1、2020 年中考年中考化学化学模拟试题模拟试题（四）（四） 注意事项注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Zn-65 S-32 一、本大题包括一、本大题包括 12
2、12 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、下列只发生物理变化的是（ ） A、比较金属活动性 B、水的电解 C、过滤泥浆水 D、食物霉变 2、某份午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。为均衡摄入营养素，这份午餐还需搭配的食物是 （ ） A水果 B蔗糖 C食盐 D豆腐 3、规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列操作正确的是（ ） A、稀释浓硫酸 B、检查装置气密性 C、称量 NaOH 固体 D、测定溶液
3、的 pH 4、硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是（ ） A相对原子质量为 10.81g B硼元素在化合物中常显+5 价 C原子的核电荷数为 5 D原子核外有 6 个电子 5、研究表明，磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2） 在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。下列关于磷酸 氯喹的说法错误的是（ ） A磷酸氯喹分子中含有 64 个原子 B磷酸氯喹的相对分子质量为 515.5 C磷酸氯喹中氯、氮元素的质量之比是 71：84 D磷酸氯喹是由 C、H、Cl、N、O、P 六种元素组成的化合物 6、2020 年 2 月 3 日葫芦岛上空出现“冰晕”奇
4、观，“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射产生的光学 现象，“冰晶”是水蒸气冷却变成的固体小颗粒，下列说法正确的是（ ） A水蒸气变为冰晶的过程属于化学变化 B冰晶中分子停止运动 C水蒸子的间隔大于冰晶 D水蒸气与冰晶分子构成不同 7、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，不正确的是（ ） A、生活中常见物质的 pH： B、地壳中部分元素的含量： C、空气中部分成分的含量： D、部分金属的活动性顺序： 8、推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确的是（ ） A化学反应前后由于原子个数不变，则分子个数一定不变 B单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C向
5、固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根 D碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 9、设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验能达到目的是（ ） A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B、探究氧气是燃烧的条件之一 C、探究二氧化锰的催化作用 D、探究 CO2的密度和石蕊花变红的原因 10、如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） At时，将 50g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 100g a 的溶液 Bc 物质微溶于水 Ca 中含有少量 b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯 a D将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t，所
6、得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac 11、除去如表所示物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CuO 固体 碳粉 先加入稀盐酸后再过滤 B KCl 溶液 KOH 加适量的氯化镁，充分反应后过滤 C CO2气体 HCl 气体 通过足量的 NaOH 溶液，再通过浓硫 酸 D NaCl 溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 A、A B、B C、C D、D 12、下列图象与所述实验相符的是（ ） A、t时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B、向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 C、向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水 D、向饱和食盐水中不断加入
7、氯化钠晶体 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、如图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称： 。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置 （ 填字母序号）。 （3）实验室制取氢气的化学方程式 ，若要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置 应选择 （填序号）装置。小明同学利用装置 E 收集氢气，气体应从 （ 填“a”或 “b”）端通入。 14、碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有 TeO2、少量 Ag、Au）为原料制备 碲的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）类比 CO2与
8、 NaOH 的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 （2）滤液 1 中的两种溶质是 H2SO4和 （填化学式）。 （3）上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是 。 （4）“酸溶”后，在 TeCl4溶液中通入 SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方 程式是 。 15、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程 式为 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4溶液中
9、 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2） 实验乙中反应的化学方程式为 ， 据此可知金属活动性 Al 比 Cu （填 “强” 或 “弱” ） 。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学 否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向 两支试管中加入相同的 CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
10、 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加入 NaCl 固 体 铝丝表面析出红色 固体 氧化铝薄膜被破 坏 Na+或 能破坏氧化铝薄膜 （ 2 ） 向 另 一 支 试 管 中 再 加 入 Na2SO4固体 氧化铝薄膜未被 破坏 Na+和 SO42-都不能破坏氧化 铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）。 【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与 接触（填一种即可）。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 16、常温下，H2O2分解生成 O2的速率较为缓慢，研究性学习小组选择“H2O2分解生成 O2的快慢与什么因 素有关”的课题进行探究，以下是
11、他们探究的主要过程： 【提出假设】催化剂的种类会影响 H2O2分解生成 O2的快慢。 【供选择的试剂】5%H2O2溶液、15%H2O2溶液、30%H2O2溶液、二氧化锰粉末、二氧化锰、氧化铜粉末 【设计方案】常温下，取两份 5%H2O2溶液各 100mL，分别加入 ，测量各生成一瓶相同体积的 O2所需的时间。 【实验探究】如图 1 是他们进行实验的装置图，此实验中 A 处宜采用的气体收集方法是 。检查 装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体。 【实验记录】 实验编号 反应物 5%H2O2溶液 100mL 5%H2O2溶液 100mL 加入固体 CuO MnO2 收集一
12、瓶气体所需时间 165s 46s 【实验分析】（1）若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的 和 没有改变。 （2）要定量地比较化学反应速度的快慢，除了上述方法外，还可以 。 【得出结论】该探究过程得出的结论是 ，故实验室用 H2O2溶液制取氧气的化学方程 式为 。 【注意：若答对以下小题奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分。 【反思】还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？ （1）在老师的帮助下，小组同学们使用压强传感器等设备，探究在其他条件相同时，不同温度下过氧化 氢溶液分解时密闭容器内压强的变化， 经过实验、 数据处理等， 获得如图 2 所示的压强时间的
13、曲线变化图。 由此得出的结论是 。 （2）你还有其他的猜想吗？ 猜想 。 请选择题目中提供的试剂，设计实验证明你的猜想（包括实验方案和结论） 17、某化学小组用铁合金样品（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） ，进行如图所示的实验，请计算： （1）充分反应后生成氢气的质量为 g。 （2）求该铁合金样品中铁的质量分数。 参考答案参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、
14、C 2、A 3、B 4、C 5、A 6、C 7、D 8、B 9、D 10、D 11、B 12、A 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、答案： （1）试管； （2）A； （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；C；b； 14、答案为： （1）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O； （2）Na2SO4； （3）将 TeO2进行提纯富集； （4）4H2O+TeCl4+2SO2=Te+4HCl+2H2SO4。 15、解： 【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O
15、2=2Al2O3。 【对比实验】 （1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和 实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜，故填：甲。 （2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu， 据此可知金属活动性 A1 比 Cu 强，故填：2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；强。 （3）H2O 对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象，故填：甲中硫 酸铜溶液也含有水，没有明显现象。 【猜测与探究】氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体
16、，氧 化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中再加入 NaCl 固 体 铝丝表面析出红色 固体 氧化铝薄膜被破 坏 Na+或 Cl-能破坏氧化铝薄膜 （ 2 ） 向 另 一 支 试 管 中 再 加 入 Na2SO4固体 铝丝表面没有变 化 氧化铝薄膜未被 破坏 Na+和 SO42-都不能破坏氧化 铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确，故填：正确。 【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与盐接触；故填：NaCl。 16、答案：【设计方案】相同质量的二氧化锰粉末和氧化铜粉末。 【实验探究】排水法。
17、 【实验分析】 （1）质量；化学性质。（2）测量相同时间收集到的氧气体积。 【得出结论】在其他条件相同时，二氧化锰对该反应的催化效果比氧化铜好；2H2O22H2O+O2。 【反思】 （1）在其他条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快。 （2）过氧化氢溶液的浓度影响反应速率； 实验步骤：常温下，取两份等质量的二氧化锰粉末分别放入锥形瓶中，再分别量取 100mL5%和 15%的过 氧化氢溶液加入锥形瓶中，测量各生成一瓶相同体积的 O2所需的时间； 实验现象：15%的过氧化氢溶液需要时间短； 实验结论：在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 17、答案： （1）0.4； （2）56%。