1、2020 年广东省中考化学仿真卷（五）年广东省中考化学仿真卷（五） 一、选择题(本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是 正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1. 下列制取物质的过程均发生化学变化的是（ ） A. 实验室制二氧化碳、利用二氧化碳制干冰 B. 以石灰石为原料制生石灰、海水制“碱” C. 工业制氧气、实验室制氧气 D. 制碳酸饮料、海水淡化制淡水 2. 下列生活用品的主要材料不属于有机合成材料的是（ ） A. 尼龙衣料 B. 合成橡胶管 C. 金戒指 D. 塑料垃圾袋 3. 下列化学用语所表达的意义正确的是 （ ） A.
2、O2：2 个氧原子 B. 2Na：2 个钠元素 C. 碳酸根离子：CO-2 D. 4 个甲烷分子：4CH4 4. 下列做法值得提倡的是 （ ） A 将垃圾分类并回收 B 露天焚烧树叶、秸秆 C 选用一次性筷子、塑料袋 D 排放未达标的工业废水 5. 下列清洁用品中，酸性最强的是 （ ） A. 牙膏 pH=8 B. 厨房清洁剂 pH=13 C. 洁厕灵 pH=1 D. 肥皂水 pH=10 6. 下列实验操作不正确的是 （ ） 7. 北宋王希孟创作的绢本设色画千里江山图所用的部分矿物颜料如下表，其矿物的主要成分属 于氧化物的是 （ ） 矿物 赭石 蓝铜矿 碎磲 朱砂 颜色 暗棕红色或灰黑色 深蓝色
3、 白色 大红色 主要成分 Fe2O3 2CuCO3 Cu(OH)2 CaCO3 HgS A. 赭石 B. 蓝铜矿 C. 碎磲 D. 朱砂 8. 图是钠元素、氧元素在元素周期表中的相关信息及钠原子、氧原子的结构示意图，下列说法不正 确的是 （ ） A. 这两种元素可组成化学式为 Na2O 的化合物 B. 钠元素和氧元素的本质区别是最外层电子数不同 C. 钠离子核外电子数为 10 D. 氧元素的相对原子质量为 16.00 9. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A. 活性炭具有吸附性，可用于净水 B. 铁粉与水和氧气会生锈，可用作食品保鲜吸氧剂 C. 氮气化学性质活泼，可用于食品防腐
4、D. 氢氧化钙具有碱性，可用于中和酸性土壤 10. 黄曲霉毒素是污染大米、花生等粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉毒素作用下会发生 突变， 继而转变为肝癌。 黄曲霉毒素的化学式为 C17H12O6， 下列有关说法不正确的是 （ ） A. 黄曲霉毒素中碳元素和氧元素的质量比为 17 8 B. 1 个黄曲霉毒素分子中含有 17 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子 C. 黄曲霉毒素中氢元素的质量分数为 3.8% D. 黄曲霉毒素是一种氧化物 11. 某化肥店货架上待售的化肥有 KCl、KNO3、NH4NO3，其中缺少的肥料品种是（ ） A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥料 1
5、2. 丽丽同学将未打磨的锌片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变 化，如图所示。从图中分析得出的信息不正确的是 （ ） A. 050 s 时，发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B. 50 s 时，溶液中的溶质为 HCl、ZnCl2 C. 100140 s 时，容器内压强减小是因为温度降低 D. 该反应过程中有热量放出 13. 下列除杂所选试剂或方法正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂或除杂方法 A 银粉 锌粉 足量的 AgNO3 溶液 B CO2 CO 点燃 C NaCl Na2SO4 适量的 Ba（OH）2溶液 D NaCl KNO3
6、降温结晶 14. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A. 在 30 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙 B. 三种物质中受温度影响最小的是乙 C. 将 40 时等质量的甲和乙的饱和溶液降温至 10 ，析出晶体最多的是甲 D. 利用升高温度的方法，可以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液 15. 下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 B. 同一温度下向饱和 NaCl 溶液中加入固体 NaCl C. 高温条件下 CO 还原 Fe2O3 D. 常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水 二、填空题(本大题
7、包括 2 小题，共 15 分) 16. （6 分）金属材料在生产、生活中有广泛应用。 （1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道 垃圾桶如图所示，使用铝合金做内筒的优点是_（写出一点即可） ；空易拉罐 应放入_（填“可回收”或“不可回收”）筒中。 （2）垃圾桶外筒用铁制，铁制品易锈蚀，下列措施能防止铁制品锈蚀的是_（填字母） 。 A. 涂油、喷漆 B. 用盐水清洗 C. 久置于酸性环境 D. 镀耐腐蚀的铬层 （3）将一定质量的铁粉加入 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应 后过滤，得到滤液和滤渣。 写出往溶液
8、中加入铁粉后可能发生的反应的化学方程式： _（写一道即可） ； 下列有关说法正确的是_（填字母） 。 A. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银 B. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，可能含有铜 C. 若滤渣中含有银、铜，则滤液中一定含有 Al3+、Fe3+ D. 若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有 Al3+、Fe2+、Ag+、Cu2+ 17. （9 分）燃烧是人类最早有意识利用的化学反应。 （1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气、煤焦油等，该过程属于_（填“物理变化” 或“化学变化”） 。焦炭是高炉炼铁的重要原料，其主要作用是_和_ _。 （2）乙醇可作为酒精喷灯的燃料
9、。某铜质酒精喷灯的结构如图所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘 中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点 燃预热盘中酒精的目的是_。 （3）甲醇（CH3OH）也可用作液体燃料，在 300 、1.5 MPa、催化剂存在的条件下，CO 和 H2可 转化为甲醇，请写出反应的化学方程式：_。 （4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。 最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程会_ （填“放出”或“吸收”）热量，生成的氢气和氧气在相同条件下的体积比为_； 我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料 M 的储氢原理可表示为 M+3H2=La
10、Ni5H6，M 的化学式为 _。 三、实验题(本大题包括 2 小题，共 20 分) 18. （11 分）某化学小组用图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去） 。 （1）写出仪器的名称：_。 （2）A 装置中发生反应的化学方程式为_；制取出来的气体不可以 用_（填“E”“F”或“G”）装置收集，用 C 装置收集气体的方法和_装置方法相同。 （3）检验 C 中集满气体的方法是_ _。 （4）C 中收集满气体后，打开弹簧夹 K1、K4，关闭 K2、K3，其中打开 K1的目的是_ _，点燃 D 中燃烧匙内的红磷后，立即伸入 C 装置中并把塞子塞 紧， 观察到红磷燃烧的现象是_， 反应的化学方
11、程式为_； 待红磷熄灭，C 装置冷却后，打开 K3，观察到的现象是_。 19. （9 分）某化学兴趣小组在一次课外实验中偶然发现：将镁条放入 Na2CO3 溶液中，快速反应产 生较多气泡，且有白色沉淀产生。小组同学对此展开了一系列探究活动。 探究：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想 1】 小组同学经查阅资料和讨论， 根据_， 推断出反应物中的碳、氢、氧三种元素反应后可能形成气体，现作出如下猜想： 质量守恒定律，反应前后元素种类不变 猜想一：反应产生的气体是氢气； 猜想二：反应产生的气体是二氧化碳； 猜想三：反应后产生的气体是氢气和二氧化碳。 【实验探究 1】取适量镁条、100 mL Na2CO
12、3 溶液于反应装置 A 中，按图所示方案进行实验；观察 到 B 中澄清石灰水不变浑浊，C 中气体燃烧，烧杯内壁有水珠出现，说明猜想_正确。 【讨论评价 1】小组同学讨论后一致认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠出现”的现象作为“反应产生 的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图 AC 所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是_。 探究：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除了含有 Na+、外， 还含有 OH-。 【作出猜想 2】可能是 Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实
13、验探究 2】小组同学按图:DF 所示方案进行实验。D、F 中缓慢反应产生气泡，E 中快速反应 产生较多气泡，说明是而不是 Na+或 OH-促进了镁与水的反应。 【讨论评价 2】 （1）D 中实验的作用是_。 （2）试剂 X 是_。 探究：反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO3？ 【实验探究 3】 取实验 1 反应生成的沉淀于试管中， 加入试剂_， 观察到_， 说明白色沉淀中含有 MgCO3，该反应的化学方程式为_。 【反思交流】有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20. （10 分）广东省有漫长的海岸线，蕴藏着
14、丰富的海洋资源。 （1）海水淡化 如图为膜分离法淡化海水的原理。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，而海水中体积较大的 盐的离子和气体分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法不正确的是_（填字 母） 。 A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 B. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶性杂质 D. 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 （2）粗盐提纯除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为得到 较纯的氯化钠， 进行如下的实验操作： 加入适量的稀盐酸调节溶液的 pH 为 7； 加入过量的 NaOH 溶液；加
15、入过量的 Na2CO3溶液；加入过量的 BaCl2溶液；蒸发结晶；过滤。请写出正确的 操作顺序_（填序号） ，其中操作加入过量 的 BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_，操作加入适量的 盐酸调节溶液的 pH 为 7 的目的是_。 （3）海水资源综合利用的部分途径如图所示。 氨碱工业生成过程中， 在一定条件下不断向饱和的食盐水中通入 NH3 和 CO2， 使碳酸氢钠结晶析 出， 该反应的化学方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O 一定条件 NaHCO3+X， X 的化学式为_； 步骤中电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为_； 海水制镁。实际生产中，常选用_（填化学式）作为沉淀剂，从海水
16、中提取 MgCl2 经 历了步骤、三步转换的主要目的是_。 五、计算题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 21. （10 分）黄铜（铜锌合金）因性能优良被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在 59%65%之间的黄铜性能优良。 兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验： 取多个黄铜 螺母放入烧杯中，另取 80 g 19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据 记录如下表所示： 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 20.0 17.4 14.8 13.5 请根据上述数据回答下列问题： （1）放入烧杯中的黄铜螺
17、母的总质量为_g；第 4 次实验结束后溶液中含有的阳离子为 _（写出离子符号） ；该黄铜螺母的材料性能_（填“优良”或“不优良”） 。 （2）请计算黄铜螺母完全反应产生的气体的质量。 （3）配制 80 g 上述溶质质量分数的稀硫酸，需要 98%的浓硫酸（密度为 1.84 g/cm3）的体积为 _mL。 （计算结果精确到 0.1 mL） 115：BCDACBABCDCAADD 16.（1）抗腐蚀性强 可回收 （2）AD （3）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 或 Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2 B 17.（1）化学变化 燃烧提供热量 反应生成还原剂一氧化碳 （2）使灯
18、内的酒精受热气化成蒸气，增大与氧气的接触面积 （3） （4）吸收 2 1 LaNi5 18.（1）长颈漏斗 （2）2H2O2=2H2O+O2 G F （3）将带火星的木条放在 C 装置上方瓶口，若带火星的木条复燃，则已集满 （4）排出 A 中继续反应产生的气体，防止气压过大将瓶塞冲出 产生大量白烟，放出热量 4P+5O2 点燃 2P 2O5 烧杯中的水倒吸入 C 中 19.探究 1：一 评价 1：在 BC 之间增加干燥装置 评价 2：对比作用 NaOH 溶液 探究 3：稀盐酸 有气泡冒出 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 20.（1）C （2）（或或） BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 除去溶液中的 NaOH 和 Na2CO3 （3）NH4Cl 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+Cl2 Ca（OH）2 提高 MgCl2 的纯度 21.（1）22.6 Zn2+、H+ 优良 （2）答：黄铜螺母完全反应产生的气体的质量为 0.28 g。 （3）8.7