1、2020 年湖南省常德市澧县中考化学模拟试卷（年湖南省常德市澧县中考化学模拟试卷（5 月份）月份） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分每小题只有分每小题只有 1 个选项符合题意）个选项符合题意） 1生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ） A滴水成冰 B石蜡熔化 C粮食酿酒 D汽油挥发 2下列物质属于纯净物的是（ ） A空气 B液氧 C自来水 D鲜橙汁 3蛋白质是人体必须的营养素之一，下列食物中含有丰富蛋白质的是（ ） A米饭 B西瓜 C牛奶 D青菜 4下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是（ ） AC2H2
2、、C6H6 BC2H6、C2H5OH CC3H8、C3H6 DCH3CHO、C2H2 5酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的 用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 62020 年初爆发的新冠肺炎肆虐全球且没有特效治疗药物，作为预防为主的药物含有效成 分次氯酸（HClO） ，对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。次氯酸中（Cl）元素的 化合价为（ ） A+1 B+3 C+5 D1 7在 FeO、Fe2
3、O3和 CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56%，则 CaCO3的质量 分数可能是（ ） A10% B25% C30% D35% 8将 13g 金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到 1.0gH2，则此混合物组成可 能为（ ） AFe 和 Zn BFe 和 Cu CMg 和 Al DMg 和 Zn 9有 Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生 的化学反应共有（ ） A3 个 B4 个 C5 个 D6 个 10取相对分子质量为 46 的某有机物 4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成 8.8g 二氧化碳 和 5.4g 水，
4、据此判断该有机物（ ） A其分子中 C、H、O 原子个数比为 2：5：1 B其化学式为 CH2O C只由碳、氢两种元素组成 D一定含有碳、氢、氧三种元素 11下列叙述错误的是（ ） A稀释浓硫酸时将水迅速地倒入盛浓硫酸的烧杯中 B篝火晚会时通常把木柴加空一些能使燃烧更旺 C自行车支架上刷上油漆既美观又能防止钢铁生锈 D利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污 12下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A用带火星的木条鉴别 CO2和 O2 B用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用点燃法鉴别棉纤维和羊毛纤维 D用 CO2鉴别烧碱溶液和澄清石灰水 13各种植物都有适宜自己生长的 pH 范围。几种作物适宜生长的
5、 pH 范围如下： 作物 水稻 茶树 薄荷 马玲薯 pH 6.07.0 5.05.5 7.08.0 4.85.5 取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是 （ ） A茶树 B薄荷 C马玲薯 D水稻 14下列叙述正确的是（ ） A炼铁的原理是利用一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来 B用消毒的方法可将硬水软化 C加入适量 H2SO4溶液除去 NaCl 溶液中少量的 Na2CO3 D过滤时滤纸的边缘应高于漏斗口 15下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A氢氧化铜和稀硫酸 B氯化钠溶液和稀盐酸 C饱和石灰水和碳酸钠溶液 D碳酸氢钠和稀盐酸 二、填空题（化学反应方程式每
6、个二、填空题（化学反应方程式每个 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 30 分）分） 16 （5 分）用数字和化学符号填空 （1）氯原子 （2）2 个钠离子 （3）3 个二氧化碳分子 （4）2 价的硫元素 （5）保持水的化学性质的最小微粒 。 17 （6 分）在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空 （1）用于制造医疗器械、炊具的是 ； （2）用作食品干燥剂的是 ； （3）用于造纸、纺织工业的盐是 ； （4）用作补钙的盐是 ； （5）属于有机高分子化合物的是 ； （6）净化水时可作絮凝剂的是 18 （5 分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温
7、度计测出烧杯中溶液的温 度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示： 由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热” ）反应。 从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 。B 点表示的含义是 。 加入 n 时溶质有 加入盐酸到 m 时 pH 7（大于小于等于）7。 19 （12 分）写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型： （1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 ， 反应； （2）铁丝在氧气中燃烧 ， 反应； （3）铜丝浸入硝酸银溶液中 ， 反应； （4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑 ， 反应。 20 （2 分）根据 KNO3和 NaCl 的溶解度
8、曲线，回答下列问题： （1）10时 KNO3的溶解度 NaCl 溶解度（填“” 、 “”或“” ） 。 （2）t时，将 mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在 20mL 水中恰好饱和，则 m n（填 “” 、 “”或“” ） 。 三、实验题（每空三、实验题（每空 1 分，本题共分，本题共 20 分）分） 21 （11 分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合如 图装置图回答问题。 （友情提示：以下所选装置均填装置代号） （1）写出图中指定仪器的名称： ； 。 （2）实验室制取和收集 CO2时应选用 两种装置相连接，反应的化学方程式 为 ，检验集气瓶中 CO2是
9、否收集满的方法是 。用石灰水检验 CO2的化学 方程式是 。 （3）实验室用 KMnO4制取 O2时，可选用的发生装置是 ，同时用 E 装置收集 O2，实验停止时如何操作？ 。 （4）若用装置 C 收集某气体，该气体应具备的性质是 。 （5）实验室配制一定质量分数的 NaCl 溶液的步骤：计算，称量和 ，需要用到的 仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和胶头滴管。 22 （9 分）醋是中国传统的调味品，市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明，除了 3%5% 的醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。 （1） 白醋是 （填 “纯净物” 或 “混合物” ） ， 醋酸分子中氢氧原
10、子个数比为 。 （2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有 另一产物，请写出该反应的化学方程式 。 （3）某同学对白醋的性质进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论与解释 向白醋中滴入 观察到溶液变红 白醋显酸性 向镁粉中滴加白醋直 至过量 白醋能与活泼金属反应 将白醋滴加到碳酸钙 表面 有少量气泡产生 反应的化学方程式是 （4）若用如图装置验证水和二氧化碳两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置， 反之会有何影响？ 。 若将气体通入装置 A 进行验证时， 气流应从 口 通入。 四、计算题（本题共四、计算题（本题共 5 分）分） 23 （5
11、分）向 100 克 MgCl2和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情 况，如图所示。 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为 （填编号） ； A大于 7 B等于 7 C小于 7 （2）通过计算，确定 M 点的值，写出计算过程。 2020 年湖南省常德市澧县中考化学模拟试卷（年湖南省常德市澧县中考化学模拟试卷（5 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分每小题只有分每小题只有 1 个选项符合题意）个选项符合题意） 1 【分析】化学变化
12、是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学 变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【解答】解：A、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误； B、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误； C、粮食酿酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。故选项正确； D、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误。 故选：C。 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学 变化。 2 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、自来 水、鲜橙汁都属于混合物；纯净物是由一种物
13、质组成。纯净物又分为单质和化合物。由 同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误； B、液氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确； C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质等，属于混合物；故选项错误； D、鲜橙汁由维生素和多种营养物质等，属于混合物；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本 概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3 【分析】A、根据米饭中含有的主要营养素判断。 B、根据西瓜中含有的主要营养素判断。
14、 C、根据牛奶中含有的主要营养素判断。 D、根据青菜中含有的主要营养素判断。 【解答】解：A、米饭中含有的主要营养素是淀粉，属于糖类，所以错误。 B、西瓜中含有的主要营养素是维生素，所以错误。 C、牛奶中含有的主要营养素是蛋白质，所以正确。 D、青菜中含有的主要营养素是维生素，所以错误。 故选：C。 【点评】在生活水平不断提高的今天，人们把健康饮食的问题提到了生活的日程上，因 而对六大营养素的考查也成了中考热点之一， 特别是六大营养素包括的种类、 生理功能、 食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容，虽然试题难度小，但出现频度高，要引 起高度重视。 4 【分析】有机物燃烧生成水和二氧化碳时，1
15、 个碳原子结合 2 个氧原子，2 个氢原子结合 1 个氧原子。 【解答】解：A、1 个 C2H2分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是 5 个，1 个 C6H6分子完 全燃烧时，消耗氧原子个数是 15 个，该选项消耗氧气质量不相等； B、 1 个 C2H6分子完全燃烧时， 消耗氧原子个数是 7 个， 1 个 C2H5OH 分子完全燃烧时， 消耗氧原子个数是 6 个，该选项消耗氧气质量不相等； C、1 个 C3H8分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是 10 个，1 个 C3H6分子完全燃烧时， 消耗氧原子个数是 9 个，该选项消耗氧气质量不相等； D、 1 个 CH3CHO 分子完全燃烧时， 消耗氧原子个
16、数是 5 个， 1 个 C2H2分子完全燃烧时， 消耗氧原子个数是 5 个，该选项消耗氧气质量相等。 故选：D。 【点评】根据物质的化学式可以判断消耗氧原子个数的多少，进一步可以判断出消耗氧 气质量相等的物质。 5 【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱。 【解答】解：A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故 A 正 确； B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故 B 正确； C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故 C 错误； D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故 D 正确， 故选：C。 【点评】掌握中
17、和反应的概念（酸与碱作用生成盐和水的反应）及其应用，掌握酸碱盐 的性质及其应用。 6 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸（HClO）的化学式进行解 答本题。 【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显2，设氯 元素的化合价是 x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价： （+1）+x+（2）0，则 x+1。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。 7 【分析】欲正确解答本题，可用极端假设法，假设铁全部来自 FeO，根据铁和氧的比例， 算出一个CaCO3， 再假设铁全部来自Fe2O3， 再算出一个Ca
18、CO3的质量分数， 实际上CaCO3 的质量分数就是一个范围值，在它们两个之间的范围值。 【解答】 解： 假设混合物共 100g， 极端假设。 设混合物只有 FeO 和 CaCO3， 则含 Fe56g， 则与 Fe 结合的 O 应该是 16g，余下的 28g 是 CaCO3；同理若为 Fe2O3和 CaCO3的混合 物，则含 Fe56g，与 Fe 结合的 O 应该是 24g，应该含 CaCO3的质量为 20g，所以碳酸钙 含量介于 20g 和 28g 之间。则 CaCO3的质量分数 20%28%之间。 故选：B。 【点评】本题主要考查学生运用假设法解答实际问题的能力。 8 【分析】设该混合物为
19、+2 价金属混合物，为能够和盐酸反应的，通过计算求出平均相对 原子质量然后分析给定选项 【解答】解：当金属混合物设定为+2 价金属时，假设都能反应。设混合物为 M，相对原 子质量为 X。 M+2HClMCl2+H2 x 2 13g 1.0g x26。 若两种金属都反应，且本身都是+2 价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于 26， （这样排除了 A）在给定的金属中只有镁的小于 26，所以 D 选项正确。而 C 中由于铝为 +3 价金属，相对原子质量为 27，当折合为+2 价金属时，铝可以理解为相对原子质量为 18，两个都小于 26，所以 C 不对。 若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子
20、质量必须小于 26，所以 B 错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序， 掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解 9 【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成， 则能发生化学反应，进行分析判断。 【解答】解：Ba（OH）2溶液能与 Na2CO3溶液、H2SO4溶液发生复分解反应，分别生 成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水。 BaCl2溶液能与 Na2CO3溶液、H2SO4溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化 钠、硫酸钡沉淀和盐酸。 Na2CO3溶液、H2SO4溶液反应生成硫酸钠、
21、水和二氧化碳。 两物质间能发生的化学反应共有 5 个。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵 活运用是正确解答本题的关键。 10 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成 的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】 解： A、 该物质中碳元素质量： 8.8g2.4g， 氢元素质量： 5.4g0.6g， 氧元素质量：8.8g2.4g+5.4g0.6g（8.8g+5.4g4.6g）1.6g，碳原子、氢原子、氧 原子个数比： ：2：6：1，因此化学式是 C2H6O，该
22、选项说法不正确； B、该物质化学式是 C2H6O，该选项说法不正确； C、该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确； D、该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项说法正确。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方 面计算的基础。 11 【分析】浓硫酸稀释要放出大量的热，所以要把浓硫酸加入水中，并不断的搅拌，以利 于散热。否则，放热会使溶液局部受热发生飞溅而伤人。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时是将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故 A 错 误； B
23、、篝火晚会时通常把木柴加空，增加氧气，燃烧会更旺，故 B 正确； C、自行车支架上刷上油漆主要是防止钢铁生锈，当然也美观，故 C 正确； D、洗涤剂的乳化功能使餐具上的油污乳化，和洗涤剂结合在一起而除去，故 D 正确； 故选：A。 【点评】浓硫酸的稀释，是将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，不能颠倒了顺 序。 12 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性 质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。 B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项
24、正确。 C、棉纤维和羊毛纤维点燃后分别产生烧纸的气味、烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项 错误。 D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显 变化，可以鉴别，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选 择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 13 【分析】根据四种作物分别适宜生长的 pH 范围判断出它们适宜生长土壤的酸碱性，又 由该土壤然的浸出液能使石蕊溶液变红色可知该土壤为酸性土壤，后根据酸碱性选择。 【解答】解：由图中数据可知，水稻适宜弱酸性土壤中种植，茶树适宜酸性土壤中种植， 薄荷适宜弱碱
25、性土壤种植，马铃薯适宜酸性土壤种植。而该土壤的浸出液能使石蕊溶液 变红色，所以该土壤为酸性土壤，由此可得出该土壤不适宜薄荷生长， 故选：B。 【点评】 本题借农作物生长实例考查溶液的酸碱性和 pH 之间的关系， 同时联系酸碱指示 剂的变色考查酸的性质。 14 【分析】A、炼铁的原理是利用还原剂把氧化铁中的铁还原出来。 B、消毒只是对水进行杀菌的过程，与硬水软化无直接关系。 C、加入适量 H2SO4溶液除去 NaCl 溶液中少量的 Na2CO3，会消耗掉杂质，但也引入了 硫酸钠的杂质。 D、过滤时滤纸的边缘应低于漏斗口。 【解答】解：A、炼铁的原理是利用还原剂把氧化铁中的铁还原出来，一般是利用一
26、氧化 碳进行，故此选项正确。 B、消毒只是对水进行杀菌的过程，与硬水软化的过程无直接关系，故此选项错误。 C、加入适量 H2SO4溶液除去 NaCl 溶液中少量的 Na2CO3，会因硫酸与碳酸钠反应而消 耗掉碳酸钠，但也会引入了硫酸钠的杂质，故此选项错误。 D、过滤时滤纸的边缘应低于漏斗口，故此选项错误。 故选：A。 【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对这些相关知识的掌握，特别是除 杂这道题目一定要坚持不能引入杂质的原则完成相关的分析。 15 【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物 中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发
27、生的条件，判断 下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应。 【解答】解：A、氢氧化铜和稀硫酸混合时，可生成水，可以发生复分解反应；故 A 不 正确； B、氯化钠溶液和稀盐酸混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应； 故 B 正确； C、饱和石灰水和碳酸钠溶液混合时，可生成 CaCO3的沉淀，可以发生复分解反应；故 C 不正确； D、碳酸氢钠和稀盐酸混合时，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复 分解反应；故 D 不正确； 故选：B。 【点评】含有相同离子的两物质交换组成成分后仍为这两种物质而未发生反应，因此， 含有相同离子的两物质不能发生复分解反应。 二
28、、填空题（化学反应方程式每个二、填空题（化学反应方程式每个 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 30 分）分） 16 【分析】元素符号既表示这种元素也表示一个原子。 化学式前面的数字表示分子、原子或离子的个数。 【解答】解： （1）化学式的微观意义表示一个原子，故选 Cl； （2）化学式前面的数字表示离子的个数，离子的 1 常省略不写，故答案为：2Na+； （3）化学式前面的数字表示分子的个数，故答案为：3CO2； （4）元素的化合价标在元素符号的正上方，正负号在数字前，故答案为：； （5）保持物质化学性质的最小微粒是分子，故答案为：H2O。 【点评】掌握化学式的写法，了解保持物质
29、化学性质的最小微粒。 17 【分析】根据物质的性质进行分析，生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，明矾是常用的 净水剂，碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，不锈钢可以用于制造医疗器械，聚乙烯 是塑料的成分，属于有机高分子化合物，纯碱可用于造纸，纺织工业 【解答】解： （1）不锈钢可以用于制造医疗器械，所以本题答案为：不锈钢； B、生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，所以本题答案为：生石灰； （3）纯碱可用于造纸，纺织工业，所以本题答案为：纯碱； （4）碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，所以本题答案为：碳酸钙； （5）乙烯是塑料的成分，属于有机高分子化合物，所以本题答案为：聚乙烯； （6）明矾溶于水形成的凝
30、胶能吸附水中的不溶性固体杂质，是常用的净水剂，所以本题 答案为：明矾 【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行 18 【分析】根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠 溶液发生的反应是放热反应； 分析 A 到 B 的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；B 点对 于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点，据此进行分析解答； 分析 B 到 C 的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量。根据 n、m 所 处的位置进行分析解答。 【解答】解：由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸 与氢氧化钠溶液
31、发生的反应是放热反应； 由图是可知，从 A 到 B 过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故 pH 值逐渐减小； 在 B 点前后温度是两种情况，B 点温度最高，B 点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成 氯化钠和水，显中性，溶液中的 pH7； 由图是可知，n 是处在从 A 到 B 的过程中，是盐酸中和氢氧化钠溶液，盐酸不足量， 溶液中有剩余的氢氧化钠。所以，溶液中的溶质含有氯化钠、氢氧化钠；m 是处在从 B 到 C 的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液呈酸 性。故溶液的 pH 小于 7。 故答为： 放热； 减小， 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应； 氯化钠、 氢氧化钠， 小
32、于。 【点评】本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图 象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。 19 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方 法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。 【解答】解： （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式 为：2H2O22H2O+O2；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 （2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中与硝酸银反应生成硝酸铜
33、和银，反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，反应的化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 属于置换反应。 故答案为： （1）2H2O22H2O+O2；分解； （2）3Fe+2O2Fe3O4；化合； （3）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag；置换； （4）2Mg+CO22MgO+C；置换。 【点评】 本题难度不大， 考查学生根据反应原理书写化学方程式、 判定反应类
34、型的能力， 掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。 20 【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从 而可以确定在等量的水中最多溶解的溶质的多少。 【解答】解： （1）根据两物质的溶解度曲线可知，在 10时，氯化钠的溶解度大于硝酸 钾的溶解度，故答案为： （2） 由于在 t时， 两物质的溶解度相等， 即在 100 克水中最多溶解的溶质的质量相等， 则在 20mL 水中溶解的溶质的质量也应相等，故答案为： 【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及对固体溶解度概念 的理解，培养学生的理解能力、分析能力和解决问题的能力
35、。 三、实验题（每空三、实验题（每空 1 分，本题共分，本题共 20 分）分） 21 【分析】 （1）考查实验室常用仪器名称； （2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集 装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；利用二氧 化碳不支持燃烧的性质检验是否集满；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此 书写化学方程式； （3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据反应后压强变化回答此题； （4）根据向下排空气法收集气体的性质回答此题； （5）回忆配置一定质量分数溶液的步骤，回答此题。 【解答】解： （1）为加入液体的长颈漏斗，为
36、盛取液体的水槽； 故答案为：长颈漏斗；水槽。 （2）实验室选用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，为固液不加热发生装置，二氧化碳能溶 于水，不能用排水法收集，密度比空气大，选用向上排空法收集；盐酸与碳酸钙反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；由于二氧化碳不支持 燃烧，且密度比空气大，因此检验是否集满时，需要将燃着的木条置于瓶口，观察木条 是否熄灭，检验是否集满；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，书写化学方程式 注意配平及沉淀符号； 故答案为：BD；2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；燃着的木条置于瓶口，木条熄灭， 则已集满；CO2+Ca（OH）2CaCO3+
37、H2O。 （3）高锰酸钾为固体且反应需要加热，因此选择固体加热发生装置 A；结束后，没有气 体输出，若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减小，造成倒吸，试管会炸裂，所以先 移出导管再熄灭酒精灯，避免发生倒吸； 故答案为：A；先移出导管后熄灭酒精灯。 （4）C 为向下排空气法收集气体，所以气体性质密度比空气小，所以才可以采用此种方 法收集； 故答案为：密度比空气小。 （5）配置一定质量分数的溶液时，先计算所需溶质质量，然后称量溶质质量，最后加水 溶解定容，得到所需质量分数的溶液； 故答案为：溶解。 【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的 一种重要方法。 22
38、【分析】 （1）根据混合物定义回答此题； （2）乙醇与氧气在醋酸菌作用下反应生成了醋酸，根据质量守恒定律，推出剩余的生成 物，书写化学方程式； （3）根据酸碱指示剂变色规律回答此题； 根据金属与酸反应的性质回答此题； 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式； （4）根据检验气体的性质，回答此题。 【解答】解： （1）混合物是由两种或以上物质组成的，白醋至少还有醋酸和水两种物质， 所以属于混合物； 故答案为：混合物。 （2）乙醇与氧气在醋酸菌作用下反应生成了醋酸，还缺少 2 个氢原子和 1 个氧原子，可 以组成水分子，因此反应方程式为乙醇与氧气在醋酸菌作用下分解生成醋酸和水
39、，据此 书写化学方程式； 故答案为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。 （3）醋酸显酸性，因此加入紫色石蕊溶液变红； 故答案为：紫色石蕊溶液。 醋酸与镁反应，符合金属活动性顺序的要求，因此可以生成氢气，看到气泡； 故答案为：镁粉溶解，有气泡产生。 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、 水和二氧化碳， 书写化学方程式注意配平及气体符号； 故答案为：2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2。 （4）混合气体中有水，而澄清石灰水也含有水，因此先检验气体中水，在通入澄清石灰 水，避免影响水的判断，所以先通入 B；检验二氧化碳时应从长口 a 通入； 故答案为：B；无法得出是
40、否含有水；a。 【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的 一种重要方法。 四、计算题（本题共四、计算题（本题共 5 分）分） 23 【分析】由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至 80g 时，没有沉淀生成，说明是氢 氧化钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化镁反应，生成沉淀，根据数据进行解 答 【解答】解： （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性， 故选 A； （2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为 x 2NaOH+MgCl22NaCl+Mg（OH）2 80 58 x 5.8g x8g 与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g10%80g 由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 80g，故 M 的值为：80+80160 答：M 的值为 160。 【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生 要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答。