1、2020 年浙江省金衢十二校联考中考化学一模试卷年浙江省金衢十二校联考中考化学一模试卷 一、选择照（本大期共有一、选择照（本大期共有 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个选项是正确的，分，每小题只有一个选项是正确的， 不选、多选、错选均不给分）不选、多选、错选均不给分） 1 （3 分）下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（ ） A禁止露天焚烧秸秆 B发展燃煤火力发电 C推广新能源公交车 D限制燃放烟花爆竹 2 （3 分）分类是化学学科常见的思想方法之一。下图出现的物质分类关系中，与是 并列关系，包含在中。若是纯净物；则不可能是（ ） A空气 B硝酸钾
2、C氦气 D二氧化碳 3 （3 分）下列操作不正确的是（ ） A加热液体 B稀释浓硫酸 C取固体粉末 D检查气密性 4 （3 分）相同质量的 Mg、Fe、Zn 三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的 稀H2SO4充分反应， 生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图， 分析图象所得的结论中， 不正确的是（ ） A三种金属的活动性顺序：MgFeZn B三种金属的相对原子质量：MgFeZn C三种金属消耗稀 H2SO4的质量：MgFeZn D三种金属与稀 H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn 5 （3 分）如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （
3、） At1时，a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 20% B将接近饱和的 c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小 关系为 bac D将 150g a 物质的饱和溶液从 t3降温至 t1，可析出 30g a 物质 二填空题（本大题共有二填空题（本大题共有 10 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 40 分）分） 6 （4 分）如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模式图，请回答下列问题： （1）在 B 图中将相关粒子图形补充完整 ； （2）该反应属于基本反应类型中的 。 7 （4 分）
4、小江在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的 同学仅用以下药品展开了探究活动。 药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞 溶液。 【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且 Ba2+有毒。 【实验探究】小江做了下列几组实验。 组合序号 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 Na2CO3 Ba（NO3）2 实验结束后， 他们将所有废液收集在废液缸中静置， 观察到白色沉淀和无色的上层清液。 为了确定清液的成分，继续展开探究。 取少量清液于试管中，向
5、其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。 另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴 ，有白色沉淀产生。 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离 子除 Na+、Cl 外，还有 （指示剂除外） 。 【处理废液】为了防止污染环境，小江向废液缸中加入适量的 ，对废液进行处理 后，将固体回收进一步处理，溶液排放。 8 （4 分）AG 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略 去） 。其中 A、B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，G 是重要调味品。请回答下 列问题： （1）F 的化学式为 。 （2）反应的化学方程式为 。 三实验探究题（本大题共
6、有三实验探究题（本大题共有 5 小题，小题，26 题第题第 1 空空 1 分，其它每空分，其它每空 2 分，共分，共 35 分）分） 9向一定量的 NaOH 溶液中慢慢通入 CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所 得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题： 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【査阅资料】资料一：将 CO2气体慢慢地通入一定量的 NaOH 溶液中，可能发生以下两 个化学反应： 先发生反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 当 NaOH 反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 資料二；Ca（HCO3）2易
7、溶于水；CaCl2溶液与 NaCl 溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈 碱性，可使酚酞溶液变红色。 【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想 猜想一：溶质为 NaOH 和 Na2CO3 猜想二：溶质全为 Na2CO3 （1）你认为猜想三：溶质为 猜想四：溶质全为 NaHCO3 【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验： 实验步骤 实验过程 实验现象 实验结论 取适量反应后的溶液 置于试管 中，加入过量 CaCl2 溶液 有白色沉淀生成 （2）猜想 不 成立 取适量步骤反应后 的上层清 液，滴加几滴酚酞溶 液 （3）现象为 猜想二不成立 取适量步骤反应后 的上层清 液，加入适量稀 HC
8、l 有气泡产生 （4）猜想 成 立 【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应 方程式。 （5）你认为步骤发生反应的化学方程式是 。 10为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 12.5g 进行系 列实验。 【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体。 碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫 酸反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu。 【进行实验】 实验 1：取一定量混合物，用如图所示装置进行多次试验，获得如下实验数据与现象。 序号 木炭粉与氧化铜的质 量比 反应后物质的颜色、状 态 1 1：
9、9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2 1：10 混有很少量黑色物质 3 1：11 混有极少量黑色物质 4 1：12 无黑色物质 5 1：13 混有较多黑色物质 （1）实验中，证明产生了 CO2的现象是 。 （2）该实验的结论是 。 【反思与评价】 （3）实验 2 没有进行质量比为 1：14 的实验，理由是 。 （4）为检验第 4 次实验的生成红色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是 。 11 向 34.2g 的 Ba （OH）2溶液中先后滴加质量分数为 8%的 CuSO4溶液和质量分数为 9.8% 的 H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。 （1）a
10、 点对应溶液 pH （选填“” 、 “”或“” ）7。 （2）通过计算确定加入的 CuSO4溶液中的溶质质量为多少？ （3）原 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为多少？ 2020 年浙江省金衢十二校联考中考化学一模试卷年浙江省金衢十二校联考中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择照（本大期共有一、选择照（本大期共有 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个选项是正确的，分，每小题只有一个选项是正确的， 不选、多选、错选均不给分）不选、多选、错选均不给分） 1 （3 分）下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（ ） A禁止露天焚烧秸秆
11、B发展燃煤火力发电 C推广新能源公交车 D限制燃放烟花爆竹 【分析】有利于保护空气，减少污染的做法就是正确的，否则就是错误。 【解答】解：A、就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘，造成空气污染，禁止露天焚烧秸秆， 故有利于“坚决打好蓝天保卫战” ； B、燃煤火力发电产生大量的空气的污染物，所以发展燃煤火力发电不利于“坚决打好蓝 天保卫战” ； C、新能源公交车不污染环境，所以推广新能源公交车，利于“坚决打好蓝天保卫战” ； D、燃放烟花爆竹能产生空气污染物，所以限制燃放烟花爆竹，可减少空气污染，故利于 “坚决打好蓝天保卫战” 。 故选：B。 2 （3 分）分类是化学学科常见的思想方法之一。下图出现的物
12、质分类关系中，与是 并列关系，包含在中。若是纯净物；则不可能是（ ） A空气 B硝酸钾 C氦气 D二氧化碳 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是 由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两 种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中， 其中一种元素是氧元素。 【解答】解：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净 物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，如果是纯净物，可能是单质或 化合物或氧化物，但不可能是混合物。 A、空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故
13、 A 正确； B、硝酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故 B 错； C、氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故 C 错； D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故 D 错。 故选：A。 3 （3 分）下列操作不正确的是（ ） A加热液体 B稀释浓硫酸 C取固体粉末 D检查气密性 【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（ “一斜、二送、三直立” ）进行分析判断。 D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用
14、酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体 积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 C、 取用粉末状药品， 试管横放， 用药匙或纸槽把药品送到试管底部， 图中所示操作正确。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选：B。 4 （3 分）相同质量的 Mg、Fe、Zn 三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的 稀H2SO4充分反应， 生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系
15、见图， 分析图象所得的结论中， 不正确的是（ ） A三种金属的活动性顺序：MgFeZn B三种金属的相对原子质量：MgFeZn C三种金属消耗稀 H2SO4的质量：MgFeZn D三种金属与稀 H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢 气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确； B、 三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2， 生成氢气质量越小， 金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小
16、的顺序是锌、铁、镁， 因此三种金属的相对原子质量：MgFeZn，该选项说法正确； C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀 H2SO4的质量：Mg FeZn，该选项说法正确； D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀 H2SO4反应 后溶液的质量：MgFeZn，该选项说法正确。 故选：A。 5 （3 分）如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （ ） At1时，a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 20% B将接近饱和的 c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C将 a、b、c 三种物质的饱和溶
17、液从 t2降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小 关系为 bac D将 150g a 物质的饱和溶液从 t3降温至 t1，可析出 30g a 物质 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b 两种固体物质的溶解度，都是随温度升 高而增大，而 c 的溶解度随温度的升高而减少；A、有关的计算要准确；B、将接近饱和 的 c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法错误；C、将 a、b、c 三种物 质的饱和溶液从 t2降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 bac 错误； D、将 150ga 物质的饱和溶液从 t3降温至 t1，可析出 30g a 物质正确。 【解答】 解： A
18、、 t1时， a、 c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数16.7%， 20%错误，故选项错误； B、将接近饱和的 c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，降温错误； 故选项错误； C、将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小 关系为 bac，bac 错误；故选项错误； D、将 150ga 物质的饱和溶液从 t3降温至 t1，可析出50g20g30ga 物质正确；故 选项正确； 故选：D。 二填空题（本大题共有二填空题（本大题共有 10 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 40 分）分） 6 （4 分）如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的
19、微观模式图，请回答下列问题： （1）在B图中将相关粒子图形补充完整 ； （2）该反应属于基本反应类型中的 化合反应 。 【分析】 （1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将将 B 图补充完整； （2）根据反应的特点分析反应的类型。 【解答】解： （1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变以及氢气和氯气反应 生 成 了 氯 化 氢 可 知 ， 在B图 中 补 充 两 个 氯 化 氢 分 子 ， 如 图 ： （2） 由图示中微粒的变化可以得出， 该反应由两种物质生成了一种物质， 属于化合反应。 故答案为： （1）见上图。 （2）化合反应。 7 （4 分）小江在学习复分解反应时，对复
20、分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的 同学仅用以下药品展开了探究活动。 药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞 溶液。 【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且 Ba2+有毒。 【实验探究】小江做了下列几组实验。 组合序号 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 Na2CO3 Ba（NO3）2 实验结束后， 他们将所有废液收集在废液缸中静置， 观察到白色沉淀和无色的上层清液。 为了确定清液的成分，继续展开探究。 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明
21、显现象。 另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴 稀硫酸 ，有白色沉淀产生。 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离 子除 Na+、Cl 外，还有 NO 3 、Ba2+ （指示剂除外） 。 【处理废液】为了防止污染环境，小江向废液缸中加入适量的 碳酸钠 ，对废液进行 处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。 【分析】根据钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀进行分析； 【解释与结论】根据各组反应后的生成物，以及生成物之间反应的反应进行分析； 【处理废液】根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀进行分析。 【解答】解：钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知
22、，清液中含有钡 离子，所以量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生； 【解释与结论】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水， 硫酸和氯化钠不会反应， 硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳， 硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸， 硝酸钡和氢氧化钠不会反应， 碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠， 废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉 淀，量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有钡 离子，所以清液中含有的离子是 Na+、Cl 、NO 3 、Ba2+； 【处理废液】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，所以为了防
23、止污染环境，向废液 缸中加入适量的碳酸钠，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。 故答案为：稀硫酸； 【解释与结论】NO3 、Ba2+； 【处理废液】碳酸钠。 8 （4 分）AG 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略 去） 。其中 A、B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，G 是重要调味品。请回答下 列问题： （1）F 的化学式为 Na2CO3 。 （2）反应的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O 。 【分析】根据 AG 表示初中化学常见的物质，其中 A、B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，所以 D 是二氧化碳，G 是重要调味品，
24、所以 G 是氯化钠，二氧化碳和 C 反 应会生成 F，所以 C 是氢氧化钠，F 是碳酸钠，B 和氢氧化钠会生成氯化钠，所以 B 是 盐酸，碳酸钠和 E 反应会生成氯化钠，所以 E 是氯化钙，A 和盐酸反应生成氯化钙，所 以 A 是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解：AG 表示初中化学常见的物质，其中 A、B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，所以 D 是二氧化碳，G 是重要调味品，所以 G 是氯化钠，二氧化碳和 C 反 应会生成 F，所以 C 是氢氧化钠，F 是碳酸钠，B 和氢氧化钠会生成氯化钠，所以 B 是 盐酸，碳酸钠和 E 反应会生成氯化钠，所以 E 是氯化钙，A
25、 和盐酸反应生成氯化钙，所 以 A 是氢氧化钙，经过验证，推导正确； （1）F 是碳酸钠，故填：Na2CO3。 （2）反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl NaCl+H2O；故填：NaOH+HClNaCl+H2O。 三实验探究题（本大题共有三实验探究题（本大题共有 5 小题，小题，26 题第题第 1 空空 1 分，其它每空分，其它每空 2 分，共分，共 35 分）分） 9向一定量的 NaOH 溶液中慢慢通入 CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所 得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题： 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什
26、么？ 【査阅资料】资料一：将 CO2气体慢慢地通入一定量的 NaOH 溶液中，可能发生以下两 个化学反应： 先发生反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 当 NaOH 反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与 NaCl 溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈 碱性，可使酚酞溶液变红色。 【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想 猜想一：溶质为 NaOH 和 Na2CO3 猜想二：溶质全为 Na2CO3 （1）你认为猜想三：溶质为 Na2CO3、NaHCO3 猜想四：溶质全为 NaHCO3 【实验探究】
27、小组同学设计并完成了如下实验： 实验步骤 实验过程 实验现象 实验结论 取适量反应后的溶液 置于试管 中，加入过量 CaCl2 溶液 有白色沉淀生成 （2）猜想 四 不成 立 取适量步骤反应后 的上层清 液，滴加几滴酚酞溶 液 （3）现象为 溶液变 红色 猜想二不成立 取适量步骤反应后 的上层清 液，加入适量稀 HCl 有气泡产生 （4）猜想 三 成立 【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应 方程式。 （5）你认为步骤发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 。 【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色； 氢氧化钠和二氧化碳反应生
28、成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠； 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳。 【解答】解： 【猜想与假设】 猜想一：部分氢氧化钠和二氧化碳反应时溶质为 NaOH 和 Na2CO3 猜想二：氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应时溶质全为 Na2CO3 猜想三：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠部分和水、二氧化碳反应时溶质为 Na2CO3、 NaHCO3 猜想四： 氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠全部和水、 二氧化碳反应时溶质全为 NaHCO3 故填：Na2CO3、NaHCO3。 【实验探究】 取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量 CaC
29、l2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠 和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙； 取适量步骤反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性； 取适量步骤反应后的上层清液，加入适量稀 HCl，产生气泡，是因为碳酸钠、碳酸氢 钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示： 实验步骤 实验过程 实验现象 实验结论 取适量反应后的溶液 置于试管 中，加入过量 CaCl2 溶液 有白色沉淀生成 （2）猜想四不成立 取适量步骤反应后 的上层清 液，滴加几滴酚酞溶 液 （3）现象为溶液变红 色 猜想二不成立 取适量步骤反应后 的上层清 液，加入适量稀 HCl 有气泡产生 （4）猜想三成立 【实验总
30、结】 步骤中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是： Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。 故填：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。 10为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 12.5g 进行系 列实验。 【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体。 碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫 酸反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu。 【进行实验】 实验 1：取一定量混合物，用如图所示装置进行多次试验，获得如下实验数据与现象。 序号 木炭粉与氧化铜的质 量比 反应后物质的颜色、状
31、 态 1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2 1：10 混有很少量黑色物质 3 1：11 混有极少量黑色物质 4 1：12 无黑色物质 5 1：13 混有较多黑色物质 （1）实验中，证明产生了 CO2的现象是 澄清石灰水变浑浊 。 （2）该实验的结论是 木炭与氧化铜质量比为 1：12 时恰好完全反应，因此木炭与氧化 铜反应的最佳质量比为 1：12 。 【反思与评价】 （3）实验 2 没有进行质量比为 1：14 的实验，理由是 木炭与氧化铜的质量比为 1：13 时，氧化铜已过量 。 （4）为检验第 4 次实验的生成红色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是 稀硫酸 。 【分析】 （1）
32、根据二氧化碳性质：可以使澄清石灰水变变浑浊进行解答； （2）根据实验现象，结合题目信息，总结实验结论进行解答； （3）根据木炭与氧化铜的质量比为 1：13 时，氧化铜已过量进行解答； （4）结合题目信息及实验现象，实现知识能力的提升。 【解答】解： （1）二氧化碳跟澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊， 二氧化碳可以使澄清石灰水变变浑浊，所以实验中，证明产生了 CO2的现象是澄清石灰 水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊； （2）实验 2 中碳的相对含量是逐渐减少，剩余黑色粉末减少，说明黑色粉末中有剩余的 碳，而当木炭粉与氧化铜质量比 1：12 时，只有红色固体，说明碳与氧化铜恰好完
33、全反 应，当碳的含量继续减少时，不足以将氧化铜全部还原，又剩下了氧化铜的黑色粉末， 因此可以看出木炭粉与氧化铜质量比 1：12 时，为两者最佳质量比，使反应物全部反应 转化，原料利用率最高；故填：木炭与氧化铜质量比为 1：12 时恰好完全反应，因此木 炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1：12； （3） 从实验中现象， 可以看出在木炭粉与氧化铜反应的质量比大于 1： 12 时， 木炭过量， 小于 1：12 后，氧化铜过量，所以有木炭粉与氧化铜反应的质量比 1：13 的一组数据即 可完成实验，不需要再增加 1：14 的实验；故填：木炭与氧化铜的质量比为 1：13 时， 氧化铜已过量； （4）根据题目
34、信息可知，氧化亚铜溶于稀硫酸生成蓝色硫酸铜，结合已有知识，铜与稀 硫酸不反应，可以根据溶解固体，观察溶液是否变蓝，判断有无氧化亚铜的生成。故填： 稀硫酸。 11 向 34.2g 的 Ba （OH）2溶液中先后滴加质量分数为 8%的 CuSO4溶液和质量分数为 9.8% 的 H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。 （1）a 点对应溶液 pH （选填“” 、 “”或“” ）7。 （2）通过计算确定加入的 CuSO4溶液中的溶质质量为多少？ （3）原 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为多少？ 【分析】根据给出的图的信息以及对应的化学方程式、关系式等进行求算。 【
35、解答】解： （1）a 点后加硫酸继续生成沉淀，说明此时依然是氢氧化钡和硫酸反应，所 以对应溶液 pH7。 （2）由于由 5.64g 变成 4.66g 是减少了氢氧化铜的质量，所以这个沉淀是硫酸铜和氢氧 化钡反应生成的氢氧化铜，生成氢氧化铜的质量为： 5.64g4.66g0.98g 设加入的 CuSO4溶液中的溶质质量为 x。 Ba（OH） 2+CuSO4BaSO4+Cu（OH）2 160 98 x 0.98g x1.6g 答：加入的 CuSO4溶液中的溶质质量为 1.6g； （3）设原 Ba（OH） 2溶液溶质的质量分数为 y。 根据钡元素守恒可得： Ba（OH） 2BaSO4 171 233 25gy 4.66g y13.68% 答：原 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为 13.68%。 故答案为： （1）； （2）1.6g； （3）13.68%。