2）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物 质氧气，反应 （填“吸收”或“放出”）大量的热。 （3）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是 （填元素名称） 。 （4）已知过氧化钠中钠元素的化合价为+1 价，请标注过氧化钠中氧元素的化合价： 。 三 、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 18.（10 分）溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （一）如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问 题。 （1） t3，完全溶解 agA 物质最少需要水的质量是 g。 （2） t1，A 的饱和溶
10、液所含溶质质量与 C 的饱和溶液所含溶质质量相 比，前者与后者的关系是 （填字母） 。 A.大于 B.等于 C.小于 D.无法确定 （3）将 t2时 C 的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数 （填字母） 。 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 （4）温度为 t时，三种物质的溶解度关系满足“BAC”的条件，则 t 的取值范围是 。 （二）常温下将 NaOH、NaCl、NH4NO3 固体各 10g 分别放入盛 有 100mL 水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度， 绘制成图像（见右图） ： （5）分析该图像，在 NaOH、NaCl、NH4NO3 三种物质中，溶 解时出现明
11、显吸热现象的是 。 （填物质名称） （6）对 NaOH 而言，分析 a 点右侧曲线可知，在一定时间段 内，溶液温度随时间推移而降低，其原因 是 。 （三）实验室常需要将浓溶液稀释后使用。 （7）化学实验小组同学欲将质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 50mL 质量分数为 5%的稀硫 酸，根据浓溶液配制稀溶液的操作要求，不需要的仪器是 （填字母） 。 a.天平 b.烧杯 c.量筒 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.胶头滴管 （8）同学们分别配制了质量分数为 5%的 8 硫酸和 10%的硫酸溶液，但忘记了给配制好的两 瓶不同浓度的稀硫酸贴上标签。老师只提供了无色酚酞、质量分数为 10%的 NaOH 溶液、
12、试 管和胶头滴管。请你用简便的方法鉴别两种溶液，并完成下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 19.（8 分）2020 年初，举国上下同心协力抗击新型冠状肺炎，打响了一场 没有硝烟的抗疫之战。 （1）为防止在诊疗过程中发生感染，医护人员需要穿戴医用一次性“无纺 布”防护服（“无纺布”一般采用聚丙烯为原料加工制得）和医用一次性橡 胶手套。它们的主要成分都属于 （填“合成材料”或“复合材 料”） 。 （2）为了能让医护人员补充营养，下图是某天午餐食谱的部分内容。请 回答问题： 主食 米饭 辅食 红烧牛肉、清蒸鱼、西红柿炒鸡蛋 饮品 酸奶 人类生命活动所需热量的 60%70%来自 ，该食谱中
13、富含此类营养物质的食物 是 。 （3）在抗击新冠疫情的战役中，大家应注意个人卫生，勤洗手，多消毒。高锰酸钾是一种 常用的消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取 3.2g 氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程） 四 、 （本题包括 2 小题，共 13 分） 20.（6 分）“化学棋”游戏规则：每粒棋子代表一种初中化学常见物质；按单质、氧化 物、酸、碱、盐分类，同一棋盘中的三粒棋子及另选棋子代表的物质或溶质均属于不同的 物质类别；吃子：若所选棋子能与棋盘中的某一棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃 掉；连吃：当前一次“吃子”反应的生成
14、物能与棋盘中另一棋子发生反应时，则棋盘中该 棋子也被吃掉。 （1）利用棋盘一中的棋子甲即能完成该棋盘中所有棋子“连吃”，则棋子甲可能是 （填 化学式） 。吃掉棋子“CuSO4 溶液”发生反应的化学方程式为 。 （2）为了实现棋盘二中的三粒棋子连吃，必须另选一粒棋子，则另选的这粒棋子可能是 （填化学式） 。吃掉棋子“盐酸”发生反应的化学方程式为 。 五 、 （本题包括 1 小题，共 11 分） 21.（11 分）氢经济（英文名称Hydrogen economic）是能源以氢为媒介（储存、运输和转化） 的一种未来的经济结构设想。南京市计划在 2021 年批量投放氢燃料电池公交车，规划建设 5 座加
15、氢站。 （1）目前，多数汽车使用的燃料主要是汽油，它是从化石燃料 中分离得到 的产品。与其相比，氢燃料电池的使用具有下列优势 （选填字母） 。 A氢气来源广泛，可由空气直接分离获得 B氢气本身无毒，反应产物也不污染环境 （2）下图是分解水制氢的一种原理。根据图示，回答问题： 请写出反应的化学方程式 ； 反应所属基本反应类型为 ； （3）氢燃料汽车投入使用的关键是解决氢气的储存和运输问题。 目前加氢站的储氢原理主要是利用压缩设备将氢气装入较大容积的无缝锻造压力容器中 或小容积的气瓶中。6000L 氢气在加压的情况下可装入容积为 40L 的气瓶中，请从分子的 角度解释该过程： 。 最有前途的储氢方
16、式是“固态储氢”，即利用固体对氢气的物理吸附或化学反应等作用， 将氢储存于固体材料中，这种方式既安全又高效。氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料。 氢化钙通常用氢气和钙加热制得，制备氢化钙固体的实验装置如图 2 所示。请阅读下列资料 后回答问题： 资料：a碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； b钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气； c氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 装置 A 中生成氢气的化学方程式为 。 装置 B 的作用是 。 装置 D 中导管 E 的作用是 。 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计） 。 将 10g 含氢化钙 84%的该样品与足量
17、的水混合，至完全反应，生成的氢气的质量最多 是 。 南京市鼓楼区 2019-2020 学年第二学期第二次学情调研 化学参考答案 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A C A D C D B D A B D B B 【解析】 12 A 选项，稀释浓硫酸将酸加入水中，并不断搅拌，故A 选项正确； B 选项，要求分离硝酸钾和氯化钠，降温结晶后还会有硝酸钾留在溶液当中，没有做到分 离两种固体，故B 选项错误； C 选项，灼烧羊毛有烧焦羽毛气味，灼烧棉花没有烧焦羽毛气
18、味，故C 选项正确； D 选项，在氧气流中加热，氧气会将碳氧化成 CO2，不影响 Fe2O3，故D 选项正确。（本选 项若考虑碳和 Fe2O3 发生反应，生成的 Fe 会被氧气重新氧化成 Fe2O3，实际上 Fe2O3 还是 没有影响） 15 反应前后银元素的质量不变，根据生成的Ag 为 10.8g 可以计算出分解的AgNO3 的质量是 17g，因此根据质量守恒定律 m=4.6g，A错误； 根据质量守恒定律可知X 中含有N、O。17g AgNO3 中 N 的质量是 1.4g，O 的质量是 4.8g。 X 中含有 O 的质量是 4.8g-1.6g=3.2g，因此可以计算出 X 中 N、O 的原子
19、个数比是 1:2，B 正确； 根据生成的 Ag 和 O2 的质量和它们的相对分子质量可以计算出生成的 Ag 和 O2 的化学计量 数的比是 2:1，C 错误；（质量比=相对分子质量 化学计量数的比） AgNO3 存放在棕色试剂瓶中是为了防止AgNO3 在光照下分解，D 错误。 二、（本题包括 2 小题，共 15 分） 16 （10 分） （1） SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2 O 点燃 （2） CH4+2O2=CO2+2H2O；甲 （3）1:1；CO 和 H2 的质量比为 4:1 （4）N、P、K；功：化肥和农药可以提高农作物的产量；过：化肥与农药使用不当会造成 环境污染（合理即可）
20、 17 （5 分） （1）有可燃物；棉球是可燃物，加热较长时间后，棉球上的水蒸发，温度达到着火点，在 空气中就会燃烧 （2）放出 （3）钠、氢 - 1 （4）Na2O2 二、（本题包括 2 小题，共 18 分） 18 （10 分） （一） （1）100 （2）D （3）C （4）t1tt2 （二） （5）硝酸铵 （6）此时NaOH 已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热 （三） （7）ae （8）步骤：在两支试管中分别加入等量的 10%NaOH 溶液，再分别滴加两滴酚酞溶液，振 荡。然后向试管中分别滴加硫酸溶液并不断振荡试管。 现象：一支试管中溶液先变成无色 结论：先使溶液变成无色的是 10%
21、的硫酸溶液 19 （8 分） （1）合成材料 （2）糖类；米饭 （3）解：设理论上需要高锰酸钾的质量为 x 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 316 32 x 3.2g 316 = x 32 3.2g x=31.6g 答：理论上需要高锰酸钾 31.6g 四、（本题包括 1 小题，共 6 分） 20 （6 分） （1）C（或 H2） ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2） NaOH；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（其他答案合理即可） 五 、 （本题包括 1 小题，共 11 分） 21 （11 分） （1）石油；B （2）SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
22、；分解反应 （3） I：气体分子的间隔较大，在加压的条件下，氢气分子的间隔减小，引起体积减小， 从而被压入气瓶中。 II： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 除去氢气中混有的水蒸气和HCl 平衡装置内外气压 0.88g 【解析】 （1）汽油是石油分馏的产物，氢气不是空气的成分，所以不能从空气中分离，氢气的优点 是无污染。 （2）从图中可以看出，反应I 的反应物是箭头指入的H2O、SO2、I2，生成物是箭头指出的 HI 和 H2SO4，因此反应方程式是 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。反应 II 是 HI 分解成 H2 和 I2 的 反应 （3）I：气体分子间隔较大，加压会使分子间隔减小。 II：铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气 碱石灰可以吸收水蒸气，也能吸收 HCl E 中的导管连通外界空气，可以平衡装置内外气压，避免出现安全问题 根据题目，可以算出样品中氢化钙的质量是 8.4g，钙的质量是 1.6g。题目中的信息表明 氢化钙、钙都能与水发生反应产生氢气，根据化学方程式分别计算生成氢气的质量求和即 可。