1、1 2019 学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷高三化学试卷 考试时间：60 分钟 总分：100 分 2020.5 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：O16 C12 Na23 Cl35.5 K39 Mn55 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是 A75%酒精 B紫外线照射 C明矾 D84消毒液 2工业上获得大量乙烯的方法是 A卤代烃消除
2、 B煤高温干馏 C炔烃加成 D石油裂解 3下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是 A蒸馏 B萃取 C纸上层析 D分液 4实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是 A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 5能说明 CS2是非极性分子的事实是 A是对称的直线型分子 BCS2沸点高于 CO2沸点 C能在空气中燃烧 D分子中存在碳、硫双键 6铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是 AIn 位于第四周期第A 族 B原子半径：In Rb C金属性：InAl D碱性：In(OH)3RbOH 7Be 元素与 Al 元素性质相似，下列说法错误的是 AB
3、eCl2溶液呈酸性 BBeO 能与 NaOH 溶液反应 CBe(OH)2 不溶于弱碱 D蒸干 BeCl2溶液可得 BeCl2晶体 8常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是 ApH 试纸 B金属铜 C金属铁 D胆矾晶体 9下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是 A乙醇 B一溴乙烷 C乙酸乙酯 D苯 10化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装臵，下列说法正确的是 A该装臵将电能转化为化学能 B锌片上有 H2生成 C Cu 片被还原 DZn 片被氧化 11下列变化中，气体被氧化的是 AC2H2通入酸性 KMnO4溶液 BCl2通入 KBr 溶液 CH2S 通
4、入 CuSO4溶液 DNH3通入 AlCl3溶液 浸有食盐水 的布片 2 漂粉精 红色纸花 12向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是 A氯化铁溶液 B饱和碳酸氢钠溶液 C硫化钠溶液 D饱和氢氧化钙溶液 13右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是 A该装臵气密性良好 B可能在制取乙炔 C可能在制取硫化氢 D该装臵活塞处于关闭状态 14下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是 A己烷（己烯）溴水，分液 B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠 C硝基苯（苯）蒸馏 D乙酸乙酯（乙醇）碳酸钠溶液，分液 15与 100 mL 0.1 mol L-1 (NH4)2SO4溶液中 c(N
5、H4)基本相同的是 A. 200 mL 0.1 mol L-1 NH4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol L-1 NH4NO3溶液 C. 100 mL 0.2 mol L-1 NH4HSO4 D. 50 mL 0.2 mol L-1氨水 16NO2既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验 NO2的是 AFeCl2、KSCN BKMnO4、H2SO4 CAgNO3、HNO3 DKI、淀粉 17KI 可催化 H2O2分解，机理为：H2O2 + I- H2O + IO-；H2O2 + IO- H2O + O2+ I-。反应过 程中能量变化如图所示，下列判断错误的是 AKI
6、 改变了反应的途径 BKI 不能改变总反应的能量变化 CH2O2 + I H2O + IO是放热反应 D反应物总能量高于生成物总能量 18锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有 黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A说明 Ca(ClO)2具有漂白性 B实验中只发生了氧化还原反应 C浓盐酸被氧化 D反应中生成的气体只有 Cl2 1925时，同体积、浓度均为 0.10 mol L-1的 CH3COOH 溶液和 HX 溶液，分别与同体积 0.10 mol L-1NaHCO3溶液混合，产生 CO2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是 A原溶液中 c(H
7、+)：HX 溶液CH3COOH 溶液 B与 CH3COOH 反应结束后的溶液中 c(Na+)c(CH3COO) C反应结束后两溶液中，c(CH3COO)c(X) D由该实验可知 HX 为强酸 20用 KI 溶液和 FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是 3 5 mL0.1 mol L-1 KI溶液 . 滴加6滴0.1 mol L-1 FeCl3溶液 . 实验i 黄色溶液 分为二等份 滴加KSCN溶液 溶液变红 滴加1 mLCCl4 实验ii 实验iii 振荡静臵 A实验 i 发生的反应为：2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2 B黄色溶液中含有 Fe2+、Fe3+、Cl、K+、I离子
8、 C实验 iii 水溶液中 c(Fe2+)小于 i 中 c(Fe2+) D若向实验 iii 所得液体中滴加 KSCN 溶液，水层红色比实验 ii 浅 二、综合题（共 60 分） （一） （本题共 14 分） 砷(As)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如右表。 完成下列填空： 21. 砷元素最外层电子的排布式为_。 22砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，硬度大。砷化 镓熔点为 1230，BN 的熔点为 3000，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因 _。 23亚砷酸盐(AsO33)在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐(AsO43)，完成反应的离子方程式： _As
9、O33 + _ I2 + _ _ 该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和_有关。 工业上将含有砷酸盐（AsO43）的废水转化为粗 As2O3 的工业流程如下： 含AsO43- 废水沉 砷 石灰乳 酸 化 H3AsO4 还 原 SO2 结 晶 粗As2O3 24写出还原过程中砷酸 H3AsO4转化为亚砷酸 H3AsO3的化学方程式： _ 25. “沉砷”是将 AsO43-转化为 Ca5(AsO4)3OH 沉淀，主要反应有： Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq) + Q 5Ca2+ + OH + 3AsO43Ca5(AsO4)3OH Q 沉砷最佳温度是 85。用化学平衡
10、原理解释温度高于 85后， 随温度升高沉淀率下降的原因。 _。 （二） （本题共 16 分） 乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 完成下列填空： B N Al P Ga As 4 26. 室温下， 测得 0.1 mol L1 H2C2O4溶液的 pH = 1.3， 写出草酸的电离方程式_。 27. 草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液 pH 变化如图所示： （1）向草酸溶液中滴加 KOH 溶液至 pH = 2.5 时发生的主要 反应的离子方程式是：_。 （2）继续加入 KOH，调节 pH 由 2.5 直至大于 6.5，调节过 程中 K+ C2O42- 比值将_（选填
11、“增大”、“减小”或 “不变”） 。 28工业上制取草酸的原理为： (COOC4H9)2(l)2H2O(l)H2C2O4(l)2C4H9OH(l)Q 该反应的平衡常数表达式 K=_，下列能说明反应已经达到平衡的是 。 a平衡常数 K 保持不变 b反应液的 pH 保持不变 c丁醇的浓度保持不变 d反应液的总质量保持不变 29草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下： 5H2C2O4 2MnO46H+ 2Mn2+10CO2 8H2O （1）一定条件下，测得上述反应中溶液中 Mn2+的浓度随反应时间的变化如右图，以 H2C2O4浓度的 变化表示此反应 06 s 内的平均反应速率为_ mol L-1
12、 s-1 （2）分析 Mn2+的浓度随反应时间的变化的可能原因（反应过 程中温度没有明显变化） 。 30取 0.500 g 的高锰酸钾产品，配成 50.00 mL 溶液，取出 10.00 mL， 消耗 0.100 molL-1草酸标准溶液 15.00 mL，则样 品中高锰酸钾的质量分数为_。 （三） （本题共 14 分） 一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示： CH3COOH CH2CHOCCH3 O C2H5OH C4H8O2 CHCH COOH OH OCCH3 O COOH CH2CH OC O OC O CH3 n 一定条件 高聚物 AH+/ B C D 水杨酸 阿司匹林 一定条
13、件 缓释长效阿司匹林 （I） （II） 完成下列填空： 已知：RCOOR + R”OH + H RCOOR” + ROH（R、R、R”代表烃基） 31. 结构简式：A_，B_； 5 量 气 管 水 准 管 液体 M 32. 反应（I）的反应类型为_，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官 能团的名称为_。 33. D 为乙酸酐，结构简式为CH3COCCH3 OO ，写出一种与 D 互为同分异构体且能发生银镜反应的 酯类的结构简式:_。 34. 已知水杨酸酸性主要来源于“COOH”，阿司匹林中将“OH”转化为“OOCCH3”能大 大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_。 35. 已知
14、: 乙炔与无机酸的反应和反应(I)类似； RCN H2O / H+ RCOOH，现以乙炔、甲醇为 原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯（CH2CHCOOCH3） 。 （合成路线常用的表示方式为： ） （四） （本题共 16 分） 侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如下图所示。 完成下列填空： 主反应过 滤煅 烧 降 温 纯 碱 X 过 滤 母液 原料 A NH3 副产物b NH3 原料 A 36. 写出流程中主反应的化学方程式：_。 37. 流程通过同时利用合成氨厂产生的_来降低原料成本。副产物 b 的化学式为 _，简述降温条件下加入原料 A 的作用_。侯氏制碱 法的创新之处就是对母液
15、的循环利用，这是由于母液中含有大量的 NH4+、Cl、_离 子。 某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有 NaCl 杂质的纯碱的含量进行 测定： 方案一：用右图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成 CO2的体积。 38 为了减小实验误差， 量气管中液体 M 的选择原则是_。 若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是_ aCO2气体中含有水蒸气 b测定气体体积时未冷却至室温 cY 型管中留有反应生成的气体 d测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 B A 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 6 方案二：通过以下流程测定样品的含量。 称 量溶 解 样品足量盐酸 蒸 发 结
16、晶 转 移 恒 重称 量 操作 I 39操作 I 的名称为_，实验中，恒重的标准为_。 根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为： _。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义) 2019 学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学参考答案及评分标准高三化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A C A C D B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
17、 B B A B C C C D C 二、综合题（共 60 分） （一） （本题共（一） （本题共 14 分）分） 21. 4s24p3（2 分） 22.GaAs 和 BN 都是原子晶体，原子半径：GaB，AsN，则共价键键长：GaAs 键BN 键，键 能：GaAs 键BN 键，所以熔点 GaAs 低于 BN。 （3 分，合理即给分） 23. AsO33 + I2 + 2OH AsO43 + 2I- + H2O （2 分） 溶液酸碱性（2 分） 24. H3AsO4+SO2+ H2O H3AsO3+ H2SO4（2 分） 25.反应为放热反应，高于 85时，平衡向逆反应方向移动，c(Ca2+)
18、减小；反应c(Ca2+)减小是影 响平衡移动的主要因素， 所以反应平衡也向逆反应方向移动， 沉淀率下降。 （3 分， 合理即给分） （二） （本题共（二） （本题共 16 分）分） 7 26. H2C2O4 H+ HC2O4（2 分，写出一步即可，多写不扣分） 27. （1）H2C2O4+ OH HC2O4 + H2O （2 分） （2）减小（2 分） 28. C4H9OH2H2C2O4 (COOC4H9)2H2O2 （2 分） bc（2 分） 29. （1）0.0125 mol L-1 s-1 （2 分） （2） 可能反应中生成的某产物对反应有催化作用， 导致反应速率逐渐变快 （2 分， 合
19、理即给分） 30. 94.8%（2 分） （三） （本题共（三） （本题共 14 分）分） 31. n CH2CH OC O CH3 （2 分） CH3COOC2H5 （2 分） 32. 加成（2 分） 酯基（1 分） 33. CH3COCH2 O C O H （2 分 合理即给分） 34. 生成OOCCH3可以降低阿司匹林的酸性（2 分，合理即给分） 35. CHCH HCN CH2=CH CN H2O / H+ CH2=CHCOOH CH3OH 浓H2SO4 CH2=CHCOOCH3 （3 分） （四） （本题共（四） （本题共 16 分）分） 36. NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl（2 分） 37. NH3、CO2 （2 分） NH4Cl（1 分） Cl浓度提高有利于 NH4Cl 析出（1 分） Na+、CO32 （2 分） 38. CO2不溶解于液体 M 且不与之反应， （2 分） d（1 分） 39. 冷却（1 分） 连续两次称量质量差小于等于 0.001g（1 分） (m2m1)106 11m1 100% （3 分） m1样品的质量 m2恒重后样品的质量