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2020版高考化学二轮复习 第3部分 专题5 选择题突破(四) “日新月异”的电池、电解技术

1、,“日新月异”的电池、电解技术,专题五 选择题突破(四),1.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如下: 下列说法不正确的是 A.b为电源的正极 B.中,捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,2.在第十三届阿布扎比国际防务展上,采用先进的氢燃料电池系统的无人机,创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是 A.通入氢气的电极发生氧化反应 B.正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH C.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D.放电过程中碱性电解液的pH不变,1,2,3,4,5,6,7

2、,解析 通入氢气的电极失电子发生氧化反应,故A正确; 正极是氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O22H2O4e=4OH,故B正确; 阳离子向通入氧气的方向移动,故C错误; 放电过程中负极生成的水及时排出,所以碱性电解液的pH不变,故D正确。,3.我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是 A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B.该装置工作时,H由b极区流向a极区 C.a极上发生的电极反应为Fe3e=Fe2 D.a极区需不断补充含Fe3和Fe2的溶液,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项,该制氢工艺中光能转化为电能,最终转化为化学能,正确

3、; B项,该装置工作时,H在b极区放电生成氢气,由a极区流向b极区,错误; C项,a极上发生氧化反应,失电子,所以a极上发生的电极反应为Fe2e=Fe3,错误。,4.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li电池体系,该体系正极采用含有I、Li的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液为LiNO3溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如下)。已知:II2= ,则下列有关判断正确的是 A.图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图 B.放电时,正极液态电解质溶液的颜色变浅 C.充电时,Li从右向左通过聚合物离子交换膜 D.放电时,负极的电极反应式为:,1,2,3,

4、4,5,6,7,解析 A项,甲图是电子传向固体有机聚合物,电子传向负极材料,则图甲是电池充电原理图,图乙是原电池工作原理图,错误; B项,放电时,正极液态电解质溶液的I2也会得电子生成I,故电解质溶液的颜色变浅,正确;,C项,充电时,Li向阴极移动,Li从左向右通过聚合物离子交换膜,错误; D项,放电时,负极是失电子的,故负极的电极反应式为:,1,2,3,4,5,6,7,5.以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.放电时,正极反应为FeFe(CN)62Na2e= Na2FeFe(CN)6 B.充电时,Mo(钼)箔接电源的负极 C.充

5、电时,Na通过交换膜从左室移向右室 D.外电路中通过0.2 mol电子时,负极质量变化为2.4 g,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项,根据工作原理,Mg作负极,Mo作正极,正极反应式为FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6,正确; B项,充电时,电池的负极接电源的负极,电池的正极接电源的正极,即Mo箔接电源的正极,错误;,1,2,3,4,5,6,7,C项,充电时,属于电解,根据电解原理,Na应从左室移向右室,正确; D项,负极上应是2Mg4e2Cl=Mg2Cl22,通过0.2 mol电子时,消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4 g,正确。,6.科学家发现对冶金硅进行电

6、解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如右上图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950 下利用三层液熔盐进行电解精炼,并利用某CH4燃料电池(如右下图所示)作为电源。 下列有关说法不正确的是 A.电极c与b相连,d与a相连 B.电解槽中,Si优先于Cu被氧化 C.a极的电极反应为CH48e4O2 =CO22H2O D.相同时间下,通入CH4、O2的体积不 同,会影响硅的提纯速率,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项,甲烷燃料电池中,通入甲烷的电极a为负极,通入氧气的电极b为正极,根据电解池中电子的移动方向可知,c为阴极,与a相连,d为阳极,与b相连,错误; B项,由图可知,d为阳极,S

7、i在阳极上失去电子被氧化生成Si4,而铜没被氧化,说明硅优先于铜被氧化,正确; C项,甲烷燃料电池中,通入甲烷的a电极为负极,甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应式为CH48e4O2=CO22H2O,正确; D项,相同时间下,通入CH4、O2的体积不同,反应转移电子的物质的量不同,会造成电流强度不同,影响硅的提纯速率,正确。,1,2,3,4,5,6,7,7.电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下

8、列说法正确的是 A.离子交换膜b为阳离子交换膜 B.各间隔室的排出液中,为淡水 C.通电时,电极1附近溶液的pH比电极2附 近溶液的pH变化明显 D.淡化过程中,得到的浓缩海水没有任何使用价值,1,2,3,4,5,6,7,解析 图中分析可知,电极1为电解池阳极,氯离子放电生成氯气,电极反应为:2Cl2e=Cl2,电极2为阴极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,电极反应2H2e=H2,实线对应的半透膜是阳离子交换膜,虚线对应阴离子交换膜,错误; B项,结合阴阳离子移向可知,各间隔室的排出液中,为淡水,正确; C项,通电时,阳极电极反应式:2Cl2e=Cl2,阴极电极反应式:2H2e=H2,电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的pH变化明显,错误; D项,淡化过程中,得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溴等,有使用价值,错误。,1,2,3,4,5,6,7,本课结束,