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【校级联考】河南省九师联盟2019届高三上学期1月质量检测理科综合化学试题(解析版)

1、2018201820192019 学年高三学年高三 1 1 月质量检测理科综合月质量检测理科综合 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题一、选择题 1.从废铅蓄电池铅膏(含 PbSO4、PbO2和 Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下: 已知:浓硫酸不与 PbO2反应,Ksp(PbCl2)2.010 5,K sp(PbSO4)1.510 8,PbCl 2(s)2Cl (aq) =PbCl4 2(aq) 。下列说法错

2、误的是 A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B. 步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C. 步骤、中均涉及过滤操作 D. PbSO4(s)2Cl (aq) PbCl 2(s)SO4 2(aq)的平衡常数为 7.5104 【答案】B 【解析】 【分析】 B、D选项均利用到已知信息,C项注意看流程图中分离出固体和液体可知均涉及过滤操作。 【详解】A. 铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染,故 A 正确; B. 浓硫酸不与 PbO2反应,步骤中若用浓硫酸代替浓盐酸,则铅无法反应到滤液中,故 B错误; C. 步骤、中均需要分离液体

3、与不溶性固体,都涉及过滤操作,故 C正确; D. PbSO4(s)2Cl(aq) PbCl2(s)SO42(aq)的平衡常数为:7.5 104,故 D正 确; 答案选 B。 【点睛】计算平衡常数,写出该反应平衡常数表达式,注意利用给出的已知信息,可知该平衡常数等于两 Ksp相除。 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污,发生的是物理变化 B. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物 C. 维生素 C 是 NaNO2中毒的急救药之一,利用了维生素 C 的还原性 D. 波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药,利用 Cu 2使病毒蛋白变

4、性 【答案】B 【解析】 【详解】A.四氯乙烯是一种很强的溶剂,可以溶解油脂类物质。这个过程没有发生化学变化,是物理溶解 的过程。故 A 正确; B. “碳九”其主要成分包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等,其中茚: 不属于苯的同系物,故 B错误; C. NaNO2具有较强的氧化性,可氧化血红蛋白中的 Fe2+,维生素可将 Fe3+还原为 Fe2+, ,利用了维生素 C的 还原性,故 C 正确; D.硫酸铜是重金属盐,利用 Cu2使病毒蛋白变性,故 D 正确; 答案选 B。 3.对实验室制得的粗溴苯含溴苯(不溶于水,易溶于有机溶剂,沸点 156.2) 、Br2和苯(

5、沸点 80)进 行纯化,未涉及的装置是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 思路:除溴(利用 SO2的还原性)分离出苯和溴苯的混合液(分液)分离出溴苯(蒸馏) 。 【详解】A.除去 Br2可以用 SO2,原理是:Br2+ SO2+2H2O = H2SO4+2HBr,故 A正确; B.苯和溴苯的混合液与无机溶液互不相溶,分液可得苯和溴苯的混合液,故 B正确; C.由分析可知,不涉及到过滤操作,故 C错误; D. 溴苯的沸点是 156.2、苯的沸点是 80,分离出溴苯用蒸馏,故 D正确; 答案选 C。 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2g 氘化锂( 6Li

6、D)中含中子数为 N A B. 22.4L(标准状况)CHCl3含 CH 键数目为 NA C. 2molSO2和 1mol 18O 2充分反应,产物中含 18O 原子数为 2N A D. 0.5molCl2通入 FeCl2溶液中,最后溶液中含 Fe 3数目为 N A 【答案】A 【解析】 【详解】A. 2g 氘化锂(6LiD)中含中子数为:4NA=NA,故 A正确; B.已知体积,但标准状况下 CHCl3不是气态,无法计算其物质的量,故 B 错误; C. SO2和 18O 2的反应是可逆的,故产物中含 18O 原子数小于 2N A,故 C错误; D. FeCl2溶液中 Fe2物质的量未知,最后

7、溶液中含 Fe3数目也未知,故 D错误; 答案选 A; 【点睛】易错项是 D,注意题干信息没有给出 FeCl2物质的量,或者没有说明 FeCl2是“足量”的,故无法 得知溶液中含 Fe3数目。 5.C2H4及 C2H2等均可用适当的羧酸盐采用 Kolbe 电解法得到。如图为制取 C 2H2的电解装置,该装置工作时, 下列说法中错误的是 A. 电能转变为化学能 B. 阴极周围溶液的 pH 不断升高 C. 电极 a 上发生: D. 制取乙烯可用 CH3COOK 溶液作阳极电解液 【答案】D 【解析】 【分析】 电解池中,与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极。故电极 a是阳极,电极 b 是

8、阴极。 【详解】A. 该装置为电解池,是电能转变为化学能,故 A 正确; B. 阴极与电源的负极相连,电解溶液中的阳离子发生还原反应,故阴极的电极反应式为:2H2O+2e-= H2+2OH-,周围溶液的 pH不断升高,故 B正确; C. 电极 a是阳极,失去电子,发生氧化反应,阳极的电极反应式为:,故 C 正确; D.由 Kolbe 电解法原理可知,用 CH3COOK溶液作阳极电解液得到的是乙烷,故 D错误; 答案选 D。 【点睛】本题的难点是 D选项,需掌握 Kolbe 电解法的原理: ,可知 CH3COOK溶液作阳极电解液得到的是乙烷。 6.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增

9、大,W 的最低负价等于 X、Z 的最低负价之和,Y 的周期数 是族序数的 3 倍,W 的简单氢化物与 X 的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确 的是 A. 常压下,单质的沸点:WZ B. Y 与 X 形成化合物的水溶液呈碱性 C. 原子半径:WXYZ D. W 的氧化物的水化物的酸性比 Z 的弱 【答案】B 【解析】 【分析】 Y 的周期数是族序数的 3倍,可知 Y是 Na;W的简单氢化物与 X 的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键 又含共价键,结合 W、X原子序数均比 Na 小,可知 W的简单氢化物是 NH3,X的简单氢化物是 HF,即 W 是 N,X是 F;W 的最

10、低负价等于 X、Z的最低负价之和,Z是 S。 【详解】A. 常压下,N2是气态,S是固态,故单质的沸点:N2S,故 A 错误; B. Na与 F形成化合物 NaF属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故 B正确; C. 电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小。故原子半径:FNS Na,故 C 错误; D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物,无法确定酸性大小,故 D 错误; 答案选 B。 【点睛】掌握原子、离子半径比较技巧: 一看电子层数,电子层数越大,半径越大; 二看核电荷数,核电荷数越大,半径越小; (电子层数相等时) 三看核外电子数,核外电子数越大,半径越大。 (电

11、子层数、核电荷数相等时) 7.25时,改变 0.1molL 1H 2SO3溶液的 pH,各微粒的物质的量分数()变化如图所示,下列说法中错误 的是 A. 1gK1(H2SO3)1.9 B. pH3 时,c(HSO3 )c(H 2SO3)c(SO3 2) C. 反应 H2SO3SO3 2 2HSO3 的 lgK5.3 D. pH7.2 时,c(HSO3 )c(SO 3 2)c(H) 【答案】D 【解析】 【分析】 结合电离常数表达式可知,图像中的两个交点,可分别计算出 K1(H2SO3)=10-1.9和 K2(H2SO3)=10-7.2, 【详解】A.由分析可知,K1(H2SO3)=10-1.9

12、 ,则 1gK1(H2SO3)1.9,故 A 正确; B. pH3 时,由图可知,c(HSO3 )c(H 2SO3)c(SO3 2) ,故 B 正确; C. 反应 H2SO3SO3 2 2HSO3 的 K =10 5.3,则 lgK5.3,故 C 正确; D. pH7.2 时,c(HSO3 )c(SO 3 2)c(H) ,故 D 错误; 答案选 D。 8.无水 FeCl2易吸湿、易被氧化,常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水 FeCl3和氯苯(无色液 体,沸点 132.2)制备少量无水 FeCl2,并测定无水 FeCl2的产率。 实验原理:2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4C

13、l2HCl 实验装置:按如图所示组装好的装置,检查气密性后,向三颈烧瓶 A 中加入 16.76g 无水 FeCl3和 22.5g 氯 苯。 回答下列问题: (1)利用工业氮气(含有 H2O、O2、CO2)制取纯净干燥的氮气。 请从下列装置中选择必要的装置,确定其合理的连接顺序:a_上图中的 j 口(按气流方向, 用小写字母表示) 。 实验完成后通入氮气的主要目的是_。 (2)装置 C 中的试剂是_(填试剂名称) ,其作用是_。 (3)启动搅拌器,在约 126条件下剧烈搅拌 30min,物料变成黑色泥状。加热装置 A 最好选用_(填字 母) 。 a酒精灯 b水浴锅 c电磁炉 d油浴锅 (4)继续

14、升温,在 128139条件下加热 2h,混合物颜色逐渐变浅,黏度降低。该步骤中加热温度已经 接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是_。 (5)继续加热 1h 后放置冷却,在隔绝空气条件下过滤出固体,用洗涤剂多次洗涤所得固体,置于真空中 干燥,得到成品。若 D 中所得溶液恰好与 25mL2.0molL 1NaOH 溶液完全反应,则该实验中 FeCl 2的产率约 为_(保留 3 位有效数字) 。 【答案】 (1). fgdebc(提示:除水后再除氧气,防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气) (2). 将 生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收 (3). 无水氯化钙 (4). 防止水蒸

15、气进入装置A中使FeCl2、 FeCl3水解 (5). d (6). 球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流 (7). 97.0 【解析】 【分析】 (1)思路:先除 CO2再除 H2O(顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气)再除 O2(除水后再除氧气, 防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气) ; (2)由 FeCl2、FeCl3易水解性质可解,前后一定要有干燥装置; (3)油浴锅的好处是便于控制温度; (4)有冷凝管可使反应物冷凝回流; 【详解】 (1)由分析可知,装置接口的连接顺序为 fgdebc,吸收装置注意长进短出;实验完成后 继续通入氮气的主要目的是:将生成的 HCl 气体排入装置 D 中被水完

16、全吸收,防止测 FeCl2的产率偏小。 (2) FeCl2、 FeCl3易水解, 装置 C中的试剂是干燥剂无水氯化钙, 其作用是防止水蒸气进入装置 A中使 FeCl2、 FeCl3水解; (3)结合温度约 126,选择油浴锅的好处是便于控制温度,故选 d; (4)由装置图可知,加热温度已经接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是球形冷凝 管可使挥发的氯苯冷凝回流; (5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0mol L1=0.05mol, n(FeCl2)= n(HCl)=0.05mol=0.1mol, 加入 16.76g 无水 FeCl3和 22.5g氯苯,物质的量分

17、别约为0.103mol和 0.2mol,由反应方程式可 知氯苯过量, 则该实验中 FeCl2的产率约为100% 97.0。 9.一种从废甲醇催化剂(含 ZnO、CuO 及少量 Fe2O3、石墨及 MnO2等)回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如 下: 回答下列问题: (1)废催化剂“破碎”的目的是_,“酸浸”后“浸渣”的主要成分是_。 (2)“氧化”时 Mn 2被氧化的离子方程式为_。 (3)“中和沉淀”时 pH 对锌转化为碱式碳酸锌的转化率影响如图所示:pH7 时,转化率开始减小的原因 是_用离子方程式说明,已知 Zn(OH)2性质与 Al(OH)3类似。 (4)“过滤 3、洗涤”时,能证明已

18、洗涤干净的操作方法是_;所得滤液中主要溶质是_。 (5)测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下: 准确称取粗铜粉 mg,加入足量 HCl 和 H2O2使其完全溶解(CuH2O22H Cu22H 2O,Zn 及 Fe 也同时 溶解) 。 将溶液煮沸 12min,除去过量的 H2O2。 依次滴入适量氨水、 醋酸及 NH4HF2溶液, 以排除 Fe 3的干扰。 然后加入稍过量的 KI (2Cu24I2CuI I2) , 再加入 1mL 淀粉溶液作指示剂, 用 cmolL 1Na 2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失 (I22S2O3 22IS 4O6 2 )且半分钟内不变色,共消耗 Na 2S2O3

19、标准溶液 VmL。 铜的质量分数为_(列出计算表达式) 。 缺少步骤会使测定的铜的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”) 。 【答案】 (1). 提高铜、锌的浸取率和浸取速率 (2). 石墨 (3). Mn 2S 2O8 23H 2OMnO(OH)2 2SO4 24H (4). Zn24OHZnO 2 22H 2O (5). 取少量最后一次的洗涤液于试管中, 向其中滴加盐 酸酸化的 BaCl2溶液, 若不产生白色沉淀, 则表明已洗涤干净 (6). (NH4)2SO4 (7). (8). 偏大 【解析】 【分析】 滴定实验计算思路:先找出所求物质与标准溶液的物质的量关系式:2Cu2 I22S

20、2O32,进而求出 Cu的质 量,最后算出其质量分数。 【详解】 (1)“破碎”的目的是增大固体接触面积,提高铜、锌的浸取率和浸取速率;石墨常温下不与浓硫酸 反应,所以“酸浸”后“浸渣”的主要成分是石墨; (2)“氧化”时,Mn2被氧化为 MnO(OH)2,S2O82中-1 价的氧原子被还原为-2 价,所以离子方程式为 Mn2S2O823H2OMnO(OH)22SO424H; (3)已知 Zn(OH)2性质与 Al(OH)3类似,即碱性过强,Zn(OH)2会与 OH 反应生成 ZnO 2 2,故 pH 7时,转化率开始减小的原因用离子方程式说明是 Zn24OH2H2O; (4)证明沉淀已洗涤干

21、净的操作方法是检验杂质离子:硫酸根离子,步骤是取少量最后一次的洗涤液于试 管中,向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤干净;由溶液中剩余大量 NH4+ 和 SO42-可知,所得滤液中主要溶质是(NH4)2SO4; (5)由关系式:2Cu2 I22S2O32可知,n(Cu2)= n(S2O32)=cV10-3mol, m(Cu2)=10-3 g,则铜的质量分数为。 缺少步骤,过量的 H2O2会氧化更多 I,生成更多的 I2,消耗更多的 S2O32,使测定的铜的质量分数偏 大。 10.乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题: (1)实

22、验室快速制取少量乙烯可用乙烯利()与 NaOH 溶液反应制取。写出该反应的化学方程 式为_(磷转化为磷酸正盐) 。 (2)乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下: C2H6(g)=C2H4(g)H2(g) H1137kJ mol 1 CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H242kJmol 1 C2H6(g)CO2(g)=C2H4(g)CO(g)H2O(g) H3 反应的H3_kJmol 1。 若在 1273K 时,100kPa 下反应()达到平衡时,混合气体中 C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为 0.047、 0.006、0.047,则乙烯的分压为

23、 p(C2H4)_kPa;平衡常数 Kp_(Kp为以分压表示的平衡 常数,计算结果保留 1 位小数) 。 恒温恒容密闭容器中进行的反应() ,能说明已达到平衡状态的是_(填字母) 。 a压强不再随时间变化 b混合气体密度不再随时间变化 cv(H2)正v(CO)逆 d单位时间内断裂 CO 的数目与断裂 HO 的相等 乙烷直接裂解以及与 CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率()与温度(T)的关系分别如下图所 示,已知:aC2H6C2H4H2;bC2H6CO2=C2H4COH2O;cC2H62CO24COH2;d2C2H6CO2C2H4 2CO2H2CH4;e16C2H69CO2=14C2H41

24、2CO12H26H2OCH4。 下列说法正确的是_(填字母) 。 a600以下,反应 a 的趋势最大 bCO2和 C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率 c过量 CO2和 C2H6耦合高温裂解,可较好防止催化剂表面结炭 d用合适的催化剂催化 CO2和 C2H6耦合裂解,可提高反应平衡常数 (3)以太阳能电池为电源,利用电解法也可实现 CO2制备乙烯,其装置如图所示。电极 a 为电源的_ (填“正极”或“负极”) ,生成乙烯的电极反应式为_。 【答案】 (1). (2). 179 (3). 47 (4). 368.2 (5). cd (6). bc (7). 负极 (8). 2CO212H

25、12eCH 2CH24H2O 【解析】 【分析】 (2)利用盖斯定律; 分压=物质的量分数总压,代入平衡常数表达式可解; 紧扣“逆向相等,变量不变”判断平衡状态; (3)与电源负极相连的是阴极,得到电子,发生还原反应。 【详解】 (1)用与 NaOH溶液反应制取少量乙烯,且磷转化为磷酸正盐即 Na3PO4。综上该反 应的化学方程式为:; (2)反应=反应+反应,则H3H1+H2=179kJ mol1。 在 1273K时,100kPa下反应()达到平衡时,混合气体中 C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为 0.047、 0.006、0.047,乙烯的分压为 p(C2H4)= 47kPa;p(C

26、2H6)6 kPa,p(H2)=47kPa,平衡常数 Kp=368.2 kPa; a反应()反应前后气体数目不变,压强一直恒定,故压强不再随时间变化不能说明已达到平衡状态, 故 a错误; b反应物和生成物全是气体,由质量守恒可知气体质量不变。且恒容密闭容器,由密度=气体质量容器 体积,可知密度一直恒定,故混合气体密度不再随时间变化不能说明已达到平衡状态,故 b 错误; cv(H2)正v(CO)逆,一正一逆反应速率,且符合方程式的化学计量数之比,能说明已达到平衡状态, 故 c正确; d单位时间内断裂 CO(正反应方向)的数目与断裂 HO(逆反应方向)的相等,且符合方程式的断键 数目之比,能说明已

27、达到平衡状态,故 d 正确; 答案选 cd。 a600以下,反应 e的 (C2H6)最大,故反应 e的趋势最大,故 a错误; bCO2和 C2H6耦合裂解,可将 C2H6转化为其他气体燃料,如 CO 和 CH4,有利于提高乙烷的平衡转化率, 故 b正确; c过量 CO2和 C高温会反应为 CO,可较好防止催化剂表面结炭,故 c正确; d平衡常数仅受温度影响,催化剂不会改变平衡常数,故 d错误; 答案选 bc。 (3)与电极 a相连的电极上 CO2转化为乙烯,碳元素的化合价降低,得到电子,发生还原反应,作为阴极, 故电极 a为电源的负极,生成乙烯的电极反应式为 2CO212H12eCH2CH24

28、H2O。 11.硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题: (1)基态 S 原子价电子排布式为_,基态 Fe 原子未成对电子数为_个。 (2)团簇中,S、C、N 的化合价依次为2、2、3,Fe 2与 Fe3数目之比为_; 与铁形成配位键的原子是_。 (3)工业上主要通过反应 SO3SCl2SOCl2SO2制备 SOCl2(氯化亚砜) ,上述四种分子中,属于非极性分 子的是_;SCl2分子空间构型为_形;SOCl2分子中心原子杂化方式是_。 (4)黄铁矿的晶体结构如图所示,已知黄铁矿晶胞参数为 a0.5417nm,阿伏加德罗常数的值为 NA。则黄 铁矿的密度为_gcm 3(列出计算式) 。 【

29、答案】 (1). 3s 23p4 (2). 4 (3). 31 (4). S 和 C (5). SO 3 (6). V (7). sp 3 (8). 【解析】 【分析】 (1)主族元素的价电子排布式即最外层电子排布式,未成对电子数目看最外层电子的轨道排布式; (2)列原子守恒、化合价的方程组可解; (3)由中心原子的化合价与元素最高正价的关系可快速判断分子类型,由中心原子的价层电子对数可判断 杂化类型,结合孤电子对数可判断空间构型; (4)求密度公式:。 【详解】 (1)S 是第 16 号元素,位于元素周期表的第三周期第 VIA 族,故其价电子排布式为 3s23p4,基态 Fe 原子价电子排布

30、式为 3d64s2,由 3d 轨道电子排布图可知,未成对电子数为 4 个; (2)团簇中,S、C、N的化合价依次为2、2、3,则CN的化合价为-1,设 Fe2 数目为 x,Fe3数目为 y,则有x+y=4 2x+3y=9(化合价代数和等于所带电荷) 。解得 x=3,y=1。则 Fe2与 Fe3数目之比为 31。铁原子提供空轨,与 C 和 S形成配位键; (3)SO3中硫元素的化合价为+6,硫原子最外层 6个电子全部成键,属于非极性分子;SCl2价层电子对数 =4,孤电子对数=4-2=2,则分子空间构型为 V形;SOCl2价层电子对数=4,分子中心原子杂化方 式是 sp3; (4)已知黄铁矿晶胞

31、参数为 a0.5417nm=0.5417cm,则黄铁矿的密度 为: g cm3。 12.以芳香化合物 A 为原料制备灭鼠剂氟鼠酮中间体(G)的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)A 的化学名称是_;AB 的试剂及反应条件依次是_。 (2)EF 的反应类型是_。 (3)D 的结构简式为_。 (4)G 中的含氧官能团名称为_。 (5)芳香化合物 X 是 F 的同分异构体,X 能发生银镜反应和水解反应,核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之 比为 6611,写出一种符合上述条件的 X 的结构简式:_。 (6)PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一种可生物降解型聚酯,设计以 1,2二氯乙烷为初始原料制备 P

32、ES 的 合成路线:_(无机试剂任用) 。 【答案】 (1). 甲苯 (2). Cl2,光照 (3). 取代反应 (4). (5). 羟 基 、 酯 基 和 醚 键 (6). 或 (7). 【解析】 【分析】 由题干信息可以推出:A:B:C:D: E:。 【详解】 (1)A:,化学名称是甲苯;A:B:取代 的是甲基上的氢原子,故试剂及反应条件依次是 Cl2,光照; (2)E:断 C-Cl键,剩下的带苯环的结构取代苯甲醚中醚键对位上的氢原子,故 EF的反应类型是取代反应; (3)由分析可知,D的结构简式为; (4)芳香化合物 X是 F的同分异构体,X能发生银镜反应和水解反应,核磁共振氢谱有 4组峰且峰面积之 比为 6611,分析一下限定条件:“峰面积之比为 66”应该分别是两个甲基对称等效,“X能发生银镜 反应和水解反应”说明是甲酸酯。则 X的结构简式为或; (6)先以 1,2二氯乙烷分别合成丁二酸和乙二醇,丁二酸的合成参照 BD增碳链的方法。最后丁二酸 和乙二醇发生缩聚反应生成聚丁二酸乙二醇酯,合成的路线为: 。