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2020年安徽省安庆怀宁腊树中学中考化学模拟试题(含答案)

1、2020 年年腊树中学腊树中学中考模拟试题中考模拟试题 注意事项注意事项: 1.本卷共两部分,17 小题(分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”),满分 43 分(考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩)。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共 4 页,“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 H-1 Na-23 cl-35.5 一、本大题包括一、本大题包括 1

2、212 小题,每小题小题,每小题 1 1 分,共分,共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项,中只有个选项,中只有 1 1 个符合题意,请将选出个符合题意,请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、下列变化中主要发生化学变化的是( ) A、烧制陶器 B、自行车链条涂油 C、活性炭净水 D、水蒸气液化 2、2019 世界环境日活动主题是“蓝天保卫战,我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是( ) A将农作物秸秆就地焚烧,增加肥效 B植树造林,增加绿地面积 C对垃圾进行分类回收 D使用共享单车,绿色出行 3、 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种

3、粒子结构示意图 下列说法不正确的是 ( ) A钠属于金属元素、氯属于非金属元素 B氯化钠是由 a、d 两种粒子构成的 C氯的相对原子质量是 35.45g D钠元素和氯元素处于同一周期 4、下列实验操作中存在错误的是( ) 5、多巴胺(C8H11O2N)是一种神经传导物质,能直接影响人的情绪,左右人的行为,在学习和记忆过程 中起着关键作用。下列关于多巴胺的说法正确的是( ) A多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的有机高分子化合物 B多巴胺中碳元素的质量分数最大 C多巴胺中碳、氧、氢、氮元素的质量比为 8:11:2:l D多巴胺分子中质子与电子的数目不相等 6、某化学反应的微观过程如图所示,下列

4、说法错误的是( ) A图中共有 2 种氧化物 B生成物直接排放对空气会有污染 C反应前后的原子种类和数目没有变 D参加反应的两物质的化学计量数之比为 1:2 7、化学概念在逻辑上存在交叉、包含、并列等关系,以下概念符合如图所示关系的是( ) 选项 X Y Z A 化合反应 氧化反应 化学反应 B 有机物 化合物 纯净物 C 酸 碱 化合物 D 钠盐 碳酸盐 盐 AA BB CC DD 8、推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理制取的是( ) A混合物中至少含两种物质,则混合物至少含有两种元素 B蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定,则碘酒属于溶液 C化学变化伴随有能量变化,则有

5、能量变化的变化一定是化学变化 D催化剂在化学反应前后质量不变,因此,反应前后质量不变的物质一定是催化剂 9、根据下图所示实验,能达到实验目的是( ) A检验 CH4燃烧 生成 CO2和 H2O B证明稀盐酸与 NaOH 反应 C测定空气中 O2的含 量 D比较呼出气体和空气中 CO2的含量 AA BB CC DD 10、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( ) At1时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲 Bt2时,20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液 C分别将三种物质的饱和溶液从 t3降温至 t2时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙 D若要

6、将在 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液,可采取加溶剂的方法 11、除去下列各组物质中的少量杂质,所用方法不正确的是( ) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解,过滤,蒸发 B O2 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH 溶液 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H2 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液,再通过浓硫酸 AA BB CC DD 12、能正确反映对应变化关系的图象是( ) A、稀释 NaOH 溶液 B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C、一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中 D、分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断 不断加入硝酸

7、钠固体,充分搅拌 加入锌片和铁片 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题,共小题,共 2828 分分 13、根据如图回答有关问题: (1)仪器 a 的名称是 。 (2)实验室用 KMnO4制备 O2的发生装置应选用的装置仪器是 (填序号,下同),反应的 化学方程式是 。 若用装置 J 收集氧气, 当气体收集完毕时, 应先 , 后 。 (3)制备氢气能使反应随时发生或停止应选用的装置是 ,发生反应的化学方程式为 , 收集装置应选 。 (4)实验室制备 Cl2的原理是 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,制备 Cl2应选用的装置是(夹持装置 略去) ,Cl2能溶于水,密度比空

8、气大,收集 Cl2应选用的装置是 。 (5)若用如图装置收集 Cl2,气体应从 口进入。 14、某化工厂用废硫酸制备 K2SO4的流程如下: 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g(20) 34.2 11.1 37.2 75.4 (1)生产上将 CaCO3研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中,除可综合利用 CO2外,还可循环使用的物质是 (填化学式)。 (3)写出反应的化学方程式: 。 (4)反应中相关物质的溶解度如表所示。反应在常温下能实现的原因是 。 (5)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和 K2SO4溶液的目的是 ;检验此晶体是否洗净的 方法是 。 15、“8

9、4”消毒液在日常生活中使用广泛,具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置 的“84”消毒液成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些? 【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,NaClO 为有效成分,有腐蚀性并易 与空气中 CO2反应(2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3)。NaClO 溶液、HClO 都具有漂泊、杀菌、消毒 功效。HClO 不稳定,受热或光照会发生分解。 【分析讨论】 小组同学经过讨论, 认为该消毒液中的溶质一定有 。 可能还有 NaClO、 Na2CO3、 HClO 中的一种

10、或多种。 【实验过程】:向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样,布条长时间不褪色。 :另取适量该消毒液试样于试管中,加入足量氯化钙溶液,静置,观察到的现象为 。 【得出结论】实验过程中有色布条不褪色,说明该消毒液试样中的溶质不含 。实验过程 中反应的化学方程式为 。综上所述,该消毒液试样中的溶质为 。 【交流反思】生活中,“84”消毒液贮藏时应注意 ;一般不要“84”消毒液对蔬菜、 水果进行消毒,其原因可能是 。 【拓展延伸】(1)次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应,化学方程式为 (2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气,日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为 盐酸)混合使用。 1

11、6、小然同学从课外读物中得知:在加热条件下,钠与 CO2反应的产物可能有 C、CO、Na2CO3、Na2O于 是设计实验对产物成分进行探究。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性;4Na+O22Na2O;Na2O+H2O2NaOH;2Na+2H2O2NaOH+H2 ;CO 通入 PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。 【提出问题】在加热条件下,钠与 CO2反应的产物有哪些? 【猜想假设】猜想一:产物中一定有 C;猜想二:产物中一定有 CO;猜想三:产物中一定有 Na2CO3;猜 想四:产物中一定有 Na2O。 【实验验证】用如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。 装置 A 中发生反应的化学方程式为

12、 ;装置 B 的作用是 。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 待钠完全反应后, 将装置 D 中的固体置于烧杯中, 加蒸馏 水溶解 有黑色不溶物 猜想 正确 (2) 将实验(1)所得混合物过滤,取滤液加入过量 BaCl2溶 液 猜想三正确 (3) / 猜想二正确 【若正确回答下列问题加 3 分,总分不超过 40 分】 【反思与评价】小然同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈红色。 于是得出结论:在加 热条件下,钠与 CO2反应一定产生 Na2O该结论是否严谨? (填“是”或“否”),理由 是 。 17、用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸,反应过程

13、中溶液的酸碱度变化如图所示。请 计算:当 a 为 80g 时,稀盐酸质量分数是多少? 参考答案参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题,每小题小题,每小题 1 1 分,共分,共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项,中只有个选项,中只有 1 1 个符合题意,请将选出个符合题意,请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、A 2、A 3、C 4、D 5、B 6、D 7、C 8、B 9、B 10、D 11、C 12、C 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题,共小题,共 2828 分分 13、解:(1)a 为用于加热的石棉网; 故答案为:石棉网。

14、 (2)选用试管作为反应容器,铁架台固定试管,试管口需要增加棉花,单孔橡胶塞密封试管,接着与导 气管连接,然后点燃酒精灯加热,所以需要的仪器为 ABCE;高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧 化锰和氧气,书写化学方程式注意配平、反应条件和气体符号;为了熄灭酒精灯,造成温度降低,内部压 强降低,引起倒吸,所以需要先移出导管后熄灭酒精灯; 故答案为:ABCE;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;移出导管;熄灭酒精灯。 (3) F 带有弹簧夹, 关闭弹簧夹,内部气体增多, 压强增大,液体被压入长颈漏斗, 固液分离,反应停止, 打开弹簧夹,气体输出,压强减小,液体重新进入 U 型管,固液接

15、触,反应发生;锌与硫酸反应生成硫酸 锌和氢气,书写化学方程式注意配平及气体符号;氢气密度比空气小,可以选择向下排空气法收集,难溶 于水,可以用排水法收集; 故答案为:F;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2; I 或 J。 (4)根据题目信息制取氯气,采用固液加热装置,锥形瓶不可直接加热,需要石棉网进行间接加热,所 以选择 CDG 进行制取氯气;氯气密度比空气大,选用向上排空法收集; 故答案为:CDG; H。 (5)氯气不易溶于饱和食盐水,密度比饱和食盐水小,所以从短口 c 进气,长口 b 排出液体,达到收集 气体目的; 故答案为:c 14、答案为: (1)增大接触面积,加快反应速率,转化率提高

16、。 (2)CaCO3。 (3)CaSO4+2NH3+CO2+H2O(NH4)2SO4+CaCO3。 (4)常温下 K2SO4的溶解度小。 (5)减少 K2SO4的溶解; 取最后一次洗涤液,先加入过量的 Ba(NO3)2溶液,振荡、静置,取上层清 液,滴加 AgNO3溶液,如果没有白色沉淀产生,说明洗涤干净。 15、解: 【分析讨论】因为“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,氯化钠的化学性质稳定, 所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠;故填:NaCl; 【过程分析】因为其中含有碳酸钠,加入氯化钙溶液后,二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故观察到有 白色沉淀生成;故填:产生白色沉淀;

17、【得出结论】 实验过程中有色布条不褪色, 说明该消毒液试样中不含具有氧化性的物质-NaClO、 HClO; 故答案为:NaClO、HClO; 碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀,故填:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl; 由以上实验现象分析可知,该消毒液试样中的溶质为 NaCl、Na2CO3;故填:NaCl、Na2CO3; 【交流反思】因为 NaClO 有腐蚀性并易与空气中 CO2反应,HClO 不稳定,受热或光照会发生分解,所以 84 消毒液应密封、避光保存;故填:密封、避光; “84”消毒液具有漂白性,所以一般不用其对蔬菜、水果进行消毒;故填:具有漂白性; 【 拓

18、展 延 伸 】 次 氯 酸 钠 与 稀 硫 酸 发 生 复 分 解 反 应 生 成 硫 酸 钠 和 次 氯 酸 ; 故 填 : 2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO。 16、解: 【实验验证】大理石主要组分为碳酸钙,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,书写化 学方程式注意配平及气体符号;盐酸具有挥发性,所以会进入二氧化碳中,利用饱和碳酸氢钠溶液可以去 除氯化氢而不吸收二氧化碳; 故答案为:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2;吸收氯化氢。 (1)固体溶解后有黑色固体,说明有碳生成,所以猜想一正确; 故答案为:一。 (2)实验结论为猜想三正确,说明含有碳酸钠,碳酸

19、钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀,所以可以看到白色沉 淀; 故答案为:产生白色沉淀。 (3)猜想二正确,说明有一氧化碳,一氧化碳可与氯化钯反应生成黑色固体,所以可以看到 E 中有黑色 固体沉淀产生; 故答案为:E 中产生黑色沉淀。 【反思与评价】根据实验现象判断,溶质有氢氧化钠,氢氧化钠是氧化钠溶于水得到的,所以判断氧化钠 的存在,根据题目信息,钠有可能与二氧化碳反应生成氧化钠,同时钠也可以与氧气反应生成氧化钠,而 装置未排空,所以内部残留的氧气,可以与钠反应生成氧化钠,因此不能判断氧化钠的来源,也就不能说 明是钠与二氧化碳反应生成的; 故答案为:否;实验装置内可能有空气,钠与氧气反应生成氧化钠。 17、答案:5%