1、1 下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 A 冰雪熔化；由空气制氧气 B 钢铁生锈；由熟石灰制烧碱 C 蜡烛燃烧；干冰升华 D 汽油挥发；食物腐烂 2 下列基本实验操作中，正确的是 A 取用液体试剂 B 倾倒液体 C滴加液体 D 加热液体 3 下列有关物质的叙述中不正确的是 A 空气是一种重要的化工原料 B 石油是一种化工产品 C 碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等 D 氯化钠可用于生产氯气 4 以下对O2、CO2、SO2、MnO2 四种物质组成的说法中，正确是 A 都含有氧分子 B 都含有 2 个氧原子 C 都含有氧元素 D 都是氧化物 5 阿司匹林是由一种常见的解热镇痛药，其分子
2、的化学式为 C7H6O3，以下对阿司匹林的认识 错 误 的是 A 它是由三种元素组成的混合物 B 它的相对分子质量为 138 C 它每个分子含有 16 个原子 D 该物质中碳、氢、氧三种元素质量比为 14: 1:8 62019 年 3 月 22 日是第 26 届“世界水日”主题为“Nature for water” 。 下列关于水的说法 正确的是 A 电解水实验中，加入硫酸钡也能增强水的导电性。 B 黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水 C 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的 D 电解水得到氢气与氧气的质量比为 2: 1 72019 年 4 月 15
3、 日，有着 800 多年历史的巴黎圣母院被熊熊大火吞噬，精美绝伦的木质塔 尖在世人的叹息声中轰然坍塌，大理石质地的左塔也损毁严重。下列分析中错 误 的是 A 精美绝伦的木质塔属于可燃物 B 用水枪灭火主要原理是隔绝空气 C 巴黎圣母院的熊熊大火属于化学变化 D 尖顶上的黄铜公鸡为合金制品，其硬度比纯铜高 82019 年诺贝尔化学奖颁给在发展锂电池领域做出贡献的三位学者。某种锂电池总反应可表 示为 Li + MnO2 = LiMnO2。已知 LiMnO2 中锂元素化合价为+ 1。下列说法中正确的 A 锂电池使用时，释放电能 B MnO2 是反应的催化剂 C LiMnO2 为新型的氧化物 D 反应
4、后锰元素的化合价升高了 9 下列说法或者做法正确的是 A 食用肉类和牛奶可以补充大量的维生素 C 和微量元素 B 人体应大量补充碘元素防止缺碘造成的甲状腺肿大 C 霉变的花生、大米，经过 1 小时充分煮熟就可以食用 D 用燃烧后闻气味的方法区分纯羊毛纤维和棉纤维 10 将可能含有 CO、CO2、N2、H2 的混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热氧 化铜和浓硫酸(假设每通过一种物质 参加反应的气体都反应完全)，最后得到的气体是 A N2 B CO2 C N2、 CO D N2、 CO2 11 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某久
5、置的NaOH 溶液样品中加入足 量的 CaCl2 溶液，过滤，向滤液中滴 入几滴酚酞试液 产生白色沉淀，酚 酞变红 该氢氧化钠溶液一 定部分变质 B 向自来水中加入肥皂水，振荡 泡沫多、浮渣少 该自来水为硬水 C 将充满CO2 气体的试管倒扣在盛有氢 氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 CO2 与氢氧化钠一 定发生了反应 D 向滴有无色酚酞溶液的水中通入氨气 酚酞溶液变红 氨气显碱性 12往 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中 肯定含有的溶质是 A AgNO3、Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 B Cu(NO3)2、Mg(N
6、O3)2 和 Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2 和 Mg(NO3)2 D Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 13“归纳推理“是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A 碱中都含有氢氧根离子，所以 Cu2(OH)2CO3 一定是碱 B 酸溶液中都含有H+，所以醋酸溶液中一定含有H+ C 酸和碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D 金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2。 14下列说法正确的是 A 用 pH 试纸测得醋酸溶液的 pH 为 9.3 B SO2、NO2 的排放造成的 pH 小于 7 的雨
7、叫做酸雨 C 胃酸过多的人可以使用含氢氧化钠的药物进行治疗 D 酸雨使土壤显酸性，可以用熟石灰改良酸性土壤 I5 小明利用所学的化学知识，做好校园杀菌消毒的工作。下列说法错 误 的是 A 使用消毒剂时要注意安全，如使用酒精时要注意防火灾、防爆炸 B 医用外科口罩是无纺布材料，其原料是聚丙烯， 聚丙烯是天然有机高分子材料 C 次氯酸钠(NaClO)等含氯消毒剂可用于杀死病毒，其氯元素化合价为+1 D研究发现 75%的医用酒精能有效消毒，这里的 75%是指医用酒精中乙醇的体积分数 16 下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别铁粉和炭粉 观察粉末的颜色 B 除去 CO2 中
8、少量的 CO 点燃混合气体 C 除去 CuSO4 溶液中的少量 FeSO4 加入足量的铜粉，过滤 D 鉴别碳酸钙粉末和硫酸镁粉末 分别取样并加入足量水 17根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正 确的是 A28时，将 40gKNO3 溶于 100 g 水得到 饱和溶液 B 三种物质的饱和溶液由 40 降温 至 23，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)= m(KNO3) m(Na2CO3) C 将 43时 Na2CO3 的饱和溶液升高到 60，有晶体析出 D 除去KNO3 中混有的大量Na2CO3，可在 40时配成饱和溶液，再降温结晶、过滤 18 摘录某同学实验记录本中有关实验操作、现象和结论的
9、记录，其中肯定不 正 确 的是 A 向水中加入少量碘，振荡试管，碘溶解得到红褐色溶液 B 打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液观察到铝丝表面产生红色固体，溶液从蓝色变成无色 C 木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，剧烈燃烧，发出白光,放出大量热 D 取少量化肥硫酸铵于研钵中，加入熟石灰粉末研磨闻到刺激性气味 19为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的打磨过的铁片、 X 片、锌片、铬(Cr)片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，铬片与稀盐酸的反应比 锌片慢。用温度传感器测得反应温度变化 曲线如右图所示，根据曲线总结出金属 X 片是 A Cu B Sn C Cr D Mg 20 往稀盐
10、酸里面滴加氢氧化钠溶液，下图表示该反应前后 溶液中存在的主要离子，下列说法不 正 确 的是 A 表示 Na+ B表示 Cl- C 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀 D 向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色 第二部分第二部分 非选择题非选择题（共（共 60 分）分） 二、填空题二、填空题(本题包括本题包括 5 小题，共小题，共 30 分分) 21 (3 分)碳的氧化物有 CO 和 CO2。CO 有毒，在大气中含量很少；CO2 在大气中的占很少 的比例，却对地球起到重要的保温作用。 (1)CO 表示一个 (填“原子” “分子” “离子”) ； (2)固体 CO2 俗称
11、干冰， 可用于人工降雨， 这是利用了 CO2 的 (填 “物理”“化学” ) 性质； (3) CO2 和 CO 能够相互转化， 写出一条 CO2 转化为 CO 的化学方程式 。 22 (6 分)纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶 液俗称双氧水，为无色透明液体。 (1)在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，带火星的小木条不 复燃：向上述试管中加入少量二氧化锰， 有气泡产生，该反应的化学方程式 ， 把带火星的木条伸入试管，可以观察到的现象是 。 (2)氧化汞也和过氧化氢一样会分解产生氧气。下图是氧化汞分解的微观示意图，请补
12、充完整。 (3)向盛有足量 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的浅绿色 FeCl2 溶液， 溶液变成黄色， 且测 得溶液的 pH7，此时溶液中的阳离子为 (填离子符号)。 23 (5 分)有一包白色粉末可能由硫酸钠、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种组成， 为确定其组成，进行如下实验： 步骤 1、把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液； 步骤 2、向所得滤液中通入少量 CO2，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤 2 中发生反应的化学方程式是 ； (2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得出的结论是 ； (3)若要进步确定样品的组成，还需进
13、行如下实验操作：往步骤 1 所得 中加入 量的 。 24(6 分)钼为人体及动植物必须的微量元素。右图是元素周期表中元素 钼的相关信息，请回答下列问题： (1)钼原子的核外电子数为 。 钼酸钠晶体(Na2MoO4 2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼 精矿(主要成分 MoS2)制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示： (2) Na2MoO4 2H2O 中 Mo 的化合价是 ；Na2MoO4 中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)； (3)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成淡绿色固体 MoO3，同时得到气体 1，气体 1 排到大气中 会造成酸雨，该气体的化学式是 ， 因此必须对气体
14、 1 进行环保处理； (4)将淡绿色固体溶于纯碱溶液中，可以得到 Na2MoO4 溶液和一种空气中体积分数为 0.03% 的气体，该反应的化学方程式是 。 25 (10 分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀士金属镧的氧化物(La2O3) 广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含 La2O3 等金属氧化物及P2O5、 SiO2 等非金属氧化物)生产超细 La2O3 颗粒的一种工艺如下： (1)“酸溶”过程中，La2O3 与稀硫酸反应的化学方程式是 ； (2)通过调节滤液 1 的 pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该 反应
15、的化学方程式是 ； (3)“调 pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH (填“增大”、“减小” 或“不变”)； (4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是 。 (5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只 能为 100的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影 响，相关数据如下： 实验编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 硝酸镧浓度(g/L) 165 330 495 165 165 165 165 165 165 煅烧温度/ 700 700 700 600 800 900 700 700 700
16、煅烧时间/h 1 1 1 1 1 1 0.5 2 3 氧化镧粒径/nm 42 63 75 不纯 65 80 38 75 133 实验 1、5、6 研究的结论是：其它实验条件相同时， ； 分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度 165g/L， 煅烧温度 700，煅烧 1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为 (填序号)； A 30nm B 50nm C 80nm D 110nm 要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是 。 A 增加硝酸镧浓度 B 降低硝酸镧浓度 C 升高煅烧温度 D 降低煅烧温度 E 增加煅烧时间 F 减少煅烧时间 三、实验题三、实验题
17、(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 30 分分) 26 (4 分)实验室利用如图所示装置进行实验， 回答下列问题： (1)实验观察到的现象是： ； (2)实验结束时，应先熄灭 处的酒精 灯 (填 A 或 B) ； (3)点燃尾气前，应先 。 27. (7 分)实验室中有下列仪器： (1)写出图中标号仪器的名称： C 是 、E 是 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，应补充的仪器是铁架台和 ，反 应的化学方程式为： ；收集氧气时，待集气瓶里的水 排完以后， ，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。 (3)实验室制取大量的 CO2 需要选择的仪器是 (填字母)，若实验室
18、用该发生装置 制备 H2，发生的化学反应是 (用化学方程式表示)。 28 (9 分)实验室配制 100g 饱和氢氧化钾溶液，并进行有关实验。下表是 20时部分物质 的溶解度数据。 物质 KOH K2CO3 KHCO3 溶解度/g 112 111 33.7 (1)配制溶液。其中配制 100g 饱和氢氧化钾溶液的基本步骤是：称取氢氧化 钾固体量取水溶解装瓶贴标签。 称取氢氧化钾固体的质量是 g (保留小数点后 1 位)； 已知水的密度为 1g/cm3，用 50mL 量简量取所需的水，画出水的液面； 溶解氢氧化钾固体需要使用玻璃棒搅拌，其作用是 。 装瓶后贴标签，在标签上填写： 。(保留
19、到 0.1%) (2)进行性质探究实验。20时，根据数据回答下列问题： 取 21.2g 上述饱和溶液于烧杯中， 通入 CO2 直至过量， 先生成 K2CO3， 再转化为 KHCO3， 写出由 K2CO3 转化为 KHCO3 的化学方程式是 ，可观察 到的现象是 。 理论上吸收 4.4gCO2，需要饱和 KOH 溶液的质量至少约为 g，或需 10%的 KOH 溶液的质量至少约为 g。 29 (10 分)已知锶(Sr)是元素周期表中第 IIA 族的元素，化学性质与同一族的钙和钡相似， 请预测氢氧化锶 Sr(OH)2 的化学性质，说明预测的依诺并设计实验验证。经查阅资料， 锶的化合物常温
20、下均为白色固体；能溶于水能形成溶液的，均为无色溶液；在水中的溶 解性如下： 物质 Sr(OH)2 SrCl2 SrSO4 Sr(NO3)2 SrCO3 在水中的 溶解性 微溶 易溶 难溶 易溶 难溶 限选试剂：Sr(OH)2 溶液、稀盐酸、稀硝酸、K2SO4 溶液、Na2CO3 溶液、无色酚酞试液、 紫色石蕊试液、镁条、铜片、CO2 气体。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含 SO 2- 4 的可溶性盐反应 Sr(OH)2 溶 液 中 含 Sr2+ ， SrSO4 难溶于 水。 取少量 Sr(OH)2 溶液于试管中， ， 如果观察到 ， 则预测成立。 能够与 (填物质类别)反应 取少量 Sr(OH)2 溶液于试管中， ， 如果观察到 ， 则预测成立。 能够与 (填物质类别)反应 取少量 Sr(OH)2 溶液于试管中， ， 如果观察到 ， 则预测成立。