1、 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 知识预习知识预习 1、化学方程式所表示的在反应体系中各物质的质量关系，不仅可表示出化学反应是遵循质量守恒定律 的，还可以表示出各物质在反应体系中是按一定的质量比进行的。 2、如镁条燃烧的化学方程式为：2Mg O2 点燃 2MgO；可计算出镁、氧气和氧化镁三种物质的质量 比为：48：32：80。则可表示每有 48 份质量的镁反应，会消耗 32 份质量的氧气，同时生成 80 份质 量的氧化镁。当有 4.8g 镁反应时，会消耗 3.2g 质量的氧气，同时生成 8.0g 质量的氧化镁。 3、书写原
2、则化学方程式时，一是以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； 二是要遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。 4、化学方程式书写步骤：根据事实写出反应物和生成物的化学式。用一条短线连接反应物和生成物。 多种反应物或生成物之间用“+”连接。配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。注明化学反应 发生的条件（点燃、加热、催化剂等） ，并标出生成物状态（气体、沉淀等） ，把短线改成等号。 知识讲解知识讲解来源来源:Zxxk.Com 知识点一、根据化学方程式的计算依据知识点一、根据化学方程式的计算依据 知识详析知识详析 1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生
3、成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成 物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。其计算依据就是根据化学方程式 所表示的反应物与生成物之间的质量关系。 2、根据化学方程式计算的原理： 在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。 这个质量比例关系即是化学方程式所表示的 物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比） 。 在实验反应过程中，物质间的质量关系又有一个实际质量比。 两种方式所表示的质量比具有相等的关系。 根据化学方程式的计算就是利用这个等式来求出未知的某物质 的质量等求知量。 知识延伸知识延伸 根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的
4、。尤其是要正确地找出三项内容： 一是反应的化学反应方程式； 二是已知量和未知量； 三是反应中相关物质的质量关系。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ） A2:1 B4:8 C1:8 D1:16 【考点】【考点】根据化学方程式的计算 【题型】【题型】根据化学方程式的计算 【解题【解题方法】方法】 写出物质反应的化学方程式。 根据物质的质量比等于物质的式量与化学计量数乘积之比， 计算出相关物 质在化学反应中的质量关系。 【答案】【答案】C 方法点拨：方法点拨： 化学计算题是从“量”的角度来反映物质及其变化的规律的。 化学计算包括化学和数学两个因素， 其中
5、化 学知识是变化的本质，数学知识是为化学知识服务的。根据化学方程式的计算必须要对有关的化学 知识有清晰的理解。 跟踪练习跟踪练习来源:学科网 ZXXK 1电解 54 g 水，可得到氢气（ ） A6 g B3 g C1.5 g D8 g 【答案】A 【解析】 ：根据电解水的化学方程式可知：2H2O= 2H2+ O2；由于物质间的质量比即为物质的相对分子质 量与化学计量数乘积之比。所以参加反应的水与生成氢气的质量比为（2 18） ： （2 2）=36：4=9：1。 所以可得到氢气的质量为 6 g 。A 项正确。学科网来源:学。科。网 2化学反应：A+2B=C+D，5.6 克 A 跟 7.3 克 B
6、 恰好完全反应，生成 12.7 克 C。现要制得 0.4g D，则所需 A 的质量为（ ） A5.6 g B11.2 g C14.6 g D无法计算 【答案】B 3铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ） A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:17 【答案】D 【解析】铝在氧气中燃烧的化学方程式为：4Al+3O2点燃 2Al2O3。根据物质间的质量比即为物质的相对分子 质量与化学计量数乘积之比，可知：铝、氧气和三氧化二铝的质量比为： （4 27） ： （3 32） ： 2 （27 2+16 3）=108：96：204=9:8:17
7、。学科！网 知识点二、根据化学方程式计算的步骤及格式要求知识点二、根据化学方程式计算的步骤及格式要求 知识详析知识详析 1、根据化学方程式计算的步骤： 根据题意设出未知量。 根据题意写出正确的化学方程式； 将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方； 上行是化学方程式所表示的反应体系中各 物质的质量关系 （即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的） ， 下行是题目 中相关纯物质质量（即已知量和未知量） 。 根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。 写出简明的答案。 2、解题格式必须规范。 （1）设未知量 x 时，要说清未知量是哪种物质的质量。未知量 x 的后面不要带
8、单位； （2）书写化学方程式要规范、正确、完整。 （3）标出质量关系时，切记将它们都写在相应的化学式的正下方。 （4）列比例式时，要保证是对应比相等。计算过程中有单位的要带单位运算。 （5）答案要简明。 知识延伸知识延伸 1、在化学方程式中只能计算出物质的质量。如需要计算物质的其它量，还需要进行单位转换。 2、设未知量时一定要注意质量单位。已知量和未知量单位不一致的，先换算成一致的再进行计算。 3、化学方程式一定要注意配平，标明反应条件、气体、沉淀符号，注意化学方程式的完整性。 4、相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数， 已知量和未知量写在相应相
9、对分子质量的下边。 5、计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时,一般保留一位小数。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。 题目：3.25 gZn 和足量的盐酸(HCl)反应制取 H2，同时还生成 ZnCl2，求可制得 H2的质量是多少？ 解：设可制得 H2的质量是 x g。 ZnHCl=ZnCl2H2 65 1 3.25 g x g x211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。 【考点】【考点】根据化学方程式的计算 【题型】【题型】根据化学方程式的计算 【解题方法】【解题方法】 写出反应的化学方程式；找出
10、相关物质的质量关系并按要求写出计算过程。 【答案】 （1）化学方程式未配平。 （2）H2的相对分子质量算错。 （3）未知量带单位。 （4）解答 x211.25 g 错误。 Zn2HCl=ZnCl2H2来源:学科网 65 2 3.25 g x 65 3.25g 2 x ， x0.1g 答：可制得 H2 质量是 0.1g。 方法点拨：方法点拨： 1、步骤要完整(设、写、标、列、解、答） ； 2、格式要规范； 3、得数要准确（计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时,一般保留 一位小数。 ） ； 跟踪练习跟踪练习 1小义同学在实验室把木炭和氧化铜的混合物 17.2 g，在老
11、师的指导下，用酒精喷灯加热使之充分反应， 冷却后称量固体剩余物为 12.8 g，试问该同学所称量的 CuO 为多少克？ 【答案】16 g 来源:学科网 ZXXK 2工业上电解熔融氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O3通电 4Al3O2。请计算电解 10 t 氧化铝可得铝 的质量是多少？ 【答案】5.3t 【解析】解：设电解 10 t 氧化铝可得铝的质量为 x。 2Al2O3 通电 4Al3O2 2 102 4 27 10 t x 204 108 10 t x 解得 x5.3 t 答：略。学科网 3发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧 化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成
12、污染。 （1）反应的化学方程式为：2N2H4N2O4=3_4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学 方程式。 （2）请计算 9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。 【答案】 （1）N2 （2）需要助燃物 N2O4的质量为 13.8 kg。 知识点三、有关混合物质量的计算知识点三、有关混合物质量的计算 知识详析知识详析 1、在化学反应中，有很多时候用的是含某种物质的混合物。在计算时，要先将混合物的质量转化为参 加反应的纯净物的质量，再根据化学方程式进行计算。 2、不纯物质和纯物质质量间的换算。 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯度（质量分数） 知识延伸知识延伸 化学反应方
13、程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量。 1、已知量是不纯的反应物或生成物：应将不纯物质换算成纯物质的质量，再代和化学方程式中进行计 算。计算方法：纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯度（质量分数） 2、未知量是不纯的反应物或生成物：应先求出纯净的反应物或生成物的质量，再将纯净物质的质量换 算成不纯物质的质量再代。计算方法：不纯物质的质量=纯物质的质量 纯度（质量分数） 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 【2017年安徽省】 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体 质量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的
14、质量。 【考点】【考点】根据化学方程式的计算 【题型】【题型】根据化学方程式的计算不纯物质的质量 【解题方法】【解题方法】 先根据化学方程式中硫酸与金属锌质量关系，求出纯净的硫酸的质量。再根据溶液中溶质的质量分数计 算出所需要的溶液的质量。 【试题分析】【试题分析】 方法点拨：方法点拨： 1、要正确地根据化学方程式进行纯净的物质的质量的计算； 2、能将不纯物质的质量与纯净的物质的质量按质量分数进行转化。 跟踪练习跟踪练习 1过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质 量共减少 8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解( ) A 17 g B 8 g
15、C 64 g D 32 g 【答案】A 【解析】解：设该过程共有 xg 过氧化氢分解 2H2O2 2H2OO2 68 32 Xg 8g 68 x 32 8g ,x17g. 2有一种石灰石样品的成分是 CaCO3和 SiO2（已知 SiO2既不溶于水也不与盐酸反应） 。现取 8g 石灰石样 品与足量的 50g 稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为 5536g。试回答下列问题： （1）反应产生二氧化碳的质量为 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】 （1）264g （2）75% 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 1
16、00 44 x 264g 100：44x：264g X6g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g8g 100% =75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75% 3 【2018 年山东省聊城市】实验室用 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。 请回答: （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化； （2）反应生成氧气的质量为_g。 （3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是_? 【答案】 质量和化学性质 1.6 5% （3）设：产生 1.6g 氧气需要 H2O2的质量为 x 2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质质量分数= 100%=5%。