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专题11物质成分的推断(预测题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)

1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 11 物质成分的推断物质成分的推断 一、单选题 1 小徐在做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后, 将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中, 并对浊液成分进行分析。将浊液过滤,取无色滤液,加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,将滤渣在空 气中充分灼烧,固体质量不变,再往固体中加入足量稀硫酸,仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据 该实验现象得出的结论不正确的是( ) A最后剩余固体是二氧化锰 B制取氧气所用固体是氯酸钾 C白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀质量不变 D滤渣中一定有铜,因此还原氧化铜的还原剂是 CO 【

2、答案】A 【解析】A、固体质量不变时,说明固体不是二氧化锰,二氧化锰能和酸反应,所以残留固体不是二氧化锰, 故选项说法不正确;B、完全反应后的滤液中加入硝酸银生成白色沉淀,白色沉淀是氯化银,所以滤液 中含有氯离子,由制取氧气的药品可知,制取氧气所用固体是氯酸钾,故选项说法正确;C、由于白色 沉淀是氯化银,不溶于稀硝酸也不和硝酸反应,所以沉淀质量不变,故选项说法正确;D、固体中加入 足量稀硫酸,仍有固体残留且所得溶液为蓝色,说明是氧化铜做的还原实验,则滤渣中一定有铜,因 此还原氧化铜的还原剂是 CO,故选项说法正确。故选 A。 2向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的

3、质量与加入氢氧化钠溶液的 质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) AM 点表示的溶液中只含有一种溶质 BN 点表示的溶液 pH7 CP 点和 N 点表示的溶液中,NaC1 的质量分数相同 D从 M 点到 N 点溶液质量增加 30g 【答案】B 【解析】A、M 点表示加入的氢氧化钠与盐酸恰好完全中和生成氯化钠和水,氯化铁还没有参与反应,所以 此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化铁两种,故错误;B、N 点表示的溶液是氢氧化钠恰好与氯化铁完全 反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀,此时溶液中只有一种溶质氯化钠,溶液显中性,即 pH7,故 正确;C、N 点表示的氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应,P 点表示氯化铁和氢氧

4、化钠恰好完全反应后, 又增加了一定量的氢氧化钠溶液,两部分中氯化钠的量是一定的,所以 P 点表示的溶液比 N 点表示的 溶液中氯化钠的质量分数小, 故错误; D、 从 M 点到 N 点是增加了 30g, 但由化学方程式 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl 可知,溶液应增加少于 30g,故错误。故选 B。 3某稀溶液溶质可能是 NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2 中的一种或几种。向该溶液中滴加 Ba(OH)2 溶 液,产生沉淀的质量: (y)与加入 Ba(OH)2 溶液质 S(x)的关系如下所示,下列有关溶质组成的说 法正确的是 AHCl 和 H2SO4 一定有 BH2S

5、O4 和 CuCl2定有,HC1定无 CHCl、CuCl2、NaNO3 一定有 DHCl、CuCl2定有,H2SO4 一定无,可能有 NaNO3 【答案】D 【解析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水,硫酸钡不溶于盐酸,如果含有硫酸,则加入氢 氧化钡溶液时立即产生白色沉淀,该选项说法不正确;B、一定不含有硫酸,该选项说法不正确;C、 加入氢氧化钡溶液一定量后产生沉淀,是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水,后和氯化铜反 应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,因此溶液中一定含有盐酸、氯化铜,无法确定是否含有硝酸钠,该选 项说法不正确;D、溶液中一定含有盐酸、氯化铜,一定不含有硫酸,可能含有硝酸

6、钠,该选项说法正 确。故选 D。 4某固体可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中的一种或几种,现对其进行如下实验: 取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液取少量上述溶液,加过量稀 硫酸,有气泡产生取所得溶液少量,滴加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀分析以上实验现象,对原 固体组成的推断正确的是( ) A肯定有 Na2CO3、Na2SO4,无 FeCl3、Ca(NO3)2 B肯定有 Na2CO3,无 FeCl3、Ca(NO3)2 C肯定有 Na2CO3、Na2SO4,无 FeCl3 D肯定有 Na2CO3,无 FeCl3、KCl 【答

7、案】B 【解析】根据步骤:固体完全溶解成无色透明溶液。因为 Ca2+可以与 SO42 反应生成白色微溶物 CaSO 4, Ca2+也可以与 CO32反应生成白色沉淀 CaCO3,所以 Ca(NO3)2与 Na2SO4、Na2CO3不能共存,又因 为 FeCl3显浅黄色,所以原固体中无 FeCl3;根据步骤:取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产 生。因为稀硫酸可以与 Na2CO3反应生成 CO2气体,所以原固体中有 Na2CO3,根据的分析可知无 Ca (NO3)2; 根据步骤: 取所得溶液少量, 滴加 BaCl2溶液, 产生白色沉淀。 此处的白色沉淀是 BaSO 4, 但步骤中所加稀硫酸过量

8、, 所以原固体中无法确定有无 Na2SO4。 综上所述, 原固体中一定有 Na2CO3, 一定无 Ca(NO3)2、FeCl3,不能确定的是 Na2SO4、KCl。故选:B。 5产生下列现象,只与空气中的水蒸气有关的是( ) A铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”又称“铜绿” ,化学式为 Cu2(OH)2CO3 B浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D铁粉可以作为食品的“双吸剂” 【答案】B 【解析】A、铜在空气中生锈是铜与水及二氧化碳的反应,不止是只与水有关,故不符合题意;B、浓硫酸 具有吸水性,会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多,使自身的浓度变稀,说法正确,故符合题

9、意; C、 浓盐酸具有挥发性,露置于空气中会变轻、变稀,是由于盐酸挥发变成气体,与空气中的水无关,故 不符合题意; D、铁粉可以作为食品的“双吸剂” ,吸收的是食品中的水和氧气,不只与水有关,故不 符合题意;故选 B。 6在的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是 A B C D 【答案】D 【解析】A、在的无色溶液中,和能结合生成水和二氧化碳气体,和能结合生成 硫酸钡沉淀,则不能大量共存,故不符合题意;B、因在溶液中为蓝色,则与无色溶液相矛盾, 故不符合题意;C、在的无色溶液中,和能结合生成水,和能结合生成水和二 氧化碳气体,则不能大量共存,故不符合题意;D、在的无色溶液中,三种离子不

10、能结合生成水、 气体、沉淀,则能大量共存,故符合题意。 7下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( ) AHCl、 B、HCl、 C、NaOH D、HCl、 【答案】C 【解析】A、CuCl2溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的 CuCl2溶液,但其余两两混合均没有明显现象,故不 加其它试剂无法鉴别; B、Na2CO3、 (NH4)2CO3均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,与氯化钡反应 均生成碳酸钡白色沉淀,无法鉴别 Na2CO3、(NH4)2CO3,故不加其它试剂无法鉴别; C、FeCl3溶液是 黄色的,能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红

11、褐色 沉淀中, 能使沉淀消失的是 H2SO4, 无明显变化的是 NaNO3溶液, 故不加其它试剂可以鉴别; D、 Na2CO3 均能与 HCl、H2SO4反应生成二氧化碳气体,无法鉴别 HCl、H2SO4,故不加其它试剂无法鉴别。 故选: C。 8有一包金属粉末,可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成,取该样品 2.4g,加入 100g 稀硫酸恰好完全反应,得 0.2gH2 和无色溶液。下列说法正确的是 A样品中一定只含有 Zn B样品中一定不含有 Ag,可能含有 Fe C无色溶液中溶质总质量量为 12g D稀硫酸的溶质质量分数为 19.6% 【答案】C 【解析】镁、锌

12、、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气,银不能和稀硫酸反应,取该样品 2.4g,加入 100g 稀 硫酸恰好完全反应,得 0.2g H2和无色溶液,说明样品中不含有银、铁。A、2.4g 镁和稀硫酸完全反应 生成 0.2g 氢气,2.4g 铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于 0.2g,2.4g 锌和稀硫酸完全反应生成的 氢气质量小于 0.2g,因此样品中不可能只含有 Zn,该选项说法不正确;B、样品中一定不含有 Fe,这 是因为得到是 0.2gH2和无色溶液,该选项说法不正确;C、反应生成 0.2g 氢气,说明参加反应的硫酸 根质量是 9.6g,则无色溶液中溶质总质量为:9.6g+2.4g=12g,

13、该选项说法正确;D、反应生成 0.2g 氢 气,说明参加反应的硫酸质量是 9.8g,稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%,该选项说法不正确。 故选:C。 9某稀溶液溶质可能是 NaNO3、HCl、H2SO4,CuCl2 中的一种或几种向该溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液, 产生沉淀的质量(y)与加入 Ba(OH)2 溶液质量(x)的关系如图所示,下列有关溶质组成的说法正 确的是( ) AHCl 和 H2SO4 一定有 BH2SO4 和 CuCl2 一定有,HCl 一定无 CHCl、CuCl2、NaNO3 一定有 DHCl、CuCl2 一定有,H2SO4 一定无,可能有 NaNO3 【答案】D 【解

14、析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水,硫酸钡不溶于盐酸,如果含有硫酸,则加入氢 氧化钡溶液时会立即产生白色沉淀,与图像表现的特征不符,A 的说法不正确,故不符合题意;B、由 A 分析知一定不含有硫酸,该说法不正确,故不符合题意;C、加入氢氧化钡溶液一定量后才产生沉淀, 是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水,后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,因此溶 液中一定含有盐酸、氯化铜,无法确定是否含有硝酸钠,该说法不正确,故不符合题意;D、溶液中一 定含有盐酸、氯化铜,一定不含有硫酸,可能含有硝酸钠,该说法正确,故符合题意。故选 D。 10某雾霾中可能含有 NH4NO3、NaNO3、

15、BaCl2、Mg(NO3)2、Na2SO4 中的一种或多种,该地区的雾 霾经必要处理后得到试样溶液,设计并完成了如图所示实验。 根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论错误的是( ) A沉淀 B 的化学式 Mg(OH)2 和 BaSO4 B沉淀 D 的化学式为 BaCO3 C试样溶液中一定不含有 NaNO3 和 BaCl2 D试样溶液中一定含有 NH4NO3、Mg(NO3)2、Na2SO4 【答案】C 【解析】试样溶液中加入过量 Ba(OH)2生成氨气,则试样中含有铵根离子;加入过量 Ba(OH)2溶液后产生 沉淀 B,且沉淀 B 加入足量稀硝酸后部分溶解,推断试样中含有 Mg(NO3)2和

16、Na2SO4,其中 Mg(NO3)2 和 Ba(OH)2反应生成溶于酸的 Mg(OH)2,Na2SO4和 Ba(OH)2反应生成不溶于酸的 BaSO4,由于 Na2SO4 与 BaCl2不能共存,故 BaCl2一定不存在;向溶液 A 中通入二氧化碳得到溶液 C、沉淀 D,溶液 C 中加 入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明含有氯离子;沉淀 D 即为二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成 的碳酸钡沉淀。由分析可知,该试样中一定含有 NH4NO3、MgCl2、Na2SO4;一定不含有 BaCl2,可能 含有 NaNO3。A加入过量 Ba(OH)2溶液后产生沉淀 B,且沉淀 B 加入足量稀硝酸后部分溶解,推

17、断 试样中含有 MgCl2和 Na2SO4,其中 MgCl2和 Ba(OH)2反应生成溶于酸的 Mg(OH)2,Na2SO4和 Ba(OH)2 反应生成不溶于酸的 BaSO4,因此沉淀是 Mg(OH)2和 BaSO4,此选项正确;B沉淀 D 是二氧化碳和 氢氧化钡反应产生的碳酸钡,它的化学式为 BaCO3,此说法正确;C根据题给信息,推断试样溶液中 一定不含有 BaCl2, 可能含有 NaNO3, 此选项错误; D、 根据题给信息, 推断试样溶液中一定含有 NH4NO3、 Mg(NO3)2、Na2SO4,此选项正确。故选 C。 11某无色气体可能含有 H2、CO、CO2、H2O 中的一种或多种

18、。将该气体经过下列装置(假设每步作用 均完全) ,有关的实验现象依次是:NaOH 固体质量增重;CuO 由黑变红;无水硫酸铜变蓝;NaOH 溶 液质量增加。分析错误的是( ) A该混合气体中肯定含有 CO、H2 B该混合气体中肯定含有 CO2、CO、H2 C该实验方案无法确定水的存在情况 D该实验方案无法确定二氧化碳的存在情况 【答案】B 【解析】A、H2、CO、CO2、H2O 中的一种或多种,将该气体经过下列装置:NaOH 固体质量增重,说明 可能含有二氧化碳或者水蒸气中的一种或两种;CuO 由黑变红说明一定可能含有 CO 或 H2;无水硫酸 铜变蓝说明有水生成,原气体中一定有氢气;NaOH

19、 溶液质量增加说明有二氧化碳生成,原气体中一 定有 CO。所以原气体中一定含有 CO 和氢气,可能含有二氧化碳和水,故 A 正确;B、所以原气体中 一定含有 CO 和氢气,可能含有二氧化碳和水,故 B 错误;C、所以原气体中一定含有 CO 和氢气,可 能含有二氧化碳和水,故 C 正确;D、所以原气体中一定含有 CO 和氢气,可能含有二氧化碳和水, 故 D 正确; 12往 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的 情况是( ) A滤纸上有 Ag,滤液中有 Ag、Cu2、Zn2、Fe2 B滤纸上有 Ag、Cu,滤液中有 Cu2、Zn

20、2、Fe2 C滤纸上有 Ag、Cu、Fe,滤液中有 Zn2、Fe2 D滤纸上有 Ag、Cu、Fe,滤液中有 Zn2、Fe2、Cu2+ 【答案】D 【解析】A、加入的铁是少量的,只会与硝酸银反应,所以滤纸上有 Ag,滤液中有 Ag、Cu2、Zn2、Fe2 ,可能存在此情况,故不符合题意;B、当加入的铁适量时,铁能将混合液中的硝酸银中的银全部置 换,硝酸铜中的铜部分置换出来,则滤纸上有银和铜,滤液中有锌离子、亚铁离子、铜离子,可能存 在此情况,故不符合题意;C、当加入的铁过量时,铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,能与硝酸铜 反应生成硝酸亚铁和铜,铁有剩余,所以滤纸上有铁、铜、银,滤液中含有锌离子和

21、亚铁离子,可能 存在此情况,故不符合题意;D、当加入的铁过量时,铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,能与硝酸 铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁有剩余,所以滤纸上有铁、 13有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成, 为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验: 下列说法正确的是( ) A滤渣 a 中一定有 CaCO3,可能有 Mg(OH)2、一定不存在 BaSO4 B白色沉淀 b 为 BaCO3 C根据题中数据,可准确计算出该样品中各成分的质量 D若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解” ,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物 质是

22、 NaOH 【答案】B 【解析】解:A、样品溶于水得到滤渣 1.5g,能够全部溶于稀盐酸,且产生 0.44g 的二氧化碳,说明沉淀一 定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;设产生 0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x x1g1.5g,因此沉淀还有氢氧化镁,所以沉淀 a 是碳酸钙和氢氧化镁,故 A 错误;B、滤 液通入二氧化碳产生沉淀,说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应产生的 碳酸钡沉淀,故 B 正确;C、根据题中数据,不能准确计算出该样品中硫酸钠的质量,故 C 错误;D、 若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解” ,其他现象不变,可以知道沉淀 a 一定含有碳酸钙和 硫

23、酸钡沉淀,不一定含有氢氧化镁沉淀,因此无法确定氯化镁的存在,故 D 错误。故选:B。 14某化学小组用一定量 AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液 甲和固体乙,如图所示: 则:溶液甲中一定含有 Al(NO3)3 和 Zn(NO3)2; 固体乙中一定含有 Ag,可能含有 Cu 和 Zn; 若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2; 向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 上述四种说法正确的个数为( ) A1 B2 C3 D4 【答案】D 【解析】本题从金属

24、与盐溶液反应方面分析。金属活动性 AlZnCuAg,所以锌粉优先与 AgNO3发生 反应,铜粉后与 AgNO3发生反应,但是铜粉和锌粉都不能和 Al(NO3)3发生反应,Al(NO3)3一定 在溶液中;锌粉优先与 AgNO3发生反应生成硝酸锌和银,铜粉和锌粉都不能和 Al(NO3)3发生反 应,所以溶液中一定有 Al(NO3) 3和 Zn(NO3)2;锌粉优先与 AgNO3发生反应生成硝酸锌和银, 固体乙中一定含有 Ag,可能有 Cu 和 Zn;若溶液甲是蓝色,说明铜已经与 AgNO3发生反应,而锌已 经全部反应,溶液甲一定含有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2;向固体乙

25、上滴加盐酸有气 泡产生, 说明固体中有锌, 锌过量, 铜未参加反应, 溶液中 AgNO3被反应完全, 溶液甲中一定没有 AgNO3 和 Cu(NO3)2。综上分析,4 个说法均正确,故 D 符合题意。 15有一包白色粉末,可能含有 Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2 中的一种或几种,为了探 究其成分,实验过程如图所示: 关于该实验的说法中,正确的是( ) 步骤中沉淀全部溶解,则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3,可能有 KCl 步骤中沉淀不溶解,则原白色粉末一定没有 Na2CO3 步骤中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3、K2

26、SO4 步骤中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成可能有 3 种情况 A B C D 【答案】A 【解析】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸 的硫酸钡沉淀,所以:步骤中沉淀全部溶解,则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠,题中的现象 不能确定是否含有氯化钾,故正确;步骤中沉淀不溶解,则原白色粉末一定有氢氧化钡,一定 没有碳酸钠,故正确;步骤中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠,可能含有 硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种,故错误;步骤中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成可能有氢 氧化钡、碳酸钠、硫酸钠,氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾,氢氧化钡、碳酸钠、

27、硫酸钾、硫酸钠,氢氧 化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾,氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾,氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、 硫酸钠、氯化钾 6 种情况,故错误。故选:A。 二、非选择题 16一包白色粉末,由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。为 探究其组成,进行如下实验: (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,由此可推断混 合物中一定没有_; (2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。根据上述 实验可推断:原白色粉末中一定有_。为进一步探究原白色粉末的组成,取实

28、验(1)得到的滤液, 向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有_。 【答案】硫酸铜 碳酸钙 BaCl2和 KOH 。 【解析】 (1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝; (2) 实验(1)中的白色固体可能是碳酸钙,也可能是硫酸钾与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀,但是硫酸 钡不溶于水而且不溶于酸,而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中,并产生无色气体,说明这种白色 沉淀是碳酸钙;由实验(2)可以分析出硫酸钾和氯化钡只能存在一种,或者都不存在,通入二氧化碳 后产生了白色沉淀,根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡,但是二氧化碳不能与氯化钡

29、反应生成 沉淀,从而我们判断还应该有氢氧化钾,氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后,碳酸钾与氯化钡反 应生成了碳酸钡沉淀,所以推断原白色粉末中还含有物质的 BaCl2和 KOH。故答案为:硫酸铜;碳酸 钙;BaCl2和 KOH; 17已知 A 是一种碱溶液,B 是一种盐溶液。如图实验操作(每一步恰好完全反应, “”表示形成不溶于 水的固体物质) (1)根据如图实验操作写出下列物质的化学式: A_ B_ C_ Q_。 (2)写出下列反应的化学方程式。_,_。 【答案】 Ba (OH)2 CuCl2 Cu (OH)2 AgCl; Cu (OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O; BaCl2+H2S

30、O4 BaSO4+2HCl 【解析】A 是一种碱溶液,B 是一种盐溶液,且 A+BC 蓝,C 为蓝是该题的一个突破口,C 一定就是 Cu(OH)2;由此可知 B 中一定含有铜元素,C+H2SO4蓝色溶液(CuSO4溶液) 白色 D,所以 D 就是 CuSO4;有图示反应关系可知,H 为不溶于酸的白色沉淀,是无色溶液与硫酸反应生成的,故 H 就是硫酸钡,即可知 F 就为碳酸钡,也可推知 A 中含有钡离子,则 A 就是氢氧化钡;无色溶液 E+硝酸 银和稀硝酸生白色沉淀 Q,说明 Q 为不溶于酸的氯化银沉淀,及 E 中含有氯离子,有此可得 B 中含有 氯离子,即 B 就是氯化钡,则 E 就是氯化钠。

31、 (1)由分析知 A、B、C、Q 的化学式为 A:Ba(OH)2 ; B:CuCl2; C:Cu(OH)2; Q:AgCl; (2)是氢氧化铜和硫酸的反应,方程式为:Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O;是氯化钡和硫酸反应,方程式为:BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。 18有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为检验其中的成 分,按以下流程进行实验: (1)根据实验现象,白色粉末中一定有_。 (填化学式) (2)实验中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液的理由是_。 【答案】Na2CO3、NaCl 能引人氯离子,对氯化钠

32、的检验造成干扰 【解析】白色粉末加入水,得到无色溶液,故一定不含有硫酸铜,无色溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色 沉淀,白色沉淀加入硝酸沉淀全部溶解,说明生成的碳酸钡沉淀,不是硫酸钡沉淀,故一定含有碳酸 钠,一定不会含有硫酸钠,无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀,故一定含有氯化钠; (1)白色粉末 中一定含有碳酸钠、氯化钠,故填:Na2CO3、NaCl; (2)不能用 BaCl2溶液代替 Ba(NO3)2溶液,是 因为能引入氯离子,对氯化钠的检验造成干扰。 19某小组同学用二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁这六种物质,以 CO2 为起点进行了击鼓传花 游戏,条件是相互之间能实现一步转化时花束就可

33、以进行传递,使花束能从起点 CO2 传到 E,已知位 置 A 的物质具有毒性, 请把上述除 CO2 以外的其余物质分别安排在 AE 的位置上, 并回答下列问题: 写出位置 A 的物质的化学式_。 写出如图转化中属于置换反应的化学方程式_。 E 可以在一定条件一步转化为 CO2 又回到起点,请写出另一种位于位置 E 也符合如图转化并能一步转化 为 CO2 又回到起点的物质_(填化学式) 。 a、b、c、d 四步转化中也可逆向转化的是_(从 a、b、c、d 中选填) 。 【答案】CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2CO3 acd 【解析】由于给出物质二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁

34、,二氧化碳作为起点,且位置 A 物质有 毒,所以为一氧化碳,则进一步可以生成的是铁,铁可以和酸反应得到氢气,氢气可以转化为水,水 可以分解得到氧气,所以转化图为: 【详解】 (1)A 为一氧化碳,对应的化学式为 CO。 (2)如图转化中属于置换反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2(或铁和 HCl,或氢气与金属氧化物的反应) 。 (3)E 可以在一定条件一步转化 为 CO2又回到起点,则另一种位于位置 E 也符合如图转化并能一步转化为 CO2又回到起点的物质,既 可以是水对应的产物且可以生成二氧化碳,应该为:H2CO3。 (4)a、b、c、d 中 a 是二氧化碳和一氧化 碳,两者

35、可以相互转化,b 铁不可以转化得到一氧化碳,c 水可以分解得到氢气,d 氧气和氢气反应能 够生成水,所以存在逆向转化关系的是 acd。 20现欲探究一种固体混合物 A 的成分,已知其中可能含有 NH4NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4 四种物质中 的两种或多种,按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反 应) 。 (1)气体 C 的气味为_,该气体溶于水,所得溶液_7 (填“大于” “小于” “等于”之一) 。 (2)滤液 E 中的溶质有_种,沉淀 F 的化学式为_。 (3)该固体混合物中一定存在的是_(写化学式) 。 (4)溶液 B 中存在的酸根离子为_

36、(写离子符号) 。 (5)写出过程中生成沉淀 D 的化学方程式_。 【答案】刺激性气味 大于 3 AgCl NH4NO3、BaCl2、Na2SO4 NO3-、Cl- BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 【解析】解:加入氢氧化钠能够生成气体,则可知原混合物中含有铵根,气体 C 是氨气,且能够生成不溶 于硝酸的白色沉淀,故结合 A 中可能含有的物质类型情况可知该沉淀是硫酸钡,则混合物中含有硫酸 钠和氯化钡,溶液 B 加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀 F,F 是氯化银,带入框图推断合理; (1)由分 析知 C 是氨气, 氨气具有刺激性气味, 氨气的水溶液呈碱性, pH 大于 7; (2) 依据 A 中含有 NH4NO3、 BaCl2、Na2SO4且 B 是和氢氧化钠反应后的滤液:则 B 是硝酸钠、氯化钠,该溶液和硝酸银反应并加 入稀硝酸,故 E 中含有稀硝酸、硝酸钠及过量的硝酸银三种溶质,沉淀 F 是 AgCl; (3)由分析知该 混合物中含有 NH4NO3、BaCl2、Na2SO4; (4)溶液 B 中存在硝酸钠、氯化钠,则酸根离子为 NO3-、 Cl-; (5)过程中生成沉淀 D 的方程式为:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4;