1、2019 学年第二学期九年级综合练习学年第二学期九年级综合练习化学试卷化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 80 分钟。 2. 第一部分为选择题，请用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3. 第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分第一部分 选择题选择题 ( (共共4040分分) ) 一、选择
2、题（本题包括一、选择题（本题包括2020小题，每小题小题，每小题2 2分，共分，共4040分）分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、 多选或涂改不清的，均不给分。 1.下列变化中属于物理变化的是 A铁钉生锈 B煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热 C工业上从空气中分离出氧气 D由乙烯聚合成聚乙烯 2.下列关于空气的说法中，正确的是 A. 空气中氧气的质量分数约为 21% B. 空气中的氮气可用于食品防腐，是利用了它的化学性质 C. 空气中的稀有气体含量很少，没有任何使用价值 D空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要原因 3.下列说法中，正确的是 A
3、. 工厂锅炉用煤常加工成粉末状，目的是减少煤的浪费，节约能源 B镁条在氧气中燃烧需要点燃，所以是一个吸收热量的反应 C. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 D石油是一种化工产品 4.下列描述正确的是 A. 硒、锌、镉都是人体必需的微量元素 B鸡蛋、玉米都是富含蛋白质的食品 C聚乙烯塑料袋可用加热方法封口，电木插座破裂后不可进行热修补 D塑料桶、涤纶衣服面料、纯棉毛巾、有机玻璃标牌都是由有机合成材料制成的 5.下列实验操作，正确的是 A稀释浓硫酸 B检验 CO2是否集满 C倾倒液体 D加入粉末 6.下列关于水的叙述中，正确的是 A. 水体有一定的自净能力，因此工业污水都可直接排放
4、 B. 海水淡化不能解决全球水资源短缺问题 C. 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水 7.下表中，物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是 选项 物质 主要成分的化学式 用途 A 石灰浆 CaO 可改良酸性土壤 B 沼气 CH4 可作燃料 C 大理石 CaCO3 可作建筑材料 D 75的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂 8. 乙酸(CH3COOH)是食醋的主要成分。下列有关乙酸的说法正确的是 A. 乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是 12:1:16 B. 1 个乙酸分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子、2 个氧原子构
5、成 C30g 乙酸中碳元素的质量是 6g D乙酸中，氧元素的质量分数为 9. 下列说法中，正确的是 A将 CO、CO2分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红 B木炭与 CuO 在一定条件下反应的事实，说明木炭具有可燃性 C. CO 和 CO2都是无色、无味的有毒气体 D同一种元素可以组成不同的物质 10. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类不正确的是 选项 A B C D 物质 甲烷 碳酸钾 五氧化二磷 氢氧化铝 类别 无机物 钾盐 化合物 碱 11.下列有关溶液的说法中，正确的是 A溶质均以离子形式分散到溶剂中 B. 做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗 C把少量面粉放入水中，充分
6、搅拌，可得到乳浊液 D. 洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为油污可溶解于洗涤剂中 浓H2SO4 H2O 216 12+1+16 100% 12.右图是元素 X 的原子结构示意图，下列说法不正确的是 AX 元素的原子序数为 17 B在该结构示意图中 n7 CX 元素的原子在化学反应中容易得到电子 DX 与 Ca 形成的化合物为 Ca2X 13.下列关于化肥的说法中，正确的是 ANH4HCO3不能与碱性物质混放或混用 B(NH4)2SO4属于复合肥料 C从外观即可把 NH4Cl 与 KCl 区别开 D. 农药施用后，不会通过农作物、农产品等发生转移 14. 对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实
7、 解释 A 金属能够导电 金属有自由移动的电子 B 金刚石、石墨的物理性质差异大 原子的排列方式不同 C FeCl2溶液和 FeSO4溶液均显浅绿色 溶液中含有 Fe 2+ D 硫酸铜晶体不能导电 硫酸铜中没有离子 15.下列实验中无明显现象的是 A铜丝浸入 AgNO3溶液中 B向 Mg(NO3)2溶液中滴加 NaCl 溶液 C向 Ba(OH)2溶液中通入 CO2 D在盛有水的烧杯中加入 NH4NO3固体 16. 现用 X、Y、Z 三种金属进行如下实验：把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 表面产生大量气泡，Y 表 面无明显现象；将 Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有 Z 析出。下列金属
8、活动性由强到弱的顺序 正确的是 A. ZYX B. XZY C. XYZ D. YZX 17. 下列关于金属和金属材料的说法中，正确的是 A黄铜比纯铜耐腐蚀 B常温下所有的金属都是固体 C银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 D自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 18. 下列关于氢氧化钠的认识，正确的是 A组成：含有钠单质和氢氧根离子 B性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应 C用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液 D制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得 2 8 n +17 19. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质 试
9、剂和操作方法 A CaO CaCO3 加入足量水溶解，过滤 B KCl 固体 MnO2粉末 加入足量水溶解，过滤、蒸发 C 铁粉 碳粉 加入足量稀 H2SO4，过滤、洗涤、干燥 D NaOH 溶液 Ca(OH)2 加入适量 K2CO3溶液，过滤 20. 下列实验中，能达到相应目的的是 A制备CaCO3：向CaCl溶液中通入足量的CO2，过滤 B验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量 C鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4和稀 HCl 四种溶液，不需添加其他试剂就可完成 D分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣滴加适 量稀
10、盐酸 第二部分第二部分 非选择题非选择题 ( (共共 6060 分分) ) 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 3131 分）分） 21 （4 分）化学与生产、生活密切相关。 （1）在氧气、氯化钠、氯化锌、二氧化硫、小苏打等物质中，常用于治疗胃酸过多是 ； 可用于制取氢氧化钠、盐酸的是 。 （2）写出二氧化碳的一种用途及其对应性质：用途 ，性质 。 22.（8 分）金属在生产和生活中有着广泛应用。 （1）生铁和纯铁，硬度较大的是 。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是 。 （3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示） 。 （4）工业
11、上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将 Fe3O4和 Al 粉按比例混合，高温下发生置换 反应，该反应的化学方程式为 。 （5）向 Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色 滤液。所得滤液中一定含有的溶质是 。 （6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下： 编号 加入铁的质量/g 硫酸铜溶液的体积/mL 生成铜的质量/g 1 1.12 10.0 1.28 2 m 10.0 2.56 3 3.36 10.0 3.84 4 4.48 10.0 4.98 5 5.60 10.0 n 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程
12、式为 。 m、n 的数值分别是：m ；n 。 23 （4 分）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）NaCl 的溶解度随温度变化的规律是 。 （2）40时，将 50gKCl 加入到 50g 水中，充分溶解后， 所得溶液溶质的质量分数为 。 （3）60时，10gNaCl 和 80gKNO3完全溶解于 100g 水， 冷却到 30后， （ “有”或“没有” ） NaCl 析出，有 gKNO3结晶析出。 24.（7 分）金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解 性如下： 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 Co(NO3)2 CoCO3 在水中 的溶解性
13、 难溶于水的 灰绿色固体 难溶于水的 粉红色固体 易溶于水形成 粉红色 溶液 易溶于水形成 粉红色 溶液 难溶于水的 粉红色固体 请回答： （1）CoCl2读作 ；硫酸钴的化学式为 。 （2）CoO 与 Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为 。 （3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。 Co(NO3)2的组成里含有的离子是 （填离子符号）。 预测 Co(NO3)2溶液能与 （填物质类别）反应，依据是 ，预测可 观察到的现象是 。 25.（8 分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3和 不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实
14、验流程图如下： （1）FeCO3的名称是 。 （2）MgCO3与稀 H2SO4反应的化学方程式为 。 （3）在实验室里完成操作，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。 （4）滤液 I 里，主要的金属阳离子是 （填离子符号） 。 （5）通过加入氨水使溶液的 pH （填“增大 ”或“减小”或“不变” ） ，将杂质 离子沉淀除去。 （6）操作包括 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 （7）若直接煅烧 100t 含碳酸镁 84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为 t。 三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 2929 分）分） 26 （4 分）为证明 CO2
15、与 NaOH 确实发生了化学反应，小张同学设计了以下装置： （1）将滴管中的 NaOH 溶液加入到盛满 CO2的平底烧瓶中，可观察 到的现象是 ，原因是 。 （2）小明同学认为，该装置不能完全证明 CO2与 NaOH 确实发生了 化学反应，其理由是 。 （3）为进一步证明 CO2与 NaOH 确实发生了化学反应，还需在小 张同学实验基础上进行实验，该实验的操作和现象是 。 27.（8 分）请根据下列实验装置回答问题： （1）写出仪器的名称： ； 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用 E 装置收集氧 气的操作过程是： 待集气瓶里的水排完后， 先把导管从瓶口移开， 在水面下 ，
16、再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。 （3）实验室制取氢气，应选用的装置组合是 ；如用 F 装置来干燥氢气，装置中应加入的 试剂是 （写物质名称） ；如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F 装置中应加 入的试剂是 。 （4）检查 B 装置气密性的方法是：先 ，再向仪器中加水至形成一段 水柱，静置，观察到 ，说明气密性良好。 28 （4 分）请参与以下实验分析。 图 1 图 2 （1）图 1 实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是 。 （2）实验过程中的 pH 值变化曲线如图 2 所示。c 点所示溶液中含有的溶质是 。 （3）在下图右边的容器中画出体现氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全
17、反应后生成物的微观图。 A B C D E F 29.（7 分）配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。 （1）配制质量分数为 8%的氢氧化钠溶液 100g。 需要氢氧化钠固体的质量是 g。 用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为 55.1g 的烧杯作为称量容器，将盛 有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。 .请在下表所列砝码中，选出所需砝码（打“”表示选用）： 砝码g 100 50 20 20 10 5 打“”表示选用 .能正确表示游码位置的是 （填字母）。 用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为 92mL，则所取液体的 实际体积 92mL（填“”或“”或“” ） 。 如用蒸馏水
18、润湿了的 pH 试纸来测定配制好的溶液的 pH 值，测得的结果会 （填“偏大”或“偏小”或“不变” ） 。 （2）把 8的氢氧化钠溶液加水配制为 250g 质量分数为 2的氢氧化钠溶液，需水的质量为 g。 30 （6 分）实验室有一包 K2CO3固体粉末,其中混有少量 KCl、Ca(OH)2，也可能混有少量 MgSO4， 为确定固体粉末中是否混有少量 MgSO4，请你参与以下探究： （1）取少量固体粉末于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。该过程中一定发生了反应的 化学方程式为 。 （2）请你设计一个实验方案来确定固体粉末中是否混有少量 MgSO4。 可选试剂：稀 HCl、BaCl2溶液
19、、蒸馏水、AgNO3溶液、NaOH 溶液 实验操作 预期现象 结论 步骤 1：取少量样品于烧杯中，加 入足量蒸馏水， 搅拌， 静置， 过滤。 步骤 2： 步骤 3： 参考答案及评分标准参考答案及评分标准 一、一、 选择题（每小题选择题（每小题 2 2 分，共分，共 4040 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A C D C A B D A B D A D B C A D B C 二、二、填空题（填空题（本题包括本题包括 5 5 小题，共小题，共 3131 分分） 21 （4 分） （1）小苏打；氯化钠 （2）
20、灭火，不燃烧、不支持燃烧、比空气重（合理答案均可） 22(8 分) （1）生铁 （2）铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 （3）3CO + Fe203 高温 2Fe + 3CO2（化学式写错不给分，没有配平、条件写错或没写、没有气体或沉 淀符号，均扣一半分，下同） （4）8Al + 3Fe3O4 高温 9Fe + 4Al2O3 （5）NaNO3、Zn(NO3)2(全对得 1 分) （6）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2.24；4.98 23 （4 分） （1）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小 （2）28.6% （3）没有，34.2 24
21、（7 分） （1）氯化钴；CoSO4 （2）CoO + 2HCl = CoCl2 + H2O （3）Co 2+、NO 3 (全对得 1 分) 可溶性碱（合理答案均可） ，Co(NO 3 ) 2 溶液中含有 Co 2+ ，生成难溶于水的 Co(OH) 2 （两点全对给 1 分） ，有粉红色沉淀生成 25.（8 分） （1）碳酸亚铁 （2）MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 （3）烧杯 （4）Mg 2+、Fe2+ (全对得 1 分) （5）增大 （6）蒸发浓缩 （7）40 三、三、实验题实验题（本题包括（本题包括 5 5 小题，共小题，共 2929 分）分） 26
22、（4 分） 砝码g 100 50 20 20 10 5 打“”表示选用 （1）气球胀大 NaOH 与 CO2反应，瓶内气体减少，压强降低 （2）CO2能溶于水且与水反应，瓶内气体减少，压强降低，也有上述现象 （3）取少量反应后溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡 27 （8 分） （1）铁架台；长颈漏斗 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；用玻璃片盖住瓶口 （3）BD/BE；浓 硫酸；氢氧化钠溶液 （合理答案均可） （4）用弹簧夹夹紧胶皮管，一段时间内水柱液面不下降 28.（4 分） （1）烧杯中的溶液由红色变为无色 （2） H2SO4、 Na2SO4(全对得 1 分) （3） 29(7 分) （1） 8 . . B 偏小 （2）187.5 30(6 分) （1）Ca(OH)2 + K2CO3 = 2KOH + CaCO3 （2） 实验操作 预期现象 结论 步骤 1：取少量样品于烧杯中，加入足量 蒸馏水，搅拌，静置，过滤。 步骤 2：取少量滤液于试管中，滴加稀盐 酸至不再产生气泡。 产生气泡 步骤 3：往上述试管中加入少量氯化钡溶 液，振荡 若有白色沉淀生成 若无白色沉淀生成 则固体粉末中含有 MgSO4 则固体粉末中不含 MgSO4