2020年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷（含答案解析）

1、2020 年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意每小题小题，每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分，共分，共 30 分 ）分 ） 1下列过程中，一定发生了化学变化的是（ ） A水的沸腾 B胆矾的研碎 C比较合金和纯金属的硬度 D石笋和钟乳石的形成 2下列材料中，属于复合材料的是（ ） A玻璃钢 B铝合金 C聚乙烯塑料 D天然橡胶 3铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的（ ） A延展性 B导热性 C导电性 D抗腐蚀性 4下列物质能为人体生命活动提供能量的是（ ） A氯化钠 B

2、葡萄糖 C氮气 D二氧化碳 5 某农技站货架上待售的化肥有 CO （NH2）2、 KCl、 KNO3， 其中缺少的肥料品种是 （ ） A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥 6下列仪器中不可以用作反应容器的是（ ） A量筒 B试管 C烧杯 D锥形瓶 7下列常见物质的 pH 大于 7 的是（ ） A白醋 B橘汁 C厕所清洁剂 D炉具清洁剂 8在元素周期表中碳元素和铝元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A碳和铝都是金属元素 B碳的原子序数为 6 C铝是地壳中含量最多的元素 D铝的相对原子质量为 26.98g 9红葡萄酒中含有某种花色苷（化学式为 C16H16O6） ，下列说法正确的是（ ）

3、A1 个该花色苷分子由 48 个原子构成 B该花色苷中氧元素的质量分数最小 C该花色苷中碳、氢两种元素的质量比为 12：1 D组成该花色苷的元素在人体中都属于微量元素 10下列加热高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是（ ） A检查装置的气密性 B有气泡放出时立即收集 C收集满氧气后移出集气瓶 D停止加热 11下列有关二氧化碳的制取与性质的说法中，不正确的是（ ） A实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳 B二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可以用来检验二氧化碳 C过量二氧化碳可能使人窒息死亡，因为二氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体 D碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成

4、一氧化碳，该反应中二氧化碳表现出氧化性 12下列叙述正确的是（ ） A钢的性能优良，所以钢是纯铁 BC、CO、H2都能通过置换反应还原 Fe2O3 C可以通过灼烧的方法区分羊毛织物和纯棉织物 D金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质 13下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） AH+、Na+、NO3 、CO 32 BNa+、Cu2+、OH、SO 42 CK+、Ag+、Cl 、NO 3 DH+、NH4+、Cl 、SO 42 14除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，拟定的实验方案可行的是（ ） ACO2（HCl）依次通过足量的 NaOH 溶液和浓硫酸 BH2（HCl）依次通过足量

5、的 NaHCO3溶液和浓硫酸 CKCl 溶液 CaCl2加入足量的 Na2CO3溶液，过滤 D木炭粉（CuO）加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 1529g 某纯净物在氧气中完全燃烧，生成 88g 二氧化碳和 45g 水，已知该纯净物的相对分 子质量为 58，则其化学式为（ ） AC2H5 BC4H10 CC2H2O2 DC3H6O 二、 （本题包括二、 （本题包括 2 小题，共小题，共 18 分 ）分 ） 16 （8 分）2020 年初，新型冠状病毒疫情爆发。一定浓度的乙醇、过氧化氢、过氧乙酸 （CH3COOOH） 、次氯酸钠（NaClO）等溶液能有效杀灭病毒。 （1）乙醇、过氧化氢、过氧乙

6、酸、次氯酸钠中，属于有机化合物的是乙醇和 。 （2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，就是指每 100 体积的医用酒精中 含 的乙醇。大面积喷洒医用酒精易引发火灾，请写出乙醇完全燃烧的化学方程 式 。 （3）实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气，化学方程式为 。 质量分数为 30%、5%的过氧化氢溶液以及水的密度见下表： 液体 质量分数为 30%的过 氧化氢溶液 质量分数为 5%的过 氧化氢溶液 水 密度 1.1g/cm3 1.0g/cm3 1.0g/cm3 要把 50mL 质量分数为 30%的过氧化氢溶液稀释为质量分数为 5%的过氧化氢溶液， 需要 水的体积为 mL。 （4）

7、利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程 式为 NaCl+H2O H2+NaClO 请分析该反应中各元素化合价的变化： 。 17 （10 分）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。 （1）如图为钠原子和氯原子的结构示意图。 钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是 不同。 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是 有关。 当钠与氯气反应时，钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都 形成 的结构。 构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是 ，阳离子的核外电子层数是 。 （2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识： 。 （

8、3）若 9.2g 钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？ 三、 （本题包括三、 （本题包括 1 小题，共小题，共 8 分 ）分 ） 18 （8 分）作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。将石油加热 炼制，利用石油中各成分的 不同，将它们分离，可得到不同的产品。 （2）图 1 所示为粉尘爆炸实验，该实验说明，可燃物与氧气的 ，燃烧就越剧烈。 （3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。图 2 所示为实验室制取氢气的简易装置，选 择向下排空气法收集氢气的原因是 。 （4）某化学兴趣小组用 2g 锌粒与 30mL 质量分数为

9、 30%的稀硫酸反应制取氢气，待均 匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率，图 3 所示为生成氢气的速率随时间的 变化趋势。 对比曲线 a 和 b， 发现加入 0.5mL 饱和硫酸铜溶液能够 生成氢气的速率 （填 “加 快”或“减慢” ） 。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜， 锌与铜形成了原电池，请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式： 。 观察曲线 a， 锌粒与稀硫酸反应时， 生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。 已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。 生成氢气的速率先增大的主要原因可能是 ； 生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行

10、，硫酸的浓度逐渐减小。 四、 （本题包括四、 （本题包括 2 小题，共小题，共 14 分 ）分 ） 19 （7 分）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图 A。 （1）海水属于 （填“纯净物”或“混合物” ） 。 （2）海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。 （3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图 B氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图 C。 固体的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作 和操作依次为 、 （此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶” ） 。用冷水或

11、 饱和 溶液洗涤固体，干燥后可得到较纯净的氯化钾。 （4）经图 C 流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如 Na+、Mg2+、SO42 ） ，请 设计实验证明 SO42 的存在，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 20 （7 分）图中 AI 是初中化学常见的物质，且分别由 H、N、O、Na、S、Cl、Ca、Cu 中的两种或三种元素组成。A、B、C 物质类别相同，A、G、H、I 由两种元素组成且 H、 I 为氧化物， 汽车用铅酸蓄电池中含有 C， 农业上可用 D 与 F 等配制波尔多液。 图中 “” 表示两端的物质间能发生化学反应， “”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反

12、应物和生成物已略去。 （1）写出化学式： C ，G ，H 。 （2）写出化学方程式： AB ，DE 。 五、 （本题包括五、 （本题包括 1 小题，共小题，共 10 分 ）分 ） 21 （10 分）某化学兴趣小组对硫和硫的化合物的相关知识进行了以下研究。 【实验回顾】图甲所示为硫在氧气里燃烧的实验，请写出硫在氧气里燃烧的化学方程 式： 。下列有关该实验的说法正确的是 （填字母） 。 A盛有燃着的硫的仪器叫做药匙 B硫在氧气里燃烧，发出淡蓝色火焰 C硫在氧气里燃烧，生成一种带有刺激性气味的气体 D集气瓶预先放入一些水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【查阅资料】 （1）硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于

13、二硫化碳。该事实说明 溶质在 溶 剂中的溶解性是不同的。 （2）硫的熔点是 112.8，沸点是 444.6。 （3） 天工开物中，较具体地记载了以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制取硫的技 术（如图乙） 。先用煤饼包裹矿石并堆垒起来，外面用泥土夯实并建造熔炉。反应到一定 程度，熔炉内就会有金黄色的硫蒸气冒出。将硫蒸气引入冷却管道，最终凝结变成固体 硫。 熔炉内发生的主要反应为 3FeS2+12C+8O2 6S+ +12CO。 熔炉内的温度不低于 。 【拓展延伸】工业煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2生 成的氧化铁可用于冶炼铁，二氧化硫可用于制备硫酸，若不

14、考虑元素损失，理论上得到 的 Fe 与 H2SO4的质量比为 （填最简整数比） 。 【交流反思】请从正反两方面举例说明二氧化硫与人类生产生活的关系： 正面 ； 反面 。 2020 年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意每小题小题，每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分，共分，共 30 分 ）分 ） 1【分析】 有新物质生成的变化叫化学变化， 没有新物质生成的变化叫物理变化， 水的沸腾、 胆矾的研碎、比较合金和纯金属的硬度，都属于物理变化。化

15、学变化的特征是：有新物 质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、水的沸腾没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、胆矾的研碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、比较合金和纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、石笋和钟乳石的形成，形成过程中发生了化学变化；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点： 是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2 【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中 了组成材

16、料的优点，据此解答。 【解答】解：A玻璃钢以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料， 以合成树脂作基体材料的一种复合材料，故 A 正确； B铝合金属于金属材料，故 B 错； C聚乙烯塑料属于有机高分子材料，故 C 错； D天然橡胶属于有机高分子材料，故 D 错； 故选：A。 【点评】本题考查了复合材料，熟悉相关概念及物质的组成是解题关键，难度不大，注 意对相关知识的积累。 3 【分析】根据金属的物理性质（具有良好的导电性、导热性、延展性等） ，进行分析解答。 【解答】解：A铜能被加工成厚度仅为 7 微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性， 故选项正确。 B 铜能被加工成厚度仅为

17、7 微米的超薄铜箔， 说明铜具有良好的延展性， 而不是导热性， 故选项错误。 C 铜能被加工成厚度仅为 7 微米的超薄铜箔， 说明铜具有良好的延展性， 而不是导电性， 故选项错误。 D铜能被加工成厚度仅为 7 微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是抗腐蚀 性，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解 答此类题的关键。 4 【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一 类营养物质都是人体所必需的，只有前三种能为人体生命活动提供能量。 【解答】解：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖

18、类、脂肪和蛋白质， 其中糖类是主要的能源物质； 氯化钠、 氮气和二氧化碳不能为人体的生命活动提供能量。 故选：B。 【点评】此题考查了食物中能为人体生命活动提供能量的营养物质。 5 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称 为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KCl 中含有钾元素，属于钾肥； KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故缺少的肥料品种是磷肥。 故选：B。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分 类方法是正确解答此类题

19、的关键。 6 【分析】可以根据烧杯、试管、量筒、锥形瓶的用途分析判断。 【解答】解：A、量筒的用途只是量度液体的体积，不能用作反应容器，符合题意； B、试管是较小量试剂的反应容器，故不符合题意； C、烧杯是较大量试剂的反应容器，也可用于配制溶液，故不符合题意； D、锥形瓶是较大量试剂的反应容器，也可用于配制溶液，故不符合题意； 故选：A。 【点评】 本题主要考查仪器的用途， 难度不大， 掌握常用仪器的用途是解题的先决条件。 7 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性。当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性。当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性。 【解答】解：A、白醋是醋酸的溶液显酸性，pH

20、 小于 7，故错误； B、柠檬汁呈酸性 pH 小于 7，故错误； C、厕所清洁剂呈酸性 pH 小于 7，故错误； D、炉具清洁剂主要是氢氧化钠的溶液，氢氧化钠属于碱，溶于水显碱性，pH 大于 7， 故正确； 故选：D。 【点评】 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系， 然后再根据具体物质 的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。 8 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该 元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行 分析判断即可。 【解答】解：A、铝带“钅”字旁，属于金属元素；碳带“石”字旁

21、，属于非金属元素， 故选项说法错误。 B、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 6，该元素的原子序数为 6，故选 项说法正确。 C、氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。 D、根据铝元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝的相对原子 质量为 26.98，相对原子质量单位是“1” ，不是“克” ，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素 符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 9 【分析】A、根据 1 个该花色苷分子的构成，进行分析判断。 B、 根据化合物中各

22、元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断。 C、 根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断。 D、根据人体中的常量元素和微量元素，进行分析判断。 【解答】 解： A、 1 个该花色苷分子是由 16 个碳原子、 16 个氢原子和 6 个氧原子构成的， 则 1 个该花色苷分子由 38 个原子构成，故选项说法错误。 B、花色苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1216） ： （116） ： （166）12：1：6， 则该花色苷中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。 C、该花色苷中碳、氢两种元素的质量比为（1216） ： （116）12：1，故选项说法

23、正 确。 D、组成该花色苷的元素在人体中都属于常量元素，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 10 【分析】A、检查装置的气密性； B、用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时； C、收集满氧气后移出集气瓶，应该在液面以下盖上玻璃片； D、实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂。 【解答】解：A、检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握 试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故选项正确； B、有气泡放出时立即收集错误，用

24、排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连 续均匀气泡冒出时；故选项错误； C、收集满氧气后移出集气瓶，应该在液面以下盖上玻璃片；故选项错误； D、实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故选 项错误； 故选：A。 【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、收集氧气的适宜时间，同时也考查了注 意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关； 气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主 要出现在实验题中。 11 【分析】实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和 盐酸反应

25、生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空 气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳的性质。 【解答】解：A、实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳正确， 正确但不符合题意，故选项错误； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可以用来检验二氧化碳正确，正确但不符合 题意，故选项错误； C、 过量二氧化碳可能使人窒息死亡， 因为二氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体错 误，一氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体，不是二氧化碳，错误符合题意，故选 项正确； D、 碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳， 该反应中二氧化碳表现出氧化性正 确，

26、正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了二氧化碳 的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关； 气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主 要出现在实验题中。 12 【分析】A、根据钢的组成分析； B、根据置换反应分析； C、根据区分羊毛织物和纯棉织物分析； D、根据碳单质分析。 【解答】解：A、钢是铁的一种合金，不是纯铁，选项错误，不符合题意； B、CO 不能通过置换反应还原 Fe2O3，选项错误，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧会有烧焦羽毛

27、的味道，所以可用灼烧并闻气味的方法 区别纯棉织物和羊毛织物，选项正确，符合题意； D、金刚石、石黑和 C60等都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨是由碳原子构成的； C60是由碳分子构成的，选项错误，不符合题意； 故选：C。 【点评】本题主要考查了区分羊毛织物和纯棉织物以及合金的性能等知识，属于课本的 基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。 13 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能 共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、H+与 CO32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项 错误。 B、Cu2+、OH 两种离子能结合成氢

28、氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、Ag+、Cl 能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的 各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 14 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但

29、能把杂质除去，也会把 原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、HCl 能与足量的 NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了 新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CaCl2能与足量的 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了 新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干 燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问

30、题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 15 【分析】根据化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答即可。 【解答】解：29g 某纯净物在氧气中完全燃烧，生成 88g 二氧化碳和 45g 水，则该物质中 一定含有碳元素和氢元素，且碳元素质量为：88g24g，氢元素质量为：45g 5g，故碳氢元素质量和为：24g+5g29g，等于该物质的质量，故一定不含有氧元素； 碳元素和氢元素的原子个数比为：2：5，该纯净物的相对分子质量为 58， 故其化学式为 C4H10； 故选：B。 【点评】本题考查的是质量守恒以及根据化学式计算的知识，完成此题

31、，可以依据已有 的知识进行。 二、 （本题包括二、 （本题包括 2 小题，共小题，共 18 分 ）分 ） 16 【分析】 （1）根据有机物的概念来分析； （2）根据题干数据、化学反应的原理来分析； （3）根据化学反应的原理以及溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析； （4）根据物质中元素的化合价来分析。 【解答】解： （1）乙醇和过氧乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；故填：过氧乙 酸； （2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，就是指每 100 体积的医用酒精中 含 75 体积的乙醇。 在点燃的条件下， 乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水； 故填： 75 体积； C2H5OH+3

32、O22CO2+3H2O； （3）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气；故填：2H2O2 2H2O+O2； 50mL50cm3设 5%的过氧化氢溶液质量为 x，则： 50cm31.1g/cm330%x5% x330g 需要水的质量为：330g50cm31.1g/cm3275g 水的体积为：275g1.0g/cm3275cm3275mL 故填：275； （4）在反应物氯化钠中，钠元素显+价、氯元素显1 价，水中，氢元素显+1 价、氧元 素显2 价；在生成物氢气中，氢元素显 0 价，在次氯酸钠中，钠元素显+1 价、氯元素 显+1 价、氧元素显2 价；故填：氯元素的化合价由1 价升高为+1

33、价，氢元素的化合 价由+1 价降低为 0 价，其他元素的化合价不变。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化 学知识也是重要的中考热点之一。 17 【分析】元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称； 元素化学性质与原子最外层电子数密切相关； 氯化钠中，钠离子带 1 个单位正电荷，氯离子带 1 个单位负电荷； 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的 计算。 【解答】解： （1）钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是质子数不同。 故填：质子数。 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 故填：最

34、外层电子数。 当钠与氯气反应时，钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都 形成相对稳定的结构。 故填：相对稳定。 构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是 Cl ，阳离子的核外电子层数是 2。 故填：Cl ；2。 （2）根据本题信息可知，燃烧不一定需要氧气参加。 故填：燃烧不一定需要氧气参加。 （3）设至少需要氯气的质量为 x， 2Na+Cl22NaCl， 46 71 9.2g x ， x14.2g， 答：至少需要氯气的质量为 14.2g。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要 注意规范性和准确性。 三、 （本题包括三、 （本题包括 1 小

35、题，共小题，共 8 分 ）分 ） 18 【分析】 （1）根据化石燃料的分类以及石油分馏的原理来分析； （2）根据促进燃料的方法以及实验过程来分析； （3）根据气体的性质来分析； （4）根据图象信息、物质的性质、化学反应的原理来分析解答。 【解答】解： （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。 将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品；故 填：天然气；沸点； （2） 由实验可知， 可燃物与氧气的接触面积越大， 燃烧就越剧烈； 故填： 接触面积越大； （3）氢气的密度比空气小，所以可选择向下排空气法收集氢气；故填：氢气的密度比空 气小； （

36、4）对比曲线 a 和 b，发现加入 0.5mL 饱和硫酸铜溶液能够加快生成氢气的速率。查 阅资料得知， 出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜， 锌与铜形成了原电池， 锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu；故填：加快； Zn+CuSO4ZnSO4+Cu； 锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高，因为温度升高反应的速率加快，所以锌粒与 稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势；故填：锌与稀硫酸反 应放出热量，使温度升高。 【点评】要想解答好这类题目，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它 条件相同时， 一个实验使用某一条件或者满

37、足某一因素， 另一个实验不使用或者不满足） ， 来进行实验探究之。 四、 （本题包括四、 （本题包括 2 小题，共小题，共 14 分 ）分 ） 19 【分析】 （1）根据物质的组成来分析； （2）根据母液的组成来分析； （3）根据分离混合物的方法、物质的性质来分析； （4）根据离子的检验方法来分析。 【解答】解： （1）海水中含有水和多种盐类物质、难溶性杂质等，所以属于混合物；故 填：混合物； （2）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结 晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液；故填：饱和； （3）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度

38、大约温度大于 66之后，会随 着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；氯化 钾和氯化镁的溶解度受温度的影响较大，可从高温下进行降温结晶的方法获取氯化钾和 氯化镁；因为氯化钾的溶解度受温度的影响较大，为防止氯化钾溶解，可用冷水或饱和 氯化钾溶液洗涤固体，干燥后可得到较纯净的氯化钾；故填：蒸发结晶；降温结晶； 氯化钾； （4）硫酸根离子能与钡离子结合成白色沉淀，所以可设计如下实验来中证明 SO42 的存 在：取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸钡溶液，并加 稀硝酸，若能产生白色沉淀，说明存在 SO42 故填： 实验步骤 实验现象 实验结论 取

39、少量固体于试管中，加入适 量水使其溶解，向溶液中滴加 少量硝酸钡溶液，并加稀硝酸 产生白色沉淀 证明存在 SO42 【点评】本题考查了提纯物质的物理方法和化学方法，结晶和过滤是初中学习的两种常 用的分离混合物的方法；在使用化学方法提纯物质的时候，一定要注意加入的物质除了 能除去要除去的杂质外，还便于除去，在最后能得到纯净的物质。 20 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，汽车用铅酸蓄电池中含有 C，故 C 是稀硫 酸，A、B、C 物质类别相同，且 C 能转化生成 AB，A 能转化生成 B，故 A 可以是盐酸， B 是硝酸；农业上可用 D 与 F 等配制波尔多液，故是氢氧化钙和硫酸铜中的一种

40、，C 能 转化生成 F，故 F 是硫酸铜，D 是氢氧化钙，I 是氧化物，能转化生成硫酸铜，故 I 是氧 化铜，氧化铜和硫酸铜都能转化生成由两种元素组成的 G，故 G 是氯化铜，E 能与硫酸 铜反应，能与硫酸反应，故 E 可能是氢氧化钠，H 是氧化物，可能是水，据此解答即可。 【解答】解：汽车用铅酸蓄电池中含有 C，故 C 是稀硫酸，A、B、C 物质类别相同，且 C 能转化生成 AB，A 能转化生成 B，故 A 可以是盐酸，B 是硝酸；农业上可用 D 与 F 等配制波尔多液，故是氢氧化钙和硫酸铜中的一种，C 能转化生成 F，故 F 是硫酸铜，D 是氢氧化钙，I 是氧化物，能转化生成硫酸铜，故 I

41、 是氧化铜，氧化铜和硫酸铜都能转化 生成由两种元素组成的 G，故 G 是氯化铜，E 能与硫酸铜反应，能与硫酸反应，故 E 可 能是氢氧化钠，H 是氧化物，可能是水，代入框图，推断合理； （1）C 是稀硫酸，化学式为 H2SO4，G 是氯化铜，化学式为 CuCl2，H 是水，化学式为 H2O，故填：H2SO4；CuCl2；H2O。 （2）AB 是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故填：HCl+AgNO3AgCl +HNO3； DE 是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故填：Ca（OH）2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然

42、后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 五、 （本题包括五、 （本题包括 1 小题，共小题，共 10 分 ）分 ） 21 【分析】 【实验回顾】硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫；根据选项内容具体分析 是否符合题意； 【查阅资料】 （1）根据题目信息总结实验结论； （3）根据质量守恒定律推出化学式；根据题目信息选择温度；根据铁元素与硫 元素质量守恒计算此题； 【交流反思】根据二氧化硫性质回答此题。 【解答】解： 【实验回顾】硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，书写化学方程式注 意配平； A、考查实验室仪器名称，盛取固体药品的为燃烧

43、匙，A 错误； B、硫在空气发出淡蓝色火焰，在氧气发出明亮的蓝紫色火焰，B 错误； C、二氧化硫具有刺激性气味，所以 C 正确； D、二氧化硫为气体，不会落入瓶底，引起炸裂，D 错误； 故答案为：S+O2 SO2；C。 【查阅资料】 （1）硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，说明都是一种溶质硫， 但是在不同的溶剂如水、酒精和二硫化碳中却有不同的溶解性，说明同一种溶质在不同 种溶剂中溶解性有所区别； 故答案为：同种；不同种。 （3） 根据反应前后原子数目不发生改变， 可知反应后还有应3个铁原子和4个氧原子， 其组成四氧化三铁； 故答案为：Fe3O4 。 硫的沸点为 444.6，所以不能高于此温度，否则硫就挥发了； 故答案为：444.6。 【拓展延伸】FeS2含有一个铁原子和 2 个硫原子，对于生成铁也是 1 分子，生成硫酸则 是 2 分子，因此生成铁与硫酸质量比561：9822：7； 故答案为：2：7。 【交流反思】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，之后可以氧化生成硫酸，因此可以制得硫 酸，如果直接化为雨水，则会形成酸雨，造成腐蚀； 故答案为：二氧化硫可用于制备硫酸； 二氧化硫会造成酸雨。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。