1、 第 1 页 共 8 页 绝密绝密 启用前启用前 2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(新区) 化 学 2020.05 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题，共 28 题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 2答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答 题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区 域内的答案一律无
2、效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 选择题(共 40 分) 单项选择题(包括 20 题，每题 2 分，共 40 分，每题只有一个 选项符合题意) 1. 十天建成火神山医院离不开下列化学材料，下列说法不正确的是( ) A墙体采用的岩棉板是无机纤维板，属于无机非金属材料 B屋面板设计采用上下层玻璃钢夹芯板，属于复合材料 C净化通风管道系统采用热镀锌钢板，属于复合材料 D地板设计上选用 PVC 塑胶地板，属于有机合成材料 2. 下列过程属于化学变化的是( ) A风力发电 B干冰升华 C石墨转化成金刚石 D蔗糖溶解 3. 下列物质由离子构成的是( )
3、 A二氧化碳 B硝酸钾 C氧气 D水银 4. 下列化肥属于复合肥的是( ) K23 O(NH2)2 3(4)2 DNH4H2PO4 5. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是( ) A空气、二氧化锰、氧气 B海水、氯酸钾、氢气 C氧化铁、锰酸钾、水 D硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳 6. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A2 个氧原子：O2 B钠原子结构示意图： C2 个铁离子：2Fe2+ D硫酸铝中硫元素的化合价： 6 24 3Al (SO ) + 第 2 页 共 8 页 7. 下列关于氧气的说法正确的是( ) A氧气化学性质活泼，能与所有物质发生反应 B氧气易溶于水，水中生物靠溶解
4、于水中的氧气生存 C铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D液态氧可用作火箭燃料 8. 下列实验操作正确的是( ) A取用固体 B滴加液体 C加热液体 D检査气密性 9. 将一条纯棉的手帕用质量分数为 60%的酒精溶液浸透后挤去水分，用坩埚钳夹持并点燃，轻轻抖 动手帕，燃后手帕安然无善，原因是( ) A水作为反应物参与了化学反应 C纯棉的手帕不可燃 B手帕的温度没有达到纯棉着火点 D坩埚钳有导热作用，手帕的温度较低 10. 下列说法正确的是( ) A淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物 B所有维生素都不能在体内合成 C杀菌过程中蛋白质会变性是化学变化 D油脂和糖类的元素组成不同 11. 下
5、列各组离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是( ) ANa+， NH4+ ， Cl- ， NO3- BK+， Cu2+ ， OH- ， NO3- CBa2+， Cl ， SO42-， Na+ DK+， Na+ ， NO3- ， CO32- 12. 下列说法符合安全要求的是( ) A采用喷洒大量 75%医用酒精的方式室内消毒 B皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓氢氧化钠溶液 C电线老化着火，马上用水浇灭 D逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面 13. 下列化学事实的原因分析不正确的是( ) 化学事实 原因分析 A 不饱和石灰水升高温度可以达到饱和 温度越高，氢氧化钙溶解度越大
6、 B 5%的蔗糖溶液中取出部分，溶液的浓度不变 溶液的均一性 C 电解水时加氢氧化钠可以增强导电性 溶液中自由移动离子浓度增加 D 紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红 二氧化碳和水反应生成碳酸 14. 下列有关宏观现象的微观解释正确的是( ) A将氧气制成液氧分子体积变小 B氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分 C75mL 的酒精和 25mL 的水海混合后体积小于 100 mL分子间有间隔 D食物变质食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化 第 3 页 共 8 页 15. 天工开物中有关火法炼锌的工艺记载： “每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼 垫盛，其底铺薪，发
7、火煅红，罐中炉甘石熔化成团。 ”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)火法炼 锌主要发生的化学反应是：32CZnCOZn3X+ 高温 ，下列说法不正确的是( ) AX 的化学式是 CO B反应前后固体的质量不变 D该反应部分元素的化合价发生改变 C该反应是置换反应 16. 下列实验操作不能达到实验目的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CuSO4溶液中的 H2SO4 加入过量铁粉，过滤 B 除去 H2中少量的 HCl 气体 将混合气体通过浓氢氧化钠溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 点燃后，闻气味 D 鉴别 NaCl 和 NH4NO3固体 分别加少量水溶解 17. 下列推理正确的是( ) A氖原
8、子核外电子数为 10，核外电子数为 10 的微粒一定是氖原子 B单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 C酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D有机化合物含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物 18. NH4Cl 和 NaCl 的溶解度随温度变化如图，下列说法正确的是( ) ANH4Cl 的溶解度一定大于 NaCl B将 NaCl 溶液降温一定会有 NaCl 固体析出 C50 时 NH4Cl 饱和溶液的溶质质量分数为 50% D将 t 时 NH4Cl 和 NaCl 的饱和溶液加热至 50 ，两溶液的溶质质 量分数相等 19. 下列是关于某些工业生产中渉及的
9、化学反应，每个“”都表示该变化可以通过一步反应实现，其 中有不正确的是( ) A “苛化法”制烧碱：NaCl Na2CO3 NaOH B熟石灰的生产过程：CaCO3 CaO Ca(OH)2 C用铜矿石湿法炼铜：Cu2(OH)2CO3 CuCl2 Cu D炼铁高炉中的变化：C CO2 CO 20. “暖宝宝贴”(主要成分为铁粉)的热量来源于铁粉的锈蚀反 应。 用 “暖宝宝贴” 测定空气中氧气的含量， 实验开始前装置 如右图所示，实验后从量筒中进入广口瓶(容积为 250 mL)中 水的体积为 45mL(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计)。下列叙述不 正确的是( ) A实验前必须检查装置的气密性 B本次实验
10、测得空气中氧气的体积分数为 18% C若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足 D 必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后， 才能记录量 筒内剩余水的体积 第 4 页 共 8 页 非选择题(共 60 分) 21. (8 分)“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱 段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。 (1)鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_ (2)“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_(填序号)。 A无机盐 B油脂 C糖类 D水 (3)鱼肉中富含铁、钙、磷等多种元素，青少年摄入_元素可预防佝偻病和发育不良。 (4)液化气灶主要
11、成分是丙烷(C3H8)，煨制鱼头的砂锅外壁常因丙烷的_(填“完全”或 “不完全”)燃烧产生黑灰，将灶具的进风口_(填“调大”或“调小”)可以避免黑灰产生。 (5)用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_作用。 (6)新型冠状病毒蔓延期间，外山买鱼需佩戴符合要求的口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化 学实验中的_操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普 通罩强大，因为活性炭具有_性。 22. (6 分)波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使 用时有诸多注意事项。 (1)配制时： 先将生石灰、 硫酸铜分别溶于水， 该过程发生反应的
12、化学方程式是_， 然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中， 易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是_ (2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里， 若产生药害，只需 1-2 分钟就有明显现象出现，该现象是_， 反应的化学方程式是_ (3)铁制芽接刀与_(填物质名称)接触易生锈，防锈方法有_(填一种)。 23. (5 分)阅读下面的科普材料。 2019 年度诺贝尔化学奖被授予约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以 表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献，奠定了无线电子产品的基础，给予我们进入无化石 燃料
13、世界的可能性，因为它能用于各种事物，从给电动汽车供电到从可再生能源中储存能量。 新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动 力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足，锂电池 在整个充放电过程中， 锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。 锂电池月自放电率仅为 6%8%， 远低于镍氢电池。由于正极材料 LiCoO2的价格高，目前是市场上高端电动汽车的主要动力源。质 子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各 自电极发生电离后生成水，并释放出能量。由于质子交换膜燃料电池以铂族贵金属作
14、电催化剂， 第 5 页 共 8 页 燃料净化程度要求高，并且只能用热水回收余热，所以并未广泛应用。 (1)化石燃料是_能源(填“可再生”或“非可再生”)。 (2)质子交换膜燃料电池可实现零排放，该反应的化学方程式是_， 能量转化形式为_ (3)现有一种锂离子二次电池， 其工作原理如图。 放电时 生成的 Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。放电时， 电池的总反应为_。 (4)下列说法中正确的是_ A镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点 B锂电池月自放电率高，远高于镍氢电池 C电池属于无害垃圾，可以随意丟弃 D质子交换膜燃料电池电源是一种清洁的绿色环保电源 24. (6 分) 类价二维图反映
15、的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的 重要方法。图 1 是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。 (1)图 1 中 a 物质的化学式为_；b 处对应物质的类别是_ (2)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢 和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图 2 所示，丁物质的化学式为_ (3)二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：2SO2+O2 尘埃 2SO3； _ 酸雨会导致土壤酸化，可以利用_改良酸性土壤。 (4)实验室利用硫酸铵和消石灰加热来制取氨气，该反应的化学方程式为： _ 第 6 页 共 8 页 25
16、. (8 分)根据如图所给的仪器，回答问题。 (1)装配高锰酸钾制氧气的发生装置需要用到的仪器有_(填字母)。写出该反应化学方 程式_。某同学进行该实验并用排水法收集氧气。 下列操作正确的是_(填字母)。 a未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体 b当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气 c集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面 d气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 (2)某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了检验并收集到干燥的二氧化碳气体，在发生装置 后依此连接装有足量_、 _的甲装置， 再连接乙装置的_端(填“a”或“b”) 进行收集。 将收集
17、的二氧化碳气体倒入如图装置，能观察到_的现象，这是由于二氧化碳具有 _的性质。 26. (5 分)氯化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是 Fe2O3、MgSO4)为原料生产 CaCl2，的流程如下： (1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_ (2)滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4和_ (3)写出滤液 1 中加入 BaCl2发生的化学反应方程式：_ (4)滤液 2 中加入 Ca (OH)2 可以除去 HCl、MgCl2和_ (5)滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的_ 第 7 页 共 8 页 27. (9 分)某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研
18、究。 【查阅资料】 饱和氯化镁溶液的 pH 约为 4；氢氧化镁加热到 350失去水生成氧化镁。 【实验过程】 (1)实验前先将镁条需先打磨的原因是_ (2)将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测 定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图所示。 (3)用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度。 【结果分析】 将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡 ，但此时压强上升迅速，原因可能是 _ 镁条与盐酸反应的化学方程式为_。 图中 a、b、c、d 四个点中，产生氢气最快的为_点。 图中 c 点镁条已完全溶解，cd 段容器内压强逐渐减小的原因可能是_ 测
19、定反应后的溶液 pH 的操作为_(填对应选项的字母)。 A将 pH 试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH B将 pH 试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与 标准比色卡比较，读出 pH C将湿润的 pH 试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，读出 pH 同学们根据测得反应后溶液的 pH 就直接得出其中含 HCl，该 pH 的值可能是下列选项中的 _(填对应选项的字母)。 3 5 6 甲同学提出向反应后的溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液并振荡，若观察到_ 的现象，也可
20、以确定溶液中含 HCl 【拓展研究】 取少量镁条与过量盐酸反应后的溶液蒸干并灼烧，向灼烧所得固体中投入少量水，未见固体完全 溶解，向其中滴加酚酞试液变为红色。灼烧所得固体的成分可能为_。 第 8 页 共 8 页 28. (13 分)抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效消毒剂。可由冰醋酸(C2H4O2)和 双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下： 步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量 30%的双氧水； 步骤 2： 不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为 2030至反应结束， 在锥形瓶中收集产品。 (1)仪器 A 的名称是_ (2
21、)步骤 2 搅拌的目的是_ (3)下列关于过氧乙酸和冰酷酸的说法正确的是_ a过氧乙酸属于氧化物 b过氧乙酸的相对分子质量为 76 c冰醋酸中 C、H、O 元素的质量比为 6：1：8 d过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数 (4)实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例 242 22 n(C H O ) n(H O ) 和反应时间的变化数据如下表。 由表中数据可知，反应物最佳比例是_；最佳反应时间约_。 反应物比例 242 22 n(C H O ) n(H O ) 反应时间 0.5h 1h 3h 5h 7h 2：1 7.38% 8.46% 9.42% 11.26% 13.
22、48% 1：1 10.56% 12.92% 13.54% 20.72% 20.80% 1：2 6.14% 7.10% 7.96% 10.38% 12.36% (5)产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下： 取 5.00g 过氧乙酸产品， 加水稀释成 100g 溶液； 从中取出 5.00g 溶液，先除去残余的 H2O2，再加入稍过量的 KI 溶液，充分发生反应： C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反应结束后，经实验测得生成 I2的质量为 0.127g， 试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。(写出计算过程，结果保留 1 位小数)。 (6)请根据你学过的 “一定
23、溶质质量分数溶液的配制” 方法配制 0.5%的过氧乙酸， 用于地面、 墙壁、 门窗的消毒。 【实验用品】溶质质量分数为 20%的过氧乙酸(密度为 1.0261g/cm3)、水、1000mL 量筒、10L 塑 料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。 【实验步骤】计算：将 200mL20%的过氧乙酸(密度为 1.026g/cm3)稀释为 0.5%的过氧乙酸，需 加入水的体积为_mL(计算结果保留一位小数)； 配制： 用量筒量取 200mL20%的过氧乙酸倒 入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。 【实验反思】 由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意_； 在配制过氧乙酸过程中不能用铁
24、器皿，原因是_ 第 1 页 共 2 页 2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(新区) 化 学 参 考 答 案 选择题(共 40 分) 1C 2C 3B 4D 5A 6D 7C 8D 9B 10C 11A 12D 13A 14C 15B 16A 17B 18D 19A 20B 非选择题(共 60 分) 21、(8 分) (1)氨基酸；(2)C；(3)钙；(4)不完全；调大；(5)乳化；(6)过滤；吸附 22、(6 分) (1)CaO+H2O=Ca(OH)2；Cu(OH)2； (2)铁制芽接刀表面有红色固体析出，溶液的颜色逐渐由蓝色变为浅绿色；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 (3)水、
25、氧气；涂油 23、(5 分) (1)非可再生 (2)2H2+O2 催化剂 2H2O；化学能转化为电能 (3)3CO2+4Li = 2LiCO3+C (4)AD 24(6 分) (1)H2SO3；盐；(2)水； (3)SO3+H2O = H2SO4；熟石灰 (4)(NH4)2SO4+Ca(OH)2 2NH3+CaSO4+2H2O 25(8 分) (1)ABFH；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；bc (2)澄清石灰水；浓硫酸；b；蜡烛自下而上依次熄灭；不可燃不助燃密度比空气大 第 2 页 共 2 页 26(5 分) (1)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O (2)CaCl
26、2 (3)MgSO4+BaCl2 = BaSO4+MgCl2 (4)FeCl3 (5)稀盐酸 27(9 分) (1)除去镁条表面的氧化膜，便于后续反应进行 (3)注入的盐酸占据一定体积，挤压装置内空气，使压强增大； Mg+2HCl = MgCl2+H2；a 反应停止不再产生气体、不再放热，容器内热量向外扩散，温度逐渐降低 B A 开始滴加的一段时间内无沉淀产生，滴加一段时间后才开始有白色沉淀产生； MgCl2、MgO 28(13 分) (1)分液漏斗 (2)使反应充分进行 (3) bc (4)1：1；5h (5)15.2% 【实验步骤】8002.8 【实验反思】戴手套、护目镜，作好防护措施；过氧乙酸会与铁发生反应