1、第 1 页，共 14 页 2020 年辽宁省锦州三中中考化学模拟试卷年辽宁省锦州三中中考化学模拟试卷 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 10 小题，共 12.0 分） 1. 下列过程中一定发生了化学变化的是( ) A. 干冰气化 B. 用 84 消毒液进行环境消毒 C. 铁水铸成锅 D. 汽油除油污 2. 下列各组物质中，按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是( ) A. 稀盐酸、干冰、熟石灰 B. 冰水共存物、液氧、火碱 C. 碘酒、高锰酸钾、氢氧化镁 D. 清新的空气、过氧化氢、纯碱 3. 某学生要配制一定溶质质量分数的 NaOH溶液， 实验操作如图所示，其中正确的是
2、( ) A. 取用 NaOH 固体 B. 称量 NaOH固体 C. 量取一定体积的水 D. 溶解 NaOH 固体 4. 下列事实的结论或解释中，不正确的是( ) A. 水受热变成水蒸气后体积变大-受热后水分子的体积变大 B. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同-它们的分子结构不同 C. 钠原子和钠离子属于同种元素-它们的质子数相等 D. 原子是化学变化中的最小粒子-在化学变化中原子不能再分 5. 2019年末武汉爆发新冠肺炎，一时间全国抗疫，居家隔离，医用酒精能顺利进入 细菌体内，有效的将细菌体内的蛋白质凝固，可彻底杀死细菌。下列关于酒精的说 法，正确的是( ) A. 酒精由碳、氢、氧原子构成
3、B. 酒精的相对分子质量为 46 克 C. 医用酒精是混合物 D. 碳、氢、氧元素质量比为 8：8：3 6. 下列有关实验现象的描述正确的是( ) A. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾 D. 硝酸铵固体溶于水放出大量的热 7. 如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图， 图中不同的圆球代表不 同原子。下列说法错误的是( ) 第 2 页，共 14 页 A. 反应前后原子的种类、数目均无变化 B. 此反应不属于置换反应 C. 反应中有单质生成 D. 参加反应
4、的两种分子的个数比为 3：2 8. 推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是( ) A. 化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应 B. 同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C. 有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性 9. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( ) A. B. C. D. 10. 下列实验方案不能达到实验目的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别尿素和氯化铵 取样后加熟石灰研磨，闻气味 B 区别棉纤维
5、和羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤 D 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共 3 小题，共 10.0 分） 11. 用化学用语填空： (1)两个碳原子_。 (2)铵根离子_。 (3)最简单的有机物_。 (4)氢氧化铁中铁元素的化合价_。 12. 化学与生活密切相关： (1)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可涂抹某种碱性以减轻疼痛，生活 中可用_； (2)关闭燃气开关，运用的灭火原理是_； (3)打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为_。 13.
6、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题。 (1)3时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_。 (2)2时， 甲、 乙、 丙三种物质的饱和溶液中， 溶质质量分数的大小关系是_( 用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“乙； (3)丙； (4)蒸发结晶 【解析】解：(1)3时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比= 20： 100g：120 = 1：5：6；故答案为：1：5：6； (2)2时， 甲、 乙、 丙三种物质的饱和溶液中， 溶质质量分数的大小关系是： 甲=丙乙； 故答案为：甲=丙乙； (3)将3的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降温至1，所得
7、溶液的质量 最大是丙，因为降温后甲、乙都有固体析出，丙的溶液质量不变；故答案为：丙； (4)现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法是：蒸发结 晶，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶； 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增 大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；(1)有关的计算要准确； (2)2时， 甲、 乙、 丙三种物质的饱和溶液中， 溶质质量分数的大小关系是： 甲=丙乙； (3)将3的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降温至1，所得溶液的质量 最大是丙； (4)现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液
8、中提纯乙固体，采用的方法是：蒸发结 晶。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了 有关溶液的计算和溶液结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和 填空题中。 14.【答案】23 建筑材料 ()2+ 2= 3 +2 复分解反应 【解析】解：氢气燃烧生成水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反 应生成碳酸钙沉淀和水； 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和比较活泼金属单质反应生成盐和氢 气； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此分别是氢气、盐酸、碳 酸钠、氢氧化钙、水； 第 11 页，共 14 页 (1)的化学式
9、是23。 故填：23。 (2)是氢氧化钙，用途：中和酸性土壤、用作建筑材料等。 故填：建筑材料。 (3)(氢氧化钙) (水)的化学方程式是：()2+ 2= 3 +2。 故填：()2+ 2= 3 +2。 (4)(盐酸)和(氢氧化钙)反应生成氯化钙和水，基本反应类型是复分解反应。 故填：复分解反应。 氢气是通常状况下密度最小的气体， 碳酸钠广泛应用于玻璃、 造纸纺织和洗涤剂的生产。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 15.【答案】金属 C 2 3 B 【解析】解：(1)是锂元素的元素符号，锂元素属于金属元素； (2).质子数电
10、子数，属于阳离子； B.质子数=电子数，属于原子； C.质子数核外电子数， 为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；根据最外层电子数 决定元素的化学性质来分析。 质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，依据最外层电子数可推测 其得失电子的情况。 16.【答案】蛋白质 元素 b c 吸附 【解析】解：(1)在牛肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质是生命中不可缺少的营养物质 (2)加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调 存在的元素，与具体形态无关；碘是合成甲状腺激素的重要物质，缺碘易得甲状腺肿， 即大脖子病 (3)、霉变的食物中含有毒的黄曲
11、霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以 不能食用，故 a 错误； b、甲醛有毒， 对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海产品会影响人体健康， 故 b错误； c、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独 作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的 目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使 用有助于改善食品品质、丰富食品营养成，故 c正确； (4)活性炭具有吸附性，能除去水中的色素与异味； 故答案为：(1)蛋白质；(2)元素；b；(3)； (4)吸附 (1)根据常见的食品中含有的营养素分析；
12、(2)食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存 在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述；根据碘元素的生理功能 与缺乏症进行分析； (3)、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素分析判断； 第 12 页，共 14 页 b、根据甲醛能够破坏人体中的蛋白质进行分析； c、根据食品添加剂的作用进行分析； (4)根据活性炭的吸附性进行分析 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我 们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一 17.【答案】A 23+ 324= 2(4)3+ 32 (3)2、(3)2、 (3)2 3 2 【解析
13、】解：(1).铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁合金； B.生铁是铁和碳的合金； C.不锈钢铁和碳以及其他金属的合金； 故填：A； (2)铁钉生锈可以用稀硫酸除去铁锈，是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方 程式为23+ 324= 2(4)3+ 32，故填：23+ 324= 2(4)3+ 32。 (3)某化工厂的废液中含有硝酸银、 硝酸亚铁和硝酸锌。 某同学取适量的上述废液样品， 将一定质量的镁粉加入样品中，则镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，然后与硝酸亚 铁反应生成铁和硝酸镁，最后于硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤 液和滤渣； 若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有硝酸
14、亚铁，则硝酸锌一定没有参 与反应，生成的一定是硝酸镁，故一定含有(3)2、(3)2、(3)2，可能 含有3，故填：(3)2、(3)2、(3)2；3。 若得到的滤液为无色，则滤液中一定没有硝酸亚铁，故铁一定被置换完毕，说明硝 酸银全部参加反应，则滤渣中至少含有 2 种金属，故填：2。 根据金属的性质以及金属活动性顺序的意义结合化学方程式的书写的知识进行分析解 答即可。 加强对金属化学性质的掌握是正确解答本题的关键。 18.【答案】解：(1)二氧化碳的质量= 12 + 73 80.6 = 4.4 (2)设样品中23的质量为 x，生成 NaCl的质量为 y 23+ 2 = 2 + 2 + 2 106
15、 117 44 x y 4.4 106 = 44 4.4 = 10.6 117 = 44 4.4 = 11.7 (3)纯碱样品中 NaCl的质量= 12 10.6 = 1.4 溶液中 NaCl的总质量= 11.7 + 1.4 = 13.1 反应所得溶液中溶质质量分数= 13.1 80.6 100% 16% 故答案为：(1)4.4；(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6；(3)此次反应所得溶液中溶 质质量分数是16% 【解析】(1)烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量； (2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分 数； (3)依据反应方程式可求生成的氯
16、化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中 氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数 第 13 页，共 14 页 此题是对化学方程式计算的考查， 此题是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化 碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可 19.【答案】点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢 溶解性 与溶质的种类有关 增强水的导电性 偏小 氢离子与氢氧根离子结合成了水分子 【解析】 解： (1)选择装置 A 进行实验， 实验结束后， 若进入集气瓶中水的体积大于原 气 体体积的1 5，导致这一结果的可能原因是：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧
17、胶皮管，点燃红 磷后伸入瓶中时太慢。故填：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中 时太慢； (2)碘在水中几乎不溶解；高锰酸钾可以溶于水，这说明溶解性与溶质的种类有关；故 填：溶解性与溶质的种类有关； (3)纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，可在水中加入硫酸钠，故填：增强水的 导电性； (4)量取水时仰视读数， 会导致量取水的体积偏大， 从而导致配制溶液的质量分数偏小； 故填：偏小； (5)由微观反应示意图可知，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子；故 填：氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。 (1)点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，红磷燃烧时放热，会导致部分气体膨胀通过
18、导 管逸出；点燃红磷后伸入瓶中时太慢，会导致瓶内部分气体膨胀逸出； (2)根据对比实验的现象来分析； (3)根据电解水的现象与原理来分析； (4)量取水时仰视读数， 会导致量取水的体积偏大， 从而导致配制溶液的质量分数偏小； (5)根据微观反应的过程来分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 20.【答案】锥形瓶；a；()2+ 2= 3 +2；酒精灯； 24 24+ 2+ 2；没等气泡连续而均匀冒出就开始收集 【解析】解：(1)图中标号仪器名称：是锥形瓶； 故答案为：锥形瓶； (2)实验室制取2
19、，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互 相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热，要得到平稳的气流，则需控制反 应速率，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，故应选择发生装置仪器的组合为： ；检验二氧化碳用澄清石灰水，该反应的化学反应方程式为： ()2+ 2= 3 +2；二氧化碳密度比空气的密度大，因此用图 2 装置收 集2气体时，气体应从 a端进入； 故答案为：；a；()2+ 2= 3 +2 (3)高锰酸钾制取氧气需要加热， 属于固体加热型， 故还需要补充的实验仪器为酒精灯； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式24 24+ 2+ 2.用排水法收集
20、氧气不纯的原因可能是瓶内要留有少量的水集气瓶没装满 水或没等气泡连续而均匀冒出就开始收集。 故答案为：酒精灯；24 24+ 2+ 2；没等气泡连续而均匀冒出就 开始收集。 (1)依据常用仪器的名分析回答； 第 14 页，共 14 页 (2)依据实验室制取2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐 酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密 度比空气的密度大进行分析； (3)依据高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二 氧化锰和氧气高锰酸钾制取氧气进行分析； 根据实验室中收集氧气时的注意事项来分析。 本考点主要考查了仪
21、器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学 方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和 反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 21.【答案】2和 HCl ()2+ 2 = 2+ 22 紫色石蕊溶液变红色 黑 色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色 碳酸钠溶液 碳酸钙 【解析】解：【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与 稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也 可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是2和 HCl。 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为
22、稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。 【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。 方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊 溶液变红色。 方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸 反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。 方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠 溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等。 【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加 入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水
23、和二氧化碳，然后过滤。 故答案为：【猜想】2和 HCl；()2+ 2 = 2+ 22； 【进行实验】 方案 实验步骤 实验现象 方案一 取少量溶液于试管中， 滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 方案二 取少量氧化铜粉末于试管中， 加入一定量 的烧杯中的溶液 黑色粉末逐渐溶解，溶 液变蓝色 方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中， 加入 碳酸钠溶液等 产生气泡 【反思交流】碳酸钙。 【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生 成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸 过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。 【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。结合紫 色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐 等反应，进行分析解答。 【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合 除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质，进行分析解答。 本题难度不大，考查溶液成分的实验探究，熟练掌握中和反应的原理、酸的化学性质、 化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。