1、2020 年年古炉中学古炉中学中考模拟试题中考模拟试题 注意事项注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每
2、小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、下列过程中不发生化学变化的是（ ） A、乙醇与红墨水混合 B、大米霉变 C、利用氨水和酚酞溶液进行分子运动实验 D、生成炭黑实验 2、2020 年世界地球日的中国主题是“引领绿色生活推进绿色发展”。下列说法正确的是（ ） A垃圾分类处理，实现资源再利用 B焚烧废旧塑料，消除“白色污染” C减少二氧化碳排放，防止形成酸雨 D使用大量农药，提高农作物产量 3、实验是学习化学的重要途径
3、，下列实验操作错误的是（ ） A、点燃酒精灯 B、检查装置气密性 C、稀释浓硫酸 D、吸取和滴加液体 4、亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提高人体免疫力，硒元素的部分信息如图。下列说法正确的是（ ） A硒元素的原子核外有 78 个电子 B硒原子结构示意图中 x=18 C1 个硒原子中有 34 个中子 D在化学反应中，硒原子容易失去电子 5、作为全球抗生素滥用最严重的国家，我国平均每年每人要“挂 8 瓶水”，卫生部药政司副司长姚建红 日前表示抗生素毁掉中国一代人一种抗生素名称是环丙沙星，化学式为 C17H18FN3O3下列说法正确的是 （ ） A环丙沙星中含有 17 个碳原子 B一个环丙沙星分子
4、中共含有 41 个原子 C环丙沙星是由五种元素组成的 D环丙沙星中氢、氮元素质量比为 18：3 6、在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A该反应前后，硫元素的化合价不变 B该反应的化学方程式为：H2S+O2 S+H2O C若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变 7、类比推理在化学学习和科学探究中有重要意义，下列说法正确的是（ ） A化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 B燃烧常伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 CCO2、SO2都能与
5、氢氧化钠溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应 D溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 8、某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉， 测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论： 图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量 a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质 c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质 完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色 完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生 其中正确结论的个数是（ ） A4 个 B3 个 C2 个 D1 个 9、科
6、学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（ ） A B 改 进 后 实 验 燃烧条件 CO 还原氧化剂 目的 防止燃烧产物污染空气 防止尾气对大气的污染 C D 改 进 后 实 验 测定氧气含量 检验气密性 目的 不用酒精灯点燃，使测定结果更精确 现象更明显 AA BB CC DD 10、如表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度： 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 据此数据，下列说法正确的是（ ） A20时，将
7、 20g NaCl 加入 50g 水中，得到 70g 溶液 B50时，KNO3溶液的溶质质量分数大于 NaCl 溶液的溶质质量分数 C降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于 NaCl 溶液析出的固体质量 DNaCl 和 KNO3的溶解度曲线在 2030之间相交 11、下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ） A、足量磷在充满空的集气瓶中燃烧 B、将水通电一段时间 C、加热 KClO3和 MnO2的混合物制取 O2 D、向澄清石灰水中通二氧化碳 12、某些化学概念和知识存在如图所示关系： 以下组合不符合上图关系的是（ ） A甲是酸碱盐，乙是化合物 B丙是中和反应，丁是复分解反应
8、C戊是燃烧，己是爆炸 D庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验请回答： （1）指出编号仪器的名称： ， （2）以上 （从 A-E 中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正 利用改正后 的装置继续完成后面的实验 （3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应原理用化学方程 式表示为 ；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 （4）将 CO2和 CO 的混合气体通过 F 装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞 b，打开活塞 a，广 口瓶中观察到的现象是 ，
9、此时从导管 c 逸出的气体主要是 一段时间后，再 关闭活塞 a，打开活塞 b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是 ，反 应原理用化学方程式表示为 ，欲收集该气体，应选择的装置是 （填字母） 14、实验室以 MnO2为原料制备少量高纯 MnCO3的流程如下： 已知：反应的化学方程式：MnO2+SO2MnSO4； MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在 100时开始分解 （1）反应属于基本反应类型中的 反应 （2）流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 （3）反应的化学方程式为 反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品 中将混有 （填化学式）
10、（4）验证 MnCO3粗产品表面附着有 Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加 入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生 （5）为获得高纯 MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 15、研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大 （1） 为了探究铁锈蚀的条件， 进行如图 1 所示实验 经过一周后观察， 试管 A 和 C 中的铁钉无明显变化， 试管 B 中的铁钉明显锈蚀 通过实验发现：铁锈蚀是铁与 发生化学反应的过程 A 中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 （2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验 【提出问题】铁锈蚀速率与
11、哪些因素有关 【查阅资料】物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶 解在水中得到乙醇溶液 氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电 【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关： 反应时的温度；氧气的含量；水溶液的导电性 【实验】每次取两套如图 2 所示的装置，编号为 I、II向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等 体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致） 影响因 素 实验设计 实验现象 实验结论及解释 温度 装置 I 放入 25恒温环境中，装置 II 放入 40恒温环境中 两套装置中铁钉均锈蚀，且 U 型管中液面均由 b 处上升至
12、a 处，则所需时间 III 锈蚀的速率 III；铁的锈 蚀速率与反应时的温度有 关， 氧气 含量 铁的锈蚀速率与氧气的含 量有关，氧气的含量越多， 铁的锈蚀越快 水溶 液的导 电性 在相同温度下，装置 I 集气瓶中加 入 10mL 氯化钠溶液；装置 II 集气 瓶中加入 10mL 乙醇 两套装置中铁钉均锈蚀； 且 U 型管中液面均由 b 处上升 至 a 处，则所需时间 III （3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到 两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀 【反思与提高】 根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正
13、确的是 （填序号） A金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程 B金属越活泼，就越容易被锈蚀 C金属腐蚀不一定要有氧气参加 16、馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。小明学习相关化 学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。 【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH7，说明溶液呈 性。 【提出问题】白色粉末成分是什么？ 【查阅资料】 （1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 （2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定。 【猜想与假设】 猜想：碳酸钠 猜想：碳酸氢钠
14、 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 甲组方案：如图 1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想 正确。写出装置 B 中反应的化学方程式 。 乙组方案：用如图 2 所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。 分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2 体积 /mL 名称 质量/g 碳酸钠 a V1 碳酸氢钠 a V2 白色粉末 m V3 实验的化学反应方程式为 ； 表中 m= g； 根据上表中数据分析，猜想 正确，判断的依据是
15、。 【正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 【反思应用】 （1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两 者的混合物，应该满足的条件是 。 （2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包 松软。原因是 。 17、纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。取 6g 纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至 35g 时，烧杯内溶液的总质量为 38.8g，（假设 产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）
16、A 点产生气体的质量 m 是 g。 （2）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是 （写化学式）。 （3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%） 参考答案参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、A 2、A 3、C 4、B 5、C 6、C 7、A 8、B 9、B 10、D 11、A 12、B 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分
17、13、解：（1）是酒精灯，常用作热源；是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品 故填：酒精灯；长颈漏斗 （2）A 装置有一处明显的错误，即导管伸入试管太长，改正方法是：导气管应露出橡皮塞少许即可 故填：A；导气管应露出橡皮塞少许即可 （3）用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选择的发生装置是 A 装置； 反应原理用化学方程式表示为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； 为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花 故填：A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；在试管口放一团棉花 （4）实验开始时关闭活塞 b，打开活塞 a，广口瓶中观察到的现象是澄清的石灰水变
18、浑浊，此时从导管 c 逸出的气体主要是 CO； 一段时间后，再关闭活塞 a，打开活塞 b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是 CO2，反应原理用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 欲收集二氧化碳，应选择的装置是 E 装置，即用向上排空气法收集 故填：澄清的石灰水变浑浊；CO；CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；E 14、答案为： （1）化合 （2）过滤； 漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O Mn（OH）2 （4）BaCl2 （5）MnCO3的分解温度为 100
19、，为防止 MnCO3高温分解，影响高纯 MnCO3的纯度 15、解： （1）B 中的铁钉与氧气和水充分接触，生锈了，说明铁与氧气和水同时接触时容易生锈故填： 氧气和水 因为蒸馏水中溶解有少量的氧气，加热煮沸的目的是把溶解在水中的氧气排出故填：把溶解在水中的 氧气排出 （2）根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间 III，可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快 由结论知，铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快可设计实验步骤为：在 相同温度下，向 I、II 两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气，由此得到现象为：铁钉均锈蚀，且 U 型 管中液面由 b 处上升至 a 处所需时间 III
20、根据实验现象：两套装置中铁钉均锈蚀，且 U 型管中液面均由 b 处上升至 a 处，则所需时间 III则 得出的结论为：铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快 （3）A、金属锈蚀就是金属与其他物质发生化学反应，故 A 正确； B、金属越活泼，不一定越容易被锈蚀，如铝，生成一层致密的氧化铝保护膜阻止了铝进一步被氧化，故 B 错误； C、由以上实验三可知，金属的锈蚀与水溶液的导电性有关，金属腐蚀不一定要有氧气参加，故 C 正确； 故选 AC （1）水和氧气； 把溶解在水中的氧气排出； （2） 影响因 素 实验设计 实验现象 实验结论及解释 温度 温度越高，铁的锈蚀速率越快
21、 氧气 含量 在相同温度下，向 I、II 两套 装置的集气瓶中分别通入氧气 和空气 铁钉均锈蚀，且 U 型管中液 面由 b 处上升至 a 处所需时 间 III 水溶 液的导 电性 铁的锈蚀速率与水溶液的导电性 有关，在能导电的溶液中，锈蚀 的速率加快 【反思与提高】AC 16、解： 【初步探究】 取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH7，说明溶液呈碱性。 故填：碱。 【实验探究】 装置 B 中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3 +H2O； 实验中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：Na2CO
22、3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O； 为了进行对比，表中 m=ag； 根据上表中数据分析，如果猜想正确，则 V3=V2。 故填：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；a； V3=V2。 【反思应用】 （1）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2， 106 44 84 44 由以上质量关系可知，相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳多， 如果是两者的混合物，应该满足的条件是 V1V3V2。 故填：V1V3V2。 （2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸） ，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松 软。原因是：碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏 松多孔。 故填： 碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体， 气体在面团中形成许多小气室， 使馒头、 面包疏松多孔。 17、答案为： （1）2.2； （2）NaCl HCl； （3）88.3%。