1、第 1 页，共 13 页 2020 年湖北省黄石市中考化学模拟试卷（年湖北省黄石市中考化学模拟试卷（5 月份）月份） 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 11 小题，共 33.0 分） 1. 空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是( ) A. 空气中氮气的质量分数为 78% B. 空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧 C. 空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一 D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 2. 下列变化属于化学变化的是( ) A. 石蜡熔化 B. 镁带燃烧 C. 滴水成冰 D. 瓷碗破碎 3. 下列人体所必须的元素中，缺乏后引起甲状腺肿大的是(
2、 ) A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌 4. “全球变暖”已成为全球性的环境问题，与此相关的环境问题是( ) A. 温室效应 B. 臭氧层空洞 C. 酸雨 D. 白色污染 5. 已知某化合物的化学式为22，则铍元素()的化合价为( ) A. + B. +2 C. +3 D. +4 6. 下列关于催化剂的说法正确的是( ) A. 催化剂必定加快反应速率 B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D. 用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 7. 下列物质分类错误的是( ) A. 生石灰氧化物 B. 纯碱碱 C. 熟石灰碱
3、D. 小苏打盐 8. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A. 形成的化合物是2 B. 属于非金属元素 C. 均表示离子 D. 属于同种元素 9. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是( ) A. 农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止施用农药 B. “中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南 C. 长期偏食和挑食不利于身体健康 D. 运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料 10. 验证 Zn、Fe、Cu 金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是( ) A. 4溶液、Zn、Cu B. 4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
4、C. 4溶液、4溶液、Cu D. 2溶液、2溶液、Fe 第 2 页，共 13 页 11. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是( ) A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物 C. 含碳元素的物质充分燃烧会生成2，燃烧能生成2的物质一定含碳元素 D. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 二、双选题（本大题共 1 小题，共 3.0 分） 12. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确 的是( ) A. 1时，50g 甲的饱和溶液中溶解了 10g的甲 B
5、. 将2甲、乙两种物质的饱和溶液升温至3(溶剂的量不变)，两种 溶液中溶质的质量分数相等 C. 2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方 法 D. 分别将2甲、乙两种物质的溶液降温至1，一定都有晶体析出 三、填空题（本大题共 1 小题，共 5.0 分） 13. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问 题： (1)丙物质中两种元素的质量比为_； 化学反应前后种类发生改变的微粒是_(选填“分子”或 “原子”)。 (2)该反应涉及的四种物质中有_种氧化物。 (3)已知丁是一种单质，则丁是_(写化学式)。 (4)该反应的化学方程式为_
6、。 四、计算题（本大题共 1 小题，共 6.0 分） 14. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫 酸样品， 将5%的 NaOH溶液逐滴加入到样品中， 边加边搅拌， 随着NaOH 溶液的加入，溶液 pH的变化情况如图所示。分析并计算： (1)点溶液中含有的离子是_。 (2)当 = 7时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH质量为_g。 (3)计算稀24中溶质的质量分数。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 五、简答题（本大题共 2 小题，共 8.0 分） 第 3 页，共 13 页 15. (1)请结合如图所示实验回答问题： 实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧
7、，说明燃烧的条件之一是_。 实验二活性炭具有_、过滤作用。 实验三集气瓶中水的作用是_。 (2)下列各组物质的鉴别或除杂方法(括号内是杂质)均正确的是_(用字母作答)。 选项 物质 方法 A (2) 通过灼热的氧化铜 B (23) 加无色酚酞试液 C (3) 加水溶解、过滤 D (2)溶液 加入适量的氢氧化钠溶液、过滤 16. 氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、 湿疹、 痱子及轻度、 小面积的皮肤溃疡。 闪锌矿(主要成分为) 是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生 产工艺流程如图： (1)已知 A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣 2 的化学式为
8、_。 (2)上述步骤中，步骤的操作是_(填操作名称)。 (3)在上述步骤中，步骤_发生的反应属于分解反应。 (4)步骤中发生的反应化学方程式为_(提示：ZnO与酸反应和23与酸反应类似)。 六、探究题（本大题共 2 小题，共 10.0 分） 17. 实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答： 第 4 页，共 13 页 (1)仪器的名称_。 (2)图示装置中有明显错误的装置是_(填序号)。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是_(填序号)，发生反应的化学方程 式是_。 (4)某同学利用石灰石和盐酸通过装置 B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到 F中有气泡冒
9、出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因_。 18. 碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢 钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出。同学们对反应后溶液中 溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下 实验： 【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分。 猜想一：硫酸钠； 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠； 猜想三：硫酸钠、_。 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空 格。 实验方案 A B C 实验操作 实验现象 _ 产生白
10、色沉淀 试纸变色， 对照标准比色卡， pH _ 7(填“”、 “核外电子数，为阳离子；当质子数铁；Cu与4溶液不反应，说明了活 动性铁铜，由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该方案合理。 B、Fe、Cu与4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁；Fe 能与稀盐酸溶液反应而 Cu 不反应， 说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该方案合理。 C、Cu与4溶液、4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜。但无法比较锌、铁的活动性， 故该方案不合理； D、Fe 与2溶液不反应，说明了活动性锌铁；Fe 能与2溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜， 由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该
11、方案合理。 故选：C。 根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分 析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出 Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关 键所在。 11.【答案】C 【解析】解：A、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如2+ 2 = 23+ 2，故选项推理错误。 B、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢 与水的混合物，故选项推理错误。 第 9 页，共 1
12、3 页 C、含碳元素的物质充分燃烧会生成2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧能生成2的 物质一定含碳元素，故选项推理正确。 D、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。 故选：C。 A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 D、根据带电的粒子，进行分析判断。 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机 结合，做到具体问题能具体分
13、析。 12.【答案】AD 【解析】解：A、由甲的溶解度曲线可知，在1时，甲的溶解度是 20g，由溶解度的意义可知，在 60g甲 的饱和溶液中溶解了 10g的甲。故 A说法不正确； B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知，在2时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相 等。在升高温度时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中 溶质、溶剂质量不变，两种溶液中溶质的质量分数相等。故 B说法正确； C、2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法。故 C说法正确； D、由于在2时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以，在降温至1时，不一定
14、都有晶体析 出。故 D 说法不正确。 故选：AD。 A、根据1时，甲的溶解度进行计算； B、根据2时甲、乙两种物质的溶解度分析计算； C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析； D、根据溶解度随温度的变化情况分析 本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培 养学生解决问题的能力 13.【答案】C： = 3：8 原子 3 2 2 + 2 ; 催化剂 22+ 2 【解析】解：由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反 应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2 + 2 ; 催化剂 22+ 2。 (1)由分子
15、结构模型可知，每个丙物质的分子是由 1个碳原子和 2 个氧原子构成的，其化学式为2，其中 碳、 氧元素的质量比为： 12： (16 2) = 3： 8； 化学反应前后种类发生改变的微粒是原子； 故填： C： = 3： 8； 原 子； (2)氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。所以该反应中涉及到的一氧化碳、一氧 化氮和二氧化碳属于氧化物；故填：3； (3)丁是一种单质，单质为氮气，化学式为：2；故填：2； (4)反应的化学方程式为：2 + 2 ; 催化剂 22+ 2；故填：2 + 2 ; 催化剂 22+ 2。 根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析，写出反应的化学方程式，
16、据其意义分析判断。 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解 答本题的基本方法。 第 10 页，共 13 页 14.【答案】:、:、4 2; 0.8 【解析】解：(1)由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所 以，溶液中含有的离子为：:、:、4 2;； (2)由图示可知， 在溶液的 pH 等于 7， 消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为： 16 5% = 0.8； (3)10稀硫酸样品含有24的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 y 2 + 24= 24+ 22 80 98
17、142 0.8 x y 80 0.8 = 98 = 142 解得： = 0.98 = 1.42 稀24的溶质质量分数为：0.98 10 100% = 9.8%； (4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数： 1.42 10:16 100% 5.5%。 故答案为：(1):、:、4 2;；(2)0.8；(3)稀24的溶质质量分数是9.8%；(4)恰好完全反应时所得溶 液的溶质质量分数是5.5%。 (1)根据溶液的 pH、稀24与 NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子； (2)根据溶质质量分数的计算公式计算； (3)根据稀24与 NaOH溶液的反应的方程式， 由 NaOH 的质量求出稀24的溶质稀
18、24的溶质质量分 数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀24的溶质质量分数； (4)根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到 = 7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解 题的突破口。 15.【答案】可燃物必须与氧气充分接触 吸附作用 防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶 D 【解析】解：(1)实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是：可燃物必须与氧气充分 接触；实验二活性炭具有吸附作用、过滤作用；实验三集气瓶中水的作用是防止铁的熔化物溅落，而 炸裂集气瓶；故答案为：可燃物必须与氧气充分接触；吸附作用；防止铁的熔化物溅落，而炸裂集 气瓶；
19、 (2)、(2)通过灼热的氧化铜，除去了一氧化碳，故错误； B、(23)加无色酚酞试液，都变红色，故错误； C、(3)加水溶解、过滤，CaO变成了氢氧化钙，故错误； D、(2)溶液，加入适量的氢氧化钠溶液、过滤，得到氯化钠，故正确； 故答案为：D； 由题目的信息可知，(1)燃烧条件的探究，燃烧的条件有三个：有可燃物；可燃物与氧气接触；使 可燃物达到着火点； (2)一般的除杂质题必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不 能加入新的杂质。 本考点是探究燃烧的条件和物质的除杂等， 属于实验方法和过程的探究。 燃烧的条件有三个： 有可燃物； 可燃物与氧气接触； 使可燃物
20、达到着火点； 本题通过创设实验情境， 考查了燃烧的三个条件缺一不可。 学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。 16.【答案】3 过滤 + 24= 4+ 2 第 11 页，共 13 页 【解析】解： (1)由于滤渣 2 分解为氧化锌，所以滤渣 2的化学式为3。 (2)上述步骤中，步骤得到滤渣和滤液，所以是过滤。 (3)在上述步骤中，步骤 发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以属于分解反应。 (4)步骤中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为 + 24= 4+ 2。 故答案为： (1)3。 (2)过滤。 (3)。 (4) + 24= 4+ 2。 根据给出的转化关
21、系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的 信息。 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出 的图进而去寻找解答有用的信息， 这样提高了信息捕捉的有效性。 解答的问题实际上与复杂的转化图相比， 其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 17.【答案】酒精灯 A C或 E 24 ; 24+ 2+ 2 盐酸浓度过大 【解析】解：(1)仪器是酒精灯；故填：酒精灯； (2)装置 A中伸入试管内的导管过长，不利于气体的排出，导管刚好露出橡皮塞即可；故填：A； (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，氧气的
22、密度大于空气的密度，而且不易溶于水，所以可以用 C 或 E作为收 集装置； 反应的方程式是24 ; 24+ 2+ 2； 故填： C或 E；24 ; 24+ 2+ 2； (4)若二氧化碳气体不能使石灰水变浑浊， 可能是盐酸浓度过大挥发出氯化氢气体， 与氢氧化钙发生了反应。 故填：盐酸浓度过大。 (1)熟记仪器的名称； (2)根据仪器装置连接时的注意事项来分析； (3)根据实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热， 以及氧气的密度大于空气的密度和不易溶于水选择收集装置； (4)从盐酸具有挥发性的角度来分析。 本题考查气体的收集装置、化学方程式的书写、盐酸的性质等知识点，需要同学们在掌握基本知识的基础 上灵
23、活作答。 18.【答案】硫酸 不产生气泡 C 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀 AC 【解析】解：【猜想与假设】 猜想一：恰好完全反应时溶质是硫酸钠。 猜想二：碳酸氢钠过量时溶质是硫酸钠、碳酸氢钠。 猜想三：硫酸过量时溶质是硫酸钠、硫酸。 故填：硫酸。 【实验探究】 证明猜想二不正确，即证明不含有碳酸氢钠，向反应后溶液中加入稀硫酸，不产生气泡，说明溶液中不含 有碳酸氢钠； 由于猜想三正确，溶液中含有硫酸，溶液的 7； 第 12 页，共 13 页 故填：不产生气泡； 【评价反思】 (1)探究中存在一处明显操作错误是：把 pH试纸直接伸入溶液中。 故填：C。 (2)有同学对实验方案 B的结论提出
24、了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，理由：硫酸钠也能和氯 化钡反应生成白色沉淀。 故填：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 【总结提高】 A、锌粒与硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出，可以验证硫酸的存在，故正确； B、无色酚酞遇酸不变色，不可以验证硫酸的存在，故错误； C、氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，可以验证硫酸的存在，故正确； D、氢氧化钠与硫酸反应无现象，不可以验证硫酸的存在，故错误； 故选：AC。 【猜想与假设】根据碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳以及反应物是否过量分析； 【实验探究】碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；酸性溶液 7； 【评价反思】 (
25、1)测定溶液 pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，把变色的 pH试纸与标准比色 卡对照，即可得溶液的 pH； (2)钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡； 【总结提高】根据氢离子的验证分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正 确的结论。 19.【答案】碳、氢、氧 高压 低温 4+ 22 ; 点燃 2+ 22 可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰 富 BCD 【解析】解：(1)根据可燃冰的分子由甲烷分子和水分子构成，可燃冰中含有的元素是碳、氢、氧； (2)根据水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，可知可燃冰的形成
26、有三个基本条件：原材料(水和天然气 )、高压和低温； (3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为4+ 22 ; 点燃 2+ 22； (4)可燃冰被视为“未来能源”的理由是可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石 燃料的替代能源； (5).水不具有可燃性，故错； B.由图二可知，当今世界能源储量中，可燃冰居首，故正确； C.由图三可知，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，故正确； D.根据题中信息，我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法，故 正确。 故选 BCD。 答案为：(1)碳、氢、氧；(2)高压；低温；(3)4+ 22 ; 点燃 2+ 22；(4)可燃冰燃烧值高、污染小， 且储量丰富；(5)。 本题是一道信息题，读懂题中信息可完成试题。 第 13 页，共 13 页 本题难度较小，关键是领会题中相关信息。