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江苏省南京玄武区2020年中考一模化学试卷(含答案)

1、南京市玄武区南京市玄武区 2019201920202020 学年第二学期学情调研学年第二学期学情调研 化化 学学 注意事项:注意事项: 1 1考生答题全部答在答题纸指定区域内,答在本试卷上无效。考生答题全部答在答题纸指定区域内,答在本试卷上无效。 2 2可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 30 分分每小题只有一个正确答案每小题只有一个正确答案) 1地壳中含量最多的元素是 A氧 B硅 C铝 D钙 2下列属于复合肥的是 ANH4NO

2、3 BKNO 3 CK2SO 4 DCa3(PO4) 2 3物质的下列性质中,属于化学性质的是 A颜色 B状态 C氧化性 D熔点 4下列物质中,由离子构成的是 A汞 B氯化钠 C二氧化碳 D金刚石 5下列物品主要用复合材料制作而成的是 A陶瓷杯 B不锈钢碗 C塑料盆 D玻璃钢材质的滑雪板 6下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是 A B C D 7配制一定质量分数的 NaCl 溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的仪器是 A玻璃棒 B烧杯 C试管 D漏斗 8截止目前,我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素,下列有关说法 中不正确的是 A铕属于非金属元素 B铕的

3、原子序数是 63 C铕原子中的质子数为 63 D铕的相对原子质量是 152.0 9下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是 A炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 B家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积 C图书、档案着火,用液态二氧化碳灭火器扑灭 D燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑烟时,可增大灶具燃气进气口 10生活中一些常见物质的 pH 如下: 物质 苹果汁 西红柿 纯水 鸡蛋清 漂白液 pH 23 45 7 78 1314 上述物质中,酸性最强的是 A苹果汁 B西红柿 C鸡蛋清 D漂白液 112020 年春节期间,新型冠状病毒蔓延,公共场所喷洒过氧乙酸(CH3COOOH)消毒液可 有效杀灭“新型冠

4、状病毒”。下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A过氧乙酸消毒液是纯净物 B过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成 C过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 D过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为 1:2 12下列实验不能成功的是 A用肥皂水检验软水和硬水 B用食醋区分食盐和小苏打 C用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 D加熟石灰粉末研磨,区分氯化铵和硫酸铵 13下表中,除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去方法 A MnO 2 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B H2O 2 H2O 加无水硫酸铜固体,过滤 C N 2 O 2 缓缓通过灼热的铜丝网 D NaCl 溶液 Na

5、2SO 4 加适量的氯化钡溶液,并过滤 14下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是 AFe2+、Na+、NO3-、Cl- BH+、K+、SO42-、OH- CH+、Na+、NO3-、Cl- 2- - DBa2+、NO3-、CO3 、Cl 15如图所示,在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,在 A 处缓缓地持续通入 混合气体 X,下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是 选项 气体 X 甲中盛放的溶液(足量) 关闭阀打开阀 A 潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳 浓硫酸 纸花不变色 B 干燥的混有一氧化碳的二氧化碳 氢氧化钠溶液 纸花变为红色 C 潮湿且混有氯化氢的二氧化碳 氢氧化

6、钠溶液 纸花不变色 D 干燥且混有氯化氢的二氧化碳 饱和碳酸氢钠溶液 纸花变为红色 二 、二 、 (本题包括本题包括 2 小题,共小题,共 15 分)分) 16 (8 分)化学与生活密切相关,请按要求回答下列问题: (1)为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是 (填“单质”、 “元素”或“原子” ) 。 (2)能够为人体提供能量的营养素是 (填序号) 。 A糖类 B蛋白质 C油脂 D维生素 E水 F无机盐 (3)许多家庭做饭用的燃料是液化石油气。 石油气是石油化工的一种产品,它属于 能源(填“可再生”或“不可再生” ) 。 若厨房失火时,移走“煤气罐” ,这是利用了 原理灭

7、火(填序号) 。 A清除可燃物 B使可燃物与氧气隔绝 C降低可燃物的着火点 D降低温度 (4)请用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料,设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气(或 空气) (写出实验操作、实验现象、实验结论) 。 实验操作 实验现象 实验结论 17 (7 分)水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 (1)某同学在水电解器中加入含酚酞的稀 Na2SO4 溶液(Na2SO4 溶液呈中性且不参与反 应) ,至充满管 A 和管 B。通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所 有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。 下列说法正确的是 (填字母) 。 A硫酸钠在水中解离出 Na+和 SO42-,

8、可增强导电性 B电解过程中化学能转化为电能 C电极 N 与电源负极相连 D管 A 中的气体与管 B 中的气体质量比 1:2 电解过程中,电极 M 附近产生的微粒有 (填微粒 符号) 。 (2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是 。 (3)右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线,请回答: 当 a 中混有少量 b 时,可用 方法提纯 a; t1时物质 a 的饱和溶液中,溶质与溶剂质量比为 ; t2时,在 100g 水中加入等质量的 a、b、c,充分搅拌后,所得溶液质 量的大小关系可以是 。 (填序号) Aab=c Ba=bc Ca=b=c Dabc 三 、三 、 (本题包括本题包括 1

9、 小题,共小题,共 10 分)分) 18 (10 分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切,请回答以下与金属有关的问题。 (1)图 1 所示的赤铁矿是工业炼铁的主要原料,用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理 。 (2)为探究铁、铜、银的金属活动性,分别将铁丝、银丝插入同一种溶液中(图 2 所示) , 该溶液是 溶液,实验过程中观察到的现象是 。 (3)图 3 常用于实验室锌与稀硫酸反应制取氢气。导管 a 与 b 相连接用于排空气法收集氢 气,请将图中的 b、c 导管补充完整 (用铅笔画,并加粗描深) 。 (4)将 10g 含镁 48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末与足量的稀盐酸反应,至反应完 全

10、。该合金中镁与酸反应,生成氢气质量最多是多少?(写写 出出 计计 算算 过过 程程 ) ) 该合金与酸反应后生成氢气的总质量最多是 (计算结果保留一位小数) 。 四四、 (本题包括(本题包括 2 小题,共小题,共 13 分)分) 19 (7 分)乙炔(C2H2)是有机合成 中的重要原料。以电石(CaC2)为原 料制取乙炔,并对电石渣综合处理的 生产流程如右图所示: 回答下列问题: (1)乙炔发生器内发生反应的化学方 程式为 。 (2)煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果,煅烧控制的最佳条件是 。 (3)碳化炉中,焦炭和氧化钙发生反应生成 CaC2 等,该反应中还原剂是 (写化学 式) ,C

11、aC2 中 C 元素化合价为 。碳化炉中的有毒气体不能直接排放,你对该有毒气体 的处理建议是 。 (4)若将电石长期露置于空气中,会发生一系列变化,最终所得固体中一定含有的物质是 。 20 (6 分)图中 AI 为初中化学常见物质,且分别由 H、O、Cl、S、Fe、Cu、Al 中的一 种或几种元素组成。F 在空气中表面生成一 层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能; 只有 G 由三种元素组成:A、B、C、F、I 均为单质;H、G 类别相同;图中“”表示 转化关系,“”表示相互之间能发生反应 (部分反应物、生成物及反应条件省略) 。 (1)写出 F 的化学式: 。 (2)写出 IH 反应的化学方程

12、式 。 (3)G 和 C 反应的基本反应类型为 。 (4)如 E 和 F 含有同一种金属元素,写出 DE 反应的化学方程式 。 五 、五 、 (本题包括本题包括 1 小题,共小题,共 12 分)分) 21 (12 分)某校化学兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。 【查阅资料】20时,几种物质在水中的溶解度(S) : 物质 Na2CO 3 NaHCO 3 Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 NaOH S/g 21.5 9.6 0.165 3.89 109 【实验探究】 实验一:实验一:取两只充满 CO2 的矿泉水瓶,分别加入 50mL 的水和等体积的 NaOH 溶液,立即

13、拧紧瓶盖, 实验如图,充分振荡。瓶子变瘪程度 A B(填 “”“=”“” ) 。 实验二:实验二:验证 B 瓶中反应生成了 Na2CO3:取少量 B 瓶中的溶液,滴加过量 BaCl2 的溶液,有白色沉淀生 成,静置。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)实验中不宜将 BaCl2 溶液换成 CaCl2 溶液,原因是 。 实验三:实验三:取少量实验二中的上层清液,滴入几滴酚酞。 (3)溶液变红色。说明清液中还有 NaOH。 (4)实验二中必须加入过量的 BaCl2 溶液,理由是 。 【实验探究】 【查阅资料】 (1)本实验条件下,NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH 分

14、别约为 14.0、12.0 和 8.5。 (2)将 CO2 通入少量的澄清石灰水中,溶液变浑浊,继续通 CO2 气体,浑浊逐渐消失, 其消失过程中发生的反应为:CaCO3 + H2O + CO2 =Ca(HCO3) 2 【提出猜想】过量 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质中还可能含有 (填化学式) 。 【进行实验】小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约 20)下, 将 8gNaOH 溶于 190g 水中,然后向其中持续通入二氧化碳气体,同时用数字传感器测定溶 液的 pH 变化,所得数据如图 2 所示。 【得出结论】 (1)实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是

15、; (2)根据资料和图像判断:M 点溶质应为 (填化学式) ; 【反思交流】 (1)经多次重复实验,所得实验结果基本一致。实验过程中发现 18min 后溶液的 pH 基本 不再变化,则此时烧杯内 (填“有”或“无” )晶体析出,原因是 。 (2)待 pH 不再变化后,取适量溶液,向其中滴加几滴稀盐酸,立即产生气泡,该反应的 化学方程式为 。 南京市玄武区南京市玄武区 20192020 学年第二学期学情调研学年第二学期学情调研 化学参考答案化学参考答案 一、选择题(本题共一、选择题(本题共 15 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共分,共

16、30 分)分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C B D D C A D A C D B C B 【解析】 13考查物质的除杂问题。A 选项氯化钾可溶于水,二氧化锰难溶于水,可以通过加水过滤 的方式除杂,故 A 选项正确;B 选项,无水硫酸铜吸收水,但同时硫酸铜溶液可以作为过氧 化氢分解的催化剂,催化过氧化氢的分解,B 选项不正确;C 选项,氧气可以和灼热的铜网 反应,变成黑色固体氧化铜,C 选项正确;适量的氯化钡可以和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉 淀和氯化钠,D 选项正确,故答案选 B。15考查混合气体的除杂和溶液的酸碱性,混合气 体A 选项,潮

17、湿且混有一氧化碳的二氧化碳气体,经过浓硫酸后,只有一氧化碳和二氧化碳, 干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红,A 选项正确;B 选项,干燥的混有一氧化碳的 二氧 化碳,经过氢氧化钠溶液后,只有一氧化碳和水蒸气,均不能使紫色石蕊变红,B 选项错 误;C 选项,潮湿且混有氯化氢的二氧化碳气体,经过氢氧化钠溶液, 吸收了氯化氢和二氧化碳,只有水蒸气,不能使紫色石蕊变红,C 选项 正确;D 选项,干燥且混有氯化氢的二氧化碳气体,经过饱和碳酸氢钠 溶液,吸收氯化氢气体,只有潮湿的二氧化碳气体,可以使紫色 石蕊 变成红色,D 选项正确,故答案选 B。 二、(本题包括二、(本题包括 2 小题,共小题,共 15

18、分)分) 16 (8 分) (1)元素 (2)ABC (3)不可再生;A (4) 实验操作 实验现象 实验结论 用火柴点燃蜡烛,用玻璃杯 罩住燃着的蜡烛 蜡烛熄灭 可燃物燃烧需要氧气(或空 气) 17 (7 分) (1)AC;O2、H+ (2)煮沸 (3)降温结晶;1:5;BCD 【解析】 (3)若加入的物质质量较少,a、b、c 均为不饱和溶液,则溶液质量 a=b=c;若加入的 物质质量使 a、b 不饱和、c 饱和,溶液质量 a=bc;若加入的物质质量使 b、c 饱和,则 溶液质量 abc;若加入物质质量使 a、b、c 饱和,则溶液质量 abc,因此答案选 BCD。 四、(本题包括四、(本题包

19、括 1 小题,共小题,共 10 分)分) 18 (10 分) 高温 (1)3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO 2 (2)CuSO4;插入铁丝的硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色,铁丝表面有红色物质析出,插入 银丝试管无明显现象 (3)b 短 c 长(在图上画出) (4) 解:设生成氢气的质量为 x Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 10g48% x 24 = 10g 48% 2 x 解得 x=0.4g 答:生成氢气的质量为 0.4g 1.0g 【解析】(3)氢气密度小,我密度小的气体短进长出(4)10g 合金中,Mg 质量 4.8g, Al 质量 5.2g。通过化学方程式可以计算,4.8g

20、Mg 最多产生 H2 0.4g,5.2gAl 最多产生 H 2 0.58g。故氢气总量为 0.98g,保留一位小数为 1.0g 四、(本题包括四、(本题包括 2 小题,共小题,共 13 分)分) 19 (7 分) (1)CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2 (2)4h,900 (3) C;-1 价;收集集中处理后排放(或点燃处理) (4) CaCO 3 【解析】 (2)保证氧化钙质量分数较高,同时成本最低(时间最短,温度最低) (3)焦炭具有还原性;处理尾气最常见燃烧法,收集法,液体吸收法,收集法是最广泛适 用的(当然本题可以推出此有毒气体为 CO,燃烧法也可) (4)电石变质,先和水反

21、应生成氢氧化钙,再和二氧化碳反应变质为碳酸钙 20 (6 分) (1) Al 点燃 (2)H2+Cl2 =2HCl (3)置换反应 (4)2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 【解析】 F 表面生成致密氧化膜可以知道 F 为 Al,可以生成的单质有 Cu、Fe、 H2。G 为三种元素,本题三种元素只有硫酸盐和硫酸两种情况,Cu、 Fe 都无法与一个酸或者盐相互转化,故 I 为 H2,A 为 O2。B 为 Cu 或 Fe,单质 C 要生成 B, 依据金属活动性故 C 为 Fe、B 为 Cu。氢气可以和 HCl 相互转化,故 H 为 HCl,G 为 H2SO4。E 中有 Al 元素,故 E

22、为 AlCl3、D 为 CuCl2。 五 、五 、 (本题包括本题包括 1 小题,共小题,共 12 分)分) 21 (12 分) 【实验探究 I】 【实验一】 【实验二】(1)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl (2)氯化钙溶液容易和没有反应完的 NaOH 得到微溶的 Ca(OH)2,出现白色沉 淀,无法证明碳酸钠的生成 【实验三】 (4)除去所有的 Na2CO 3 【实验探究 II】 【提出猜想】NaHCO 3 【得出结论】 (1)分液漏斗可以控制反应速率,得到平稳的 CO2 气流 (2) NaOH、Na2CO 3 【反思交流】 (1)无;产生的 NaHCO3 并未超过溶解度,

23、不会有晶体析出 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 【解析】 实验二:本题给出了氢氧化钙的溶解度,所以要考虑氢氧化钙微溶于水,生成比较多氢氧 化钙时,也会出现白色沉淀,干扰试验结果的判断 实验三:碳酸钠溶液呈碱性,所以验证 NaOH 时必须要保证碳酸钠被完全除去 提出猜想:题目信息暗示我们 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 反应的存在 得出结论:题目明确要求持续通入,绘制时间关系图,所以需要控制反应气流速度;图像 告诉我们 CO2 和 NaOH 反应经历了两次 pH 的下降,发生了两个反应,所以先生成碱性较 大的 Na2CO3 后生成碱性较小的 NaHCO3。故 M 点为生成的 Na2CO3 和没有反应完的 NaOH 反思交流:18min 时,反应已经全部结束,所以 NaOH 均已经反应,通过 Na 元素守恒可以 计算出此时生成 NaHCO3 17.2g,从前表中看出,NaHCO3 在水中溶解度为 9.6g,此时有 190g 水,17.2g 没有超过溶解度,不会析出。 pH 不变后,溶质为 NaHCO3,故书写碳酸氢钠和盐酸的反应。