1、 第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥 单元检测单元检测 （满分：100 分，时间：60 分钟，考试方式：闭卷） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。 2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案答在第 II 卷前的答题表中。 3回答第 II 卷时，将答案直接写在本试卷上。 第第卷卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。目要求的。 1下列说法错误的是 A水银不是银 B盐酸不是酸 C
2、干冰不是冰 D纯碱不是碱 2下列物质中不适宜作为氮肥使用的是 A氯化铵（NH4Cl） B硝酸钾（KNO3） C硝酸（HNO3） D尿素CO(NH2)2 3以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是 选项 俗称 化学式 分类 用途 A 干冰 CO2 氧化物 人工降雨 B 酒精 C2H5OH 有机物 消毒 C 水银 Hg 金属单质 水银温度计 D 苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多 4 （2018上海）关于复分解反应说法一定正确的是 A反应物为酸和碱 B伴随有明显现象 C生成物为盐和水 D元素化合价不变 5人体的血液中，钾元素含量偏低会影响肌肉和神经的功能。一种医用含钾化
3、合物的溶液能跟硝酸银溶液 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是 AKNO3 BK2CO3 CKCl DKHCO3 6氯化铵的水溶液显酸性，关于氯化铵的说法正确的是 A氯化铵属于酸 B氯化铵是一种复合肥 C氯化铵中含有两种原子团 D氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 7下列关于化肥、农药的说法中，不正确的是 A硝酸钾是一种常用的复合肥料 B通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，不能鉴别氯化钾和硫酸铵 C施用农药是最重要的作物保护手段 D通过闻气味的方法，能鉴别氯化铵和碳酸氢铵 8下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 活性炭有吸附性 脱色制白糖 B 小苏打能
4、与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥 D CO 具有还原性 工业炼铁 9如图表示向一定量 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液的变化过程，x 表示 Na2CO3溶液的质量， 则 y 可能表示 A气体的体积 B沉淀的质量 CNaCl 的质量 D混合溶液的 pH 10下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A在稀盐酸中：Ag+、 3 NO B在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl C在硝酸钠溶液中：Zn2+、 2 4 SO D在碳酸氢铵溶液中：K+、OH 11现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是 A无色溶液 B 的溶质只有硝酸
5、钙 B该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 12 （2018铁岭）下列实验步骤或检验方法正确的是 A粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：过滤、蒸发、计算产率 B用氯化钠固体配制 6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、量取、混匀 C鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁 D向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸盐 13为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物 质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作
6、过程如下 图所示： 下列说法错误的是 A实验操作步骤也可以是 B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7 C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D操作得到的沉淀中共有四种物质 14甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成 物和反应条件已略去。“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系） 。下列推论 不正确的是 A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则
7、丁可以通过复分解反应转化为乙 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 第第卷卷 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 5 个小题，共个小题，共 58 分。分。 15 （12 分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法” ，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物 质的溶解度曲线如下： 已知：母液中有一种铵态氮肥； NH3在水中的溶解能力远远大于 CO2； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 请回答下列问题： （1）操作 a 的名称是_，NaCl 饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为_。 （2）要向 NaCl 饱和溶液中先通入_(选填： “
8、NH3”或“CO2”)，其原因是_ _。 （3）反应的化学方程式为_。 （4）流程中得到的母液中一定含有的溶质是_；流程中可以循环使用的物质是_ _。 （5）从图中可以看出温度高于 60，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能_ _。 16 （9 分）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下： 称量 粗盐 10g 溶解操作III 滤渣 水 蒸发 冷却 装瓶 温度（） 溶解度（g/100g 水） 20 36.0 40 36.6 60 37.3 （1）20 时氯化钠的溶解度是_g/100 g 水。 （2）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_的性质进行提纯，操作的名称是 _。
9、 （3）关于蒸发叙述正确的是_（选填编号） 。 a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去 b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐水飞溅 d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 （4）溶解时，加入水的合适的量约为_（选填“15” 、 “30”或“60” ）mL，理由是_ _。 17 （9 分） （2018邵阳）在粗盐的提纯实验中： （1）其主要操作步骤顺序是_。 过滤 溶解 蒸发 计算产率 （2）图 1 是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误_；过滤后，如 果滤液仍然浑浊，其原因可能是_。 （填一种） （3）蒸发时，蒸发皿内出现_时应停止加热。 （4）通过以
10、上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 MgCl2、CaCl2得到纯净的 NaCl，可 采用如图 2 所示流程。 图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_。 ANaOH 溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 BNa2CO3溶液、KOH 溶液、稀盐酸 CNaOH 溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_ （填“增多” 、 “减少” 、 “不变” ） 。 18 （12 分）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。小明学习 相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究
11、。 【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH7，说明溶液呈_性。 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】 （1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 （2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。 【猜想与假设】 猜想：白色粉末成分是碳酸钠； 猜想：白色粉末成分是碳酸氢钠。 【实验探究】甲、乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 甲组方案：如图 1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水中，加热，澄清石灰水变浑浊， 猜想正确。写出装置 B 中反应的化学方程式：_。 乙组方案：用如图 2 所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白
12、色粉末的成分。 分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸。记录如 表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2体积/mL 名称 质量/g 碳酸钠 a V1 碳酸氢钠 a V2 白色粉末 m V3 实验的化学反应方程式为_；表中 m = _ g；根 据上表中数据分析，猜想正确，判断的依据是_。 【反思应用】 （1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是 两者的混合物，应该满足的条件是_。 （2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松 软。原因是_。 19 （1
13、4 分）党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决 胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。 （1）科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良 酸性土壤。 在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用 pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法。 _ 熟石灰可以改良酸性土壤的原因是_。 （2）正确认识和合理使用化肥 某化肥可能含有 KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成分，某同学 进行如下实验。 （已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀）
14、 【实验探究】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵 中混合研磨。 _ 含有铵根离子 另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的 水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液；再滴加 足量稀硝酸。 产生白色沉淀；有气泡产生， 沉淀完全溶解 有 _ 存在 取 所 得 滤 液 少 量 于 试 管 中 ， 滴 加 _。 产生白色沉淀 有 NH4Cl 存在 【实验评价】在步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是_。 【实验反思】铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因_ （只写 1 个） 。 （3）加快实现农业现代化 农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农
15、用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计 算如果冶炼 2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量是_？ 第第十一十一单元单元 盐盐 化肥化肥 单元检测参考答案单元检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D D C D B C D C A C C C 1 【答案】B 【解析】A、水银是汞的俗称，正确；B、盐酸是酸，错误；C、干冰是固体二氧化碳，正确；D、纯碱是 碳酸钠的俗称，是盐，正确。故选 B。 2 【答案】C 【解析】硝酸是强酸，破坏土壤，故不能做氮肥，故选 C。 3 【答案】D 4 【答案】D 【解析】A、
16、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物 不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选 D。 5 【答案】C 【解析】不溶于稀硝酸的白色沉淀有两种：硫酸钡和氯化银。根据题意：“含钾化合物的溶液能跟硝酸银 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”，那么该白色沉淀是氯化银沉淀，故含钾的化合物是氯化钾。 故选 C。 6 【答案】D 【解析】A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，错误；B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥， 错误；C、氯化铵中只含有铵根一种原子团，错误；D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸 铵
17、，会观察到产生白色沉淀，正确。故选 D。 7 【答案】B 【解析】A、硝酸钾是一种常用的氮、钾复合肥料，正确；B、通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方 法，能鉴别氯化钾和硫酸铵，硫酸铵加入熟石灰粉末混合研磨产生有刺激性气味的气体，错误；C、施 用农药是最重要的作物保护手段，正确；D、通过闻气味的方法，能鉴别氯化铵和碳酸氢铵，碳酸氢铵 有刺激性气味，氯化铵没有，正确。故选 B。 8 【答案】C 【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素，故可以脱色制白糖；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与 盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于其腐蚀性弱，且能与酸反应，常用于治疗胃酸过多症，正确； C、碳酸氢铵含有
18、氮元素，可用作氮肥，错误；D、CO 具有还原性，能将金属氧化物还原为金属，常用 于炼铁，正确。故选 C。 9 【答案】D 10 【答案】C 【解析】离子能在溶液中大量共存是指离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。A、稀盐酸中的 Cl 与 Ag+能结合生成沉淀，不能共存，错误；B、硫酸钠溶液中的 2 4 SO 与 Ba2+能结合生成沉淀，不能共存， 错误；C、在硝酸钠溶液中：Na+、 3 NO、Zn2+、 2 4 SO 不能结合生成沉淀，可以共存，正确；D、碳酸 氢铵溶液中的碳 3 HCO 、 + 4 NH与 OH 不能共存，错误。故选 C。 11 【答案】D 【解析】A、无色溶液 B 的溶质有硝
19、酸钙、硝酸钠，错误；B、该实验中只涉及复分解反应，错误；C、 原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙、氯化钠，错误；D、原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸 钙、氯化钠组成，正确。故选 D。学科网 12 【答案】C 【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离） 、过滤（把 不溶物彻底除去） 、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来而得到精制盐）得到精盐的过程，最后计算产率， 故选项说法错误；B、用氯化钠固体配制 6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量， 再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法错误；C、可分别取固体加少量水溶解，能 使温度降低
20、的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项说法正确；D、向某固体中加 入稀盐酸，若有气泡产生， 该固体中不一定含有碳酸盐， 也可能是活泼金属等， 故选说法错误。故选 C。 13 【答案】C 14 【答案】C 【解析】A、若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是氧化钙转化为氢氧化钙，该反应是放热反应， 故 A 正确；B、若乙是最常用的溶剂水，则丙可以是氧气，丁可以是单质碳，甲可以是氧化铜，故 B 正确；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丙应是氢氧化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，故丁不可以 是氯化钡，故 C 错误；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙，丁 可以与碳
21、酸钠通过复分解反应转化为乙，故 D 正确。故选 C。 15 【答案】 （12 分） （1）过滤（1 分） Na+（1 分） （2）NH3（1 分） 使溶液呈碱性，促进 CO2的吸收，更多地析出沉淀（2 分） （3）NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl（2 分） （4）NaHCO3、NH4Cl（2 分） CO2（1 分） （5）NaHCO3受热易分解（2 分） 【解析】 （1）操作 a 将固体与液体分开，应为过滤；氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl 饱和溶液中大 量存在的阳离子为钠离子，符号为 Na+。 （2）由于 NH3在水中的溶解能力远远大于 CO2，氨气的水溶 液显碱
22、性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，促使反应的进行，更多地析出沉淀。 （3）反应 的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，生成的是碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为： NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。 （4）母液是碳酸氢钠的饱和溶液，一定含有碳酸氢钠， 同时还有生成的氯化铵；流程中可以循环使用的物质是二氧化碳。 （5）由于碳酸氢钠不稳定，受热易 分解，温度高于 60 时，碳酸氢钠会分解。 16 【答案】 （1）36.0（1 分） （2）易溶于水（1 分） 过滤（1 分） （3）ac（2 分） （4）30（2 分） 20 时，氯化钠的溶解度为 36 g/100 g 水，
23、实验中称取的粗盐质量为 10 g，加 入约 30 mL 水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率（2 分） 17 【答案】 （1）（2 分） （2）没有使用玻璃棒引流（1 分） 滤纸破损（1 分） （3）较多量固体（1 分） （4）A（2 分） 增多（2 分） 【解析】 （1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故操作步骤顺序 是。 （2）图 1 是过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是 因为滤纸破损。 （3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热，用余热将剩余固体蒸干。 （4）要除去可溶
24、性杂质 MgCl2、CaCl2得到纯净的 NaCl，应先加过量氢氧化钠溶液除去 Mg2+，同时 生成氯化钠，然后加入过量碳酸钠溶液除去 Ca2+，同时生成氯化钠，最后加入适量稀盐酸，除去过量 的 NaOH、Na2CO3，故选 A。通过以上规范操作，有食盐生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品 中含氯化钠的质量会增多。学科#网 18 【答案】 （12 分） 【初步探究】碱（1 分） 【实验探究】 甲组方案：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（2 分） 乙组方案：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O（2 分） a（1 分） V3=V2（2 分） 【反思应用】 （1）V1V3V2（2
25、 分） （2）白色粉末与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多 孔（2 分） 19 【答案】 （1）向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在 pH 试纸上，与 标准比色卡对照，读出 pH（2 分） 熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应（2 分） （2） 【实验探究】有氨味产生（1 分） (NH4)2CO3（1 分） AgNO3溶液（1 分） 【实验评价】加入 BaCl2溶液会有 NH4Cl 生成，干扰 NH4Cl 的检验（2 分） 【实验反思】2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2 分） （3）350
26、0 t（3 分） 【解析】 （1）用 pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法：向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的 玻璃棒蘸取上层清液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出 pH。熟石灰可以改良酸性土壤的原 因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应。 （2） 【实验探究】铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生，若含有铵根离子，则样品中加入熟石灰混 合研磨会有氨味产生；加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不 是硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混合物中存在(NH4)2CO3；含有氯离子的铵盐，加入 硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀。 【实验评价】在步
27、骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入 BaCl2溶液会有 NH4Cl 生成， 干扰 NH4Cl 的检验。 【实验反思】铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化 学方程式是 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。 （3）设冶炼 2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁 80% 的赤铁矿石的质量为 x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 x 80% 2000 t （12%） 112 802000t(1 2) 160 x x=3500 t 。 答：冶炼 2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石 3500 t。