1、南京市玄武区南京市玄武区 2019201920202020 学年第二学期学情调研学年第二学期学情调研 化化 学学 注意事项：注意事项： 1 1考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。 2 2可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分分每小题只有一个正确答案每小题只有一个正确答案) 1地壳中含量最多的元素是 A氧 B硅 C铝 D钙 2下列属于复合肥的是 ANH4NO
2、3 BKNO 3 CK2SO 4 DCa3(PO4) 2 3物质的下列性质中，属于化学性质的是 A颜色 B状态 C氧化性 D熔点 4下列物质中，由离子构成的是 A汞 B氯化钠 C二氧化碳 D金刚石 5下列物品主要用复合材料制作而成的是 A陶瓷杯 B不锈钢碗 C塑料盆 D玻璃钢材质的滑雪板 6下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是 A B C D 7配制一定质量分数的 NaCl 溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的仪器是 A玻璃棒 B烧杯 C试管 D漏斗 8截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法 中不正确的是 A铕属于非金属元素 B铕的
3、原子序数是 63 C铕原子中的质子数为 63 D铕的相对原子质量是 152.0 9下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是 A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积 C图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 D燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，可增大灶具燃气进气口 10生活中一些常见物质的 pH 如下： 物质 苹果汁 西红柿 纯水 鸡蛋清 漂白液 pH 23 45 7 78 1314 上述物质中，酸性最强的是 A苹果汁 B西红柿 C鸡蛋清 D漂白液 112020 年春节期间，新型冠状病毒蔓延，公共场所喷洒过氧乙酸(CH3COOOH)消毒液可 有效杀灭“新型冠
4、状病毒”。下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A过氧乙酸消毒液是纯净物 B过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成 C过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 D过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为 1:2 12下列实验不能成功的是 A用肥皂水检验软水和硬水 B用食醋区分食盐和小苏打 C用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 D加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵 13下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去方法 A MnO 2 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B H2O 2 H2O 加无水硫酸铜固体，过滤 C N 2 O 2 缓缓通过灼热的铜丝网 D NaCl 溶液 Na
5、2SO 4 加适量的氯化钡溶液，并过滤 14下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 AFe2+、Na+、NO3-、Cl- BH+、K+、SO42-、OH- CH+、Na+、NO3-、Cl- 2- - DBa2+、NO3-、CO3 、Cl 15如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，在 A 处缓缓地持续通入 混合气体 X，下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是 选项 气体 X 甲中盛放的溶液（足量） 关闭阀打开阀 A 潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳 浓硫酸 纸花不变色 B 干燥的混有一氧化碳的二氧化碳 氢氧化钠溶液 纸花变为红色 C 潮湿且混有氯化氢的二氧化碳 氢氧化
6、钠溶液 纸花不变色 D 干燥且混有氯化氢的二氧化碳 饱和碳酸氢钠溶液 纸花变为红色 二 、二 、 （本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （8 分）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、 “元素”或“原子” ） 。 （2）能够为人体提供能量的营养素是 （填序号） 。 A糖类 B蛋白质 C油脂 D维生素 E水 F无机盐 （3）许多家庭做饭用的燃料是液化石油气。 石油气是石油化工的一种产品，它属于 能源（填“可再生”或“不可再生” ） 。 若厨房失火时，移走“煤气罐” ，这是利用了 原理灭
7、火（填序号） 。 A清除可燃物 B使可燃物与氧气隔绝 C降低可燃物的着火点 D降低温度 （4）请用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料，设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气（或 空气） （写出实验操作、实验现象、实验结论） 。 实验操作 实验现象 实验结论 17 （7 分）水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 （1）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀 Na2SO4 溶液（Na2SO4 溶液呈中性且不参与反 应） ，至充满管 A 和管 B。通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所 有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 下列说法正确的是 （填字母） 。 A硫酸钠在水中解离出 Na+和 SO42-，
8、可增强导电性 B电解过程中化学能转化为电能 C电极 N 与电源负极相连 D管 A 中的气体与管 B 中的气体质量比 1:2 电解过程中，电极 M 附近产生的微粒有 （填微粒 符号） 。 （2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是 。 （3）右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，请回答： 当 a 中混有少量 b 时，可用 方法提纯 a； t1时物质 a 的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为 ； t2时，在 100g 水中加入等质量的 a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质 量的大小关系可以是 。 （填序号） Aab=c Ba=bc Ca=b=c Dabc 三 、三 、 （本题包括本题包括 1
9、 小题，共小题，共 10 分）分） 18 （10 分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，请回答以下与金属有关的问题。 （1）图 1 所示的赤铁矿是工业炼铁的主要原料，用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理 。 （2）为探究铁、铜、银的金属活动性，分别将铁丝、银丝插入同一种溶液中（图 2 所示） ， 该溶液是 溶液，实验过程中观察到的现象是 。 （3）图 3 常用于实验室锌与稀硫酸反应制取氢气。导管 a 与 b 相连接用于排空气法收集氢 气，请将图中的 b、c 导管补充完整 （用铅笔画，并加粗描深） 。 （4）将 10g 含镁 48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末与足量的稀盐酸反应，至反应完 全
10、。该合金中镁与酸反应，生成氢气质量最多是多少？（写写 出出 计计 算算 过过 程程 ） ） 该合金与酸反应后生成氢气的总质量最多是 （计算结果保留一位小数） 。 四四、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 13 分）分） 19 （7 分）乙炔（C2H2）是有机合成 中的重要原料。以电石（CaC2）为原 料制取乙炔，并对电石渣综合处理的 生产流程如右图所示： 回答下列问题： （1）乙炔发生器内发生反应的化学方 程式为 。 （2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，煅烧控制的最佳条件是 。 （3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成 CaC2 等，该反应中还原剂是 （写化学 式） ，C
11、aC2 中 C 元素化合价为 。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体 的处理建议是 。 （4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 。 20 （6 分）图中 AI 为初中化学常见物质，且分别由 H、O、Cl、S、Fe、Cu、Al 中的一 种或几种元素组成。F 在空气中表面生成一 层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能； 只有 G 由三种元素组成：A、B、C、F、I 均为单质；H、G 类别相同；图中“”表示 转化关系，“”表示相互之间能发生反应 （部分反应物、生成物及反应条件省略） 。 （1）写出 F 的化学式： 。 （2）写出 IH 反应的化学方程
12、式 。 （3）G 和 C 反应的基本反应类型为 。 （4）如 E 和 F 含有同一种金属元素，写出 DE 反应的化学方程式 。 五 、五 、 （本题包括本题包括 1 小题，共小题，共 12 分）分） 21 （12 分）某校化学兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。 【查阅资料】20时，几种物质在水中的溶解度（S） ： 物质 Na2CO 3 NaHCO 3 Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 NaOH S/g 21.5 9.6 0.165 3.89 109 【实验探究】 实验一：实验一：取两只充满 CO2 的矿泉水瓶，分别加入 50mL 的水和等体积的 NaOH 溶液，立即
13、拧紧瓶盖， 实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度 A B（填 “”“=”“” ） 。 实验二：实验二：验证 B 瓶中反应生成了 Na2CO3：取少量 B 瓶中的溶液，滴加过量 BaCl2 的溶液，有白色沉淀生 成，静置。 （1）该反应的化学方程式为 。 （2）实验中不宜将 BaCl2 溶液换成 CaCl2 溶液，原因是 。 实验三：实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。 （3）溶液变红色。说明清液中还有 NaOH。 （4）实验二中必须加入过量的 BaCl2 溶液，理由是 。 【实验探究】 【查阅资料】 （1）本实验条件下，NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH 分
14、别约为 14.0、12.0 和 8.5。 （2）将 CO2 通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO2 气体，浑浊逐渐消失， 其消失过程中发生的反应为：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca(HCO3) 2 【提出猜想】过量 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质中还可能含有 （填化学式） 。 【进行实验】小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约 20）下， 将 8gNaOH 溶于 190g 水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶 液的 pH 变化，所得数据如图 2 所示。 【得出结论】 （1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是
15、； （2）根据资料和图像判断：M 点溶质应为 （填化学式） ； 【反思交流】 （1）经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现 18min 后溶液的 pH 基本 不再变化，则此时烧杯内 （填“有”或“无” ）晶体析出，原因是 。 （2）待 pH 不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的 化学方程式为 。 南京市玄武区南京市玄武区 20192020 学年第二学期学情调研学年第二学期学情调研 化学参考答案化学参考答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共
16、30 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C B D D C A D A C D B C B 【解析】 13考查物质的除杂问题。A 选项氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水过滤 的方式除杂，故 A 选项正确；B 选项，无水硫酸铜吸收水，但同时硫酸铜溶液可以作为过氧 化氢分解的催化剂，催化过氧化氢的分解，B 选项不正确；C 选项，氧气可以和灼热的铜网 反应，变成黑色固体氧化铜，C 选项正确；适量的氯化钡可以和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉 淀和氯化钠，D 选项正确，故答案选 B。15考查混合气体的除杂和溶液的酸碱性，混合气 体A 选项，潮
17、湿且混有一氧化碳的二氧化碳气体，经过浓硫酸后，只有一氧化碳和二氧化碳， 干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，A 选项正确；B 选项，干燥的混有一氧化碳的 二氧 化碳，经过氢氧化钠溶液后，只有一氧化碳和水蒸气，均不能使紫色石蕊变红，B 选项错 误；C 选项，潮湿且混有氯化氢的二氧化碳气体，经过氢氧化钠溶液， 吸收了氯化氢和二氧化碳，只有水蒸气，不能使紫色石蕊变红，C 选项 正确；D 选项，干燥且混有氯化氢的二氧化碳气体，经过饱和碳酸氢钠 溶液，吸收氯化氢气体，只有潮湿的二氧化碳气体，可以使紫色 石蕊 变成红色，D 选项正确，故答案选 B。 二、（本题包括二、（本题包括 2 小题，共小题，共 15
18、分）分） 16 （8 分） （1）元素 （2）ABC （3）不可再生；A （4） 实验操作 实验现象 实验结论 用火柴点燃蜡烛，用玻璃杯 罩住燃着的蜡烛 蜡烛熄灭 可燃物燃烧需要氧气（或空 气） 17 （7 分） （1）AC；O2、H+ （2）煮沸 （3）降温结晶；1:5；BCD 【解析】 （3）若加入的物质质量较少，a、b、c 均为不饱和溶液，则溶液质量 a=b=c；若加入的 物质质量使 a、b 不饱和、c 饱和，溶液质量 a=bc；若加入的物质质量使 b、c 饱和，则 溶液质量 abc；若加入物质质量使 a、b、c 饱和，则溶液质量 abc，因此答案选 BCD。 四、（本题包括四、（本题包
19、括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 18 （10 分） 高温 （1）3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO 2 （2）CuSO4；插入铁丝的硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，插入 银丝试管无明显现象 （3）b 短 c 长（在图上画出） （4） 解：设生成氢气的质量为 x Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 10g48% x 24 = 10g 48% 2 x 解得 x=0.4g 答：生成氢气的质量为 0.4g 1.0g 【解析】（3）氢气密度小，我密度小的气体短进长出（4）10g 合金中，Mg 质量 4.8g， Al 质量 5.2g。通过化学方程式可以计算，4.8g
20、Mg 最多产生 H2 0.4g，5.2gAl 最多产生 H 2 0.58g。故氢气总量为 0.98g，保留一位小数为 1.0g 四、（本题包括四、（本题包括 2 小题，共小题，共 13 分）分） 19 （7 分） （1）CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2 （2）4h，900 （3） C；-1 价；收集集中处理后排放（或点燃处理） （4） CaCO 3 【解析】 （2）保证氧化钙质量分数较高，同时成本最低（时间最短，温度最低） （3）焦炭具有还原性；处理尾气最常见燃烧法，收集法，液体吸收法，收集法是最广泛适 用的（当然本题可以推出此有毒气体为 CO，燃烧法也可） （4）电石变质，先和水反
21、应生成氢氧化钙，再和二氧化碳反应变质为碳酸钙 20 （6 分） （1） Al 点燃 （2）H2+Cl2 =2HCl （3）置换反应 （4）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 【解析】 F 表面生成致密氧化膜可以知道 F 为 Al，可以生成的单质有 Cu、Fe、 H2。G 为三种元素，本题三种元素只有硫酸盐和硫酸两种情况，Cu、 Fe 都无法与一个酸或者盐相互转化，故 I 为 H2，A 为 O2。B 为 Cu 或 Fe，单质 C 要生成 B， 依据金属活动性故 C 为 Fe、B 为 Cu。氢气可以和 HCl 相互转化，故 H 为 HCl，G 为 H2SO4。E 中有 Al 元素，故 E
22、为 AlCl3、D 为 CuCl2。 五 、五 、 （本题包括本题包括 1 小题，共小题，共 12 分）分） 21 （12 分） 【实验探究 I】 【实验一】 【实验二】（1）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl （2）氯化钙溶液容易和没有反应完的 NaOH 得到微溶的 Ca(OH)2，出现白色沉 淀，无法证明碳酸钠的生成 【实验三】 （4）除去所有的 Na2CO 3 【实验探究 II】 【提出猜想】NaHCO 3 【得出结论】 （1）分液漏斗可以控制反应速率，得到平稳的 CO2 气流 （2） NaOH、Na2CO 3 【反思交流】 （1）无；产生的 NaHCO3 并未超过溶解度，
23、不会有晶体析出 （2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 【解析】 实验二：本题给出了氢氧化钙的溶解度，所以要考虑氢氧化钙微溶于水，生成比较多氢氧 化钙时，也会出现白色沉淀，干扰试验结果的判断 实验三：碳酸钠溶液呈碱性，所以验证 NaOH 时必须要保证碳酸钠被完全除去 提出猜想：题目信息暗示我们 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 反应的存在 得出结论：题目明确要求持续通入，绘制时间关系图，所以需要控制反应气流速度；图像 告诉我们 CO2 和 NaOH 反应经历了两次 pH 的下降，发生了两个反应，所以先生成碱性较 大的 Na2CO3 后生成碱性较小的 NaHCO3。故 M 点为生成的 Na2CO3 和没有反应完的 NaOH 反思交流：18min 时，反应已经全部结束，所以 NaOH 均已经反应，通过 Na 元素守恒可以 计算出此时生成 NaHCO3 17.2g，从前表中看出，NaHCO3 在水中溶解度为 9.6g，此时有 190g 水，17.2g 没有超过溶解度，不会析出。 pH 不变后，溶质为 NaHCO3，故书写碳酸氢钠和盐酸的反应。