1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考题中考化学压轴题全揭秘之中考题 专题专题 06 工艺流程图工艺流程图 1 【2018 年浙江省台州市】下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ） A清水池中的水是溶液 B过滤池中主要发生化学变化 C消毒用的液氯是化合物 D供水系统流出的水是纯净物 【答案】A 【解析】A溶液是具有均一性、稳定性的混合物，清水池中的水溶于可溶性物质，是溶液，正确；B通 过过滤除去难溶性的固体物质，所以过滤池中主要发生物理变化，错误；C消毒用的液氯是单质，错 误；D供水系统流出的水中仍溶有物质，是混合物，错误。故选 A。 2 【2018 年内蒙古自治区呼和浩特
2、市】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2） ，工业上可利用黄铁矿煅烧 的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图： 下列说法错误的是（ ） A反应不是置换反应，反应为化合反应 B反应中各元素的化合价均发生了改变 C该工业生产过程产生的废气中的 SO2可以用熟石灰溶液吸收 D向制得的 100 克 98%的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水，配制 49%的稀硫酸 【答案】D 【解析】A、反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换 反应；反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，均属于化合反应； 故选项说法正确，故 A 错误；B、反应是二硫化亚
3、铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、 硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确，故 B 错误；C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工 业生产过程产生的废气中的 SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确，故 C 错误；D、稀释浓硫酸 时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水 注入浓硫酸中，应将制得的 100 克 98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误，故 D 正确。故选 D。 3 【2018 年湖北黄冈市】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有 FeWO4（钨酸亚铁） 制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示: 其主要反应原
4、理如下： 4FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2 Na2WO42HCl（热浓）H2WO42NaCl H2WO4H2OWO3 3H2WO3 W3H2O 下列说法不正确的是 A反应属于分解反应 B反应的产物都有氧化物 C反应中有元素的化合价发生改变 D为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 【答案】B 【解析】A、反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由的化学方程式可 知，在反应中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应中铁、氧的化合价从+2、0 变成+3、-2； 反应中氢、钨的化合价从 0、+6 变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间
5、接触 面积，反应速率加快，故正确。故选 B。 4 【2018 年山东省滨州市】建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐 腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属” 。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛， 其主要工艺流程如下图所示： 请写出上述工艺流程中镁在高温下与 TiCl4 反应生成 Ti 和氯化镁的化学方程式_。其基本反应类型 是_。图中 X 是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式 为_。 【答案】 2Mg + TiCl4Ti+2 MgCl2 置换反应 CO 【解析】镁在高温下与 TiCl4反应生成 Ti 和氯化镁的化学
6、方程式：2Mg + TiCl4Ti+2 MgCl2；其基本反应 类型是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；一氧化碳是一种极易与 人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 CO。 5 【2018 年广州市】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 (1)推测草酸的化学式是_； (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_ (3) “操作 A”的名称是_ 实验室常用的研磨仪器是_； (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。 【答案】 H2C2O4 ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH
7、4Cl 过滤 研钵 ZnC2O4ZnO + CO + CO2 【解析】 (1)酸由氢和酸根组成， 由草酸铵的化学式可知， 草酸根显-2 价， 据此推测草酸的化学式是 H2C2O4 ； (2)复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 “沉锌”过程中发生复分解 反应,反应的化学方程式是 ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH4Cl；(3) “操作 A”是将液体与难溶 性固体分离，是过滤， 实验室常用的研磨仪器是研钵；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物， 可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是 ZnC2O4 ZnO + CO + C
8、O2。 6 【2018 年湖北省咸宁市】某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是 某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)操作的名称是_。 (2)写出滤液中金属阳离子符号_。 (3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。 (4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。 【答案】 过滤 Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2) Ni Cu Ag 【解析】 （1）操作将固液分离，故是过滤； （2）固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸
9、亚铁， 过量的铁粉于硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故滤液 2 是硫酸亚铁溶液，阳离子是 Fe2+ ； （3）滤液 3 是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜溶液，其中含有过量的稀硫酸，故加入铁后铁可以与硫酸铜反应生 成铜和硫酸亚铁或铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2)； （4）Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Ni Cu Ag； 7 【2018 年四川省德阳市】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成。 用它制备氢氧化镁的流程示意图如下： 部分金属
10、阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是_。 (2)溶液 A 中的阳离子是_(填离子符号)。 (3)沉淀 C 的成分是_。 (4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是_。 【答案】 Ca(OH)2 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH)3、Cu(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 【解析】 （1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2；（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、 氧化
11、铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中 的阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； （3）pH 控制在 7-9 时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁 沉淀和氢氧化铜沉淀； （4）溶液 B 中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钙，故反应方程式为 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2； 8 【2018 年重庆市 A】某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体
12、A与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。 (2)固体 B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。 (3)溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。 【答案】 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 少量水(或析出大量晶体) H2O NaCl、Na2SO4 【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合 化学方程式的书写的知识进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁 沉淀和硫酸钠， 与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁， 则加入
13、的酸是 硫酸，固体 A是氢氧化镁；固体 B加热得到的是氧化铁， 则 B 是氢氧化铁，溶液 a 中含有生成的氯化 钠和硫酸钠。因此：（1）固体 A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的 化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时 停止加热；（2）固体 B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定 律可知，另一种氧化物是水，化学式是 H2O；（3）溶液 a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别 是 NaCl、Na2SO4。 9 【2018 年山东省威海市】金属工业的脊梁 金属及合
14、金广泛应用于生活、生产和航天军工。 资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示： 请回答下列问题： (l)已知和属于分解反应，化学方程式分别为_和_。 (2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制 备原理)_。 (3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_。四大圈层中含有下列物质：硫酸铜； 氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)_。 (4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色 物质生成，她认为这种黑色物质是
15、碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_。 【答案】 MgCO3MgO+ CO2 MgC12 Mg+C12 一氧化碳还原氧化铁(或四氧化三铁)，或电 解氧化铝的方程式 镁原子最外层电子数为 2在化学反应中易失电子 实验、观察、推理 【解析】(l)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后元素的种类不变、 原子个数不变，反应的化学方程式为：MgCO3MgO+ CO2，氯化镁在通电条件下，发生分解反应 生成镁和氯气，MgC12 Mg+C12。(2)一氧化碳具有还原性，能把金属氧化物还原为金属单质， Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)镁原子最外层有 2 个电子
16、， 在化学反应中易失电子， 所以镁化学性质活泼。 铁位于铜的前面，所以铁能与硫酸铜反应；氯化钠不与铁反应；硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁 和氢气；氢氧化钙不能与铁反应；氧气能与铁反应。故选。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入 盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有黑色 物质生成，运用的科学方法是观察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法是推理。 10 【2018 年山东省潍坊市】某课外研究小组，用废弃的黄铜(铜锌合金)，通过两种途径制取硫酸铜晶体。 实验流程如图所示： (1)操作 a 为_，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒。 (2)浓硫酸是化
17、学实验室里一种常见的酸。 实验室稀释浓硫酸的操作是：将_，并用玻璃棒不断搅拌。 化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_溶液。 (3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。 主要实验操作步骤有： a收集气体 b检查装置气密性 c将二氧化锰放入锥形瓶中 d从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液 正确的操作顺序是_(写字母序号)。 在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸 装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法_。 (4)操作 b 的顺序为蒸发浓缩、_ 过滤、干燥。 (5)下列测定稀硫酸 pH
18、 的操作正确的是_ (写字母序号)。 A将 pH 试纸直接插入稀硫酸中 B先将 pH 试纸用蒸馏水润湿 C用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在 pH 试纸上 D根据试纸显示的颜色估算出溶液的 pH 【答案】 过滤 漏斗 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中 3%5%的碳酸氢钠 bcda 通过长颈漏斗向锥形瓶 内加水将氧气赶到集气瓶中 降温结晶 C 【解析】 （1）操作 a 是将固液分离的过程，故是过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）实验室稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再
19、涂弱碱性溶 液 3%5%的碳酸氢钠中和皮肤表面的酸； （3） 用过氧化氢溶液制取氧气的操作顺序为先检查装置气 密性，再将二氧化锰放入锥形瓶中，再从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，最后开始收集氧气。故正确 的顺序为 bcda；反应停止后锥形瓶中充满了氧气，故可以通过长颈漏斗向锥形瓶中添加水，使锥形 瓶中氧气进入到集气瓶中； （4）硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，且变化较大，故操作 b 是蒸发 浓缩，降温结晶，过滤、干燥； （5）测定稀硫酸 pH 的操作中，A、将 pH 试纸直接插入稀硫酸中，错 误，因为 pH 试纸会污染稀硫酸； B测定溶液的 pH 时不能先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，因为会使测 量结果不准确，故 B 错误； C用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在 pH 试纸上，方法正确； D测定 pH 时变色后要与标准比色卡比较读出数值，不是估算，故错误。故选 C。