1、化学试卷第页共 6 页 1 2020 年禅城区九年级教学科研测试年禅城区九年级教学科研测试(二二） 化化学学 考试说明： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分共 100 分， 考试时间 60 分钟。 2.答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、学号等信息写在密封线外。 3.可能用到的相对原子质量：O-16Cl-35.5K-39Mn-55 第第卷卷（选择题，共 45 分） 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 1.下列现象不涉及 化学变化的是 A.熟石灰改良土壤B.高粱酿酒C.雕刻石像
2、D.食物消化 2.空气质量日报的主要内容不包括 A.空气污染指数B.首要污染物C.空气质量级别D.空气湿度 3.下列清洁用品中碱性最强的是 A.肥皂 pH=10B.泡打粉 pH=7.5C厕所清洁剂 pH=1D.牙膏 pH=8 4.下列物质分类正确的是 A.碱：碱式碳酸铜、碳酸B.营养物质：水、无机盐 C.盐：碳酸氢钠、氢氧化钠D.有机合成材料：塑料、碳纤维 5.下列图示的实验操作错误的是 A.倾倒液体B.检查气密性C.稀释浓硫酸D.读取液体体积 6.下下列化学方程式书写正确的是 A.AgCl（不溶于水）与铜:2AgCl + Cu = CuCl2+ 2Ag B.CuSO4溶液与稀 HCl: Cu
3、SO4+ 2HCl = CuCl2+ H2SO4 C.Ca(OH)2溶液通入过量 CO2:Ca(OH)2+ 2CO2= Ca(HCO3)2 D.乙醇燃烧:C2H5OH + 3O2= 2CO2+ 3H2O 7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是 A.汞原子中质子数为 80B.汞的原子序数为 80 C.汞的相对原子质量为 200.6D.汞属于非金属元素 80Hg 汞 200.6 化学试卷第页共 6 页 2 8.NH4Cl 是一种化肥，其溶液的 pH7，有关该化肥的说法错误 的是 A.长期施用会使土壤酸化B.能促进植物茎叶生长 C.是一种复合肥料D.不能与碱性物质混合施用
4、9.化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是 A.食用含锌的动物内脏等可预防骨质疏松B.硬水经过滤后可软化 C.食用碘盐可防癌抗癌D.控制油脂摄入可减少肥胖的发生 10.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是 选项物质杂质除去杂质的方法 ANaOHNa2CO3适量稀盐酸,蒸发结晶 BCOCO2通过装有浓硫酸的洗气瓶 CCuOC在空气中充分灼烧 DMgSO4Na2SO4溶解，过滤 11. 下列物质的性质和用途对应关系不正确 的是 A.金属铜性质稳定可用作导线B.金刚石硬度大可用作裁玻璃 C.焊锡较金属锡和铅熔点低可作焊条D.碳酸钠与酸反应放出 CO2可制发酵粉 12.下列实
5、验操作、现象或变化、结论对应关系不正确 的是 选项实验操作现象或变化结论 A 向盛有 CO2集气瓶中加入澄 清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊集气瓶已集满 CO2 B 分别向NH4NO3固体和KNO3 固体中加碱 其中一种固体有氨味 有氨味的固体是 NH4NO3 C 向滴有酚酞的氢氧化钠稀溶 液中缓慢滴加稀盐酸 溶液变为无色酸碱发生了中和反应 D将 Cu 片放入 AgNO3溶液中 铜表面有银白色金属 析出 Cu 较 Ag 活泼 13.探究燃烧的条件，有利于人们更好的利用燃烧为我们的生活及社会发展服务。下列对比 实验设计与所研究的条件，对应关系不正确 的是 A.甲和乙：可燃物B.丙和丁：氧气 C.
6、乙和丁：温度达到着火点D.丙：温度达到着火点 热水 甲乙丙丁 玻璃棒 木棒 白磷 白磷 红磷 化学试卷第页共 6 页 3 14.甲乙丙有如右图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略 去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是 A.Cu(OH)2、CuCl2、Cu(NO3)2 B.CuO、Cu、Cu(NO3)2 C.H2O2、O2、H2O D.C、CO2、CO 15.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，空气组分和 CO 含量随时间变化曲线如题 15 图，下列推理出的结论 正确的是 A.040s 蜡烛燃烧生成 CO 和 CO2混合气体 B.曲线
7、表示 CO 含量的变化 C.40s 后蜡烛发生了不完全燃烧 D.蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 第第 II 卷卷（非选择题，共 55 分） 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分。请把各题的答案填写在答题卡上）分。请把各题的答案填写在答题卡上） 16.（9 分）利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量稀盐酸反应的快慢。按下图装置进行 实验，倾斜锥形瓶，使 10mL 稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如“题 16 图 1”所示。 （1）m=。 （2）反应的化学方程式是。 （3）图中 d 点溶液中溶质为（填“化学式”）。 （4）对比 a、c 点，能说明铁粉较铁
8、丝反应更快的理由是。 （5）t 秒内，铁粉比铁丝与稀盐酸反应产生的氢气（填“多”或“少”） 题 14 图 甲 乙丙 题 16 图 1 mg 铁丝 2g 铁粉 10mL10%HCl 采集信息 形成图像 传感器 传感器 a b c d 铁粉 铁丝 气压/Pa 时间/s 0 t 16 18 20 22 0 10 20 0 30 801600 CO 浓 度 /ppm 40 O2 体 积 /% 时间/s 题 15 图 化学试卷第页共 6 页 4 （6）某反应前后分子变化的微观示意图如题 16 图 2。 反应物与生成物共有种物质。 该反应的基本类型是反应。 17.（6 分）“题 17 图”是几种物质的溶解
9、度曲线。请回答： （1）a1时物质 A 饱和溶液的溶质质量分数为。 （精确到 0.1%）。阴影区部分相对于 B 物质是（填 “饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）M 点溶液中对于 A 物质来说（填“有”或“无”） 固体剩余，要使 M 点混合物全部变成饱和溶液，可采取的 措施是。 （3）从 B2溶液（含少量 C）提纯获得 B2固体的步骤如下：、 a2以上结晶、 趁热过滤、洗涤、低温干燥，得 B2固体。洗涤时，适宜的试剂是温度（填“大于” 或“小于”）a2的水。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18.（12 分）根据“题 18 图”实验装置，请回答
10、： （1）仪器 a 的名称是。 （2）实验室制取 CO2，选用的发生装置为（填字母），反应的化学方程式是。 （3）收集 CO2选用的装置是（填字母），利用了 CO2的物理性质。利用装 置 C 检验 CO2，装置 C 中溶液 b 是，检验 CO2观察到的实验现象 是。 （4）某实验小组为了探究 CO2能与 NaOH 发生反应，设计了“题 18 图 2”的实验装置。F、 H 装置中盛满 CO2。根据实验装置及实验步骤回答： “”和“”表示不同元素的原子 题16图2 ABCDE 题 18 图 1 a b溶液 95 热水 K1 K2 题 18 图 2 F GH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 G
11、K3 K4 溶解度/g 温度/ a1a2 50 0 A B2 C B1 M B 题 17 图 化学试卷第页共 6 页 5 实验步骤 I：打开止水夹 K1，关闭其它止水夹，向 F 中加入 25mL 水，关闭 K1振荡 F， 打开 K2，装置 G 无现象。 实验步骤 II：打开止水夹 K4，关闭其它止水夹，向 H 中加入 25mLNaOH 溶液，关闭 K4振荡 H，打开 K3，装置 G 中水沸腾。 装置 G 中水沸腾的原因是。 如果不进行实验步骤 I，（填“能”或“不能”）证明 CO2与 NaOH 溶液发生 反应。 装置 H 中发生的化学反应方程式是。 19.（8 分）某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁
12、钉表面的铁锈（主要成分是 Fe2O3），发现反 应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。 【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？ 【查阅资料】（1）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O （2）FeCl3的溶液呈黄色。 【提出猜想】I.溶液变浅绿色与盐酸有关II._III.溶液变浅绿色与水有关。 【设计方案】为验证猜想，设计如下方案： 实验操作实验现象结论 （1）取 FeCl3固体于试管中，加入，振 荡完全溶解，静置。 溶液为黄色色。猜想 I 不成立。 （2）向盛有少量 FeCl3固体的试管中加入 直至溶解，静置。 溶液为色。猜想 II
13、I 不成立。 （3）向盛有 FeCl3溶液的试管中加入足量铁 粉，静置。 溶液由黄色变为浅绿 色 猜想成立。 【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe 与 FeCl3反应使溶液由黄色变为浅绿色。 【交流讨论】查阅资料知，FeCl2溶液为绿色，Fe 与 FeCl3反应的化学方程式是。 【拓展思考】出土的青铜器文物表面会有铜绿Cu2(OH)2CO3，铜生锈的条件是。 四、综合应用题（本大题包括四、综合应用题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20.（10 分）我国科学家侯德榜发明的联合制碱法（侯氏制碱法），将制碱与制氨结合起 来，大大提高了原料的利用率。侯氏制碱法流程如“题 20
14、 图”。 合成氨厂 CO2X Y NH3 NH3 母液 沉淀池 煅烧炉 冷却 题 20 图 NH4Cl 晶体 Na2CO3 食盐细粉 食盐水 操作 1 化学试卷第页共 6 页 6 （1）沉淀池中进行的反应是：CO2+ NH3+ H2O + NaCl = + NH4Cl （2）煅烧炉中发生的反应化学方程式是。 （3） 循环利用物质 X 的化学名称是， 循环利用物质 Y 中除溶有的 NH3、 NaHCO3 外，还含有的溶质有。 （4）加入食盐细粉的目的是。 （A）增加 Na+浓度，促进 NH4Cl 的析出。 （B）增加 Cl浓度，促进 NH4Cl 的析出。 （C）NH4Cl 在氯化钠浓溶液中溶解度
15、较水小的多，从而促进 NH4Cl 的析出。 （5） 析出NH4Cl晶体时温度要冷却至10以下， 说明在常温下NaCl的溶解度较NH4Cl。 （填“大”或“小”）。 （6）操作 I 的名称是，写出实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器。 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21（10 分）某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入 KClO3中进行加热制取氧气，该样 品的质量是 260.8g，部分物质质量随时间变化如“题 21 图 1”所示。 （1）m + n =g （2）计算该样品中 KClO3的质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）。 （3）
16、在“题 21 图 2”中，画出反应过程中放出氧气与时间变化的关系图，并进行必要的标 注。 149 质量/g 题 21 图 1 时间/min m n t1t2t3 0 O2质量/g 时间/min O 题 21 图 2 化学试卷第页共 6 页 7 2020 年禅城区九年级年禅城区九年级教学科研测试（教学科研测试（二二） 化 学（参考答案） （方程式 2 分，配平、条件、标注等扣 1 分，不累计扣分） 一、选择题（45 分） 题号123456789101112131415 答案CDABCCDCDCAACAC 16.（9 分，方程式 2 分，其它每空 1 分）（1）2g（2）Fe + 2HCl = F
17、eCl2+ H2 （3）HCl、FeCl2（2 分） （4）生成相同量的氢气铁丝较铁粉用时长（合理即可） 。 （5）多。（6）三化合 17.（6 分，每空 1 分）（1）33.3%饱和。（2）有升高温度 （3）蒸发浓缩大于 18.（12 分，方程式 2 分，其它每空 1 分）（1）锥形瓶 （2）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3）D密度比空气大澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内压强减小。 不能。CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O 19.（8 分，方程式 2 分，其它每空 1 分）【提出猜想】溶液变浅绿色与铁有关 【设计方案】（1
18、）盐酸溶液。（2）蒸馏水黄色（3）II 【交流讨论】Fe + 2FeCl3= 3FeCl2 【拓展思考】与氧气、二氧化碳、水直接接触。（合理即可） 20. （10 分， 方程式 2 分， 其它每空 1 分） （1） NaHCO3（2） 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2+ H2O （3）二氧化碳NaCl、NH4Cl（2 分） （4）C（5）小。（6）过滤烧杯或玻璃棒或漏斗。 21.（10 分）（1）260.8（2 分） （3）（5 分）解：设样品中 KClO3质量为 x设答共 1 分 化学试卷第页共 6 页 8 2KClO32KCl + 3O21 分 245149 X149g 245/149 = x/149g1 分 X = 245g1 分 样品中 KClO3的质量分数=245g/260.8g 100% = 93.9%1 分 答：样品中 KClO3的质量分数是 93.9%。 （3）（3 分） 时间/min MnO2 O2质量/g O 题 21 图 2 97.6 t1t3