ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:39 ,大小:2.40MB ,
资源ID:131845      下载积分:20 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-131845.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(新课标1 (第01套)2019年高考理科综合仿真模拟押题卷(解析版))为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

新课标1 (第01套)2019年高考理科综合仿真模拟押题卷(解析版)

1、 2019 年高考全真模拟试卷(新课标卷) (年高考全真模拟试卷(新课标卷) (1) 理科综合能力测试理科综合能力测试 注意事项: 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2回答第卷时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选择题:本题共

2、 13 个小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 1下列有关生物体内组成成分的叙述,错误的是 A脂肪、糖原和淀粉都是储能物质 B胰岛素与血红蛋白的组成元素不完全相同 C无机盐与神经元产生兴奋有关,与传导兴奋无关 D叶绿体中的 DNA 在有丝分裂中会随机分配到子细胞 【答案】C 2通道蛋白是一类跨越细胞膜磷脂双分子层的蛋白质,一种通道蛋白只允许一种物质顺浓度梯度通过。下 列关于通道蛋白的分析,错误的是 A通道蛋白运输物质具有选择性是由其结构决定的 B物质通过通道蛋白的运输属于被动运输,不消耗 ATP C细胞膜上的载体蛋白与通道蛋白在空间结构上有

3、差异 D用蛋白酶处理通道蛋白不影响其跨膜运输速率 【答案】D 3人体的精原细胞(2N=46)在精子的形成过程中,会出现两次染色体排列在细胞中央和两次染色体移向细 胞两极。下列有关叙述不正确的是( ) A第一次与第二次染色体排列在细胞中央时,细胞内的染色体数目分别为 46 和 23 B第一次与第二次染色体排列在细胞中央时,细胞内核 DNA 数分别是 92 和 46 C第一次与第二次染色体移向细胞两极时,细胞中都有两个染色体组 D第一次与第二次染色体移向细胞两极时,细胞中都有两条 Y 染色体 【答案】D 【解析】在精子的形成过程中,会出现两次染色体排列在细胞中央。第一次为减数第一次分裂中期,该时

4、期细胞内有 46 条染色体。由于每条染色体上有 2 个 DNA 分子,所以细胞内有 92 个 DNA 分子。第二 次为减数第二次分裂中期,由于减数第一次分裂同源染色体分离并进入不同的次级精母细胞,细胞中 有 23 条染色体。由于每条染色体上有 2 个 DNA 分子,所以细胞内有 46 个 DNA 分子。因此,A、B 正确;在精子的形成过程中,会出现两次染色体移向细胞两极。第一次为减数第一次分裂后期,该时 期同源染色体分离,细胞中含有 2 个染色体组。第二次为减数第二次分裂后期,该时期着丝粒断裂, 姐妹染色单体分开,细胞中也含有 2 个染色体组。C 正确;减数第一次分裂后期,细胞中含有一条 X

5、染色体,一条 Y 染色体。减数第二次分裂后期,细胞中含有两条 Y 染色体,D 错误。 4果蝇幼虫唾液腺细胞在分裂间期,某条染色体多次复制而不分开,形成一种特殊的巨大染色体(如图) 。 若用 3H 标记的尿嘧啶掺入染色体,在胀泡中 3H 含量较高,而且随着幼虫的发育,胀泡在同一染色体 不同位点出现或消失。下列推测最合理的是 A胀泡的出现与特定基因的表达有关 B胀泡的出现是染色体结构变异的结果 C胀泡的出现是因为 DNA 复制出现差错 D被标记的尿嘧啶是催化 mRNA 合成的酶 【答案】A 5下列关于人体内环境及其稳态的叙述,正确的是 A组织液可以同时与组织细胞、血浆进行物质交换 B淋巴中的淋巴细

6、胞都是在骨髓中产生并发育成熟的 C机体内环境达到稳态时人体就处于健康不患病状态 D人体大量饮水导致尿量增加是内环境稳态失调的表现 【答案】A 【解析】组织液既可以与组织细胞进行物质交换,又可以与血浆进行物质交换,A 正确;淋巴中的 B 淋巴 细胞是在骨髓中发育成熟的,而 T 淋巴细胞是在胸腺中发育成熟的,B 错误;内环境的成分和理化性 质保持相对稳定时,人体也可能会患病,如白化病,C 错误;人体大量饮水导致尿量增加是内环境稳态 调节的正常表现,不属于稳态失调,D 错误。 6某兴趣小组进行了如下图所示的实验 1 和 2,下列对该实验及其结果的分析,错误的是 A生长素能从形态学上端运输至形态学下端

7、 B生长素不能从形态学下端运输至形态学上端 C胚芽鞘尖端能产生生长素,也能感受单侧光 D实验 1 为对照组,实验 2 为实验组 【答案】C 7化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A光导纤维是由高纯度的硅单质制得,遇强碱会“断路” B二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂,具有消毒杀菌作用 C使用太阳能代替化石能源,可以减少温室气体排放 D“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 【答案】A 【解析】A 项、光导纤维是由二氧化硅制得,二氧化硅可与强碱反应,遇强碱会“断路”,而硅常用于半导体 材料,故 A 错误;B 项、二氧化氯 ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂

8、。与 Cl2 相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,故 B 正确; C 项、太阳能是清洁能源,使用太阳能代替化石燃料,能减少二氧化碳的排放,故 C 正确;D 项、以 一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的重要原因, 故 D 正确。 故选 A。 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A25时,1LpH=1 的硫酸溶液中水电离的 c(H+)为 0.2mol/L B标准状况下,相同体积的 SO3、HCl、NO 含有的分子数相同 C含 1 mol Cl 的 NH 4C1 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中

9、NH4 +数为 N A D2mL0.5mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体,所得胶粒数目为 0.001NA 【答案】C 【解析】A 项,25时,1LpH=1 的硫酸溶液中水电离的 c(H+)为 10-13mol/L,故 A 项错误;B 项,标况下三 氧化硫为固体,而 HCl、NO 是气体,固体和气体的摩尔体积不等,故同体积的三种物质的分子数不可 能都相同,故 B 项错误 ;C 项,根据电荷守恒,溶液中存在 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),已知溶液 呈中性,则 c(H+)=c(OH-),即 c(NH4+)=c(Cl-),NH4+数等于 Cl-数,为 NA,故 C

10、 项正确;D 项,已知盐 酸过量,会破坏硅酸胶体的稳定性,且每个胶体粒子都是由若干个分子组成的一个集合体,所得胶粒 数目小于 0.001NA,故 D 项错误。综上所述,本题正确答案为 C。 9羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物,下列说法正确的是 A分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B所有原子均处于同一平面 C1mol 羟甲香豆素与氢气加成,最多需要 5molH2 D二氯代物超过两种 【答案】D 10X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X 质子总数与电子层数相同,Y 元素的 一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代,Z 的气态氢化物可以与 Cl2反应产生白烟,用来检验氯

11、 气管道是否泄漏。Y、Z、W 位于同一周期,且最外层电子数之和为 15,M 的质子数是 X、Y、Z、W 四种元素质子数之和的 1/2,下列说法正确的是 A简单离子半径 MWZX BM2W2与足量的 CO2完全反应,转移 2mol 电子时增重 28g CX、Z 两种元素只能组成化学式为 ZX3的化合物 D由 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X 质子总数与电子层数相同,则 X 为 H 元素;Y 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代,Y 为 C;Z 的气态氢化物可以与 Cl2反应

12、产生白烟,用来检验氯气管道是否泄漏,Z 为 N 元素;Y、Z、W 位于同一周期,且最外层电 子数之和为 15,W 的最外层电子数为 15-4-5=6,则 W 为 O 元素;M 的质子数是 X、Y、Z、W 四种质 子数之和的 ,M 的质子数为(1+6+7+8) =11,则 M 为 Na,以此来解答。由上述分析可以知道,X 为 H,Y 为 C,Z 为 N,W 为 O,M 为 Na,A.电子层越多,离子半径越大;电子层结构相同的离子, 核 电荷数越 大,半径越 小,则简 单离子半径 ZW M X ,故 A 错误; B由反 应式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,转移 2mol 电子时

13、增重 56g,故 B 错误;CH、N 两种元素组成的有 NH3和 N2H4等不止一种的化合物,故 C 错误;D若由 X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物为硝酸铵, 则其既有离子键、又有共价键;若组成的化合物为硝酸,则其只含共价键,故 D 正确。所以 D 选项是 正确的。 11通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正 确的是 选项 现象 解释 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2,溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 测得饱和 NaA 溶液的 pH 大于饱和 NaB 溶液 常温下水解程度:A B C 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直

14、接通 入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧 化 D 常温下,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有还原性 【答案】D 12用吸附了 H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A放电时,甲电极反应为 NiO(OH)H2Oe =Ni(OH) 2OH B放电时,甲电极为正极,OH 移向乙电极 C电池放电时总反应为 H22NiO(OH)=2Ni(OH)2 D充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连 【答案】C 13常温下,将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图 所示已知:。下列叙述不

15、正确 的是 AKa(HA) = 10-4.76 B滴加 NaOH 溶液过程中,保持不变 Cm 点所示溶液中:c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+) Dn 点所示溶液中可能:c(Na+) = c(A-)+c(HA) 【答案】D 【解析】Am 点溶液中 = 0,即 c(HA) = c(A-),结合 HA 的电离平衡常数公式 Ka(HA) = 得,Ka(HA) = c(H+) = 10-4.76,故 A 项正确;B = Kh (NaA),其 NaA 的 水解平衡常数 Kh (NaA)只与温度有关,则滴加 NaOH 的过程中,保持不变,故 B 项正 确;Cm 点所示溶液中满足电荷守恒,

16、c(H+) + c(Na+)= c(OH-)+ c(A-),又 c(HA) = c(A-),则有 c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+),故 C 项正确;Dn 点溶液呈酸性,在 2-3 之间,则说明混合溶液中的溶 质为 HA 和 NaA,则 c(Na+) c(A-)+c(HA),故 D 项错误;答案选 D。 二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,第 1418 题只有一项符 合题目要求,第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错或 不答的得 0 分。 14AB 和 CD 为圆上两条相互垂

17、直的直径,圆心为 O。将电量分别为+q 和-q 的两点电荷放在圆周上,其位置 关于 AB 对称且距离等于圆的半径,如图所示。要使圆心处的电场强度为零,可在圆周上再放一个适当的 点电荷 Q,则该点电荷 Q( ) A应放在 A 点,Q=q B应放在 B点,Q=q C应放在 C 点,Q=q D应放在 D点,Q=2q 【答案】C 15 港珠澳大桥(Hong KongZhuhaiMacao Bridge)是中国境内一座连接香港、 珠海和澳门的桥隧工程。 2018 年 2月 6 日,港珠澳大桥主体完成验收,于同年 9月 28 日起进行粤港澳三地联合试运。 大桥设计使用 寿命 120年,可抵御 8级地震、1

18、6 级台风、30万吨撞击以及珠江口 300 年一遇的洪潮。假设一艘质量 为 m 的轮船由于失控,以速度 v 撞向大桥(大桥无损),最后没有反弹而停下来,事故勘察测量轮船发现 迎面相撞处凹下去 d 的深度,那么可以估算出船对桥的平均撞击力 F,关于 F 的表达式正确的是( ) A B C Dmv 【答案】A 【解析】根据动能定理可得,解得,故选 A. 16如图所示,一个匝数为 N=100 匝,电阻不计的线框以固定转速 50r/s 在匀强磁场中旋转,其产生的交流 电通过一匝数比为 n1:n2=10:1 的理想变压器给阻值 R=20 的电阻供电,已知电压表的示数为 20 V, 从图示位置开始计时,则

19、下列说法正确的是 At=0 时刻线框内的电流最大 B变压器原线圈中电流的有效值为 10 A C穿过线框平面的最大磁通量为Wb D理想变压器的输入功率为 10 W 【答案】C 【解析】A、t=0时刻为中性面位置,故感应电动势为零,故感应电流为零,流过线圈的电流为零,故 A错 误;B、副线圈中的电流,根据电流与匝数成反比,原线圈中电流的有效值 ,故 B错误;C、根据电压与匝数成正比,原线圈两端的电压 U1200V,角 速度 =2n=100 rad/s,线圈产生最大感应电动势,而 Em=NBS,则最大磁通量 ,故 C 正确; D、 理想变压器输出功率, 输入功率等于输出功率,所以变压器的输入功率为

20、20W,故 D错误;故选 C. 17将质量均为 M=1kg 的编号依次为 1,2,6 的梯形劈块靠在一起构成倾角 =37 的三角形劈面,每个 梯形劈块上斜面长度均为 L=0.2m,所有劈均不固定在水平面上,如图所示。质量 m=1kg 的小物块 A 与 斜面间的动摩擦因数 1=0.5,斜面与地面的动摩擦因数均为 2=0.3,假定最大静摩擦力与滑动摩擦力相 等 现使 A从斜面底端以平行于斜面的初速度 v0=4.5m/s 冲上斜面, g =10m/s2, sin37 =0.6, cos370=0.8 下 列说法正确的是 A物块上滑到 3 号劈时,劈开始相对水平面滑动 B物块上滑到 4号劈时,劈开始相

21、对水平面滑动 C物块上滑到 5号劈时,劈开始相对水平面滑动 D物块上滑到 6 号劈时,劈开始相对水平面滑动 【答案】C 18一辆高铁出站一段时间后,在长度为 L 的某平直区间提速过程中其速度平方与位移的关系如图所示。 则列车通过该区间所用时间为 A B C D 【答案】D 【解析】根据 v2=v02+2ax 结合图像可知高铁做匀加速运动,由图像可知初速度,末速度,则 经过的时间 ,故选 D. 19一质量为 0.5kg 的物块静止在水平地面上,物块与水平地面间的动摩擦因数为 =0.2。现给物块一水平 方向的外力 F, F随时间 t变化的图线如图所示, 若最大静摩擦力等于滑动摩擦力, 重力加速度为

22、 10m/s2, 则( ) At=1s时物块的动量大小为 2kgm/s Bt=1.5s时物块的动能大小为 1J Ct=3s时物块的速度恰好为零 D在 3s-4s 的时间内,物块受到的摩擦力逐渐减小 【答案】BD 根据 F-t图象与 t轴所围的面积表示冲量,可得: 联立解得:,故 C 错误; D、因为,所以在内物体做减速运动,所以在的时间内,物块静止,随着 F的减小,物块受到的静摩擦力逐渐减小,故 D 正确。 20如图所示。是某金属在光的照射下产生光电效应,其遏止电压 Uc 与入射光频率 v的关系图象。则由图 象可知( ) A遏止电压与入射光的频率无关 B该金属的逸出功等于 hv0 C图象的斜率

23、表示普朗克常量 h D入射光的频率为 3v0时,产生的光电子的最大初动能为 2hv0 【答案】BD 21如图所示,空间存在水平向右的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场,一带电微粒(重力不能忽略)从静止 开始自 M 点沿曲线 MPN 运动,到达 N点时速度为 0,已知 MN连线与水平方向夹角为 =45,P 点速度方 向与 MN连线平行,以下说法正确的是 A该微粒可能带负电 B微粒所受电场力与重力大小相等 C微粒在 P 点时速度最大 D微粒到达 N点后,将沿原曲线返回 M点 【答案】BC 第卷 二、非选择题:共 174 分,本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须

24、作答。第 3338 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22 (6 分) 某研究性学习小组为了研究手中电器元件电阻特性,描绘出电器元件伏安特性曲线,该学习小组在实验室 中测量出多组电压和电流值,数据记录在下表中 次数 1 2 3 4 5 6 7 8 10 20 30 40 50 60 70 80 1.00 1.40 1.80 2.10 2.40 2.50 2.60 2.70 现实验室中备有下列器材: 电压表 V1(量程 0-3V,内阻约 10k) 电压表 V2(量程 0-1 5V,内阻约 25k) 电流表 A1(量程 0-50mA,内阻约 50) 电流表 A2(量程

25、 0-200mA,内阻约 10) 滑线变阻器 R1(0-1 5,额定电流 1A) 滑线变阻器 R2(0-1k,额定电流 100mA) 电源 E(电动势 4V,内阻不计)开关 S和导线若干 (1)根据表中的实验数据,作出 I-U 图线如下图,根据图像,该电器元件电阻特性:_; (2)为提高实验结果的准确程度,从题中选出该同学实验时所用的器材:电流表和电压表分别为_, _(填字母代号) ;滑线变阻器为_(填 R1或 R2). (3)为达到上述目的,请在虚线框内补充画出正确的实验电路原理图_. 【答案】该电器元件的阻值随电流的增大而减小, A2 V1 R1 【解析】 (1)由图可知,图象的斜率随电压

26、的变化而增大,而在 I-U 图象中图象的斜率表示电阻的倒数,故说明该 电器元件的阻值随电流的增大而减小; (2)由表格中数据可知,电流最大为 140mA,为了测量的准确和安全,电流表应选 A2;而电路中的电压 最大为 2.7V,故电压表可用 V1,本实验采用分压接法,故滑动变阻器应选小电阻,故滑动变阻器选 R1. (3)根据以上分析可知滑动变阻器采用分压式;电阻相对电表而言为小电阻,采用外接法;补全实验电路 原理图如图所示: 23 (9 分) 用如图 1所示的实验装置研究小车速度随时间变化的规律 主要实验步骤如下: a安装好实验器材。接通电源后,让拖着纸带的小车沿长木板运动,重复几次 b选出一

27、条点迹清晰的纸带,找一个合适的点当作计时起点 O(t0) ,然后每隔四个点选取一个计数点, 如图 2 中 A、B、C、D、E、F所示;通过测量、计算可以得到在打 A、B、C、D、E 五点时小车的速 度,以速度 v为纵轴、时间 t为横轴建立直角坐标系,在坐标纸上描点,作出速度一时间图象如图 3所 示。 结合上述实验步骤,请你完成下列任务: (1)在下列仪器和器材中,本实验中使用的有_和_(填选项前的字母) 。 A电压合适的 50Hz 交流电源 B电压可调的直流电源 C刻度尺 D秒表 E天平(含砝码) (2)根据速度一时间图象可知,计数点 O对应的小车速度为_m/s,小车运动的加速度为_m/s2

28、(3)纸带中只标出了 O、A 两计数点的距离为 1.60cm,计算可得 A、B 两计数点的距离为_cm(保留 三位有效数字) 【答案】 A C 0.1 1.6 3.20 24 (14 分)足够长的光滑水平面上,有 10个相同的小球沿直线等间隔均匀分布,总长度为 l,并以相同的 速度 v0向右运动,如图甲所示。在小球的正前方有一“加速带”AB,当小球从左端 A 进入加速带后在水 平恒力作用下被加速,直至从右端 B 离开,小球经过加速带前后速度的变化情况如图乙所示。已知 1 号球刚从 B端离开时,4号球刚好从 A 端进入。不考虑球的大小,试求 (1)10个小球最终分布的总长度。 (2)加速带对 1

29、0个小球做功的总功率 P。已知小球在加速带上所受水平恒力为 F。 【答案】 (1) (2) 【解析】 (1)“最终”是指 10 个小球全部离开了加速带。根据图乙可知,所有小球从加速带 B端出来后速度都被加速 到了 3v0,且保持这个速度不变,这就意味着一旦 10 个小球全部从 B 端出来后,它们的总长度也会保 持不变。这个长度就是 10号球刚离开 B 端时,它与 1 号间的距离。 由于每个小球在加速带上运动的情况完全相同,因此,小球依次从 B 端离开加速带的时间差等于依次进入 加速带的时间差。这样,10 号球与 1号球出加速带的时间差与进入加速带的时间差 t相等,而 故 10 号球刚从 B 端

30、出来时,1号与 10号间的距离 L=3v0t 解得 L=3l 此即 10个小球最终分布的总长度。 因而加速带对 10个小球所做总功为 W=10FL0 加速带做功的总时间应是从 1号球进入加速带 A 端开始,直到 10 号球离开加速带 B端为止,这段时间即 t=t +T 又加速带对 10 个小球做功的总功率为 解得 P=5Fv0 25 (18 分)如图所示,竖直平面内有足够长、不计电阻的两组平行光滑金属导轨,宽度均为 L=0.5m,上 方连接一个阻值 R=1 的定值电阻, 虚线下方的区域内存在垂直纸面向里的磁感应强度 B=2T 的匀强磁 场。完全相同的两根金属杆 1 和 2 靠在导轨上,金属杆长

31、与导轨等宽且与导轨接触良好,电阻均为 r =0.5。将金属杆 1 固定在磁场的上边缘(仍在此磁场内) ,金属杆 2 从磁场边界上方 h0=0.8m 处由静 止释放,进入磁场后恰作匀速运动。 (g取 10m/s2)求: (1)金属杆的质量 m; (2)若金属杆 2 从磁场边界上方 h1=0.2m 处由静止释放,进入磁场下落一段距离后做匀速运动。在金属杆 2 加速的过程中整个回路产生了 1.4J 的电热。求此过程中流过电阻 R 的电荷量 q; (3)若金属杆 2 仍然从磁场边界上方 h1=0.2m 处由静止释放,在金属杆 2 进入磁场的同时释放金属杆 1, 试求两根金属杆各自的最大速度。 【答案】

32、 (1) m=0.2kg(2)q =0.65C(3) v1=1m/s,v2=3m/s (2)金属杆 2自由下落 h1,进入磁场,做加速运动,设金属杆 2 在磁场内下降 h2后达到匀速运动,在加速 的过程中,部分机械能转化为电能产生电热,有 mg(h1+h2)=+Q 可得 h2= 1=1.3m 金属杆 2进入磁场到匀速运动的过程中, 解出流过电阻的电量:q= C =0.65C (3)金属杆 2 刚进入磁场时的速度 v=m/s=2m/s 金属杆 2进入磁场同时释放金属杆 1 后,回路中有感应电流,两杆都受安培力和重力,且受力情况相同,都 向下做加速运动,随速度增大,感应电流增大,安培力增大,直到安

33、培力和重力相等时,速度达到最大。 金属杆 1和 2 产生的感应电动势为 E1=BLv1,E2=BLv2 感应电流为 达到最大速度时杆的重力等于安培力 mg=BIL 整理得到:v1+ v2=4 m/s 因为两个金属杆任何时刻受力情况相同,因此任何时刻两者的加速度也都相同,在相同时间内速度的增量 也必相同,即:v10 =v2v 代入数据得 v2= v1+2 联立求出:v1=1m/s,v2=3m/s 26氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过 喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。 已知:氰化钠是一种白色结晶颗粒,化学式为

34、 NaCN,有剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解 生成氰化氢。 (1)请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明 N、C 元素的非金属性强弱:_(只 说明操作及现象)。 (2)NaCN 用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的 离子方程式是_。 工业制备过硫酸钠的反应原理如下: 主反应:(NH4)2S2O82NaOHNa2S2O82NH32H2O 副反应:2NH33Na2S2O86NaOH6Na2SO46H2ON2 某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是 否达标排放。 (实验一)实验室通过如图所示装置制备 N

35、a2S2O8。 (3)欲控制通入 O2的通入速率,采取的有效措施为_(答一条) (4)装置 a 中反应产生的气体需要持续通入装置 c 的原因是_。 (5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母)。 A温度计 B洗气瓶 C水浴装置 D酒精灯 (实验二)测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知:废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mg L 1。 Ag 2CN=Ag(CN) 2 , AgI=AgI , AgI 呈黄色, 且 CN优先与 Ag反应。 实验如下: 取 100.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴 KI 溶液作指示剂,用 1.00 10 4 mol

36、L1 的标准 AgNO3溶液滴定,消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50 mL。 (6)滴定终点的现象是_。 (7)处理后的废水中氰化钠的浓度为_mg L 1。(保留 3 位有效数字) 【答案】取碳酸钠粉末于小试管中,滴加稀硝酸,产生无色气泡 CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 控制 调节双氧水的滴加速度、 调节双氧水的浓度、 控制开关 K2的大小等等 将反应产生的 NH3及时排出, 避免副反应的发生 ACD 滴入最后一滴硝酸银溶液,出现黄色沉淀,半分钟内沉淀不消失 0.147 (4)(NH4)2S2O8与 NaOH 发生的主要反应产生 NH3,副反应中 NH3参与反应,因此装置 a

37、 中反应产 生 O2持续通入装置 c 中,其原因是将产生 NH3及时排出,避免副反应的发生; (5)根据反应的温度,需要水浴加热并控制温度,需要的仪器是温度计、水浴装置、酒精灯,故 ACD 正确; (6)CN 优先于 Ag反应生成Ag(CN) 2 -,当 CN完全消耗完后,Ag再与 I反应生成 AgI,因此滴定 终点的现象是滴入最后一滴 AgNO3溶液 ,出现黄色沉淀,且 30s 或半分钟内沉淀不消失; (7)CN 的物质的量为 1.50 103L 1.00 104mol L1 2=3 107mol,氰化钠的质量为 3 10 7mol 49g mol1=1.47 105g, 即质量为 1.47

38、 102mg, 浓度为 1.47 102mg/(100 103L)=0.147mg/L。 27 锌锰干电池是很古老的一次性电池, 它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。 已知闪锌矿中含 ZnS 约 80%, FeS、CuS、SiO2共约 7%,其余为水分;软锰矿中含 MnO2约 a%,SiO2约 20%,Al2O3约 4%,其余为 水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。 请回答下列问题: (1)反应 I 需不断搅拌,目的是_。 (2)检验反应 I 的滤液中含有 Fe3+的试剂为_;写出反应 I 中由 FeS 生成 Fe3+的离子方程 式_。 (3)反应加入适

39、量锌的作用是_;反应 III 中 MnO2的作用是_。 (4)已知 ZnCO3、MnCO3的 Ksp分别为 1.4 10-10、2.2 10-11;要使反应 IV 之后的溶液中 Zn2+、Mn2+ 浓度均降到 1.0 10-6mol/L,则溶液中残留的 CO32-浓度至少为_mol/L。 (5)图是 Na2SO4和 Na2SO410H2O 的溶解 度曲线(g/100g 水),则中得到 Na2SO4固体的操作是: 将分离出 MnCO3和 ZnCO3后的滤液_ 用乙醇洗涤干燥。用乙醇洗涤而 不用水洗的原因是_。 【答案】加快反应速率,提高原料利用率。 KSCN(或苯酚) 2FeS+3MnO2+12

40、H+ =2Fe3+ +2S+3Mn2+ +6H2O 将溶液中的 Cu2+还原成 Cu 将 Fe2+氧化成 Fe3+ 1.4 10-4 蒸发结晶 趁热过滤 防止 Na2SO4固体转化为 Na2SO410H2O,并防止 Na2SO4因溶于水而损耗 【解析】 (1)反应 I 是闪锌矿、软锰矿在硫酸中的溶解过程,搅拌是为了加快反应速率,提高原料利用率; 本题答案为:加快反应速率,提高原料利用率。 (2)Fe3+遇到 KSCN 溶液变成血红色,Fe3+遇到苯酚溶液显紫色,故欲检验 I 的滤液中含有 Fe3+的试剂 为:KSCN(或苯酚);反应 I 中由 FeS 和 MnO2在酸性溶液中反应生成 Fe3+

41、、H2O、S、Mn2+,反应 的的离子方程式为:2FeS+3MnO2+12H+ =2Fe3+ +2S+3Mn2+ +6H2O; 本题答案为:KSCN(或苯酚)、2FeS+3MnO2+12H+ =2Fe3+ +2S+3Mn2+ +6H2O。 本题答案为:1.4。 (5)由图像溶解度曲线变化可知,Na2SO4的溶解度,在温度较高时,随温度升高而降低,而 Na2SO410H2O的溶解度, 随温度升高而升增大, 欲得到Na2SO4晶体, 应采取加热蒸发溶剂使Na2SO4 结晶析出,并趁热过滤;因 Na2SO4在乙醇中难于溶解,所以用乙醇洗涤即防止 Na2SO4和水作用 生成 Na2SO410H2O,又

42、能防止 Na2SO4因溶于水而损耗; 本题答案为:蒸发结晶 、趁热过滤、防止 Na2SO4固体转化为 Na2SO410H2O,并防止 Na2SO4因溶于 水而损耗。 28C、S 和 Cl 元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题: (1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) H1; .Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) H2; .2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) H3 SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) H4=_(用含有H1、H2和 H3的

43、代数式表示)。 (2)25时,H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的变化关系如图甲所示。 已知 25时,NaHSO3的水溶液 pH7,用图中的数据通过计算解释原因 _。 (3)NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂,工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。 交换膜应选用_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”) 阳极的电极反应式为_。 (4)一定温度下,向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2,发生反应 2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H=-270kJ/mol,若反应进行到 20min 时达平衡,测得 CO2的 体积分

44、数为 0.5,则前 20min 的反应速率 v(CO)= _,该温度下反应化学平衡常数 K=_(L mol-1) (5)在不同条件下,向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2,反应体系总压强随时间的变化 如图(I)所示: 图(I)中三组实验从反应开始至达到平衡时,v(CO)最大的为_(填序号) 与实验 a 相比,c 组改变的实验条件可能是_。 【答案】(H1+2H2+H3) /2 由图中数据可以计算出 Ka2(H2SO3)=10 7.2 , Ka1(H2SO3) =10 1.9, 所以 HSO 3 的水解常数是 10 12.1, HSO 3 电离程度大于水解程度, 溶液显

45、酸性 阳离子交换膜 2Cl-2e-=Cl 2 0.03mol L-1 min-1 11.25 b 升高温度 【解析】 (1)利用盖斯定律同向相加,异向相减的原则计算H4=(H1+2H2+H3)/2; 正确答案: (H1+2H2+H3)/2。 (2)根据图像 PH=1.9 的交点计算水解常数 Ka1(H2SO3)=10 1.9,K h=Kw/ Ka1(H2SO3)= 10 12.1,根据 PH=7.2 的交点计算 K a2= =C(H+)=10-7.2 ,由于 KhKa2,所以亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,NaHSO3的水溶液 pH7。 正确答案:由图中数据可以计算出 Ka2(H2SO3)

46、=10 7.2 ,Ka1(H2SO3) =10 1.9,所以 HSO 3 的水解常数是 10 12.1,HSO 3 电离程度大于水解程度,溶液显酸性。 v(CO)=0.03mol L-1 min-1, k=11.25; 正确答案:0.03mol L-1 min-1 11.25。 (5) 根据斜率可以看出 b 线单位时间内变化最快, 所以图 (I) 中三组实验从反应开始至达到平衡时, v(CO)最大的为 b; 根据 PV=nRT,可知 n,V 相同时,压强越大,温度越高,所以与实验 a 相比,c 组改变的实验条件 可能是升高温度; 正确答案:b;升高温度。 29胆固醇是构成细胞膜的重要成分,血浆中的胆固醇大部分与低密度脂蛋白(LDL)结合形成低密度脂 蛋白胆固醇(LDL-C) ,而被细胞摄入以供体内所需。如图表示 LDL 携带胆固醇通过受体介导途径进入 细胞的转运过程,请分析并回答: (1) 如图所示, LDL 与细胞膜上的 LDL 受体识别并结合, 形成受体-LDL 复合物通过途径_作用, 形成网格蛋白包被的囊泡,转运至内体,内体是膜包裹的囊泡结构。由于内体内部酸性较强,LDL 与 其受体分离,受体通过途径回到质膜被重新利用,此过程与细胞膜的_