1、2020 年广东省汕头市龙湖区中考化学模拟试卷（年广东省汕头市龙湖区中考化学模拟试卷（6 月份）月份） 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 1二维码极大地方便了人们的生活，常见的二维码是在一个矩形空间内，通过黑、白像素 在矩阵中的不同分布 来进行编码的，扫描时，黑色部分吸收光，白色部分反射光，此 过程发生的变化是（ ） A物理变化 B化学变化 C既有物理变化，也有化学变化 D既不是物理变化，也不是化学变化 2小明同学出现了腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明同学应 该选择的早餐是（ ） A油条和豆浆
2、 B鸡蛋和牛奶 C馒头和稀饭 D鸡肉和酸奶 3小明发现农场的玉米有倒伏现象，他建议施用的化肥是（ ） A尿素 B磷酸钙 C氯化钾 D碳酸氢铵 4将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ） A减少酒精的挥发 B降低可燃物的着火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积 5从化学角度分析，下列广告词说法正确的是（ ） A某加碘食盐广告词：可预防甲状腺肿大 B某矿泉水广告词：真正的纯水 C某清洁剂广告词：能清除所有污渍 D某茶叶广告词：纯正绿色饮品，无任何化学元素 6下列实验方案或操作不正确的是（ ） A证明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应 B用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
3、 C将 10%的 KNO3溶液变为 5%的 KNO3溶液 D稀释浓硫酸 7维生素 D2的化学式为 C28H44O，下列关于维生素 D2的说法正确的是（ ） A碳元素的质量分数最大 B含有 3 个原子 C相对分子质量是 73g DH、O 元素质量比为 44：1 8根据如图提供的信息，下列说法不正确的是（ ） A的原子中的质子数是 115 B属于同种元素 C都属于阴离子 D按 1：2 个数比构成物质 9建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确的是（ ） A原子结构 B物质分类 C地壳中元素含量 D空气组成 10小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤， 向滤渣中
4、加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ） A滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 11除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，下列方法不正确的是（ ） AKCl（MnO2） ：溶解、过滤、蒸发结晶 BCuO（C） ：在 O2流中加热除去 CNaOH 溶液（Na2CO3） ：加入适量的石灰水后过滤 DCaCO3（CaO） ：高温煅烧 12如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ） A当温度为 t3时，物质溶解度关系是 ABC B将
5、A、B、C 的饱和溶液从 t3降到 t2，溶液中均有固体析出 C若要将 N 点的 A 溶液转变为 M 点的 A 溶液，可在恒温条件下加入 A 物质 Dt1时 65gC 的饱和溶液中含有 C 物质 15g 13下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ） A向一定量的硫酸钠溶液中不断加水 B向一定量的稀硫酸中不断加铁粉 C向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 D向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液 14下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ） ANaOH、NaCl、稀 HNO3、FeCl3 BBaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH CCuCl2、稀 HCl、NaNO3、A
6、gNO3 D稀 HCl、稀 H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 15有一包白色粉末，可能含有 Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或 几种，为了探究其成分，实验过程如图所示： 关于该实验的说法中，正确的是（ ） A步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有 K2SO4，一定没有 Na2CO3 B步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3，可能有 KCl C步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4 D步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有 3 种情况 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大
7、题包括 2 小题，共小题，共 15 分请把各题的答案填写在答题卡上）分请把各题的答案填写在答题卡上） 16 （10 分） （1）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴 符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和 N95 口罩。 佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。 活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大， 原因是活性炭具有 性。 生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 材料。 （2）在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸 和“84”消毒液等。 医用酒
8、精是 75%酒精溶液，其溶剂是 ，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为 挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式 。 过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性 属于 （填物理或者化学） 性质。 要配制溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液 1000g 对教室进行消毒，需要质量分数为 16%的过氧乙酸溶液 g，配制好的溶液可以用 （填“塑料桶”或“铁桶” ）盛装。 “84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）属于 （填序号） 。 A酸 B碱 C盐 D氧化物 17 （5 分）金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或
9、缺的 材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。 （1）钛酸亚铁（用 R 表示）与碳在高温下反应的化学方程式为 2R+C 2Fe+2TiO2+CO2，TiO2中氧元素的化合价为2，则 Ti 元素的化合价为 ，钛酸 亚铁 R 的化学式是 ； （2）TiCl4在高温下与过量的 Mg 反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的 化学方程式 。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是 。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （ 10分 ） 请 结 合 图 示 实 验 装 置 ， 回 答 下 列 问 题 。 （1）写出标号的仪器名称： 。 （2）实验室用
10、纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是 （选填序号） ，反应的 化学方程式为 。 （3）若选择 D 装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是 。 （4）若用 E 装置收集氧气，当导管口有气泡 时才能将导管伸入集气瓶中。若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（选填“a”或“b” ） 。 （5）实验室用电石（固体，主要成分 CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应 极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选 （填序号） 。用电石制得的乙炔气体中 常混有酸性气体，为了得到较纯净的 C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收 集，请在答卷图 2 将除杂及收集装置补画完整。 1
11、9 （10 分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。 实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下 列问题： （1）A 实验中发生反应化学方程式为 。 （2）B 实验中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式为 【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】 猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠； 猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ； 猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。 【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中 逐
12、滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图象。 【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 和 ， 一定不是 。 【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是： 。 四、综合应用题（本大题包括四、综合应用题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20 （10 分）高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、 FeO 、 SiO2） 为原 料 制 备 高纯 氧 化 铁（ Fe2O3） 的 生产 流 程示 意 图 ： （1）操作和操作都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （2）反应的化学方程式是 。 （3）反应的基本反应类型是
13、 。 （4）检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加 溶液，微热，将湿润的红色石 蕊试纸放在试管口。 如图表示元素的化合价与物质类别的关系， “” 表示物质之间可以转化。 A、 B、 C、 D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已 知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。 （1）题中的产物 Fe2O3是如图中的 物质（填序号） 。 （2）BA 的转化对应题中的反应 （填序号） 。 （3）CB 的另一种生成物的化学式是 。 （4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出对应的化学方程 式 。 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 1
14、小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品 Na2CO3的俗名是 ，副产品氯化铵中阳离子符号为 。 （2）在实际生产中，产品 Na2CO3中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干 净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质 量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 图中 A 点表示 ，B 点的溶质为 。 计算样品中 Na2CO3的质量分数（计算结果精确至 0.1%） 2020 年广东省汕头市龙湖区中考化学模拟试卷（年广东省汕头市龙湖区中考化学模拟试卷（6
15、 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 1 （3 分）二维码极大地方便了人们的生活，常见的二维码是在一个矩形空间内，通过黑、 白像素在矩阵中的不同分布 来进行编码的，扫描时，黑色部分吸收光，白色部分反射 光，此过程发生的变化是（ ） A物理变化 B化学变化 C既有物理变化，也有化学变化 D既不是物理变化，也不是化学变化 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】 解：
16、 见的二维码是在一个矩形空间内， 通过黑、 白像素在矩阵中的不同分布 来 进行编码的，扫描时，黑色部分吸收光，白色部分反射光，此过程中没有新物质生成， 属于物理变化。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2 （3 分）小明同学出现了腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明 同学应该选择的早餐是（ ） A油条和豆浆 B鸡蛋和牛奶 C馒头和稀饭 D鸡肉和酸奶 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的 营养素，进行分析判断 【解答】解：由题意，小红出
17、现腹泻症状，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的 食物。 A、油条中富含淀粉、油脂，淀粉属于糖类；豆浆中富含蛋白质；故选项不符合题意。 B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项不符合题意。 C、馒头和稀饭中均富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项符合题意。 D、鸡肉中富含蛋白质、油脂；酸奶中富含蛋白质，故选项不符合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的 关键 3 （3 分）小明发现农场的玉米有倒伏现象，他建议施用的化肥是（ ） A尿素 B磷酸钙 C氯化钾 D碳酸氢铵 【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有 磷元
18、素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，小明家种植的玉米有倒伏 现象是缺少钾肥，钾肥具有抗倒伏作用。 【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故 A 错； B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故 B 错； C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故 C 正确； D、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故 D 错。 故选：C。 【点评】解答本题的关键是要知道钾肥具有抗倒伏的作用，还要知道化肥种类的判断方 法。 4 （3 分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ） A减少酒精的挥发 B降低可燃物的着火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积 【分析】 燃烧需要同时满
19、足三个条件： 可燃物、 氧气或空气、 温度要达到着火点； 促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行 分析判断。 【解答】解：A酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是增大了酒精 的挥发，而不是减少酒精的挥发，故选项错误。 B酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气 的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能提高或降低可燃物的着火点， 故选项错误。 C酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气 的接触面积的原理，而不是增加空气中氧气含量，故选项错误。 D酒精灯火焰太小时，将灯
20、芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气 的接触面积的原理，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或 增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键。 5 （3 分）从化学角度分析，下列广告词说法正确的是（ ） A某加碘食盐广告词：可预防甲状腺肿大 B某矿泉水广告词：真正的纯水 C某清洁剂广告词：能清除所有污渍 D某茶叶广告词：纯正绿色饮品，无任何化学元素 【分析】根据已有的化学知识分析广告用语的正确与否，任何物质都是由元素组成的， 化学反应前后元素的种类不变解答。 【解答】解：A、碘元素是甲状腺素的主要组成成分，适量食用合格“碘
21、盐” ，可预防甲 状腺肿大，正确； B、矿泉水是混合物不是纯水，错误； C、任何清洁剂都不会清除所有污秽；错误； D、任何物质都有自己的化学组成物质，不会不含化学成分，错误； 故选：A。 【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 6 （3 分）下列实验方案或操作不正确的是（ ） A证明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应 B用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水 C将 10%的 KNO3溶液变为 5%的 KNO3溶液 D稀释浓硫酸 【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙 和
22、氢氧化钠； 蒸发硝酸钾溶液时，硝酸钾的质量分数会变大； 稀释浓硫酸时，应该吧浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌 【解答】 解： A、 二氧化碳能够溶于水， 能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 实验过程中， 伸入氢氧化钠溶液中的试管进入的液体比伸入水中的多，说明二氧化碳能和氢氧化钠反 应； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸 钙和氢氧化钠，因此可以用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水； C、蒸发硝酸钾溶液时，硝酸钾的质量分数会变大，因此不能通过蒸发的方法提高硝酸钾 溶液的浓度； D、稀释浓硫酸时，应该吧浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，因此该方法正
23、 确。 故选：C。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础 7 （3 分）维生素 D2的化学式为 C28H44O，下列关于维生素 D2的说法正确的是（ ） A碳元素的质量分数最大 B含有 3 个原子 C相对分子质量是 73g DH、O 元素质量比为 44：1 【分析】根据物质的化学式可以计算组成元素质量分数及其组成元素质量比、判断原子 构成、计算相对分子质量。 【解答】解：A、维生素 D2中，碳原子相对原子质量和最大，因此碳元素的质量分数最 大，该选项说法正确； B、维生素 D2中含有大量原子，
24、不是 3 个，该选项说法不正确； C、维生素 D2相对分子质量： （1228）+（144）+16396，该选项说法不正确； D、维生素 D2中 H、O 元素质量比为：44：1611：4，该选项说法不正确。 故选：A。 【点评】相对分子质量的单位不是 g，要注意理解。 8 （3 分）根据如图提供的信息，下列说法不正确的是（ ） A的原子中的质子数是 115 B属于同种元素 C都属于阴离子 D按 1：2 个数比构成物质 【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分 析判断。 B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。 C、当质子数核外电子数
25、，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核 外电子数，为阴离子。 D、分别是镁离子和氯离子，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 115，表示原子序数为 115； 根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数， 则的原子中的质子数是 115，故选项说法正确。 B、的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。 C、质子数12，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子；质子数17， 核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。 D、分别是镁离子和氯离子，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2 价，氯元素显 1 价，按 1：2 个数比构成
26、物质，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量） 、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 9 （3 分）建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确的是（ ） A原子结构 B物质分类 C地壳中元素含量 D空气组成 【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析解答； B、根据物质分类解答； C、根据地壳中元素含量考虑。 D、根据按体积计算空气由 78%N2和 21%O2还有 1%其他成分组成分析解答； 【解答】解：A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误； B、化合物属于纯净物，故错误；
27、C、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故错。 D、按体积计算空气由 78%N2和 21%O2还有 1%其他成分组成，模型描述与事实相符， 故正确； 故选：D。 【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。 10 （3 分）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止 后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ） A滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 【分析】铁的金属活动性比
28、银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝 酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉， 铁能与 AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银， 反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应 的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。 【解答】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌 和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉， 铁能与 AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液 和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐 酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。 A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌
29、，一定没有硝酸银，故选项说法错误。 B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。 C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。 D、铁能与 AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为 Fe+2AgNO3 Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每 56 份质量的铁可置换出 216 份质量的 银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答 此类题的关键。 11 （3 分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，下列方法不正确的是（ ） AKCl（MnO2）
30、：溶解、过滤、蒸发结晶 BCuO（C） ：在 O2流中加热除去 CNaOH 溶液（Na2CO3） ：加入适量的石灰水后过滤 DCaCO3（CaO） ：高温煅烧 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的 方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 B、C 在 O2流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 则，故选
31、项所采取的方法正确。 C、Na2CO3能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 12 （3 分）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ） A当温度为 t3时，物质溶解度关系是 ABC B将 A、B、C 的饱和溶
32、液从 t3降到 t2，溶液中均有固体析出 C若要将 N 点的 A 溶液转变为 M 点的 A 溶液，可在恒温条件下加入 A 物质 Dt1时 65gC 的饱和溶液中含有 C 物质 15g 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 饱和溶液的溶质质量分数100%。 【解答】解：A、当温度为 t3时，物质溶解度关系是 ABC，该选项说法正确； B、将 A、B、C 的饱和溶液从 t3降到 t2，C 的溶解度随着温度降低而增大，不能析 出晶体，该选项说法不正确； C、若要
33、将 N 点的 A 溶液（不饱和溶液）转变为 M 点的 A 溶液（饱和溶液） ，可在恒温 条件下加入 A 物质，该选项说法正确； D、t1时 65gC 的饱和溶液中含有 C 物质质量：65g15g，该选项说法正 确。 故选：B。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一 溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不 同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 13 （3 分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ） A向一定量的硫酸钠溶液中不断加水 B向一定量的稀硫酸中不断加铁粉 C向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 D向一定量的
34、盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液 【分析】A、根据溶液稀释前后溶质质量不变解答； B、根据铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答； C、根据向酸溶液中不断的滴加碱溶液时，由于酸碱中和，会使溶液的酸性逐渐的减弱直 至为中性或变为碱性； D、硝酸银先与盐酸反应生成氯化银沉淀，再与氯化钠反应生成氯化银沉淀解答 【解答】解： A、溶液稀释前后溶质质量不变，向一定量的硫酸钠溶液中不断加水，溶质质量不变，故 错； B、铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不断加入铁粉，则氯化亚铁的质量不断增 加，质量分数不断增大，当盐酸消耗尽，氯化亚铁的质量不在改变，则质量分数不再改 变，但应从零开始，故错； C
35、、向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液，pH 应该从小与于 7 开始，故错； D、 向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液， 硝酸银先与盐酸反应生成氯 化银沉淀，再与氯化钠反应生成氯化银沉淀，故对； 故选：D。 【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据化学反应的事实及反应的 现象进行 14 （3 分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ） ANaOH、NaCl、稀 HNO3、FeCl3 BBaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH CCuCl2、稀 HCl、NaNO3、AgNO3 D稀 HCl、稀 H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 【分析】在不另加
36、试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将 有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两 两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硝酸， 无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 B、MgSO4溶液与 BaCl2、NaOH 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明 显象，故不加其他试剂无法鉴别。 C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuCl2溶液；能与 C
37、uCl2溶液反应产生白色 沉淀的是 AgNO3溶液，能与 AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是稀 HCl 溶液，无明显变 化的是 NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 D、 组内四种物质的溶液两两混合时， 其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白 色沉淀和一次放出气体， 该溶液为碳酸钠溶液； 与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀 HCl、 稀 H2SO4产生白色沉淀的为 Ba（NO3）2；与 Ba（NO3）2液混合产生白色沉淀的是稀硫 酸，故不加其他试剂可以鉴别。 故选：B。 【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后 再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液
38、两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。 15 （3 分）有一包白色粉末，可能含有 Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的 一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示： 关于该实验的说法中，正确的是（ ） A步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有 K2SO4，一定没有 Na2CO3 B步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3，可能有 KCl C步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4 D步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有 3 种情况 【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠
39、、硫酸钾会与氢氧 化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。 【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧 化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以 A、步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫 酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确； B、步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3，可能有 KCl， 一定没有硫酸钠、硫酸钾，故正确； C、步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、 硫酸钾中的一种或两种，故不正确； D、步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、
40、碳酸钠、硫酸钠，氢 氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、 硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、 硫酸钠、氯化钾 6 种情况，故不正确。 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题 中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分请把各题的答案填写在答题卡上）分请把各题的答案填写在答题卡上） 16 （10 分） （1）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴 符合要求的口罩
41、。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和 N95 口罩。 佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 过滤 操作。 活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大， 原因是活性炭具有 吸附 性。 生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 有机合成 材料。 （2）在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸 和“84”消毒液等。 医用酒精是 75%酒精溶液，其溶剂是 水 ，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为挥 发出的 酒精蒸汽遇到明火易 发生燃烧和爆炸，酒 精完全燃烧的化学方 程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
42、 。 过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性 属于 化学 （填物理或者化学）性质。要配制溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液 1000g 对教室进行消毒，需要质量分数为 16%的过氧乙酸溶液 31.25 g，配制好的溶液 可以用 塑料桶 （填“塑料桶”或“铁桶” ）盛装。 “84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）属于 C （填序号） 。 A酸 B碱 C盐 D氧化物 【分析】 （1）依据过滤的原理分析解答； 依据活性炭的性质分析解答； 依据合成材料的范围和物质的性质分析解答； （2）根据医用酒精是 75%酒精溶液中溶剂是水以及酒精燃烧生成二氧化碳和水进
43、行 解答； 根据过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡过程中 有新物质生成以及溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答； 根据次氯酸钠是由酸根离子和金属离子构成进行解答。 【解答】解： （1）佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过，而病毒无法通过，这相 当于化学实验中的过滤操作； 活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有毒和有气味的物质，故活性炭口罩能有效 阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体； 聚丙烯是有机高分子物质，属于有机合成材料，由于易燃，所以保存时应注意防火， 并远离火源； （2）医用酒精是 75%酒精溶液中溶剂是水，酒精燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧 的化学方程式为
44、C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡过程中有新 物质生成，属于化学变化；需要质量分数为 16%的过氧乙酸溶液 31.25g，过氧乙酸能和铁反应，所以配制好的溶液可以用塑料桶盛装； 次氯酸钠是由酸根离子和金属离子构成，属于盐。 故答案为： （1）过滤；吸附；有机合成； （2）水；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；化学；31.25；塑料桶；C。 【点评】此题是对常见物质的性质和物质分类的考查，解题的关键是掌握过滤、活性炭 和材料分类的掌握和理解。 17 （5 分）金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等
45、不可或缺的 材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。 （1）钛酸亚铁（用 R 表示）与碳在高温下反应的化学方程式为 2R+C 2Fe+2TiO2+CO2，TiO2中氧元素的化合价为2，则 Ti 元素的化合价为 +4 ，钛酸 亚铁 R 的化学式是 FeTiO3 ； （2）TiCl4在高温下与过量的 Mg 反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的 化学方程式 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的 试剂是 稀盐酸（合理即可） 。 【分析】 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，质量守恒定律：反应前后，原子 种类、数目均不变，进行分析解答。 （2）TiCl4在
46、高温下与过量的 Mg 反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，进行分析解答。 根据金属钛（Ti）常温下耐酸碱，镁能与酸反应，进行分析解答。 【解答】解： （1）氧元素显2 价，设钛元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价 代数和为零，可得：x+（2）20，则 x+4 价。 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、 钛、氧、碳原子个数分别为 0、0、0、1，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳原子个数分 别为 2、2、6、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2R 分子中含有 2 个铁原子、2 个钛原子和 6 个氧原子，则每个 R 分子由 1 个铁原子、1 个钛原
47、子和 3 个氧原子构成， 则物质 R 的化学式为 FeTiO3。 （2）TiCl4在高温下与过量的 Mg 反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，此反应的化学 方程式为 TiCl4+2MgTi+2MgCl2。 金属钛（Ti）常温下耐酸碱，镁能与酸反应，除去所得金属钛中少量的金属镁，可选用 稀盐酸（合理即可） 。 （1）+4；FeTiO3； （2）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；稀盐酸（合理即可） 。 【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零、化学 反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分
48、）分） 18 （ 10分 ） 请 结 合 图 示 实 验 装 置 ， 回 答 下 列 问 题 。 （1）写出标号的仪器名称： 锥形瓶 。 （2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是 A （选填序号） ，反应的化 学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。 （3）若选择 D 装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是 关闭活塞 。 （4）若用 E 装置收集氧气，当导管口有气泡 连续均匀冒出 时才能将导管伸入集气瓶 中。若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从 b 端通入（选填“a”或“b” ） 。 （5）实验室用电石（固体，主要成分 CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应 极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选 B （填序号） 。用电石制得的乙炔气体中常 混有酸性气体， 为了得到较纯净的 C2H2， 可将气体通过氢氧化钠溶液后， 用排水法收集