1、,沉淀洗涤集训,专题八 大题题空逐空突破(十),1.某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,已知：Cu2O2H=CuCu2H2O 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：,9,请回答下列问题：操作1主要包括：_、_、_。洗涤CuSO4 5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,蒸发浓缩 冷却结晶 过滤,冰水既可以洗去晶体表面的,杂质离子，又可以减少晶体的损失,解析 从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。洗涤C
2、uSO45H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是CuSO4晶体溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。,9,2.软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100 g水)如图，则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的
3、滤液升温结晶、_、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_。,趁热过滤,防止形成Na2SO410H2O,9,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 读图，硫酸钠的溶解度随温度的降低逐渐增大，而十水硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，由此说明从溶液中制取硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；用乙醇洗涤硫酸钠固体时，不会析出十水硫酸钠，用水洗涤硫酸钠固体时，随着温度的降低，硫酸钠溶解度增大，容易析出十水硫酸钠固体。,9,3.绿矾(FeSO47H2O)可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法： 已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全
4、时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。 (1)操作的顺序依次为：_、冷却结晶、_。 (2)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。,蒸发浓缩,过滤,降低绿矾的溶解度，减少绿矾的损失,解析 FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO47H2O晶体。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.二草酸合铜()酸钾晶体K2Cu(C2O4)22H2O制备流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。 (1)用双层滤纸过滤
5、的原因是_。,解析 过滤的目的是为了除尽不溶的固体，从过滤时滤纸易破损，用双层滤纸的可能原因是防止滤纸破损、防止CuO颗粒穿过滤纸。,防止CuO颗粒穿过滤纸或防止滤纸破损,9,(2)用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净？ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 可以检验是否存在硫酸根离子来检验是否洗涤干净，具体方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。,取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净,9,5.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,8
6、,(1)操作包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_ _。,将蒸馏水沿玻璃棒慢,慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作23次,解析 过滤后得到的沉淀进行洗涤必须在过滤器中完成，所以实验室中洗涤沉淀的操作为：将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作23次。,9,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式：_。,解析 Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，因此Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液反应生成的是NaC
7、rO2和水，反应的离子方程式为Cr(OH)3 OH= 2H2O。,9,6.FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料 LiFePO4。实验室利用FeSO47H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、LiFePO4流程如下图：,回答下列问题： (1)洗涤FePO4沉淀的操作是_ _。 (2)若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是_。,向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复,操作23次,Fe(OH)3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,7.某混合物A含有KAl(SO4)2、
8、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：,据此回答下列问题： 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是_ _。,过滤,(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水，至浸,没沉淀后，待水自然流下，重复操作23次,9,解析 由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应中生成的沉淀为Al(OH)3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应为KAl(SO4)2与氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4和NH3H2O。 根据以上分析可知
9、、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，洗涤在过滤器中进行，则洗涤沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作23次。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：,1,2,3,4,5,6,7,8,过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_ _。,取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则未洗涤干净，反之则洗涤干净,9,9.以黄铜矿(CuFeS
10、2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,(1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_ _。 (2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_。,CuFeS23Fe3Cl=4Fe2,CuCl2S,除去溶液中的Fe3，提高产品的纯度,9,(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是_ _。,1,2,3,4,5,6,7,取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤完全,解析 FeCO3固体会吸附溶液中的Cl，所以检验洗涤已完全应检验是否含有Cl。,8,9,本课结束,