1、2018201820192019 学年高三学年高三 1 1 月质量检测理科综合月质量检测理科综合 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题一、选择题 1.从废铅蓄电池铅膏（含 PbSO4、PbO2和 Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与 PbO2反应，Ksp（PbCl2）2.010 5，K sp（PbSO4）1.510 8，PbCl 2（s）2Cl （aq） =PbCl4 2（aq） 。下列说法错
2、误的是 A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B. 步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C. 步骤、中均涉及过滤操作 D. PbSO4（s）2Cl （aq） PbCl 2（s）SO4 2（aq）的平衡常数为 7.5104 【答案】B 【解析】 【分析】 B、D选项均利用到已知信息，C项注意看流程图中分离出固体和液体可知均涉及过滤操作。 【详解】A. 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染，故 A 正确； B. 浓硫酸不与 PbO2反应，步骤中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故 B错误； C. 步骤、中均需要分离液体
3、与不溶性固体，都涉及过滤操作，故 C正确； D. PbSO4（s）2Cl（aq） PbCl2（s）SO42（aq）的平衡常数为：7.5 104，故 D正 确； 答案选 B。 【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两 Ksp相除。 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化 B. “碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物 C. 维生素 C 是 NaNO2中毒的急救药之一，利用了维生素 C 的还原性 D. 波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用 Cu 2使病毒蛋白变
4、性 【答案】B 【解析】 【详解】A.四氯乙烯是一种很强的溶剂，可以溶解油脂类物质。这个过程没有发生化学变化，是物理溶解 的过程。故 A 正确； B. “碳九”其主要成分包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚： 不属于苯的同系物，故 B错误； C. NaNO2具有较强的氧化性，可氧化血红蛋白中的 Fe2+，维生素可将 Fe3+还原为 Fe2+， ，利用了维生素 C的 还原性，故 C 正确； D.硫酸铜是重金属盐，利用 Cu2使病毒蛋白变性，故 D 正确； 答案选 B。 3.对实验室制得的粗溴苯含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点 156.2） 、Br2和苯（
5、沸点 80）进 行纯化，未涉及的装置是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 思路：除溴（利用 SO2的还原性）分离出苯和溴苯的混合液（分液）分离出溴苯（蒸馏） 。 【详解】A.除去 Br2可以用 SO2，原理是：Br2+ SO2+2H2O = H2SO4+2HBr，故 A正确； B.苯和溴苯的混合液与无机溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，故 B正确； C.由分析可知，不涉及到过滤操作，故 C错误； D. 溴苯的沸点是 156.2、苯的沸点是 80，分离出溴苯用蒸馏，故 D正确； 答案选 C。 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2g 氘化锂（ 6Li
6、D）中含中子数为 N A B. 22.4L（标准状况）CHCl3含 CH 键数目为 NA C. 2molSO2和 1mol 18O 2充分反应，产物中含 18O 原子数为 2N A D. 0.5molCl2通入 FeCl2溶液中，最后溶液中含 Fe 3数目为 N A 【答案】A 【解析】 【详解】A. 2g 氘化锂（6LiD）中含中子数为：4NA=NA，故 A正确； B.已知体积，但标准状况下 CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故 B 错误； C. SO2和 18O 2的反应是可逆的，故产物中含 18O 原子数小于 2N A，故 C错误； D. FeCl2溶液中 Fe2物质的量未知，最后
7、溶液中含 Fe3数目也未知，故 D错误； 答案选 A； 【点睛】易错项是 D，注意题干信息没有给出 FeCl2物质的量，或者没有说明 FeCl2是“足量”的，故无法 得知溶液中含 Fe3数目。 5.C2H4及 C2H2等均可用适当的羧酸盐采用 Kolbe 电解法得到。如图为制取 C 2H2的电解装置，该装置工作时， 下列说法中错误的是 A. 电能转变为化学能 B. 阴极周围溶液的 pH 不断升高 C. 电极 a 上发生： D. 制取乙烯可用 CH3COOK 溶液作阳极电解液 【答案】D 【解析】 【分析】 电解池中，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。故电极 a是阳极，电极 b 是
8、阴极。 【详解】A. 该装置为电解池，是电能转变为化学能，故 A 正确； B. 阴极与电源的负极相连，电解溶液中的阳离子发生还原反应，故阴极的电极反应式为：2H2O+2e-= H2+2OH-，周围溶液的 pH不断升高，故 B正确； C. 电极 a是阳极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为：，故 C 正确； D.由 Kolbe 电解法原理可知，用 CH3COOK溶液作阳极电解液得到的是乙烷，故 D错误； 答案选 D。 【点睛】本题的难点是 D选项，需掌握 Kolbe 电解法的原理： ，可知 CH3COOK溶液作阳极电解液得到的是乙烷。 6.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增
9、大，W 的最低负价等于 X、Z 的最低负价之和，Y 的周期数 是族序数的 3 倍，W 的简单氢化物与 X 的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确 的是 A. 常压下，单质的沸点：WZ B. Y 与 X 形成化合物的水溶液呈碱性 C. 原子半径：WXYZ D. W 的氧化物的水化物的酸性比 Z 的弱 【答案】B 【解析】 【分析】 Y 的周期数是族序数的 3倍，可知 Y是 Na；W的简单氢化物与 X 的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键 又含共价键，结合 W、X原子序数均比 Na 小，可知 W的简单氢化物是 NH3，X的简单氢化物是 HF，即 W 是 N，X是 F；W 的最
10、低负价等于 X、Z的最低负价之和，Z是 S。 【详解】A. 常压下，N2是气态，S是固态，故单质的沸点：N2S，故 A 错误； B. Na与 F形成化合物 NaF属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故 B正确； C. 电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。故原子半径：FNS Na，故 C 错误； D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法确定酸性大小，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】掌握原子、离子半径比较技巧： 一看电子层数，电子层数越大，半径越大； 二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小； （电子层数相等时） 三看核外电子数，核外电子数越大，半径越大。 （电
11、子层数、核电荷数相等时） 7.25时，改变 0.1molL 1H 2SO3溶液的 pH，各微粒的物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误 的是 A. 1gK1（H2SO3）1.9 B. pH3 时，c（HSO3 ）c（H 2SO3）c（SO3 2） C. 反应 H2SO3SO3 2 2HSO3 的 lgK5.3 D. pH7.2 时，c（HSO3 ）c（SO 3 2）c（H） 【答案】D 【解析】 【分析】 结合电离常数表达式可知，图像中的两个交点，可分别计算出 K1（H2SO3）=10-1.9和 K2（H2SO3）=10-7.2， 【详解】A.由分析可知，K1（H2SO3）=10-1.9
12、 ，则 1gK1（H2SO3）1.9，故 A 正确； B. pH3 时，由图可知，c（HSO3 ）c（H 2SO3）c（SO3 2） ，故 B 正确； C. 反应 H2SO3SO3 2 2HSO3 的 K =10 5.3，则 lgK5.3，故 C 正确； D. pH7.2 时，c（HSO3 ）c（SO 3 2）c（H） ，故 D 错误； 答案选 D。 8.无水 FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水 FeCl3和氯苯（无色液 体，沸点 132.2）制备少量无水 FeCl2，并测定无水 FeCl2的产率。 实验原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4C
13、l2HCl 实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶 A 中加入 16.76g 无水 FeCl3和 22.5g 氯 苯。 回答下列问题： （1）利用工业氮气（含有 H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。 请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a_上图中的 j 口（按气流方向， 用小写字母表示） 。 实验完成后通入氮气的主要目的是_。 （2）装置 C 中的试剂是_（填试剂名称） ，其作用是_。 （3）启动搅拌器，在约 126条件下剧烈搅拌 30min，物料变成黑色泥状。加热装置 A 最好选用_（填字 母） 。 a酒精灯 b水浴锅 c电磁炉 d油浴锅 （4）继续
14、升温，在 128139条件下加热 2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经 接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是_。 （5）继续加热 1h 后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中 干燥，得到成品。若 D 中所得溶液恰好与 25mL2.0molL 1NaOH 溶液完全反应，则该实验中 FeCl 2的产率约 为_（保留 3 位有效数字） 。 【答案】 (1). fgdebc（提示：除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气） (2). 将 生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收 (3). 无水氯化钙 (4). 防止水蒸
15、气进入装置A中使FeCl2、 FeCl3水解 (5). d (6). 球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流 (7). 97.0 【解析】 【分析】 （1）思路：先除 CO2再除 H2O（顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气）再除 O2（除水后再除氧气， 防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气） ； （2）由 FeCl2、FeCl3易水解性质可解，前后一定要有干燥装置； （3）油浴锅的好处是便于控制温度； （4）有冷凝管可使反应物冷凝回流； 【详解】 （1）由分析可知，装置接口的连接顺序为 fgdebc，吸收装置注意长进短出；实验完成后 继续通入氮气的主要目的是：将生成的 HCl 气体排入装置 D 中被水完
16、全吸收，防止测 FeCl2的产率偏小。 （2） FeCl2、 FeCl3易水解， 装置 C中的试剂是干燥剂无水氯化钙， 其作用是防止水蒸气进入装置 A中使 FeCl2、 FeCl3水解； （3）结合温度约 126，选择油浴锅的好处是便于控制温度，故选 d； （4）由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是球形冷凝 管可使挥发的氯苯冷凝回流； （5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0mol L1=0.05mol， n(FeCl2)= n(HCl)=0.05mol=0.1mol， 加入 16.76g 无水 FeCl3和 22.5g氯苯，物质的量分
17、别约为0.103mol和 0.2mol，由反应方程式可 知氯苯过量， 则该实验中 FeCl2的产率约为100% 97.0。 9.一种从废甲醇催化剂（含 ZnO、CuO 及少量 Fe2O3、石墨及 MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如 下： 回答下列问题： （1）废催化剂“破碎”的目的是_，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是_。 （2）“氧化”时 Mn 2被氧化的离子方程式为_。 （3）“中和沉淀”时 pH 对锌转化为碱式碳酸锌的转化率影响如图所示：pH7 时，转化率开始减小的原因 是_用离子方程式说明，已知 Zn（OH）2性质与 Al（OH）3类似。 （4）“过滤 3、洗涤”时，能证明已
18、洗涤干净的操作方法是_；所得滤液中主要溶质是_。 （5）测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下： 准确称取粗铜粉 mg，加入足量 HCl 和 H2O2使其完全溶解（CuH2O22H Cu22H 2O，Zn 及 Fe 也同时 溶解） 。 将溶液煮沸 12min，除去过量的 H2O2。 依次滴入适量氨水、 醋酸及 NH4HF2溶液， 以排除 Fe 3的干扰。 然后加入稍过量的 KI （2Cu24I2CuI I2） ， 再加入 1mL 淀粉溶液作指示剂， 用 cmolL 1Na 2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失 （I22S2O3 22IS 4O6 2 ）且半分钟内不变色，共消耗 Na 2S2O3
19、标准溶液 VmL。 铜的质量分数为_（列出计算表达式） 。 缺少步骤会使测定的铜的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。 【答案】 (1). 提高铜、锌的浸取率和浸取速率 (2). 石墨 (3). Mn 2S 2O8 23H 2OMnO（OH）2 2SO4 24H (4). Zn24OHZnO 2 22H 2O (5). 取少量最后一次的洗涤液于试管中， 向其中滴加盐 酸酸化的 BaCl2溶液， 若不产生白色沉淀， 则表明已洗涤干净 (6). （NH4）2SO4 (7). (8). 偏大 【解析】 【分析】 滴定实验计算思路：先找出所求物质与标准溶液的物质的量关系式：2Cu2 I22S
20、2O32，进而求出 Cu的质 量，最后算出其质量分数。 【详解】 （1）“破碎”的目的是增大固体接触面积，提高铜、锌的浸取率和浸取速率；石墨常温下不与浓硫酸 反应，所以“酸浸”后“浸渣”的主要成分是石墨； （2）“氧化”时，Mn2被氧化为 MnO（OH）2，S2O82中-1 价的氧原子被还原为-2 价，所以离子方程式为 Mn2S2O823H2OMnO（OH）22SO424H； （3）已知 Zn（OH）2性质与 Al（OH）3类似，即碱性过强，Zn（OH）2会与 OH 反应生成 ZnO 2 2，故 pH 7时，转化率开始减小的原因用离子方程式说明是 Zn24OH2H2O； （4）证明沉淀已洗涤干
21、净的操作方法是检验杂质离子：硫酸根离子，步骤是取少量最后一次的洗涤液于试 管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净；由溶液中剩余大量 NH4+ 和 SO42-可知，所得滤液中主要溶质是（NH4）2SO4； （5）由关系式：2Cu2 I22S2O32可知，n(Cu2)= n(S2O32)=cV10-3mol， m(Cu2)=10-3 g，则铜的质量分数为。 缺少步骤，过量的 H2O2会氧化更多 I，生成更多的 I2，消耗更多的 S2O32，使测定的铜的质量分数偏 大。 10.乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题： （1）实
22、验室快速制取少量乙烯可用乙烯利（）与 NaOH 溶液反应制取。写出该反应的化学方程 式为_（磷转化为磷酸正盐） 。 （2）乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下： C2H6（g）=C2H4（g）H2（g） H1137kJ mol 1 CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g） H242kJmol 1 C2H6（g）CO2（g）=C2H4（g）CO（g）H2O（g） H3 反应的H3_kJmol 1。 若在 1273K 时，100kPa 下反应（）达到平衡时，混合气体中 C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为 0.047、 0.006、0.047，则乙烯的分压为
23、 p（C2H4）_kPa；平衡常数 Kp_（Kp为以分压表示的平衡 常数，计算结果保留 1 位小数） 。 恒温恒容密闭容器中进行的反应（） ，能说明已达到平衡状态的是_（填字母） 。 a压强不再随时间变化 b混合气体密度不再随时间变化 cv（H2）正v（CO）逆 d单位时间内断裂 CO 的数目与断裂 HO 的相等 乙烷直接裂解以及与 CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率（）与温度（T）的关系分别如下图所 示，已知：aC2H6C2H4H2；bC2H6CO2=C2H4COH2O；cC2H62CO24COH2；d2C2H6CO2C2H4 2CO2H2CH4；e16C2H69CO2=14C2H41
24、2CO12H26H2OCH4。 下列说法正确的是_（填字母） 。 a600以下，反应 a 的趋势最大 bCO2和 C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率 c过量 CO2和 C2H6耦合高温裂解，可较好防止催化剂表面结炭 d用合适的催化剂催化 CO2和 C2H6耦合裂解，可提高反应平衡常数 （3）以太阳能电池为电源，利用电解法也可实现 CO2制备乙烯，其装置如图所示。电极 a 为电源的_ （填“正极”或“负极”） ，生成乙烯的电极反应式为_。 【答案】 (1). (2). 179 (3). 47 (4). 368.2 (5). cd (6). bc (7). 负极 (8). 2CO212H
25、12eCH 2CH24H2O 【解析】 【分析】 （2）利用盖斯定律； 分压=物质的量分数总压，代入平衡常数表达式可解； 紧扣“逆向相等，变量不变”判断平衡状态； （3）与电源负极相连的是阴极，得到电子，发生还原反应。 【详解】 （1）用与 NaOH溶液反应制取少量乙烯，且磷转化为磷酸正盐即 Na3PO4。综上该反 应的化学方程式为：； （2）反应=反应+反应，则H3H1+H2=179kJ mol1。 在 1273K时，100kPa下反应（）达到平衡时，混合气体中 C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为 0.047、 0.006、0.047，乙烯的分压为 p（C2H4）= 47kPa；p（C
26、2H6）6 kPa，p（H2）=47kPa，平衡常数 Kp=368.2 kPa； a反应（）反应前后气体数目不变，压强一直恒定，故压强不再随时间变化不能说明已达到平衡状态， 故 a错误； b反应物和生成物全是气体，由质量守恒可知气体质量不变。且恒容密闭容器，由密度=气体质量容器 体积，可知密度一直恒定，故混合气体密度不再随时间变化不能说明已达到平衡状态，故 b 错误； cv（H2）正v（CO）逆，一正一逆反应速率，且符合方程式的化学计量数之比，能说明已达到平衡状态， 故 c正确； d单位时间内断裂 CO（正反应方向）的数目与断裂 HO（逆反应方向）的相等，且符合方程式的断键 数目之比，能说明已
27、达到平衡状态，故 d 正确； 答案选 cd。 a600以下，反应 e的 （C2H6）最大，故反应 e的趋势最大，故 a错误； bCO2和 C2H6耦合裂解，可将 C2H6转化为其他气体燃料，如 CO 和 CH4，有利于提高乙烷的平衡转化率， 故 b正确； c过量 CO2和 C高温会反应为 CO，可较好防止催化剂表面结炭，故 c正确； d平衡常数仅受温度影响，催化剂不会改变平衡常数，故 d错误； 答案选 bc。 （3）与电极 a相连的电极上 CO2转化为乙烯，碳元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，作为阴极， 故电极 a为电源的负极，生成乙烯的电极反应式为 2CO212H12eCH2CH24
28、H2O。 11.硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态 S 原子价电子排布式为_，基态 Fe 原子未成对电子数为_个。 （2）团簇中，S、C、N 的化合价依次为2、2、3，Fe 2与 Fe3数目之比为_； 与铁形成配位键的原子是_。 （3）工业上主要通过反应 SO3SCl2SOCl2SO2制备 SOCl2（氯化亚砜） ，上述四种分子中，属于非极性分 子的是_；SCl2分子空间构型为_形；SOCl2分子中心原子杂化方式是_。 （4）黄铁矿的晶体结构如图所示，已知黄铁矿晶胞参数为 a0.5417nm，阿伏加德罗常数的值为 NA。则黄 铁矿的密度为_gcm 3（列出计算式） 。 【
29、答案】 (1). 3s 23p4 (2). 4 (3). 31 (4). S 和 C (5). SO 3 (6). V (7). sp 3 (8). 【解析】 【分析】 （1）主族元素的价电子排布式即最外层电子排布式，未成对电子数目看最外层电子的轨道排布式； （2）列原子守恒、化合价的方程组可解； （3）由中心原子的化合价与元素最高正价的关系可快速判断分子类型，由中心原子的价层电子对数可判断 杂化类型，结合孤电子对数可判断空间构型； （4）求密度公式：。 【详解】 （1）S 是第 16 号元素，位于元素周期表的第三周期第 VIA 族，故其价电子排布式为 3s23p4，基态 Fe 原子价电子排布
30、式为 3d64s2，由 3d 轨道电子排布图可知，未成对电子数为 4 个； （2）团簇中，S、C、N的化合价依次为2、2、3，则CN的化合价为-1，设 Fe2 数目为 x，Fe3数目为 y，则有x+y=4 2x+3y=9（化合价代数和等于所带电荷） 。解得 x=3，y=1。则 Fe2与 Fe3数目之比为 31。铁原子提供空轨，与 C 和 S形成配位键； （3）SO3中硫元素的化合价为+6，硫原子最外层 6个电子全部成键，属于非极性分子；SCl2价层电子对数 =4，孤电子对数=4-2=2，则分子空间构型为 V形；SOCl2价层电子对数=4，分子中心原子杂化方 式是 sp3； （4）已知黄铁矿晶胞
31、参数为 a0.5417nm=0.5417cm，则黄铁矿的密度 为: g cm3。 12.以芳香化合物 A 为原料制备灭鼠剂氟鼠酮中间体（G）的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_；AB 的试剂及反应条件依次是_。 （2）EF 的反应类型是_。 （3）D 的结构简式为_。 （4）G 中的含氧官能团名称为_。 （5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之 比为 6611，写出一种符合上述条件的 X 的结构简式：_。 （6）PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一种可生物降解型聚酯，设计以 1，2二氯乙烷为初始原料制备 P
32、ES 的 合成路线：_（无机试剂任用） 。 【答案】 (1). 甲苯 (2). Cl2，光照 (3). 取代反应 (4). (5). 羟 基 、 酯 基 和 醚 键 (6). 或 (7). 【解析】 【分析】 由题干信息可以推出：A：B：C：D： E：。 【详解】 （1）A：，化学名称是甲苯；A：B：取代 的是甲基上的氢原子，故试剂及反应条件依次是 Cl2，光照； （2）E：断 C-Cl键，剩下的带苯环的结构取代苯甲醚中醚键对位上的氢原子，故 EF的反应类型是取代反应； （3）由分析可知，D的结构简式为； （4）芳香化合物 X是 F的同分异构体，X能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有 4组峰且峰面积之 比为 6611，分析一下限定条件：“峰面积之比为 66”应该分别是两个甲基对称等效，“X能发生银镜 反应和水解反应”说明是甲酸酯。则 X的结构简式为或； （6）先以 1，2二氯乙烷分别合成丁二酸和乙二醇，丁二酸的合成参照 BD增碳链的方法。最后丁二酸 和乙二醇发生缩聚反应生成聚丁二酸乙二醇酯，合成的路线为： 。