1、 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 测试时间：45 分钟 分值 100 分 姓名：姓名： 班级：班级： 成绩：成绩： 一、选择题（7 个小题，每小题 5 分，共 35 分） 1.已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C 物质，当一定量的 A 反应片刻后，生成 56 克 B 和 44 克 C；则 实际发生分解的 A 物质的质量为( ) A12 克 B44 克 C56 克 D100 克 【答案】D 2.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，且反应生成的 R 和 M 的
2、质量之 比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为( ) A239 B169 C329 D469 【答案】B 【解析】 ： 此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行， 反应物和生成物的质量总和相等 （即 质量守恒） 。 设生成 M 的质量为 x。 X+2Y=R + 2M 11 9 4.4 g x （1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。 （2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。 Y 和 M 的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。学科网 3下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 A图中涉及的物质
3、均为氧化物 B反应物和生成物均含有毒气体 C生成单质与化合物的质量比为 7：22 D生成物的分子个数比为 1：1 【答案】 C 【解析】：根据题中的图示及微观结构示意图可知 A图中涉及的物质均为氧化物是错误的叙述，氮气属 于单质；B反应物和生成物均含有毒气体是错误的叙述，生成物中没有有毒气体；C 选项 C生成单 质与化合物的质量比为 7：22 是正确的叙述；D 选项生成物的分子个数比为 1：1 是错误的叙述，生成 物的分子个数比为 1：2，故选 C 4密闭容器中有甲丁四种物质，右图为反应前后各物质的质量分数，说法错误的是 A丙是化合物 B该反应是化合反应 C参加反应的甲、乙质量比是 21：4
4、D反应前甲和乙的质量之和大于生成丙的质量 【答案】C 5工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 4 种物质中，属于氧化物的是乙、丁 丙中氮、氢原子个数比为 1：2 参加反应的甲、乙质量比为 17：44 反应中乙、丁的分子个数比为 1：1 A B C D 【答案】B 【解析】 ：由图片信息可知：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O，乙、丁分别是 CO2 和 H2O，是氧化物，正 确；丙的化学式为 CO(NH2)2，氮、氢原子个数比为 1：2，故正确；参加反应的甲、乙质量比为 34： 44，错误；反应中乙、丁的分子个数比为 1：1 正确，故选 A
5、。 6已知： CaCO3高温 CaO+CO2。下列坐标图能正确反映一定质量碳酸钙充分灼烧过程变化关系的是 【答案】D来源:Z,xx,k.Com 7镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3MgN2点燃 Mg3N2,2MgO2点燃 2MgO。已知 24 g 镁在纯 氧中完全燃烧可得 40 g 产物，那么 24 g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )。 A等于 40 g B小于 40 g C大于 40 g D无法确定 【答案】B 【解析】 ：设24 g 镁在纯氮气中完全燃烧可得 Mg3N2为 x。 3Mg N2点燃 Mg3N2 3 24 3 242 14 24 g x 72 24 100 x 解得
6、 x33.3 g 现 24 g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量一定介于 33.3 g 和 40 g 之间。所以选 B。 二、计算题： （每小题 13 分，共 65 分） 1.已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 34。当反应生成 C 和 D 的质量共 140 g 时， B 消耗的质量为_g。来源:学科网 ZXXK 【答案】80 【解析】 ：此题能根据质量守恒定律，由于生成物 C 和 D 的质量共 140 g，所以 A 和 B 的质量之和也应为 140 g。由于反应物 A、B 的质量比为 34，则可将物质总质量视为 7 份（3+4=7） ，A 占其中 3 份，B 占
7、其中 4 份。所以消耗 B 的质量为 140 g 7 480 g。学科 （2）87g 5将 6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应） ， 充分反应后， 称得烧杯内物质的总质量为 56.6 g。 锌与硫酸反应的化学方程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%） 。 【答案】解： （1）0.2g （2）95.6% 【解析】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量为：锌粒 6.8g 与 50.0g 稀硫酸。反应后的总质 量为 56.6g。质量差值 6.8g+50.0g56.6g=0.2g 即为生成的氢气的质量。 （2）可根据反应中锌与氢气的质量关系求出纯净的锌的质量，再求其质量分数。解题过程： 解：设锌粒中含锌的质量为 x 设未知量。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 写出反应的化学方程式 65 2 标出已知未知量的质量关系 X 0.2g 标出已知未知量 解得 x=6.5g 求解未知量 锌粒中锌的质量分数= =95.6% 求出锌的质量分数 答：略。 学.科.网