1、 第第九九单元单元 溶液溶液 课题课题 3 溶液的浓度溶液的浓度 一、一、溶质的质量分数溶质的质量分数 1概念：溶液中_与_之比。 2计算公式 溶质的质量分数=_=_（既适用于饱和溶液的计算， 也适用于不饱和溶液的计算） 。 3饱和溶液的溶质质量分数（溶解度用 S 表示）=_。 4意义：溶液的质量分数是溶液_的定量表示，溶液的质量分数_，溶液越浓。 二、二、有关溶质质量分数的计算有关溶质质量分数的计算 1溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式 溶质的质量分数=_。 溶质质量=溶质的质量分数_。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=_=溶液的体积溶液的_。 （2）常见类型 已知溶质和溶剂的质量，求溶
2、液中溶质的质量分数。 计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需_、_的质量。 溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 原理：溶液在稀释前后，_的质量不变。 公式：浓溶液的质量浓溶液的质量分数=_。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的 质量之和等于_中溶 质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的_ _等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量_ 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓
3、溶液中的_ _等于混合后溶液中溶 质的质量 【答案】一、1溶质质量 溶液质量 2 100 溶质质量 溶液质量 100 溶质质量 溶质质量溶剂质量 3 100 100g S S 4浓与稀 越大 二、1 （1）100 溶质质量 溶液质量 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 密度 （2）溶质、溶剂 2 （1）溶质 稀溶液的质量稀溶液的质量分数 混合后溶液 （2）溶质质量之和 不变 溶质质量之和 一、一、溶质质量分数与溶解度的区别和联系溶质质量分数与溶解度的区别和联系 溶解度 溶质质量分数 概念 一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的 质量 任意溶液中， 溶质质量与溶液质量 之比 表示意义 某物质
4、溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和可不饱和 单位 g 无单位 相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为： 饱和溶液的溶质质量分数=100 100g 溶解度 溶解度 注意：注意： 1若物质溶于水时与水发生化学反应，则溶液中溶质为反应后的生成物，应根据化学方程式先求出生成物 的质量，再计算溶质的质量分数。 2溶质质量分数的误区 （1）溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示。 （2）溶质的质量分数既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，因此并不是溶质多者其溶质的质量分数就一 定大。 （3）溶质的质量是指形成溶液的那
5、部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。 （计算溶质质量时要考虑溶 解度） （4）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 （5）上下的单位要统一。 （6）饱和溶液中溶质质量分数的计算中，S 表示对应温度下该溶质的溶解度。在一定温度下，某饱和溶液 中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最大值。 二二、有关溶质质量分数的计算、有关溶质质量分数的计算 1溶质的质量分数的计算溶质的质量分数的计算 （1）相关公式 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液质量= 溶质质量 溶液质量分数 （2）溶质质量的判断 当物质不与溶剂发生化学反应且全
6、部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接 用有关公式计算。 当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。 如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。 应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。 2溶液的稀释计算溶液的稀释计算 （1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释方法 加水稀释：Aa%=Bb%或 Aa%=（A+m水） b%（A 代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数， B 代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量） 。 加入稀溶液：A
7、a%+Cc%=（A+C） d%（C 代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表 混合后所得溶液的溶质质量分数） 。 3与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算 （1）公式 饱和溶液的溶质质量分数= 100 g 溶解度 溶解度 100%。 （2）方法 饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的 质量和该温度下溶质的质量分数。 饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变Ca(OH)2溶液除外。 饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。 典例典例 1 在室温条件下，对 100 mL 氯化钠饱和溶液进
8、行如图所示操作： （1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是_。 （2）乙溶液在加 50 mL 水的过程中，下列有关量逐渐减小的是_。 溶解度 溶质质量分数 溶剂的质量 溶液的密度 【解析】 （1）经第一步操作后，甲、乙两只烧杯内均是氯化钠的饱和溶液，经第二步操作向乙烧杯中加入 50 mL 水，则乙变为不饱和溶液，甲仍是饱和溶液。 （2）物质的溶解度与溶剂无关，故溶解度不变； 加水后溶液质量变大，溶质质量分数变小；加水后溶剂的质量变大；加水后溶质质量分数变小，溶液 的密度变小。故乙溶液在加 50 mL 水的过程中，逐渐减小的是。 【答案】 （1）甲 （2） 典例典例 2 （2017临沂）工
9、业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和 1825%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_。 （2） 100 g 溶质质量分数为 98的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是_。 【解析】 （1）硫酸锌（ZnSO4）中硫元素和氧元素的质量比是 3216 4=12。 （2）l00 g 溶质质量分数为 9 8的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%稀硫酸，需要水的质量是 l00g 98% 20%100 g=390 g。 【答案】 （1）12 （2）390 g 1一定温度下，从 100 g 20%的某溶液中取出 10 g，剩下的溶液溶质质量分数为 A20% B18
10、% C10% D2% 2对“10%的 NaCl 溶液”提供的信息理解正确的是 A浓度很小，所以是稀溶液 B表示 100 g 水可以溶解 10 g NaCl C表示该 NaCl 溶液中含有 10 g NaCl，90 g 水 D表示该 NaCl 溶液中 NaCl 与水的质量比为 19 3一定温度下，向图 I 烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确 的是 A所得溶液一定是饱和溶液 B溶质的溶解度变大 C溶质的质量分数可能增加 D溶质的质量一定变大 4下列有关溶液的说法正确的是 A同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 B溶液中溶质只有一种，溶剂可以多种 C有
11、色溶液可以通过颜色判断浓度大小 D长期放置后不会分层的液体一定是溶液 5现有 W 克溶质的质量分数为 15%的 A 溶液，欲使其溶质的质量分数增至 30%，可采取的方法有 A蒸发掉溶剂的二分之一 B蒸发掉 0.5W g 溶剂 C加入 0.15W g A 物质 D加入 3 g A 物质 6向一定质量溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液中同时加入 4 g 硝酸钾和 16 g 水，所得的溶液中溶质质量 分数为 A20% B15% C10% D无法计算 7下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 A将硝酸钾饱和溶液降温 B将硝酸钾饱和溶液升温 C把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
12、8现需要将溶质质量分数为 40%的氢氧化钠溶液稀释为 40 g 溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液。此时， 需要加入水的体积为 A38 mL B36 mL C35 mL D37 mL 9R 是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示： 某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验： 则下列说法不正确的是 At2 时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 37.5% BR 是 KNO3 C中清液是饱和溶液 D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小 10现有某锌铝合金（ZnAl）样品 8.3 g，将其放入 200 g 稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶， 称量所得固体质量
13、为 27.5 g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为 A6.26% B9.8% C19.6% D22.6% 112018金华 20 时，在各盛有 100 克水的烧杯中，分别加入 10 克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶 水，不与水反应） ，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是 A所得溶液可能都是饱和溶液 B20 时，乙溶液的溶质质量最小 C溶液溶质的质量分数：甲丙乙 D升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大 122018海南在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100 kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是_？ 132018陕西下表是 KNO3在不同温度时的溶解度，
14、回答问题。 温度/ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 （1）影响固体物质溶解度大小的因素有_（填一种） 。 （2）30 时 KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_（只列出表达式） 。 （3）90 时，将一定质量的 KNO3溶液按图示进行操作： 90 时的 KNO3溶液是_（填“饱和”或“不饱和” ）溶液。图中 n 的数值为_。 142018阜新为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品 200 g，向其中加入过量的锌粒 完全反应后，收集到 0.8 g 氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 1 【答案】A
15、2 【答案】D 【解析】10%表示的氯化钠溶液的溶质质量分数，溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 100%= 溶质质量 溶质质量溶剂质量 100%，根据溶质质量分数的概念可知 D 选项理解正确。A、溶液的浓度 和溶液是稀溶液还是浓溶液没有必然的联系，错误；B、可以表示 90 g 水可以溶解 10 g 氯化钠，错误； C、题干中没有说明溶液的总质量，无法求出溶质和溶剂的质量是多少，错误。故选 D。 3 【答案】D 4 【答案】C 【解析】A、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大，需指明温度，错误； B、溶液中溶质可以多种，溶剂只有一种，错误；C、有色溶液可以通过颜色判
16、断浓度大小，颜色越深， 浓度越大，正确；D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水，错误。故选 C。 5 【答案】B 【解析】 增大溶质的质量分数可以采用蒸发溶剂， 也可以加入溶质。 设蒸发水的质量是 x， W 15%= （W-x） 30%，解得 x=0.5W，设加入 A 的质量是 y，W 15%+y=（W+y） 30%，y=W，故选 B。 6 【答案】A 【解析】向一定质量溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液中同时加入 4 g 硝酸钾和 16 g 水，所得的溶液中 溶质质量分数，可看作是原 20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是 4 g、溶剂是 16 g 的溶液，加入的溶液的 溶质质量分数
17、为 4g 4g16g 100%=20%。两种质量分数相等的溶液混合时，溶质质量分数不变，即所得 的溶液中溶质质量分数为 20%。故选 A。学科#网 7 【答案】A 【解析】A、已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将硝酸钾饱和溶液降温，硝酸钾的溶解度变小， 有晶体析出，溶质的质量变小，故溶质质量分数变小，符合题意；B、将硝酸钾饱和溶液升温，硝酸钾 溶液变成不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变，不符合题意；C、把氯化钠的 饱和溶液恒温蒸发，由于温度不变，故溶解度不变，那么饱和氯化钠溶液的溶质质量分数不变，不符合 题意；D、向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖，蔗糖不能继续溶解，溶质的
18、质量分数不变，不符合题意。 故选 A。 点睛：溶质质量分数由溶质的质量和溶液的质量决定；影响固体物质溶解度的因素除溶质和溶剂的性质 外还有温度。 8 【答案】C 【解析】设需要加入水的质量为 x，则原溶液的质量为（40 gx） ， 根据稀释前后溶质的质量相等可知（40 gx） 40%=40 g 5%，解得 x=35 g，35 g 1 g/mL=35 mL。故选 C。 9 【答案】D 【解析】烧杯中有 100 g 水，其中溶解了 60 g R 溶质，在 t2 时，硝酸钾的溶解度是 60 g，氯化铵的 溶解度小于60 g， 故R是KNO3。 A、 t2 时， 硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 60g
19、 60g+100g 100%=37.5%， 正确；B、R 是 KNO3，正确；C、中有 100 g 水，溶解了 60 g 的 KNO3，恰好是饱和溶液，中有没 有溶解的固体物质，是饱和溶液，正确；D、因为不知道烧杯中液体的温度，所以无法确定烧杯中 的上层清液中溶质质量分数，故无法比较的溶液中溶质质量分数与的上层清液中溶质质量分数的大 小，错误。故选 D。 10 【答案】B 11 【答案】A 【解析】A、甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可 知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，正确；B、20 时，据图可知，在三个各盛有 100 g 水中，所溶解的
20、三种物质的质量由大到小的顺序为：乙丙甲，所以三溶液中溶质的质量乙丙 甲，错误；C、20 时，据图可知，在三个各盛有 100 g 水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺 序为：乙丙甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙丙甲，错误；D、乙物质已经完全溶解在水中， 如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响， 所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变， 错误。 故选 A。 12 【答案】氯化钠固体 16 kg、水 84 kg 【解析】100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100 kg 16%=16 kg；100 kg 16%的氯化钠溶液 中含溶剂水的质量=100 kg16 kg=84 kg。 答：配制 100 kg 这种溶液需要固体氯化钠 16 kg 和水 84 kg。 13 【答案】 （1）温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质） （2） 45.8g 100g45.8g 100 （3）不饱和 93.5 14 【答案】19.6% 【解析】加入过量的锌粒，所以硫酸反应完全，设硫酸中溶质的质量为 x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 x 0.8 g 28 8g 9 0.x x =39.2 g 39.2g 100 200g =19.6 答：硫酸中溶质质量分数为 19.6%。学.科.网