1、2020 年年腊树中学腊树中学中考模拟试题中考模拟试题 注意事项注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 cl-35.5 一、本大题包括一、本大题包括 1
2、212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、下列变化中主要发生化学变化的是（ ） A、烧制陶器 B、自行车链条涂油 C、活性炭净水 D、水蒸气液化 2、2019 世界环境日活动主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 B植树造林，增加绿地面积 C对垃圾进行分类回收 D使用共享单车，绿色出行 3、 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种
3、粒子结构示意图 下列说法不正确的是 （ ） A钠属于金属元素、氯属于非金属元素 B氯化钠是由 a、d 两种粒子构成的 C氯的相对原子质量是 35.45g D钠元素和氯元素处于同一周期 4、下列实验操作中存在错误的是（ ） 5、多巴胺（C8H11O2N）是一种神经传导物质，能直接影响人的情绪，左右人的行为，在学习和记忆过程 中起着关键作用。下列关于多巴胺的说法正确的是（ ） A多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的有机高分子化合物 B多巴胺中碳元素的质量分数最大 C多巴胺中碳、氧、氢、氮元素的质量比为 8：11：2：l D多巴胺分子中质子与电子的数目不相等 6、某化学反应的微观过程如图所示，下列
4、说法错误的是（ ） A图中共有 2 种氧化物 B生成物直接排放对空气会有污染 C反应前后的原子种类和数目没有变 D参加反应的两物质的化学计量数之比为 1：2 7、化学概念在逻辑上存在交叉、包含、并列等关系，以下概念符合如图所示关系的是（ ） 选项 X Y Z A 化合反应 氧化反应 化学反应 B 有机物 化合物 纯净物 C 酸 碱 化合物 D 钠盐 碳酸盐 盐 AA BB CC DD 8、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理制取的是（ ） A混合物中至少含两种物质，则混合物至少含有两种元素 B蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液 C化学变化伴随有能量变化，则有
5、能量变化的变化一定是化学变化 D催化剂在化学反应前后质量不变，因此，反应前后质量不变的物质一定是催化剂 9、根据下图所示实验，能达到实验目的是（ ） A检验 CH4燃烧 生成 CO2和 H2O B证明稀盐酸与 NaOH 反应 C测定空气中 O2的含 量 D比较呼出气体和空气中 CO2的含量 AA BB CC DD 10、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲 Bt2时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液 C分别将三种物质的饱和溶液从 t3降温至 t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙 D若要
6、将在 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液，可采取加溶剂的方法 11、除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O2 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH 溶液 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H2 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 AA BB CC DD 12、能正确反映对应变化关系的图象是（ ） A、稀释 NaOH 溶液 B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C、一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中 D、分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断 不断加入硝酸
7、钠固体，充分搅拌 加入锌片和铁片 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、根据如图回答有关问题： （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室用 KMnO4制备 O2的发生装置应选用的装置仪器是 （填序号，下同），反应的 化学方程式是 。 若用装置 J 收集氧气， 当气体收集完毕时， 应先 ， 后 。 （3）制备氢气能使反应随时发生或停止应选用的装置是 ，发生反应的化学方程式为 ， 收集装置应选 。 （4）实验室制备 Cl2的原理是 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，制备 Cl2应选用的装置是（夹持装置 略去） ，Cl2能溶于水，密度比空
8、气大，收集 Cl2应选用的装置是 。 （5）若用如图装置收集 Cl2，气体应从 口进入。 14、某化工厂用废硫酸制备 K2SO4的流程如下： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20） 34.2 11.1 37.2 75.4 （1）生产上将 CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）上述流程中，除可综合利用 CO2外，还可循环使用的物质是 （填化学式）。 （3）写出反应的化学方程式： 。 （4）反应中相关物质的溶解度如表所示。反应在常温下能实现的原因是 。 （5）洗涤反应所得晶体不用水而用饱和 K2SO4溶液的目的是 ；检验此晶体是否洗净的 方法是 。 15、“8
9、4”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置 的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO 为有效成分，有腐蚀性并易 与空气中 CO2反应（2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3）。NaClO 溶液、HClO 都具有漂泊、杀菌、消毒 功效。HClO 不稳定，受热或光照会发生分解。 【分析讨论】 小组同学经过讨论， 认为该消毒液中的溶质一定有 。 可能还有 NaClO、 Na2CO3、 HClO 中的一种
10、或多种。 【实验过程】：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。 ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 。 【得出结论】实验过程中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。实验过程 中反应的化学方程式为 。综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。 【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 ；一般不要“84”消毒液对蔬菜、 水果进行消毒，其原因可能是 。 【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 （2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为 盐酸）混合使用。 1
11、6、小然同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与 CO2反应的产物可能有 C、CO、Na2CO3、Na2O于 是设计实验对产物成分进行探究。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性；4Na+O22Na2O；Na2O+H2O2NaOH；2Na+2H2O2NaOH+H2 ；CO 通入 PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。 【提出问题】在加热条件下，钠与 CO2反应的产物有哪些？ 【猜想假设】猜想一：产物中一定有 C；猜想二：产物中一定有 CO；猜想三：产物中一定有 Na2CO3；猜 想四：产物中一定有 Na2O。 【实验验证】用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。 装置 A 中发生反应的化学方程式为
12、 ；装置 B 的作用是 。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 待钠完全反应后， 将装置 D 中的固体置于烧杯中， 加蒸馏 水溶解 有黑色不溶物 猜想 正确 （2） 将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量 BaCl2溶 液 猜想三正确 （3） / 猜想二正确 【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 【反思与评价】小然同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加 热条件下，钠与 CO2反应一定产生 Na2O该结论是否严谨？ （填“是”或“否”），理由 是 。 17、用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸，反应过程
13、中溶液的酸碱度变化如图所示。请 计算：当 a 为 80g 时，稀盐酸质量分数是多少？ 参考答案参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、A 2、A 3、C 4、D 5、B 6、D 7、C 8、B 9、B 10、D 11、C 12、C 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、解：（1）a 为用于加热的石棉网； 故答案为：石棉网。
14、 （2）选用试管作为反应容器，铁架台固定试管，试管口需要增加棉花，单孔橡胶塞密封试管，接着与导 气管连接，然后点燃酒精灯加热，所以需要的仪器为 ABCE；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧 化锰和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件和气体符号；为了熄灭酒精灯，造成温度降低，内部压 强降低，引起倒吸，所以需要先移出导管后熄灭酒精灯； 故答案为：ABCE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；移出导管；熄灭酒精灯。 （3） F 带有弹簧夹， 关闭弹簧夹，内部气体增多， 压强增大，液体被压入长颈漏斗， 固液分离，反应停止， 打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入 U 型管，固液接
15、触，反应发生；锌与硫酸反应生成硫酸 锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；氢气密度比空气小，可以选择向下排空气法收集，难溶 于水，可以用排水法收集； 故答案为：F；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； I 或 J。 （4）根据题目信息制取氯气，采用固液加热装置，锥形瓶不可直接加热，需要石棉网进行间接加热，所 以选择 CDG 进行制取氯气；氯气密度比空气大，选用向上排空法收集； 故答案为：CDG； H。 （5）氯气不易溶于饱和食盐水，密度比饱和食盐水小，所以从短口 c 进气，长口 b 排出液体，达到收集 气体目的； 故答案为：c 14、答案为： （1）增大接触面积，加快反应速率，转化率提高
16、。 （2）CaCO3。 （3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O（NH4）2SO4+CaCO3。 （4）常温下 K2SO4的溶解度小。 （5）减少 K2SO4的溶解； 取最后一次洗涤液，先加入过量的 Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，取上层清 液，滴加 AgNO3溶液，如果没有白色沉淀产生，说明洗涤干净。 15、解： 【分析讨论】因为“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，氯化钠的化学性质稳定， 所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠；故填：NaCl； 【过程分析】因为其中含有碳酸钠，加入氯化钙溶液后，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故观察到有 白色沉淀生成；故填：产生白色沉淀；
17、【得出结论】 实验过程中有色布条不褪色， 说明该消毒液试样中不含具有氧化性的物质-NaClO、 HClO； 故答案为：NaClO、HClO； 碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl； 由以上实验现象分析可知，该消毒液试样中的溶质为 NaCl、Na2CO3；故填：NaCl、Na2CO3； 【交流反思】因为 NaClO 有腐蚀性并易与空气中 CO2反应，HClO 不稳定，受热或光照会发生分解，所以 84 消毒液应密封、避光保存；故填：密封、避光； “84”消毒液具有漂白性，所以一般不用其对蔬菜、水果进行消毒；故填：具有漂白性； 【 拓
18、展 延 伸 】 次 氯 酸 钠 与 稀 硫 酸 发 生 复 分 解 反 应 生 成 硫 酸 钠 和 次 氯 酸 ； 故 填 ： 2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO。 16、解： 【实验验证】大理石主要组分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化 学方程式注意配平及气体符号；盐酸具有挥发性，所以会进入二氧化碳中，利用饱和碳酸氢钠溶液可以去 除氯化氢而不吸收二氧化碳； 故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2；吸收氯化氢。 （1）固体溶解后有黑色固体，说明有碳生成，所以猜想一正确； 故答案为：一。 （2）实验结论为猜想三正确，说明含有碳酸钠，碳酸
19、钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，所以可以看到白色沉 淀； 故答案为：产生白色沉淀。 （3）猜想二正确，说明有一氧化碳，一氧化碳可与氯化钯反应生成黑色固体，所以可以看到 E 中有黑色 固体沉淀产生； 故答案为：E 中产生黑色沉淀。 【反思与评价】根据实验现象判断，溶质有氢氧化钠，氢氧化钠是氧化钠溶于水得到的，所以判断氧化钠 的存在，根据题目信息，钠有可能与二氧化碳反应生成氧化钠，同时钠也可以与氧气反应生成氧化钠，而 装置未排空，所以内部残留的氧气，可以与钠反应生成氧化钠，因此不能判断氧化钠的来源，也就不能说 明是钠与二氧化碳反应生成的； 故答案为：否；实验装置内可能有空气，钠与氧气反应生成氧化钠。 17、答案：5%