1、 考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、 符号、 离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价， 能根据化合价正确书写化学式(分子式)， 或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示 意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周 期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握同 一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。10.以A 和A
2、 族为例，掌握同一主族内 元素性质的递变规律与原子结构的关系。11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性 质的递变规律。12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 考点一考点一 微粒结构及相互作用力微粒结构及相互作用力 原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握 常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌 握。 1明确微粒间明确微粒间“三个三个”数量关系数量关系 中性原子：核电荷数质子数核外电子数原子序数 阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数 阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数 2“四同四同”的判断方法
3、的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体单质，如 O2、O3。 (3)同系物有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3巧记巧记 10e 微粒和 微粒和 18e 微粒的方法 微粒的方法 以 Ne 为出发点记忆 10e 微粒 以 Ar 为出发点记忆 18e 微粒 4正确理解微粒间的作用力正确理解微粒间的作用力 (1)强度：化学键氢键范德华力。 (2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物 质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。
4、如沸点：HIHBrHCl。 (3)氢键与物质的熔沸点：H2O 的熔沸点高于 H2S，因水分子间存在氢键，H2S 分子间只存在 范德华力。常见的非金属性较强的元素如 N、O、F 的氢化物分子间可形成氢键。 5理清化学键类型与物质类型的对应关系理清化学键类型与物质类型的对应关系 1(2018 全国卷，8)下列叙述正确的是( ) A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，化学键数相同 答案 B 解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B
5、 项正确；24 g 镁、27 g 铝的物质的量均为 1 mol，1 个镁原子和 1 个铝原子所含的质子数分别为 12、13，故 24 g 镁 与 27 g 铝中含有的质子数分别为 12 mol 和 13 mol，A 项错误；1 个重水分子含有 10 个中子， 1 个水分子含有 8 个中子， 1 mol 重水与 1 mol 水中含有的中子数之比为 108(54)， C 项错 误；1 个乙烷分子中含有 7 对共用电子，而 1 个乙烯分子中含有 6 对共用电子，故 1 mol 乙 烷与 1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为 76，D 项错误。 2(2017 海南，3)下列分子中，其中子总数为 2
6、4 的是( ) A18O3 B2H217O2 C14N16O2 D14C16O2 答案 D 解析 A 项， 1 mol 18O 中含有中子物质的量为(188)mol10 mol，即 1 mol 18O3中含有中子 物质的量为 310 mol30 mol，错误；B 项，1 mol 2H 2 17O 2中含有中子物质的量为(21 29)mol20 mol，错误；C 项，1 mol 14N16O2中含有中子物质的量为(728)mol23 mol， 错误；D 项，1 mol 14C16O2中含有中子物质的量为(828)mol24 mol，正确。 3(2019 江苏，2)反应 NH4ClNaNO2=Na
7、ClN22H2O 放热且产生气体，可用于冬天 石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A中子数为 18 的氯原子：18 17Cl BN2的结构式：N=N CNa 的结构示意图： DH2O 的电子式： 答案 D 解析 A 项，中子数为 18 的氯原子应表示为35 17Cl，错误；B 项，N2分子中 N 与 N 之间形成 三键，结构式为 NN，错误；C 项，Na 的结构示意图为 ，错误；D 项，H2O 为共价 化合物，每个 H 原子和 O 原子之间共用一个电子对，正确。 4(2018 江苏，2)用化学用语表示 NH3HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A中子数为
8、 8 的氮原子：87N BHCl 的电子式： CNH3的结构式： DCl 的结构示意图： 答案 C 解析 C 项，NH3的结构式正确；A 项，中子数为 8 的氮原子为15 7N；B 项，HCl 是共价化合 物，电子式为；D 项，Cl 的结构示意图为 。 题组一 概念辨析、比较数量 1正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类() (2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成 的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异() (3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键() (4)共价
9、键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中() (5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物 () (6)氢化物一定是共价化合物() (7)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O 分子间存在氢键() (8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力() (9)CH3CH2OH 的沸点大于 CH3CHO 的沸点是因为 CH3CH2OH 存在分子间氢键() (10)由强极性键构成的物质一定是强电解质() 2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) AH3O 和 OH BCO 和 N2 CHNO2和 NO 2 D
10、CH 3和 NH 4 答案 D 解析 中性微粒核外电子数等于核内质子数；阳离子电子数等于质子数减所带的电荷数，阴 离子核外电子数等于质子数加所带的电荷数。CH 3中的电子数为 8，NH 4中电子数为 10，二 者不相等。 3下列关于 NH 4与 CH4的相关数目比较前者大于后者的是( ) A电子数 B化学键数 C质子数 D原子数 答案 C 解析 铵根与甲烷均是 10 电子微粒，A 错误；二者均含有 4 个共价键，B 错误；铵根含有 11 个质子，甲烷含有 10 个质子，C 正确；均含有 5 个原子，D 错误。 题组二 对比书写电子式 4按要求书写下列电子式： (1)H3O _，C2 2_， O
11、2 2_，NH 4_。 (2)HClO_，CCl4_， NH3_，CO2_， CS2_，COS_， HCHO_，C2H4_， (CN)2_，(SCN)2_， COCl2_，N2H4_， N2H 5_。 (3)Na3N_，Mg(OH)2_， Na2S_，NaH_， NH4H_，NaCN_， NaSCN_，NaBH4_。 答案 (1) CC 2 (2) NC CN (3) Na H Na CN 书写“电子式”需要注意 5 个问题 (1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 (2)不能漏写没有参与成键的电子对，如 NH3的电子式不是。 (3)不能错误合并离子，如 Na2O2的
12、电子式写成是错误的。 (4)不能混淆化学键的类别，如 H2O2的电子式写成是错误的。 (5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如 OH 为 ，OH 为。 题组三 “10e 、18e”微粒在推断题中的应用 5(2018 凉山第三次诊断)甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中均 含 18 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是( ) A甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应 B乙的摩尔质量为 32 g mol 1，则乙分子中可能含有极性键、非极性键 C若丙中含有第二周期A 族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D若丁中各元素质量比跟甲
13、中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原 性 答案 A 解析 甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是 H2A 型的二元弱酸，再根 据甲中含 18 个电子， 知甲为 H2S， 硫化氢通入硫酸铜溶液有硫化铜黑色沉淀生成， A 项错误； B 项，乙应为 NH2NH2；C 项，丙可以是 CH3CH3；D 项，在甲(H2S)中，H 和 S 的质量 比为 116，根据丁的性质，其应为 H2O2。 6.已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关 系，且 A 是一种含有 18 电子的微粒，C 是一种含有 10 电子的微粒。请完成下列各题：
14、(1)若 A、D 均是气态单质分子，写出 A 与 B 反应的化学方程式：_ _。 (2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式：_。 (3)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，D 中含有 18 个电子，则 A、 B 之间发生反应的离子方程式为_。 (4)若 D 是一种含有 22 电子的分子， 则符合如图关系的 A 的物质有_(写物质的化 学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。 答案 (1)2F22H2O=4HFO2 (2) (3)HS OH=S2H 2O (4)CH3CH3、CH3OH 解析 (1)18 电子的气态单质分子为 F2，则 C
15、为 HF、B 为 H2O、D 为 O2，反应的化学方程式 为 2F22H2O=4HFO2。 (2)B、D 为同主族元素的单质，且 A 含有 18 个电子，C 含有 10 个电子时，则 B 为 O2、A 为 H2S、C 为 H2O、D 为 S，即 2H2SO2=2H2O2S。 (3)含 2 个原子核的 18 电子的微粒为 HS ，10 电子的微粒为 OH，反应的离子方程式为 HS OH =S2H 2O。 (4)含 22 电子的分子为 CO2， 则 A 为含 18 电子的含 C、 H 或 C、 H、 O 的化合物， 可能为 CH3CH3 或 CH3OH。 若 10e 微粒满足关系： 则一定是 NH
16、 4OH = NH3H2O。 考点二考点二 正确把握元素周期表正确把握元素周期表 准确运用元素周期律准确运用元素周期律 在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几 个方面突破： 1强化记忆元素周期表的结构 2利用区间定位推断元素 对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。 元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、 、B、B、A、A、A、A、A、0，牢记各周期对应的 0 族元素的原子序数， 可以快速确定元素所在的周期数。 周期 一 二 三 四 五 六 七 起止序数 12 310 1118 1936 3754 5586 87
17、118 3.“三看”法比较微粒半径大小 在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小： “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs) r(O2 )r(S2)r(Se2)r(Te2) r(Na)r(Na ) “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) r(O2 )r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例：r(Cl )r(Cl) r(Fe2)
18、r(Fe3) 4金属性、非金属性强弱的判断方法 1(2019 北京，8)2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈 努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被 采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) AIn 是第五周期第A 族元素 B.115 49In 的中子数与电子数的差值为 17 C原子半径：InAl D碱性：In(OH)3RbOH 答案 D 解析 Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素，In 与 Al 同主族，即为第 A 族元素，A 项正确；115 49
19、In 的中子数为 1154966，质子数为 49，质子数等于核外电子 数，故中子数与电子数之差为 664917，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐 渐增大，故原子半径：InAl，C 项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高 价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3Br C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 答案 D 解析 A 项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4 H3PO4，能用元素周期律解释；B 项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性 Cl Br，能用元素周期律解释；C 项，同
20、周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减 弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D 项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢 盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。 题组一 元素金属性、非金属性的强弱比较 1(2019 武汉模拟)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低 C单质与氢气化合的难易 D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 答案 B 解析 A 项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强， 故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性强弱；B 项，S 单质、C
21、l2都是分子 晶体，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C 项， 元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物越容易；D 项，元素的非金属性越强， 其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。 2下列实验不能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4溶 液的 pH 比较 C、S 的非金属性强弱 D Fe、Cu 分别与稀盐酸反应 比较 Fe、Cu 的金属性强弱 答案 B
22、 解析 A 项，Cl2、Br2分别与 H2反应，根据反应的难易，即可判断出 Cl、Br 的非金属性强 弱， 正确； B 项， 向 MgCl2、 AlCl3溶液中分别通入 NH3， MgCl2与 NH3 H2O 反应生成 Mg(OH)2， AlCl3与 NH3 H2O 反应生成 Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C 项，测定相同 物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4溶液的 pH，根据 pH 可判断出 Na2CO3与 Na2SO4水解程度 的大小，即判断出酸性 H2CO3Cu。 依据原电池原理进行比较时，要注意一些特例，如 MgAlNaOH 溶液形成的原电池中， Al 作负极
23、，但金属性：MgAl。 (2)比较元素非金属性强弱的注意事项 应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物或 其他氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较。 题组二 元素周期律的直接应用 3将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te)位于元素周期表的第五周期A 族，下 列说法正确的是( ) A原子半径：TeS B单质的氧化性：TeS C最高正价：TeS D气态氢化物稳定性：H2TeH2S 答案 A 解析 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：TeS，故 A 正确；同主族，从上 到下，元素非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：TeDC Bac
24、1 C离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC 答案 C 解析 aA 2、 bB 、 cC 3、 dD 都具有相同的电子层结构，则存在 a2b1c3d1， 原子序数大小顺序是 abdc，C、D 在第二周期，A、B 在第三周期，A 为 Mg、B 为 Na、 C 为 N、D 为 F。 根据“阴上阳下”规律判断元素位置的方法 依据原子结构推断主族元素在元素周期表中相对位置的方法，若aA 、 bB 2、 cC 2、 dD 具有 相同的电子层结构，则 A、B、C、D 四种元素在周期表中的相对位置如下： (1)原子序数大小关系：badc (2)原子半径大小关系：ABCD (3)离子半径大小关系：C2
25、DAB2 这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较 强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有： 1原子或离子结构示意图。 2元素主要化合价的特征关系。 3原子半径的递变规律。 4元素周期表中短周期的特殊结构。 如：(1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在的第A 族左侧无元素分 布； (2)He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如：已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图： 则可以推出 X 为 He，再依次推知 Y
26、为 F、Z 为 O、W 为 P。 5部分元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)地壳中含量最多的金属元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃 的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱 的元素：Cs。 (7)焰色反应呈黄色的元素：Na。焰
27、色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。 (8)单质密度最小的元素：H。单质密度最小的金属元素：Li。 (9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。常温下单质呈液态的金属元素：Hg。 (10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。元素的 气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。 (12)短周期元素 W 的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂， 则 W 是氮(N)； 短周期元素 T 的一种单质在空气中能够自燃，则 T 是磷(P)。 (13)若 r 是由
28、短周期元素组成的二元化合物，0.01 mol L 1r 溶液的 pH 为 2，则 r 是 HCl；若 r 是由短周期元素组成的三元化合物，0.01 mol L 1r 溶液的 pH 为 2，则 r 是 HNO 3或 HClO3 或 HClO4；若 r 是由短周期元素组成的三元化合物，0.005 mol L 1r 溶液的 pH 为 2，则 r 是 H2SO4。 (一)2019、卷真题回顾 1(2019 全国卷，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同 一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非
29、金属性的顺序为 XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 答案 C 解析 由题知，W 为 Na，X 为 Si，Y 为 P，Z 为 Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性， A 项错误；元素非金属性顺序为 Z(Cl)Y(P)X(Si)，B 项错误；磷的最高价氧化物是 P2O5， 其对应的水化物为 HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C 项正确；2 个硅原子和 1 个 P 原子形 成 2 个共价键，阴离子得到 1 个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到 8 电子稳定结构， D 项错误。 2(2019 全国卷，9)今年是门捷列夫发现元素周期律 1
30、50 周年。如表是元素周期表的一部 分， W、 X、 Y、 Z 为短周期主族元素， W 与 X 的最高化合价之和为 8。 下列说法错误的是( ) A原子半径：WAM4 B原子半径：rErArB rD C化合物 AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键 DB 元素的氢化物与 D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 43 答案 D 解析 M 元素的单质是自然界最轻的气体，M 为 H；N 元素的原子半径是所在周期原子半径 最大的，则 N 应为第三周期A 族的 Na；结合图中的位置，设 A 的原子序数为 x，则 B 为 x 1，D 为 x2，E 为 x10，它们
31、的原子序数之和为 37，所以 xx1x2x1037， x6，即 A 为 C、B 为 N、D 为 O、E 为 S。C、N、O 三种元素分别与 H 元素形成的简单化 合物中，NH3、H2O 的分子中含有氢键，但 H2O 的沸点最大，沸点的大小顺序为： H2ONH3CH4，故 A 正确；同周期主族元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，同族 元素核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：SCNO，故 B 正确；化合物 CnH2n分子 内含有碳氢键为极性键，碳与碳之间的单键或双键均为非极性键，故 C 正确；氨气在纯氧中 燃烧，生成 N2和 H2O，该反应为 4NH33O2= 一定条件2N 26H2O，N
32、 元素的化合价升高，O 元 素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 34，故 D 错误。 2(2019 菏泽市高三第一次模拟)Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示。下列 说法正确的是( ) AQ 和 Z 可能形成化合物 QZ2 BY 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 CX、Z 和氢三种元素不可能组成离子化合物 D最简单气态氢化物的沸点：QX 答案 A 解析 Q 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 Q 为 C；再根据 Q、X、Y、
33、Z 是原子 序数依次增大的短周期主族元素，以及 X、Y、Z 在周期表中的位置关系可推知 X 可能为 N 或 O，Y 可能为 P 或 S，Z 可能为 S 或 Cl，若 Z 为 S，则 C、S 可形成分子 CS2，故 A 正确； 若 Y 为 P，则最高价氧化物对应的水化物 H3PO4不是强酸，故 B 错误；N、S 和 H 三种元素 可以形成离子化合物(NH4)2S，故 C 错误。 (二)利用物质性质及微粒结构特点推断元素 3(2019 江南十校高三 3 月综合素质检测)四种短周期主族元素 X、Y、Z 和 W，原子序数依 次增大，X 和 Y 的单质化合生成气体 A，A 分子中的电子数与氖原子相同，X
34、 和 W 的单质 化合生成气体 B，常温下 0.1 mol L 1 的 B 溶液的 pH1，气体 A 和气体 B 相遇产生白烟，X 与 Z 可按原子个数比 11 形成化合物 C。下列说法正确的是( ) A化合物 C 可能为离子化合物 BZ 离子的半径比 Y 离子的大 CY 的非金属性很强，其单质非常活泼 D最高价氧化物对应的水化物的酸性 Y 比 W 强 答案 A 解析 四种短周期主族元素 X、Y、Z 和 W，原子序数依次增大，X 和 W 的单质化合生成气 体 B，常温下 0.1 mol L 1 的 B 溶液的 pH1，则 B 是一元强酸，则 X 是 H 元素，W 是 Cl 元素；气体 A 和气
35、体 B 相遇产生白烟，则 A 是 NH3，X 和 Y 的单质化合生成气体 A，A 分 子中的电子数与氖原子相同， 所以 Y 是 N 元素； X 与 Z 可按原子个数比 11 形成化合物 C， Z 可能是 O、F、Na 中的任一种，C 可能是 H2O2、HF、NaH 中的一种。综上所述可知：X 是 H 元素，Y 是 N 元素，W 是 Cl 元素；Z 可能为 O、F、Na 中的任一种。若 C 为 NaH，则含 有离子键，化合物 C 可能为离子化合物，A 正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 离子半径越小，所以无论 Z 是 O、F、Na 中的任何一种元素，N3 的半径比 O2、F和 Na 的半
36、径都大，B 错误；Y 是 N 元素，尽管 N 元素的非金属性很强，但由于 N2分子中有 NN 的存在，键能大，键长短，断裂时需要消耗很大的能量，所以 N2并不活泼，C 错误；高氯酸 的酸性比硝酸强，D 错误。 4(2019 茂名市高三第一次综合测试)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原 子最外层电子数之和为 18。W 和 X 位于相邻周期，Y 的最外层电子数是电子层数的 2 倍， W 的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代， Y 的一种氧化物和 Z 的单质在水溶液中均具 有漂白性，下列叙述正确的是( ) A最高正价：Wr(X)r(Y) D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY 答案
37、 D 解析 W 的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，W 为硫元素；Y 的一种氧化物和 Z 的单质在水溶液中均具有漂白性，Y 为硫，Z 为氯元素；短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序 数依次递增，其原子最外层电子数之和为 18，X 最外层电子数为 184671，X 为钠元 素。W 为 C，X 为钠，最高正价：WX，故 A 错误；Z 和 W、Z 和 X 形成的化合物为 CCl4、 NaCl，前者为共价化合物，后者为离子化合物，故 B 错误；同一周期元素的原子半径从左到 右逐渐减小，原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z) ，故 C 错误；非金属性：ClS，则最 高价氧化物对应水化物的酸性：
38、ZY，即酸性：HClO4H2SO4，故 D 正确。 (三)利用物质间转化关系及微粒结构特点推断元素 5(2019 岳阳市高三教学质量检测)已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。 甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化 合物， 且A与C中均含有10 个电子。 它们之间转化关系如下图所示。 下列说法正确的是( ) A原子半径：ZYX BX 与 Y 形成的化合物只含极性键 CY 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D气态氢化物的稳定性：AZX，A 错误；X 为 H，Y 为 C，二者形成的化合物，如 CH4只含极性键，
39、C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B 错误；Y 为 C，C 有多种同素异形体，其中 金刚石具有高熔点、 高沸点、 硬度大的性质， 而石墨则质地软， C 错误； A 是 CH4， C 是 H2O， 元素的非金属性：OC，元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，所以气态 氢化物的稳定性：AY C简单阴离子的还原性：XZ DY 与 Z 的简单化合物不与水反应 答案 B 解析 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A 是元素 Y 的单质。常温下， 甲的浓溶液和 A 发生钝化，Y 是 Al 元素，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由这些元素组成 的二元化合物，且丙是无色气
40、体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝。 二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是双氧水，据此解答。根据以上分析可 知 W、X、Y、Z 分别是 H、O、Al、S。丁和戊分别是 H2O 和 H2O2，因此其中所含化学键类 型不完全相同，选项 A 错误；核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简 单离子半径大小：XY，选项 B 正确；非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性 是 OS，则还原性：O2 XY D该阴离子为四面体结构 答案 A 解析 根据原子结构特点及单质、化合物性质，W 为 Na，X 为 S，Y 为 O。 专题强化练专题强化练 1研究表明 26
41、Al 可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( ) A比较这两种元素的单质的密度和熔点 B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 C将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液 D用 pH 计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的 pH 答案 D 解析 单质的密度和熔点为物理性质，不能作为判断金属性强弱的依据，A 项错误；氯化铝 和氯化镁与过量氨水反应均产生白色沉淀，不能作为判断依据，B 项错误；镁带和铝片表面 均能形成致密的氧化膜，阻止镁、铝与水的反应，C 项错误；利用同物质的量浓度的 Mg2 与 Al3 水解后溶液的酸性强弱可以判断金属性强弱，D
42、 项正确。 2元素周期表中短周期的一部分如下图，下列关于 X、Y、Z、W、Q 说法正确的是( ) A元素 Y 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9 B原子半径的大小顺序为 WZY C离子半径的大小顺序为 W2 Y2Z3 DW 的气态氢化物的稳定性和还原性均比 Q 强 答案 C 解析 根据元素在周期表中的位置，可以推断 Q 为 Cl，W 为 S，Y 为 O，X 为 N，Z 为 Al。 A 项，氧无最高正价；B 项，原子半径大小顺序为 ZWY；D 项，H2S 的稳定性小于 HCl 的稳定性，还原性强于 HCl 的还原性。 3(2019 日照市高三 3 月模拟)几种短周期元素的原子半径及主要
43、化合价如下表 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(10 10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 1 7 3 2 5 最低负价 1 3 2 下列说法不正确的是( ) A由元素 X 和 Q 组成的化合物可能含有共价键 BX、Z、R 的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 C离子半径：r(M2 )Y B原子半径：WZYX C把 ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色 D向 ZYW2与水反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 答案 D 解析 X 的气态氢化物常用作制冷剂，所以 X 是 N, Y 和 Z 位于同一主族， ZYW2能与水剧 烈
44、反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色， 即有 SO2产生，所以 Y 是 O，Z 是 S，W 是 Cl, ZYW2是 SOCl2。元素 Y 是 O，最简单氢化 物 H2O 是液体，Z 是 S，最简单氢化物 H2S 呈气态，由于水分子间形成氢键，所以最简单氢 化物的沸点：ZWXY， B 错误；化合物 ZY2是 SO2，该物质与水反应产生 H2SO3，H2SO3具有酸性，通入石蕊溶液 中只变红不褪色，C 错误；SOCl2与水反应产生 SO2和 HCl，向反应后的溶液中滴加 AgNO3 溶液，发生反应：Ag Cl=AgCl，D 正确。 5(2019 唐山市高三
45、第一次模拟)已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( ) AX、Y、Z 只能形成一种盐，其中 X、Y、Z 原子个数比为 423 B原子半径：r(X)cda C由 a 和 b 两种元素形成的化合物不可能含共价键 Db、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 答案 B 解析 a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子数总数与 b 原子次外层电子数相同，可判断 a 为氧，b 为第三周期元素；c
46、 所在周期数与族序数相同，则 c 为铝，b 为钠或镁；d 与 a 同族，则 d 为硫，e 就是氯。氯的非金属性大于硫，则氯的最价 高含氧酸的酸性强于硫酸， A 错误； 由原子半径变化规律可知， 原子半径由大到小为 bcda， B 正确；若 b 为钠，由氧和钠两种元素可形成 Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键 外还含共价键，C 错误；Na、Al 元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化 铝，它们之间可发生反应，D 错误。 7(2019 开封市高考一模)X、Y、Z、M、W 为 5 种短周期主族元素且原子序数依次增大。X 有三种核素，质量数之比为 123，Y 是植物生长所需的三大营养元素之一，Z 和 M 同主 族。下列说法正确的是( ) A单质沸点：YWM B原子半径：XY 答案 C 解析 X、Y、Z、M、W 为 5 种短周期主族元素且原子序数