1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 11 物质成分的推断物质成分的推断 一、单选题 1 小徐在做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后， 将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中， 并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，将滤渣在空 气中充分灼烧，固体质量不变，再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据 该实验现象得出的结论不正确的是（ ） A最后剩余固体是二氧化锰 B制取氧气所用固体是氯酸钾 C白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变 D滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是 CO 【
2、答案】A 【解析】A、固体质量不变时，说明固体不是二氧化锰，二氧化锰能和酸反应，所以残留固体不是二氧化锰， 故选项说法不正确；B、完全反应后的滤液中加入硝酸银生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，所以滤液 中含有氯离子，由制取氧气的药品可知，制取氧气所用固体是氯酸钾，故选项说法正确；C、由于白色 沉淀是氯化银，不溶于稀硝酸也不和硝酸反应，所以沉淀质量不变，故选项说法正确；D、固体中加入 足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色，说明是氧化铜做的还原实验，则滤渣中一定有铜，因 此还原氧化铜的还原剂是 CO，故选项说法正确。故选 A。 2向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的
3、质量与加入氢氧化钠溶液的 质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） AM 点表示的溶液中只含有一种溶质 BN 点表示的溶液 pH7 CP 点和 N 点表示的溶液中，NaC1 的质量分数相同 D从 M 点到 N 点溶液质量增加 30g 【答案】B 【解析】A、M 点表示加入的氢氧化钠与盐酸恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化铁还没有参与反应，所以 此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化铁两种，故错误；B、N 点表示的溶液是氢氧化钠恰好与氯化铁完全 反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，此时溶液中只有一种溶质氯化钠，溶液显中性，即 pH7，故 正确；C、N 点表示的氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，P 点表示氯化铁和氢氧
4、化钠恰好完全反应后， 又增加了一定量的氢氧化钠溶液，两部分中氯化钠的量是一定的，所以 P 点表示的溶液比 N 点表示的 溶液中氯化钠的质量分数小， 故错误； D、 从 M 点到 N 点是增加了 30g， 但由化学方程式 FeCl3+3NaOH Fe（OH）3+3NaCl 可知，溶液应增加少于 30g，故错误。故选 B。 3某稀溶液溶质可能是 NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2 中的一种或几种。向该溶液中滴加 Ba（OH）2 溶 液，产生沉淀的质量： （y）与加入 Ba（OH）2 溶液质 S（x）的关系如下所示，下列有关溶质组成的说 法正确的是 AHCl 和 H2SO4 一定有 BH2S
5、O4 和 CuCl2定有，HC1定无 CHCl、CuCl2、NaNO3 一定有 DHCl、CuCl2定有，H2SO4 一定无，可能有 NaNO3 【答案】D 【解析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，硫酸钡不溶于盐酸，如果含有硫酸，则加入氢 氧化钡溶液时立即产生白色沉淀，该选项说法不正确；B、一定不含有硫酸，该选项说法不正确；C、 加入氢氧化钡溶液一定量后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，后和氯化铜反 应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，因此溶液中一定含有盐酸、氯化铜，无法确定是否含有硝酸钠，该选 项说法不正确；D、溶液中一定含有盐酸、氯化铜，一定不含有硫酸，可能含有硝酸
6、钠，该选项说法正 确。故选 D。 4某固体可能含有 Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中的一种或几种，现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液取少量上述溶液，加过量稀 硫酸，有气泡产生取所得溶液少量，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀分析以上实验现象，对原 固体组成的推断正确的是（ ） A肯定有 Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3、Ca（NO3）2 B肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca（NO3）2 C肯定有 Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3 D肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、KCl 【答
7、案】B 【解析】根据步骤：固体完全溶解成无色透明溶液。因为 Ca2+可以与 SO42 反应生成白色微溶物 CaSO 4， Ca2+也可以与 CO32反应生成白色沉淀 CaCO3，所以 Ca（NO3）2与 Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因 为 FeCl3显浅黄色，所以原固体中无 FeCl3；根据步骤：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产 生。因为稀硫酸可以与 Na2CO3反应生成 CO2气体，所以原固体中有 Na2CO3，根据的分析可知无 Ca （NO3）2； 根据步骤： 取所得溶液少量， 滴加 BaCl2溶液， 产生白色沉淀。 此处的白色沉淀是 BaSO 4， 但步骤中所加稀硫酸过量
8、， 所以原固体中无法确定有无 Na2SO4。 综上所述， 原固体中一定有 Na2CO3， 一定无 Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是 Na2SO4、KCl。故选：B。 5产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（ ） A铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”又称“铜绿” ，化学式为 Cu2(OH)2CO3 B浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D铁粉可以作为食品的“双吸剂” 【答案】B 【解析】A、铜在空气中生锈是铜与水及二氧化碳的反应，不止是只与水有关，故不符合题意；B、浓硫酸 具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多，使自身的浓度变稀，说法正确，故符合题
9、意； C、 浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会变轻、变稀，是由于盐酸挥发变成气体，与空气中的水无关，故 不符合题意； D、铁粉可以作为食品的“双吸剂” ，吸收的是食品中的水和氧气，不只与水有关，故不 符合题意；故选 B。 6在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A B C D 【答案】D 【解析】A、在的无色溶液中，和能结合生成水和二氧化碳气体，和能结合生成 硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故不符合题意；B、因在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾， 故不符合题意；C、在的无色溶液中，和能结合生成水，和能结合生成水和二 氧化碳气体，则不能大量共存，故不符合题意；D、在的无色溶液中，三种离子不
10、能结合生成水、 气体、沉淀，则能大量共存，故符合题意。 7下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） AHCl、 B、HCl、 C、NaOH D、HCl、 【答案】C 【解析】A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不 加其它试剂无法鉴别； B、Na2CO3、 （NH4）2CO3均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡反应 均生成碳酸钡白色沉淀，无法鉴别 Na2CO3、(NH4)2CO3，故不加其它试剂无法鉴别； C、FeCl3溶液是 黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红
11、褐色 沉淀中， 能使沉淀消失的是 H2SO4， 无明显变化的是 NaNO3溶液， 故不加其它试剂可以鉴别； D、 Na2CO3 均能与 HCl、H2SO4反应生成二氧化碳气体，无法鉴别 HCl、H2SO4，故不加其它试剂无法鉴别。 故选： C。 8有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得 0.2gH2 和无色溶液。下列说法正确的是 A样品中一定只含有 Zn B样品中一定不含有 Ag，可能含有 Fe C无色溶液中溶质总质量量为 12g D稀硫酸的溶质质量分数为 19.6% 【答案】C 【解析】镁、锌
12、、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，取该样品 2.4g，加入 100g 稀 硫酸恰好完全反应，得 0.2g H2和无色溶液，说明样品中不含有银、铁。A、2.4g 镁和稀硫酸完全反应 生成 0.2g 氢气，2.4g 铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于 0.2g，2.4g 锌和稀硫酸完全反应生成的 氢气质量小于 0.2g，因此样品中不可能只含有 Zn，该选项说法不正确；B、样品中一定不含有 Fe，这 是因为得到是 0.2gH2和无色溶液，该选项说法不正确；C、反应生成 0.2g 氢气，说明参加反应的硫酸 根质量是 9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g，
13、该选项说法正确；D、反应生成 0.2g 氢 气，说明参加反应的硫酸质量是 9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%，该选项说法不正确。 故选：C。 9某稀溶液溶质可能是 NaNO3、HCl、H2SO4，CuCl2 中的一种或几种向该溶液中滴加 Ba（OH）2 溶液， 产生沉淀的质量（y）与加入 Ba（OH）2 溶液质量（x）的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正 确的是（ ） AHCl 和 H2SO4 一定有 BH2SO4 和 CuCl2 一定有，HCl 一定无 CHCl、CuCl2、NaNO3 一定有 DHCl、CuCl2 一定有，H2SO4 一定无，可能有 NaNO3 【答案】D 【解
14、析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，硫酸钡不溶于盐酸，如果含有硫酸，则加入氢 氧化钡溶液时会立即产生白色沉淀，与图像表现的特征不符，A 的说法不正确，故不符合题意；B、由 A 分析知一定不含有硫酸，该说法不正确，故不符合题意；C、加入氢氧化钡溶液一定量后才产生沉淀， 是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，因此溶 液中一定含有盐酸、氯化铜，无法确定是否含有硝酸钠，该说法不正确，故不符合题意；D、溶液中一 定含有盐酸、氯化铜，一定不含有硫酸，可能含有硝酸钠，该说法正确，故符合题意。故选 D。 10某雾霾中可能含有 NH4NO3、NaNO3、
15、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2SO4 中的一种或多种，该地区的雾 霾经必要处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。 根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（ ） A沉淀 B 的化学式 Mg（OH）2 和 BaSO4 B沉淀 D 的化学式为 BaCO3 C试样溶液中一定不含有 NaNO3 和 BaCl2 D试样溶液中一定含有 NH4NO3、Mg（NO3）2、Na2SO4 【答案】C 【解析】试样溶液中加入过量 Ba(OH)2生成氨气，则试样中含有铵根离子；加入过量 Ba(OH)2溶液后产生 沉淀 B，且沉淀 B 加入足量稀硝酸后部分溶解，推断试样中含有 Mg(NO3)2和
16、Na2SO4，其中 Mg(NO3)2 和 Ba(OH)2反应生成溶于酸的 Mg(OH)2，Na2SO4和 Ba(OH)2反应生成不溶于酸的 BaSO4，由于 Na2SO4 与 BaCl2不能共存，故 BaCl2一定不存在；向溶液 A 中通入二氧化碳得到溶液 C、沉淀 D，溶液 C 中加 入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子；沉淀 D 即为二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成 的碳酸钡沉淀。由分析可知，该试样中一定含有 NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；一定不含有 BaCl2，可能 含有 NaNO3。A加入过量 Ba(OH)2溶液后产生沉淀 B，且沉淀 B 加入足量稀硝酸后部分溶解，推
17、断 试样中含有 MgCl2和 Na2SO4，其中 MgCl2和 Ba(OH)2反应生成溶于酸的 Mg(OH)2，Na2SO4和 Ba(OH)2 反应生成不溶于酸的 BaSO4，因此沉淀是 Mg(OH)2和 BaSO4，此选项正确；B沉淀 D 是二氧化碳和 氢氧化钡反应产生的碳酸钡，它的化学式为 BaCO3，此说法正确；C根据题给信息，推断试样溶液中 一定不含有 BaCl2， 可能含有 NaNO3， 此选项错误； D、 根据题给信息， 推断试样溶液中一定含有 NH4NO3、 Mg(NO3)2、Na2SO4，此选项正确。故选 C。 11某无色气体可能含有 H2、CO、CO2、H2O 中的一种或多种
18、。将该气体经过下列装置（假设每步作用 均完全） ，有关的实验现象依次是：NaOH 固体质量增重；CuO 由黑变红；无水硫酸铜变蓝；NaOH 溶 液质量增加。分析错误的是（ ） A该混合气体中肯定含有 CO、H2 B该混合气体中肯定含有 CO2、CO、H2 C该实验方案无法确定水的存在情况 D该实验方案无法确定二氧化碳的存在情况 【答案】B 【解析】A、H2、CO、CO2、H2O 中的一种或多种，将该气体经过下列装置：NaOH 固体质量增重，说明 可能含有二氧化碳或者水蒸气中的一种或两种；CuO 由黑变红说明一定可能含有 CO 或 H2；无水硫酸 铜变蓝说明有水生成，原气体中一定有氢气；NaOH
19、 溶液质量增加说明有二氧化碳生成，原气体中一 定有 CO。所以原气体中一定含有 CO 和氢气，可能含有二氧化碳和水，故 A 正确；B、所以原气体中 一定含有 CO 和氢气，可能含有二氧化碳和水，故 B 错误；C、所以原气体中一定含有 CO 和氢气，可 能含有二氧化碳和水，故 C 正确；D、所以原气体中一定含有 CO 和氢气，可能含有二氧化碳和水， 故 D 正确； 12往 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的 情况是（ ） A滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag、Cu2、Zn2、Fe2 B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Cu2、Zn
20、2、Fe2 C滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2、Fe2 D滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2、Fe2、Cu2+ 【答案】D 【解析】A、加入的铁是少量的，只会与硝酸银反应，所以滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag、Cu2、Zn2、Fe2 ，可能存在此情况，故不符合题意；B、当加入的铁适量时，铁能将混合液中的硝酸银中的银全部置 换，硝酸铜中的铜部分置换出来，则滤纸上有银和铜，滤液中有锌离子、亚铁离子、铜离子，可能存 在此情况，故不符合题意；C、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜 反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余，所以滤纸上有铁、铜、银，滤液中含有锌离子和
21、亚铁离子，可能 存在此情况，故不符合题意；D、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸 铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余，所以滤纸上有铁、 13有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成， 为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验： 下列说法正确的是（ ） A滤渣 a 中一定有 CaCO3，可能有 Mg（OH）2、一定不存在 BaSO4 B白色沉淀 b 为 BaCO3 C根据题中数据，可准确计算出该样品中各成分的质量 D若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解” ，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物 质是
22、 NaOH 【答案】B 【解析】解：A、样品溶于水得到滤渣 1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生 0.44g 的二氧化碳，说明沉淀一 定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生 0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x x1g1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀 a 是碳酸钙和氢氧化镁，故 A 错误；B、滤 液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的 碳酸钡沉淀，故 B 正确；C、根据题中数据，不能准确计算出该样品中硫酸钠的质量，故 C 错误；D、 若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解” ，其他现象不变，可以知道沉淀 a 一定含有碳酸钙和 硫
23、酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在，故 D 错误。故选：B。 14某化学小组用一定量 AgNO3 和 Al（NO3）3 的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液 甲和固体乙，如图所示： 则：溶液甲中一定含有 Al（NO3）3 和 Zn（NO3）2； 固体乙中一定含有 Ag，可能含有 Cu 和 Zn； 若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有 Al（NO3）3、Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2； 向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有 AgNO3 和 Cu（NO3）2 上述四种说法正确的个数为（ ） A1 B2 C3 D4 【答案】D 【解析】本题从金属
24、与盐溶液反应方面分析。金属活动性 AlZnCuAg，所以锌粉优先与 AgNO3发生 反应，铜粉后与 AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和 Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定 在溶液中；锌粉优先与 AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和 Al（NO3）3发生反 应，所以溶液中一定有 Al（NO3） 3和 Zn（NO3）2；锌粉优先与 AgNO3发生反应生成硝酸锌和银， 固体乙中一定含有 Ag，可能有 Cu 和 Zn；若溶液甲是蓝色，说明铜已经与 AgNO3发生反应，而锌已 经全部反应，溶液甲一定含有 Al（NO3）3、Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2；向固体乙
25、上滴加盐酸有气 泡产生， 说明固体中有锌， 锌过量， 铜未参加反应， 溶液中 AgNO3被反应完全， 溶液甲中一定没有 AgNO3 和 Cu（NO3）2。综上分析，4 个说法均正确，故 D 符合题意。 15有一包白色粉末，可能含有 Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2 中的一种或几种，为了探 究其成分，实验过程如图所示： 关于该实验的说法中，正确的是（ ） 步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3，可能有 KCl 步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有 Na2CO3 步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3、K2
26、SO4 步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有 3 种情况 A B C D 【答案】A 【解析】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸 的硫酸钡沉淀，所以：步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象 不能确定是否含有氯化钾，故正确；步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定 没有碳酸钠，故正确；步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有 硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢 氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、
27、硫酸钾、硫酸钠，氢氧 化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、 硫酸钠、氯化钾 6 种情况，故错误。故选：A。 二、非选择题 16一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。为 探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混 合物中一定没有_； （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述 实验可推断：原白色粉末中一定有_。为进一步探究原白色粉末的组成，取实
28、验（1）得到的滤液， 向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。 【答案】硫酸铜 碳酸钙 BaCl2和 KOH 。 【解析】 （1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝； （2） 实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钾与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸 钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色 沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钾和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，通入二氧化碳 后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡
29、反应生成 沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后，碳酸钾与氯化钡反 应生成了碳酸钡沉淀，所以推断原白色粉末中还含有物质的 BaCl2和 KOH。故答案为：硫酸铜；碳酸 钙；BaCl2和 KOH； 17已知 A 是一种碱溶液，B 是一种盐溶液。如图实验操作（每一步恰好完全反应， “”表示形成不溶于 水的固体物质） （1）根据如图实验操作写出下列物质的化学式： A_ B_ C_ Q_。 （2）写出下列反应的化学方程式。_，_。 【答案】 Ba （OH）2 CuCl2 Cu （OH）2 AgCl； Cu （OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O； BaCl2+H2S
30、O4 BaSO4+2HCl 【解析】A 是一种碱溶液，B 是一种盐溶液，且 A+BC 蓝，C 为蓝是该题的一个突破口，C 一定就是 Cu（OH）2；由此可知 B 中一定含有铜元素，C+H2SO4蓝色溶液（CuSO4溶液） 白色 D，所以 D 就是 CuSO4；有图示反应关系可知，H 为不溶于酸的白色沉淀，是无色溶液与硫酸反应生成的，故 H 就是硫酸钡，即可知 F 就为碳酸钡，也可推知 A 中含有钡离子，则 A 就是氢氧化钡；无色溶液 E+硝酸 银和稀硝酸生白色沉淀 Q，说明 Q 为不溶于酸的氯化银沉淀，及 E 中含有氯离子，有此可得 B 中含有 氯离子，即 B 就是氯化钡，则 E 就是氯化钠。
31、 （1）由分析知 A、B、C、Q 的化学式为 A：Ba（OH）2 ； B：CuCl2； C：Cu（OH）2； Q：AgCl； （2）是氢氧化铜和硫酸的反应，方程式为：Cu（OH）2+H2SO4 CuSO4+2H2O；是氯化钡和硫酸反应，方程式为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。 18有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成 分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定有_。 （填化学式） （2）实验中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液的理由是_。 【答案】Na2CO3、NaCl 能引人氯离子，对氯化钠
32、的检验造成干扰 【解析】白色粉末加入水，得到无色溶液，故一定不含有硫酸铜，无色溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色 沉淀，白色沉淀加入硝酸沉淀全部溶解，说明生成的碳酸钡沉淀，不是硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸 钠，一定不会含有硫酸钠，无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，故一定含有氯化钠； （1）白色粉末 中一定含有碳酸钠、氯化钠，故填：Na2CO3、NaCl； （2）不能用 BaCl2溶液代替 Ba(NO3)2溶液，是 因为能引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰。 19某小组同学用二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁这六种物质，以 CO2 为起点进行了击鼓传花 游戏，条件是相互之间能实现一步转化时花束就可
33、以进行传递，使花束能从起点 CO2 传到 E，已知位 置 A 的物质具有毒性， 请把上述除 CO2 以外的其余物质分别安排在 AE 的位置上， 并回答下列问题： 写出位置 A 的物质的化学式_。 写出如图转化中属于置换反应的化学方程式_。 E 可以在一定条件一步转化为 CO2 又回到起点，请写出另一种位于位置 E 也符合如图转化并能一步转化 为 CO2 又回到起点的物质_（填化学式） 。 a、b、c、d 四步转化中也可逆向转化的是_（从 a、b、c、d 中选填） 。 【答案】CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2CO3 acd 【解析】由于给出物质二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁
34、，二氧化碳作为起点，且位置 A 物质有 毒，所以为一氧化碳，则进一步可以生成的是铁，铁可以和酸反应得到氢气，氢气可以转化为水，水 可以分解得到氧气，所以转化图为： 【详解】 （1）A 为一氧化碳，对应的化学式为 CO。 （2）如图转化中属于置换反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（或铁和 HCl，或氢气与金属氧化物的反应） 。 （3）E 可以在一定条件一步转化 为 CO2又回到起点，则另一种位于位置 E 也符合如图转化并能一步转化为 CO2又回到起点的物质，既 可以是水对应的产物且可以生成二氧化碳，应该为：H2CO3。 （4）a、b、c、d 中 a 是二氧化碳和一氧化 碳，两者
35、可以相互转化，b 铁不可以转化得到一氧化碳，c 水可以分解得到氢气，d 氧气和氢气反应能 够生成水，所以存在逆向转化关系的是 acd。 20现欲探究一种固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NH4NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4 四种物质中 的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反 应） 。 （1）气体 C 的气味为_，该气体溶于水，所得溶液_7 （填“大于” “小于” “等于”之一） 。 （2）滤液 E 中的溶质有_种，沉淀 F 的化学式为_。 （3）该固体混合物中一定存在的是_（写化学式） 。 （4）溶液 B 中存在的酸根离子为_
36、（写离子符号） 。 （5）写出过程中生成沉淀 D 的化学方程式_。 【答案】刺激性气味 大于 3 AgCl NH4NO3、BaCl2、Na2SO4 NO3-、Cl- BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 【解析】解：加入氢氧化钠能够生成气体，则可知原混合物中含有铵根，气体 C 是氨气，且能够生成不溶 于硝酸的白色沉淀，故结合 A 中可能含有的物质类型情况可知该沉淀是硫酸钡，则混合物中含有硫酸 钠和氯化钡，溶液 B 加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀 F，F 是氯化银，带入框图推断合理； （1）由分 析知 C 是氨气， 氨气具有刺激性气味， 氨气的水溶液呈碱性， pH 大于 7； （2） 依据 A 中含有 NH4NO3、 BaCl2、Na2SO4且 B 是和氢氧化钠反应后的滤液：则 B 是硝酸钠、氯化钠，该溶液和硝酸银反应并加 入稀硝酸，故 E 中含有稀硝酸、硝酸钠及过量的硝酸银三种溶质，沉淀 F 是 AgCl； （3）由分析知该 混合物中含有 NH4NO3、BaCl2、Na2SO4； （4）溶液 B 中存在硝酸钠、氯化钠，则酸根离子为 NO3-、 Cl-； （5）过程中生成沉淀 D 的方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4；