1、 第 1 页 共 12 页 镇江市区镇江市区 20202020 年中考网上阅卷答题卡模拟化学试卷年中考网上阅卷答题卡模拟化学试卷 说明：1.本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题 卷上。 2. 相对原子质量： H-1、 C-12、 N-14、 0-16、 Na-23、 Mg-24、 S-32、 C1-35.5、 Ca-40、Fe-56、Cu-64、Ag-108、Ba-137 第第 I I 卷（选择题共卷（选择题共 40 分）分） 一、单项选择题（本题包括单项选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分。每小题只有一个选项符
2、分。每小题只有一个选项符 合随意）合随意） 1.下列属于纯净物的是（ ） A.食用醋 B. 蒸气 C.自来水 D.明矾石 2.下列物质的用途主要与其物理性质有关的是（ ） A.二氧化碳作气体肥料 B.熟石灰用于改良酸性土壤 C.液氨可用于医疗手术 D.氯气用于自来水杀菌消毒 3.下列化学用语正确的是（ ） A.七氧化二氯Cl2O7 B.三个氮分子3N C.铁离子Fe2+ D.金刚石Au 4.下列说法不正确的是（ ） A.塑料降解， 减少污染 B.室内着火， 开窗通风 C.垃圾回收， 资源再生 D.铁锅京调， 预防贫血 5.下列归类不正确的是选项归类内容（ ） A 化石燃料 煤、石油、天然气 B
3、 化学肥料 碳铵、氨水、草木灰 C 营养物质 淀粉、油脂、维生素 D 合成材料 塑料、涤纶、铝合金 6. 下图是实验室制取CO2并除去CO2中HCI气体的实验操作， 其中不正确的 （ ） 第 2 页 共 12 页 7. 下列实验设计正确的是（ ） A. 用加碘食盐检验淀粉溶液 B. 用水鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体 C. 用 10mL 量筒量取 6.17mL 水 D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 8. 下列排序正确的是（ ） 9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A. 鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，得到黄色固体 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，产生白烟 C. 滴瓶上的滴管使用后
4、用蒸馏水洗净放回原瓶 D. 用排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集 10、二氧化氯可杀死新型冠状病毒，可以发生如下转化。下列说法不正确的是 （ ） A. 乙物质应避光保存 B. 转化过程中原子的种类和个数不变 C. 转化)不属于化合反应 第 3 页 共 12 页 D.转化中丙和丁的分子个数之比为 1：1 11.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A.用双氧水制氧气： 2222 2 OHOH MnO B.赤铁矿炼铁的原理： C.不能用铁桶配制波尔多液的原因： D.不能用碳酸钡做“钡餐”的原因： 12. 工 业 上 用 石 灰 浆 对 燃 煤 烟 气 脱 硫 处 理 的 原 理
5、为 ： 下列说法不正确的是（ ） A.CaSO4是石膏的主要成分 B.脱硫处理可减缓酸雨的形成 C.反应中只有 1 种元素化合价发生改变 D.石灰浆比石灰水吸收 SO2更充分 13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） 14.下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（ ） 第 4 页 共 12 页 15. 有 NaHCO3与 NaCl 的混合物 20.0g，加热一段时间，得剩余固体 16.9g。向剩 余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色 固体 15.0g，下列说法正确的是（ ） A. NaHCO 加热生成 CO 的质量为 3.1g B.
6、剩余固体为 Na2CO3和 NaCl 的混合物 C. 反应后，所得溶液中 NaCl 的质量为 11.7g D.原混合物中 NaHCO 与 NaCI 的质量比为 21:4 二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题有一个或二个选分。每小题有一个或二个选 项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）分） 16.下列说法正确的是（ ） A.洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 B.某溶液析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数可能不变 C
7、.离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的粒子一定是离子 D.酸和碱反应生成盐和水，则与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 17.T时，将等质量的 KNO3和 NaNO3，分别加入到各盛有 100.0g 水的两烧杯中 充分溶解后恢复到 T，现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（ ） A.T时，乙中上层清液一定 为饱和溶液， 甲中溶液一定为 不饱和溶液 B，根据现象可知：T 一定不 等于 T2 C.甲烧杯中加入固体一定是 NaNO3 D.若 T=T3，将甲、乙烧杯中的溶液降温至 T2，两烧杯中固体的质量相等 18.向一定质量的 FeCl 和 HC1 的混合溶液中先后滴加 Ba(OH);溶液和 N
8、aSO.浴液。 产生沉 d 淀的质量与加入溶液的质量关系如右图所示下列说法正确的是（ ） A.a 点对应济液为黄色 B.图中 m 的值为 116.5 第 5 页 共 12 页 C.常温下，d 点对应溶液的 pH=7 D.原混合溶液中 FeCl3和 HCI 的质量比为 325:73 19.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ） A.CuSO4、Ba(OH)2、NaCI、稀 HNO3 B.Na2CO3、NaCl、稀 HCI、BaCl2 C.稀 H2SO4、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2 D.MgSO4、BaCl2、稀 HCI、NaOH 20.利用 MnFe2O4热化学循环制氢
9、的反应流程如下图所示，反应前后 Mn 的化合 价均为+2 价。下列说法不正确的是（ ） A.反应是分解反应， 反应是置换反应反应 B.该反应过程中的能量来源于太阳能 MnFe2O4 C.若 MnFe2O(4-y）中 y=0.5，则 MnFe2O（4-y） Fe3+与 Fe2+的个数比为 1:3 D.理论上，每生成 16g O2，就能得到 2g H2 第卷（非选择题共第卷（非选择题共 60 分）分） 二、二、填空题填空题(本题包括本题包括 5 小题，共小题，共 18 分分) 21. （4 分）用化学符号表示： 22. （1）水银 ； （2）相对分子质量最小的氧化物 （3）最简单的有机物 （4）儿
10、童缺少 元素严重时得株儒症。 22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号） ： A.青铜 B.干冰 C.氯化钠 D.活性炭 G.稀盐酸 H.熟石灰 E.生铁 F.氧气 （1）可配制波尔多液的是 （2）用于冰箱除味的是 （3）可用作医疗急救的是 （4）用于人工降雨的是 （5）生活中做调味品的是 （6）使用最早的合金是 第 6 页 共 12 页 23.（2 分）用如图装置测定空气中氧气的含量。 （1）氢氧化钠溶液的作用是吸收蜡烛燃烧产生的 （2）实验结束后，钟罩内液面高度低于刻度 1，原 因可能蜡烛是_ （选填序号） 。 a.蜡烛不完全燃烧产生了 CO b.O2未完全耗尽 24.（4 分）某
11、小组利用废铜屑含 Cu、Cu2(OH)2CO3为原料制备氯化铜品体的流程 如下： （1）“浸取”时，将废铜屑粉碎的主要目的是 （2）操作 1 中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 （3）为提高产率，下列做法合理的是 （选填序号） 。 a.“浸取”时不断搅拌 b.“转化”时升高温度至 100 c.将滤液与“转化”后的溶液合并 （4）操作 2 包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。 25.（2 分）右图是电解钰酸钾的电解槽装置图，回答下列问题气体 （1）钰酸钾中钰元素的化合价为 （2） 溶液 M 为紫红色， 溶液 N 中滴加酚酞试液， 溶液 M 溶液 N 试液变红，电解槽中发生反应的化 学方程式 四、实验
12、题（本题包括四、实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分） 26.（10 分）请结合下图回答问题： （1）仪器名称： 第 7 页 共 12 页 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和 D 组合， 反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 （3）实验室可用装置 B 或 C 制 H2，C 装置相对于 B 的优点是 用 E 装置收集 H2,气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。 （4）用右图甲装置可以制得 NH3，生石 灰和水发生反应的化学方程式为 ， 该反应_ （填“放热”或“吸热”)， 要除 去 NH3中的水蒸汽应收气体通过右图 装置。 27.（7 分）草酸亚铁
13、（FeC2O4）可用于制 药工业。 (一)硫酸亚铁和草酸铵(NH4)2C2O4溶液反应可得到 FeC2O4固体， 该反应属于反应 （填基本反应类型） 。 （二）FeC2O4加热分解产物的探究 取 21.6g FeC2O4固体，在隔绝空气的条件下加热，完全反应得到黑色固体和气体 1. 黑色固体成分的探究: 【实验】 【数据与结论】 （1)根据实验现象判断该固体为 FeO，得到浅绿色溶液的化学方 程式为 （2）为保证固体完全溶解，实验中加入稀盐酸的质量不少于 g 2. 气体成分的探究： 【猜想】COCO:CO 和 CO2 第 8 页 共 12 页 【实验验证】将生成的气体通入下图装置 【现象及结论
14、】实验中观察到 A 中变浑浊，B 中 【反思】根据固体的成分，从理论上也可以判断猜想和不成立，理由是 【拓展】控制一定温度，取 21.6g FeC2O4固体在空气中加热，得到 Fe3O4和 FeO 混合物，测得其质量为 11.2g，则 Fe3O4和 FeO 质量比为 五、五、推断题（本题包括推断题（本题包括 2 小题，共小题，共 11 分）分） 28. （5 分） 现有一包固体粉末， 可能含有 NaOH、 Na2SO4、 BaCl2、 Fe(NO3)3、 Na2CO3 中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色沉淀 A 和无色滤液 B，则原固体中一 定不含 ，一定含
15、有 （2）取白色沉淀 A，滴加过量稀 HCI，固体全部溶解，原固体中一定含有 （3）取无色滤液 B，先加足量 溶液，静置，向上层清液中加 ，溶液变 红，则原固体中一定含有 NaOH。 29-（6 分）下图为某些物质间的转化关系。B、D、E、F、H 均为无色气体，D 和 E 均有刺激性气味，E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G 为一种化肥。部分反应 条件和生成物已略去。 第 9 页 共 12 页 （1）化学式：H ,B （2）反应 、 的化学方程式： （3）农业上 在施用化肥 G 时应注意 （4）PE 塑料填 （“能”或“不能” ）用于食品包装。 30.（14 分）镁及其化合物在生产、生活中有着广
16、泛的应用前景。 （一）镁及其化合物的广泛应用 （1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出 （2）工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化 为 能 （3）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。 （4）用含有 Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 . （5）碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号） 。 a.分解时吸热，降低可燃物的着火点 b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）碳酸镁水合物的制备（二）碳酸镁水合物的制备 MgCO3 3H2O 是制备镁产品的中间体。工业上从碱性卤水（主要成分为 MgCl2中 获取 MgCO3 3H2O 的方法
17、如图 1 所示。 （1）“沉淀”过程的 pH 随时间的变化如图 2 所示，其操作为;向卤水中通入 CO2 至饱和然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2,由此判断卤水的碱性比NaOH溶液 (“强”或“弱”)。 （2）“沉淀”时生成 MgCO3 3H2O 的总反应化学方程式为 第 10 页 共 12 页 （3）证明沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，先加足量稀 HNO3滴加 溶液，无现象。 （三）样品成分的分析（三）样品成分的分析 在烘干时， 会有部分MgCO3 3H2O转化为碱式碳酸镁晶体Mg a（OH） b（CO3）c dH20. 为测定 Mg a（OH）b（CO3）c dH2
18、0 的组成，称取 18.46g 固体混合物，在科研人 员的指下用下图装置进行热分解实验，并记录实验数据于下表中。 【资料】 MgCO3 3H2O 在 190完全失去结晶水；MgCO3;在 400完全分解生成两种氧 化物。 Mg a（OH）b（CO3）c dH20 在 210以下不分解：450完全分解生成三种氧 化物。 （1）装配好实验装置后，先要 （2）加热前后及过程中均通入 N2，停止加热后继续通 Nz的目的是 （3）计算 a:c=_，Mg a（OH）b（CO3）c dH20 中结晶水的质量为 g（4）若实验中缺少 D 装置，则 ：c 的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变” （4）MgCO
19、3 3H2O 受热转化为碱式碳酸镁晶体 Mg a（OH）b（CO3）c dH20 的化 学方程式为 。 第 11 页 共 12 页 2020 镇江中考化学一模试卷答案镇江中考化学一模试卷答案 一，单项选择题 1-5：BCABD 6-10：CBCAD 11-15：DCBAD 二，不定项 16.B 17.BD 18.AD 19.C 20.AC 三.填空 21.Hg H2O CH4 Zn 22.H D F B C A 23.CO2 ab 24.（1）增大接触面积，使反应更充分（2）漏斗 （3）ac（4）降温结晶 25.（1）+6（2） 24242 22HKOHKMnOOHMnOK 通电 四，实验 2
20、6.（1）铁架台、锥形瓶（2）A，化学方程式 略 （3）随开随停 a （4）Ca0+H2O=Ca(OH)2 放热：丙 27.（一）FeSO4+(NH4)2C2O4=FeC2O4+(NH4)2SO4复分解（二） 1.（1）FeO+2HCl=FeCl2+H2O(2）150 第 12 页 共 12 页 2.黑色固体变红：C、0 数比不符合愿意：29：27 五，推断 28. （1） Fe(NO3)3、 BaCl2（2） Na2CO3（3） BaCl2、 CaCl2、 Ba(NO3)2、 Ca(NO)2均可；酚献 29.（1）02：CO2： （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20 CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3+2NH4CI（3）防止与碱性物 质混用（4）能 六，综合体 30、(一)（1）耀眼的白光： （2）化学： （3）复合： （4）Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O（5）b （二） （1）弱 （2） MgCl2+2NaOH+CO2+2H20=MgCO3 3H2O+2NaCl （3） AgNO3 （三） （1）检查装置的气密性（2）将反应生成的水、二氧 化碳全部赶入 B、C 装置充分吸收，减少误差（3)5:4；0.72 （4）偏小 （5）5MgCO3 3H2O=加热=Mg5(OH)2(CO3)4 H2O+CO2+10H20