1、第 1 页，共 13 页 2020 年广东省中山外国语学校中考化学模拟试卷 （年广东省中山外国语学校中考化学模拟试卷 （4 月份）月份） 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 15 小题，共 45.0 分） 1. 下列过程涉及化学变化的是( ) A. 氢氧化钠的潮解 B. 浓硫酸腐蚀纸张 C. 刻画比较金属和合金的硬度 D. 蔗糖的溶解 2. 下列物品主要由合金制成的是( ) A. 塑料水杯 B. 青铜铸像 C. 汽车轮胎 D. 陶瓷花瓶 3. 下列物质俗名与化学式对应不正确的是( ) A. 烧碱() B. 生石灰() C. 酒精(25) D. 熟石灰(3) 4. 如图所示操
2、作正确的是( ) A. 测溶液的 pH B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 称量氢氧化钠固体 5. 下列实验现象描述不正确的是( ) A. 镁条燃烧时发出耀眼白光 B. 将银丝插入稀盐酸中，产生大量气泡 C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口产生白雾 D. 紫色石蕊溶液滴入石灰水中，溶液变蓝色 6. 某同学用 pH计测得生活中一些物质的 pH如表，碱性最强的物质是( ) 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A. 肥皂水 B. 牙膏 C. 西瓜汁 D. 苹果汁 7. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶液中的溶质都是固体 B. 溶液一定是无色透明的混合物
3、第 2 页，共 13 页 C. 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液 D. 从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% 8. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示不正确的是( ) A. 生活中常见物质的酸碱度关系： B. 生铁与钢的含碳量： C. 银、铜、铁的金属活动性强弱： D. 形成溶液时的温度： 9. 下列叙述错误的是( ) A. 浓硫酸露置在空气中溶质的质量分数变小 B. pH 试纸测得某工厂排放污水的 pH为5.2 C. 氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂 D. 稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 10. 夏季暴雨
4、前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现 象说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关以下关于气体溶解度的说法正确 的是( ) A. 压强增大，气体溶解度不变 B. 压强减小，气体溶解度增大 C. 温度降低，气体溶解度减小 D. 温度升高，气体溶解度减小 11. 把 X、 Y、 Z三种金属分别放入稀盐酸中， X、 Y溶解并有气泡产生， Z无明显变化， 而把 X放入到(3)2溶液中，X表面析出.则 X、Y、Z三种金属的活动性由强 到弱的顺序是( ) A. B. C. D. 12. 下列反应中属于中和反应的是( ) A. + 4= 4+ B. 2+ 2 = 23+ 2 C.
5、2 + 24= 24+ 22 D. 23+ 2 = 2 + 2 + 2 13. 能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的是( ) A. Zn、Ag、4溶液 B. Zn、Cu、Ag、稀盐酸 C. Cu、Ag、4溶液 D. Ag、4溶液、4溶液 14. 下列归纳和总结完全正确的一组是( ) A.对安全的认识 B.用“化学”眼光分析 电线短路着火，立即用水浇灭 皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂 3% 5%碳酸氢钠溶液 洗涤剂去除油污是因为乳化作用 用适量的熟石灰可中和土壤的酸性 C.化学与健康 D.对鉴别的认识 霉变的大米洗净烧熟后可以食用 利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 用燃烧的方法区分羊毛和
6、涤纶 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图象关系合理的是( ) 第 3 页，共 13 页 A. 向 = 9的 NaOH 溶液中不断加水 B. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相 同的稀硫酸反应 C. 在饱和的3溶液中加入3 晶体 D. 电解水生成氢气和氧气的质量 二、填空题（本大题共 2 小题，共 15.0 分） 16. 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质 之间反应的知识网络。 (1)实验室常用 M与稀盐酸反应制取2，其主要成分化学式为_。 (2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：_。 (
7、3)用盐酸除铁锈(主要成分23)的化学方程式是_。 (4)学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐 酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是_(填字母序 号)。 A.能使无色酚酞溶液变红色 .能与氢氧化钠溶液发生反应 .能与活泼金属发生反 应 (5)反思： 盐酸、 硫酸、 食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有_ 离子。 (6)氢氧化铝用于医疗上， 服用它可以治疗胃酸过多， 请写出此反应的化学方程式： _，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是_。(填字母序号) A.氢氧化钙 .氢氧化钠 .氢氧化镁 第 4 页，共 13 页 17. 如
8、图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下 列问题。 (1)1时， 把 80g物质 a加入到 200g水中充分搅拌、 静置，形成的是_溶液(填“饱和”或“不饱 和”)。 (2)欲使 a 物质的溶液从 M点转化为 N 点，可采取的 措施是_。 (3)“P”点的意义为_。 (4)2时，将 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至1，所得溶液中溶质的质量分 数由大到小的顺序为_。 三、计算题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 18. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测 量过氧化氢质量分数。称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1 二 氧化锰进行实验， 反应前后质量随时间变化关系如图
9、。 计 算： ( 1)制得氧气的质量是_g。 ( 2)过氧化氢质量分数是多少？ 四、简答题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 19. 木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设 计回收铜的方案如图： (提示：木炭不与稀硫酸反应) (1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。 (2)反应的化学方程式为_。 (3)反应属于_反应(填写基本反应类型)，滤液中的溶质为_(填写化 学式)。 (4)试剂甲可以选用下列溶液中的_(填序号)。 2444 (5)对滤渣进行分析，肯定含有的物质是_，为了完善实验方案，可对滤渣 中的_进行回收。 五、探究题（本大题共
10、2 小题，共 20.0 分） 第 5 页，共 13 页 20. 根据如图所示装置，回答问题。 (1)甲实验中，实验前先通入 CO 的目的是_，处硬质玻璃管中反应的化学 方程式为_，处试管内反应的化学方程式为_。 (2)乙实验中，哪支试管中的铁钉易生锈_(填序号)；写出一种生活中防止铁 制品锈蚀的措施_。 (3)丙实验中， 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液， 经计算， 需称取氯化钠_g， 配制时应选用_(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏 水；若用俯视的方法量取所需的蒸馏水，所配制溶液的溶质质量分数_(选填 “偏大”或“偏小”)；溶解时用到玻璃棒，玻璃棒的作用为_。
11、 21. 某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验 报告。 同 学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成 _ 氢氧化钠与盐酸发 生了化学反应，反 应的化学方程式为 _ 乙 U 形玻璃管中 _ 边的红墨水液面下降( 所加稀盐酸的体积忽 略不计) 氢氧化钠与盐酸发 生了化学反应 丙 用 _ 测定氢氧化钠溶液的pH； 向其中滴加足量的稀盐酸后， 再测定 溶液的 pH 最后溶液的 pH _ (填 “ 7”“
12、 7”或 “不变”) 氢氧化钠与盐酸发 生了化学反应 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_，理由是_。 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变 红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是_(填以下序号)。 第 6 页，共 13 页 A.所用的酚酞试液是变质的 B.所用的氢氧化钠溶液浓度太小 C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳 第 7 页，共 13 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：氢氧化钠的潮解是吸收水分，溶解没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错； B、 浓硫酸腐蚀纸张是利用浓硫酸的腐蚀性， 有新物质生成， 属于化学变
13、化， 故 B正确； C、刻画比较金属和合金的硬度，只是相互刻画，没有新物质生成，属于物理变化，故 C错； D、蔗糖的溶解属于物质的溶解，属于物理变化，故 D 错。 故选：B。 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化， 要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他 物质的是物理变化。 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。 判断的标准是看在变化 中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的 变化。 2.【答案】B 【解析】解：.塑料属于三大有机合成材料之一，不合题意； B.青铜是
14、铜锡合金，符合题意； C.轮胎属于三大有机合成材料之一，不合题意； D.陶瓷属于无机非金属材料，不合题意。 故选：B。 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。 青铜 属于铜锡合金，因此属于金属材料。 本题主要考查合金与合金的性质、化学材料等，合金概念的三个特点要记牢；要加强记 忆各知识点，并理解应用。本考点基础性强，比较好把握。 3.【答案】D 【解析】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，故选项物质俗 名与化学式对应正确。 B、生石灰的俗称是氧化钙，其化学式为 CaO，故选项物质俗名与化学式对应正确。 C、酒精是乙醇的俗称，其化学式为2
15、5，故选项物质俗名与化学式对应正确。 D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为()2，故选项物质俗名与化学 式对应错误。 故选：D。 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是 正确解答此类题的关键。 4.【答案】B 【解析】解：A、用 pH试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸 放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色 卡对比来确定.不能将 pH试纸伸入待测液中， 以免污染待测液， 图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸
16、缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下 第 8 页，共 13 页 端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃 器皿中称量，图中所示操作错误。 故选：B。 A、根据用 pH试纸测定未知溶液的 pH的方法进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 D、根据托盘天平的使用要遵循“左
17、物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析 判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。 5.【答案】B 【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故正确； B、因由金属活动性顺序可知银位于金属活动性顺序表氢后，无法与盐酸反应，则不会 有气泡，故错误； C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口产生白雾，故正确； D、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故正确。 故选：B。 根据镁在空气中剧烈燃烧分析； 根据银丝不能与稀盐酸反应，进行分析判断； 根据浓盐酸具有挥发性分析； 根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝分析。
18、本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实 验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。 6.【答案】A 【解析】解：西瓜汁和苹果汁的 pH小于 7，显酸性；肥皂水和牙膏的 pH大于 7，显碱 性，pH越大，碱性越强，所以肥皂水的碱性最强。 故选：A。 当溶液的 pH等于 7时，呈中性；当溶液的 pH小于 7时，呈酸性，且 pH越小，酸性越 强；当溶液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是正确解题的关键。 7.【答案】C 【解析】解：A、溶液中的溶质
19、不一定是固体，也可以是液体或气体，错误； B、溶液不一定是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色，错误； C、稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，正确； D、 一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半， 余下的溶液质量分数为10%， 错误； 故选 C 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生 变化，要与悬浊液和乳浊液区分 8.【答案】B 【解析】 解： A、 食醋显酸性， 7， 食 醋的 。 故选：A。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位
20、于其后 的金属从其盐溶液中置换出来。据此来分析问题。 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行 分析，能够考查学生的知识运用能力。 第 10 页，共 13 页 12.【答案】C 【解析】解：A、锌属于金属，硫酸铜属于盐，锌和硫酸铜的反应不是中和反应，故 A 错误； B、二氧化硫属于非金属氧化物，氢氧化钠属于碱，非金属氧化物与碱的反应不是中和 反应，故 B错误； C、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故 C 正确； D、碳酸钠属于盐，盐酸属于酸，盐和酸的反应不是中和反应，故 D 错误。 故选：C。 根据中和反应的定义进行分析，中和反
21、应指的是酸和碱作用生成盐和水的反应 本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行，要抓住反应物 为酸和碱 13.【答案】A 【解析】解：A、锌可以置换4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜 强； 银和4溶液不反应， 证明铜比银的活动性强。 可以证明三种金属的活动性强弱， 此方案可行； B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较 铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行； C、铜、银都不与4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的 金属活动性强弱，此方案不可行； D、银不与4溶液、4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌
22、、铜 的活动性强弱，此方案不可行。 故选：A。 根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反 应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否 能得出 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。前边的金属会与 酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换 出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。 14.【答案】B 【解析】解：A、电线短路着火，不能立即用水浇灭，先切断电源，再灭火，故 A 错； B、洗涤剂洗油污
23、利用了乳化原理，中和酸性土壤用熟石灰，故 B 正确； C、霉变食物含有致癌物不能食用，甲醛有毒不能浸泡水产品，故 C错； D、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞试液变色，故 D 错。 故选：B。 A、根据电线着火的灭火方法考虑； B、根据洗涤剂洗油污的原理和中和酸性土壤方法考虑； C、根据霉变食物含有致癌物和甲醛有毒回答本题； D、根据中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞试液变色考虑。 解答本题关键是熟悉灭火的方法，洗涤剂洗油污的原理，霉变食品的危害，酸碱指示剂 的变色情况。 15.【答案】B 【解析】 解： A、 向 = 9的 NaOH溶液中不断加水， pH不会减小至 7， 也不会小于 7， 只能无限
24、接近 7，A 错误； B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁的相 第 11 页，共 13 页 对原子质量小，产生氢气多，锌的活动性比铁强，反应速率快，B正确； C、在饱和的3溶液中加入3 晶体不再溶解，溶质质量分数不变，C错误； D、电解水生成氢气和氧气的质量比应为 1：8，D错误； 故选：B。 A、根据碱溶液稀释时 pH的变化分析； B、根据金属与酸反应产生氢气的质量分析； C、根据饱和溶液的概念分析； D、根据电解水实验现象分析； 做这类图表题需认真阅读，筛选，提取图象中的有用信息，然后将所学知识与图表中的 信息结合起来，即可进行计算或筛选。 16.【答案
25、】3 + 2 = 2+ 2 23+ 6 = 23+ 32 BC 氢 ()3+ 3 = 3+ 32 C 【解析】 解： (1)实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸， 故 M 的化学式为3； (2)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： + 2 = 2+ 2 (3)铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应中元素的化合价不变，化 学方程式为： 23+ 6 = 23+ 32； (4)醋酸和盐酸具有相似的化学性质； A.不能使无色酚酞溶液变红色，A错误； B.能与氢氧化钠溶液发生反应 生成醋酸钠和水，B正确； .能与活泼金属发生反应生成盐和氢气，C正确； 故选 BC。 (5)盐酸、
26、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有氢离子。 (6)氢氧化铝可以治疗胃酸过多， 是因为氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水， 此反应的化学方程式：()3+ 3 = 3+ 32 ； A.氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来中和胃酸； B.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸； C.氢氧化镁可以治疗胃酸过多。 故选 C。 故答案为：(1)3； (2) + 2 = 2+ 2； (3)23+ 6 = 23+ 32； (4)； (5)氢； (6)()3+ 3 = 3+ 32；C。 把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据盐酸 的化学性质：跟指示剂反应
27、；跟活泼金属起置换反应；跟碱性氧化物反应；跟某些盐反 应；跟碱起中和反应，即可解答本题。 盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式。 17.【答案】饱和 增加溶剂 1时，a、c 物质的溶解度相等 【解析】解：(1)1时，a 物质的溶解度是 20g，所以把 80g物质 a 加入到 200g 水中充 分搅拌、静置，形成的是饱和溶液； (2)点是3时，a 的饱和溶液，N点3时，是 a 不饱和溶液，所以欲使 a物质的溶液 从 M点转化为 N点，可采取的措施是增加溶剂； (3)“P”点的意义为：1时，a、c物质的溶解度相等。 第 12 页，共 13 页 (4)3时，将
28、a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至1，所得溶液中溶质质量分数由大 到小的顺序是： ，因为降温后 b 的溶解度大于 a，c的质量分数不变，还是最 小； 故答案为：(1)饱和； (2)增加溶剂； (3)1时，a、c物质的溶解度相等； (4) 。 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分 数的大小。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度 曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 18.【答案】0.8 【解析】解：根据质量守恒定律可
29、得，生成的氧气的质量为68.1 67.3 = 0.8 设参加反应的过氧化氢质量为 x。 222 2 22 + 2 68 32 x 0.8 68 32 = 0.8 = 1.7 过氧化氢质量分数： 1.7 68 100% = 2.5% 答：过氧化氢质量分数是2.5%。 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质 量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量，进而求算对应的质量分 数。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计 算过程要完整。 19.【答案】漏斗 + 24= 4+ 2 置换 4 铜、木炭粉 铜 【解析】解
30、：(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。 故填：漏斗。 (2)反应中稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： + 24= 4+ 2。 故填： + 24= 4+ 2。 (3)反应中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 都是置换反应； 滤液中的溶质为硫酸亚铁。 故填：置换；4。 (4)试剂甲可以选用下列溶液中的稀硫酸，用来除去固体中的铁。 故填：。 (5)对滤渣进行分析，肯定含有的物质是铜、木炭粉，为了完善实验方案，可对滤渣 中的铜进行回收。 故填：铜、木炭粉；铜。 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 第 13 页，共 13 页
31、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 20.【答案】除去玻璃管中的空气 3 + 23 高温 2 + 32 2+ ()2 = 3 +20 在铁制品表面涂上油漆 3 50 偏大 加快溶解速度 【解析】 解： 甲实验： 实验前先通入 CO 是为了将组装仪器时残留在装置中的空气排出， 避免直接高温引起装置爆炸。处的化学反应为高温下一氧化碳还原氧化铁，化学方 程式：3 + 23 高温 2 + 32；处的化学反应为二氧化碳通入澄清石灰水
32、中， 化学方程式：2+ ()2= 3 +20。 乙实验中铁制品生锈，实际是与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应，乙图中铁 钉一半浸没在水中，铁与水和氧气同时接触，易生锈，浸没在植物油中，铁与水和 氧气都不接触，不易生锈；在干燥的空气中，铁与水不接触，不易生锈。在生活中 防止铁制品锈蚀的方法有：在金属表面涂上油漆或者渡上一层不活泼的金属。 丙实验中需要氯化钠的质量为50 6% = 3；需要水的质量为50 3 = 47(合 47)，所以配制时量筒应选50.俯视时视线斜向下视线与筒壁的交点在水面上所以 读到的数据偏高，实际量取溶液值偏低，所配制的溶液溶质不变，溶剂变小，故配制溶 液溶质质量分数偏大。
33、 用一氧化碳还原氧化铁的实验注意要先通入一会一氧化碳排出空气，再加热，并注意尾 气处理；铁制品锈蚀的原因及保护方法；配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液的计算 方法和容器量程的选择以及量筒地正确使用方法。 化学实验室要严格按照步凑要求操作，保护爱护金属资源，正确使用化学计量仪器。 21.【答案】无色 + = + 2 左 PH试纸 7 乙 氢氧化钠固体溶 于水要放出热量 B 【解析】解：甲：酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢 氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色；反应物是氢氧化钠 和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是： + = + 2.乙：氢
34、氧 化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度 升高，由于热胀冷缩，所以 U 型玻璃管中液面左侧下降右侧上升。 丙：测定溶液的 pH 最简单的方法是使用 pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞 试液变色所以最后所得溶液的 pH值可能小于 7，也可能等于 7。 【拓展延伸】：由于溶液变红色了，说明酚酞试液没有变质，故 A错；氢氧化钠溶液吸 收了空气中二氧化碳生成碳酸钠， 也是显碱性， 也能使酚酞试液变红， 所以 C答案错误； 如果氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，红色即可消失。故选 B。 根据酸、碱的化学性质来判定酸碱是否发生化学反应。 中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字 表达式、电离方程式。