1、 第九单元第九单元 溶液溶液 课题课题 3 溶液的浓度溶液的浓度 知识点一、溶液的质量分数知识点一、溶液的质量分数 1一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却至室温后有晶体析出（晶体不含结晶水） ，若不考虑溶剂的蒸发，则 剩余溶液与原溶液相比（ ） A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变来源:学|科|网 C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小 【答案】D 【解析】一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却至室温后，有晶体析出，该溶液仍是饱和溶液；但溶质减少， 溶剂不变，溶液中溶质的质量分数增大，溶液的质量减少。 2、对“10的食盐溶液”含义的解释正确的是（ ） A100 g 水中溶解了 10 g 食盐 B10
2、0 g 食盐溶液中溶解了 10 g 食盐 C将 10 g 食盐溶解于 90 g 水中所得的溶液 D将食盐、食盐水按 1:10 的质量比配成的溶液 【答案】C 3、 已知 NH4NO3和 KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为 14%，则混合物中 KH2PO4的质量分数为 （ ） A80% B60% C40% D20% 【答案】B 【解析】14%1x 35,x60. 知识知识点二、溶液的稀释的计算点二、溶液的稀释的计算 1、 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g， 使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反应， 将反应后 的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素
3、的质量分数为（ ） A44% B50% C55% D68% 【答案】A 【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、 K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸 根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是 71，碳酸根的相对原子质量的和是 60，差是 11，即完全反应后质量增加了 11 份质量实际反应后固体质量增加了 82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳 酸根的质量为 x，则 60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为 75g-42
4、g=33g，原混合物中金属元素 的质量分数为 33 75 g g 100%=44%。学科网 2、 有 60克溶质质量分数为 10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（ ） 把溶剂蒸发掉 加入 6 克硝酸钠固体 把溶剂蒸发掉 30 克； 加入 30%的硝酸钠溶液 60 克 A B C D 【答案】C 3、 欲将 100g10%的食盐溶液的质量分数变成 20%，可以采用的方法是（ ） A蒸发掉一半溶剂 B蒸发 50g 水 C加入 10g 食盐 D加入 12.5g 食盐 【答案】BD 【解析】蒸发溶剂法：设蒸发掉的水的质量为 x，根据溶质不变， 100g 10%=（100gx
5、） 20% x=50g 即蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂的一半，故 B 正确，C 错误 （这个办法不适合溶质原状态为气体的， 如盐酸溶液、碳酸溶液等） 加溶质法：设加入的溶质的质量为 x， 100g 10%+x=（100+x） 20% x=12.5g 故选 BD 4、 医院里常用溶质分数为 5%的双氧水 （H2O2） 溶液清洗受伤病人的伤口， 若要配制 5%的双氧水溶液 600g， 需要 30%的高浓度双氧水的质量为（ ） A30g B100g C200g D400g 【答案】B 知识点三、知识点三、 化学方程式化学方程式与溶液溶质质量分数的计算与溶液溶质质量分数的计算 1、 现有一不纯的氧
6、化铜样品 16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g 稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成 3.6g 水，则下列判断不正确的是( ) A原固体样品中肯定不含有木炭粉 B原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠 C恰好完全反应后溶液中水的质量为 184g D所用的稀硫酸中溶质质量分数为 9.8% 【答案】B来源:学。科。网 Z。X。X。K 【解析】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；B、16g 氧化铜和稀硫 酸反应生成 3.6g 水，16g 氧化铁和稀硫酸反应生成 5.4g 水，16g 氧化镁和稀硫酸反应生成 7.2g 水，因为生 成了
7、3.6g 水，所以可能含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，但一定还有氯化钠该选项说法不正确；C、设 硫酸的质量为 x， 生成的水中的氢元素完全来自于硫酸， H2SO4H2O， 98 18 x 3.6g来源:学科网 x=19.6g， 恰好完全反应后溶液中水的质量为：200g-19.6g+3.6g=184g，该选项说法正确； D、所用的稀硫酸中溶质质量分数为 100%=9.8%，该选项说法正确。学科#网 2、 现有 50g 氯化钙溶液与 100g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为 140g。 （反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl） 来 （
8、1）生成沉淀的质量是 g。 （2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】 （1）10 （2）10.6% 知识点四、知识点四、 配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液 1、 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5的是（ ）来源:学_科_网 A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌 C量取 5.OmL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0g 二氧化锰，放入 95mL 水中，充分搅拌 【答案】A 【解析】 被溶解的物质叫溶质。 溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。 =100% 溶质的
9、质量 溶质的质量分数 溶液的质量 。 A 称 取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为 5g,溶液的质量为 100g，溶质质量分数为 5。B称取 5.0g 生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质， 常温下溶解度约 0.18g，放入 95mL 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质 量分数小于 5；C.量取 5.OmL 浓盐 酸，倒入95mL 水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约 37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数 小于 5；D二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选 A 2、 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂， 实验室
10、用质量分数为 98%的浓硫酸 （密度为 1 84g/cm3） 配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。 （1）经计算，所用水的的质量为 g，所需 98%的浓硫酸的体积为 mL （2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。 （填选项） A10mL 量筒 B100mL 烧杯 C100mL 量筒 D胶头滴管 （3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。 （4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 3%的小苏打溶液。 【答案】 （1）39 5.4 （2）AD （3）用玻璃棒不断搅拌 （4）用大量水冲洗 来源:Zxxk.Com 3、 某同学配制 50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同），其中操作错误的是_。 （2）图 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _，需称取氯化钠 _g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号），读数时视线要与量筒内_保持水平。 A10 ml B25 ml C50ml D100ml （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1） （2）广口瓶 3 或 3.0 （3）C 凹液面最低处 （4） AD