1、 第第十十单元单元 酸和碱酸和碱 课题课题 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、一、常见酸的物理性质和主要用途常见酸的物理性质和主要用途 1硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物 理 性 质 溶质的化学式 _ _ 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 _ 液体 气味 无 _ 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有_出现，原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的 水蒸气而形成_ 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（_）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（_）1.19 g/cm3 用途 重要化工_。生产化肥、 农药、火药、染料及冶炼金属、精炼 石油、金属除锈等 浓硫
2、酸具有吸水性，在实验室中常用 它作_ 重要化工_。除锈、制药；胃液中含 有盐酸，可帮助_ 2实验室和化工生产中常用的酸还有_、_。 二、二、浓硫酸的浓硫酸的特性特性 1吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 2脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含_等元素的化合物组成）里的水分（严 格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去） ，生成黑色的_。 3浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_，然 后再涂上_。 三三、浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时， 一定要把_沿着器壁慢慢地注入_里， 并不断_， 使产生的热量迅速扩散
3、。 四四、酸的化学性质酸的化学性质 1酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液_。 2与活泼金属反应 酸与活泼金属发生_反应生成氢气和金属化合物。 （1）与铁的反应 硫酸与铁的反应：_（用化学方程式表示，下同） 。 盐酸与铁的反应：_。 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（_的化合物的溶液呈浅绿色） 。 （2）与镁的反应 硫酸与镁的反应：_。 盐酸与镁的反应：_。 （3）与锌的反应 硫酸与锌的反应：_。 盐酸与锌的反应：_。 3与某些金属氧化物反应 （1）与铁锈的反应 硫酸与铁锈的反应：_。 盐酸与铁锈的反应：_。 铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（_的化合物的溶液呈黄色） 。
4、 （2）与氧化铜的反应 硫酸与氧化铜的反应：_。 盐酸与氧化铜的反应：_。 黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成_（Cu2+的化合物的溶液呈_） 。 【答案】一、1H2SO4 HCl 黏稠的液体 有刺激性气味 白雾 盐酸小液滴 98 3738 原料 干燥剂 产品 消化 2硝酸、醋酸 二、2碳、氢、氧 炭 3大量的水冲洗 35的碳酸氢钠溶液 三、浓硫酸 水 搅拌 四、1变红 2置换 （1）Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe2+ （2）Mg+H2SO4MgSO4+H2 Mg+2HClMgCl2+H2 （3）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn+2HC
5、lZnCl2+H2 3 （1）Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3+ （2）CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO+2HClCuCl2+H2O 蓝色 蓝色 浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸 1浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸、浓硫酸的物理性质 颜色、状态 气味 挥发性 浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发 浓硫酸 无色黏稠液体 无味 不挥发 2浓硫酸的特性浓硫酸的特性 （1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。 （2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的
6、干燥剂。 （3）强烈的腐蚀性。 （4）强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。 3浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不 可把水倒入浓硫酸中。 4简单的鉴别方法简单的鉴别方法 晃：黏稠状的是浓硫酸； 掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸； 看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸； 闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。 5放置方法：密封保存放置方法：密封保存 长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性
7、 注意： 1盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的 水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 35的碳酸氢钠溶液。 3浓硫酸不能用与干燥氨气。 典例典例 （2018郴州）分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 A溶液的质量减小 B溶液的浓度减小 C溶质的质量减小 D溶剂的质量增大 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加，错误；B、 浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，正确
8、；C、浓硫酸吸水 的过程中，溶质的质量不变，错误；D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，错误。故选 B。 【答案】B 1下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A铜用于制导线 B浓硫酸用作干燥剂 C氧气用作助燃剂 D干冰用于人工降雨 2下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A 倾倒液体 B 稀释浓硫酸 C 加热固体制气体 D点燃酒精灯 3下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 4在实验室中，下列物质具有强烈腐蚀性的是 A稀 HCl BNaCl 溶液 CKNO3溶液 D98%的浓 H2SO4 5下列关于盐酸的描述中错误的是 A盐酸中的溶质是 HCl B盐酸能使石蕊溶液变蓝 C
9、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现 6推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是 A酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 B置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变 D化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 7产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是 A铁在潮湿的空气中易腐蚀 B浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜 8硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的
10、说法正确的是 A稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体 B稀硫酸能使无色酚酞变红色 C打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾 D浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 9除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是 A在空气中加热 B加入足量的水，充分搅拌后过滤 C加入足量的铁粉，反应后过滤 D加入足量的盐酸，充分反应后过滤 10盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是 A金属表面除锈 B实验室制取二氧化碳 C制造药物氯化锌 D除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉 11柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。 下列物质不能与柠檬酸反
11、应的是 AFe BCO2 CCuO DCaCO3 12某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取 10 g 赤铁矿（主要成分为 Fe2O3，假设其中的杂质不溶 于水，也不与稀硫酸反应）置于烧杯中，加入足量 10的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间 的变化曲线如图所示。 请计算： （1）Fe2O3中铁元素的质量分数为_。 （2）反应中消耗稀硫酸的质量为_。 132018玉林下列物质具有挥发性的是 A锌粒 B浓盐酸 C石灰石 D二氧化锰 142018梧州关于硫酸的说法错误的是 A稀硫酸与锌反应可制得氢气 B稀硫酸可用于除铁锈 C可将水注入浓硫酸中进行稀释 D浓硫酸可用来干燥氢气 152018怀
12、化下列有关实验的现象描述正确的是 A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟 162017 湖州 7 （2018北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。 （1）能产生气泡的是_（填序号） 。 （2）能证明 C 中发生反应的现象是_。 （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_ _。 1 【答案】C 2 【答案】B 【解析】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口 与试管口紧挨着，图中操作错误；B、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸
13、沿着容器壁倒入水中，并用玻璃棒不 断搅拌，图中操作正确；C、给试管内固体加热时，试管口略向下倾斜，导管伸入试管内不能太长，铁 夹应夹在离试管口 1/3 处，图中操作错误；D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则易 引起火灾，图中操作错误。故选 B。学科网 3 【答案】D 【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选 D。 4 【答案】D 【解析】A、稀盐酸具有挥发性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；B、氯化钠溶液显中性，不具有强烈 腐蚀性，故选项错误；C、硝酸钾溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；D、98%的浓 H2SO4 具有脱水性和强氧化性，具有强烈腐蚀性，故选项正确。故选 D。 5
14、 【答案】B 【解析】A、盐酸是 HCl 气体的溶液的俗称，其中溶质为 HCl，正确；B、盐酸具有酸的通性，能使指示 剂石蕊试液变红，而非变蓝色，错误；C、胃酸主要成分为盐酸，与食物混合帮助消化，正确； D、浓 盐酸有较强挥发性， 挥发出的 HCl 气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状， 正确。 故选 B。 6 【答案】D 【解析】A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如水中含有氢元素，但不是酸，故 A 错误；B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢制氧气属于分 解反应，故 B 错误；C、化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分
15、子总数不一定不变，如 2 个氢 分子和 1 个氧分子生成 2 个水分子，反应前后分子总数减少，故 C 错误；D、化学反应伴随能量变化， 金属腐蚀属于化学变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化，故 D 正确。故选 D。 7 【答案】B 8 【答案】B 【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥 CO2，错误；B、无色酚酞遇酸不变色，错误；C、浓 硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；D、浓硫酸具有较强 的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，正确。故选 B。 9 【答案】D 【解析】A、在空气中加热，铜变为氧化铜，将被
16、提纯物质给消耗了，故 A 错误；B、铜粉和氧化铜均不 溶于水，加入足量的水，无法分离铜和氧化铜，故 B 错误；C、铁粉与铜粉和氧化铜均不反应，无法除 去氧化铜，故 C 错误；D、加入足量的盐酸，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸生成可溶的氯化铜经过滤 除去，故 D 正确。故选 D。 10 【答案】A 11 【答案】B 【解析】根据盐酸的性质可知：盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气、盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜 和水、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸不能与二氧化碳反应。柠檬酸化学性质 与稀盐酸相似，故也不能和二氧化碳反应，故选 B。 12 【答案】 （1）70% 14.7 g 【解析】
17、（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为： 56 2 56 2 16 3 100%=70%。 （2）由曲线图可知铁矿石中 Fe2O3 的质量为 10 g2.0 g=8.0 g，设反应中消耗 稀硫酸 的质量为 x。 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 8.0 g x10 219604 8.0g10x x=147 g 答： （1）Fe2O3中铁元素的质量分数为 70%。 （2）反应中消耗 稀硫酸的质量为 147 g。 13 【答案】B 【解析】浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合 生成盐酸小液滴。故选 B。学科网 14 【
18、答案】C 【解析】A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；B、稀硫酸能和铁锈的主要 成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧 杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气， 正确，但是不符合题意。故选 C。 15 【答案】C 16 【答案】 （1）BD （2）溶液由红色变为无色 （3）铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气 【解析】 （1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳。 （2）氢氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙和水，反应过程中溶液的碱性减弱，直至变为中性，溶液由红色变为无色。 （3）金属活动性顺 序表中铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。