1、 2020 年高考化学年高考化学无机化学推断题型无机化学推断题型专项复习专项复习 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、 C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由 Z元素形成的单质， D 溶液的 pH 为。 它 们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是 A. B 晶体中阴、阳离子个数比为 1：2 B. 等体积等浓度的 F溶液与 D 溶液中，阴离子总的物质的量 C. mol B 与足量 A或 C完全反应转移电子数均为 D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢 键 2.
2、如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表 示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是 3. A. B. C. D. 全部 4. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 5. 已知 X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确 的是 6. 甲 单质未配平 ； 乙 7. 若 ，则中 X元素为价，X位于周期表第A族 8. 若 ，则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 9. 若 ，则溶液和氨水互滴时的现象可能不同 10. 若，则在空气中蒸干、灼烧 溶液一定能得到 11. 若，则 与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 A. B. C. D. 1
3、2. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。q、 p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下， p 为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是 气体单质，上述物质的转化关系如图所示。下列说法 错误的是 A. 原子半径： B. 最简单气态氢化物的稳定性： C. m、n、t都含有离子键和共价键 D. m、n、t都能破坏水的电离平衡 13. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是 图中 箭头表示一步转化 a b c d Si Al Cu CuO Na NaOH A. B. C. D. 14. 某无色溶液可能由、 、溶液中的一种或几种组成向 溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀， 另取溶液
4、加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气 体据此分析，下列判断中正确的是 15. 肯定有 ； 肯定有 ； 肯定有 ； 肯定有 或 ； 肯定没有 A. B. C. D. 16. 已知 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产 物均已略去，则下列有关说法正确的是 17. 18. A. 工业上，B 转化为 D的反应条件为高温、高压、使用催化剂 B. 若 A为铁，则足量 A与 X 在室温下即可完全反应 C. 若 A为碳单质，则将 C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产 生 D. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的脱水性 19. 工业上用铝土矿 主要
5、成分为 ，含、等杂质 为原料冶炼铝的工艺流 程如下，对下述流程中的判断正确的是 20. A. 试剂 X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B. 反应 II中生成的反应为： C. 结合质子的能力由弱到强的顺序是 D. 熔点很高，工业上还可采用电解熔融冶炼 Al 21. A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间 有如图所示的转化关系 部分反应物质已略去 。下列说 法不正确的是 A. 若 A 是一种两性氧化物，则 B 的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性 B. 若 A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置 换反应 C. 若 A、B、C是三种不同类别的固态物质，则 B可以是工业上制
6、取 A、C的原料 D. 若 A、B 均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体 C，常温下 A 溶液，则 将 C 通入 A溶液中，pH先减小后增大 22. A、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F 是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是 23. 24. A.D、E中一定都含有甲元素 25. B.单质 B 肯定是氧化剂 26. C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 27. D.若 A 是非金属，则 B 一定为金属 A. A B. B C. C D. D 28. 甲、乙、丙、丁 4种化合物均含有 2 种或 3 种元素，分子中均含 18个电子
7、甲是 气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是 A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为的元素 C. 丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 D. 丁中含有第二周期A族元素，则丁一定是甲烷的同系物 29. 现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物 质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两 端的物质均可以发生反应，下列判断合理的是 A. X一定是碳酸氢钠溶液 B. Y 不可能为氯化铁溶液 C. Z可能为氢氧化钠溶液 D. M、N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 30
8、. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大在图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物， m是 Y 的单质， n 是 Z的单质， p是 W 的单质， 其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物u的水溶液具有漂白性；常温时， 与溶液的 pH均为 2 31. 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. W的氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的强 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离 32. 的某 X溶液中，除 外，还可能存在、 、中的若干种，现取适量 X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断不 正确的是 33. A. 生成气体 A 的离子
9、方程式为： B. 生成沉淀 H 的离子方程式为： C. 溶液 X中一定没有的离子仅为：、 D. 溶液 X中一定含有的离子是： 、 34. 某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验： 35. 36. 已知：AgSCN为白色难溶物。 37. 下列说法不正确的是 A. 中的白色沉淀是 B. 向的试管中滴加 KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在 C. 中发生了氧化还原反应 D. 对于中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关 38. 如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均 能发生化学反应 已知高温下氨气能还原氧化铁 图中表示的物质是 39. 溶液 氢碘酸溶液
10、 A. a 或 b B. c C. d 或 e D. f 40. 下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是 A. B. C. D. 41. 已知 X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转 化关系，Z是 NO，下列推断不合理的是 42. A. X可能是一种氢化物 B. F中 M 元素的化合价可能为 C. E可能是一种有色气体 D. 若 X 为单质，Y生成 Z属于化合反应 43. 是中学常见的 5 种化合物，A、 B 是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 44. 45. 则下列说法正确的是 46. A.X与 A反应的化学方程式是： 47. B.检验 D溶液中的金
11、属阳离子的反应： 48. C.单质 Y在一定条件下能与水发生置换反应 49. D.由于化合物 B 和 C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 A. A B. B C. C D. D 二、简答题（本大题共 4 小题，共 60 分） 50. 下列转化关系中，已知 B是一种常见的液体，C是两性氧化物，D、E、F是常见的 非金属单质，其中 D为固体，Q是生产玻璃的原料之一，H是由两种元素组成的一 种无机非金属材料，反应是硝酸工业生产中的重要反应，反应是汽车尾气转 化的主要反应之一，部分反应中生成的水已略去 51. 52. 请回答下列问题： 53. 的电子式 _ ，J 分子的空间构型 _ 5
12、4. 写出反应和反应的化学方程式 _ ， _ 55. 写出反应的离子方程式 _ 56. 由 J 与单质 F、G 溶液构成原电池，负极会产生单质 则其负极反应为 _ 57. 将 K的溶液加热蒸干并灼烧，其最终产物为 _ 填化学式 58. 如图是某大型化工生产的工艺流程图 部分反应物或生成物已经略去 ： 59. 请回答下列问题： 60. 流程中所涉及的化学工业有：合成氨、 _ 联合制碱法 或侯式制碱法 61. 工业从液态空气中分离出 A、B利用的原理是 _ 62. 图示中 G 生成 H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取 的操作是 _ 63. 工业生产反应的方程式为 _ ，为提高
13、原料转化率的反应条件是 _ ，生产中需将产物液化分离的目的是 _ 64. 写出反应的化学方程式 _ 65. 图示中生成小苏打的化学方程式 _ ，母液与 K分离的方法是 _ 有 两种方案从母液中获得副产品 J：通入氨气、冷却、加食盐、过滤不通氨气、 冷却、加食盐、过滤对比这两种方案方案通入氨气的作用 _ ；方案滤 液一般不能反复循环利用，其原因是 _ 66. 工业生产中常用炼锌废渣 含有 ZnO、FeO、 、CuO等杂质 来提取氧化锌和 金属铜等，其主要工艺流程如图所示： 67. 68. 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH见下表 氢氧化物 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 为提高浸出速率，
14、 除适当增加硫酸浓度外， 还可采取的措施有 写出两条 _ 试剂 A是 _ 填化学式 调节酸浸液的 pH的范围是 _ 滤液甲与试剂 B发生置换反应，则试剂 B是 _ 填化学式 在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是 _ 69. X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图 1 所示 水及部分产物已略去 70. 若 X 为金属单质，W是某强酸的稀溶液X与少量 W 反应生成 Z的离子方程式 为 _ ， 向 Y溶液中加入某种试剂 _ 填试剂名称 ， 若溶液出现血红色， 即可判断 Y溶液中阳离子的存在 71. 若 X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为 NaOH溶液，写出
15、Y与 X 在水溶液 中转化为 Z的离子反应方程式 _ 72. 若 X 为强碱，常温下 W为有刺激性气味的气态氧化物常温时，将 Z的水溶液 露置于空气中，溶液的 PH变化是 _ 填“变大”、“变小”、“不变” 不 考虑水的挥发 ，其原因是 _ 用简要的文字说明，并写出离子方程式 73. 室温下，若用的 NaOH溶液滴定 HA溶液，滴定曲线如 2 图所示，则 a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度最大的是 _ 点；a点溶液中 离子浓度的大小顺序为 _ ；取少量 c 点溶液于试管中，再滴加盐酸 至中性，此时溶液中除、外，离子浓度的大小顺序为 _ 参考参考答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】
16、解：X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F 都是由其中的两种或三种元素组成的化合物， 其中溶液的 pH为， 则 D 是一元强碱， 其含有的金属元素在短周期， 故 D为 NaOH， 由反应：， 根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有 H、O、Na 元素，结合原子序数可知 X 为 H 元素，而 E 是由 Z组成的单质，由发生反应可知，E 不能是 Na，故 W为 Na，该 反应是与水反应生成 NaOH与，Z为 O 元素、E 为，再根据反应： ，可知 B 为，C 是，F是，则 Y为 C元素，A 为。 A.B为，由钠离子与过氧根离子构成，晶体中阴、阳离子个数比为 1：
17、2，故 A正 确； B.F是，D 是 NaOH，二者等浓度的溶液中，由于 离子水解生成离子 和离子，故碳酸钠溶液中阴离子总的物质的量较大，故 B正确； C.B 与 A发生反应为：，B与 C 发生反应： ，反应中过氧化钠均起氧化剂、还原剂作用，各占一 半，故反应转移的电子均为，转移电子数均为 ，故 C正确； D.Y、Z形成的简单氢化物分别为：、，由于非金属性，故稳定性： ，与水分子之间存在氢键无关，故 D 错误。 故选：D。 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的 两种或三种元素组成的化合物，其中溶液的 pH为，则 D 是一元 强碱，其含有的金属元素在短
18、周期，故 D为 NaOH，由反应：，根据元素 守恒可知，A、B两种物质至少共含有 H、O、Na元素，结合原子序数可知 X为 H 元素， 而 E 是由 Z组成的单质，由发生反应可知，E 不能是 Na，故 W为 Na，该反应是 与水反应生成 NaOH 与，Z为 O 元素、E为，再根据反应：，可知 B 为，C是，F是，则 Y为 C元素，A 为。 本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，D溶液 pH 值是推断突破口，对学生的逻辑推理有一定的要求，B选项注意盐类水解。 2.【答案】D 【解析】解：甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，由图可知，甲可转化为乙、 丙，乙、丙可
19、相互转化； 若甲为 C，则，故选； 若甲为，分解生成、，故选； 若甲为 Al，则，故选； 若甲为 Fe，则，故选； 若甲为，则稀硝酸，浓硝酸，故选； 若甲为，则，故选； 故选 D 甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，由图可知，甲可转化为乙、丙，乙、丙可 相互转化； 若甲为 C，则乙为 CO，丙为； 若甲为，乙、丙可为、； 若甲为 Al，乙为，丙为； 若甲为 Fe，乙为，丙为； 若甲为，乙为 NO，丙为； 若甲为，乙为 S，丙为 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧 重分析与推断能力的考查，综合考查元素化合物知识，注意一步转化的反应，题目难度 不大 3
20、.【答案】B 【解析】解：A、与发生反应，生成 NO，不产生，则不能实现，故 A 错误； B、电解 NaCl 溶液： ，与 NaOH 发生 ，则能实现，故 B 正确； C、Fe 与水蒸气反应生成和，则不能实现，故 C 错误； D、氢氧化铝为两性氢氧化物，硫酸铝与过量的 NaOH反应，生成，则不能实现， 故 D 错误； 故选：B。 A、氮气催化氧化生成一氧化氮，而不是； B、电解 NaCl 溶液生成 NaOH，与 NaOH生成 NaClO； C、Fe 与水蒸气反应生成和； D、硫酸铝与过量的 NaOH反应，生成。 本题考查化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综 合理
21、解和运用的考查，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键。 4.【答案】B 【解析】解：，中 X元素为价，常见非金属元素中呈价的元素有第 A 族 氮、 磷 、 第A族 氯、 溴、 碘 所以符合条件的酸根阴离子主要有：、 、，甲反应为， ，故错误； ，中 X 元素为价，常见非金属元素中碳、硅、硫有价，结合通式只有 X为硫符合题意，离子方程式为：，硫的最高价含氧 酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故正确； ，价阳离子有：、等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀； ；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明 显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不 同
22、，故正确； ，硫酸亚铁中价铁在空气中易被氧化为价，其化学方程式为： ；， 总反应为： ，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和 氧化铁混合物，故错误； ， 常见金属中只有铁、 铝符合条件， 铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解， 故错误； 故选：B。 ，中 X 元素为价，常见非金属元素中呈价的元素有第A 族 氮、磷 、 第A 族 氯、 溴、 碘 所以符合条件的酸根阴离子主要有：、， 甲反应为，； ，中 X 元素为价，常见非金属元素中碳、硅、硫有价，结合通式只 有 X 为硫符合题意，离子方程式为：，硫的高价含氧 酸为亚硫酸，氢化物为硫化氢； ，价阳离子有：、等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀； ；氢氧化银溶
23、于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明 显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不 同； ，硫酸亚铁中价铁在空气中易被氧化为价，其化学方程式为： ；， 总反应为： ，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和 氧化铁混合物； ，常见金属中只有铁、铝符合条件 本题考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征 是解题关键 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握淡黄色固体及 q为水为解答的关键，侧重分 析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 p、q、r 是由这些元素组成的
24、二元化合物，常温常压下，p 为无色无味气体，q为液态， r 为淡黄色固体，可知 r 为，q 为，且 r与 p、q 均生成 s，s 为，p为，n 为，m为，t为 NaOH，结合原子序数可知，W 为 H，X 为 C，Y 为 O， Z为 Na，以此来解答。 A.电子层越多， 原子半径越大， 同周期从左向右原子半径减小， 则原子半径：， 故 A 错误； B.非金属性，则最简单气态氢化物的稳定性： ，故 B正确； C.n为，m为 ，t为 NaOH，均含离子键、共价键，故 C 正确； D.n、m促进水的电离，t抑制水的电离，则 m、n、t都能破坏水的电离平衡，故 D正确； 故选：A。 6.【答案】D 【解
25、析】解：，一步不能转化，所以不符合； ，故符合； ，不能一步实现，故不符合； ，故符合； 故选 D 题干要求各物质需要符合如图所示转化关系， a 能转化为 b， bcd 三种物质可以相互转化， 结合物质的化学性质分别分析只要一步转化就符合进行判断； 转化关系中二氧化硅不能一步转化为硅酸； 铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝可以相互转化； 氧化铜不能一步转化为氢氧化铜； 氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠可以相互转化 本题考查了元素化合物的化学性质的综合应用，主要考查硅、铝、钠、铜单质及其化合 物之间的相互转化关系和反应条件，熟练掌握基础知识是解题关键 7.【答案】C 【解析】解：某无色溶液可能由、溶液中的一种或
26、几种 组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有或含有、； 或、；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有 、溶液， 依据离子共存分析确定 溶液中一定不含； 可能含有； 综上所述：一定含有、溶液，一定不含；可能含有； 故选 向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀， 说明含有或含有、； 或、 ； 另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有、 溶液，依据离子共存分析确定，溶液中一定不含；可能含有 本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和离子共存是解 题关键 8.【答案】D 【解析】解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 X是；A 与 X反
27、 应的转化关系如图所示，D和水反应生成硫酸，则 D是，B和反应生成，则 B 是， A.工业上， 二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、 常压、 使用催化剂， 故 A 错误； B.若 A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故 B错误； C.若 A是碳单质，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧 化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，没有白色沉淀生成，故 C 错误； D.X为硫酸，浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故 D 正确； 故选：D。 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 X是；A与 X反应的转化关系 如图所示，D和水反应生成硫酸，
28、则 D是，B和反应生成，则 B是，据此 结合元素化合物知识解答。 本题考查无机物推断，题目难度不大，正确推断物质是解本题关键，本题的“题眼”是 “X 能使蔗糖粉末变黑”，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析 能力及逻辑推理能力。 9.【答案】B 【解析】解：A、由于溶液乙通入过量的 Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙 中含有偏铝酸根、气体 Y为二氧化碳，故试剂 X 为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故 A错误； B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为： ，离子方程式为： ，故 B正确； C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸
29、放出质子的能力就越弱， 其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱，碱性： ，所以结合质子能力：，故 C 错误； D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故 D错误； 故选 B A、根据流程可知，溶液乙通入过量的 Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中 含有偏铝酸根、气体 Y 为二氧化碳，则试剂 X为氢氧化钠溶液； B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠； C、结合质子的能力越强，则形成的物质的酸性越弱； D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子 本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，题目难度中等，理解工艺原理，根据 工艺流程判断试剂
30、 X 为氢氧化钠是解题关键 10.【答案】D 【解析】解： A、若 A是一种两性氧化物，则 A 为，B 可为氯化铝，C可为，则 B溶液 水解显酸性，C溶液水解呈碱性，故 A 正确； B、若 A为金属单质，能连续发生化合反应，猜测 A为金属铁，铁与氯气反应得到氯化 铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置 换反应得到氯化亚铁，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应，故 B正确； C、若 A、B、C是三种不同类别的固态物质，则 A可以为 Na，B 可以是 NaCl，C可以 为 NaOH，则 B可以是工业上制取 A、C的原料，故 C 正确； D、若 A、B均是可
31、燃性物质，完全燃烧都生成气体 C，常温下 A溶液，为酸性， 则 A 可为硫化氢、B 为硫、C 为二氧化硫，则将 C通入 A溶液中，二氧化硫和硫化氢 反应生成硫单质和水，二氧化硫过量后形成亚硫酸溶液，所以 pH先增大后减小，故 D 错误； 故选 D。 本题考查无机物的推断，明确 A、B、C 三种物质中均含有同一种元素，利用物质的性 质和转化关系推断出 A、B、C 是解答的关键，题目难度中等。 11.【答案】B 【解析】A 是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B 是乙元素单质，与 D反应生成 A，该反应是置换反应，所以 D中必含甲元素，A项正确；B 项，D是氧化物，与 B单 质反应，一般 B 是
32、还原剂，错误；C项，A与 C单质反应生成氧化物 E，所以必有一种 是氧气，正确；D 项，若 A是非金属，则 D与 B 的反应一般是类似于水与钠间的置换， 即 D 项正确。 点拨：本题考查元素化合物之间的转化与物质推断。难度中等。 12.【答案】B 【解析】解： 甲是 18 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为，某 钠盐溶液若为 NaHS 溶液，其中含有、，但 NaHS既能与盐酸等反应生成， 也能与 Na0H反应生成，故 A 错误； B.中元素的质量比为 1：16，分子中元素的质量比也为 1：16，中氧元素 的价态为一 1价，故 B 正确； C.氧气的摩尔质量为，丙的摩尔质量也为，且
33、含有 18 电子， 符 合，含有三种元素，故 C错误； D.第二周期 IVA 族元素为 C，如符合，但不是的同系物，故 D 错误 故选 B 甲是 18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为，乙和甲中各元素质 量比相同，应为，丙与氧气的摩尔质量相同，可能为、等符合，丁中 含有二周期 IVA 族的元素，可能为，结合各物质的结构和性质解答该题 本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见 18 电子物质的种类以及性质，解答 本题时注意能找出反例 13.【答案】D 【解析】解：由所给物质转化图可知，Y能与另外四种物质发生反应，则 Y 为氯化铁， M、N 能与三种物质反应，且二者之间可以发生反
34、应，M、N 分别为苯酚、氢氧化钠溶 液中的某一种，则 X、Z分别为碳酸钠、碳酸氢钠中一种， A.X、Z分别为碳酸钠、碳酸氢钠中一种，故 A 错误； B.由所给物质转化图可知，Y 能与另外四种物质发生反应，则 Y 为氯化铁，故 B 错误； C.X、Z分别为碳酸钠、碳酸氢钠中一种，Z不可能为氢氧化钠溶液，故 C 错误； D.M、N 能与三种物质反应，且二者之间可以发生反应，M、N分别为苯酚、氢氧化钠 溶液中的某一种，故 D 正确， 故选：D。 由所给物质转化图可知，Y能与另外四种物质发生反应，则 Y为氯化铁，M、N 能与三 种物质反应，且二者之间可以发生反应，M、N分别为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一
35、种， 则 X、Z分别为碳酸钠、碳酸氢钠中一种 本题考查无机物推断、元素化合物的性质，根据给出的物质之间的反应，判断 Y 解题突 破口， 需要学生熟练掌握元素化合物性质， 题目难度中等， 侧重分析与应用能力的考查 14.【答案】A 【解析】解：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径，H为原子 半径最小的原子，故 A 正确； B.原子序数，水的稳定性比氨气强，故 B错误； C.如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸性强弱无法比较，故 C 错误； D.X、Y、Z三种元素形成的化合物如为硝酸，则抑制水的电离，如为硝酸铵，则因发 生水解而促进水的电离，故 D 错误。 故选：A。 题给信息中 m、
36、 n 两种单质可字放电条件下进行， 一般为氮气和氧气的反应， 则 r为 NO， 且可继续与 n反应，则 m为，n 为，可知 Y 为 N 元素，Z为 O 元素，s 为，q 为，t为，单质 p 与水反应生成 u 具有漂白性，则 p为，u 为 HClO，v为 HCl，则 W 为 Cl元素，由原子序数关系可知 X 为 H元素，结合对应单质、化合物的性 质以及元素周期率解答该题 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为 解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意 m与 n的反应为推断的突破口，题目 难度不大 15.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了物质性质的分析
37、应用，主要是离子性质的过程分析，离子存在和现象的理解 应用是解题关键，题目难度中等。 【解答】 的某 X溶液中不存在，和不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡 溶液，发生反应，生成气体 A 证明一定含有，则原溶液中一定不存在，气 体 A 为 NO，沉淀 C为，原溶液中一定不存在，一定存在；溶液 B 中加 入过量氢氧化钠溶液发生反应，生成气体 D为，确定原溶液中含有，沉淀 F 为；溶液 E加入过量二氧化碳发生反应，生成的沉淀 H 一定是，则 溶液 E中一定含有，则原溶液中一定含有，无法确定，据此分析解答。 A、根据以上分析，生成气体 A 的反应为氢离子与硝酸根结合氧化二价铁离子，离子方 程式为：，故
38、 A正确； B、根据以上分析，生成沉淀 H 为向溶液中通过量的二氧化碳，离子方程式为： ，故 B正确； C、根据以上分析，溶液 X中一定没有的离子为：、，故 C错误； D、根据以上分析，溶液 X中一定含有的离子是：、，故 D 正确； 故选：C。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查对物质性质的验证， 主要考查设计实验验证硝酸银与不同盐反应的类型与构成 盐的阴阳离子的种类，离子浓度，反应条件有关，难度一般。 【解答】 A.硝酸银溶液中滴入硫酸铵，生成白色沉淀为硫酸银，化学式为，故 A正确； B.向的试管中滴加 KI溶液，有黄色沉淀生成，是硫酸银转化为 AgI，发生 的是沉淀转化，反应的离
39、子方程式为，故 B 正确； C.中硝酸银溶液中滴入硫酸亚铁铵溶液， 有白色沉淀生成是生成的硫酸银， 试管壁有 银析出，可能是银离子氧化亚铁离子为铁离子，银离子被还原为银单质，发生了氧 化还原反应，故 C 正确； D.取上层清液，滴加 KSCN溶液，产生白色沉淀，溶液局部变红色，振荡后红色褪去， 沉淀量增加，若与平衡移动有关，那么局部溶液发生反应， 当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反应生成 AgSCN 白色沉淀，降低了硫氰根 离子的浓度，上述平衡逆向进行，溶液红色会变淡，但不至于消失，故 D 错误； 故选 D。 17.【答案】D 【解析】解：编号和其他 5 种物质都能发生反应，因此只能是氢
40、碘酸，发生反应的化 学方程式依次为：； ；，故选：D 编号和其他 5种物质都能发生反应， 因此只能是氢碘酸， 发生反应的化学方程式依次 为：； ； 本题考查无机物推断，关键是熟练掌握元素化合物性质，注意对基础知识的理解掌握 18.【答案】D 【解析】解：钠和硫反应生成硫化钠，所以可以由单质直接化合得到，故 A不选； B.氯气和铜反应生成氯化铜，故 B 不选； C.硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，能由两种单质直接化合而成，故 C 不选； D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以不可以由单质直接化合得到，故 D选； 故选：D。 A.钠和硫单质反应生成硫化钠； B.氯气是强氧化剂和变价金属生成高价化合物；
41、 C.硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫； D.氯气是强氧化剂和变价金属生成高价化合物； 本题主要考查铁、铜、硫、氯气、氧气等物质的化学性质，明确物质的性质是解本题关 键，注意铁在少量或过量氯气中燃烧都生成氯化铁，与氯气的多少无关，为易错点，题 目难度不大。 19.【答案】D 【解析】试题分析：由题可知，此元素 M 为 N 元素。则 X为或，Y为。 若 X 为单质，则 Y为，由 Y变成 Z发生的反应为：； 因此 Y与 Z的反应不属于化合反应，故选项 D说法错误。答案为 D。 考点：氮及其化合物 点评：本题较为简单，只考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相 互转化的方程式是解答此题
42、的关键。 20.【答案】C 【解析】试题分析：依据转化关系分析，是置换反应。单质 X、Y 都和稀 硫酸反应，说明是金属单质，A、B 是氧化物和硫酸反应，其中 A和硫酸反应生成的 D， D和单质 Y反应生成 E，说明 A中元素化合价是变价，常见的金属是铁元素。综合分析 判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断 X为 Al，Y为 Fe，A 为，B为 ，C 为，D 为，E 为。A、X与 A反应的化学方程式是： ，故 A错误；B、检验 D溶液中的金属阳离子为三价铁离 子发生反应生成的不是沉淀：，故 B错误；C、单质 Y为 Fe， 在高温条件下能与水蒸汽发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，故 C 正
43、确；D、由于 化合物 B 为既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物，C为是盐不 具有两性，故 D错误，答案选 C。 考点：考查考查无机框图题的判断 21.【答案】；三角锥形； ； ； 【解析】解：D、E、F是常见的非金属单质，其中 D为固体，反应是汽车尾气转化 的主要反应之一，应是 CO与氮的氧化物反应，反应生成与，可推知 E为，O 为，Q 是生产玻璃的原料之一，由反应可知 Q 为，C是两性氧化物，则 C 为，H是由两种元素组成的一种无机非金属材料，结合反应可知 D 为碳，则 H 为 AlN，I为 CO，反应是工业生产中的重要反应，L是氮的氧化物，应为工业制备硝 酸， B是一种常见的液体
44、， 能与 A反应生成生成非金属单质 F， 则 A为， B为， G为 NaOH， F为， L为 NO， M 为， N为， J 为， K为 ， P为， 由上述分析可知， A的化学式为， 其电子式为， J为， 空间结构为：三角锥形， 故答案为：；三角锥形； 反应的化学方程式为：；反应的化学方程式为： ， 故答案为：； 反应的离子方程式为：，故答案为： ； 由与、NaOH 溶液构成原电池，负极会产生，则其负极反应为： ，故答案为：； 为溶液，加热灼烧，其产物为，故答案为： D、E、F是常见的非金属单质，其中 D 为固体，反应是汽车尾气转化的主要反应之 一，应是 CO 与氮的氧化物反应，反应生成与，可推
45、知 E为，O为，Q 是 生产玻璃的原料之一，由反应可知 Q为，C是两性氧化物，则 C为，H 是由两种元素组成的一种无机非金属材料，结合反应可知 D 为碳，则 H 为 AlN，I 为 CO，反应是工业生产中的重要反应，L是氮的氧化物，应为工业制备硝酸，B 是 一种常见的液体，能与 A反应生成生成非金属单质 F，则 A 为，B 为，G为 NaOH，F为，L为 NO，M为，N为 ，J 为，K为，P 为， 据此解答 本题考查无机物推断，题目涉及反应较多，突破口不明显，需要学生熟练掌握元素化合 物知识，注意掌握中学常见的化学工业，侧重考查学生的综合能力，难度较大 22.【答案】硝酸制备；根据沸点不同进行
46、分离；通入过量的空气，一氧化氮循环使用； ；高压；降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率； ；饱和； 过滤；增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化 铵较纯；滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度 【解析】解：流程分析可知，液态空气蒸馏得到 A、B为和，焦炭和水高温反应生 成 C、D为和 CO，B和 C能反应生成 E，是工业生产中的反应，则应为合成氨的反 应，则 E 为，进一步推得 A为，B为，C为，D 为 CO，CO和反应生 成氢气和二氧化碳，所以 F为，是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水， G为 NO，H为，I为，硝酸和氨气反应生成 L是 ，氨
47、气、二氧化碳和 饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，所以 K为，M 为，母 液为，加入氯化钠析出氯化铵晶体 J， 流程中设计到的工业制备有工业合成氨、硝酸制备，联合制碱， 故答案为：硝酸制备； 利用氮气和氧气的沸点不同通过蒸馏方法控制温度分离得到氮气和氧气， 故答案为：根据沸点不同进行分离； 通入过量的空气，过程中生成的一氧化氮循环使用，可以提高一氧化氮的利用率和 减少污染， 故答案为：通入过量的空气，一氧化氮循环使用； 工业生产反应是氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应方程式为： ，提高原料转化率，应使平衡正向进行，可以增大压强，所以提 高原料转化率的反应条件是高压，生产中需将
48、产物液化分离可以降低生成物浓度，使平 衡正向移动，提高原料的利用率， 故答案为：；高压；降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原 料的利用率； 反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应方程式为 ， 故答案为：； 是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应 方程式为饱和， 母液与碳酸氢钠分离的 方法是过滤，从母液中获得副产品：通入氨气、冷却、加食盐、过滤，通入氨气 的作用是增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯 化铵较纯，由于滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度，所以滤液一般不 能反复循环利用， 故答案为：饱和；过滤；增加铵根离子 浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯；滤液中碳酸 根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度； 流程分析可知，液态空气蒸馏得到 A、B 为和，焦炭和水高温反应生成 C、D为 和 CO， B和 C能反应生成 E， 是工业生产中的反应， 则应为合成氨的反应， 则 E为， 进一步推得 A 为，B为，C为，D为 CO