1、第 1 页，共 9 页 2020 年湖北省武汉市汉阳区中考化学模拟试卷（年湖北省武汉市汉阳区中考化学模拟试卷（5 月份）月份） 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 8 小题，共 24.0 分） 1. 化学实验室中的药品按物质类别分类放置。如图是做“酸的性质”实验时，实验桌 上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是( ) A. A B. B C. C D. D 2. 甲与乙是包含关系，下列各组中，有错误的组合是( ) 选项 甲 乙 A 常见的盐 小苏打、纯碱、硫酸钠 B 生活中常见的溶液 碘酒、豆浆、生理盐水 C 常见的干燥剂 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(
2、固体) D 常见的合金 不锈钢、硬铝、黄铜 A. A B. B C. C D. D 3. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最先生锈的是( ) A. B. C. D. 4. 金属 M 与硝酸铜溶液反应的化学方程式为： + ( 3)2= + (3)2，下 列说法不正确的是( ) A. 金属 M的活动性一定比 Cu 强 B. 该反应属于置换反应 C. 该金属可能为铁 D. 该金属可能为铝 5. 小明同学为了配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，进行的实验操作如图所示，有关 该同学的实验说法正确的是( ) A. 称量时，需先取药品再放砝码和调节游码使天平平衡 B. 小明同学的实验操作中错误之处有两处 第 2 页
3、，共 9 页 C. 该实验操作过程中还需用到胶头滴管 D. 量筒量取水时，若仰视读数会导致实验结果偏大 6. 如图为晶体(不含结晶水)的溶解度曲线，a、b两点分别 表示 M 物质的溶液，下列有关说法正确的个数有( ) 甲同学：2时，a是饱和溶液，b 是不饱和溶液，且两溶液 质量相等 乙同学：将两份溶液温度降到1时，a、b都有晶体析出 丙同学：从 ：先将 a降温到1，过滤后将滤液升温到 2 丁同学：从 ：保持温度不变，在 b中加入 M 至刚好饱和 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤， 滤液呈浅绿色，下列判断正确的是
4、( ) A. 滤液中有可能只含两种溶质 B. 若与原溶液相比，滤液的质量不一定增大 C. 若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子可能不止三种 D. .若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种 8. 探究中和反应是否发生的方法有多种小华同学进行了以下四个实验，并用图象分 别描述了实验过程中的现象其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 ( ) A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入氢氧 化钠溶液 B. 在氢氧化钠溶液中加入碳酸钙，然后向其中逐滴加入稀盐 酸 C. 在氢氧化钠溶液中加入氧化铜，然后向其中逐滴加入稀 硫酸 第 3 页，共 9 页 D. 在氢氧化钠溶液中加入硝酸钡，然后
5、向其中逐滴加入稀 硫酸 二、计算题（本大题共 1 小题，共 6.0 分） 9. 将29.1由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于水 中，向所得溶液中滴加一定质量分数的硫酸钠溶液，至 恰好完全反应，如图是所加硫酸钠溶液质量与生成沉淀 质量的关系图，计算： (1)原固体中氯化钡的质量是多少？ (2)滴加的硫酸钠溶液溶质质量分数为多少？ 三、推断题（本大题共 1 小题，共 5.0 分） 10. 如图中 A、B、C、D、E为中学常见的物质，其中 A为含钠元素的化合物，D的 相对分子质量为 100，E 溶液为无色，它们的相互转化的关系如图所示。小玉同 学测得 D 与稀盐酸反应后的溶液 pH为 2，向适量
6、该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液， 并测得溶液的 pH 随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示(此处的 A、 B、 C、 D均为曲线上的点)，请回答下列问题： 请填写下列空白 (1)填写图中 A、C 的化学式，A：_C：_； (2)图中，A点处溶液中含有的主要离子有_(写离子符号)； (3)段发生反应的化学方程式是_。 四、简答题（本大题共 2 小题，共 8.0 分） 11. “84”消毒液在 2020年新冠肺炎预防措施中较为广泛使用，其主要成分是次氯酸 钠()， 具有漂白、 杀菌、 消毒的功效。 专家提醒“84”消毒液和洁厕灵()作 用会产生有毒的氯气，因此两者不能混用。根据以上信息回答下列问题：
7、 (1)属于_(填“酸”、 “碱”、 “盐”)， 其中氯元素的化合价为_。 (2)“84”消毒液和洁厕灵()作用除了会产生有毒的氯气外， 还会产生一种常见 的盐和水，请写出该反应方程式_。 第 4 页，共 9 页 12. 如图 1 是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答： (1)蒸发前原溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，n 的数值是_。 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 2示，P 点的含义_。 (3)在20时，将图乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 _(填字母)。 A.溶剂的质量可能变小 .溶液的质量一定会变 .溶质的质量分数一定
8、变大 .溶 质的质量一定不变 五、探究题（本大题共 1 小题，共 7.0 分） 13. 热水瓶用久后，瓶胆内壁附着一层水垢，其成分为碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实 验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学用 如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，A、C、D、E 中所装药品足量)。已知 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，加热条件下，氢氧化镁易分解，反应方程式 为：()2 + 2 部分实验步骤如下： .将质量为 m的样品装入装置 B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给 样品加热； .待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却； .实验完毕
9、，测得装置 C、D 中的液体质量分别增加了1、2； .根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁及水的质量分数。请回答下 列问题： (1)装置 C中所装药品为_。 (2)装置 E的作用为_。 (3)装置 D中反应的方程式为_。 (4)该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为_。 (5)实验反思：实验步骤不变，若没有装置 A，会导致碳酸钙的测定结果_(填 “偏大”、“偏小”或“无法判断，下同”)，若没有装置 E，会导致氢氧化镁的 测得结果_。 第 5 页，共 9 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】 解： 实验室中物质的存放是按照类别来存放的， 硫酸属于酸， 所以做完实验后， 硫酸应
10、该放置在酸性物质的地方，即 B 处。 故选：B。 药品的放置原则是，酸性物质、碱性物质、中性物质分别放在一起。由图中可知，由左 到右依次放置的是酸碱指示剂、酸性物质、碱性物质、盐。 本题主要考查了药品的分类及其放置方法等方面的问题。 2.【答案】B 【解析】解：A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，小苏打、纯碱、硫酸钠都属于盐，故 正确； B、豆浆属于混合物，但不是均一、稳定的。不属于溶液；故错误； C、浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；生石灰和水能反应，也能用作干燥剂，氢氧 化钠具有吸水性，也能做干燥剂，故正确； D、青铜、硬铝、生铁都属于常见的合金，故正确； 故选：B。 盐是指在电离时金属离子或
11、铵根离子和酸根离子的化合物； 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物；溶液的本质特 征是均一性、稳定性，属于混合物； 根据能够吸收水的物质可以用作干燥剂分析。 合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质 本题难度不大， 分类法是学习化学常用的方法， 了解常见的干燥剂、 酸碱盐的判别方法、 合金等即可正确解答本题。 3.【答案】C 【解析】解：.铁钉只与二氧化碳和氧气接触，没有接触到水，不会锈蚀； B.铁钉与空气中的氧气、水同时接触，会慢慢发生锈蚀； C.铁钉与氧气、水同时接触，锈蚀的速率很快； D.铁钉与二氧化碳和水接触，不会锈蚀。 故选：C。 根
12、据铁生锈的条件进行分析， 铁在有水和氧气并存时易生锈， 盐类物质能加快铁的锈蚀。 本题考查了金属铁锈蚀的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行，要注意某些酸和 盐能加快铁的锈蚀速度。 4.【答案】D 【解析】解：A、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合 物溶液中置换出来，因为金属 M 能把铜置换出来，所以 M 比铜活泼，故 A 正确； B、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题中所 给反应可知该反应为置换反应，故 B正确； C、铁的金属活动性大于铜，并且当铁与盐溶液反应后显+2价，故 C 正确； D、若金属 R 为铝，而铝的化合价为+3，硫
13、酸根的化合价为2，所以生成物中硫酸铝 应为2(4)3，而不是4，故 D错误； 故选：D。 A、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置 换出来的规律判断； 第 6 页，共 9 页 B、根据置换反应的特征确定该反应的反应类型； C、根据各物质反应前后的化合价以及金属的活动性进行分析； D、根据各物质反应前后的化合价进行分析。 本题综合考查化学反应类型、金属活动性顺序的应用、根据化合价确定化学式，要求我 们对各个知识点能牢固掌握和灵活应用。 5.【答案】C 【解析】解：A、称取一定质量药品时，需放砝码和调节游码，后取药品使天平平衡， 故错误； B、取用药品时瓶塞应倒
14、放、使用托盘天平时应左物右码、氢氧化钠的腐蚀性，放在小 烧杯中称取、液体的倾倒时，沿着烧杯壁，故错误； C、向量筒内加液体，接近刻度时，用胶头滴管滴加，故正确； D、量筒量取水时，若仰视读数，多取了水，会导致实验结果偏小，故错误。 故选：C。 A、根据托盘天平的使用方法分析； B、 根据药品的取用、 托盘天平的使用、 氢氧化钠的腐蚀性、 液体的倾倒方法进行分析； C、根据量筒的使用方法分析； D、根据量筒的使用方法分析。 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本 题的关键。 6.【答案】B 【解析】解：甲同学：2时，a是饱和溶液，b 是不饱和溶液，两溶液质量
15、不相等，该 选项说法不正确； 乙同学：将两份溶液温度降到1时，a 有晶体析出，b不析出晶体，该选项说法不正确； 丙同学：从 ：可以先将 a降温到1，过滤后将滤液升温到2，该选项说法正确； 丁同学：从 ：保持温度不变，在 b中加入 M 至刚好饱和，该选项说法正确。 故选：B。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线 上方是饱和溶液。 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不 同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度 对不同物质的溶解度影响不同。 7
16、.【答案】D 【解析】解：向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌不能和 硫酸镁反应，先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充 分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁没有或部分反应，即锌不足； A、滤液中至少含有硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁，该选项说法不正确； B、锌和硫酸铜、硫酸亚铁反应后溶液质量减小，该选项说法不正确； C、若滤渣只有一种金属，是锌和硫酸铜恰好完全反应时的铜，则滤液中金属离子有镁 离子、锌离子和亚铁离子，该选项说法不正确； D、若滤渣中只有两种金属，是反应生成的铜和铁，即锌和硫酸铜完全反应后又和部分 硫酸亚铁反应，则滤液中溶质一定有三
17、种，即硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镁，该选项说法 正确。 故选：D。 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在 第 7 页，共 9 页 前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的 金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 8.【答案】D 【解析】解：A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH溶液，在酸性的 环境下氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断 出酸碱的中和反应的发生，故 A能判断中和反应一定
18、发生； B、在 NaOH 溶液中加入3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，在酸性环境中碳酸钠不 能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成气体和碳酸钠， 故 B 能判断中和反应一定发生； C、在 NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液颜色体现主要来自于 硫酸铜的浓度，而氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以必须将氢氧化钠 完全消耗之后才能够形成硫酸铜溶液， 即硫酸要和氢氧化钠反应然后才能观察到蓝色溶 液，故 C 能判断中和反应一定发生。 D、硫酸和硝酸钡反应生成难溶的硫酸钡沉淀，而体现不出中和反应的发生，故 D 不能 判断中和反应一定发生。 故选：D。
19、向含有碱的混合溶液中加入酸或含有碱的溶液中加入酸，酸要和碱反应，即先要发生中 和反应，再进行其它反应同时出现现象，其判断依据就是观察图象一开始是否有一段体 现了中和反应的发生过程，即没有现象发生的一段图象其纵坐标为零，而后对选项反应 的具体分析找到解决此问题的突破口 此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并 与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题 9.【答案】解：(1)设氯化钡质量为 x，100g 硫酸钠溶液中硫酸钠质量为 y， 2+ 24= 4 +2， 208 142 233 x y 23.3 208 = 142 = 233 23.
20、3， = 20.8， = 14.2， 答：原固体中氯化钡的质量是20.8。 (2)滴加的硫酸钠溶液溶质质量分数为： 14.2 100 100% = 14.2%， 答：滴加的硫酸钠溶液溶质质量分数为14.2%。 【解析】氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据反应的化学方程式及 其提供数据可以进行相关方面的计算。 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力， 计算时要注意规范 性和准确性。 10.【答案】23 ()2 +、2+、 23+ 2= 3 +2 【解析】解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙
21、和二氧化碳； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠，因此 分别是碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠； (1)图中 A、C 的化学式，A是23，C是()2。 故填：23；()2。 第 8 页，共 9 页 (2)图中，A点处溶液 pH 小于 7，显酸性，因此溶液中含有盐酸和氯化钙，含有的主 要离子有+、2+、。 故填：+、2+、。 (3)段碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是： 23+ 2= 3 +2。 故填：23+ 2= 3 +2。 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，高 温
22、条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 11.【答案】盐 +1 + 2 = + 2 +2 【解析】解：(1)由钠离子和次氯酸根离子组成的化合物，属于盐；钠显+1价， 氧显2价，设氯元素的化合价为 X，根据化合物中化合价代数和为 0，得： (+1) + + (2) = 0，解得 = +1价； (2)次氯酸钠()与洁厕灵”(主要成分是)混用生成一种有毒气体氯气(2)，同 时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为
23、： + 2 = + 2 +2。 故填：(1)盐；+1；(2) + 2 = + 2 +2。 (1)根据物质的组成可以判断次氯酸钠的类别； (2)根据题意，次氯酸钠()与洁厕灵”(主要成分是)混用生成一种有毒气体氯 气(2)，同时生成氯化钠和水，写出反应的化学方程式即可。 本题主要考查了物质类别、化合价的求法，可以依据已有的知识进行。 12.【答案】不饱和 11 1甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度相同 BD 【解析】解：(1)第一次蒸发 10g水只能析出 1g 晶体，而第二次蒸发 10g水析出 5g 晶 体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，同温下饱和溶液中，蒸发相同质量的水，析出晶 体的质量应
24、该相同，所以 n 的数值是 11；故填：不饱和；11； (2)点的含义是1甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度相同；故填：1甲、乙两 种不含结晶水的固体物质的溶解度相同； (3)固体乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20时，将图乙的不饱和溶液变为 饱和溶液的方法有：.可以蒸发溶剂，所以溶剂的质量可能变小，故 A 正确； B.降低温度也能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，所以溶液的质量不一定会变，故 B错 误； C.20时，将图乙的不饱和溶液变为饱和溶液，所以溶质的质量分数一定变大，故 C 正 确； D.可以加入溶质使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，所以溶质的质量不一定不变，故 D 错误。 故选：
25、BD。 (1)根据第一次蒸发 10g 水只能析出 1g 晶体进行解答； (2)根据 P 点的含义是1甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度相同进行解答； (3)根据固体乙物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度 曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 13.【答案】浓硫酸 隔绝空气中二氧化碳和水蒸气 2+ 2 = 23+ 第 9 页，共 9 页 2 25 11 2 100% 偏大 偏小 【解析】解：(1)为了测定水分质量，需要选用液体干燥剂浓硫酸； 故答案为：浓硫酸。 (2)根据题目信息，水垢分解后
26、有二氧化碳和水蒸气生成，如果不加 A，则空气中的二 氧化碳和水蒸气会进入装置内， 被 C和 D 吸收， 导致质量增大， 使测试结果出现误差， 加入 A后，去除空气中二氧化碳和水蒸气的影响，保证测试结果的准确性； 故答案为：隔绝空气中二氧化碳和水蒸气。 (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平； 故答案为：2+ 2 = 23+ 2。 (4)碳酸钙分解后产生二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠吸收，所以氢氧化钠溶液增加的 质量为二氧化碳质量，而碳都来自于碳酸钙，所以根据碳元素质量守恒，就可以计算碳 酸钙质量，然后求出质量分数，设碳酸钙质量为 x，根据碳元素质量守恒定律，可知碳 酸
27、钙中碳的质量=二氧化碳中碳的质量，D中增加质量为生成二氧化碳质量，所以 12 100 100% = 2 12 44 100%， = 25 112， 样品中碳酸钙质量分数= 25 11 2 100%； 故答案为：25 11 2 100%。 (5)不增加 A，空气中二氧化碳进入 D 中被吸收，质量增大，使得碳酸钙质量增大，测 试结果偏大；而不加 E，空气中二氧化碳也会被氢氧化钠吸收，使得碳酸钙最终求得质 量增大， 而样品质量不变， 所以氢氧化镁的质量就会减少， 使得氢氧化镁测试结果偏小； 故答案为：偏大；偏小。 (1)根据浓硫酸的吸水性回答此题； (2)根据空气组成及产物分析装置 E作用； (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式； (4)根据碳元素质量守恒计算碳酸钙的质量分数； (5)根据空气组成及装置 A 作用回答此题；根据反应前后质量对比，回答此题。 根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要 方法。