1、 化学化学高考高考定量型实验探究定量型实验探究专项专项复习复习 1. 铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途 2. 化学式 的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来为 ，得到的混合物在一定条件 下能释放出 3. 中氢元素的化合价为 _ 4. 将 X 与足量的 NaOH 溶液混合可得到 ，则 766gX 充分反应后可得到 _ 5. 将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金 铝表面的氧化膜被破坏了 ， 从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛” 主要成 分为，同时放出大量的热导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、 汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；
2、二是 _ 确定前一 种可能原因是否存在的简单方法是 _ 6. 无水 可用作有机合成的催化剂，工业上可用、焦炭混合反应制 备无水，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式： _ 7. 聚合氯化铝铁 的组成可表示为，它是应用广泛的高效 净水剂 8. 在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是 _ 9. 为检测 PAFC 中 Al 和 Fe 的含量，设计如下图所示的流程： 10. 11. 试剂 A 是 _ 步骤中发生反应的离子方程式是 _ 12. 硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得： 常温下溶液中析出晶体为 于熔化，分解； 易溶于水，不溶于乙醇在水中有关物质 的溶解度曲线
3、如图 1 所示 13. 14. 现按如下方法制备 ： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入 三颈烧瓶中，注入 150mL 蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置 2 中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置 15. 仪器 2 的名称为 _ ，装置 6 中可放入 _ 16. A.溶液 浓 酸性溶 液 溶液 17. 打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入 和的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： 18. 19. 20. 随着气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通气体，反应约 半小时当溶液中 PH 接近或不小于 7 时，即可停止通气和加
4、热溶液 PH 要控制不 小于 7 的理由是： _ 用文字和相关离子方程式表示 21. 分离并测定含量： 22. 23. 为减少产品的损失，操作 为 _ ，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操 作是用 _ 填试剂 作洗涤剂 24. 蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高 _ 25. 制得的粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中 的含量， 一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法 假定粗产品中杂质与酸性 溶液不反应 称取的粗样品溶于水，用 溶液 加入 适量硫酸酸化 滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗溶液体积 试回答： 26. 溶液置于 _ 填“酸式”或“碱式” 滴定管中 27
5、. 滴定终点时的颜色变化： _ 28. 产品中 的质量分数为 _ 29. 测定含有少量氯化钠小苏打 主要成分为 的含量有多种方法 30. 用重量法加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是： _ ； 31. 量气法：通过测得 _ 的体积，从而通过换算求得小苏打的含量 32. 滴定法 容积法 反应原理： ， 33. 呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用 _ 作指示剂用标准盐 酸滴定样品，滴定终点时的现象是 _ ，滴定法实验步骤如图示 34. 35. “称量溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL 的容量瓶、 _ 、 _ 、 _ 等 36. “取出 20mL”使用的滴定管
6、在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是 _ “偏高”“偏低”“无影响” ； 37. 必须“做二次实验”的理由 _ 38. 某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中的质量分数，进行了 以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止， 测得的有关数据如表所示 物质 样品 消耗的稀盐酸 反应后的溶液 质量 40g 试计算： 生成的质量 _ ； 样品中的的质量分数 _ 计算结果保留 一位小数 39. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等试回 答下列问题： 40. 过氧化氢属于_ 极性 非极性 分子 41. ， 以及都可与酸作用生成过氧化氢
7、，目前实验室制取过氧化氢 溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_操作即可制得，则上 述最适合的过氧化物是_ 42. 几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白 为底色， 但若空气中含 气体，铅白就会变黑，可以用将黑色物氧化成颜色相近的而修复， 写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_ 43. 甲酸钙 广泛用于食品工业生产上， 实验室制取甲酸钙的方法之一是 将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为的过氧化氢溶液中， 则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 _ 反应温度最好控制在， 温度不易过高， 其主要原因是_ 44. 图 2 是硼氢化钠 一过氧化氢燃料电池示意图， 该电池负
8、极的电极反应方 程式为_ 45. 过氧化氢与碳酸钠的加合物 比较稳定， 方便储存， 可用于消毒、 漂白，现称取 100g 晶体加热，实验结果如图 1 所示，则该晶体的 组成为_ 46. 47. 氮可以形成多种化合物，如 、HCN、等 48. 已知： 49. 50. 51. 则 _ 52. 不能自发进行的原因是 _ 53. 水解可以得到 ，采矿废液中的 可用处理 54. 已知： 55. 用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成 写出阳极上的电极反应式 _ 56. 滴定法测废水中的氨氮含量 氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中 步骤如下： 57. 取 10mL 废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为
9、 175mL 58. 先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热 59. 用 25mL 硼酸吸收蒸馏出的氨 60. 将吸收液移至锥形瓶中，加入 2 滴指示剂，用 c 的硫酸滴定至终点 61. ，记录消耗的体积 V 则水样中氮的含量是 _ 用含 c、V 的表达式表示 62. 氮化铝是一种新型无机非金属材料 某 A1N 样品仅含有 杂质， 为测定 A1N 的含量，设计如下三种实验方案 63. 已知： 64. 【方案一】 65. 取一定量的样品，用以下装置测定样品中 A1N 的纯度 夹持装置已略去 66. 67. 如图 1C 装置中球形干燥管的作用是 68. 完成以下实验步骤：组装好实验装置
10、，首先 _ 再加入实验药品接下来 的实验操作是 _ ，打开分液漏斗活塞，加入 浓溶液，至不再产生气体打 开 ，通入氨气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化 通入氮气的目的是 _ 69. 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 _ 70. 【方案二】 71. 用如图 2 装置测定 mg 样品中 A1N 的纯度 部分夹持装置已略去 72. 为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是 _ 73. 溶液 d 74. 若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V 已转换为标准状况 ，则 A1N 的质量分数 _ 75. 【方案三】 76. 按如图 3 步骤测定样品中 A1N
11、 的纯度： 77. 步骤生成沉淀的离子方程式为 _ 78. 若在步骤 中未洗涤，测定结果将 _ 填“偏高”“偏低 或“无影 响” 79. 实验室制取 气体 在如图 4 虚线框内面出甩铜与浓硝酸制取和收集的装 置简图 夹持仪器略 80. 某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色 粉末，常温下很稳定，加热至开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的 氧化剂与 HI、等物质作用，被还原为单质碘。 81. 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： 82. 称取加碘盐，加适量蒸馏水溶解。 83. 用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量 KI 溶液，写出该步反应的离子
12、方程式： _。 84. 以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为 的溶液滴定 滴定时的反应方程式为，滴定时溶液应放在 _ 填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ，滴定至终点的现象为 _。 85. 学生乙对纯净的 不含进行了下列实验： 顺序 步骤 实验现象 取少量纯净的 NaCl，加适量蒸馏水溶解 溶液无变化 滴入少量淀粉溶液，振荡 溶液无变化 然后再滴加稀硫酸，振荡 溶液变蓝色 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因： _ ；根据学生乙 的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 _ 填“偏大”、“偏小”或“无 影响” 。 学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是而不是，进行如 下实验。写出实验步骤、预期
13、现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、 溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。 实验步骤 预期现象和 结论 步骤 1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _ _ 步骤 2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， 滴入适量的稀硫酸酸化， _ _ 86. 我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的 下面是 分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素 As 的检验方法和步骤在中草药中 主要以的形式存在 ： 87. 取 1000g 中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的 As 元 素将转化为； 88. 将待测溶液转移到 250mL 锥形瓶中
14、，并加入 滴的淀粉溶液； 89. 用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗 标准 溶液，发生 的反应为：未配平 90. 试回答下列问题： 91. 简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ _ 92. 配平离子反应方程式： _ _ _ _ _ _ 93. 如何判断滴定到达终点？ _ 94. 我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准 中规定：绿色中药的砷含量不能 超过，试计算该草药样品中砷含量为 _ ，则该草药样品 _ 填“合格”或“不合格” 95. 实验室以工业碳酸钙 含少量 、等杂质 为原料制取和 的主要流程如下： 96. 加入试剂 X，调节溶液 pH 为碱性环境，以除去溶液中 和，滤渣的主要
15、成分是 _ 试剂 X 可以选择下列的 _ 填编号 97. A.CaO C. 98. 操作 II 中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有 _ 99. 由制取的反应中，温度不宜太高的原因是 _ 100. 用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数 101. 102. 检验装置 B 气密性良好的实验过程是 _ 103. 按顺序连接，然后从 A 装置通入空气，目的是 _ 104. 装置 D 的作用为 _ 105. 实验时，准确称取 工业碳酸钙 3 份，进行 3 次测定，测得沉淀 的平均质量为，则样品中的质量分数为 _ 106. 用重铬酸钾法 一种氧化还原滴定法 可测定产物 中的二价铁含量。若需
16、配制浓度为的标准溶液 250mL，应准确称取一定质量的 保留 4 位有效数字，已知。 107. 计算配制 250mL 溶液时需要准确计量的 质量是_g。 108. 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_ 用编号表示 。 109. 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 110. 配制 溶液时，下列操作对配制结果有何影响？ 选 填偏高、偏低或无影响 111. 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。 112. 定容时，仰视刻度线_。 113. 配制 溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如 何操作？_。 114. 用 溶液滴定未知浓度的含的溶液， 恰 好完全反应时消耗 溶液，则溶液中的
17、物质的量浓度是 _。 115. 为测定某碳酸氢钠样品纯度 含有少量氯化钠 ，学生设计了如下几个实验方案 每个方案均称取 g 样品 ，请回答每个方案中的问题 116. 方案 选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验 117. 118. 装置中 NaOH 溶液的作用是 _ ，若直接向试样溶液中鼓入空气会导 致实验测定结果 _ 填“偏高”“偏低”或“无影响” 119. 该方案需直接测定的物理量是 _ 120. 方案 选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验 121. 122. 为了减小实验误差，量气管中加入的液体 X 为 _ 溶液 123. 通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产
18、生这种现象的原因可 能是 _ 124. 测定气体体积时未冷却至室温 125. 测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 126. 型管中留有反应生成的气体 127. 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 128. 方案 选用滴定法进行测定： 129. 称取 g 样品，配成 100mL 溶液，取出 20mL，用 c 的标准 HCl 溶液滴定， 消耗体积为 V mL， 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为 _ 130. 硫酸亚铁晶体 在医药上作补血剂某课外研究小组测定该补血 剂中铁元素的含量，实验步骤如下： 131. 132. 请回答下列问题： 133. 证明步骤 滤液中含有的方法是先滴加 KSCN
19、溶液，再滴加 _ ， 该过程的现象为： _ 134. 步骤加入过量 的目的： _ 135. 步骤中反应的离子方程式： _ 136. 步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 _ 、灼烧、 _ 、称 量 137. 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 _ 138. 该小组有些同学认为用 溶液滴定也能进行铁元素含量的测 定 139. 实验前， 首先要精确配制一定物质的量浓度的 溶液 250mL， 配制时需 要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 _ 140. 上述实验中的 溶液需要酸化，用于酸化的酸是 _ 141. 稀硝酸 稀硫酸 稀盐酸 浓硝酸 142. 滴定到终点时的颜色为 _ 色 14
20、3. 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。酸性条件 下，铬元素主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水。该法 用 Fe、石墨分别作电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶 液 pH 升高，产生和。 电解时连接铁棒的一极是电源的_极。 阳 极 附 近 溶 液 中转 化 为的 离 子 方 程 式 为 _； 常温下，的溶度积，溶液的 pH 应为_时才能使 完全除去降至。 某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样 不含能与发 生反应的氧化性杂质 的纯度， 过程如下： 取试样溶于水， 加入过量 KI 固体， 充分反应，生成 CuI 白色沉淀。用标准溶液滴定，到达滴定
21、终点时，消耗标准溶液。 已知：。 可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。 溶液与 KI 反应的离子方程式_。 该试样中的质量百分数为 _。 144. 亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量为检测某食 品中亚硝酸盐含量 通常以 1kg 样品中含的质量计，假定食品本身不参与反 应 ，某研究小组设计了如下实验方案： 145. 146. 实验过程中需配制 500mL 标准溶液，如下 图所示的仪器中肯定不需要的是 _ 填序号 ， 配制上述溶液还需要用到的玻 璃仪器是 _ 填仪器名称 配制溶液时，定容的操作方法是 _ 147. 148. 已知亚硝酸钠的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方
22、程式为 _ 149. 完成并配平实验方案中反应 的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的 方向和数目： 150. _ _ ， 151. 若称取样品 a g 进行测定，准确量取 的酸性 溶液 过量 与溶液 A 反应反应后溶液用标准 溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验 2 次，平均消耗溶液 ，则 1kg 样品中 的质量为 _ 用含 a 的代数式表示 152. 过氧化钙难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等 153. 某小组用含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质的大理石制取过氧化钙的流程如 下： 154. 155. 请回答下列问题： 156. 操作 I 的目的是调节溶液的 pH，使铁
23、元素完全沉淀，则试剂 A 最好选用 _ 157. 盐酸 硝酸 盐酸和过氧化 氢 硫酸 158. 检验操作 I 中铁元素已沉淀完全的操作是 _ 159. 滤液 B 主要成分的化学式是 _ 160. 反应是放热反应 保持 物质的量一定， 当浓度小于时， 的产率随浓度的增大而增大；但浓度大于后，产率反而下降试分 析产率下降的可能原因是 _ 161. 过氧化钙中常含有 CaO 杂质，实验室可按以下步骤测定 含量： 162. 步骤 1：准确称取过氧化钙样品，置于 250mL 的锥形瓶中； 163. 步骤 2：分别加入 10mL 蒸馏水和 20mL 磷酸 ：，振荡使样品完全溶解； 164. 步骤 3：用
24、标准溶液滴定至终点，记录数据； 165. 步骤 4：平行测定 4 次 数据记录见下表 ，计算试样中 的质量分数 实验 1 2 3 4 已知：上述实验过程中反应关系为：， 请回答下列问题： 步骤 3 判断滴定达到终点的现象是 _ ； 由表中数据可知，该样品中含量为 _ 若实验时刚洗净的滴定管未 用标准溶液润洗，则的质量分数测定结果 _ 填“偏高”、“偏 低”或“无影响” 166. 某研究性学习小组将一定浓度的 溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀 167. 甲同学认为沉淀可能是 ； 168. 乙同学认为沉淀可能是 ； 169. 丙同学认为沉淀可能是 和的混合物 两者都不含结晶水 170. 按照乙同学的观点
25、，你认为其原理是 _ 用离子方程式表示 171. 将上述产生的蓝色沉淀洗涤、干燥后放入试管中加热，定性探究生成物的 成分 172. 173. 装置中试剂的化学式是 _ ，C 装置中试剂的名称是 _ ； 174. 能证明乙同学观点正确的实验现象是 _ 175. 研究性学习小组的同学为了测定一包由 和组成的混合物中 的质量分数，设计出下列装置进行实验 176. 177. 各装置连接的顺序为 _ ； 178. 实验开始和结束时都要通入过量的空气，结束时通入过量空气的作用是 _ ； 179. 若沉淀样品的质量为 m g，装置 D 质量增加了 n g，则其中 的质 量分数为 _ 180. 利用上述装置测
26、出的 质量分数偏低，其原因是 _ 181. 铜的硫化物可用于冶炼金属铜为测定某试样中 、CuS 的质量分数，进行 如下实验： 182. 步骤 1： 在试样中加入 mL 的酸性溶 液，加热，硫元素全部转化为铜元素全部转化为，滤去不溶性杂质 183. 步骤 2：收集步骤 1 所得滤液至 250 mL 容量瓶中，定容取 mL 溶液， 用溶液滴定至终点，消耗 mL 184. 步骤 3： 在步骤 2 滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀， 然后加入适量 溶液 使 Fe、Mn 元素不参与后续反应 ，加入约 1gKI 固体 过量 ，轻摇使之溶解并 发生反应：用溶液滴定至终点 离子方程式为，消耗 mL 185.
27、已知：酸性条件下，的还原产物为 186. 若步骤 3 加入氨水产生沉淀时，溶液的 ，则溶液中 _ 187. 已知室温下 188. 步骤 3 若未除去 ，则测得的的物质的量将 _ 填“偏 高”“偏低”或“不变” 189. 计算试样中 和 CuS 的质量分数 写出计算过程 190. 自 2010 年 8 月 7 日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资源源 不断运往灾区 下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药-复方硫酸亚铁叶 酸片，其主要成分是绿矾-硫酸亚铁晶体 191. 某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下： 192. 193. 请回答下列问题： 194.
28、步骤中加入过量的目的是 _ 195. 步骤中反应的离子方程式为 _ 196. 步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 _ 、灼烧、 _ 、 称量 197. 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 _ 用含 a 的代数 式表示 198. 用稀硫酸酸化的 溶液也能氧化的水溶液，被还原为 ，请写出此反应的离子方程式： _ 199. 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展 200. 是制备钠硫电池部件的原料之一由于 容易吸收环境中 的水分，需要对其 201. 进行定量分析具体步骤如图所示： 202. 203. 加入过量试剂 a，发生反应的离子方程式为_ 204. 生成氧化铝的化学反应
29、方程式是_ 205. 待测液中，c _用 m、v 表示 206. 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠 分别作为两个电极的反 应物，固体陶瓷 可传导为电解质，其反应原理如下图所示： 207. 208. 据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_ 范围内 填 字母序号 209. 以下 物质 Na S 熔点 115 2050 沸点 892 2980 该电池工作时，则电极 A 上发生的电极反应式是 _，内电路中的移动方向为_ 填“从 A 到 B”或“从 B 到 A” 210. 粉末状样品 A 是由等物质的量的 MgO 和 与常见金属氧化物 B 组成的混合 物。A 有如图所示的转化关系。 2
30、11. 212. 请完成下列问题： 213. 金属单质 C 和非金属单质 H 的化学式分别是_、_ 214. 写出由 I 生成 J 的离子方程式：_ 215. 写出由 F 生成 G 的离子方程式：_ 216. 若样品 A 中 MgO、 和 B 的物质的量均为，则 B 的化学式 为_。 217. 若 B 中金属原子与氧原子的粒子数之比为 2：3，取 样品 A 恰好与含 x mol HCl 的盐酸完全反应，则 x 的取值范围是_ 保留小数点后两位 。 参考参考答案答案及及解析解析 1.【答案】；35；汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干 燥的空气中作对比实验；强酸性和强碱性溶液
31、中三 价 铁 、 三 价 铝 离 子 无 法 形 成 相 应 胶 体 ； 氢 氧 化 钠 溶 液 ； 【解析】解：因为镁为价，又化合物的化合价代数和为 0，所以中氢元素 的化合价为价，故答案为：； 混合物与足量的 NaOH 溶液混合，铝与氢氧化钠反应还生成氢气， 其方程式为：，又 766gX 中含铝的物质的量为 ， 所以生成氢气为， 又 766gX 中含 的物质的量为，所以一共可以达到， 故答案为：35； 因为加快反应速率，一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反 应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作 对比实验，如果铝片表面会迅速长出胡须状
32、的“白毛”，则为铝、汞及介质共同形成了 微小原电池，加速了铝的氧化反应，反之则不是，故答案为：汞作催化剂加速了铝的氧 化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验； 因为工业上可用、焦炭混合反应制备无水，该反应的另一种产物是 可燃性气体根据原子守恒则为 CO，所以方程式为；故 答案为：； 因为三价铁、三价铝离子在水中发生水解生成氢氧化铁和氢氧化铝的胶体吸附水 中悬浮杂质来净水，又强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法发生水解生成相 应胶体，所以均会失去净水作用； 故答案为：强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体； 为检测 PAFC 中 Al 和 Fe 含量， PA
33、FC 加入足量 A 为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉 淀和偏铝酸钠溶液过滤后得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁， 滤液中通入过量二氧化碳气体 分压生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；所以试剂 A 为氢氧化钠溶液，步骤中的 反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式 为：； 故答案为：氢氧化钠溶液，； 根据镁为价及其化合物的化合价代数和为 0 计算中氢元素的化合价； 根据混合物与足量的 NaOH 溶液混合，铝与氢氧化钠反应还可以生 成氢气，据此计算； 从加快反应速率的因素分析，一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝 的氧化反应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞
34、和除去氧化膜的铝片在干燥的 空气中作对比实验，如果铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”，则为铝、汞及介质共 同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应，反之则不是，据此分析； 根据工业上可用、焦炭混合反应制备无水，该反应的另一种产物是 可燃性气体根据原子守恒则为 CO 书写方程式； 依据三价铁、三价铝离子在水中发生水解生成氢氧化铁和氢氧化铝的胶体吸附水 中悬浮杂质来净水分析； 为检测 PAFC 中 Al 和 Fe 含量， PAFC 加入足量 A 为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉 淀和偏铝酸钠溶液过滤后得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁， 滤液中通入过量二氧化碳气体 分压生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；试剂
35、 A 为氢氧化钠溶液；步骤中的反应 为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀； 本题考查了铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途，主要是物质性质的理解应 用，难度掌握流程分析方法和物质性质是解题关键，题目难度中等 2.【 答 案 】 蒸 馏 烧 瓶 ； CD ；在 酸 性 环 境 中 不 能 稳 定 存 在 ， ；趁热过滤；乙醇；温度过高会导致析出的晶体分解； 酸式；溶液刚由无色变为浅红色，半分钟内不褪色； 【解析】解：根据图示装置可知，仪器 2 的名称为蒸馏烧瓶； 装置 6 是尾气吸收装置主要吸收二氧化硫污染性气体， 选项中酸性溶液具有氧化 性，能氧化二氧化硫生成硫酸吸收，氢
36、氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水， 能吸收二氧化硫，而浓硫酸、氯化钡与二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，所以 CD 正确， 故答案为：蒸馏烧瓶；CD； 当溶液时，溶液显示酸性，会发生反应：， 所以在酸性环境中不能稳定存在，应该时溶液的 pH 不小于 7， 故答案为：在酸性环境中不能稳定存在，； 常温下溶液中析出晶体为，于熔化， 为了避 免析出导致产率降低，所以操作过滤出活性炭时需要趁热过滤；洗涤 晶体时为减少晶体损失，减少的溶解，依据易溶于水，不溶于 乙醇的性质选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质， 故答案为：趁热过滤；乙醇； 由于于熔化，分解，所以蒸发时温度过高会导致析出
37、 的晶体分解，降低了产率， 故答案为：温度过高会导致析出的晶体分解； 由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以滴定过程中酸性高锰 酸钾溶液不能用碱式滴定管盛放，应该用酸式滴定管， 故答案为：酸式； 依据标定的原理可知，反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过 量，溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液刚由无色变为浅红色，半分钟内不 褪色， 故答案为：溶液刚由无色变为浅红色，半分钟内不褪色； 溶 液 中 含 有 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 为 ： ， 根据反应可知，的粗样品含 有的物质的量为： ， 产品中的质量分数为：， 故答案为： 根据仪器 2 的构造及使用
38、方法写出其名称；根据装置 6 在实验中的作用选用试剂； 根据酸性条件下硫代硫酸钠与氢离子反应生成二氧化硫和硫单质分析； 操作的目的是分离出用于吸收有色杂质的活性炭，则该操作为过滤，由于常温下 溶液中析出晶体，为了避免产品损失，需要趁热过滤；易溶于 水，不溶于乙醇，为了减少损失，可以用乙醇为洗涤剂； 根据“于熔化，分解”分析蒸发时要控制温度不宜过 高的原因； 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，只能使用酸式 滴定管； 反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过量，溶液变为浅红色； 根据计算出样品消耗的高锰酸钾的物质的量，根据根据反应计算出样品 中含有的物质的量，再
39、根据质量分数的表达式计算出产品中 的质量分数 本题通过的制备， 考查了物质性质实验方案设计方法， 为高考的高频题， 难度中等，正确理解题干信息明确制备原理为解答此类题的关键，试题充分考查了学生 的分析、理解能力及化学实验能力 3.【答案】；甲基橙；滴入最后一滴盐酸， 溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色；烧杯；胶头滴管；玻璃棒；偏低；减少 误差； 【解析】解：用重量法加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是： 故答案为：； 量气法是测定分解生成的二氧化碳体积，从而通过换算求得小苏打的含量， 故答案为：； 滴定法 容积法 反应原理：，呈弱碱性， 故不宜用酚酞做指示剂，而常用甲基橙做指示剂，用
40、标准盐酸滴定样品，滴定终点时的 现象是：滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色， 故答案为： 甲基橙； 滴入最后一滴盐酸， 溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色； “称量溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL 的容 量瓶、烧杯，胶头滴管，玻璃棒， 故答案为：烧杯，胶头滴管，玻璃棒； “取出 20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，待测溶液浓度被稀释，消耗 标准溶液体积减小， 对滴定结果的影响是偏低， 必须“做二次实验”的理由是减少误差， 故答案为：偏低；减少误差； 反应中生成的二氧化碳气体的质量为 g 设样品中的质量为 x，生成的 Na
41、Cl 的质量为 y 84 44 x y g g 样品中的的质量分数为：， 故答案为：； 测定含有少量氯化钠小苏打 主要成分为的含量，加热法样品，其中碳酸 氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； 量气法是测定分解生成的二氧化碳体积来计算碳酸氢钠的含量； 滴定法呈弱碱性故不宜用酚酞做指示剂，用甲基橙作指示剂，滴入最后一滴 溶液颜色黄色变化为橙色且半分钟内不变化说明反应达到终点； 称量需要电子天平、药匙、100mL 的容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等； 取用待测液的滴定管在水洗后没对其进行润洗，待测溶液浓度被稀释，消耗标准溶 液体积减小；必须“做二次实验”是减少实验误差； 该反应的化学方程式为， 反
42、应中生成的二氧化碳 气体的质量为，样品中的的质量及所得溶液中 NaCl 的质量均可由的质量求出 本题考查了钠及其化合物性质、 混合物含量测定方法分析、 滴定实验设计和指示剂选择、 元素守恒的定量计算，题目难度中等 4.【答案】极性；过滤； ；使甲醛充分氧化，提高甲醛 的利用率和产品纯度；防止分解和甲醛挥发； 【解析】解：根据双氧水的结构可知，双氧水中每个氧原子有 2 对孤电子对，双氧 水分子中电荷分布不均匀，是极性分子； 故答案为：极性； 实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的溶 液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用； 故答案为：过滤； 铅白与气体反应生成黑色的硫化铅
43、，反应的化学方程式为 ， 故答案为：； 实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为 的过氧化氢溶液中， ，化学反应中一种反应物过量 目的是促进其他反应物充分反应， 提高转化率， 则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化， 提高甲醛的利用率和产品纯度；温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发，则反应温度 最好控制在之间，温度不易过高，能防止分解和甲醛挥发； 故答案为：；使甲醛充分氧化， 提高甲醛的利用率和产品纯度；防止分解和甲醛挥发； 如图负极是流向的一极，同时生成，发生氧化反应反应，电极反应式为 ， 故答案为：； ，根据温度和残留固体的相对质量分 数示意图，当温度为时，所的固体
44、只有碳酸钠，质量分数为，所以固体质 量 减 少 的 百 分 数 为， 解 得， 化 学 式 为 ： ， 故答案为： 根据双氧水的结构可知，双氧水中每个氧原子有 2 对孤电子对，据此判断分子极性； 根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得 较纯净的溶液，说明生成了沉淀； 铅白与气体反应生成黑色的硫化铅，根据元素守恒可写出化学 方程式； 实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为 的过氧化氢溶液中， ，化学反应中一种反应物过量 目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率；温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥 发； 如图负极是流向的一极，同时生成
45、，发生氧化反应反应，注意是碱性介质； 根据化学方程式中固体质量差量法来计算 x 的值，确定化学式 本题考查了氧化还原反应的产物判断，原电池反应的电极反应书写，物质性质的理解应 用，物质测定的实验探究过程和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等 5.【答案】；，；2800cV 【解析】解：、； b、； 依据盖斯定律得到；， 故答案为：； 不能自发进行的原因是，则反应， ，故答案为：，； 用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成，离子在阳极失电子生成 ，电极反应为：， 故答案为：； 依据滴定实验和反应化学方程式可知： 2 1 水样中氮的含量， 故答案为：2800cV 依据热化学方程式和盖斯定律来计算得到； 依据判断反应自发进行； 电解池中阴离子在阳极失电子发生氧化反应； 依据滴定实验步骤和滴定用量结合化学方程式计算分