1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 04 信息给予题信息给予题 一、单选题 1无色液体 X 是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、 酚酞试液，产生的现象如表。则 X 是下列选项中的（ ） 加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液 现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变成红色 ANa2CO3 溶液 B稀硫酸 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液 【答案】A 【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液显碱 性，能使酚酞试液变红色，故选项正确；B、稀硫酸与稀盐酸不反应，
2、故选项错误；C、NaOH 溶液与 稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项错误；D、NaCl 溶液与稀盐酸不反应，故选项错 误。故选 A。 2实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如下图所示。下 列说法不正确的是 A反应过程中有热量放出 B30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaOH C该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液中 D从 20s 到 40s，溶液的温度升高、碱性减弱，酸性增强 【答案】B 【解析】A、由甲图可知，从 0 至 50 秒，温度升高，说明反应过程中有热量放出，故选项说法正确；B、由 乙图，30s 时，溶液的 pH 大
3、于 7，溶液显碱性，溶液中溶质为 NaCl 和 NaOH，故选项说法错误；C、 图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸 性溶液，使 pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确；D、由甲乙图可知， 从 20s 到 40s，溶液的温度升高、碱性减弱，酸性增强，故选项说法正确。故选 B。 3过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、 运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO33 H2O2） ，该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。
4、下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ） AMnO2 BCaCl2 C稀盐酸 DNaHCO3 【答案】D 【解析】A、二氧化锰可用作双氧水分解的催化剂，二者相遇会发生分解反应放出氧气而使过碳酸钠变质， 故 A 错误；B、氯化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成白色的碳酸钙沉淀，使过碳酸钠变质，故 B 错 误；C、盐酸能与碳酸钠发生复分解反应生成二氧化碳气体，使过碳酸钠变质，故 C 错误；D、NaHCO3 既不与双氧水反应，也不与碳酸钠反应，所以不会使过碳酸钠变质，故 D 正确。故选 D。 4下列物质中，可作化肥，且能促进作物茎杆粗壮，增强作物抗倒伏能力的是（ ） A氯化钾（KCl） B硝酸（HNO
5、3） C尿素CO（NH2）2 D磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 【答案】A 【解析】可使农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，还能使农作物茎干粗硬，增强抗倒伏的能力的化肥中应该 含有钾元素氯化钾中含有钾元素，能使农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，还能使农作物茎干粗硬， 增强抗倒伏的能力.故选 A 5钛被誉为 21 世纪金属，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下图所示。下列叙述不正确 的是 A反应 I 属于置换反应 B反应 I 除生成 TiCl4 以外，还可能生成 CO C反应 II 的原理是 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 D反应 II 需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化 【
6、答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，反应 A 中另一种产物一定含有碳和氧元素，不为单质，不符合置换反应 的原理，故符合题意；B、反应 I 除生成 TiCl4 以外，还可能生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，故该气体应该是 CO，故不符合题意；C、反应 II 的原理 是 TiCl4+2MgTi+2MgCl2，方程式正确，故不符合题意；D、反应 II 需在氩气环境中进行，目的是 防止镁被氧化，因为镁能与氮气反应， 不能在有空气的条件下反应，故不符合题意；故选 A 6从下列对比实验得出的结论是（ ） CO2 能溶于水CO2 能够与水发生化学反应CO2 不能使干石蕊
7、试纸变色CO2 密度比空气密度大 A B C D 【答案】B 【解析】对比实验无法得出 CO2能溶于水，错误；对比实验，干石蕊纸花喷水后放入 CO2中变红色， 证明 CO2与水反应生成的新物质能使石蕊变红，正确；由第一个实验可知 CO2不能使干石蕊纸花 变色，正确；对比实验无法得到 CO2密度比空气密度大的结论，错误。所以正确的结论是。 故选 B。 7亚硝酸钠（NaNO2）常被误作食盐引发中毒事件。小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计了 三种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中可行的是（） 项目 亚硝酸钠 氯化钠 溶解性 15时溶解度为 81.5g 15时溶解度为 35.8g 熔点 271 8
8、01 沸点 320时发生分解放出有臭味气体 1413 水溶液酸碱性 碱性 中性 在同一块金属片上同时加热两种物质，先熔化者为 NaNO2 取少量固体分别全部溶于水，滴加酚酞试液，变红的是 NaNO2 分别向 15的两份相同质量的水中逐步加固体，溶解得多的是 NaNO2 A B C D 【答案】D 【解析】根据物质特殊的性质鉴别物质。亚硝酸钠、氯化钠它们熔点、沸点、溶解性、水溶液的酸碱性均 不同，故可利用它们的这些性质进行鉴别。故选 D。 8如图是某同学鉴别 NH4NO3、NH4Cl、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B甲：水； 乙：氢氧化钠溶液
9、 C甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液 【答案】A 【解析】根据 NH4HCO3、NH4C1、KCl 三种物质的性质分析根据图示：NH4HCO3、NH4C1、KCl 三种物 质加入试剂甲后，NH4HCO3、NH4C1 放出氨气，根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可判断甲是一种碱； NH4HCO3、NH4C1 加入试剂乙，NH4HCO3产生气泡说明加入的是一种酸，利用这些知识解决。A、因 甲是碱，乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故 A 正确 B、因甲是碱，乙是酸，选项中甲、乙 均不符合，故 B 错误；C、因甲是碱，乙是酸，选项中乙不符合，故 C 错误；D、因甲是碱，乙是
10、酸， 选项中甲、乙均不符合要求，故 D 错误。故选：A。 9 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液， 下列图像能正确反映变化关系的是( )。 A B C D 【答案】B 【解析】根据盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸和氯化钙都发生反应，由 于碳酸盐遇酸化气，所以此反应就相当于碳酸钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，碳酸钠才 会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀进行解答。A、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先 与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，随着反应的进行气体质量不断增加，盐 酸反应完毕后气体的质量不再增加，故 A 错误
11、；B、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先 与盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，随着反应的 进行沉淀的质量不断增加，当氯化钙反应完毕后沉淀的质量不变，为一定值，故 B 正确；C、盐酸和碳 酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应也生成氯化钠，当反应完毕后氯化钠的质量不变为一定值， 不会一直增大，故 C 错误；D、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，pH 小于 7，当加入碳酸钠后，碳酸 钠首先与盐酸反应，盐酸被消耗，溶液的 pH 增大，当盐酸全部消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH 值不变，反应完毕，继续加入碳酸钠，则溶液
12、呈碱性 pH 值又逐渐 增大，故 D 错误。故选：B。 10如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是 A逐渐变暗 B逐渐变暗，直至熄灭 C逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮 D逐渐变亮 【答案】C 【解析】溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸， 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小， 会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多， 导电能力增强，最后又逐渐变亮。故选：C。 二、非选择题 11归纳是学习的重要方法
13、，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表 示相互反应） ；小明为表示反应实质绘制如图请根据图示和要求回答问题： （1）如图中为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色； （2）如图中 A 所表示的物质类别是_； （3）如图中盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_； （4）如图中选用合适的物质验证性质，其反应的化学方程式为_； （5）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_，图中 A、B、C 处应 填入的化学式或离子符号依次为_； （6）镁与稀盐酸反应现象是_，如图是二者反应过程的微观示意图，从微观角度
14、看，该反应有效相互作 用的微粒是_（写微粒符号，下同） ，产生的新微粒是_； （7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应， 原因是_（从微观角度回答） 。 【答案】红 碱 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 复分解反应 OH-、H+、H2O 产生气泡 Mg、H+ H2、Mg2+ 二者在溶液中电离出的酸根离子不同 【解析】 （1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红； （2）综合分析 酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生
15、中和反应； （3） 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O； （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； （5）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成， 反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中 A、B、C 处应填入的化学符号依次 为 OH-、H+、H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （6）镁 与稀盐酸反应现象是产生气泡，图 3 是二者反应过程的微观示意图，从微
16、观角度看，该反应有效相互 作用的微粒是 Mg、H+（写微粒符号，下同） ，产生的新微粒是 H2、Mg2+； （7）盐酸和硫酸都是酸，但 前者不能跟氯化钡溶液反应，而后者却能跟氯化钡溶液反应，原因是：二者在溶液中电离出的酸根离 子不同，氯离子与钡离子不能形成沉淀，而硫酸根能与钡离子形成硫酸钡沉淀。 12酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 已知甲、乙分別是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示某同学向甲中加入乙时溶液 pH 的变化曲线。 （1）氢氧化钠的俗称是_（写一个） ，乙是_（填稀硫酸或氢 氧化钠溶液） ；要证明该反应是否放 出热量， 则所用的硫酸不能用浓硫酸， 其理由是_； 实验过程
17、中， 溶液温度的最高点为图中_ 处（填 A、B、C） 。 （2）写出甲和乙反应的化学方程式：_。 （3）C 点时，溶液中的溶质有_、_（写化学式） 。 【答案】烧碱 稀硫酸 浓硫酸溶于水放热 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4 H2SO4 【解析】 （1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；开始时溶液的 pH7，说明是向氢氧化钠溶液中加入硫 酸，所以甲是氢氧化钠，乙是硫酸，浓硫酸溶于水放出热量，所以要证明该反应是否放出热量，不能 用浓硫酸；酸碱恰好完全中和时，放出的热量最多，温度最高，即溶液的 pH=7 时； （2）氢氧化钠与硫 酸反应生成硫酸钠和水；反应的化学方程式
18、：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O； （3）C 点的 pH7，溶 液显酸性，所以 C 点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；化学式为：Na2SO4；H2SO4。 13分类是学习化学常用的方法。 （1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分 类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）_、_ 用氢氧化铝作胃药； 石灰浆作为建筑材料，用石灰浆粉刷墙壁； 用熟石灰制波尔多液； 用熟石灰和纯碱反应制火碱； 用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫； 工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。 （2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明
19、化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化 的角度，将下列实验中的 A 与_（填“B”或“C“）归为一类，理由是_。 A B C 【答案】碱能与某些非金属氧化物反应， ；或（碱能与某些盐溶液反应，； ） C； AC 均为验证有新物质生成。 【解析】 （1）用氢氧化铝作胃药，是氢氧化铝和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水；用石灰浆粉刷 墙壁，是利用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；用熟石灰制波尔多液，是利用氢氧化钙和 硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙；用熟石灰和纯碱反应制火碱，是利用碳酸钠和氢氧化钙反应生 成碳酸钙和氢氧化钠；用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，是利用碱和二氧化碳反应生成盐和水； 工
20、厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和 水；经归纳得知中均为碱与盐反应，中均为碱与非金属氧化物反应。故填：碱能与某些非金 属氧化物反应，（2）A 中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，B 加入盐酸 后， 溶液由红色变为无色， 说明氢氧化钠能和盐酸反应， C 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，AC 都是通过生成物的作用现象来判断的，属于同一类，B 是通过反应物的变化而表现的现象来判断的。故填：C； AC 均为验证有新物质生成 14AI 是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系(反应
21、条件和部分反应物.生成物已省略)。 已知 A 为金属单质，其他均为化合物，F 为大理石的主要成分，E 为一种常见的不挥发性酸。请回答下 列问题。 （1）A 的化学式为_。 （2）H 物质的一种用途是_。 （3）没有涉及的基本反应类型是_。 （4）反应的化学方程式为_。 【答案】Cu 改良酸性土壤 置换反应 Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+CaSO4 【解析】F 为大理石的主要成分，则 F 是碳酸钙，F 生成的 G 能与水反应生成 H，H 能与 D 反应生成蓝色 沉淀 I，蓝色沉淀是氢氧化铜，则 H 是氢氧化钙，G 是氧化钙，E 为一种常见的不挥发性酸，则 E 是稀 硫酸，能与氢氧化铜
22、反应生成 D 硫酸铜，故 B 中含有铜元素，A 为金属单质，则 A 为铜，B 为氧化铜， 代入框图，推断合理。由分析可知（1）A 是铜，化学式为：Cu； （2）G 是氧化钙和水反应会生成氢氧 化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤； （3）是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，是氧 化铜与硫酸反应，属于复分解反应，是碳酸钙高温分解生成氧化钙，属于分解反应，是氧化钙与 水的化合反应，是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于复分解反应，是氢氧 化铜生成硫酸铜，属于复分解反应，没有涉及到置换反应； （4）是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧 化铜沉淀和硫酸钙，方程式为：Ca（OH）2+CuSO4
23、Cu（OH）2+CaSO4。 15某固体物质可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH 中的一种或几种.为探究其组成， 进行如下实验，流程和现象记录如下： （CaCl2、BaCl2、KCl 三种溶液均呈中性） （1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_（写化学式） （2）固体物质中一定含有_（写化学式） ，可能含有_（写化学式） ，为进一步确定可能含有的物质， 采用的方法是加入_（写试剂名称）. 【答案】CuSO4 Na2CO3、KOH KCl 硝酸银和稀硝酸 【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，将固体溶于水后得到无色溶液，所以固体物质中肯定不含硫酸铜；由图可知，
24、 无色溶液 A 加入足量氯化钡溶液生成的白色沉淀能全部溶于稀硝酸且生成气体，可推出原固体物质中 一定不含硫酸钠，肯定含有碳酸钠；碳酸钠与氯化钙在同一溶液中会发生复分解反应生成碳酸钙沉淀， 而原固体物质溶于水得到无色溶液 A，所以原固体物质中肯定不含氯化钙；无色溶液 B 的 pH7，溶液 呈碱性，其中存在的物质为氢氧化钾；通过上述实验，不能判断氯化钾是否存在，所以原固体物质中 可能含有氯化钾。 （1）由分析可知，步骤得到无色溶液可知固体物质中一定不含硫酸铜，其化学式 为 CuSO4，故填 CuSO4。 （2）由分析可知，固体物质中一定含有碳酸钠和氢氧化钾，其化学式分别为 Na2CO3、KOH，故
25、填 Na2CO3、KOH；可能含有的物质是氯化钾，其化学式为 KCl，故填 KCl；为检验 氯化钾是否存在，可取少量的无色溶液 A 样品，先加入善良的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，再加 入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，则沉淀为氯化银，则证明原固体物质中含有氯化钾，故填硝酸银 和稀硝酸。 16从黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）中提取铜有以下两种方法： 方法一： 方法二： （1）操作的名称是_。 （2）反应 b 为化合反应，反应中各元素的化合价均不变。经检测，产物中不含氧和硫，且 Cu 的质量分数 约为 47%，写出反应 b 的化学方程式_。 （3）方法一中可循环使用的物质有_（写化学式） 。
26、（4）与方法二相比，方法一的优点是_（任答一点） 。 【答案】过滤 CuCl+HCl=CuCl2H CuCl2、HCl 没有二氧化硫气体生成不污染空气等 【解析】 （1）操作能将固液分开，名称是过滤； （2）反应 b 为化合反应，反应中各元素的化合价均不变； 经检测， 产物中不含氧和硫， 且 Cu 的质量分数约为 47%， 该反应 b 应是氯化亚铜与浓盐酸发生了反应， 化学方程式是：CuCl+HCl=CuCl2H； （3）由物质的变化可知，方法一中可循环使用的物质有 CuCl2、 HCl； （4）与方法二相比，方法一的优点是没有二氧化硫气体生成不污染空气等。 17某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、
27、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如下实验方案： 请回答： （1）步骤中分离得到的金属 B 是_(填化学式)；步骤中加入适量的 D 是_(填名称)。 （2）步骤中操作 a 的名称是_；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_。 （3）写出步骤所涉及的化学反应方程式_。 【答案】Fe 稀盐酸 过滤 引流 Mg+2HCl=MgCl2+H2 【解析】 （1）利用磁铁吸引，可以将铁从三种金属粉末中分离出来，所以金属 B 是铁，其化学式为 Fe，故 填 Fe；由图可知，金属 A 中的金属镁于 D 反应得到氯化镁溶液，则 D 为稀盐酸，故填稀盐酸。 （2）操 作 a 将金属粉末 C 于溶液进行了分离，而分
28、离不溶性固体于液体的方法是过滤，固体过滤；过滤时玻 璃棒的作用是引流，故填引流。 （3）由流程图可知，步骤是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故 反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2。 18我省稀土资源丰富，稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活 用水。某研究性学习小组对此展开了研究。 （查阅资料）A草酸的化学式为 H2C2O4，草酸是一种无色透明的晶体，对人体有害，具有酸的通性：如 能与碳酸盐反应产生二氧化碳， 能与活泼金属反应等。 例如： H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2+H2O； B一氧化碳遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试
29、纸立即变蓝，而 CO2 遇试纸不变色。回答下列问题： （1）写出金属铁与草酸反应的化学方程式_； （2）硫酸铵在农业上可作化肥使用，在施肥时不能将它与_混合使用； （设计方案）草酸加热能分解生成水和气体，研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的 探究： （实验探究）该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象，验证猜想。 （现象与结论）请你帮助他们完成报告： 步骤 现象 结论 点燃酒精灯加热，观察现象 装置 C 中：_ 装置 D 中：_ 产生的气体中有CO和CO2 （讨论与反思） （1）实验中依据 B 装置中溶液质量增大，可判断草酸分解生成了 _； （2）根据结论，从环保的角度考虑，装
30、置中存在不足之处，改进的方法是_。 【答案】H2C2O4+FeFeC2O4+H2 碱性肥料 黄色试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 水 在 D 装置导管口处点燃尾气（或把尾气收集起来） 【解析】查阅资料（1）铁与草酸反应生成草酸亚铁和氢气，化学方程式为：H2C2O4+FeFeC2O4+H2故 填：H2C2O4+ZnZnC2O4+H2。 （2）硫酸铵能和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，因此在施肥时 不能将硫酸铵和碱性肥料如氢氧化钙等混合使用。故填：碱性肥料。现象和结论点燃酒精灯加热，观 察装置 C、D 中现象，装置 C 中黄色试纸变蓝，装置 D 中澄清石灰水变浑浊，产生的气体有一氧化碳 和二氧化碳。故
31、填：黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊。讨论与反思（1）浓硫酸具有吸水性，实验 中依据 B 装置中溶液质量变大现象可判断草酸分解生成了水。故填：水。 （2）正确的处理方法是在 D 装置导管口处点燃尾气，或把尾气收集起来，以防一氧化碳污染环境。故填：在 D 装置导管口处点燃 尾气（或把尾气收集起来） 。 19某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： 取一片胃药研碎，加水完全溶解得 100g 溶液； 配制 100g 溶质质量分数 0.365%的稀盐酸模拟胃酸； 取上述 20g 碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液 pH 变化如下图。 请回答下列问题： 碳
32、酸氢钠属于_（填“氧化物“ “酸” “碱”或“盐” ） ；当滴入稀盐酸质量为 5g，混合溶液呈_（填“酸” “碱”或“中” ）性。当滴入稀盐酸质量为 15g，混合溶液中溶质是_。用 7.3%的稀盐酸和蒸馏水， 为了配制 100g 溶质质量分数 0.365%的稀盐酸，需要量取_mL 蒸馏水。 步骤中向锥形瓶中滴入 10g 溶质质量分数 0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应 （胃药中其它成份 不参加反应） 。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量_，写出必要的计算过程。 【答案】盐 碱 氯化钠和氯化氢 95 0.42g 【解析】根据图可以看出没有加入盐酸时溶液 pH 大于 8，说明碳酸氢
33、钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质 量为 10g 和对应的化学方程式求算每片胃药中碳酸氢钠的质量。解： （1）碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢 根离子构成的，属于盐；根据图可以看出，碳酸氢钠溶液的 pH 大于 8，所以酸氢钠溶液呈碱性；当滴 入稀盐酸质量为 15g，溶液的 pH7，盐酸过量，混合溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，用 7.3%的稀盐 酸和蒸馏水来配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸， 需要蒸馏水的质量为100g-=95g 折合体积为 95mL； （2）设每片胃药中碳酸氢钠的质量为 x， x=0.42g。 20碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。 高纯碳酸钙的
34、制备 一种以电石渣主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质为原料制备高纯 CaCO3 的流程如下： （1） “浸取”的主要目的是将 Ca(OH)2 转变成 CaCl2，同时还产生有氨味的气体） 。 “浸取”时反应的化学 方程式为_。 （2） “过滤 2”得到的滤液中一定含有的物质是_（填化学式） 。 碳酸钙的应用 （3）大理石主要成分为 CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 CO2 气体。下列装置可用于 CO2 气体的提纯和干燥。 装置中的酸性高锰酸钾用于除去 CO2 气体中的含硫化合物，饱和 NaHCO3 溶液是用于除去 CO2 气体中 的_，
35、CaCl2 固体用于干燥 CO2。 实验室常用_检验 CO2 气体，实验现象为_。 （4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。 已知反应吸收塔里的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。 流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_。 反应前后硫元素的化合价_（填“升高”或“降低” ） ，氧元素的化合价_（填“升高”或“降 低” ） ，该反应属于氧化还原反应。 减少二氧化硫的排放，主要为了_（填序号） 。 A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层 按上述方法处理 2000 吨废气中的二氧化硫，至少需要含 5 吨碳酸钙的石灰
36、石浆。废气中二氧化硫的质量 分数为_。 （写出计算过程） 【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH4Cl（写 Ca(HCO3)2也给分） 除去 CO2气体中 的 HCl 气体 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 澄清石灰水变浑浊 增加二氧化硫与碳酸钙的 接触面积，使二氧化硫被充分吸收（答到 1 点就给分） 升高 降低 B 0.16% 【解析】高纯碳酸钙的制备流程分析：电石渣（主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质）与氯化 铵溶液混合会生成氯化钙、水和氨气；把杂质过滤掉，得到氯化钙溶液，再加入氨水和通入二氧化碳 使得钙离子以碳酸钙形式沉淀下来，过滤经过洗
37、涤、干燥等步骤即得到高纯度的碳酸钙。 （1） “浸取” 的主要目的是将 Ca(OH)2转变成 CaCl2，同时还产生有氨味的气体） 。 “浸取”时反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故填：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2） “过滤 2” 得到的滤液中一定含有的物质是 NH4Cl，Ca(HCO3)2；故填：NH4Cl 碳酸钙的应用（3）装置中的 酸性高锰酸钾用于除去 CO2气体中的含硫化合物， 饱和 NaHCO3溶液是用于除去 CO2气体中 HCl 气体， CaCl2固体用于干燥 CO2。实验室常用澄清石灰水（或氢氧化钙
38、溶液）检验 CO2气体，实验现象为石 灰水变浑浊， 则证明有二氧化碳； 故填： 除去 CO2气体中的 HCl 气体； 澄清石灰水 （或氢氧化钙溶液） ； 澄清石灰水变浑浊（4）流程分析：水和石灰石粉末搅拌之后可得石灰石浆，将将二氧化硫通入后和空 气通入后，反应吸收塔中发生反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；经过后续步骤得到石膏。流 程中石灰石加水制成石灰浆的目的：是增加二氧化硫与碳酸钙的接触面积，使二氧化硫被充分吸收。 反应前后硫元素的化合价有 SO2的+4 价升高到 CaSO4中的+6 价， 氧元素的化合价由氧气中的 0 价降 低到 CaSO4中的-2 价，该反应属于氧化还原反应。故填：升高；降低二氧化硫在空气中容易形成酸 雨，故减少二氧化硫的排放，主要为了减少酸雨的形成，故 B 符合题意。故选 B解：设废气中含有 的二氧化硫的质量为 X。 X=3.2t 废气中二氧化硫的质量分数为： ； 答：废气中二氧化硫的质量分数为 0.16%。故填：0.16%