1、海南省海南省 2020 年初中学业水平考试综合模拟卷年初中学业水平考试综合模拟卷(四四) (考试时间：60 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分) 1. 下列过程中不涉及化学变化的是( ) A. 百炼成钢 B. 钻木取火 C. 石蜡熔化 D. 燃放烟花 2. 下列实验操作正确的是( ) 3. 下列化学用语与表述的意义相符的是( ) A. Mg2 镁的化合价是2 价 B. H 2 2 个氢原子 C. Fe铁单质 D. CO一氧化碳中含有一个碳原子和一个氧原
2、子 4. 下列对物质的归纳正确的一组是( ) A. 钢单质 B. H2SO4氧化物 C. 乙醇汽油混合物 D. 羊毛合成材料 5. 2019 年 1 月 3 日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图 是铝、钛、铁三种元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误 的是( ) 第 5 题图 A. 铝的相对原子质量为 26.98 B. 钛原子的核内有 22 个质子 C. 铁原子核外电子数为 26 D. 铁与稀盐酸反应会生成 FeCl3 6. 最近，科研人员以一种固态 Z机制复合光催化剂，在可见光下将 H2O 和 CO2高效转化 为甲烷，实现了太阳能人工光合成燃料过程。其微观反
3、应示意图如下，下列有关说法中错误 的是( ) 第 6 题图 A. 图中丁的微粒示意图为 B. 反应生成丙和丁的质量比为 12 C. 该反应中分子种类发生了改变 D. 该反应能够有效地解决能源和环境问题 7. 实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气， 已知氨气的密度比空气小且极易溶于水。 若要制取氨气用以下的装置进行组合正确的是( ) 第 7 题图 A. B. C. D. 8. 下面微粒结构示意图中表示原子的是( ) 9. 实验室配制 50 g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，下列有关操作或叙述正确的是 ( ) A. 称量氢氧化钠固体时，将其放在纸片上称量 B. 量取蒸馏水时
4、，需要选用 100 mL 的量筒 C. 将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中，加入量取好的蒸馏水并不断搅拌 D. 配制好的溶液装瓶时洒出少许，会导致溶液的溶质质量分数偏小 10. 从化学方程式 H2Cl2= 点燃 2HCl，不能获取的信息是( ) A. 反应前后元素的种类不变 B. 燃烧不一定需要氧气 C. 2 g 氢气完全反应可以生成 73 g 氯化氢 D. 氢气在氯气中燃烧比在氧气中燃烧放出的热量多 11. 下列实验方案中，不能 达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和碳酸钙 溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别碳酸铵、氢氧化钙、氯化钡、稀盐 酸四种溶 将组内物质相互混合，观察
5、现象 C 鉴别硬水与软水 加入肥皂水振荡，观察现象 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 12. 以下是某同学对所学化学知识进行的归纳整理，其中正确的是( ) A. 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应 B. 所有的物质都由分子构成 C. 不能使带火星木条复燃的气体一定不含氧气 D. 溶液中的溶剂一定是水 13. 向 CuSO4溶液中加入定质量 Zn 粉和 Fe 粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 液。下列说法正确的是( ) A. 滤渣中一定含有 Cu 和 Fe，可能含有 Zn B. 向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有三种金属 C. 得到滤液
6、的质量一定比反应前溶液质量大 D. 若滤液为蓝色，则滤液中一定含有三种金属离子 14. 下列依据实验目的设计的实验方案中，正确的是( ) 序号 实验目的 实验方案 A 除去 CaCO3中的 KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去 ZnSO4溶液中的 H2SO4 加入足量氧化铁粉末，过滤 C 除去 NaCl 溶液中的 MgCl2 加入过量 NaOH 溶液，过滤 D 除去 CO2中的水蒸气 将气体通过装有生石灰的干燥管 二、填空题(每空 2 分，共 28 分) 15. 选择下列物质填空(填序号)：氮气 硫酸铜 氢气 硝酸钾 (1)可用于作气体燃料的是 ； (2)可用于配制波尔多液的是 ； (3)
7、可用于灯泡填充气的是 ； (4)可作复合肥料的是 。 16. 化学与健康密切相关。 主食 米饭、馒头 副食 红烧鱼、排骨、鸡蛋 饮料 牛奶、纯净水、可乐 (1)上表是某校食堂的食谱，从营养均衡的角度分析，你建议应增加的副食是 。 A. 清蒸鲤鱼 B. 辣子鸡 C. 烤鸭 D. 香菇青菜 (2)小明同学去医院体检，医生告诉他有点龋齿，你认为他应当补充 元素。 (3)海产品容易腐烂变质， (填“能”或“不能”)用甲醛溶液浸泡防腐保鲜。 第 17 题图 17. 硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表如下： (1)根据表中的数据可知，图中甲表示 的溶解度曲线。 (2)由溶解度表可知，50
8、 时，K2CO3的溶解度是 。该温度下取 50 g 硝酸钾加入到 100 g 水中形成的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 18. 金属是人类利用最广泛的材料之一，请用所学的化学知识回答下列问题。 (1)生铁和钢都是铁的合金，其区别是 ； (2)铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的保护膜，因而铝具有良好的抗腐蚀性能， 该保护膜的成分是 ； (3)某同学用铁片、银丝和硫酸铜溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，反应的化学方 程式为 ； (4)某课外小组采集到一批铁矿石标本，经检测后发现该矿石中 Fe2O3的质量分数为 80%，若 用 300 t 该矿石，理论上可冶炼出铁含量为 9
9、6%的铁的质量是 。 三、简答题(每小题 4 分，共 8 分) 19. 氢气被誉为 21 世纪最理想的能源。 (1)氢气可由电解水获得，在电解水实验中，检验正极产生气体的方法是什么？ (2)在电解水过程中需要加入少量硫酸钠的目的是什么？ 20. 某实验小组同学用 H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条 件”及应用的实验探究，将稀硫酸与另外三种溶液混合出现如下现象。 NaOH 溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 H2SO4 无明显现象 产生气体 白色沉淀生成 第 20 题图 (1)实验中的稀硫酸与氢氧化钠混合“无明显现象”实际发生了化学反应，其过
10、程如图所示，反 应的实质是 H 和 OH结合生成水，同理 H 2SO4与 K2CO3反应的实质是什么？ (2)若某复分解反应的生成物中有 NaCl，则该反应的反应物是什么？(写一组) 四、实验题(每空 2 分，共 12 分) 21. 某实验小组设计如下粗盐提纯的实验流程，根据下图回答问题： 第 21 题图 (1)仪器 a 的名称为 ； (2)粗盐中的难溶性杂质去除的操作顺序为 ； (3)实验小组通过计算发现实验测得的结果比理论偏低，请你分析可能的原因是_ _。(写一条) 22. 某化学兴趣小组向澄清石灰水中滴加酚酞溶液， 然后将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中， 振荡，惊奇的发现：酚酞变红后又褪色
11、，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。请你与他们一起 探究。 (1)酚酞先变红又褪色的原因是_； (2)【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？ 猜想 1 碳酸钙 猜想 2 酚酞溶液 猜想 3 二氧化碳气体 【实验验证】兴趣小组在试管中加入 2 mL 澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即 停止；向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为 ，故猜想 2 不正确。 (3)为了验证猜想 3 正确，请设计实验方案(写出实验步骤及现象)。 _。 五、计算题(第 23 题 4 分，第 24 题 6 分，共 10 分) 23. 某有机物的化学式为 C9H11O2N， 是天然蛋白质的水解产物。
12、请计算(直接写出结果即可)； (1)该有机物中碳、氢、氧、氮的原子个数比； (2)该有机物中质量分数最大的元素是什么？ 24. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸 4.9 t 与足量的废铁屑反应， 得到 FeSO4 1.52 t，计算废硫酸中 H2SO4的质量分数。 1. C 2. A 3. C 4. C 5. D 6. B 7. C 8. A 9. C 10. D 11. D 12. A 13. D 14. A 15. (1)(2 分) (2)(2 分) (3)(2 分) (4)(2 分) 16. (1)D(2 分) (2)氟(或 F)(2 分) (3)不能(2 分) 17
13、. (1)硝酸钾(或 KNO3)(2 分) (2)121 g(2 分) 不饱和(2 分) 18. (1)含碳量不同(2 分) (2)氧化铝(或 Al2O3)(2 分) (3)FeCuSO4= FeSO4Cu(2 分) (4)175 t(2 分) 19. (1)将燃着的木条放在玻璃管口，打开活塞，若木条燃烧的更旺，证明该气体是氧气。(2 分) (2)增强水的导电性。(2 分) 20.(1)H 和 CO2 3结合生成水和二氧化碳。(2 分) (2)稀盐酸和 NaOH(合理即可)。(2 分) 21. (1)烧杯(2 分) (2)(2 分) (3)过滤时，有液体洒出(合理即可)(2 分) 22. (1
14、)澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，当氢氧化钙和二氧化碳反应生成了水和 碳酸钙，酚酞溶液又褪色(2 分) (2)白色浑浊不消失(2 分) (3)实验步骤：在一试管中加入约 2 mL 澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，继续通入 过量的二氧化碳气体；实验现象：浑浊的石灰水再次变澄清(2 分) 23. (1)91121(2 分) (2)碳元素(2 分) 24. 解：设参加反应的硫酸的质量为 x(1 分) FeH2SO4= FeSO4H2(2 分) 98 152 x 1.52 t 98 152 x 1.52 t x0.98 t(1 分) 则废硫酸中硫酸的质量分数为0.98t 4.9t 100%20%(1 分) 答：该废硫酸中硫酸的质量分数为 20%。(1 分)