1、中原名校中原名校 20182019 学年第四次质量考评学年第四次质量考评 高三理科综合试题化学部分高三理科综合试题化学部分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 B-11 O-16 Cl-35.5 P-31 一一.选择题：本题共选择题：本题共 7 个小题，每小题个小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。是符合题目要求的。 1.SO2属于严重的大气污染物，可用 H2与 SO2高温反应消除 SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图 所示： 下列说法正确的是（ ）
2、A. SO2排放到空气中会形成 pH5.6 的酸雨 B. 可用 CuSO4溶液检验是否有 X气体生成 C. 在 100200温度时发生的是置换反应 D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为酸雨的 pHHClO,故 B 错误；C. N 的气态氢化物是 NH3, Cl的单质为 Cl2,两者相遇有白烟，故 C 错误；D. 气体 H 为 NH3，N为 CaCl2,两者会 发生反应，所以不能用干燥剂 CaCl2,进行干燥，故 D 正确；答案：D。 【点睛】本题的突破口为：R、Y、Z组成化合物 M，M和熟石灰共热生成 N、有刺激性气味气体 H 和液态 化合物
3、I，N是一种常用的干燥剂。推出 M为 NH4Cl，N为 CaCl2,以此推出元素种类，再根据元素周期律判 断相应的性质即可。 5.如图、五组仪器（可重复使用） ，选择合适的装置和药品能完成的实验是（ ） 选项 实验目的 实验装置 实验药品 A 制备并收集 HCl气体 浓盐酸、浓硫酸、水 B 比较氯气和溴的氧化性强弱 MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、 溴化钾溶液、氢氧化钠溶液 C 探究乙烯的加成反应 无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯 化碳溶液 D 探究二氧化硫的还原性 亚硫酸钠、 30%的硝酸、 溴水、 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 分别为固液加热
4、型气体发生装置、 固液不加热 型气体发生装置、洗气瓶、集气瓶和尾气吸收装置。 【详解】A. 实验室用 NaCl 和 75的浓硫酸加热制备 HCl，再用向上排气法收集 HCl，所选的装置为， 故 A 错误； B. 实验室用 MnO2、浓盐酸加热制氯气，用饱和食盐水除杂质 HCl, 再通入溴化钾溶液，溶液变黄，说明氯 的氧化性比溴强；装置组合为，故 B 正确； C. 实验室用无水乙醇、浓硫酸加热制取乙烯，因浓硫酸有强氧化性和脱水性，会有副反应发生产生具有还 原性的 SO2，干扰乙烯的检验，没有除杂装置，故 C 错误； D. 硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会产生 SO2,故 D 错误
5、； 答案：B。 6.发展新能源汽车是国家战略，经过近 10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到 80 万辆，LiFePO4 电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 充电时，电极 a 与电源的负极连接，电极 b 与电源正极连接 B. 电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e= LiFePO4 C. 电池驱动汽车后退时，负极材料减重 1.4g ，转移 0.4mol 电子 D. 电池进水将会大大降低其使用寿命 【答案】C 【解析】 【详解】A.放电时 Li +向电极 b 移动,则电极 b 为正极，电极 a 为负极,充电时
6、，电极 a 与电源的负极连接， 电极 b 与电源正极连接，故 A 正确；B.电池工作时,Li +向正极移动，正极上 Li 1-xFePO4,发生还原反 应:Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4,故 B 正确;C. 电池工作时，负极反应为 Li xC6 xe - =xLi+ + C 6, 负极减重 1.4 g，说明消耗锂的物质的量为 0.2mol,则外电路中流过 0.2 mol 电子,故 C 错误。D. 因为 Li 的金属性很 强，容易与水发生反应，所以电池进水将会大大降低其使用寿命，故 D 正确；答案：C。 【点睛】本题突破口是阳离子移动的方向。根据 Li +移动的方向确定原电
7、池的正负极，根据负极发生氧化反 应,正极发生还原反应，完成电极反应方程式的书写，以此判断。 7.298K时，向 20mL 0.01mol L1 HF溶液中逐滴加入 0.01mol L1 KOH溶液，其 pH变化曲线如图所示。下 列叙述正确的是（ ） A. 水电离出的 H+浓度：aC (4). 5: 4 (5). SCN-中有 孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子 (6). sp 杂化 (7). As4O6 (8). 正四面体形 (9). 4 (10). dNA(r13+r23)10-30/63 【解析】 【详解】 （1）磷为 15 号元素，基态磷原子的电子排布图为，有 3 个未成对 电
8、子，砷原子也有 3 个未成对电子，与砷同周期且含有的未成对电子数相同的元素有矾和钴两种。答案： ；2。 （2）元素周期表中，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强；同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱；N、 C为同周期元素,电负性 NC,因为 H2CO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以非金属性 SC,电负性 SC；N的核外 电子排布为半充满状态，所以电负性 NS，所以(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为：NSC； (SCN)2的结构式为 NC-S-S-CN, 键和 键键的个数比为 5: 4。SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者 能形成配离子。答案：NSC；5: 4；SCN-中有孤对
9、电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子。 （3）CO2是 N2O 的等电子体，根据等电子原理可知，N2O 的中心原子与二氧化碳的中心原子一样，价层电 子对数为 2 且不含孤电子对，为 sp 杂化。答案：sp 杂化。 （4）根据图 1 结构可知,砒霜分子内含有 6 个氧原子,4 个砷原子,其化学式为 As4O6；Na3AsO4的阴离子为 AsO43-， AsO43-中含有的孤电子对数是 0,中心原子有 4 条共价鍵， 所以其空同枸型为正四面体形。 答案： As4O6； 正四面体形。 （5）根据图知，B 原子连接 4 个 P 原子。该晶胞中 B 原子个数为 4，P 原子个数为 81/8+61/2
10、=4,晶胞 中所有原子体积为 4/3 (r1 3+r 2 3) 410 -30cm3,密度 d=(42/N A)/V,则晶胞体积 V=168/dNA cm 3,晶胞中原子 的体枳占晶胞体积的百分率=所有原子的体积/晶胞的体积=4/3 (r1 3+r 2 3) 410 -30cm3/ 168/dN A cm 3 =dNA(r1 3+r 2 3) 210 -30/63 ;答案：4；dNA(r1 3+r 2 3) 10 -30/63 ; 化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 12.有机物 K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下： 已知：.有机物 K是一种酯，分子中除苯环外还含有 1个
11、五元环； .。 回答下列问题： （1）有机物 B 的名称为_，D的含氧官能团的名称是_。 （2）CD、FG 的反应类型分别为_、_。 （3）J 的结构简式为_，K的分子式为_。 （4）E与银铵溶液反应的化学方程式为_。 （5）已知 B在一定条件下可以水解生成 X，与 X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_种（不含 X 自身） ，写出其中核磁共振氢谱有 4组吸收峰，且峰值比为 3:2:2:1的结构简式_（任写一 种） 。 （6）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和化合物 A为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他试剂自选） _。 【答案】 (1). 邻溴甲苯或 2-溴甲苯； (2). 羟基 (3).
12、取代反应 (4). 加成反应 (5). (6). C12H14O2 (7). (8). 4 (9). (10). CH4CH3Br CH3MgBr; 。 【解析】 【分析】 由框图逆推知：D为,C为，B 为；由和反应条件知 F 为 CH2=C(CH3)2和 HBr 加成生成 G 为 CH3C(CH3)2Br, 根据已知和反应条件知 I的结构简式为，J 的结构简式为，K的结 构简式为 【详解】1）由有机物 B 的结构简式，可知 B 的名称为邻溴甲苯，D 的结构简式，含 氧官能团的名称是羟基。答案：邻溴甲苯或 2-溴甲苯；羟基。 （2）根据反应条件和 C、D的结构可知 CD属于属于取代反应；由 F
13、为 CH2=C(CH3)2和 HBr 加成生成 G 为 CH3C(CH3)2Br, FG 的反应类型为；答案：取代反应；加成反应。 （3）根据分析知 J 的结构简式为，K的分子式为 C12H14O2。答案：；C12H14O2。 （4）由分析知 E为与银氨溶液反应的化学方程式为 ；答案： （5）有机物 B（结构简式为）在一定条件下水解的产物 X 为，与其互为同分异构体且含 有苯环的有机物有: (3-1 种)；共 4 种； 其中核磁共振氢谱有 4组吸收峰，且峰值比为 3:2:2:1 的结构简式或。答案：4； 或。 （6）以甲烷和化合物 A为原料，合成苯乙烯的路线流程图：CH4 CH3Br CH3MgBr; 由化合 物 A 。答案：CH4CH3Br CH3MgBr; 由化合物 A 。 【点睛】本题考查有机化合物综合知识。本题采用由中间 E 的结构向两边推断的方法。根据框图所给的 条件和化合物反应类型进行判断即可解答。