1、2020 年九年级化学科综合测试题年九年级化学科综合测试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分。考试时间 80 分钟。 注意事项： 1 答卷前， 考生务必在答题卡第 1 页、 3 页上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、 班级、姓名、座位号、准考证号等。 2 选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超 出指定
2、的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5作图题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。 6全卷共三大题 29小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第一部分 选择题（共 40 分） 一、选择题一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选 错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
3、1下列关于空气的说法正确的是 A空气的主要成分是氮气和氧气 B空气中的二氧化碳会造成酸雨 C空气中的 PM2.5 含量高说明空气质量好 D洁净的空气是纯净物 2我国古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是 A活字印刷 B水车灌溉 C矿石炼铁 D雕刻石像 3下列说法正确的是 A分子是化学变化中的最小粒子 B不同元素的本质区别是电子数不同 C原子核由电子和质子构成 D墙内开花墙外香说明分子在不断运动 4下列有关水的说法中，不正确的是 A常用肥皂水来鉴别硬水和软水 B电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为 1:2 C活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质 D可用蒸馏的
4、方法将自来水进一步净化 5生活中处处是化学。下列说法中不正确的是 A用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶 B铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 C氯化钾和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4都属于复合肥料 D台灯的塑料底座属于有机合成材料 35 2 8 18 X 6右图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是 A该原子的化学性质和氯原子相似 B该粒子的相对原子质量是 35 C该粒子容易失去电子 DX 的数值为 5 7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 BN2 的化学性质不活泼，可用作保护气 CNaCl 溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D Ca(OH)2 微
5、溶于水， 可用于改良酸性土壤 8已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表 一种元素的原子） ，则下列说法中正确的是 A图示中的反应物都是化合物 B该反应属于置换反应 C该图示不符合质量守恒定律 D图示中共有 4 种物质 9下列有关金属及合金的说法错误的是 A常温下所有的金属都是固体 B铁制品在潮湿的空气中易生锈 C生铁和不锈钢都是金属材料 D铝片表面易生成致密的氧化膜 10在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是 A称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘 B装瓶时有少量溶液溅出 C溶解过程中有少量水溅出 D量筒量取水的体积时采用仰视读数 11含氧元素
6、质量相同的 SO2 和 SO3，具有相同的 A硫元素质量 B二氧化硫和三氧化硫质量 C分子个数 D氧原子个数 12燃烧前常将汽油（含 C8H18 等）喷成雾状，可以 A减少 O2 消耗 B增大汽油与空气的接触面 C减少 CO2 生成量 D使 C8H18 等分子变得更小 1325时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 A实验所得溶液的溶质质量分数是实验的一半 B在实验中再加入 50g 水后，溶液的溶质质量分数为 15% C由表格中的数据可以确定 25时该物质的溶解度大小的范围是：20 gS30g D实验中温度由 25冷却到 10时，一定有固体析出 编号 水的质量/g 加
7、 入固体质量/g 现象 50 5 固体完全溶解 50 10 固体完全溶解 50 15 剩余少量固体 50 20 剩余较多固体 14下列试剂中，能将 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4 三种溶液一次鉴别出来的是 酚酞溶液 BMgCl2 溶液 CBa(OH)2 溶液 DNa2CO3 溶液 15化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A变化与守恒：物质 X 在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测 X 中只含有 C、H 这 2 种元素 B宏观与微观：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一
8、定是中和反应 D探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能 否改变反应速率即可 16制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为 14)可以用下述方法制取（反应条件略） ： 下列有关说法错误的是 A硅原子在化学变化中容易得电子 BSiCl4 中 Si 的化合价为+4 C反应、均为置换反应 D硅原子的核电荷数为 14 17下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是 溶质的质量/g A0 生石灰的质量/g 生成氢气的质量 /g Mg Zn B 0 稀盐酸的质量/g pH 12 7 2 C0NaOH溶液的质量 /g 沉淀的质量/g D0 稀硫酸的质量/g A向一定量的饱和石灰
9、水中不断加入生石灰 B向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量 C向 pH=2 的稀盐酸中加入 pH=12 的氢氧化钠溶液 D向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 18除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是 选项 A B C D 物质 Ag 粉 KCl 固体 H2SO4 溶液 NH3 杂质 Cu 粉 KClO3 HCl 溶液 水蒸气 所用试剂 过量 AgNO3 溶液 少量二氧化锰 适量 AgNO3 溶液 浓硫酸 操作方法 过滤、洗涤、干燥 加热 过滤 干燥 19氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是 A实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止
10、发生爆炸 B甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同 C两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 D乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒 20一定量甲烷（化学式：CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子 个数之比可能为 A1:1:2 B2:1:4 C2:3:6 D3:1:8 第二部分 非选择题（共 60 分） 二、本题包括二、本题包括 5 小题，共小题，共 30 分分 21 （2 分）金刚石、石墨、60 是三种含有碳元素的单质，其中石墨在 5-6 万大气压及摄氏 1000 至 2000 度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转
11、变成金刚石粉末。 （1）60 表示一个 （填“原子” 、 “分子”或“离子” ） 。 （2）石墨在 5-6 万大气压及摄氏 1000 至 2000 度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化 剂，可使石墨转变成金刚石粉末。该变化属于 （填“物理”或“化 学” ）变化。 22 （9 分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 （ 1 ） 增大压强， HCl 由气态变为液态， 从微观的角度分析该变化过程中改变的 是 。 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出 每种图形代表的离子（填离子符号） ： 、 、 。 （3）取 2 支试管，分别开
12、展如下实验： 实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再 滴入水。 实验 II：在充满 CO2 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象； 再滴入水。 实验 I 和实验 II 滴入水后的现象为： 。 甲、氢气还原氧化铜 乙、一氧化碳还原氧化铜 （4）向盛有 Na2CO3 粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量 水， 现象是 ， 写出该反应的化学方程式 。 （5） 结合 （3） 与 （4） 中有关的实验与现象， 下列有关 HCl 气体和盐酸中说法正确的是： AHCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质； BHCl 气体中
13、含有氢离子； C向盛有 CoCO3 固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体； DHCl 气体和 CO2 气体通入水后均产生了氢离子。 23 （7 分）有一包白色固体样品，可能含有 NaOH, Na2CO3, K2SO4, BaCl2 中的一种或几种， 为确定其组成，进行如下实验： 步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体 A 剩余。取步骤 I 所 得上层清液，将其分为两份，分别用于步骤 II 和步骤 III 中。 步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 步骤 III：另取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入
14、几滴酚酞溶液，溶液变红色。 步骤 IV：取步骤 I 剩余的固体 A，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解。 根据上述 实验，回答下列问题： （1）步骤 I 中固体 A 的成分为： 。 （2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ，可能含有的 是 。 （3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。 24 （5 分）碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液 （主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。 ）为原料生产 NiOOH 的步骤如下： 步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。
15、 步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。 步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2） ， 过滤并洗涤沉淀。 步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH） 。 请 回答以下问题： （1）NiOOH 中 Ni 的化合价为： 。 （2） 写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式： 。 （3）步骤 I 和步骤 II 的作用是： 。 （4）步骤 IV 中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV 中发生反应的化学方程式： 。 25 （7 分）我国某科研团队以
16、软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3 等少量杂质）为 主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图: 已知：SiO2 不溶于水，不与稀 H2SO4、SO2 反应 MnO2 能将 Fe2+氧化成 Fe3+。 溶液中的 Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为 Fe(OH)3 沉淀。 请回答： （1）滤渣、分别为 、 （写化学式） ； （2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为 Fe2O3 与 SO2 反应，该反应的化学方 程式为 Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为 MnO2 和 SO2 按化学计量数为 1：1 发生化合反应， 请
17、写出该反应的化学方程式： ， 该反应中共有 种元素的化合价发生了改变。 （3） “沉锰” ：加入 NH4HCO3 溶液后，生成了 4 种产物，其中含有 MnCO3 沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式： 。 （4）取所得的高纯 MnCO311.7g 溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的 Ba(OH) 2 浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为 （保留一位小数） （5）某研究小组用稀 H2SO4 与菱锰矿（含有 MnCO3）反应来浸出 Mn2+，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下： 表中 X 最有可能的数值为 。 A79.7 B80.8 C87.
18、6 D92.8 矿酸比 1:0.5 1:0.5 1:0.6 1:0.6 温度/（） 60 80 60 80 浸出率/（%） 80.2 83.8 X 91.8 1 2 3 4 三、本题包括三、本题包括 4 小题，共小题，共 30 分分 26 （4 分）实验室有如下图所示装置，回答下列问题。 （1）填写仪器名称：X ，Y 。 （2）检查装置 A 气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向 X 中加水至形成一段水柱， 静置，观察到 ，说明气密性良好。 （3）B 是制取蒸馏水的简易装置。烧杯中冷水的作用是 。 27 （7 分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 A B C D 仪器 X E F G
19、H （1）仪器 X 的名称是 。 （2） 用大理石和稀盐酸制取 CO2，该反应的化学方程式为 ，能作为该反 应的发生装置的是 （填字母，下同） 。 若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取多瓶 O2， 并在制取过程中便于补充过氧化氢 溶液，发生装置应选择 ，收集装置应选择 。 （3） 实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2 时， 应选择 与 组合而成的装置。 28（9 分）下表是 20时部分物质的溶解度数据。 （1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是： 计算称取氢氧化钠固体量取水溶解装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量 g。 冷水 物质 溶解度/g Ca(
20、OH)2 0.16 NaOH 109 CaCO3 0.0065 Ca(HCO3)2 16.6 Na2CO3 21.8 NaHCO3 9.6 （2）进行性质探究实验，20时，根据数据回答下列问题: 向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，继续通入 CO2，Na2CO3 会转化 为 NaHCO3,已知后者为化合反应， 请写出该化合反应的化学方程式： 。 若向 20时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2， 可观察到的现象是 。 结合表格中的有关数据，若以 20时，100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依 据，则除去 CO 气体中的 CO2 杂质，应选择 溶液（填化学式），
21、欲检验 CO2 气体的存在，则应选择 溶液（填化学式）。 将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH 溶液中充分反应后（反应过程中没有 CO2 逸出，水也没有蒸发） ，溶液中的溶质仅有 Na2CO3 和 NaHCO3 两种物质 （NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3 ） ，则此时溶液中碳元素的质量分数为 ，在此反应过程中，你认为钠离子的个数 发生变化？（填写： 有或者没有） （3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率 越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份
22、滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过 程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说 法正确的是 A乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C甲 曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应 29（10 分）氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水， 氯气溶于水时， 部分氯气会与水发生如下反应： Cl2+H2OHCl+HClO， 氯水显浅黄绿色， 氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化 性，能够将有色物质（含酸碱指示剂
23、）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含 CO3 的 盐反应。 请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证： 限选试剂： Na2SO4 溶液、 CaCO3 固体、 AgNO3 溶液、 紫色石蕊溶液、 BaCl2 溶液、 镁粉、 铜片。 预测 能够与含 Ag+的 可溶性盐反应 能够与 （填物质类别）反应 能够与 （填物质类别）反应 预测的依据 氯水中含有 Cl-, AgCl 难溶于水。 验证预测的实验操作与预期现象 取少量氯水于试管中， ， 如果观察到 ，则预测成立。 ， ， 如果观察到 ，则预测成立。 ， ， 如果观察到 ，则预测成立。 2020 年九年级化学科综合测试题答案年九年级
24、化学科综合测试题答案 一、选择题（共 40 分，每题 2 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 A C D B C A B D A C D B C D B A C A B D 21.(2 分)（1）分子 （2）化学 22、(9 分) 除第除第（5）小题为分外，其他均为分。）小题为分外，其他均为分。 （1）分子的间隔 （2）H 、Cl、Fe2 （3）染有石蕊的纸条变红色 （4）白色粉末溶解，溶液中气泡逸出（没有写粉末溶解不扣分） Na2CO3 +2HC = 2NaCl+H2O+CO2 （5）CD 23(7 分)
25、（1）BaSO4和 BaCO3（2 分） （2）该样品中一定含有 K2SO4, BaCl2，Na2CO3（2 分） 可能含有 NaOH。（1 分） （3）取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴加过量的 BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴入几滴 酚酞溶液。（2 分） 24(5 分) 除第除第（4）小题为分外，其他均为分。）小题为分外，其他均为分。 (1) +3 。 (2)NiSO4+Na2C03=NiCO3+Na2SO4 (3) 除去废液中所含的其他杂质（或得到纯净的硫酸镍溶液） （4）4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O（2 分）； 25(7 分)（1）SiO2 Fe(OH)3 （2）Mn
26、O2+SO2=MnSO4 2 2 （3）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O； （4）98.3 （5）C 26.（4 分） （1）长颈漏斗（1 分）圆底烧瓶（1 分） （2）水柱高度不变（1 分） （3）冷凝（1 分） 27（7 分） （1）集气瓶（1 分） （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O A 或 C（1 分） C（1 分） F（或 H）（1 分） （3）D 和 H（2 分） 28 (9 分) 除第除第（3）小题为分外，其他均为分。）小题为分外，其他均为分。 （1）5.5； （2）CO2+Na2CO3+H2O2NaH
27、CO3 一段时间后出现白色固体析出； NaOH Ca(OH)2 1.2% 没有 (3)D （分） 29(10 分) 每空 1 分。 加入少量 AgNO3溶液；有白色沉淀产生； 活泼金属；氯水溶液中含盐酸（+），活泼金属能够与盐酸反应；取少量镁粉于试管中， 加入氯水溶液；有气泡产生； 含 CO32-的盐；氯水溶液中含盐酸（+），含 CO32-的盐能够与盐酸反应；取少量 CaCO3固 体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生； 酸碱指示剂；氯水溶液中含盐酸（+）和次氯酸，盐酸（+）和次氯酸均能够与酸碱指 示剂反应；取少量氯水溶液于试管中，加入石蕊溶液；溶液先变红后褪色；（答对其中的一 点即给分）