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2020版高考化学二轮复习 第3部分 选择题标准练1

1、 选择题标准练一选择题标准练一 7下列说法错误的是( ) A 己亥杂诗中“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B 周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳),“灰”的主要成分为 CaCO3 C 本草纲目中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”。这种方法是蒸馏 D 天工开物中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生”,相激火生是指爆炸 答案 B 解析 自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山,是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、 分解,转化成二氧化碳、水和无机盐,这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不 是无情物, 化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环, 故 A

2、 正确; “煤饼烧蛎房成灰” 是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙, 留下生石灰(CaO), 所以灰的主要成 分为氧化钙,故 B 错误;蒸令气上,利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,故 C 正确;KNO3研碎易发生爆炸,则“相激火生”是指爆炸,故 D 正确。 8 降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。 降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转 化。下列说法错误的是( ) A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过 4 个 答案 C 解析 降冰片二烯与四环

3、烷分子式相同,结构不同,因此二者互为同分异构体,A 项正确; 降冰片二烯分子中含有碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 项正确;四环烷含有 三种位置的 H 原子,因此其一氯代物有三种,C 项错误;根据乙烯分子是平面分子,与碳碳 双键连接的 C 原子在碳碳双键所在的平面上,所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子 为 4 个,D 项正确。 9实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是( ) Ab 中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出 B固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐 C乙酸乙酯与互为同分异构体 D乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 答案 B 解析

4、饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇,和乙酸反应消耗乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度, 为防止产生倒吸现象,b 中导管不能插入液面下,否则不仅可能会产生倒吸现象,而且还会 阻碍产物的导出,A 正确;固体酒精制作方法如下:将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液 中,充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和,加入适量 酒精冷却后得胶状固体即固体酒精,可见固体酒精是混合物,B 错误;乙酸乙酯与的分 子式都是 C4H8O2,二者分子式相同,结构不同,故二者互为同分异构体,C 正确;乙酸、水、 乙醇分子中都含有羟基,电离产生 H 的能力:乙酸水乙醇,所以羟基氢的活泼性依

5、次减 弱,D 正确。 10厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是( ) A1 mol NH 4所含的质子总数为 10NA B联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C过程属于氧化反应,过程属于还原反应 D过程中,参与反应的 NH 4与 NH2OH 的物质的量之比为 11 答案 A 解析 质子数等于原子序数,1 mol NH 4中含有质子总物质的量为 11 mol,故 A 说法错误; 联氨(N2H4)的结构式为,含有极性键和非极性键,故 B 说法正确;过程, N2H42HN2H2,此反应是氧化反应,过程,NO 2NH2OH,添 H 或去 O 是还原反应, 故

6、C 说法正确;NH 4中 N 显3 价,NH2OH 中 N 显1 价,N2H4中 N 显2 价,因此过程 中 NH 4与 NH2OH 的物质的量之比为 11,故 D 说法正确。 11常温下,CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数均为 1.810 5。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol L 1 NaOH 和 NH 3 H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液,所得混合液的电 导率与加入 CH3COOH 溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是( ) AM 点:c(Na )c(CH 3COO )c(NH 3 H2O)c(NH 4) B溶液呈中性的点处于 N、

7、P 之间 C已知 lg 30.5,P 点的 pH5 DP 点:3c(CH3 COO )c(CH 3COOH)2c(Na )c(NH 4)c(NH3 H2O) 答案 D 解析 M 点溶液中溶质为等物质的量浓度的 CH3COONa、NH3 H2O,CH3COONa 水解, NH3 H2O 电离,但 CH3COONa 水解程度小于 NH3 H2O 电离程度,c(Na )c(CH 3COO ) c(NH3 H2O)c(NH 4), 故 A 正确; 体积为 20 mL 时 NaOH 和醋酸恰好完全反应, 体积为 40 mL 时醋酸和一水合氨恰好完全反应;醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性,要使混合溶液呈

8、 中性,应该使醋酸稍微过量,所以加入醋酸的体积应该大于 40 mL,应该在 N、P 之间,故 B 正确;加入醋酸 60 mL 时,溶液中的溶质为 CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三 者的物质的量浓度相等,该溶液为缓冲溶液,溶液的 pHpKalgn酸 n盐lg(1.810 5) lg 0.002 0.00226lg 962lg 35,故 C 正确;加入醋酸 60 mL 时,溶液中的溶质为 CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物质的量浓度相等,根据物料守恒, c(CH3COO )c(CH 3COOH)c(Na )c(NH 4)c(NH3 H2O)c

9、(Na )2c(Na)c(NH 4) c(NH3 H2O),故 D 错误。 12微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图 1 为其工作原 理,图 2 为废水中 Cr2O2 7离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是( ) AM 为电池正极,CH3COOH 被还原 B外电路转移 4 mol 电子时,M 极产生 22.4 L CO2 C反应一段时间后,N 极附近的溶液 pH 下降 DCr2O2 7离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活 答案 D 解析 由图中信息可知,电子由 M 极流向 N 极,则 M 为电池负极,CH3COOH 被氧化,选 项 A 错误;根据负极电极反应式

10、CH3COOH8e 2H 2O=2CO28H 可知,外电路转移 4 mol 电子时, 标准状况下 M 极产生 22.4 L CO2(忽略 CO2溶解),但题干中没有说明标准状 况,选项 B 错误;根据图中信息可知, N 极消耗氢离子,反应一段时间后,氢离子浓度降 低,N 极附近 pH 增大,选项 C 错误;强氧化剂能使蛋白质变性,故 Cr2O2 7离子浓度较大时, 可能会造成还原菌失活,选项 D 正确。 13短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可与其最高价氧 化物的水化物反应生成盐,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三 种元素形成的

11、某一种盐加入稀盐酸后,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。下列 说法正确的是( ) AW、X、Y、Z 的简单离子的半径依次增大 B简单氢化物的热稳定性:XW CZX2可以在空气中燃烧,生成 ZX3 DW 所形成的一种氢化物可用作火箭燃料 答案 D 解析 能形成氢化物的一般是非金属,则其最高价氧化物的水化物往往为酸,W 的简单氢化 物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐, 即这个氢化物的溶液呈碱性, 则该物质为 NH3, 即 W 为 N。Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则 Y 为 Na。中学阶段所学的淡 黄色沉淀有 AgBr 和 S,则该淡黄色沉淀为 S(Ag、Br 都不是短周

12、期元素),即 X、Y 和 Z 三 种元素形成的盐中含有 Na、S 两种元素,则可以推断出该盐还含有 O,所以 X 为 O,Z 为 S。 根据反应现象,可以推断出该盐为 Na2S2O3,对应的化学方程式为:2HClNa2S2O3=2NaCl SSO2H2O。综上所述,W 为 N,X 为 O,Y 为 Na,Z 为 S,盐为 Na2S2O3。W 为 N,X 为 O,Y 为 Na,Z 为 S,它们的简单离子分别为 N3 、O2、Na、S2,其中,S2的 半径最大,N3 、O2、Na属于同一电子构型的离子,则离子半径的大小为:N3O2Na。 所以 W、X、Y、Z 的简单离子的半径大小为:ZWXY,A 错误;W、X 的氢化物分别为 NH3、 H2O, 由于 O 的非金属性比 N 强, 所以 H2O 的热稳定性比 NH3强, 即氢化物的稳定性: XW,B 错误;ZX2为 SO2,ZX3为 SO3,SO2不能再燃烧,且 SO2转化为 SO3需要高温和催 化剂,C 错误;W 为 N,它的一种氢化物肼(N2H4),可用作火箭燃料,D 正确。