1、第 1 页，共 12 页 2020 年安徽省中考化学全真模拟试卷（五）年安徽省中考化学全真模拟试卷（五） 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 12 小题，共 12.0 分） 1. 在抗击新冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是( ) A. 开窗通风 B. 佩戴口罩 C. 消毒液消毒 D. 居家隔离 2. 下列物质放入水中，能形成无色溶液的是( ) A. 高锰酸钾 B. 食盐 C. 硫酸铜 D. 冰 3. 图表资料可以为我们提供很多信息下列从图表中获取的信息不正确的( ) A. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可知道酸、碱、盐的溶解度 B. 根据金属活动性顺序表，判断金属材料是
2、否容易被盐酸腐蚀 C. 根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D. 从空气质量报告中查阅空气质量级别和首要污染物 4. 下列实验操作错误的是( ) A. 检查装置气密性 B. 比较火焰各层温度 C. 检验氢气纯度 D. 稀释浓硫酸 5. 根据如图提供的信息，下列说法不正确的是( ) A. 的原子中的质子数是 115 B. 属于同种元素 C. 都属于阴离子 D. 按 1：2 个数比构成物质 6. 总结、归纳知识，有利于提升学习能力。下列知识归理完全正确的一组是( ) A.化学与生活 B.化学与健康 用醋酸除铁锈痕迹 用汽油清洗手上的油渍 用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 人体缺乏维生素 A会引
3、起夜盲症 不能用甲醛溶液浸泡海产品 人体所需要的微量元素应尽可能从保健 品中获取 C.化学与安全 D.化学与能源 烹调时用工业用盐代替食盐 鉴别化学药品时可以尝味道 夜晚发现燃气泄漏时，应立即开灯 检查 煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生 能源 电池是把电能转变为化学能的装置 沼气、酒精等是生物能源，可再生能源 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使 气球变大，则使用的固体和液体的下列组合不可能是( ) 第 2 页，共 12 页 选项 固体 液体 A 镁 稀盐酸 B 生石灰 水 C 硝酸铵 水 D 碳酸氢钠 稀硫酸 A. A B.
4、B C. C D. D 8. 下列有关氯化钠溶液的说法正确的是( ) A. 溶质由氯化钠分子构成 B. 溶剂分子中含有氢、氧两种原子 C. 一个溶剂分子中含有 18 个质子 D. 氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 9. 下表是 NaCl、3在不同温度时的溶解度： 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶 解 度 / NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 据此数据判断，下列说法不正确的是( ) A. NaCl 和3的溶解度曲线在2030温度范围内会相交 B. 在40时， 100g NaCl
5、饱和溶液中的溶剂质量大于1003饱和溶液中的溶剂 质量 C. 在50时，NaCl和3各 30g分别加入两只各盛有 50g水的烧杯中，均不能 形成饱和溶液 D. 在60时，向52.53饱和溶液中加入47.5水，溶液中溶质的质量分数为 27.5% 10. 下列各组离子在 = 13的溶液中能够大量共存的是( ) A. :、:、;、4 2; B. 2:、:、;、3 ; C. :、2:、;、4 2; D. 4 :、:、3;、3; 11. 从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分 反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是( ) A. 甲物质由 5个原子构成 B. 反应后
6、硅元素的化合价降低 C. 图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是 14：71 D. 反应前的两种物质质量分别为 ag、bg，则反应后生成的物质质量总和不一定是 ( + ) 12. 室温下，Mg、Fe、Zn 三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发 生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是( ) 第 3 页，共 12 页 A. 反应速率： B. 消耗的金属质量： D. 反应后溶液质量： ，故错误； B、由方程式可知，消耗的金属质量： ，故错误； C、由于酸的质量相同，反应生成氢气质量相等，故错误； D、由方程式可知，消耗的金属质量： ，又生成的氢气质量相等，因此反 应后溶液的质量为 ，
7、故正确。 故选：D。 根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反 应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析。 本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，依据金属活动性顺序和化学方程式即可完 成。 第 10 页，共 12 页 13.【答案】+1 : 2 A 避光密封 200g 【解析】解：(1)在 NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是2，设氯元 素的化合价是 x， 则有(+1) + + (2) = 0， 解得 = +1， 其中含有钠离子， 故填： +1； :； (2)根据反应的化学方程式2 + 2+ = 23+ 2，反应物中钠、氯、 碳、氧原子
8、个数分别为 2、2、1、3，反应后的生成物中钠、氯、碳、氢、氧原子个数 分别为 2、2、1、2、4、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 2个氢 原子、1个氧原子构成，则物质 X 的化学式为2.故填：2； (3)、洁厕灵的 pH 小于 7，显酸性；“84消毒液”pH 大于 7，显碱性，因此两者混用 会反应从而降低去污效果，故选项正确； B、肥皂水和威猛先生的 pH都大于 7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故 选项错误； C、“84 消毒液”和肥皂水的 pH都大于 7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效 果，故选项错误； D、“84 消毒液”和威猛先生的 pH都大于 7
9、，都显碱性，因此两者混用不会降低去污 效果，故选项错误； 故选：A。 (4)曝露在空气中(阳光充足)的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。所以 “84”消毒液应避光密封保存；故填：密避光封； (5)设需要加水的质量为 x，则： 50 5% = (50 + ) 1% = 200 故填：200g。 (1)根据化合物中元素的化合价的计算方法以及离子符号的写法来分析； (2)根据质量守恒定律来分析； (3)根据物质的 pH与酸碱性来分析； (4)根据药品的性质与保存方法来分析； (5)根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、
10、化学反应前后原 子守恒等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14.【答案】8003.6 腐蚀 视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 竹棍(或木棍) 不 能 过氧乙酸与铁反应 【解析】解：(2)设稀释为0.5%的过氧乙酸需加入水的质量为 x 200 1.0261/3 20% = (200 1.0261/3+ ) 0.5% = 8003.6(合8003.6) 故答案为：8003.6； 高浓度的过氧乙酸有较强的腐蚀性，配制时需戴好防护用品，防止被腐蚀； 故答案为：腐蚀； 用量简量取200 20%的过氧乙酸时，正确的读数方法是：视线与量筒内凹液面的 最低处保持水平；在所提供的器材中，选取竹棍(或木棍)对
11、混合后的溶液进行搅拌，以 混合均匀； 故答案为：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；竹棍(或木棍)； (3)金属铁的活动性处于氢之前， 可与酸反应， 因此， 不能使用铁器皿盛装过氧乙酸； 故答案为：不能；过氧乙酸与铁反应。 (2)对浓溶液加水稀释时，溶质的质量不变，根据20%的过氧乙酸溶液的质量计算加 水稀释时需要加水的量；并换算出两种液体水与过酸乙酸的体积比； 第 11 页，共 12 页 配制过程需要使用高浓度的过氧乙酸，高浓度的过氧乙酸有较强的腐蚀性，使用时 需要注意做好防护； 为使溶液混合均匀，需要进行搅拌，在所提供器材中选择可用于搅拌的器材； (3)过氧乙酸呈酸性，而铁的活动性处于氢之
12、前，可与酸溶液发生反应。 本题借助过氧乙酸的稀释，对溶液的配制及酸类物质的性质及使用进行了综合考查，体 现知识的迁移与应用。 15.【答案】40：21 bcd 煮沸并迅速冷却或不含氧气(空气) 蒸馏水和二氧化碳 铁 【解析】解：(1)反应的化学方程式为：23+ 3 ; 高温 2 + 32，参加反应的氧化 铁和一氧化碳质量比为 160：(28 3) = 40：21；实验中体现了一氧化碳的还原性、毒 性和可燃性；故填：40：21；bcd； (2)实验所用的水中不能溶解有空气，所以要煮沸并迅速冷却；据所学实验 B 装置中除 铜外，应该还有蒸馏水和二氧化碳。铜与铁相比，铁 更易生锈；故填：煮沸并迅速冷
13、 却或不含氧气(空气)；蒸馏水和二氧化碳；铁。 (1)根据化学反应的原理、物质的性质来分析； (2)根据金属锈蚀的条件、金属的性质来分析。 本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象 等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 16.【答案】;、3 2; NaCl、HCl 稀盐酸 滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 2 + 23= + 2 + 2 相同时间下， 碳酸氢钠片产生二氧化碳多 相同时间下， 加入铝碳酸镁片后 pH 增大程度大 【解析】解：活动一；(1)胃酸主要是由氢离子引起的，所以服用药片，就是与氢离子 反应，氢离子为阳离子，与阴离子反应，铝碳酸镁片中阴离子有氢
14、氧根和碳酸根，氢离 子与氢氧根反应生成水，碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，都可以消耗氢离子； 故答案为：;、3 2;。 (2)【作出猜想】盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则只 有氯化钠， 若盐酸过量， 则为氯化钠和盐酸， 若碳酸氢钠过量， 则为氯化钠和碳酸氢钠； 故答案为：NaCl、HCl。 【设计实验】实验一中猜想 3错误，说明不含有碳酸氢钠，因此加入稀盐酸后，不发生 反应，无气体生成，没有明显现象；实验二中猜想 2 正确，说明含有盐酸，而盐酸可与 碳酸钠反应生成二氧化碳，所以可以看到有气泡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，水和 二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体
15、符号； 故答案为：稀盐酸；滴加碳酸钠溶液；有气泡产生；2 + 23= + 2 + 2。 活动二：(1)在图 2 中，可以看出相同时间下，碳酸氢钠片与酸反应后，生成的二氧化 碳较多，造成体内气体增多产生胀气； 故答案为：相同时间下，碳酸氢钠片产生二氧化碳多。 (3)根据图 3，可以看出相同时间下，加入铝碳酸镁片的酸中 pH增加的多，说明酸性减 小的多，因此中和的酸多； 故答案为：相同时间下，加入铝碳酸镁片后 pH 增大程度大。 活动一：(1)氢离子为阳离子，与其反应的离子为阴离子，据此分析回答； (2)【作出猜想】根据碳酸氢钠与稀盐酸的反应比例回答此题； 【设计实验】根据实验结论，设计实验步骤，
16、总结实验现象；根据盐酸与碳酸钠的反应 书写化学方程式； 活动二：根据图象数据，分析回答此题。 根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要 第 12 页，共 12 页 方法。 17.【答案】24和24 0.8 【解析】 解： (1)由图示可知， 在 a点时溶液的 pH 小于 7， 说明加入的 NaOH 完全反应， 有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的溶质为：24 和2 4 ； (2)由图示可知， 在溶液的 pH等于 7， 消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g， 溶质的质量为： 16 5% = 0.8； (3)10稀硫酸样品含有24的质量为 x。 2 + 24= 2
17、4+ 22 80 98 0.8 x 80 98 = 0.8 解得： = 0.98 稀24的溶质质量分数为：0.98 10 100% = 9.8%； 答案为：(1)24 和2 4 ； (2)0.8； (3)9.8%。 (1)根据溶液的 pH、稀24与 NaOH溶液的反应分析溶液中溶质； (2)根据溶质质量分数的计算公式计算； (3)根据稀24与 NaOH 溶液的反应的方程式， 由 NaOH 的质量求出稀24的溶质稀 24的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀24的溶质质量分数。 此题是一道结合图象的计算题， 解题时找到 = 7的恰好反应点， 并利用化学方程式的 计算进行解决是解题的突破口。