1、1 丰台区 2020 年初三统一练习（二） 化 学 试 卷 2020.06 考 生 须 知 1本试卷共 6 页，共 24 道小题，满分 45 分。 2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试号。 3答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量: : H 1 C 12 O 16 S 32 第一部分 选择题（共 12 分） 1下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B红磷 C蜡烛 D铁丝 2下列物质中，不含 金属元素的是 AMgOBH2CO3CFeCl2D CuSO4 3下列属于溶液的是 A.
2、豆浆 B.蔗糖水 C.牛奶 D.蒸馏水 4水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是 A和面、饧面 B剁馅、拌馅 C擀皮、包饺子 D煮熟、捞饺子 5高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有 95 个质子和 146 个中子，该原子的核外电子数为 A95B146C241D51 6下列关于物质用途的描述不正确 的是 A干冰用作制冷剂 B碳酸钙用作补钙剂 C蒸馏水用于配制溶液 D氢氧化钠用于治疗胃酸过多 7下列物质中含有氧分子的是 AO2 BH2O2CHNO2DNaAlO2 8下列说法不正确 的是 AH2O2能分解 B浓盐酸有挥发性 CAl 在常温
3、下不能与 O2反应 D青少年缺钙易患佝偻病 9向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。下列说法不正确 的是 A该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应 B该反应的化学方程式为：HCl + NaOHNaCl + H2O C实验过程中，溶液的 pH 逐渐增大 D反应后所得无色溶液的溶质中一定有 NaCl，可能有 HCl 2 10将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应的微观过程 如图所示，下列说法不正确 的是 A丙的化学式为 CH2B原子是化学变化中的最小粒子 C丁中氢、氧元素的质量比为 1:8D参加反应的甲与乙的分子个数比为 1:3 依据实验回答依据实验回答
4、 11111212 题。题。 已知：烧杯中的水均为 100g，右表是 KC1、KNO3在不同温度时的溶解度。 11所得溶液属于饱和溶液的是 A B CD 12下列关于所得溶液的说法不正确 的是 A溶质质量：=B中溶质与溶剂的质量比为 1:2 C溶液质量：D中溶质的质量分数约为 33.3% 第二部分 非选择题（共 33 分） 【生活现象解释】 13 （1 分） “冬至饺子夏至面” ，传统炸酱面的用料主要有：面条、肉粒、黄豆酱、黄瓜条、 豆芽等，其中包含的营养素有_（答出两种） 。 14 （2 分） “凿地植竹，为之卓筒井” 。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。 （1）食盐中主要成分的化
5、学式为_。 （2）卓筒井工艺流程包括钻井汲卤晒卤滤卤煎盐五个 步骤，其中晒卤过程发生的变化主要为_（填“物理变化” 或“化学变化” ） 。 15（2 分）大兴机场在建设过程中使用了大量的优质不锈钢材料。 （1）写出赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）与 CO 炼铁 的化学方程式_。 （2）在钢材中加入铬元素可增强抗腐蚀能力。研 究铬含量对某钢材抗腐蚀能力的影响，测定结果如 右图，可得到的结论是_。 3 科普阅读理解 16 （5 分）阅读下面科普短文。 随着生活水平的提高， 生活垃圾也变 得越来越多。2018 年北京市生活垃圾各 组分所占比例如图 1 所示。 北京市生活垃圾管理条例 将生活 垃圾分为
6、四类， 并采用不同颜色的垃圾桶 进行区分：厨余垃圾（绿色）、可回收物 （蓝色）、有害垃圾（红色）和其他垃圾 （灰色）。 类别 主要包括 厨余垃圾 菜帮菜叶、瓜果皮壳、鱼骨鱼刺、剩菜剩饭、茶叶渣等 可回收物 废玻璃、废金属、废塑料、废旧织物、废纸张、废书籍等 有害垃圾 充电电池、温度计、消毒液、含汞荧光灯管、过期药品、杀虫剂等 其他垃圾 卫生纸、塑料袋、纸尿裤、餐盒、大棒骨、陶瓷碎片等 垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题， 还能提高垃圾处理的针对性。如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化 为沼气，主要成分如图 2 所示，经过提纯处理后，可制成 CNG 压缩天然气，CNG 中 CH4含量97
7、%。 垃圾分类需要每一个人的支持与参与。 依据文章内容，回答下列问题： （1）将下列物质与应投入的垃圾桶连线。 （2）沼气的主要成分为甲烷（CH4） ，甲烷完全燃烧的产物是_。 （3）垃圾分类的意义有_（写出一条） 。 （4）厨余垃圾转化为沼气的方法是_。 4 （5）下列说法正确的是_。 A2018 年北京市生活垃圾中厨余垃圾所占比例最高 B北京生活垃圾分为四类，用不同颜色的垃圾桶区分 C沼气制成 CNG 压缩天然气，主要去除了 H2S、CO2 D “光盘行动”有助于减少厨余垃圾 【生产实际分析】 17 （2 分）以氮气和水蒸气为原料合成氨的装置如右图所示： （1）NH3中氮元素的化合价为_。
8、 （2）该合成氨的反应属于基本反应类型中的_反应。 18（3 分） 某炼锌厂利用含 ZnO 的烟尘处理硫酸厂烟气中的 SO2。 （1）下列物质中属于氧化物的是_（填字母序号） 。 AZnO BSO2 CZnSO3 DZnSO4 （2）ZnSO3 与废酸中的 H2SO4反应的化学方程式为_。 （3）过程 II 产生的 SO2可用于制备硫酸，化学方程式可表示为： 2SO2+ 2H2O + O2=2H2SO4。64g SO2完全反应理论上可制得 H2SO4的质量为 _g。 【基本实验及其原理分析】 19 （3 分）用下图装置进行实验。 （1）用图 1 装置制取氧气的化学方程式为_。 （2）待氧气收集
9、满后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图 2） ，测得数据如图 3。 从微观角 度 解释氧气体积分数下降的原因_。 随着实验进行，测出氧气体积分数约为_时数值几乎不再变化。 5 20 （2 分）用下图装置完成“粗盐中难溶 性杂质的去除”实验。 （1）需要进行的操作步骤依次是_ （填序号） 。 （2）操作中玻璃棒需不断进行搅拌， 其 原因是_。 21 （2 分）用右图装置研究酸与生锈铁钉的反应。 （1）溶液颜色由无色逐渐变为黄色，其原因是_（用化学方 程式解释） 。 （2）一段时间后，观察到有无色气泡生成，发生反应的化学方程式 为_。 22 （2 分）用右图装置探究“燃烧的条件” 。 实验过程： 通
10、入 CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 均无明 显变化。 熄灭酒精灯，立即改通 O2，a 处无明显变化，b 处 红磷燃烧。 （1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_。 （2）对比、中 b 处红磷的实验现象，可得出的结论是_。 23.（3 分）请从 AD 中任选三个 作答，若均作答，按前三个给分。 序号 目的 操作 现象 结论 A 鉴别氯化钠和 碳酸钠 试管 1 中无明显现象， 试管 2 中产生气泡 试管 1 中固体为 氯化钠， 试管 2 中 固体为碳酸钠 B 比较铜、银的 金属活动性 _ 铜的金属活动性 比银强 C 探究水的组成 正极产生气体能使带火星 木条复燃，
11、负极产生气体 能燃烧，发出淡蓝色火焰 _ D _ 左侧集气瓶中溶液无明显 变化，右侧集气瓶中溶液 变浑浊 呼出气体中二氧 化碳含量高于空 气 6 【科学探究】 24 （6 分）探究反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 aNa2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应： Na2S2O3H2SO4= Na2SO4 S SO2 H2O b浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为 NTU）值越大。 【实验过程】 图 1 20时，用图 1 所示装置进行如下表所示的 5 个实验，分别测量混合后溶液达到相同 浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验所得数据如图
12、2 所示。 实验编号 1.6% Na2S2O3溶液体积/ mL 1% H2SO4溶液体积/ mL 水体积/ mL 1.5 3.5 10 2.5 3.5 9 3.5 3.5 x 3.5 2.5 9 3.5 1.5 10 注：所用溶液的密度均按 1 g/mL 计。 图 2 溶液的浑浊度随时间的变化 【解释与结论】 （1）选用浊度计进行测量，原因是 Na2S2O3溶液与 H2SO4溶液反应生成了_。 （2）实验中，反应速率最快的是_（填实验编号） 。 （3）实验中，x=_。 （4）实验、的目的是_。 （5）比较、与、两组实验，可推断：改变_(填“A”或“B”)对 Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更
13、大。 ANa2S2O3溶液浓度 BH2SO4溶液浓度 你推断的证据是_。 ON OFF ESC 数据采集器 接计算机 槽孔 浊度计 反应器 7 丰台区 2020 年初三统一练习（二） 初三化学参考答案 第一部分 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B B D A D A C C A C B 第二部分 非选择题 13. 糖类、蛋白质（其他合理答案均可） 14. （1）NaCl （2）物理变化 15. （1）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 （2）在铬含量 0-10% 内，钢材抗腐蚀能力随着铬含量增高逐渐提高 16. （1） （2）CO2、
14、H2O （3）降低垃圾混合处理所带来的的污染问题，提高垃圾处理的针对 性（其他合理答案均可） （4）厌氧发酵法 （5）ABCD 17.（1）-3 价 （2） 置换 18.（1）AB （2）ZnSO3 +H2SO4 = Zn SO4+ SO2+ H2O （3）98 19.（1）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）分子在不断运动，部分氧分子运动至集气瓶外 21% 20.（1） （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 21. （1）Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 22.（1）实验过程中，a 处红磷不燃烧，b 处红磷燃烧 （2）与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一 高温 8 23. A稀盐酸或稀硫酸 B铜片表面有固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色 C水由氢元素和氧元素组成 D比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量 24.（1）硫 （2） （3）8 （4）探究 Na2S2O3溶液浓度对 Na2S2O3与 H2SO4反应速率的影响 （5）A 达到相同浑浊度时，实验、所需时间的改变量大于实验、 所需时间的改变量