1、2020 年河南省南阳市淅川县中考化学一模试卷年河南省南阳市淅川县中考化学一模试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1以下疾病可能与缺钙有关的是（ ） A智力低下 B骨质疏松 C贫血 D甲状腺肿大 2下列实验操作正确的是（ ） A过滤 B铁丝燃烧 C稀释浓硫酸 D测溶液的 pH 3 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的 4 种粒子结构示意图， 下列说法正确的是 （ ） A钠、氯都属于金属元素 B氯化钠是由 a、d 两种粒子构成的 C氯的相对原子质量是
2、35.45g Da 表示的是一种阴离子 4从微观视角研究物质是化学学科的特点如图中有关信息不正确的是（ ） A原子是化学变化中的最小粒子 B反应前后分子、原子的种类、数目都没有改变 C该反应属于化合反应 D分子、原子间存在一定的间隔 5下列化学方程式书写正确的是（ ） A2Fe+6HCl2 Fe Cl3+3H2 BC+2 CuOCO2+2Cu CCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag DMg+O2 MgO2 6在抗击非典的战斗中，广泛使用了过氧乙酸（化学式 CH3COOOH） 、84 消毒液、二氧化氯等化学药剂， 对公共场所、 家用物品、 医疗器械及传染病房进行杀菌消毒 下列关于过氧乙酸的
3、叙述正确的是 （ ） A过氧乙酸的相对分子质量为 76g B过氧乙酸是由 2 个碳原子、3 个氧原子和 4 个氢原子组成的 C过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比 6：1：12 D过氧乙酸属于氧化物 7下列情况不会造成大气污染的是（ ） A煤的燃烧 B汽车尾气的排放 C燃放鞭炮 D动物呼吸 8物质的性质与用途密切相关，下列说法错误的是（ ） A因为氢氧化钠能和酸发生中和反应，所以可用氢氧化钠改良酸性土壤 B因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 C因为干冰升华时能够吸收热量，所以干冰可用于人工降雨 D因为盐酸能和铁锈的主要成分 Fe2O3反应，所以可用盐酸除铁锈 9
4、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 C碱溶液的 pH7，因此测得某溶液的 pH12，该溶液一定是碱溶液 DNaOH 溶液中 OH 能与酸反应，因此 KOH 溶液中的 OH也能与酸反应 10向某稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后溶液的 pH 变化如图，试剂 X 可能是下列物质中的（ ） AMg BH2O CCaO DFe2O3 11检验一瓶长期露置在空气中的 NaOH 溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ） A澄清石灰水 B酚酞试液 C盐酸
5、 D氯化钡溶液 12下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（ ） A足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B将浓盐酸敞口放置在空气中 C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D向 pH2 的盐酸溶液中加水稀释 13将 N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热 CuO 后，冷却至室温，剩余气体是（ ） AN2、CO2 BN2 CCO2 DN2、CO2、H2O 14下列实验或说法不合理的是（ ） A甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B乙实验中烧杯 C 中浓氨水会变红 C丙实验中镁在 CO2中剧烈燃烧，说明燃烧不一定需要氧气 D丁实
6、验既能说明 CO 具有还原性，也能说明 CO 具有可燃性 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （3 分）请从 H、C、O、Ca、Fe 五种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。 能供人体呼吸的气体是 。 能使澄清石灰水变浑浊的物质是 。 用于改良强酸性土壤的物质是 。 16 （2 分）如图所示的仪器有很多用途 （1）将二氧化碳气体进行干燥，可在瓶内盛浓 （选填“盐酸”或“硫酸” ） （2）用排水法收集难溶于水的气体，可将瓶子先装满水，然后从 （选填“A”或“B” ）导管通 入气体，另一导管排出水 17 （2
7、 分）t时，两个装有 100g 水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各 100 克，充分搅拌根 据如图溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 18 （2 分）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋使用时，撕去它的 保护膜贴在身体上，不久便会产生热量已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠 （1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： （2）将袋内物质放在足量 O2中燃烧，写出反应的化学方程式： 19 （4 分）请用“左边”或“右边”填写下列空白。 两边同时加入金属后，哪边反应快？ 。 两边同时加入固体后，哪边试管壁热 。 通电一段
8、时间后，试管里哪边液面高 。 取下镁带点燃后，将生成物全部放回，哪边重？ 。 20 （2 分）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）描述 A 中的实验现象 （2）要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号） 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （3 分）如图是实验室制取二氧化碳的一种装置。请回答下列问题： （1）图中制取二氧化碳的方法是（用化学方程式表示） 。 （2）为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？ 。 （3）怎样证明二氧化碳已收集满？ 。 22 （2 分）某学
9、校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。 （1）午餐中的牛肉富含的营养素是 ； （2）用有机合成材料制成的餐具是 ； （3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了 原理。 23 （3 分）人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的 pH 通常在 0.91.5 之间医生给病人甲开 的药物成分中含有氢氧化铝Al（OH）3，给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl） ，试回答： （1）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？ （2）请判断病人甲患病原因是什么？ （3）写出用 Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式 24 （3 分）为除去食
10、盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如图方案：试剂 1：NaOH， 试剂 2：BaCl2，试剂 3：Na2CO3。 （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （2）最后所得溶液中 NaCl 的质量大于原混合溶液中 NaCl 的质量，写出一个可使 NaCl 质量增加的化学 方程式 。 四、综合题（共四、综合题（共 10 分）分） 25 （10 分） （1）请按实验要求回答下列有关问题： 实验台上摆放着试管、烧杯、蒸发皿、量筒四种仪器，其中不能被加热的仪器是 ； 使用酒精灯时，要特别注意规范操作。请写出熄灭酒精灯火焰的正确方法： 。 （2）能用于区分硬水和软水的方法
11、是 。 A、闻气味 B、观察颜色 C、加肥皂水 D、加食盐水 （3）根据装置图回答下列问题：写出用 A 装置制取氧气的化学方程式 。并写出用 C 装置排空 气法收集氧气的验满方法 。 硫化氢是一种有毒气体，实验室常采用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢。 实验室可选用图中 （填字母）作发生装置，写出该反应的化学方程式 。 （4）向足量的氢氧化钠溶液中通入 4.4g 二氧化碳气体，充分反应后，求生成碳酸钠的质量？ 2020 年河南省南阳市淅川县中考化学一模试卷年河南省南阳市淅川县中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括
12、14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1 （1 分）以下疾病可能与缺钙有关的是（ ） A智力低下 B骨质疏松 C贫血 D甲状腺肿大 【分析】可根据元素对人体健康的作用及元素缺乏症进行解答 【解答】解：幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。 A、缺锌会引起智力低下； B、缺钙会引起骨质疏松； C、缺铁会引起贫血； D、缺碘会引起甲状腺肿大； 故选：B。 【点评】人体所需的各种元素来说，都有一个合理摄入量的问题：不能太少，也不能过量；因为摄入不 足或摄入过量均不利于人体健康要记住
13、各种元素对人体的作用 2 （1 分）下列实验操作正确的是（ ） A过滤 B铁丝燃烧 C稀释浓硫酸 D测溶液的 pH 【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 D、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。 【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示 操作错误。 B、铁丝在 O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层 细沙，图中集气瓶的底部没有放少
14、量的水或铺一层细沙，所示装置错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸 上， 与标准比色卡对比来确定 pH 不能将 pH 试纸伸入待测液中， 以免污染待测液， 图中所示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 3 （1 分）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的 4 种粒子结构示意图，
15、下列说法正确的是 （ ） A钠、氯都属于金属元素 B氯化钠是由 a、d 两种粒子构成的 C氯的相对原子质量是 35.45g Da 表示的是一种阴离子 【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名 称有“气”字头。 B、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断。 C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 D、当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为 阴离子。 【解答】解：A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；氯有“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错 误。 B、
16、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a、d 两种粒子分别是钠离子、氯离子，故选项说法正确。 C、 根据元素周期表中的一格可知， 汉字下面的数字表示相对原子质量， 该元素的相对原子质量为 35.45， 相对原子质量单位是“1” ，不是“克” ，故选项说法错误。 D、a 质子数11，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原 子质量） 、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 4 （1 分）从微观视角研究物质是化学学科的特点如图中有关信息不正确的是（ ） A原子是化学变化中的最
17、小粒子 B反应前后分子、原子的种类、数目都没有改变 C该反应属于化合反应 D分子、原子间存在一定的间隔 【分析】观察化学反应的微观模拟示意图，分析微粒的构成，变化的过程和分析物质的类别、反应的特 点等解答即可 【解答】解：A、由微粒的微观模拟示意图可知，该过程中分子能够分成原子，而原子不可再分，原子 是化学变化中的最小粒子，故 A 正确； B、由微粒的微观模拟示意图可知，反应前后的原子种类和个数都没变。分子的种类、数目改变，故 B 错误； C、该反应是两种单质生成一种化合物的反应，属于化合反应。故 C 正确； D、由微粒的微观模拟示意图可知，分子、原子间存在一定的间隔，故 D 正确。 故选：B
18、。 【点评】本题属于微观示意图的考查，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成 和反应特点，是解决此类题目的关键 5 （1 分）下列化学方程式书写正确的是（ ） A2Fe+6HCl2 Fe Cl3+3H2 BC+2 CuOCO2+2Cu CCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag DMg+O2 MgO2 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配 平；反应条件是否正确；和的标注是否正确 【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2。 B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方
19、程式应为 C+2CuOCO2+2Cu。 C、该化学方程式书写完全正确。 D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 2Mg+O22MgO。 故选：C。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则 进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和 沉淀，最后短线改成等号 6 （1 分）在抗击非典的战斗中，广泛使用了过氧乙酸（化学式 CH3COOOH） 、84 消毒液、二氧化氯等化 学药剂，对公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒下列关于过氧乙酸的叙述正确的 是（ ） A过氧乙酸
20、的相对分子质量为 76g B过氧乙酸是由 2 个碳原子、3 个氧原子和 4 个氢原子组成的 C过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比 6：1：12 D过氧乙酸属于氧化物 【分析】A根据相对分子质量的单位不是“g”分析； B根据化学式的意义进行分析解答； C根据分子构成计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比； D根据氧化物的概念进行分析 【解答】解：A、相对分子质量的单位不是“g” ，故说法错误； B、一个过氧乙酸分子是由 2 个碳原子、3 个氧原子和 4 个氢原子构成的，故说法错误； C、由过氧乙酸的化学式为 CH3COOOH，则碳、氢、氧元素的质量比为 122：14：1636：1：12， 故
21、说法正确； D、由过氧乙酸的化学式为 CH3COOOH，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物中只有两种 元素，则不属于氧化物，故说法错误。 故选：C。 【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，明确化学式的意义及常见原子的相对原子质量即可解 答此类习题 7 （1 分）下列情况不会造成大气污染的是（ ） A煤的燃烧 B汽车尾气的排放 C燃放鞭炮 D动物呼吸 【分析】造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类。从世界范围看，排放到空气 中的有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物等，据此进行分析判断。 【解答】解：A、煤的燃烧会产生大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、粉
22、尘等，会造成大气污染， 故选项错误。 B、汽车尾气的排放，会产生大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，会造成大气污染，故选项错误。 C、燃放鞭炮，会产生大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、粉尘等，会造成大气污染，故选项错误。 D、动物呼吸，消耗氧气，呼出二氧化碳，不会造成大气污染，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查的是空气的污染，了解常见的对空气造成污染的气体即可正确解答本题。 8 （1 分）物质的性质与用途密切相关，下列说法错误的是（ ） A因为氢氧化钠能和酸发生中和反应，所以可用氢氧化钠改良酸性土壤 B因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 C因为
23、干冰升华时能够吸收热量，所以干冰可用于人工降雨 D因为盐酸能和铁锈的主要成分 Fe2O3反应，所以可用盐酸除铁锈 【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断 B、根据“洗洁精”有乳化功能，进行分析判断 C、根据干冰升华时能够吸收热量，进行分析判断 D、根据酸的化学性质与用途，进行分析判断 【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，故选项说法错误。 B、 “洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污，故选项说法正确。 C、干冰升华时能够吸收热量，干冰可用于人工降雨，故选项说法正确。 D、盐酸能和铁锈的主要成分 Fe2O3反应，可用盐酸除铁锈，故选项说法
24、正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、酸的化学性质、乳化作用、干冰的性质与用途是正确解答 本题的关键 9 （1 分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 C碱溶液的 pH7，因此测得某溶液的 pH12，该溶液一定是碱溶液 DNaOH 溶液中 OH 能与酸反应，因此 KOH 溶液中的 OH也能与酸反应 【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断 B、 根据燃烧需要同时满足三个条件： 可燃物、 氧气或空气、 温度要达到着
25、火点， 进行分析判断 C、根据当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈 碱性，进行分析判断 D、根据碱具有相似的化学性质，进行分析判断 【解答】解：A、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银的金属活动性比铜弱，不能将铜从硫酸铜溶 液中置换出来，故选项推理错误。 B、物质燃烧需要同时满足三个条件，灭火只要破坏破坏三个条件中的一个就行，故选项推理错误。 C、碱溶液的 pH7，测得某溶液的 pH12，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，也可能是碳 酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 D、NaOH 溶液中 OH 能与酸反应，因此 KOH
26、 溶液中的 OH也能与酸反应，故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、燃烧的条件与灭火的原理等是正确解答 本题的关键 10 （1 分）向某稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后溶液的 pH 变化如图，试剂 X 可能是下列物质中的（ ） AMg BH2O CCaO DFe2O3 【分析】根据 pH 与酸碱性的关系：pH7 溶液呈碱性，pH7 溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性，从图 象的变化可以看出溶液的变化情况是酸性不断减弱，直到溶液呈中性最后溶液呈碱性，这说明与盐酸反 应的物质是碱性物质，据此分析即可 【解答】解：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁 呈
27、中性，所以随着反应的进行溶液酸性不 断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH7） ，故错误； B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误； C、氧化钙加入水中能生成氢氧化钙，氢氧化钙能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中 性，在继续加入氧化钙溶液中会因氢氧化钙的存在而显碱性，故 C 正确； D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直 至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH7） ，故错误； 故选：C。 【点评】明确物质溶于水后溶液的酸碱性，掌握相关反
28、应的产物情况是解决此类题的关键所在 11 （1 分）检验一瓶长期露置在空气中的 NaOH 溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ） A澄清石灰水 B酚酞试液 C盐酸 D氯化钡溶液 【分析】考虑 NaOH 长期露置在空气中，可以与空气中的 CO2发生反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O， 此时溶液含有 Na2CO3；考虑碳酸钠的性质，进行分析。 【解答】 解： A、 澄清的石灰水主要成分是 Ca （OH）2， 发生反应 Na2CO3+Ca （OH）2CaCO3+2NaOH， 可观察到白色沉淀，故选项错误； B、若溶液中的 NaOH 无论是否完全与 CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠
29、，氢氧化钠、碳酸钠都是 碱性的，都能使酚酞试液变红色，故其不能用来检验氢氧化钠是否变质； C、发生反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，可观察到气泡生成，故选项错误； D、发生反应 Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl，可观察到白色沉淀，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查 NaOH 的化学性质，是一道常见题。该题涉及到 NaOH 与常见物质反应的化学方 程式及现象，作为基本知识点，需熟练掌握。 12 （1 分）下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（ ） A足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B将浓盐酸敞口放置在空气中 C向氢氧化
30、钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D向 pH2 的盐酸溶液中加水稀释 【分析】A、根据足量的铁与镁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，镁排在铁的前面，反应速度比 铁快解答； B、根据浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低解答； C、根据硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀解答； D、根据盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，PH 增大解答 【解答】解：A、在金属活动性顺序中，镁和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气， 镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越 大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，
31、故正确； B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大， 故错误； C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才 出现沉淀，故错误； D、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，PH 增大，无论怎样加水，其 PH 总是小于 7，不会大于 7，故错 误， 故选：A。 【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象进行 13（1 分） 将 N2、 CO、 CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热 CuO 后， 冷却至室温， 剩余气体是 （ ） AN2、CO2 BN2 CCO2 DN2、C
32、O2、H2O 【分析】根据氮气的化学性质稳定，一氧化碳具有还原性，二氧化碳会与澄清石灰水反应进行分析。 【解答】解：混合气先通过石灰水后，二氧化碳会与氢氧化钙反应而将二氧化碳除去，再通过灼热的氧 化铜， 一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳， 所以反应后冷却到室温剩余的气体是： 氮气和二氧化碳。 故选：A。 【点评】在解此类题时，首先分析气体的性质和所通过的试剂的性质，然后根据它们之间会发生的反应 进行分析。 14 （1分）下列实验或说法不合理的是（ ） A甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B乙实验中烧杯 C 中浓氨水会变红 C丙实验中镁在 CO2中剧烈燃烧，说明燃烧不
33、一定需要氧气 D丁实验既能说明 CO 具有还原性，也能说明 CO 具有可燃性 【分析】金属与合金之间的联系，分子在不断的运动，燃烧的条件，一氧化碳的化学性质。 【解答】解：A甲实验中，黄铜片能在铜片上划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大，故 A 答案正 确； B浓氨水有强烈的挥发性，因此乙图中大烧杯内氨水分子运动到 A 烧杯中，由于氨水显碱性，故能使 A 烧杯内的酚酞溶液变红，而不是 C 烧杯变红，故 B 答案错误； C镁能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，故答案正确； D玻璃管中红棕色固体变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，可以说明一氧化碳与氧化铁发生反应，说明 一氧化碳具有还原性；未
34、反应完的一氧化碳能被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，故 D 答案正确； 故选：B。 【点评】要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （3 分）请从 H、C、O、Ca、Fe 五种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。 能供人体呼吸的气体是 O2 。 能使澄清石灰水变浑浊的物质是 CO2 。 用于改良强酸性土壤的物质是 Ca（OH）2 。 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写 出物质的化学式即可。 【解答】解： （1）由提
35、供的元素组成的氧气能够供给呼吸，故填：O2； （2） 由提供的元素组成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水， 能使澄清的石灰水变浑 浊；故填：CO2； （3）由提供的元素组成的氢氧化钙是一种碱，可以用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关 键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。 16 （2 分）如图所示的仪器有很多用途 （1）将二氧化碳气体进行干燥，可在瓶内盛浓 硫酸 （选填“盐酸”或“硫酸” ） （2）用排水法收集难溶于水的气体，可将瓶子先装满水，然后从 A （选填“A”或
36、“B” ）导管通入 气体，另一导管排出水 【分析】根据浓硫酸的吸水性和气体的密度比水小来分析 【解答】解： （1）浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以可用浓硫酸来干燥二氧化碳；故填：硫 酸； （2）气体的密度比水小，所以气体从短管进入，水从长管排出；故填：A 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意 只能从给出的元素中选择 17 （2 分）t时，两个装有 100g 水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各 100 克，充分搅拌根 据如图溶解度曲线判断，此时 乙 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 50% 【分析】根据 t时甲和乙两物
37、质的溶解度考虑，溶解度是指该温度下 100g 溶剂达到饱和状态所溶解的 质量 【解答】解：t时甲的溶解度是 110g，即 100g 水中最多溶解 110g 甲，乙的溶解度是 60g，即 100g 水 中最多溶解 60g 乙，两个装有 100 克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各 100 克，所以乙 物质达到了饱和，甲物质不饱和，甲物质的质量分数是：100%50% 故答案为：乙； 50% 【点评】 此题是对溶液知识的考查， 解题的关键是对图象知识的掌握与了解， 并掌握溶解度概念的含义， 及溶质质量分数的计算方法 18 （2 分）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品
38、的小袋使用时，撕去它的 保护膜贴在身体上，不久便会产生热量已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠 （1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： Fe+2HClFeCl2+H2 （2）将袋内物质放在足量 O2中燃烧，写出反应的化学方程式： C+O2CO2 3Fe+2O2Fe3O4 【分析】已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠 （1）根据铁会与盐酸发生置换反应进行分析， （2）根据碳和氧气生成二氧化碳进行分析， 根据铁和氧气生成四氧化三铁进行分析 【解答】解：已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠则： （1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2； （2
39、）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故答案为：C+O2CO2； 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4 故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2；C+O2CO2；3Fe+2O2Fe3O4 【点评】在解此类题时，首先了解该题的反应原理，然后再根据反应物、生成物书写方程式 19 （4 分）请用“左边”或“右边”填写下列空白。 两边同时加入金属后，哪边反应快？ 左边 。 两边同时加入固体后，哪边试管壁热 右边 。 通电一段时间后，试管里哪边液面高 右边 。 取下镁带点燃后，将生成物全部放回，哪边重？ 左边 。 【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性就越强，
40、和稀酸溶液反应时就越快；溶于水能够使 温度升高的固体物质有氢氧化钠和生石灰氧化钙；通电得到的氢气和氧气的体积比是 2：1；由于镁在空 气中燃烧是和空气中的氧气反应生成氧化镁，因此氧化镁的质量比镁的质量要大。 【解答】解： （1）由于在金属活动性顺序中，镁在锌前，因此两种金属和同样的酸溶液反应，镁反应的 快，故答案为：左边 （2）由于氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵固体溶于水吸热，故答案为：右边 （3）由于水通电分解生成的氢气和氧气的体积比是 2：1，因此通电一段时间后，试管里液面高的也就 是得到气体少即得到氧气的试管，而氧气在正极上得到，故答案为：右边 （4） 由于生成的氧化镁的质量应该等于参
41、加反应的镁和氧气的质量之和， 因此反应后的固体比反应前的 质量大，故答案为：左边 【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用、质量守恒定律的应用、电解水实验及 溶解时的吸热或放热现象，从而培养学生对知识的应用。 20 （2 分）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）描述 A 中的实验现象 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 （2）要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序，至少要做的实验是 AB （填序号） 【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只 有前面的金属可以把排在它后面的金
42、属从盐溶液中置换出来进行分析 【解答】解： （1）由于在金属活动性顺序中铜银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液， 所以其现象是：铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色； （2）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：A、B，因为由 A 可知，铜能置换出硝酸银中的银， 说明活动性铜银，B 中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁铜，所以可得活动性：铁铜 银 故答案为： （1）铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色； （2）AB 【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与酸反 应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时
43、，一般采取“三取中”的方法进 行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐 溶液与另两种金属的单质进行反应 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （3 分）如图是实验室制取二氧化碳的一种装置。请回答下列问题： （1）图中制取二氧化碳的方法是（用化学方程式表示） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。 （2）为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？ 防止产生的二氧化碳逸出 。 （3）怎样证明二氧化碳已收集满？ 用点燃的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满 。 【分析】实验室中制备并收集干
44、燥的二氧化碳气体，要选用的药品是稀盐酸和石灰石 【解答】解： （1）图中是用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； （2）将长颈漏斗伸入液面之下是为了形成密闭空间，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出； （3）二氧化碳验满的方法是：用点燃的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。 【点评】本题考查二氧化碳的实验室制取和它的物理、化学性质 22 （2 分）某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。 （1）午餐中的牛肉富含的营养素是 蛋白质 ； （2）用有机合成材料制成的餐具是 塑料饭盒 ； （3）午餐后用洗涤
45、剂清洗餐具上的油污，是利用了 乳化 原理。 【分析】 （1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答即可。 （2）有机合成材料简称合成材料，具有三个特征：有机物、合成、高分子化合物，进行分析解答。 （3）根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。 【解答】解： （1）牛肉中富含蛋白质。 （2）塑料饭盒是用塑料制成的，属于三大合成材料之一。 （3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴 随水冲走。 故答案为： （1）蛋白质； （2）塑料饭盒； （3）乳化。 【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、各种营养素的生理功能与食物来源、乳化作用是正
46、确解 答本题的关键。 23 （3 分）人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的 pH 通常在 0.91.5 之间医生给病人甲开 的药物成分中含有氢氧化铝Al（OH）3，给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl） ，试回答： （1）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？ （2）请判断病人甲患病原因是什么？ （3）写出用 Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式 【分析】 （1）由题意“给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl） ” ，盐酸为酸，则可由生活中的酸性调 味品醋酸代替； （2）由题意“医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝Al（OH）3”此为碱性物质，主要为了中
47、和 酸的，故可知其病因； （3）由题意可知反应物为氢氧化铝与盐酸，反应为复分解反应，生成物为氯化铝与水；则可书写化学方 程式 【解答】解： （1）病人乙服用的药物，药物成分中含有盐酸（HCl） ，则可由生活中的酸性调味品醋酸代 替，故为食醋； （2）给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝Al（OH）3，此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多； （3）用 Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O 故答为： （1）食醋； （2）胃酸过多； （3）3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O 【点评】掌握中和反应的概念、实质及其应用；根据题意正确书写化学方
48、程式 24 （3 分）为除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如图方案：试剂 1：NaOH， 试剂 2：BaCl2，试剂 3：Na2CO3。 （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。 （2）最后所得溶液中 NaCl 的质量大于原混合溶液中 NaCl 的质量，写出一个可使 NaCl 质量增加的化学 方程式 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 。 【分析】 （1）根据过滤操作所需的仪器，进行分析解答。 （2） 根据氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧 化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠， 氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水， 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，进行分析解答。 【解答】解： （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻