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北京市东城区2019-2020高三一模化学试题(含答案)

1、1 东城区 2019-2020 学年度第二学期教学统一检测 高三化学高三化学 2020.5 本试卷共 10 页,共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作 答无效。考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分(选择题 共 42 分) 本部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中,选出最符合题目要 求的一项。 1下列行为不合理 或不符合 安全要求的是 A用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒

2、 C用稀释的 84 消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D油锅炒菜着火时,关掉炉灶燃气阀门,盖上锅盖 2对下列过程的化学用语表述正确的是 A把钠加入水中,有气体生成:2Na + H2O = Na2OH2 B用稀硫酸做导电实验,灯泡发光: H2O H+OH- C向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 D用电子式表示 NaCl 的形成过程: 3下列图示装置所表示的实验中,没有 发生氧化还原反应的是 A蘸有浓盐酸和浓 氨水的玻璃棒靠近 B铝丝伸入硫酸铜 溶液中 C测定空气中氧气 含量 D向蔗糖中加入浓 硫酸 通电 2 4阅读体检报告呈现的的部分内容,

3、判断下列说法不正确 的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.55.5 钙 2.15 mmol/L 2.132.70 胱抑素 C 0.78 mg/L 0.591.03 尿素 4.18 mmol/L 2.787.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.451.70 A体检指标均以物质的量浓度表示 B表中所示的检查项目均正常 C尿素是蛋白质的代谢产物 D甘油三酯的结构可表示为 R1COOCH2-CH-CH2OOCR3 (R1、R2、R3为烃基) 5硒(34Se)元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。下列说法不正确 的是 A原子半径由大到小顺序:SeBrCl B

4、氢化物的稳定性:硒化氢水氟化氢 CSeO2和 NaOH 溶液反应生成 Na2SeO4和水 DSeO2既可发生氧化反应,又可发生还原反应 6下列实验操作中选用的部分仪器,不正确 的是 A盛放 NaOH 溶液,选用 B从食盐水中获得食盐,选用、 C分离 I2的四氯化碳溶液和水,选用、 D配制 100 mL 0.1 mol L-1 NaCl 溶液,选用、和 OOCR2 3 7已知:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) H1 0。 C2H6(g)+ 2 7 Og 2 =2CO2(g)+3H2O(l) H 2 1559.8 kJ mol-1 C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(

5、l) H 31411.0 kJ mol-1 下列叙述正确的是 A升温或加压均能提高中乙烷的转化率 B中断键吸收的能量少于成键放出的能量 C用H 2和H 3可计算出中的H D推测1 mol C2H2(g)完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ 8已知苯可以进行如下转化: 下列叙述正确的是 A用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B化合物M与L互为同系物 C、反应发生的条件均为光照 D化合物L能发生加成反应,不能发生取代反应 9常温常压下,下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明苯酚有弱酸性 向苯酚浊液中加入 NaOH 溶液 B 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液

6、 C 比较镁和铝的金属性强弱 用 pH 试纸分别测量 MgCl2和 AlCl3溶液的 pH D 测定过氧化钠样品(含少 量氧化钠)的纯度 向 a g 样品中加入足量水,测量产生气体的体积 4 10科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应,示意图如下: 下列说法正确的是 A、中均有 OH 的断裂 B生成 DMC 总反应的原子利用率为 100% C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 DDMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 2 3 CO 和甲醇 1125oC 时,浓度均为 0.1 mol L1的几种溶液的 pH 如下: 溶液 CH3COONa 溶液 NaHCO3溶液 CH3COONH4溶

7、液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确 的是 A中, c(Na+) c(CH3COO) c( CH3COOH) B由可知,CH3COO的水解程度大于 3 HCO的水解程度 C中,c(CH3COO) c(NH4+) 0.1 mol L1 D推测 25oC,0.1 mol L1 NH4HCO3溶液的 pH 8.33 12如图所示装置,两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液(滴 有酚酞),a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后,a附 近溶液逐渐变红;断开S1,闭合S2,电流表指针发生偏转。 下列分析不 正确 的是 A闭合 S1时,a 附近的红色逐渐向下扩散 B闭合 S1时, a 附近

8、液面比 b 附近的低 C断开 S1、闭合 S2时,b 附近黄绿色变浅 5 D断开 S1、闭合 S2时,a 上发生反应:H2 2e- = 2H+ 13取某品牌加碘食盐(其包装袋上的部分说明如下)配成溶液,加入少量淀粉和稀盐酸后 分成2份于试管中,分别进行下列实验。 配料 含碘量(以I 计) 食用方法 精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾(抗结剂) (3515)mg/kg 待食品熟后加入碘盐 加入FeCl2溶液,振荡,溶液由无色变蓝色。 加入KI溶液,振荡,溶液由无色变蓝色。 下列分析合理的是 A碘酸钾的化学式为KIO4,受热易分解 B或都能说明食盐中含碘酸钾,其还原产物为I2 C一袋(200 g)食盐中含

9、 I 为510-5 mol 时,符合该包装说明 D食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关 14298 K 时, 1 0.180mol L -羟基丁酸水溶液发生如下反应,生成丁内酯: HOCH2CH2CH2COOH H+ + H2O O O 不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。 / mint 20 50 80 100 120 160 220 1 /(mol L )c 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 注:该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。 下列分析正确的是 A增大 -羟基丁酸的浓度可提高 -丁内酯的产率 B298 K 时,

10、该反应的平衡常数为 2.75 C反应至 120 min 时,-羟基丁酸的转化率50% D80120 min 的平均反应速率:v(-丁内酯) 1.2 10-3 mol L-1min-1 6 第二部分 (综合题 共 58 分) 本部分共 5 小题,共 58 分。 15(11 分) 文物是人类宝贵的历史文化遗产,我国文物资源丰富,但保存完好的铁器比青 铜器少得多,研究铁质文物的保护意义重大。 (1)铁刃铜钺中,铁质部分比铜质部分锈蚀严重,其主要原因 是 。 (2)已知: 铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀,表面生成疏松的 FeOOH; 铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 Fe2O3,过程如下

11、。 写出中,O2参与反应的电极反应式和化学方程式: 、 。 若中每一步反应转化的铁元素质量相等,则三步反应中电子转移数之比 为 。 结合已知信息分析, 铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原 因是 。 (3)【资料 1】Cl体积小穿透能力强,可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁 质文物继续锈蚀。 【资料 2】Cl、Br、I促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式 。 结合元素周期律解释“资料 2”的原因是 。 (4)从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理:用稀 NaOH 溶液反复浸 泡使 Cl-渗出后,取最后一次

12、浸泡液加入试剂 (填化学式)检验脱氯处理是 否达标。 (5)经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在 空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段: 该高分子的单体是 。 7 16(13分)研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义,其合成 路线主要分为两个阶段: I合成中间体 F 已知:TBSCl 为 (1)A 中含氧官能团名称 。 (2)B 的结构简式是 。 (3)试剂 a 是 。 (4)TBSCl 的作用是 。 II. 合成有机物 L 已知: (5)H 中含有两个酯基,H 的结构简式是 。 (6)IJ 的反应方程式是 。 (7)KL 的转化中

13、,两步反应的反应类型依次是 、 。 8 17(10 分)绿色植物标本用醋酸铜(CH3COO)2Cu处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组 制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量,实验如下。 醋酸铜晶体的制备 (1)中,用离子方程式表示产物里 OH-的来源是 。 (2)中,化学方程式是 。 (3)中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。 测定产品中铜的含量 取 a g 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中,用稀醋酸溶解,加入过量 KI 溶液,产生 CuI 沉淀,溶液呈棕黄色; 用 b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定中的浊液至浅黄色时,加入几滴淀粉溶液,溶 液变蓝,继续用 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于

14、消失; 向所得浊液中加入 KSCN 溶液,充分摇动,溶液蓝色加深; 继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定中浊液至终点,消耗标准溶液 v mL。 已知: 22 22346 I + 2S O 2I + S O ,Na2S2O3溶液和 Na2S4O6溶液颜色均为无色; CuI 易吸附 I2,CuSCN 难溶于水且不吸附 I2。被吸附的 I2不与淀粉显色。 (4)中发生反应的离子方程式是 。 (5)结合离子方程式说明,中加入 KSCN 的目的是 。 (6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。 18 (11 分)液相催化还原法去除水体中 3 NO是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方 法中使用的固体催化

15、剂 Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件,结果如下。 制备 Pd-Cu/TiO2的反应过程如下图所示,光照使 TiO2发生电荷分离,将金属 Pd 沉积在 TiO2表面。再用类似方法沉积 Cu,得到在 TiO2纳米颗粒表面紧密接触的 9 Pd-Cu 纳米簇。 (1)该过程中,乙醇发生 (填“氧化”或“还原” )反应。 (2)请在中补全光照条件下形成 Pd-Cu 纳米簇的反应过程示意图。 Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图a 所示。 其他条件相同, 不同 pH 时, 反应 1 小时后 3 NO 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b 所示。 注:Pd-H 表示 Pd 吸附

16、的氢原子; 氨态氮代表 NH3、NH4+和 NH3H2O 的总和 (3)该液相催化还原法中所用的还原剂是 。 (4)i 的离子方程式是 。 (5)研究表明,OH在 Pd 表面与 2 NO竞争吸附,会降低 Pd 吸附 2 NO的能力,但对 Pd 吸附 H 的能力影响不大。 随 pH 增大, N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小, 原因是_, 导致反应的化学反应速率降低。 随 pH 减小,还原产物中 2 (N ) () n n 氨态氮 的变化趋势是_,说明 Pd 表面吸 附的 2 NO和 H 的个数比变大, 对反应_ (用离子方程式表示) 更有利。 (7)使用 Pd-Cu/TiO2,通过调节溶液

17、 pH,可将 3 NO尽可能多地转化为 N2,具体方法 是 。 19 (13 分)“硫代硫酸银”( Ag(S2O3)23)常用于切花保鲜,由 AgNO3溶液(0.1 mol L 1 、pH=6)和 Na 2S2O3溶液(0.1 mol L 1、pH=7)现用现配制。某小组探究其配制方法。 【实验一】 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 /通用格式 还原产物百分比/%(虚线) NO3-转化率/%(实线) pH 图 a 图 b 2 NO 2 N

18、 氨态氮 10 (1)A 为 Ag2S2O3。写出生成 A 的离子方程式 。 (2)对实验现象的分析得出,试管 a 中充分反应后一定生成了 (填离子符 号)。进而推测出沉淀 m 可能为 Ag2S、Ag、S 或它们的混合物。做出推测的理 由是 。 (3) 若试管 a 中物质充分反应后不过滤, 继续加入 1.1 mL Na2S2O3溶液, 振荡, 静置, 黑色沉淀不溶解,清液中逐渐出现乳白色浑浊,有刺激性气味产生。用离子方程 式解释产生白色浑浊的原因: 。 结论:Ag2S2O3不稳定,分解所得固体不溶于 Na2S2O3溶液。 【实验二】已知:Ag2S2O3 3S2O32- 2 Ag(S2O3)23

19、(无色) 实验操作 实验现象 i. 白色沉淀生成,振荡后迅速溶解,得到无色清液; 滴加至约 1 mL 时清液开始 略显棕黄色,有丁达尔现象; 超过 1.5 mL 后,产生少量白色沉淀,立即变为棕黄色,最终 变为黑色; 滴加完毕,静置,得到黑色沉淀,上层清液 pH = 5 ii. 白色沉淀生成,立即变为棕黄色,充分振荡后得到棕黄色清 液,有丁达尔现象。 (4) 用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因: 。 (5)实验 i 中,当加入 0.5 mL AgNO3溶液时,得到无色清液,若放置一段时间,无明显 变化。结合化学反应速率分析该现象与 ii 不同的原因是 。

20、 (6)简述用 0.1 mol L1 AgNO3溶液和 0.1 mol L1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时,试剂的 投料比和操作: 。 2 mL Na2S2O3溶液 逐滴滴加2 mL AgNO3溶液 2 mL Na2S2O3溶液 一次性倒入0.5 mL AgNO3溶液 11 东城区东城区 20192019- -20202020 学年度第学年度第二二学期教学统一检测学期教学统一检测 高三化学参考答案及评分标准 2020.5 注:学生答案与本答案不符时,合理答案给分。 选择题(共 42 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A A C A D 题号 8 9 10 11 12 1

21、3 14 答案 A D D B D C B 综合题(共 58 分) 15.(11 分) (1)铁比铜活泼 (2)O24e 2H 2O = 4OH 4Fe(OH) 2O2 = 4FeOOH2H2O 6:2:1 铁质文物在潮湿环境中表面生成疏松的 FeOOH,水、氧气能通过孔隙使铁继续 发生吸氧锈蚀;在干燥空气中形成致密的 Fe2O3,隔绝了铁与水和氧气的接触,阻碍 锈蚀 (3)Fe2O36NaCl3H2O = 6NaOH2FeCl3 (Fe2O3 + H2O = 2FeOOH) 氯、溴、碘同主族,形成的阴离子随电子层数增加半径增大(或体积增大) ,穿透 能力减弱 (4)HNO3和 AgNO3 (

22、5) 16.(13 分) (1)羰基 羟基 (2) (3) Cl 12 (4)保护CH2OH (5) (6) (7)水解反应、消去反应 17.(10 分) (1)CO32-H2OOH-+HCO3- (2)Cu2(OH)2CO34CH3COOH =2 (CH3COO)2 Cu 3H2OCO2 (3)醋酸铜的溶解度随温度变化较大,温度越高溶解度越大,温度降低溶解度减小 (4)2Cu2+4I- = 2CuII2 (5)因为 CuSCN 不吸附 I2,通过反应 CuI(s) SCN- CuSCN(s) Cl-,使 CuI 吸附 的 I2释放出来与 Na2S2O3反应。 (6)6.4bv/a % 18.

23、(11 分) (1)氧化 (2) (3)H2 (4)CuNO3- = NO2 CuO 或 H 2NO3 - = NO 2 H 2O (5)Pd 表面单位面积吸附的 2 NO数目减小 增大 2NO2 6H = N 24H2O2OH - (6)先调节溶液的 pH 到 12,待 NO3 几乎完全转化为 NO 2 后,调节 pH 到 4 19.(13 分) (1)Ag+ 2 23 S O = Ag 2S2O3 (2)H+、 2 4 SO Pd-Cu/TiO2 13 得到的 2 4 SO 是氧化产物,必然要生成其他还原产物 (3) 2 2322 S O + 2H S + SO + H O (4)过量 Ag+与 2 23 S O 结合,使 c( 2 23 S O )降低,Ag2S2O33S2O32-2Ag(S2O3)23-逆向 移动,析出沉淀 (5)逐滴滴加 AgNO3时,Ag2S2O3的溶解速率大于分解速率;迅速混合时部分 Ag2S2O3 来不及溶解即发生分解,分解产物不能再溶于 Na2S2O3 (6)Na2S2O3和 AgNO3物质的量之比大于 2:1,在不断搅拌下将 AgNO3溶液缓缓加入到 Na2S2O3溶液中