1、2020 年山东省东营市中考化学三模试卷年山东省东营市中考化学三模试卷 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 20 小题，共小题，共 40 分）分） 1 我国是世界上酿酒最早的国家之一， 下列生产白酒过程中， 主要属于化学変化的是 （ ） A粉碎谷物 B淀粉发酵 C蒸馏取酒 D白酒装瓶 2下列物质的“用途一性质”对应关系不正确的是（ ） A二氧化碳用于灭火不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 B稀盐酸用于除铁锈能与金属氧化物发生反应 C氧气用于火箭发射可燃性 D一氧化碳用于冶炼金属还原性 3下列有关安全知识的叙述中，正确的是（ ） A深夜家中煤气泄漏，要先开灯寻找漏气源 B进入干涸的深井，要先
2、用手电筒做灯火试验 C严禁在加油站、煤气站等处吸烟和拨打移动电话 D高楼发生火灾时，乘坐电梯紧急逃生 4下列关于微观粒子的叙述，错误的是（ ） A分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B分子、原子、离子自身都有能量 C分子的质量一定比原子的质量大 D物质是由什么粒子构成的，其化学性质就由该粒子保持 5荷叶中己烯醇（化学式 C6H12O）是荷叶独特香味的来源。下列关于己烯醇的说法中正确 的是（ ） A己烯醇由 6 个碳原子、12 个氢原子和 1 个氧原子构成 B己烯醇属于氧化物 C己烯醇中碳、氢元素的质量比为 1：2 D已烯醇的相对分子质量为 100 6下列有关空气的说法中，正确的是（ ） A空气
3、中氧气与氮气的质量比约为 1：4 B利用空气中氧气与各组分性质的差异，可以测定空气中氧气的含量 C空气是一种混合物，各组分的含量恒定不变 D计入空气污染指数的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、臭氧 7节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化 为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ） A反应前后分子的总数不变 B甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种 C参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为 1：1 D参加反应的甲物质和乙物质的质量比为 2：11 8下列关于水的说法，不正确的是（ ） A水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 B电解
4、水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧两种元素组成 C在天然水的净化过程中，用紫外线杀菌消毒后得到的饮用水是纯净物 D铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量水，能防止集气瓶炸裂 92019 年是“国际化学元素周期表年” 。门捷列夫在编制第一张元素周期表时，就预言了 类似铝的未知元素（称为“类铝” ，即后来发现的镓）的性质。铝和镓在周期表中位置如 图所示。下列有关说法错误的是（ ） A铝原子的核外电子数是 13 B镓的元素符号为 Ga C铝原子和镓原子的核外电子层数相同 D依据铝的性质，可以预测镓也能与酸反应生成盐和氢气 10下列对燃烧与灭火的认识，正确的是（ ） A燃烧一定是可燃物和氧气发生的反应 B使可燃
5、物温度降到着火点以下就能灭火 C高压水枪灭火的主要原理是隔绝氧气 D若将燃着的蜡烛从下往上伸入倒置的盛满氢气的集气瓶中，蜡烛会继续燃烧 11类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ） A碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 B活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 D化合物是由不同种元素组成的纯浄物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 12对实验中出现的异常情况分析不合理的是（ ） A过滤后，滤液仍然浑浊滤纸可能破损 B实验室制取氧气时，发生装置的双孔塞突然弹起装置可能漏气 C
6、配制一定溶质质量分数溶液时，溶质质量分数偏小烧杯用蒸馏水润洗过 DCO 还原氧化铁时，玻璃管内发生爆炸加热前可能没有排尽装置内空气 13磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以 YmOn、 BaO 和 CuO 为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变。YmOn的化 学式为（ ） AY2O3 BYO3 CY2O5 DYO 14 被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格著有 不朽的展望 一书。 书中列举了大量事实， 证明了冷冻复活的可能。比如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。 下列结论正确且与上述信息相关的是（ ） A温度越低，化学反
7、应越慢 B低温下分子无法运动 C温度降低，化学反应停止 D温度升高，元素种类改变 15 中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 飞机的钛合金用量达 9.3% 工业上利用钛白 粉 （主要成分是 TiO2） 制备海绵钛的工艺流程如图所示。 下列有关说法不正确的是 （ ） A反应中焦炭的作用可能是将 TiO2还原生成 Ti B反应中加入的物质 X 是 Mg C反应属于分解反应 D该工艺流程中，只有 Cl2能循环使用 16下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ） A鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象 B鉴别 NaOH、CuSO4、NaCl 三种固体：加水，观察现象 C除
8、去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2 ：加入过量的 NaOH 溶液，过滤 D除去 CaCl2溶液中的少量 HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤 17 “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” ， “以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜” 均出自西晋葛洪编写的炼丹术抱朴子 。下列有关说法不正确的是（ ） A “丹砂（HgS）烧之成水银”水银指的是单质汞，常温下为液态 B “以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”发生的化学反应为 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C上述记载中涉及了四种单质；三个化学反应 D上述记载中涉及的化学反应全部都是置换反应 18某无色溶液中可能含有 NaCl、H2SO4
9、、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种，取适 量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如 图所示。下列说法正确的是（ ） AOA，BC 过程中：均没有化学反应发生 BC 点对应溶液中的溶质有 NaCl、NaOH C该溶液中一定没有 Na2CO3、BaCl2、NaCl D该溶液中一定含有 H2SO4、MgCl2 19 某同学在做铝与酸反应的实验中发现了一个怪现象并记录于下表中， 为了探究影响反应 速率的因素 及两者反应差异的原因，该同学做出了以下假设，你认为假设不合理的是（ ） 反应时间/min 1 2 5 15 20 实验 1 质量分数 10%的
10、盐酸 极少量气 泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 实验 2 质量分数 10%的硫酸 无明显现象 极少量气泡 A与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜 B与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高 C两者反应差异的原因：盐酸中有 H+，稀硫酸中没有 H+ D两者反应差异的原因：Cl 对反应有促进作用，SO 42 对反应有阻得作用 20为测定 Fe2（SO4）3和 FeSO4混合物中铁元素的含量，取 15.0g 混合物，向其中加入足 量氯化钡溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为 23.3g。原混合物 中铁元素的质量分数为（ ） A28.0
11、% B36.0% C36.8% D34.0% 二、简答题（本大题共二、简答题（本大题共 4 小题，共小题，共 31.0 分）分） 21化学不仅支持高新技术的快速发展，还为解决能源、资源等问题提供有效途径。 （1）2019 年 1 月，嫦娥四号登月探测器成功登陆月球表面。构成月球探测器的部件有碳 化硅（SiC）光学仪器、有机高分子反光板、钛合金筛网车轮等，其中碳化硅（SiC）属 于 材料。 （2）港珠澳大桥在建造过程中使用了大量的不锈钢钢筋，主要利用了其强度高和 的性质。 （3）将生活垃圾中的可燃物分离出来对其进行处理可以得到汽油、煤油等燃料，从而实 现资源的循环再利用。下列生活垃圾中能实现上述
12、转化的有 （填序号） 。 a废铁 b玻璃 c易拉罐 d废 塑料 （4）太阳能的利用为人类提供充足的氢能源。工业上以太阳能为能源，利用铁的氧化物 循环分解水制氢气的流程如图所示： 过程、中能量转化的形式依次是太阳能 热能。 写出过程反应的化学方程式 。 当过程中得到 ag H2时，过程 I 中得到的 O2质量为 g。 22水是生命之源，水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的意义。 （1）现有蒸馏水和硬水各一杯，区分两者应选用的试剂为 。 （2） 夏季空调冷气吹到的地方可以看到 “冷气雾” 。 试从微观角度解释这一现象 。 （3）某种水培植物所需营养液中含有 K+、NH4+、NO3 、PO 4
13、3 ，若用两种溶质配制该 营养液，可选用钾肥的化学式为 （任填一种） 。 （4）盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，其注射液溶质质量分数不超过 10%，若每瓶含盐 酸左氧氟沙星固体 0.4g，则使用时至少需加入生理盐水 mL（密度约为 1g/mL） 。 （5）工业从卤水（海水晒盐后的母液，含有 MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl）中提取 KCl 的流程示意图如图 1 所示 根据图 2 溶解度曲线信息，晶体 A 中含有的物质化学式为 和 ，用冷水冲 洗晶体 C 的目的是除去 （填化学式） 。 23阅读下面材料，回答问题。 硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主
14、要 以矿物质形式存在，如石膏（CaSO42H2O） 、芒硝（Na2SO410H2O）等。硫单质是一种 淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2） 。火山喷发时，部分硫元素转化成硫 化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化成 三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。 （1）从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规 律，补充缺项。 物质类别 单质 氢化物 氧化物 酸 盐 化学式 S H2S SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 （2）结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去粘在试管壁上的硫，应选用
15、的试剂 是 。 （3）硫化氢中硫元素的化合价为 ；硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在 空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，写出化学方程式 ；氢硫酸敞口放 置在空气中，溶液的 pH （填“增大” “减小”或“不变” ） 。 （4）从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是 （填序号） 。 aO2 bNaOH c H2O dHCl （5） H2SO3不稳定， 易分解产生气体 （与 H2CO3类似） 。 写出稀硫酸与亚硫酸钠 （Na2SO3） 溶液发生复分解反应的化学方程式 。 24铝、铁、铜是生活中常见的金属。 （1）铝、铁、铜三种金属都能作导线，是因为它们都
16、具有 。 （2）铝在空气中不易被锈蚀，是因为 （用化学方程式表示） 。 （3）铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，由此我们可以得到铜生锈是铜和 氧气、水、 共同作用的结果。 （4）某同学用如图所示装置，设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。 （每步反 应金属均有剩余） 若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属 b 为 时可以验证三种金属活动性强弱， 丙试管中反应的化学方程式为 若金属 a、b、c 依次为铁、铝、铜时，则无法比较 和 的活动性强弱。 三、探究题（本大题共三、探究题（本大题共 2 小题，共小题，共 21.0 分）分） 25某实验小组设计如图所示装置，进行气体的制备和性
17、质实验 实验试剂（用品） ：大理石、氯化钠、二氧化锰、硝酸铵固体、稀盐酸、过氧化氢溶液、 蒸馏水、木条、火柴、酒精灯。 选择合适的试剂（用品）按如下步骤进行实验。 （1）组装仪器， （填必要的操作） ，加入药品。 （2） 关闭止水夹， 推动注射器， 注入液体， 观察到装置 A 中有大量气泡冒出， 气球胀大。 （3）打开止水夹，观察到装置 B 中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，装置 A 中产生气体的化学方程式为 要进一步确认该气体的成分还需进行的操作 是 ，取下装置 B 中双孔塞，将红热的细铁丝由上到下缓慢地伸入到 B 装置的玻 璃瓶中，细铁丝剧烈燃烧，写出反应的化学方程式 。 （4） 更
18、换装置 A 中的固体和液体药品， 重复步骤 2 中的操作， 能观察到相同的实验现象。 打开止水夹，观察到装置 B 中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，写出装置 B 中反 应的化学方程式 ，装置 A 中选择的固体和液体分别为 和 。 （5）继续更换装置 A 中的药品重复上述操作，观察到装置 A 中没有气泡冒出，气球变 瘪。装置 A 中选择的固体和液体分别为 和 。 26 小红同学用碳酸氢钠作为膨松剂蒸馒头时， 发现蒸热后的馒头有气孔， 但膨松效果一般； 在妈妈的建议下，小红在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，蒸熟后的馒头膨松效 果就理想多了，小红对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理进行探究。 【提
19、出问题】碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理是什么？ 【查阅资料】膨松剂是在食品加工过程中加入的，因产生气体，能使面胚发起形成多孔 组织，从而使食品具有松软或酥脆特点的一类物质，化学膨松剂中通常含有碳酸氢钠。 【做出猜想】小红同学对用碳酸氢钠在两次制作慢头过程中的作用原理做出猜想： 猜想一： 。 猜想二： 。 【方案设计与实施】 小红同学分别对猜想一和猜想二设计了实验方案并实施验证。 试剂和用品：碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水（仪器和其他用品自选） 实验方案 实验现象 结论 实验一 如图， 取一定量碳酸氢钠 于试管 a 中，加热，将产 生的气体通入澄清石灰 水中 试管 a 内壁有小液滴， 导 管口有气泡
20、冒出， 澄清石 灰水变浑浊 猜想一正确 实验二 猜想二正确 【解释与结论】依据小红同学对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理的实验探究，获得碳 酸氢钠的两个化学性质是 （用化学方程式表示） 。 在有酸性物质存在时，碳酸氢钠作用效果会更好的原因是 。 【评价与反思】小红妈妈制作馒头时，在面团发酵后，常加入少量纯碱来调节面团的 酸度。小红提出：能不能单独使用纯碱做膨松剂？要解决该问题需要设计实验验证纯碱 是否具有 的性质。 市售膨松剂大多是复合膨松剂，一般由三类物质组成： 碳酸氢钠、 酸性物质、助剂（淀 粉等） 。结合上述探究，下列关于复合膨松剂的说法中，不正确的是 （填序号） 。 a复合膨松剂保存时要注
21、意防潮 b复合膨松剂在加水揉面与蒸馒头的过程中均起到发面的作用 c使用复合膨松剂前必须先将面进行发酵 d在蒸馒头时复合膨松剂中助剂的作用可能是调节气体产生的速率 四、计算题（本大题共四、计算题（本大题共 1 小题，共小题，共 8.0 分）分） 27 （8 分）如图 1 是某品牌化肥标签，为了验证该化肥的含氮量，分析和实验如下： （1）通过列式计算判断此标签是否有错误。 （计算结果保留至 0.1%） （2）根据国家标准碳铵化肥中碳酸氢铵含量不得低于 95%某实验小组为了验证该化肥 是否合格，利用图 2 装置进行了三次试验（假设杂质不发生反应） ，实验结果如下： 实验次数 1 2 3 平均值 样品
22、的质量/g 16.0 16.0 16.0 16.0 浓硫酸增加的质量/g 3.41 3.39 3.40 3.40 小华同学认为反应后浓硫酸增加的质量是氨气的质量， 反应为 2NH3+H2SO4 （NH4） 2SO4 根据小华的分析， 该化肥中碳酸氢铵的质量分数为 （计算结果保留至0.1%） 。 小青同学认为小华的计算结果不能说明该化肥是否合格， 理由是 。 根据小青的 分析，列式计算该化肥中碳酸氢铵的质量分数，并判断该化肥是否合格。 （计算结果保留 至 0.1%） 2020 年山东省东营市中考化学三模试卷年山东省东营市中考化学三模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单选题（本大题共
23、一、单选题（本大题共 20 小题，小题，共共 40.0 分）分） 1 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学 变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、粉碎谷物，没有新物质生成，属于物理变化，故错； B、淀粉发酵有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、蒸馏取酒，没有新物质生成，属于物理变化，故错； D、白酒装瓶，没有新物质生成，属于物理变化，故错。 故选：B。 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物 理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。 2 【分析】A、根据二氧化碳的性质和用途解
24、答； B、根据铁锈的主要成分是氧化铁解答； C、根据氧气具有助燃性解答； D、根据一氧化碳化学性质解答。 【解答】解：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，常用来灭火，故 A 说 法正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸用于除铁锈，就是利用稀盐酸能与金属氧化物发生 反应，故 B 说法正确； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故 C 说法错误； D、一氧化碳炼铁利用其还原性。故 D 说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答此类题的关键。 3 【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种： 1清除可燃物或使可燃物与其他
25、物品隔离；2隔绝氧气或空气；3使温度降低着火点 以下。 【解答】 解： A、 深夜家中煤气泄漏要先开灯寻找漏气源， 容易因打火而引起火灾或爆炸， 故错误； B、手电筒做灯火实验并不知二氧化碳浓度高低，故错误； C、在加油站、煤气站等处吸烟和拨打移动电话，容易引起火灾或爆炸，严禁在该场所吸 烟和拨打移动电话是正确的，故正确； D、高楼发生火灾时，不能乘坐电梯紧急逃生，错误。 故选：C。 【点评】本题考查学生对灭火原理和适用范围的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推 断能力和对知识的迁移能力。 4 【分析】A、根据构成物质的微粒考虑； B、根据微粒性质考虑； C、根据分子和原子不能比较质量大小进行解
26、答； D、根据物质的构成微粒分析。 【解答】解：A、分子、原子和离子都是成物质的粒子；故正确； B、分子、原子、离子都在不停运动自身都有能量，故正确； C、分子的质量比构成该分子的原子的质量大，故错误； D、物质是由什么粒子构成的，其化学性质就由该粒子保持，正确； 故选：C。 【点评】本题考查了分子、原子以及化学变化的有关知识，考查全面，注重基础 5 【分析】A根据物质的结构来分析； B氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物； C根据化合物中元素的质量比来分析； D根据相对分子质量的计算方法来分析。 【解答】解：A己烯醇是由分子构成的，每个己烯醇分子是由 6 个碳原子、12
27、个氢原 子和 1 个氧原子构成，说法错误； B己烯醇（化学式 C6H12O）是由三种元素组成的，不属于氧化物，说法错误； C己烯醇中碳、氢元素的质量比为（126） ： （112）6：1，说法错误； D已烯醇的相对分子质量为 126+112+16100，说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 6 【分析】A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占空气体积的五分之一，氮气约 占空气体积的五分之四； B、空气中氧气的测定； C、空气是一种混合物，各组分的含量一般不变； D、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、
28、二氧化氮、臭氧等气体； 【解答】解：A、空气中氧气与氮气的质量比约为 1：4 错误，不是质量比，是体积比； 故选项错误； B、 利用空气中氧气与各组分性质的差异， 可以测定空气中氧气的含量正确， 故选项正确； C、空气是一种混合物，各组分的含量一般不变，恒定不变错误，故选项错误； D、计入空气污染指数的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、臭氧等，二氧化碳不是，故选 项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、物质的分类、空气的污染等，同学们要 加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在 选择题和填空题中。 7 【分析】根据反应的微观示意图分析，该
29、反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷 和水，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断。 【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反 应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。 A、由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生变化，故 A 不正确； B、 由微粒的构成可知， 甲、 乙、 丙、 丁四种物质中属于氧化物的有二氧化碳和水， 两种； 故 B 不正确； C、 由化学方程式可知， 参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为 2： 1， 故 C 不正确； D、由方程式可知，参加反应的甲物质和乙物质的质量比为（42） ： （12+162）2： 11，故
30、D 正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义， 这是解决这类题目的关键。 8 【分析】A、微观粒子是不断运动的； B、化学反应前后元素种类不变； C、杀菌消毒后的水中仍然含有溶于水的物质； D、铁在氧气中燃烧形成的高温熔融物容易溅落。 【解答】解：A、水的天然循环是自然界中水分子运动的结果，该选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧两种元素组成，该选项说法正确； C、 在天然水的净化过程中， 用紫外线杀菌消毒后得到的饮用水仍然是含有杂质的混合物， 该选项说法不正确； D、铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量水，能防止集气瓶炸裂，该
31、选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 9 【分析】 元素周期表中， 每种元素占据的空格中， 左上角是原子序数， 右上角是元素符号， 中间是元素名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数； 铝原子和镓原子的核外电子层数不相同，最外层电子数相等； 铝能和酸反应生成盐和氢气。 【解答】解：A、铝原子的核外电子数是 13，该选项说法正确； B、镓的元素符号为 Ga，该选项说法正确； C、铝原子和镓原子的核外电子层数不相同，最外层电子数相等，该选项说法不正确； D、依据铝
32、的性质，铝和酸反应生成盐和氢气，可以预测镓也能与酸反应生成盐和氢气， 该选项说法正确。 故选：C。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 10 【分析】根据燃烧的条件以及灭火的原理来分析，灭火的原理： （1）清除可燃物或使可 燃物与其他物品隔离， （2）隔绝氧气或空气， （3）使温度降到可燃物的着火点以下，解 答本题。 【解答】解：A燃烧不一定是可燃物和氧气发生的反应，例如氯气在氢气中燃烧，故错 误； B使可燃物温度降到着火点以下就能灭火，故正确； C用水灭火主要是为了使可燃物的温度降到着火点以下，故错误； D若将燃着的蜡烛从下往上伸入倒置的盛满氢气的集气瓶中，蜡烛不
33、具备燃烧的条件， 不会继续燃烧，故错误。 故选：B。 【点评】 可燃物燃烧需要同时具备两个条件， 而只要采取一种灭火方法就可以实现灭火， 要注意理解。 11 【分析】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，进行分析判断。 B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。 D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 【解答】 解： A、 碱溶液能使酚酞试液变红， 但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液， 也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 B、活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能
34、是碳 酸盐，故选项推理错误。 C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原 子，故选项推理错误。 D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物， 故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并 要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 12 【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 B、根据实验室制取氧气时的注意事项，进行分析判断。 C、根据配制溶液时的注意事项，进行分析判断。 D、根据 CO 还原氧化铁时的注意事项，进行分析判断。 【解答
35、】解：A、滤纸破损，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液 仍然浑浊，故选项说法正确。 B、 实验室制取氧气时， 发生装置的双孔塞突然弹起， 可能是因为加热是气体膨胀造成的， 故选项说法错误。 C、 配制一定溶质质量分数溶液时， 烧杯用蒸馏水润洗过， 溶剂变多， 溶质质量分数偏小， 故选项说法正确。 D、CO 还原氧化铁时，试管内发生爆炸，可能是因为加热前可能没有排尽装置内空气， CO 与空气的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的实验步骤、注意事项是解答此类 试题的关键。 13 【分析】根据化学式 BaCO3和
36、CuO 求出 Ba、Cu 的化合价，再根据化学式 Y2Ba4Cu6O13 及 Ba、O、Cu 的化合价求出 Y 的化合价，最后根据 Y 和 O 的化合价求出 m 和 n 的值， 然后确定 YmOn的化学式。 【解答】解：根据化合价的代数和为 0，碳酸根的化合价为2，可得 BaCO3中 Ba 的化 合价为 0（2）+2。 根据化合价的代数和为 0，O 的化合价为2，可得 CuO 中 Cu 的化合价为 0（2） +2； 根据化学式 Y2Ba4Cu6O13及 Ba、O、Cu 的化合价，可得 Y 的化合价为0（+2）4 （+2）6（2）132+3； 由于 Y 为+3 价，0 为2 价， 所以 YmOn
37、的化学式为 Y2O3。 故选：A。 【点评】 求化合物中元素的化合价的基本依据是化合价的代数和为 0， 掌握化合物中元素 化合价的代数和的含义的计算方法是解题的关键。 14 【分析】由题给信息可知，冷冻复活与反应速率有关，一般来说，温度越低，反应速率 越小，温度越高，反应速率越大。 【解答】解：温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，但反应 不会停止，分子运动不会停止，与反应前后质量守恒无关。 故选：A。 【点评】本题考查化学反应速率的因素，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良 好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。 15 【分析】根据物质
38、的性质以及题干的流程图进行分析解答，根据既是反应物，也是生成 物的物质可以循环使用进行分析。 【解答】解： A、 碳具有还原性， 故反应中焦炭的作用可能是将 TiO2还原生成 Ti，正确； B、反应中生成了氯化镁，故加入的物质 X 是 Mg，正确； C、反应是氯化镁分解生成镁和氯气，属于分解反应，正确； D、该工艺流程中，不是只有 Cl2能循环使用，镁也可以，错误； 故选：D。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 16 【分析】A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和
39、水； B、氢氧化钠溶于水放热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水； C、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【解答】解：A、加入稀硫酸，无明显现象的是碳粉，产生气泡，溶液变成浅绿色的是铁 粉，固体溶解，溶液变成蓝色的是氧化铜，该选项能够达到实验目的； B、加入水，放热的是氢氧化钠，形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶解后无明显变化的是氯化 钠，该选项能够达到实验目的； C、 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 除去氯化镁的同时带入新的杂质 氢氧化钠，该选项不能达到实验目的； D、加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、
40、水和二氧化碳，过滤得到氯 化钙溶液，该选项能够达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 17 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢 气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：A、 “丹砂（HgS）烧之成水银”水银指的是单质汞，常温下为液态，该选 项说法正确； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，该 选项说法正确； C、上述记载中涉及了四种单质（汞、硫、铁、铜） ；三个化学
41、反应（硫化汞和氧气反应、 汞和硫反应、铁和硫酸铜反应） ，该选项说法正确； D、汞和硫反应生成硫化汞，是化合反应，该选项说法不正确。 故选：D。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但 氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换 出来。 18 【分析】开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫 酸，则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫酸完 全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是 否含有氯化钠。 【解答】解：A、OA 过程中，稀硫
42、酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项说法不 正确； B、B 点时氢氧化钠完全反应，C 点中不含有氢氧化钠，该选项说法不正确； C、该溶液中一定没有 Na2CO3、BaCl2、可能含有 NaCl，该选项说法不正确； D、该溶液中一定含有 H2SO4、MgCl2，该选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 19 【分析】铝能和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和稀硫酸反 应生成硫酸铝和水； 酸溶液浓度越大、温度越高反应速率越快； 盐酸和硫酸中都含有氢离子，不同的是盐酸中含有氯离子
43、，硫酸中含有硫酸根离子，因 此两者反应差异可能的原因是 Cl 对反应有促进作用，SO 42 对反应有阻得作用。 【解答】解：A、与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜，该选项说 法正确； B、与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高，该选项说法正 确； C、盐酸和硫酸中都含有氢离子，该选项说法不正确； D、两者反应差异的原因：Cl 对反应有促进作用，SO 42 对反应有阻得作用，该选项说 法正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 20 【分析】根据硫酸铁、硫酸亚铁溶液
44、中加入氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀沉淀、氯化亚 铁、氯化铁，可以通过硫酸根离子生成硫酸钡沉淀列出关系式，计算出硫酸根离子的质 量，然后再计算铁元素的质量分数。 【解答】解：设硫酸铁和硫酸亚铁中参加反应的硫酸根离子的质量为 x， SBaSO4， 96 233 x 23.3g x9.6g 所以原混合物中铁元素的质量分数为100%36%。 故选：B。 【点评】本题主要考查了元素守恒的应用，难度不大，依据题中的数据，找出关系式即 可计算。 二、简答题（本大题共二、简答题（本大题共 4 小题，共小题，共 31.0 分）分） 21 【分析】根据材料的类别、合金的性质、具有可燃性的物质类别、能量的转化以及化学
45、 方程式的书写的知识进行分析解答即可。 【解答】解： （1）碳化硅（SiC）属于无机非金属材料，故填：无机非金属。 （2） 港珠澳大桥在建造过程中使用了大量的不锈钢钢筋是利用了其强度高和抗腐蚀性强 的性质，故填：抗腐蚀性强。 （3）塑料是生活垃圾中的可燃物，故填：d。 （4）过程、中能量转化的形式依次是太阳能化学能热能，故填：化学能。 过程反应的化学方程式为氧化亚铁和水蒸汽在高温下反应生成四氧化三铁和氢气， 故填：3FeO+H2OFe3O4+H2。 过程、的转化是水最终生成氢气和氧气，故当过程中得到 ag H2时，设过程 I 中得到的 O2质量为 x 2H2O2 4 32 ag x x8ag
46、故填：8a。 【点评】本题考查的是材料的类别以及物质的转化的知识，完成此题，可以依据已有的 知识进行。 22 【分析】 （1） 根据硬水和软水的定义判断， 硬水是含有较多可溶性的钙、 镁化合物的水， 软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水。 （2）根据水蒸气冷凝成水来分析。 （3）根据钾肥的概念分析； （4）根据溶质的质量分数公式分析； （5）加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的升高高而降低；降温时析出晶体，说 明该晶体溶解度随温度的降低而降低；比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度 小的物质就会析出。 【解答】解： （1）硬水和蒸馏水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同，可以
47、用两 只试管分别从两瓶液体中各取少量，然后向两只试管里分别加入肥皂水，振荡，泡沫多 的是蒸馏水，泡沫少的是硬水。故填：肥皂水； （2）空调吹出的冷风会使空气中的水蒸气温度降低，分子间隔变小，可以看到白气，故 填：温度降低，水分子间隔变小。 （3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为 钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。所以可选 用钾肥的化学式为 K3PO4，故填：K3PO4； （4）根据每瓶含盐酸左氧氟沙星固体 0.4g，使用时需用 0.9%的生理盐水配成注射液， 其注射液中盐酸左氧氟沙星的溶质质量分数不超过 10%， 则所得
48、溶液的质量为： 4g，故使用时每瓶至少需加入生理盐水的质量为 4g0.4g3.6g，密度约为 1g/mL，故体 积为 3.6mL，故填：3.6。 （5）观察溶解度图象，当温度大于 60，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降， NaCl 的溶解度一直比较低。在 90以上蒸发结晶，所以这两种物质就会结晶析出； 降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和 KCl 随着温度的降低而下降， 将母液 R 降温 （降到 30以下） 析出晶体 B 主要是 MgCl2， KCl；降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温 度较低时，MgCl2的溶解度大于 KCl 的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的 KCl 固体就会析 出。 故答案为：NaCl；MgSO4；MgCl2。 【点评】本题考查的知识较为全面，完成此题，可以依据已