1、化学试卷第 1页 （共 6页） 2019-2020 学年度第二学期初三年级统一测试 化 学 试 卷2020.5 学校_班级_姓名_考号_ 考 生 须 知 1.本试卷共 6 页，两道大题，22 道小题，满分 45 分，考试时间：与生物合计 90 分钟。 2.在试卷、答题卡、草稿纸上准确填写学校、班级、姓名、考号。 3.试题答案一律书写在答题卡上，书写在试卷上的答案无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他题用黑色签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16 第一部分 选择题 (共 12 分) 每道小题只有一个答
2、案符合题意。共 12 道小题，每题 1 分。 1.空气成分中，体积分数约为 21%的是 A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体 2.下列符号能表示两个氧原子的是 A.O2B.2O2C.2OD.O 2- 3.蔬菜中富含的主要营养物质为 A.糖类B.蛋白质C.无机盐D.维生素 4.人体体内的铁含量不足，会导致 A.食欲不振B.贫血C.佝偻病D.甲亢 5.下列物质在空气中燃烧会产生刺激性气味的气体的是 A.硫B.铁C.碳D.磷 6.下列操作正确的是 A.倾倒液体B.稀释浓硫酸C.称量 NaOH 固体D.点燃酒精灯 7.下列物质俗称和化学式对应错误的一项是 A.小苏打-NaHCO3B.消石灰-CaO
3、C.苛性钠-NaOHD.干冰-CO2 8.在实验室中制取 CO2，我们通常使用的反应物为 A.碳酸钠和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.碳酸钙和稀硫酸D.碳酸钙和稀盐酸 9.春天，我们在很远的地方就能闻到公园里面的花香，是因为 A.分子体积小B.分子质量小C.分子在不断运动D.分子之间有间隔 化学试卷第 2页 （共 6页） 10.如右图进行电解水的实验并检验生成的气体，下列说法错误 的是 A.1 试管中的气体为 H2 B.两个试管生成的气体质量比为 2:1 C.该实验说明水是由氢、氧元素组成的 D.2 试管内的气体可以使带火星的木条复燃 11.甲、乙两种固体在水中的溶解度如右图所示，下列说法错误 的
4、是 A.甲、乙两种物质 20时在水中的溶解度相等 B.当温度为 40时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲的溶质质量分 数更大 C.两种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大 D.使 20时乙的过饱和溶液中的固体溶解，可以向溶液中加入乙物质 12.进行如图所示的反应，下列说法错误 的是 A.甲的化学式为 C2H4B.两种生成物均为氧化物 C.反应前后分子种类发生了改变D.丙的相对分子质量为 88 第二部分 非选择题 (共 33 分) 本道大题共 10 道小题。 生活现象解释 13.（3 分）补齐连线。从 13-A 或 13-B 中任选一个作答，若均作答，按 13-A 计分。 13-A物质-用途13-
5、B发生分解反应的物质-反应条件 氯化钠治疗胃酸分泌过多碳酸钙加热 碳酸氢钠改良酸性土壤高锰酸钾催化剂 氢氧化钙调味品过氧化氢高温 14. （2 分） 我国古代人民运用湿法炼铜， 将铁放入硫酸铜溶液中， 可以看到的现象是_， 该反应的反应方程式为_。 15.（1 分）液氢可以作为燃料电池，液氢为_。（只填序号） A.混合物B.纯净物C.单质D.化合物 化学试卷第 3页 （共 6页） 科普阅读理解 16.（5 分）阅读下面科普短文。 洁厕灵：清洁用品，主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能有效快捷消灭卫生 间臭味、异味、清洁空气。对细菌繁殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用。
6、 84 消毒液：是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯液体消毒剂，被广泛的用于宾馆、 医院、旅游、家庭等的卫生消毒。因其在 1984 年，被地坛医院的前身北京第一传染病医院研制 出来，故被定名为“84 消毒液”。 它的主要成分是次氯酸钠，化学式为 NaClO，其性质不稳定，光照条件下加速分解，一般 84 消毒液溶液 pH 为 12 左右，其杀菌作用主要依靠有效氯。某科研组对其 0.5%使用液中有效氯含 量的稳定性进行了测定。试验时，将有效氯含量为 0.5%的使用液分别置于 60、70、80、 90恒温水浴中, 放置过程中， 按预定作用时间分别取样 20mL 置于容量瓶中， 冷却至室温后, 用
7、 碘量法测定其有效氯含量，然后计算出各样品中有效氯的存留率（起始存活率为 100%）。 附表：0.5%84 消毒液在不同温度、不同存放时间下的稳定性 依据文章内容回答下列问题。 （1）把少量洁厕灵喷到紫色小纸花上（用石蕊试液浸泡后晾干），观察到的现象是_。 （2）洁厕灵和 84 消毒液不能混用，否则产生有毒的氯气和另两种常见的化合物。其反应方 程式为_。 化学试卷第 4页 （共 6页） （3）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是_。 （4）下列说法正确的是_。（填字母序号） A.洁厕灵不宜用于清洗大理石器材及铝制品 B.一般 84 消毒液显酸性 C.84 消毒液不宜长期存放 D.84 消毒
8、液应存放在阴暗、低温处，密封保存 （5）综合分析表中数据，在其他条件不变时，0.5%84 消毒液有效氯存留率受温度、时间影响， 影响的变化趋势是_。 生产实际分析 17.（2 分）利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的过程如下。 （1）过程反应中生成了一种可燃的氧化物，该反应的反应方程式为_。 （2）过程中，钛元素的化合价变化为_。 18.（3 分）氢氧化钙Ca(OH)2是重要的建筑材料，工业上常以石灰石（主要成分为 CaCO3）为原 料生产氢氧化钙，主要流程如下。 （1）粉碎石灰石的目的是_。 （2）写出煅烧炉内反应的方程式为_。 （3）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。氧化钙能与水反
9、应，此反应可用于_(填 字母序号)。 A.某些食品干燥剂B.制熟石灰C.加热食物 基本实验及实验原理分析 19.（4 分）进行如右图所示的实验。 （1）该反应的反应方程式为_。 （2）请写出一种收集产生的气体的方法：_。我们可以 使用这种方法收集该气体的原因为_。 （3）试管略微向下倾斜的目的是_。 化学试卷第 5页 （共 6页） 20.（4 分）用右图装置研究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷着火点约为 40，无烟煤的着火点约为 700。 （1）该实验体现了铜片的性质是_。 （2）若想证明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点，需要在铜片 两端分别放等量的_。若观察到_的现象，则可以证明可燃物燃烧需
10、要温度达 到可燃物着火点。 （3）将两块白磷分别放在铜片两端，将一块白磷用沙子盖上，是为了验证_。 21.（3 分）用如右图所示的装置探究二氧化碳的性质。甲中装有二氧 化碳气体，注射器内装有滴有酚酞的氢氧化钠溶液，乙中装有稀盐酸。 （1）将注射器内溶液推入甲中，_（填“有”或“无”）明 显现象。 （2）打开止水夹后，稀盐酸倒吸进入甲中的原因为_（用文 字描述），甲中有气泡产生，是因为_（用化学方程式解释）。 科学探究 22.（6 分）某化学小组用石灰石（含杂质 SiO2、CaO，还可能含有少量的 Fe2O3）与足量的稀盐酸 制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】
11、废液中的溶质含有哪些物质？ 【查阅资料】SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。 FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。 FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若 pH3.8 时，FeCl3会完全与水发生反应生成 Fe(OH)3 沉淀。 已知反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。 【猜想与假设】 （1）该小组同学认为废液中一定存在 CaCl2，用化学方程式表示其原因_。 （2） 除了 CaCl2， 有的同学认为溶质中还有 HCl 和 FeCl3， 请说出提出该猜想的依据是_。 【进行实验】 实验操作实验现象实验结论 步骤 1：取少量过滤后的废液于试 管
12、中，滴加（3）_溶液。 溶液没有变红。废液溶质中不含 FeCl3。 步骤 2：另取少量过滤后的废液于 试管中，向其中加入过量的 Na2CO3 溶液。 （4）_溶质中含有 CaCl2和 HCl。 化学试卷第 6页 （共 6页） 【反思与评价】 （5）上述步骤 2 中，小明同学提出可以通过检测废液的 pH 来判断是否含有 HCl。你认为该方案 是否合理，并解释原因：_。 （6）根据实验结论，实验结束后若要回收 CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的 _，过滤。 化学试卷参考答案及评分标准第 1页（共 2页） 2019-2020 学年度第二学期初三年级统一测试 化学试卷参考答案及评分标准2
13、020.1 第一部分 选择题 (共 12 分) 本大题共 12 道小题，每小题 1 分。 题号123456789101112 答案BCDBABBDCBDD 第二部分 非选择题 (共 33 分) 本大题共 10 道小题，每空 1 分。 13.从 13-A 或 13-B 中任选一个作答，若均作答，按 13-A 计分。 13-A物质-用途13-B发生分解反应的物质-反应条件 氯化钠治疗胃酸分泌过多碳酸钙加热 碳酸氢钠改良酸性土壤高锰酸钾催化剂 氢氧化钙调味品过氧化氢高温 14.固体表面有红色物质析出，溶液由淡蓝色变为浅绿色。 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 15.BC 16.（1）紫色小花变红
14、（2）2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O （3）+1 （4）ACD （5）在实验研究范围内，其他条件不变时，随着温度升高，存放时间延长，有效氯存留率减小。 17.（1）TiO2+2Cl2+2C=2CO+TiCl4 （2）+10 18.（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2）CaCO3=CaO+O2 （3）ABC 19.（1）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （2）排水法（或向上排空气法） 氧气不易溶于水且不与水反应（或氧气密度大于空气且不与空气成分发生反应） （3）防止冷凝液体回流，试管炸裂 高温 高温 化学试卷参考答案及评分标准第 2页（共 2页） 20.（1）导
15、热性 （2）白磷和无烟煤 白磷燃烧，无烟煤不燃烧 （3）可燃物燃烧需要与氧气接触 21.（1）无 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳被消耗 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 22.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2或 CaO+2HCl=CaCl2+H2O（写出任意一个即可） （2）石灰石中可能含有的 Fe2O3会与稀盐酸反应生成 FeCl3，且 FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在 （3）硫氰化钾（或写 KSCN） （4）有气泡产生，出现白色沉淀 （5）合理或不合理均可。 不合理：未考虑 CaCl2溶液的酸碱性（或应补充测定 CaCl2溶液 pH 的对比实验） 合理：因为 CaCl2溶液为中性，盐酸为酸性 （6）碳酸钙