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2020年初中化学同步讲义第09单元 单元检测试卷(含详细解答)

1、 第第九九单元单元 溶液溶液 单元检测单元检测 (满分:100 分,时间:60 分钟,考试方式:闭卷) 注意事项:注意事项: 1本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2回答第 I 卷时,选出每小题答案后,将答案答在第 II 卷前的答题表中。 3回答第 II 卷时,将答案直接写在本试卷上。 第第卷卷 一、选择题:本题共一、选择题:本题共 14 个小题,每小题个小题,每小题 3 分,共分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。目要求的。 1 (2018海南)下列厨房用品在水中能形成溶液的是 A芝麻

2、油 B面粉 C蔗糖 D黄豆酱 2在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为 A B C D 3下列选项符合图示从属关系的是 4清洗餐具上的油污,使用的物质和原理(括号内为原理)均正确的是 A洗洁精(乳化) B水(溶解) C汽油(溶解) D酒精(反应) 5 (2018福建)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用 50.0 g 水配制 20 的 NaCl 饱和溶液(20 时 NaCl 的溶解度为 36.0 g) ,应称取 NaCl 的质量为 A18.0 g B16.0 g C13.2 g D11.5 g 6现有 100g20%氯化钠溶液,想把质量分数稀释到

3、5%,则需加水的质量为 A100 g B200 g C250 g D300 g 7下表是 NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度: 据此数据,下列说法正确的是 A20 时,将 20 g NaCl 加入 50 g 水中,得到 70 g 溶液 B50 时,KNO3溶液的溶质质量分数大于 NaCl 溶液的溶质质量分数 C降温时,KNO3溶液析出的固体质量大于 NaCl 溶液析出的固体质量 DNaCl 和 KNO3的溶解度曲线在 20 30 之间相交 8下列关于溶液的说法,正确的是 A把少量花生油加入水中,搅拌可形成悬浊液 B可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体 C洗涤剂去油污的原理是洗涤剂溶解了油污

4、D溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中,并保持静止不动,因此,溶液具有均一性和 稳定性 9 (2018舟山)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下 列说法正确的是 A操作一定是降温 B与的溶液质量一定相等 C与的溶质质量一定相等 D与的溶质质量分数一定相等 10 (2018衡阳)实验室配制 100 g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是 A若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于 8% B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D量取水时,用规格为 10

5、0 mL 的量筒 11实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是 A操作是过滤,将固体分离除去 B操作是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 C操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D操作总共需两次过滤 12 (2018广州)根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是 A30 时,100 g 水中最多溶解 KNO3固体 45.8 g BNaNO3溶液降温一定有晶体析出 CKCl 的溶解度比 NaCl 的大 DNaCl 的溶解度受温度影响比 KCl 大 13下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是 A甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ,甲析出晶

6、体多 B甲溶液中混有少量的乙,采用先蒸发浓缩,后降温结晶的方法提纯甲 Ct1 时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等 Dt2 时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 30% 14 (2018雅安)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 AN 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 BM 点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液 CZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D40 时,ZnSO4的溶解度为 41 g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 第第卷卷 二、非选择题:本题包括二、非选择题:本题包括 6 个

7、小题,共个小题,共 58 分。分。 15 (15 分)水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切相关。 (1)生活中常用_的方法将硬水进行软化。 (2)如图为甲、乙两种物质的溶解情况及溶解度曲线。 将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有 100 g 水的 A、B、C、D 烧杯中,充分搅拌后,其现象 如图 1 所示,图 2 中表示甲物质的溶解度曲线的为_(填“M”或“N” ) ; 四个烧杯中的溶 液一定是不饱和溶液的是_(填字母编号) ;C 和 D 烧杯中两溶液中溶质质量分数_ _(填“相等”或“不相等” ) 。 在 30 时,乙物质的溶解度为_g;此温度下,将 100 g 乙物质的饱和溶液,恒

8、温 蒸发 10 g 水后,可析出乙物质的质量为_g。 (3)在 50 时,50 g 甲物质充分溶解在 50 g 水中,此时形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_ _(填最简整数比) 。 16 (11 分)溶液与人们的生活息息相关。 (1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是_(填字母)。 A高锰酸钾 B汽油 C面粉 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是_(填字 母)。 A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 (3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0

9、 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 60 时,氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度(填“”“=”或“b Ba=b Cab D不能确定 19 (10 分)从海水中提取食盐的方法主要为盐田法,这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的 流程如下: (1)海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线,回答下列问题: t2 时,A 的饱和溶液中溶质的质量分数为_。t 2 时,若将 50 g A

10、配成饱和 溶液,应加水_g。 若 A 物质中含有少量 B 物质,可用_的方法提纯 A(选填“降温结晶”、“蒸发结晶” 之一)。 将 t2 时B的饱和溶液降低温度, 溶液中溶质的质量分数_ (填“变大”、 “变小”或“不变”) 。 20 (8 分)下图是配制 100 g 10% NaCl 溶液的操作过程示意图。试回答: (1)B 操作中应称量 NaCl 的质量为_g。 (2)D 操作应选用_规格的量筒(从 50 mL、100 mL 中选择) 。 (3)配制溶液过程中,导致 NaCl 溶液浓度小于 10%的原因可能是_(填序号) 。 用量筒量取水时俯视读数;配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;在托盘天

11、平的左盘称取氯 化钠时,游码不在零刻度位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数;盛装溶液的试剂瓶用 蒸馏水润洗;NaCl 晶体不纯。 A B只有 C只有 D只有 (4)现将配好的 100 g 10% NaCl 溶液稀释为 5%NaCl 溶液,需加水_g。 第第九九单元单元 溶液溶液 单元检测参考答案单元检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A A A D D B D A C A B A 1 【答案】C 2 【答案】B 【解析】碘粒能溶解于汽油,形成溶液,溶液具有均一性和稳定性。振荡,静置,观察到的现象为 B。 3 【答案】A 【解析

12、】A、单质包括稀有气体单质、金属单质、非金属单质,正确;B、溶液与乳浊液是并列关系,无 从属关系,错误;C、纯净物中包括化合物,错误;D、化石燃料包括石油、煤、天然气,错误。故选 A。 4 【答案】A 5 【答案】A 【解析】20 时 NaCl 的溶解度为 36.0 g,即 100 g 水中最多溶解 36.0 g 氯化钠固体。那么 50 g 水中最多 溶解 18.0 g 氯化钠固体。故选 A。 6 【答案】D 【解析】=100% 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ,将 100 g 20%氯化钠溶液稀释到 5%,溶液的稀释过 程中溶质的质量不变,所以设稀释后溶液的质量为 x,100 g 2

13、0%=5% x,解得:x=400 g,加水的质量 为:400 g-100 g=300 g。故选 D。 7 【答案】D 【解析】A、20 时,NaCl 的溶解度是 36.0 g,因此 50 g 水中最多溶解 18.0 g NaCl,得到 68 g 溶液。 故错误;B、50 时,KNO3与 NaCl 溶液是否饱和不清楚,无法判定,故错误;C、KNO3与 NaCl 溶液 是否饱和不清楚,无法判定,故错误;D、分析图表,KNO3和 NaCl 的溶解度在 20 30 温度范围 内有相同的时候,所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交,正确。故选 D。 8 【答案】B 【解析】A、植物油不溶于水,分散质是液

14、体,不属于悬浊液,属于乳浊液,错误;B、硝酸铵、氢氧化 钠两种固体溶于水分别吸热、放热,温度分别降低、升高,可以鉴别,正确;C、洗涤剂去除油污,是 利用了洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,是利用了乳化作用,错误;D、 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中,但是仍保持不停的运动,错误。故选 B。 9 【答案】D 【解析】A、操作是将不饱和溶液转化为饱和溶液,不一定是降温,也可能是增加溶质、蒸发溶剂,错 误;B、操作是将不饱和溶液转化为饱和溶液,是饱和溶液,若采用的是增加溶质的方法,溶液的 质量不相等,错误;C、是一定温度下的不饱和溶液,转化为的过程中,有硝酸钾析

15、出,与 的溶质质量不一定相等,错误;D、与均为相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等,正确。 故选 D。 10 【答案】A 11 【答案】C 【解析】提纯混有 NaCl 的 KNO3,应将它们都溶于水,因为 KNO3的溶解度随温度的升高而升高,NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化,则提纯操作为:在烧杯中加水溶解,蒸发浓缩,得到较 高温度下的 KNO3饱和溶液,冷却结晶,利用溶解度差异使 KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥可得 KNO3晶体。 A、操作是溶解,将固体溶于水,故 A 错误;B、操作为蒸发浓缩、冷却结晶,与 NaCl 分离,故 B 错误;C、操作是过滤、洗涤,将硝酸钾

16、晶体从溶液中分离出来,故 C 正确;D、操作总共只 需一次过滤操作,只有为过滤,故 D 错误。故选 C。学科!网 12 【答案】A 【解析】A、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度;溶解度是一定温度下,100 g 溶剂里 达到饱和时,所溶解的溶质的质量,30 时,硝酸钾的溶解度为 45.8 g,则 30 时,100 g 水中最多 溶解 KNO3固体 45.8 g,正确;B、NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,硝酸钠的饱和溶液降温一定 有晶体析出,但是未注明溶液的状态,无法判断是否有晶体析出,错误;C、溶解度受温度影响,温度 不同,溶解度不同,不指明温度,不能比较溶解度的大小,错误;

17、D、由图可知 NaCl 的溶解度受温度 影响比 KCl 小,错误。故选 A。 13 【答案】B 【解析】由于不知道甲、乙饱和溶液的质量关系,无法确定从 t2 降温到 t1 时,析出晶体的多少,A 项错误;甲溶液中混有少量乙,由于物质甲的溶解度受温度变化的影响比较大,而物质乙的溶解度受 温度变化的影响比较小,故可采用先蒸发浓缩使甲溶液达到饱和,再降温结晶将甲析出,而乙物质在 溶液中未析出被除去,B 项正确;t1 时,甲、乙的溶解度相同,则甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相 等,但未指明溶液的状态,C 项错误;t2 时甲物质的饱和溶液,可设溶质为 30 g,则溶剂为 100 g, 溶质质量分数低于 3

18、0%, D 项错误。 14 【答案】A 15 【答案】 (15 分) (1)煮沸(2 分) (2)M(3 分) D(2 分) 相等(2 分) 40(2 分) 4(2 分) (3)35(2 分) 【解析】 (1)生活中常用煮沸的方法将硬水进行软化。 (2)将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有 100 g 水的 A、B、C、D 烧杯中,充分搅拌后,其现象如图 1 所示,甲烧杯有固体剩余,乙烧杯没有,20 时,乙的溶解度大于甲的溶解度,所以图 2 中表示甲物质的溶解度曲线的为 M,M、N 物质的溶解度 随温度的升高而增大,D 烧杯中的溶液相当于 B 烧杯中的溶液升温形成的,B 烧杯中的溶液即使是饱 和

19、溶液,升温后也会变成不饱和,故四个烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 D;C 和 D 烧杯中溶质 相等,溶剂相等,所以两溶液中溶质质量分数相等。在 30 时,乙物质的溶解度为 40 g,此温度下, 将 100 g 乙物质的饱和溶液,恒温蒸发 10 g 水后,可析出乙物质的质量为 4 g。 (3)在 50 时,甲物 质的溶解度是 60 g,所以 50 g 甲物质充分溶解在 50 g 水中,此时形成的溶液中溶质的质量为 30 g,故 溶质与溶剂的质量比为 30 g50 g=35。 16 【答案】 (11 分) (1)A(2 分) (2)A(1 分) (3)b。 19 【答案】 (10 分) (1)饱

20、和(2 分) (2)20%(2 分) 200(2 分) 降温结晶(2 分) 不变(2 分) 20 【答案】 (8 分) (1)10(2 分) (2)100 mL(2 分) (3)C(2 分) (4)100(2 分) 【解析】 (1) 配制 100 g 10% NaCl 溶液,需要 10 g 的 NaCl。 (2)由于溶剂需要 90 mL,所以应选 100 mL 的量筒。 (3)用量筒量取水时,俯视读数,读数比实际量取的液体偏大,则导致配制的溶液浓度偏高。 配制溶液过程中,烧杯用少量蒸馏水润洗,会导致溶剂的量增多;称量时游码不在零刻度位置就调节 天平平衡,后将游码移动得到读数,称量的质量会偏小;盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗,溶剂的量 增多; NaCl 晶体不纯, 导致溶质的质量偏小; 都会造成 NaCl 溶液浓度小于 10%。 故选 C。 (4) 根据溶液稀释的原理,可以算出 100 g 10% =x 5%,x=200 g,需加水的质量=200 g100 g=100 g。