1、1 20192020 学年度南京市鼓楼区一模试卷 九年级化学 注意事项： 1. 本试卷分为选择题和非选择题。选择题共 30 分，非选择题共 50 分，全卷满分 80 分。考 试时间为 60 分钟。考生答题全部答在答卷纸上,答在本卷上无效。 2. 请认真核对考试证号是否与本人的相符合,再将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨 水签 字笔填写在答题卡及本本试卷上。 3. 答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净 后， 再选涂其他答案。答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置， 在其他 位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量
2、H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 A1-27 Cu-64 Ag-108 一选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 1. 下列人体所必需的微量元素中，缺乏会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良的是 A.铁 B.锌 C.硒 D.碘 2. 碳酸氢钠的俗称是 A.苏打 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 3.“真金不怕火炼”，说明金具有 A.稳定的化学性质 B.较高的熔点 C.良好的延展性 D.良好的导热性 4. 右图所示的额温枪在抗击“新型冠状病毒”的战役中，能即时高效的筛选 出体温异常的患者。其塑料外壳属于下列哪种材料 A.金属材料 B.合
3、成材料 C.复合材料 D.天然材料 5. 扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，该方法的灭火原理 是 A.清除可燃物 B.降低可燃物着火点 C.隔绝氧气 D.使温度降至着火点以下 6. 今年 4 月 22 日“世界地球日”的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列说法正 确 的是 A.形成酸雨是因为大气中 CO2 含量增多 B.农药是有毒物质，应禁止使用 C.废弃塑料会造成“白色污染” D.为节约用水，可将工业废水直接灌溉农田 7. 下列结构示意图中，表示阳离子的是 4 A. B. C. D. 8. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷周期表中的相
4、关信息， 下 列有关铷的说法错误的是 A. 属于金属元素 B.元素符号为 Rb B. 中子数为 37 D.相对原子质量为 85.47 9. 下列叙述不正确的是 A. 碳酸钙可用作补钙剂 B.氢氧化钙可用作建筑材料 C. 硫酸可用作工业除锈剂 D.甲醛可用作食品保鲜剂 10. 下列有关物质的组成、结构与性质关系的说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子核外电子排布不同，所以它们的物理性质不同 B. NaOH 溶液与 C2H5OH 中都含有自由移动的离子，所以两者都能够导电 C. 稀盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子，所以他们都能使紫色石蕊试液变红色 D. H2O 和 H2O2 元素组成相同，但分子构
5、成不同，所以化学性质不同 11. 小王对某无色溶液所含离子的记录，合理的是 A. K+、Ba2+、OH- B.H+、K+、CO32- C.Fe2+、 Na+、SO42- D.Ag+、Cl-、NO3- 12. 区别下列物质的方法不可行的是 A.磷矿粉和氯化钾：观察外观 B.棉纤维和羊毛纤维：分别灼烧后，闻气味 C.氢气和甲烷：分别点燃气体后，在火焰上方罩干冷烧杯 D.Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液、稀盐酸：利用组内各溶液间的反应即可区别 13. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 14. 小张同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传
6、感器 测 量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到图 2 和图 3。 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A H2 HCl 通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡 B NaOH Na2CO3 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发 C NaCl 氧化铜 炭粉 在氧气流中灼烧固体混合物 D 3 据此，小张同学得到以下结论： 图 1 的仪器 A 中盛放的是氢氧化钠溶液； 图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH； 将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物； 图 2 中 cd 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加； 图 3 中 V 的数值最接近 1
7、2； 由图 3 中 ef 的变化趋势可说明该反应是放热反应。 以上描述 中，正确的是： A. B. C. D. 15. 向 200.0g AgNO3 溶液中加入 m 克 Al 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、 干 燥得到 32.4g 固体。向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，下列说法正确的是 A.滤液的质量为 167.6g B.混合粉末的质量可能为 8.0 克 C.过滤所得物体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D. 原 AgNO3 溶液的溶质质量分数为 25.5% 二（本题包括 2 小题，共 12 分） 16. （6 分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下
8、列仪器，请回 答有关问题。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)，可用向 上排空气法收集二氧化碳的原因是 。 4 实验步骤 实验现象 实验结论 鸡蛋壳中含有碳酸根离子 （2）若补充一种仪器，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的化学方程式为 。 （3）同学查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请设计实验证明鸡蛋壳中含有碳酸 根离子，并完成实验报告。 17.（6 分）核电荷数为 118 的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。 （1）钠元素和氯元素排在同一周期， 原因是其原子的 相同； 氧元素和 硫 元素具有相似的化学性质， 主要是因为元素的化学
9、性质与其原子的核外电子排布， 特别是 有关。 （2）11 号元素的原子形成的离子是 (填离子符号)。 （3）利用上表中给出的元素，写出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的化学式，并标出各元素 的化合价 。 （4）具有相同原子数和电子数的微粒叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组 中的两种粒子属于等电子体的是 (填字母)。 A.N 2、CO B.CO2、SO2 C.CH4、NH4 三.（本题包括 2 小题，共 18 分） 18（12 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 （1）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用 (填物质 名称)溶于水后生成的
10、胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 （2）水是常见的溶剂，A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 t2时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 (保留一位小数) 下列说法正确的是( ) 5 A. t2时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为：ABC 。 B.将 t2时 A、B、C 的饱和溶液分別降温至 t1 溶质的质量分数大小为：BA=C C，所得溶液中 6 化合反应 H2O+CO2=H2CO3 分解反应 置换反应 Fe+4H2 O +4H2 其它 6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2 C.从含有少量 B 的 A 的饱和溶液中得到较多的 A 晶体，通 常可 采
11、用冷却热饱和溶液的方法 （3）压强为 101 kPa 和温度为 0时，氮气在水中的溶解度为 0.024，这句话的含义 是 。 （4）下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水参加的反应的 化学方程式，请在图中填空。 （5）初中化学中，我们学习了稀盐酸和氢氧化钠溶液（如右 图所 示）发生中和反应的实质是：H+OH = H2O，像这种用 实际参加 反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 以稀 盐酸和氢氧 化钠溶液反应为例，离子方程式的书写一般按以 下步骤： .写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 .把易溶于水且易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用
12、化学式表示。 上述 方程式可改写成：H+Cl+Na+OH - = Na+Cl-+H2O； .删去方程式两边不参加反应的离子， 继续改写成：H+OH -=H2O； .检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 则:稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: H+OH- = H2 O。 请回答： （6）写出稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式 ； （7）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离 子 的反应，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生。 19（6 分）金属工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。 资料资料 1：“嫦娥四号”探测器，简称
13、“四号星”，是“嫦娥三号”的备份星。成功着陆月球 背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。 （1）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或”小”)。 （2）探测器广泛使用了 Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验： 将未打磨的铝片放入 FeSO4 溶液中，没有明显现象； 将打磨过的铝片放入 FeSO4 溶液中，铝片表面有明显变化； 7 将打磨过的铁片放入 CuSO4 溶液中，铁片表面变红。 实验中无现象是因为铝片 表面有一层致密的 (填化学式)薄膜。 实验 中发生反应的化学方程式为 。 资料资料 2：人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大 气圈、水圈组
14、成，其中水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原料 制 备金属镁，流程如图所示： 请回答下列问题： （3）已知反应中反应物与生成物的化学计量数之比为 1:1:1:1:1，写出化学方程式 为 。 四（本题包括 1 小题，共 7 分） 20.（7 分）图示中 AH 为初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、 C、D、E 是五种不同类别的物质。其中 C 属于单质，F 是配制农药波尔多液的主要成分， 反 应和反应均属于复分解反应，且生成两种颜色不同的沉淀。图中“”表示两端的物质 间 可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物以及反应条 件
15、 已略去）。请回答： （1）物质 A 的化学式： ； （2）反应的化学方程式 ； 写出一个 能实现 DC 转化的化学方程式 ； （3）B 和 C 之间反应的现象： ； （4）ED 的基本反应类型是： 。 五（本题包括 1 小题，共 13 分） 21.（13 分）某兴趣小组用如图 1 装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐 渐澄清。 A B C D E F G 图 1 图 2 图 3 （1）写出 B 装置中饱和石灰水变浑浊的化学方程式 。 6 （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢
16、钙（碳酸氢 钠 等）； AgCl 不溶于稀硝酸。 【提出假设】 假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清； 假设 2：CO2 过量，使碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙。 【设计实验】为检验并除去 CO2 中的 HCl，小华在图 1 中 A、B 装置之间增加图 2 装置，请 选择合适试剂依次注入装置 C、D 中，你的选择是 （填字母）。 9 物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6 A. AgNO3 溶液 饱和 NaHCO3 溶液 B. 饱和 NaHCO3 溶液 AgNO3
17、溶液 【实验现象】 饱和石灰水浑浊后， 继续通入经除杂处理的 CO2， 沉淀完全溶解最终完全澄清。 【得出结论】由于 CO2 过量，碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，所以饱和石灰水先浑 浊 后澄清。 【实验拓展一】足量 CO2 与 NaOH 溶液的反应情况探究 已知 20时部分物质的溶解度数据。 （3）20时向一定质量溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液中持续通入 CO2 直至过量， 先 生成 Na2CO3，再转化为 NaHCO3，总的反应方程式为 CO2+NaOH = NaHCO3，观 察到 有白色沉淀生成，根据溶解度数据判断，该白色沉淀是 (填名称) （4）根据化学方程式 CO2+NaOH
18、= NaHCO3 计算：理论上吸收 4.4g CO2，需溶质质量分 数 为 10的氢氧化钠溶液的质量至少为多少克? (写出完整计算过程) （5）同学们为了完成上述实验，需要将实验室现有的 50g 溶质质量分数为 40的 NaOH 溶 液配制成该溶质质量分数为 10的 NaOH 溶液，稀释过程中，需要用量筒取水 mL(水的密度可看作为 1g/cm3)。 【实验拓展二】CO2 性质的再探究 二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅 不能灭火，反而会使燃烧更 加剧烈。 【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠(Na2O2)，过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧 化碳 或水都能发生反应。 【提出
19、问题】为什么燃烧会更加剧烈?二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质? 【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与图 3 相连接，过一段时间后，G 烧杯中饱和的澄清 石灰水变浑浊，a 处带火星的小木条复燃。 【实验分析】 装置 F 的作用是 。 G 烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。 结合所学知识得出 CO2 与 Na2O2 反应的生成物为 (填字母) 1 0 A.Na2O 和 O2 B.NaOH 和 O2 C.Na2CO3 和 O2 D. NaHCO3 和 O2 1 1 南京市鼓楼区 20192020 学年第二学期学情调研 九年级化学
20、参考答案 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 【解析】 14. 从图 2 中图像的起点可以看出，本实验是将盐酸滴入 NaOH 溶液中，故错误；b 点 溶液 pH 仍然大于 7，因此 b 点对应的溶液中有生成的 NaCl 和未反应 完全的 NaOH，正确；d 点对应的溶液溶质为 NaCl 和 HCl，加热蒸 干时 HCl 会挥发，因此得到的固体只有 NaCl，故正确；c 点溶液 pH=7，说明此时NaOH 溶液和盐酸已经恰好完全反应，继续加入盐 酸到 d 点，NaCl 不会继续生成，故错误；c 点对应加入盐酸的体积 是 12mL，此时酸和碱
21、恰好中和，此时反应放出的热量最多，故正 确；从图 3 中看到随着盐酸加入溶液的温度有一段升高的过程，说明反应放热，故正 确。 15. 根据题目中滤液加入稀盐酸有白色沉淀产生可以确定 AgNO3 溶液有剩余，Al 和 Cu 全 部反应，生成的 32.4g 固体都是 Ag。 A 选项，向 200.0gAgNO3 溶液中加入 mg Al 和 Cu 固体之后，溶液的质量应该是 200.0g+mg-32.4g，故 A 错误； B 选项，利用极值假设法分析。根据生成的银的质量可以计算出，生成 32.4g 银需要的铝的质量为 2.7g， 需要 Cu 的质量为 9.6g。题目中金属 是 Al 和 Cu 的混合
22、物，故 2.7gm9.6g，故 B 正确； C 选项，由于反应生成的金属只有Ag，因此在滤渣中加入盐酸不会产生 氢气， 故 C 错误； D 选项，生成 32.4g 银，消耗的 AgNO3 的质量是 51g，由于 AgNO3 有剩 余，所以原溶液中 AgNO3 的质量大于 51g，因此原溶液中 AgNO3 的溶质 质量分数大于 25.5%，故 D 错误。 二 、 （本题包括 2 小题，共 12 分） 16 （6 分） （1）；相同条件下，二氧化碳密度比空气大且不与空气中成分反应。 MnO2 （2）2KClO3=2KCl+3O2 （3）取少量鸡蛋壳于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
23、； 鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 17 （6 分） （1） 电子层数；最外层电子数 （2） Na+ - 3 +1 （3） NH3 （4） AC 1 B 2 D 3 A 4 B 5 A 6 C 7 D 8 C 9 D 10 D 11 A 12 C 13 B 14 C 15 B 1 2 三 、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 18 （12 分） （1）明矾； （2）33.3%；AC； （3）101kPa，0时，1 体积水最多能溶解 0.024 体积的氮气； 通电 （4）2H2O= 2H2+O2；Fe3O4； （5）NaOH+HCl=NaCl+H2O； （6）CaCO3+2H+
24、=Ca2+H2O+CO2； （7）水、气体或沉淀 19 （6 分） （1） 大； （2） Al2O3；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 一定条件下 （3）MgO+C+Cl2 = MgCl2+CO 四 、 （本题包括 1 小题，共 7 分） 20 （7 分） （1） HCl； （2） CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4； CuO+ CO=Cu+CO2 ； （3） 红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色； （4） 分解反应 【解析】 F 是配制波尔多液的主要成分，所以 F 可能是 Ca(OH)2 或者是 CuSO4，F 能生 成 单质 C，所以 F 是 CuSO4，单质
25、C 为 Cu；反应和反应均属于复分解反 应，且 生成两种不同颜色的沉淀，因此反应和可能是和OH-、Ba2+的反应， E 由反应 生成，且能反应生成 D，硫酸钡不和其他物质反应，所以 E 只能是 Cu(OH)2，G 中 含有 Ba2+；D 由氢氧化铜生成，且可以生成铜单质， 所以 D 可能是 CuO，也可 能是铜盐；B 能和 Cu 反应，所以 B 只能是盐溶 液，B 是 AgNO3，A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，所以 D 只能是 CuO，A 是酸，A 能和硝酸银反应，所以 A 为盐酸；G 中含有 Ba2+，且能和硝酸银反应， 所以 G 为 BaCl2；H 可以和氢氧化铜、氯化钡反应，
26、所以 H 为硫酸。 五 、 （本题包括 1 小题，共 13 分） 21 （13 分） （1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （2）A （3） 碳酸氢钠 （4） 解：设需溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液质量为 x CO2+NaOH=NaHCO 3 44 40 4.4g 10%x 44 = 4.4g 40 10%x 11 x=40g 答：需溶质质量分数为 10%的氢氧化钠质量为 40g （5）150 【实验分析】 吸收装置中带出的水蒸气，干燥二氧化碳 二氧化碳与过氧化钠反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低 【实验结论】C 【解析】 （2）检验 HCl 用硝酸银溶液，除去二氧化碳中的 HCl 用饱和碳酸氢钠溶 液，因此答案 选 A； （5）此题考查溶液配制过程中的稀释问题。 稀释过程中溶质质量保持不变，因此稀释后溶液质量为加水 150g，即 150mL； 50g 40% 10% =200g，因此需要 【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应，可以生成氧气，根据元素守恒，另一种物质中含 有钠元素、碳元素，没有氢元素，因此答案选 C