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专题05溶解度曲线(预测题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)

1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 05 溶解度曲线溶解度曲线 一、单选题 1A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示,下列分析正确的是( ) At1时,A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 BA 中混有少量 B,可用蒸发结晶的方法提纯 A Ct2时,把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为 1:3 D将 t2时,A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BC A 【答案】C 【解析】A、t1时,A、C 两种物质的饱和溶液的质量没有确定,饱和溶液中溶质的质量

2、不能确定,故 A 错误;B、A、B 的溶解度都温度的降低而降低,A 物质的溶解度受温度变化影响较大,所以 A 中混有 少量 B,可用降温结晶的方法提纯 A,故 B 错误;C、t2时,A 物质的溶解度是 50g,根据溶解度概 念可知,50g 水中最多溶解 25g 的 A,所以把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液,其中溶质和溶 液的质量比为 25g:75g1:3,故 C 正确;D、将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时, A、B 的溶解度减小,C 的溶解度随温度的降低而增大,A、B 有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为 饱和溶液,C 没有晶体析出,质量分数不变,一

3、定温度下饱和溶液的溶质分数=,溶 解度越大,质量分数越大,t1时 B 的溶解度大于 A 的溶解度大于 t2时 C 的溶解度,所以将 t2时, A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液的溶质质量分数关系是 BAC,故 D 错误。故 选 C。 2X、Y 两种固体溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 AX 的溶解度比 Y 的溶解度大 Bt2时,X 溶液的浓度比 Y 溶液的浓度大 C将 X、Y 的饱和溶液分别从 t2降温到 t1,两种溶液的浓度相同 D将 t1时 X 的饱和溶液升温至 t2,X 溶液的浓度增大 【答案】C 【解析】A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故 A 错误;B、t

4、2时,X、Y 溶液的状态不能确定, 所以浓度的大小无法确定,故 B 错误;C、X、Y 溶解度随温度降低而降低,将 X、Y 的饱和溶液分别 从 t2降温到 t1,两种溶液都有溶液析出,仍为饱和溶液,一定温度下饱和溶液的溶质分数 =,t1时,两种物质的溶解度相等,两种溶液的浓度相同,故 C 正确;D、X 的溶解 度随温度升高而增大,将 t1时 X 的饱和溶液升温至 t2,溶液中溶质和溶剂都是没有改变,X 溶 液的浓度不变,故 D 错误。故选 C。 3下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列根据曲线图示获得的信息中不正确的是( ) AM 点表示 t1时,物质甲与物质乙的溶解能力相同 BN 点表示

5、 t2时,形成物质乙的溶液是不饱和溶液 C在 t2时,10 克甲溶于 10 克水,溶液质量是 12.5 克 D在 t2时,配制甲溶液的溶质质量分数最高是 20 【答案】B 【解析】A、M 点甲、乙物质的溶解度相等,所以 M 点表示 t1时,物质甲与物质乙的溶解能力相同,故 A 正确;B、N 点在乙物质溶解度曲线的上方,所以表示 t2时,形成物质乙的溶液是饱和溶液,故 B 错误;C、在 t2时,甲物质的溶解度是 25g,所以 10 克甲溶于 10 克水,所得溶液的质量是 12.5 克, 故 C 正确;D、在 t2时,甲物质的溶解度是 25g,饱和溶液的质量分数为: 100%=20%,所以 配得甲

6、溶液的溶质质量分数最高为 20%,故 D 正确。故选 B。 4A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是( ) At1时,A 的饱和溶液 65g 中含有溶剂 50g B将 t2的 A B C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时,C 溶液中溶质的质量分数保持不变 Ct2时,A、B 两种溶液中溶质的质量分数一定相同 D从含少量 A 的 B 溶液中得到 B,采用蒸发结晶的方法 【答案】C 【解析】A、t1时,A 物质的溶解度是 30g,所以饱和溶液 65g 中含有溶剂 50g,不符合题意;B、将 t2 的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时,C 物质的溶解度增

7、大,所以 C 溶液中溶质的质量分数 保持不变,不符合题意;C、t2时,A、B 两种溶液的状态不能确定,所以溶液中溶质的质量分数不一 定相同,符合题意; D、B 物质的溶解度受温度变化影响较小,所以从含少量 A 的 B 溶液中得到 B,采用蒸发结晶的方法, 不符合题意。故选 C。 5如图是 a、b、c 三种物质的落溶解度曲线,说法错误的是( ) At2时,a、c 两种物质的溶解度相同 B升高温度可使接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液 Ct1时,三种物质的溶解度大小的顺序是 cba D将 t2时 a、b、c 的饱和溶液同时降温至 t1后,析出晶体最多的物质是 a 【答案】D 【解析】A、t2时,a、

8、c 的溶解度曲线交于一点,所以 t2时,两种物质的溶解度相同,选项正确;B、c 的溶解度随温度的升高而减小,所以升高温度可使接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液,选项正确;C、根 据溶解度曲线可以看出,t1时,a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 cba,选项正确;D、 将 t2时 a、b、c 的饱和溶液同时降温至 t1后,由于不知道溶液质量的大小关系,不能确定析出晶体 最多的物质是哪种,选项错误,故选 D。 6物质 a、b 的溶解度曲线如图所示,下列判断正确的是( ) A60时,a、b 的溶解度相等,此时由 a、b 所配制溶液的溶质质量分数也相等 B80时 a 溶液的溶质质量分数大于 6

9、0时 a 溶液的溶质质量分数 C在 37时,将 30g 的 a 物质投入 50g 水中,得到的溶液是饱和溶液 D将 80的等质量的 a、b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 60得到的晶体质量相等 【答案】C 【解析】A、60时,a、b 的溶解度相等,此时由 a、b 所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等,若不是饱 和溶液不能确定,故不符合题意;B、由溶解度曲线可知,a 的溶解度随温度的升高而增大,80时饱 和 a 溶液的溶质质量分数大于 60时饱和 a 溶液的溶质质量分数,不是饱和溶液无法判断,故不符合 题意;C、由溶解度曲线可知,在 37时,a 物质的溶解度是 30g,将 30g 的 a 物质投入

10、 50g 水中,只 能溶解 15g,得到的溶液是饱和溶液,故符合题意;D、由于 a、b 两种物质的溶解度随温度变化的情况 不同,将 80的等质量的 a、b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 60得到的晶体质量不相等,故不符 合题意;故选 C 7如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法中错误的是 A40时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 B60时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g 水,析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大 C20时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 D60时,将 30g 甲物质放入 50g 水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 3:5 【答案】C 【解析】A40

11、时,两种物质的溶解度相等,则 40时,两种物质的饱和溶液中溶质质里分数相等,此 选项正确;B60时,由于甲的溶解度大于乙的溶解度,60时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g 水,则析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大,此选项正确;C由溶解度曲线可知,20时,甲物 质的溶解度比乙物质的溶解度小,此选项错误;D由溶解度曲线可知,60时,甲的溶解度是 60g, 则 50g 水中最多能溶解 30g 甲,所以将 30g 甲物质放入 50g 水屮,甲全部溶解,所得溶液中溶质质量 与溶剂质量之比是 3:5,此选项正确。故选 C。 8某固体的溶解度随温度的升高而增大。将 80g 该固体加入到 50g 水中,加

12、热充分溶解,溶液的质量随 温度的变化曲线如图所示。分析正确的是( ) A40时,该物质的溶解度为 130 克/100 克水 BM、N、P 点溶液的溶质质量分数依次增大 C把溶液从 P 点降温到 N 点一定析出晶体 DM、N、P 点溶液中,只有 M 点溶液一定饱和 【答案】D 【解析】A40时,该物质的溶解度为 160 克/100 克水,故 A 错误;BM 点溶质质量为 100g-50g=50g、 N、P 点溶质都为 80g,溶液的溶质质量分数 N=PM;故 B 错误;C把溶液从 P 点降温到 N 点溶 液质量不变,没有析出晶体,故 C 错误;DM、N、P 点溶液中,只有 M 点有固体剩余,故溶

13、液一 定饱和,D 正确;故选 D。 9KNO3 的溶解度如表,下列说法错误的是( ) 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 B60时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为 11:21 C20时,10g 水中加入 5g 硝酸钾充分溶解后再加入 5g 水,前后溶质的质量分数不变 D将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从 60降温至 20,没有晶体析出 【答案】D 【解析】A、从表格可以看出,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,说法正确,不符合题意;B、60时, 硝酸钾的溶解度为 110g,因此

14、饱和硝酸钾溶液中溶质为 110g,对应的溶剂就是 100,则溶液为 210g, 因此溶质和溶液的质量比为 100g:210g=11:21,说法正确,故不符合题意;C、20时,硝酸钾的溶解 度是 31.6g,因此 10g 水中加入 5g 硝酸钾充分溶解只能溶解 3.16g,再加入 5g 水,可以继续溶解 1.58g 的硝酸钾,形成的溶液仍然是此温度下的饱和溶液,因此溶质质量分数不变,说法正确,故不符合题 意;D、某温度下饱和溶液的,因此 20时饱和的硝酸钾溶液中溶 质质量分数为: ,因此会有晶体的析出,说法错误,故符合题意。 故选 D。 10如图为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度

15、曲线下列说法错误的是( ) At1时,三种物质中 B 的溶解度最大 Bt2时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 A C可用降低温度的方法使 t2时 C 的饱和溶液变为不饱和溶液 Dt1时,将等质量 A、C 不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液,所加的溶质质量相等 【答案】D 【解析】A、t1时,由图像知三种物质中 B 的溶解度最大,正确;B、t2时,三种物质的溶解度最大的是 A,所以饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 A,正确;C、C 的溶解度随温度的升高而减小,所以可 用降低温度的方法使 t2时 C 得饱和溶液变为不饱和溶液,正确;D、不知 A、C 不饱和溶液中溶质的 质量,无

16、法判断添加溶质的质量,故描述错误;故选:D。 二、非选择题 11已知 A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)在阴影区域部分,处于不饱和状态的是_(选填“A、B、C” ) 。 (2)若饱和 A 溶液中含有少量的 C,提纯 A 的方法为_结晶,过滤。 (3)P 点表示的含义为_。 (4)在 t1下,B C 的饱和溶液升温至 t2,所得溶液溶质的质量分数大小关系为_。 (5)向试管中滴入 2mL 水后,若 X 中有固体析出,则 X 为_(选填“A B C” ) 。 【答案】B 降温 t1时 B,C 物质溶解度相同 BC C 【解析】 (1)溶解度曲线上及上方的点表示饱和溶液,曲线下方的点

17、表示不饱和溶液,图中阴影区域部分 在曲线 B 的下方,故处于不饱和状态的是 B; (2)A 物质的溶解度受温度影响较大,若饱和 A 溶液中 含有少量的 C,提纯 A 的方法为降温结晶; (3)溶解度曲线的交点表示在该温度下,两物质的溶解度 相等,故 P 点表示的含义为 t1时 B,C 物质溶解度相同; (4)在 t1时,B、C 的溶解度相同,溶质 质量分数相等,升温至 t2,C 的溶解度减小,有晶体析出,溶液质量分数减小,B 溶解度增大,溶液 质量分数不变,故所得溶液溶质的质量分数大小关系为 BC; (5)氧化钙和水反应会放出大量的热, 溶液温度升高,C 的溶解度随温度升高而减小,温度升高 C

18、 会有晶体析出,故选 C。 12如图是 a、b、c 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请你回答: (1)0时,a、b、c 三种物质中溶解度最大的是_; (2)将 t1时三种物质的饱和溶液升温至 t2时,有晶体析出的是_; (3)t2时,将 30g a 物质加入到 50g 水中充分溶解,所形成溶液的质量是_g。 (4)t2时,等质量的 a 和 b 配制成饱和溶液时所需水的质量_(填“ab”或“ab”或“ab” ) (5)将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是_ (填选项序号) 。 A cab B abc C abc D bac 【答案】

19、c ; c ; 75 ab D 【解析】 (1)0时,a、b、c 三种物质中溶解度最大的是 c; (2)将 t1时三种物质的饱和溶液升温至 t2 时,有晶体析出的是 c,因为 c 的溶解度随温度的升高而减少; (3)t2时,将 30ga 物质加入到 50g 水 中充分溶解,所形成溶液的质量25g+50g75g; (4)t2时,等质量的 a 和 b 配制成饱和溶液时所需 水的质量 ab,因为该温度下,a 的溶解度大于 b; (5)将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升 高到 t2时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是:bac,因为升温后 a、b 的溶质质量分数不变, c 的质量分数变小。

20、 13用所学知识回答。 (1)加热冷水,当温度尚未达到沸点时,水中常有气泡冒出,这说明气体的溶解度随温度的升高而_。 (2)如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线,根据此图回答问题: t2时,a、b、c 三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_(用“=” “” “”符号连接)。 b 中含有少量的 a,若要提纯 b,可采用_的方法。 若 c 为氢氧化钙,在室温时,向 c 的饱和溶液中加入适量的生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质 量_(填“变大”或“变小”或“不变” ) 。 【答案】减少 a=bc 蒸发结晶 变小 【解析】 (1)气体的溶解度随温度的升高反而减少,所以加热冷水,当温度尚未

21、达到沸点时,水中常有气 泡冒出,故填减少。 (2)由图可知,t2时,a、b 的溶解度曲线相较交,则 t2时,a、b 两种固体的 溶解度相同,由图还知,t2时,c 的溶解度曲线最低,则此时 c 固体的溶解度最小,所以 t2时,三 种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 a=bc,故填 a=bc。由图可知,a 的溶解度受温度影响比 b 大,若 b 中含有少量的 a,若要提纯 b,可采用的方法是蒸发结晶,故填蒸发结晶。生石灰能与饱和 溶液中的水反应生成氢氧化钙,使原饱和溶液中的溶剂减少,溶液中的部分溶质结晶析出,溶液中的 溶质减少,故填减少。 14溶液是生产生活中常见的物质,依据相关信息回答问题: 资料

22、:硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示: 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138 (1)农业上,硝酸钾用作水溶性肥料,硝酸钾溶液中的溶质是_。 (2)A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有 100g 水,在 40时,向四个烧杯中分别加入 110g、86g、64g、32g 硝酸钾,充分溶解,如图所示。 _(填字母序号)中盛的一定是饱和溶液。 使 B 烧杯的溶液升温至 50时,溶液的质量为_g。 采用一种方法使 A 中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液,下列说法正确的是_(填字母序 号) 。 A 溶剂质量可能相

23、等 B 溶质质量可能相等 C 溶质质量分数可能有相等的 D 烧杯 A 中的溶液质量分数可能最大 【答案】硝酸钾(KNO3) ; ABC; 186; acd。 【解析】 (1)硝酸钾溶液中,溶质是硝酸钾,故填硝酸钾。 (2)依据饱和溶液的概念可知,A、B 中有固 体出现,一定是饱和溶液,由 40时硝酸钾的溶解度 64g,可知 100g 水中溶解 64g 硝酸钾恰好饱和, D 一定不饱和,故填 ABC。50时硝酸钾的溶解度 86g,可知 100g 水中溶解 86g 硝酸钾恰好饱和, 可见使 B 烧杯的溶液升温至 50时,硝酸钾完全溶解,溶液的质量为 186g,故填 186。由于硝酸钾 的溶解度随温

24、度的升高而增大,所以饱和溶液变为不饱和可以升高温度,加入溶剂也能使饱和溶液变 为不饱和溶液,如果采用升高温度的方法使固体恰好溶解,则溶剂质量不变,溶质质量增加,溶液质 量分数增大,如果为该温度下的饱和溶液,此时溶液质量分数最大,故 ad 正确;如果用加入溶剂的方 使固体恰好溶解,则溶剂、溶质的质量都增加,溶质质量分数可能是相等的,故 c 正确;无论用什么 方法使固体恰好溶解,溶质的质量都会增加,所以 b 错误,故填 acd。 15分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是 NH4Cl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度数据。根据数据,回答下列问题: 温度() 10 30 50 60

25、溶解度/g NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2 KNO3 20.9 45.8 85.5 110 (1)从上表可知,50时,NH4Cl 的溶解度为_g; (2)NH4Cl 和 KNO3 的溶解度受温度影响较大的物质是_(填化学式) ; (3)60时,含有 100g 水的 NH4Cl 不饱和溶液,降温到 10时结晶析出 10gNH4Cl 晶体,则 60时, 该 NH4Cl 不饱和溶液的质量为_g。 【答案】50.4 KNO3 143.3 【解析】 (1)50时,NH4Cl 的溶解度为 50.4g; (2)根据表格可以看出,KNO3的溶解度受温度影响比较 大; (3)60时,含有 1

26、00g 水的 NH4Cl 不饱和溶液,降温到 10时结晶析出 10gNH4Cl 晶体,则 60时,该 NH4Cl 不饱和溶液的质量为 100g+43.3g=143.3g。 16如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线 (1)碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是_。 (2)20时,分别向 50g 水中加入 15g 氯化钠和碳酸钠,充分溶解后形成饱和溶液的是_。 (3)将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是_。 (4)碳酸钠中混有少量的氯化讷,可以用_的方法得到碳酸钠晶体 【答案】30 碳酸钠 加入溶剂水(或降低温度) 降温结晶 【解析】 (1)由溶解度曲线可知,碳酸钠和氯化钠的溶解度

27、相等时对应的温度是 30。 (2)20时,氯化 钠和碳酸钠的溶解度分别约是 36g、20g,则 50g 水中最多能溶解氯化钠和碳酸钠的质量分别为 18g、 10g,所以向 50g 水中加入 15g 氯化钠和碳酸钠,充分溶解后能形成饱和溶液的是碳酸钠。 (3)氢氧化 钙的溶解度随温度的升高而减小,降低温度,氢氧化钙的溶解度变大,所以将氢氧化钙的饱和溶液转 化成不饱和溶液的方法有加入溶剂水、降低温度。 (4)碳酸钠的溶解度受温度影响较大,对于溶解度 受温度影响较大的物质,采用降温结晶法使溶质结晶析出。 17试管 a、b 中分别放入等质量的甲和乙,再分别加入等质量的水(析出固体不含结晶水) 。 t1

28、 时,甲的溶解度_乙的溶解度(用“” “C 【解析】 (1)t3时,B 物质的溶解度是 80g,在此温度下将 60gB 物质加入到 50g 水中,充分搅拌后可以 溶解 40g,所得溶液的质量是 50g+40g=90g;故填:90(2)图中 P 点在 B 物质的溶解度曲线的下方, 因此 P 点所表示的 B 物质的溶液为不饱和溶液;由图可知 C 物质的溶解度随温度升高而降低,所以欲 将 t1时 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以升高温度,添加溶质 C,蒸发溶剂;故填:不饱和: 升高温度(添加溶质 C,蒸发溶剂) (3)将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别升温到 t3(忽 略水的蒸发)

29、 , 三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC, 因为升温后 A、 B 的质量分数不变, C 的减小;故填:BAC 19如图为 KNO3 和 NaCl 两种物质的溶解度曲线 (1)t2时,将 25g 氯化钠固体投入 50g 水中,充分溶解后可得到 NaCl_溶液(填“不饱和”或“饱 和”或“不能确定” ) (2)将 t2时饱和的 KNO3 溶液 100g 恒温蒸发 10g 水,可析出 KNO3 的质量为_g,剩下的溶液中的 质量分数为_(结果保留小数点后 1 位) (3)现有 t2时 KNO3 溶液中含少量 NaCl,若要得到较纯净的 KNO3 晶体,应采取的物理方法是_ (4)你从图中

30、还可获得什么信息(写出一条即可) :_ 【答案】饱和 5 33.3% 降温结晶 氯化钠溶解度受温度影响不大(合理即可) 【解析】 (1) t2时, 氯化钠的溶解度小于 50g, 故将 25g 氯化钠固体投入 50g 水中, 充分溶解后可得到 NaCl 饱和溶液; (2)t2时硝酸钾的溶解度是 50g,即 100g 水中最多溶解 50g 的硝酸钾,所以 10g 水最多溶 解 5g,故将 t2时饱和的 KNO3溶液 100g 恒温蒸发 10g 水,可析出 KNO3为 5g;剩下的溶液中的质量 分数与原溶液相同为:; (3)观察图示可知:氯化钠的溶解度受温度影响 不大,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

31、,且变化较大,所以要从 KNO3溶液中含少量 NaCl,若要得 到较纯净的 KNO3晶体, 应采取的物理方法是, 应采取降温结晶的方法; (4) 从溶解度曲线中可以看出: t2时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,氯化钠的溶解度受温度影响不大,硝酸钾的溶解度随温度 升高而增大,且变化较大等。 20M 是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示,某化学兴趣小组用物质 M 进行了如图 2 所示的实验. (1)t1时,氯化铵的溶解度为_g; (2)烧杯中溶质质量分数的计算式为_; (3)物质 M 是_. 【答案】40 KNO3 【解析】根据固体的溶解度曲线可以得到:查出某物质在

32、一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性; 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;判断物质的 溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 (1) t1时,由溶解度曲线图可以得到氯化铵的溶解度为 40g。故填:40(2)t1时,往 150g 水中,加入 60gM 后,M 全部溶解,因此,烧杯中溶质质量分数的计算式为,故填: (3)由图 2 可知,当升温并蒸发 50g 水后,溶液仍为不饱和溶液,由图 2可对 比可得,t2时 100g 水可以溶解 60g 的硝酸钾,而氯化钾则小于 60g,若为氯化钾,则应有晶体析出。 同时降低温度后,析出较多晶体,故可知 M 随温度的变化溶解度变化较大。对比图 1,可知 M 为硝酸 钾。故填:KNO3