1、 九年级化学试卷 第 1 页 共 6 页 2020 年中考第二次涂卡训练试题 九年级 化学 （考试时间：100 分钟 满分：100 分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 选择题 （共 40 分） 单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 16 月 5 日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是 A生活垃圾分类回收 B化石燃料过度使用 C市区尽量开车出行 D工业废气直接排放 2Mg(OH)2常用作阻燃剂
2、填充在易燃物中，Mg(OH)2属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物 3下列变化中，属于化学变化的是 A汽油挥发 B水果榨汁 C玻璃破碎 D钢铁生锈 4下列物质由分子构成的是 A氯化钠 B铜 C水 D金刚石 5下列气体既可用向下排空气法也可用排水法收集的是 ANH3 BCO2 CO2 DH2 6食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是 A酱菜 B咸鸭蛋 C藕粉 D牛皮糖 7下列有关“化学之最”的叙述错误的是 A人体中含量最高的物质是水 B海洋中含量最高的元素是氧 C地壳中含量最高的元素是铝 D空气中含量最高的元素是氮 8下列反应属于置换反应的是 A2H2O = 通电 2H2+ O2 B2A1+6HC
3、l = 2AlCl3+3H2 C4P5O2 = 点燃 2P2O5 DNaOH + HCl = NaCl + H2O 9为了杜绝火源，预防火灾，应在森林风景区入口处张贴以下标志中的 A B C D 10“操作千万条，安全第一条”。下列做法符合安全要求的是 A用甲醛溶液浸泡海产品 B点燃可燃性气体前要先验纯 C熄灭酒精灯时用嘴吹灭 D稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中 11过氧乙酸（C2H4O3）溶液可用于预防“新型冠状病毒”的消毒液。下列关于过氧乙酸的说法 正确的是 A分子中有 9 种元素 B分子中含 O3分子 C相对分子质量是 76g DC、O 元素质量比为 12 九年级化学试卷 第 2 页 共 6
4、 页 12厨房中有化学，油、盐、醋、糖是家庭必备的调料品。下列说法不合理的是 A洗洁精去油污是乳化原理 B食盐水会加速铁生锈 C食醋可除去水壶中的水垢 D蔗糖的水溶液易导电 13下列说法正确的是 A活性炭可除去水中的色素和异味 B工业生产中都可以使用硬水 C合金的硬度一般比各成分金属小 D工业上常用烧碱制备纯碱 14. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A反应物与生成物共有 5 种物质 B甲和丙中同种元素的化合价均相等 C不考虑条件，该图可示意 CO 和 O2的反应 D甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 15下列实验设计正确的是 A用水鉴别 NH4NO3和 KN
5、O3固体 B用灼烧并闻气味的方法区分羊毛和蚕丝 C用 Na2CO3溶液除去 H2中的 HCl D用 BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和 AgNO3溶液 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确的得 1 分，选两个且都正确的得 2 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 16某同学用石灰石和稀盐酸制取 CO2和 CaCl2固体。下列装置及操作，正确的是 A 甲：稀释 B 乙：制取 C 丙：验满 D 丁：蒸发 17向某氢氧化钠溶液中逐滴加入 5
6、%的稀硝酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH 与加入稀硝酸的关 系曲线如图。下列有关说法错误的是 Aa 点时的溶液能使酚酞试液变红 Bb 点表示氢氧化钠和稀硝酸恰好完全反应 Cc 点对应的溶质只有硝酸钠 D若改用 10%的稀硝酸进行实验，测得的曲线可能经过 e 点 18下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气难溶于水，可用作保护气 B. 稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈 C. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 D. 生石灰具有吸水性，实验室可用来干燥二氧化碳 甲 乙 丙 丁 石灰石 稀盐酸 浓盐酸 CO2 e d a b c 0 7 稀硝酸质量/g pH 甲 甲 乙 丙 丙
7、九年级化学试卷 第 3 页 共 6 页 19为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某 学习小组设计了如图所示实验。待试管中的反应 完全停止后，将试管、试管内的物质全部倒 入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体 明显增多。下列说法正确的是 A试管中反应后固体一定不含铁 B反应后烧杯中的固体一定含有铁 C反应后烧杯中的溶液不可能含有 3 种溶质 D烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克 20. H2S 是大气污染物之一，工业上可用溶液 X 和空气来处理，并获得单质 S，流程如下图（部 分物质略去）。下列说法正确的是 已知：反应 I ：4 FeCl2 + O2 + 4HCl 4 FeCl3
8、+ 2H2O 反应：2 FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S+ 2HCl A反应和涉及的元素中仅 Fe、O 元素的化合价发生了变化 B溶液 X 的溶质为 FeCl2和 HCl，且可循环利用 C工业上，每吸收 3.4 t H2S，需提供约 1.6 t 空气 D若由 Fe、FeCl2、FeCl3中的若干种组成的 14 g 混合物中，铁元素为 5.6 g，则该混合物中 一定含 FeCl3 非选择题 （共 60 分） 21（12 分）下图为海水吸收 CO2并进行碳循环的原理图，请按要求回答相关问题。 （1）空气中的 CO2过多会引发的环境问题是 。从宏观角度看，二氧化碳是由 组成 的。 （2）
9、 （填字母）是造成大气中 CO2含量增加的主要原因。 a化石燃料的大量燃烧 b动植物的呼吸作用 c实验室逸出 CO2 （3）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。从海水中获得淡水，可采用的方法是 （填 “蒸发”或“蒸馏”）。 （4）NaHCO3俗称是 ，治疗胃酸过多常用 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。 （5）Na2CO3和 CaCO3都含有的阴离子是 （填符号），检验该离子所用的试剂是 溶 液和澄清石灰水。 空气 H2S 溶液 X 反应 反应 溶液 X ZnCl2溶液 铁粉，质量均为 a 克 CuCl2溶液 甲 吸收 CO2 CaCl2 海洋表面 NaHCO3 Na2CO3 钙化
10、CaCO3 CO2 光合 (CH2O)x 九年级化学试卷 第 4 页 共 6 页 （6）钙化中释放 CO2的反应为:2NaHCO3+CaCl2 CaCO3+CO2+ +H2O，吸收的 CO2 与钙化中释放的 CO2的量 （填“相等”或“不相等”）。 （7）将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b. CO2+3H2 CH4O+H2O c. CO2+CH4 C2H4O2 以上反应中，能源利用最绿色化的是 （填字母，下同），原子利用率（预期产物的总质 量全部反应物的总质量）最高的是 。 22（11 分）化学与日常
11、生活、社会发展密切相关。 （1）六月是荔枝成熟的季节，每 100g 荔枝中营养成分的含量如下表： 成分 蛋白质 脂肪 糖类 钙 钾 铁 质量/g 0.9 0.2 16.6 0.014 0.151 0.001 上表营养成分中 需转化为小分子的氨基酸，才能被人体吸收。 糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化向人体提供能量。 荔枝中是否存在淀粉，实验室可以用 （填试剂名称）来检验。 钙、钾、铁三种元素中，属于微量元素的是 （填元素符号，下同）；青少年缺乏 元 素易患佝偻病。 荔枝适宜生长在 pH 为 6 左右的土壤中。若某土壤的 pH 为 3，要经改良后方可种植荔枝。下列
12、物质中，既可用来改良土壤酸性，又能作为肥料的物质是 （填字母）。 a生石灰 b熟石灰 c草木灰 （2）发电地砖是由不锈钢和可回收再生的材料制成的，它的表面是用回收再生的旧轮胎制成， 内部压电元件则使用再生铝制造。它能让我们通过行走获取绿色能源。 制造此种地砖使用的不锈钢属于 （填“无机”或“合成”）材料。 下列关于地砖表面使用的合成橡胶性质的推测， 不合理的是 （填字母） 。 a高弹性 b耐磨损 c见光易分解 d易溶于水 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。 行人踩踏发电，再储存到锂电池中，整个过程的能量转化为：机械能电能 能。 23（11 分）某兴趣小组设计如图装置，对“一
13、氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。 已知：氯化亚铜的氨水溶液能吸收 CO，产生红色固体，反应方程式如下： 2CuCl2CO2H2O Cu2Cl2(CO)22H2O。 （1）写出上图中仪器标号的名称： ， 。 催化剂 光照 叶绿素 催化剂 多孔 球泡 A B C D E 足量的氯化亚 铜的氨水溶液 足量的澄 清石灰水 Fe2O3 MgCO3和 Zn N2 九年级化学试卷 第 5 页 共 6 页 （2）A 处 MgCO3和 Zn 反应生成两种金属氧化物和 CO，该反应的化学方程式为 。 （3）实验前需通入适量氮气，目的是 ，D 中多孔球泡的作用是 。 （4）反应后，B 处现象是 ，C 处反应的
14、化学方程式为 。 （5）若 A 处有 m g MgCO3参加反应，C 处生成 n g CaCO3，装置中能证明 25m 21n 的实验现 象是 。 （6）下列关于该实验的说法正确的是 （填字母）。 aB 处固体质量逐渐减小 bC 中溶液质量逐渐增大 c必须在 E 处进行尾气处理 d实验结束后，应继续通氮气至玻璃管冷却 24（11 分）某兴趣小组利用废旧干电池作为原料，开展了如下所示实验探究。 已知：向 ZnCl2溶液中逐滴加入稀氨水，先生成 Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性 的Zn(NH3)4Cl2 。 . . 检验滤渣成分。 （1）操作 A 的名称是 ，操作 A、B 和 C
15、都用到的一种仪器是 。 （2）操作 C 中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明滤渣中含有 。 （3）操作 D 中，产生能使带火星的木条复燃的气体，产生该气体的化学方程式为 。 由 此证明滤渣中还含有 MnO2。 .检验 B 所得滤液中：溶质主要是 NH4Cl 还是 ZnCl2。 （4）操作 1：取少量 B 的滤液加入盛有 NaOH 固体的试管中，并加热。未闻到明显的刺激性气 味，但用 放在试管口一段时间，试纸变蓝色。 （5）操作 2：向另一支盛有少量 B 的滤液的试管中逐滴加入 ，观察到 。 实验结论：溶质主要是 ZnCl2，含少量 NH4Cl。 . . 探究提取所得 MnO2在 KC
16、lO3分解反应中的催化作用。 实验步骤如下： 把 24.5g 干燥纯净的 KClO3和 5.5g MnO2混匀、装入大试管中，加热。 待反应完全后，将试管冷却、称量，得到 20.4g 残留固体。 再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到 5.5g 黑色固体。 （6）该实验说明：MnO2在 KClO3分解反应前后， 不变。 （7）完全反应后制得氧气的质量是 g。 （8）要证明 MnO2是 KClO3分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的 2 份 KClO3 粉末，其中一份加入少量的上述实验所得 MnO2混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热， 比较 的大小。 A B C D
17、铜帽 石墨 锌筒 二氧化锰、炭黑 氯化铵、氯化锌 废干电池 筒中固体 灼烧滤渣 双氧水 滤渣 九年级化学试卷 第 6 页 共 6 页 25.（15 分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以辉铜矿（主要含 Cu2S，还含少量 的 Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质）为原料制备 CuSO45H2O 晶体。主要流程如下： 已知：SiO2不溶于水，也不溶于酸。 CuSO45H2O 易溶于水，难溶于乙醇。 CuSO4的溶解度曲线如图 1 所示。 （1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为 。为防止污染，可用石灰乳 吸收尾气 SO2，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。吸收过程
18、中为了防止液体倒 吸，可以选用上图 2 装置中的 。 （2）实验室用溶质质量分数为 98%、密度是 1.84gmL-1的浓硫酸配制 20%的稀硫酸 196 g，需要 浓硫酸的体积为 mL （结果保留一位小数） 。 量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为 （填 字母）。 a50 mL 量筒 b50 mL 烧杯 c100 mL 量筒 d胶头滴管 （3）滤渣 2 为红褐色，化学式为 。调节 pH 时，最好选用的试剂是 （填字母）。 aCu bCuO c NaOH 溶液 d NH3H2O （4）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩， ，过滤， ，最后低温烘干， 得到 CuSO45H2O。低温 烘干的原因
19、是 。 （5）欲测定该产品中 CuSO45H2O 的质量分数，某兴趣小组进行如下实验： 称取 21.00 g 样品配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL，加足量标准 BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘 干，得到沉淀 4.66 g，则该产品中 CuSO45H2O 的质量分数为 。（结果精确到 0.1%，写出 计算过程，共 3 分） 有同学用该方法测定发现样品中 CuSO45H2O 的质量分数大于 100%（测定过程中产生的误差 可忽略），其原因可能是 （任写一种）。 一系列操作 焙烧 SO2 CuSO45H2O 晶体 辉铜矿 酸浸 过滤 O2 20%硫酸 滤渣 1 调节 pH 滤渣 2 沉
20、淀 图 1 CuSO45H2O 0 30 温度/ 溶 解 度 /g 40 30 20 10 CuSO43H2O 图 2 a b c 2020 年初三二模化学年初三二模化学参考答案及评分标准参考答案及评分标准 选择题选择题（115 为单选题，1620 有 12 个答案，每小题 2 分，共 40 分） 21(12 分)（1）温室效应（或全球气温上升） 碳元素和氧元素（或 C 和 O） （2）a （3）蒸馏 （4）小苏打 NaHCO3 （5）CO32- 稀盐酸（稀硫酸或稀硝酸） （6）2NaCl 不相等 （7）a c 22 （11 分） （1）蛋白质 缓慢 碘酒（或碘水） Fe Ca c （2）无机
21、 cd 4Al 3O2 = 2Al2O3 （2 分） 化学 23 （11 分） （1）铁架台 酒精灯 （2） MgCO3 Zn MgOZnOCO（2 分） （3）排尽空气，防止爆炸（答到一点即给分） 充分吸收 CO （4）红棕色固体变成黑色（答到变黑即给分） Ca(OH)2 CO2 = CaCO3H2O （2 分） （5）D 处产生红色固体（装置 D 和现象都要答到才给分） （6）ad 24 （11 分） （1）溶解 玻璃棒 （2）炭黑（或 C） （3）2H2O2 2H2O + O2（2 分） （4）湿润的红色石蕊试纸 （5）稀氨水 先生成白色沉淀，后沉淀溶解 （或氢氧化钠溶液，产生大量白色沉
22、淀） （6）质量 （7）9.6 （8）产生氧气速率（或产生气泡速率） 25 （15 分） （1）Cu2S 2O2 高温 2CuO SO2 （2 分） 石灰乳含 Ca(OH)2多，吸收充分 abc （2）21.7 ad （3）Fe(OH)3 b （4）降温至 30以下结晶（未答到温度不得分） 用乙醇洗涤 2-3 次（未答到乙醇不得分） 防止晶体失去结晶水 （5）设 CuSO45H2O 的质量为 x CuSO45H2O BaSO4 250 233 x 4.66g 列式解得 x=5g 1 分 则 100 mL 溶液中，m(CuSO45H2O) = 5g 4 = 20 g 1 分 CuSO45H2O 的质量分数 = (20g21g)100% = 95.2% 1 分 （其它合理解法，均酌情给分，统一标准） 产品含有其他可溶性硫酸盐或晶体失去了部分结晶水 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C D B C B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A C A C CD B AD BD MnO2